乐至县届九年级下学期初中毕业班学业水平考试暨高中招生模拟测试化学试题解析解析版附答案.docx
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乐至县届九年级下学期初中毕业班学业水平考试暨高中招生模拟测试化学试题解析解析版附答案
四川省资阳市乐至县2015届九年级下学期初中毕业班学业水平考试暨高中招生模拟测
化学试题解析
本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,第Ⅰ卷1至2页,第Ⅱ卷2至4页,全卷共60分.
注意事项:
1.第Ⅰ卷每小题选出的答案不能答在试卷上,必须用2B铅笔在答题卡上把对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦擦净后,再选涂其它答案.第Ⅱ卷必须用0.5mm黑色墨水签字笔书写在答题卡上的指定位置.不在指定区域作答的将无效.
2.考试结束,监考人员只将答题卡收回.
族
周期
ⅠA
Ⅱ
Ⅲ
Ⅳ
Ⅴ
Ⅵ
Ⅶ
0
1
1H
氢
1
2He
氦
4
2
3Li
锂
7
4Be
铍
9
5B
硼
11
6C
碳
12
7N
氮
14
8O
氧
16
9F
氟
19
10Ne
氖
20
3
11Na
钠
23
12Mg
镁
24
13Al
铝
27
14Si
硅
28
15P
磷
31
16S
硫
32
17Cl
氯
35.5
18Ar
氩
40
4
19K
钾
39
20Ca
钙
40
——
——
——
——
35Br
溴
80
36Kr
氪
84
还可能用到的相对原子质量:
Ca—40Fe—56Cu—64Zn—65
一、选择题(本大题共7个小题,每小题3分,计21分.每小题只有一个选项符合题意.)
1.生活中的下列现象,不包含化学变化的是()
A.牛奶在空气中久置后产生酸味
B.家庭装修、装饰材料散发出难闻气味
C.铁制水龙头渗漏引起白色洗面盆滴水处发黄
D.旅游城市标志青铜奔马(马踏飞燕)变绿
【答案】B
考点:
物质的变化
2.下列化学反应中,不属于四种基本反应类型的是()
A.Ca(HCO3)2CaCO3↓+H2O+CO2↑B.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
C.CuO+COCu+CO2D.2Fe+3Cl22FeCl3
【答案】C
【解析】
试题分析:
A属于分解反应,B属于复分解反应;D属于化合反应,C属于氧化还原反应反应,不属于反应的基本类型。
故选C.
考点:
反应的类型
3.蜜柑是人们喜爱的食品之一,蜜柑中含有相当丰富的苹果酸,苹果酸是一种广泛用于食品、医疗、日化等行业的酸,苹果酸的结构如图所示,下列说法中正确的是()
A.苹果酸不是一种有机物
B.苹果酸能使紫色石蕊试液变红
C.苹果酸的相对分子质量是134g
D.苹果酸中碳、氢、氧元素的质量比为4∶6∶5
【答案】B
【解析】
试题分析:
根据其分子的构成看苹果酸是一种有机物;苹果酸具有酸性能使紫色石蕊试液变红;苹果酸的相对分子质量是=12×4+1×6+16×5=134;苹果酸中碳、氢、氧元素的质量比为=(12×4):
(1×6):
(16×5)=24∶3∶20.故选B.
考点:
化学式的意义及其计算基本概念和原理
化学第2页
4.甲烷和水反应可以制水煤气(混合气体),其反应的微观示意图如图1所示,根据以下微观示意图得出的结论中,正确的是()
A.反应前后各元素的化合价均不变
B.水煤气的成分是一氧化碳和氧气
C.该反应中含氢元素的化合物有3种
D.该反应的化学方程式中甲烷和水的化学计量数之比为1:
1
【答案】D
【解析】
试题分析:
根据图示看:
水煤气的成分是一氧化碳和氧气的混合物;该反应中含氢元素的化合物有2种,还有一种是单质;该反应的化学方程式中甲烷和水的化学计量数之比为1:
1;反应前后氢元素的化合价从+1价变为0价。
故选D.
考点:
分子的构成化合价化学方程式的书写
5.根据所学化学知识,判断下列说法中完全正确的是()
A.硫酸铵与熟石灰混合施用,不但能增加肥效,还可以改良酸性土壤
B.除去一氧化碳中混有的二氧化碳可通过灼热的氧化铜
C.物质与氧发生的反应属于氧化反应,氧气具有氧化性
D.燃烧都是剧烈的发热发光的化合反应
【答案】C
【解析】
试题分析:
硫酸铵与熟石灰混合施用,能降低肥效,但可以改良酸性土壤;除去一氧化碳中混有的二氧化碳不可通过灼热的氧化铜,因为会将一氧化碳反应掉了;物质与氧发生的反应属于氧化反应,氧气具有氧化性;燃烧都是剧烈的发热发光的反应,但不一定是化合反应。
考点:
基本概念和原理
6.在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2、AgNO3三种物质的溶液中,加过量锌粉充分反应后过滤,滤纸上物质除锌外还有()
A.Ag、CuB.CuC.MgD.Ag
【答案】A
【解析】
试题分析:
含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2、AgNO3三种物质的溶液中,加过量锌粉充分反应后过滤,因为锌的活动性大于铜和银,所以二者会被置换。
故选A.
考点:
金属的活动性
7.有甲、乙、丙、丁四种无色溶液,它们分别是HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3溶液中的一种,为区别这四种溶液,现将它们两两混合并得到下面现象
溶液
甲+乙
乙+丙
丙+丁
甲+丁
现象
无明显现象
白色沉淀
白色沉淀
无色气体
根据对上述现象的分析,可推知甲、乙、丙、丁四种溶液的顺序依次是()
A.HCl、BaCl2、H2SO4、Na2CO3B.H2SO4、HCl、BaCl2、Na2CO3
C.HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3D.H2SO4、Na2CO3、HCl、BaCl2
【答案】C
【解析】
试题分析:
A中的丙和丁不会产生沉淀,所以A错误;B中乙和丙不能产生沉淀;D中乙和丙不能产生沉淀而是产生气体。
故选C.
考点:
物质的变化和现象
第Ⅱ卷(非选择题共39分)
注意事项:
试卷中横线及方框处是需要你在第Ⅱ卷答题卡上作答的内容和问题。
二、填空与解答题(共6个小题,每空1分,计24分)
8.在H、C、O、Ne、S、Na、Cl、Ca中选择适当的元素组成符合要求的物质,并将其化学式填在对应的横线上。
(1)可用于制造霓虹灯的单质是▲.
(2)形成酸雨的氧化物是▲.
(3)实验室中常用作某些气体干燥剂的酸是▲.
(4)可用于肥皂、造纸、纺织等工业的碱是▲.
(5)生活中常用于焙制糕点的发酵粉中的盐是▲.
【答案】
(1)Ne
(2)SO2(3)H2SO4(4)NaOH(5)NaHCO3
【解析】
试题分析:
可用于制造霓虹灯的单质是Ne,因为惰性气体具有通电能发出不同颜色的光的性质;形成酸雨的氧化物是二氧化硫和二氧化氮;实验室中常用作某些气体干燥剂的酸是浓硫酸;可用于肥皂、造纸、纺织等工业的碱是氢氧化钠;生活中常用于焙制糕点的发酵粉中的盐是碳酸氢钠。
考点:
物质的性质和用途 化学式的书写
9.如图2中的①是氟元素在元素周期表的信息,A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。
(1)氟元素的相对原子质量为▲.
(2)如果A表示带两个单位负电荷的阴离子,则该粒子的符号为▲.
(3)B、C、D中属于同种元素的粒子是▲(填字母序号).
(4)C、D两种粒子构成的物质的化学式为▲.
【答案】
(1)19.00
(2)O2—(3)BD(4)MgCl2
【解析】
试题分析:
从图示看氟元素的相对原子质量为19.00;A表示带两个单位负电荷的阴离子,说明该元素是氧元素,则该粒子的符号为O2—;属于同种元素的粒子要看其中的质子数或者核电荷数;C是镁离子D是氯离子所以两种粒子构成的物质的化学式为MgCl2。
考点:
元素周期表 原子的结构示意图 离子
10.质量守恒定律的定量研究对化学科学发展具有重大意义.
(1)我国从2011年5月1日起,酒驾入刑.“酒精检测仪”可检查司机是否酒后驾车,其反应原理为C2H5OH+4CrO3+6H2SO4═2Cr2(SO4)3+2X↑+9H2O,反应中红色的CrO3转变为绿色的Cr2(SO4)3,其中X的化学式为▲.
(2)请从微观上分析,任何化学反应都遵循质量守恒定律的原因▲.
【答案】
(1)CO2
(2)化学反应前后原子的种类不变,原子的数目不变,原子的质量不变
【解析】
试题分析:
根据质量守恒定律可以知道,参加反应的各种原子的种类和个数不会改变的原则可以确定X的化学式为CO2;任何化学反应都遵循质量守恒定律的原因是化学反应前后原子的种类不变,原子的数目不变,原子的质量不变。
考点:
质量守恒定律
11.化学源于生活,生活中蕴含着许多化学知识。
(1)醋酸具有挥发性,打开盛装醋酸的瓶盖,会闻到一股酸味,这是由于分子具有▲的性质,醋酸的pH值▲7(填“>”、“<”、“=”).
(2)用洗涤剂清洗油污,是利用了洗涤剂的▲作用.
(3)牛奶中富含很多营养物质,牛奶常用塑料袋盛装,聚乙烯塑料无毒,用来生产食品袋、保鲜膜.聚乙烯塑料属于▲(填序号).
①金属材料②无机非金属材料③合成材料
【答案】
(1)不断运动<
(2)乳化(3)③
【解析】
试题分析:
打开盛装醋酸的瓶盖,会闻到一股酸味,这是由于分子具有不断运动性质;酸的pH值小于7;洗涤剂清洗油污,是利用了洗涤剂的乳化功能;聚乙烯塑料属于合成材料。
考点:
基本概念和原理
12.图3是a、b两种物质的溶解度曲线,从中可得出一些相关信息。
溶解度/g
温度/°C
(1)t2℃时,a、b两种物质的溶解度▲(填“相等”、“不相等”或“不能确定”).
(2)a、b两种物质一定量的饱和溶液由t2℃升温到t3℃时,溶质质量分数不变的是▲。
(3)在t1℃时,60g水中溶解a物质mg后就不能再溶解了,则溶解a物质mg后形成的溶液属于
▲溶液(填“饱和”或“不饱和”),其溶质的质量分数为(用含m的计算式表示)▲.
【答案】
(1)相等
(2)a(3)饱和m/(60+m)×100%
【解析】
试题分析:
根据图示看:
t2℃时,a、b两种物质的溶解度相等;a、b两种物质一定量的饱和溶液由t2℃升温到t3℃时,溶质质量分数不变的是a,因为b的溶解度随温度的升高而降低,所以会结晶析出;在t1℃时,60g水中溶解a物质mg后就不能再溶解了,则溶解a物质mg后形成的溶液属于饱和,其溶质的质量分数为=m/(60+m)×100%。
考点:
溶解度曲线和概念 溶质的质量分数
13.图4为某些物质间的转化关系,其中A是白色固体,甲是黑色固体,B为气体单质、C和乙在常温下均为无色液体,E为最常用的金属单质之一,H是一种红褐色沉淀.(部分反应物、生成物、反应条件已略去)
(1)物质D的化学式▲.
(2)甲在反应①中所起的作用是▲.
(3)写出下列反应的化学方程式
①▲;
②▲;
③▲.
【答案】
(1)CO
(2)催化作用(3)①2KClO3
2KCl+3O2↑②C+O2
CO2
③Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2
【解析】
试题分析:
H是一种红褐色沉淀说明H是氢氧化铁;则E是金属铁;因此C是水,结合反应的特点可以判断B为氧气,乙为过氧化氢溶液;则甲物质为二氧化锰,而A是白色固体,所以A是氯酸钾在二氧化锰的作用下分解获得氧气和氯化钾的过程,甲在反应①中所起的作用是催化作用;所以①的方程式为2KClO3
2KCl+3O2↑;B是氧气,则D是一氧化碳则②化学方程式为C+O2
CO2;丙为铁的氧化物,二者发生还原反应后得到金属铁,所以③的反应为Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2;
考点:
物质的鉴别 化学方程式的书写 物质的性质和用途
三、实验与探究题(共2个小题,每空1分,计10分)
14.化学是一门以实验为基础的科学,化学所取得的丰硕成果,是与实验的重要作用分不开的。
结合下列实验装置图回答问题:
(1)写出指定仪器的名称:
②▲.
(2)实验室制取CO2的化学反应原理是(写化学方程式)▲.
(3)硫化氢(H2S)是一种无色,有臭鸡蛋气味的气体,它的密度比空气大,能溶于水,水溶液叫氢硫酸,硫化氢有剧毒。
①收集硫化氢气体时应选用▲装置(填字母序号);
②实验室用硫化亚铁与稀盐酸反应制取硫化氢,同时生成氯化亚铁,写出制取硫化氢的化学方程式▲;
③从环保的角度考虑,制取硫化氢后应采取的措施是▲.
【答案】
(1)②集气瓶
(2)CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O(3)①C;②FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑;
③增加用NaOH溶液为吸收液的一个尾气处理装置
【解析】
试题分析:
实验室制取CO2的化学反应原理是(写化学方程式)CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O;收集硫化氢气体时应选用C,因为其密度大于空气,且能溶于水中所以不能用E装置来收集;硫化亚铁与稀盐酸反应制取硫化氢,同时生成氯化亚铁,化学方程式FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑;从环保的角度考虑,制取硫化氢后应采取的措施是增加用NaOH溶液为吸收液的一个尾气处理装置或者增加一个收集装置,防止气体进入空气中污染大气。
考点:
气体的制取 环境保护的知识
15.中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用.某化学兴趣小组的同学在老师的指导下对酸碱中和反应进行验证——以硫酸与氢氧化钠溶液是否发生中和反应为例.
[实验药品]稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、碳酸钾溶液.
[实验仪器]试管、滴管、10mL量筒等.
[设计方案并实验]
小江同学的实验:
在试管中加入2mL稀硫酸,逐滴加入▲溶液,振荡后,再滴入V1mL▲溶液,实验过程中无气泡逸出.反应的化学方程式为▲.
小伟同学的实验:
在试管中加入2mL稀硫酸,逐滴加入氢氧化钠溶液,振荡后,再滴入碳酸钾溶液,有气泡逸出,继续滴加碳酸钾溶液至恰好无气泡时,共消耗碳酸钾溶液V2mL.
小明同学的判断:
小江的实验说明能用碳酸钾溶液来验证;小伟的实验不能说明,需要补做一个实验才能说明.
补做实验并判断:
另取一支试管,加入2mL稀硫酸,▲
(写出实验步骤、现象和判断依据).
[结论]能用碳酸钾溶液验证硫酸与氢氧化钠溶液发生了中和反应.
[反思]在小江的实验中,碳酸钾溶液的作用是▲(填字母序号).
A.仅是反应物B.相当于指示剂C.作催化剂
【答案】[设计方案并实验]氢氧化钠,碳酸钾,H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
逐滴加入碳酸钾溶液至无气泡产生,记录消耗的碳酸钾溶液体积为V3mL,根据V3mL>V2mL即可判断硫酸与氢氧化钠溶液发生了中和反应.[反思]B
考点:
中和反应实验方案的设计和评价
四、计算题(共1个小题,计5分)
稀盐酸的质量
剩余固体的质量
第一次加入5g
1.315g
第二次加入5g
0.63g
第三次加入5g
0.3g
第四次加入5g
0.3g
16.有一种石灰石样品,其中含有的杂质是二氧化硅(它是一种不溶于水,也不与盐酸反应,耐高温的固体物质),某同学想测定该样品的纯度,他取用2g这种石灰石样品,把20g稀盐酸分四次加入,充分反应后剩余固体的质量如下表所示:
(1)2g石灰石样品中的杂质质量是g;
(2)石灰石样品的纯度为;
(3)100kg这种纯度的石灰石充分煅烧后,可得到固体多少千克?
【答案】
(1)0.3g
(2)85%(3)62.6千克
【解析】
试题分析:
从反应的图示看,第三次加入酸后固体剩余数和第四次加入酸后一样,说明其中的碳酸钙已经反应完了,所以2g石灰石样品中的杂质质量是0.3克;石灰石样品的纯度为=1.7克/2克×100%=85%;
设可得到固体的质量为x
CaCO3
高温
=
CaO+CO2↑
10044
100kg×85%x
列比例式为:
100:
(100kg×85%)=44:
X
x=37.4kg
100-37.4=62.6kg
考点:
物质的质量分数根据化学方程式的计算
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