九年级化学《利用化学方程式的简单计算》知识点整理.docx
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九年级化学《利用化学方程式的简单计算》知识点整理
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九年级化学《利用化学方程式的简单计算》知识点整理
一、根据化学方程式进行计算的理论依据:
1、关系式法的计算依据:
在化学反应中,各物质之间的质量关系是成正比例关系
在任何一个化学反应中,各物质之间的质量关系都是成正比例关系,比值是一定,不变的。
利用这个关系,只要知道反应中一种物质的质量,就可以其它各物质的质量。
各物质的质量比有两种计算方法:
各物质的质量比=各物质的实际质量比
各物质的质量比=各物质的相对分子质量总和之比。
2、质量守恒法的计算依据:
质量守恒定律
化学反应遵循质量守恒定律,各元素的质量在反应前后是守恒的。
抓住守恒这个中心,准确建立已知量与未知量的等量关系,是用质量守恒法解题的关键。
此法在化学计算中应用广泛。
反应物的质量总和=生成物的质量总和
反应物的相对分子质量总和=生成物的相对分子质量总和
反应物中A元素的质量总和=生成物中A元素的质量总和
二、根据化学方程式进行计算步骤
(1)设:
根据题意设未知数(注意:
未知数要指明物理量,但不要带单位)
(2)写:
书写正确的化学方程式(记住一定要配平)
(3)找:
找出有关物质的相对分子质量总和,已知量和未知量的质量(书写时要在相应物质的正下方对齐写,相对分子质量的总和=相对分子质量×化学计量数)
(4)列:
列出比例式并求解或交叉相乘(方法:
左比右等于左比右,或上比下等于上比下)
()答:
检查结果,简明作答。
注意:
①由于方程式只能反应物质间的质量比,因此代入方程式中的各个量必须是质量。
②由于方程式中各物质是纯净物,因此代入方程式中的量必须是纯净物的质量。
③单位必须统一。
常见题型
1.利用质量守恒定律的相关信息,如何求反应物的质量及相互质量比?
例1已知在反应3A+2B=2+D中,反应物A、B的质量比为3:
4。
当反应生成和D的质量共140g时,B消耗的质量为_________g。
分析:
此题能根据质量守恒定律,由于生成物和D的质量共140g,所以A和B的质量之和也应为140g。
由于反应物A、B的质量比为3:
4,则可将物质总质量视为7份(3+4=7),A占其中3份,B占其中4份。
所以消耗B的质量为140÷7×4=80g。
例2在化学反应3X+4=2Z中,已知X和Z的相对分子质量分别是32和102,则的相对分子质量为_____。
分析:
此题是根据质量守恒定律确定的相对分子质量。
解题时,首先要确定4的值,即3×32+4=2×1024=2×102-3×32=108=27
2.已知反应物(或生成物)的质量(或密度、体积),如何求另一反应物(或生成物)的质量(或体积)?
例3中国登协会为纪念我们首次攀登珠穆朗玛峰成功0周年,再次组织攀登珠峰活动。
阿旺扎西等一行登运动员于2003年月21日13:
40成功登顶。
假如每位运动员冲顶时消耗自带的液氧48g。
求:
(1)这些氧气在标准状况下的体积是多少升?
(标准状况下氧气密度为143g/L)
(2)若在实验室用高锰酸钾为原料制取相同质量的氧气,需要多少千克的高锰酸钾?
(3)用这种方法给登运动员供氧,是否可行?
简述理由。
答:
(1)48g氧气在标准状况下的体积为
(2)设需要高锰酸钾的质量的质量为x
2n4<!
--[if!
supprtFields]-->△===<!
--[endif]-->2n4+n2+2↑
31632
x48g
(3)不行。
此法成本太高,经济上不合算;或在实验室制如此多氧气,耗时太长。
分析:
此题难度不高,主要考查学生有关化学方程式计算的两个重要的注意点:
1.气体体积和气体质量的换算(即气体体积=气体质量÷气体密度);2.化学方程式中单位的换算,如题目中出现“g”与“g”之间的换算。
此题中不仅仅是一道有知识背景的简单计算,还考查了学生仔物质制备时是否考虑原料成本和反应时间的因素。
3.已知混合物中的一反应物(或生成物)的质量,如何求混合物中另一反应物(或生成物)的质量?
例4煅烧含碳酸钙80%的石灰石100t,生成二氧化碳多少吨?
若石灰石中的杂质全部进入生石灰中,可以得到这样的生石灰多少吨?
解:
设生成二氧化碳的质量为x
a3-->高温===<!
--[endif]-->a+2↑
10044
100t×80%x
x=32t
生石灰的质量:
100t-32t=648t
4.利用化学反应测定的实验数据,如何进行物质的计算和推断?
例小强同学前往当地的石灰石矿区进行调查,他取回了若干块矿石样品,对样品中碳酸钙的质量分数进行检测,采用了的办法如下:
取用8g这种石灰石样品,把40g稀盐酸分4次加入,测量过程所得数据见下表(已知石灰石样品中含的杂质不溶于水,不与盐酸反应)。
请计算:
(1)8g石灰石样品中含有杂质多少克?
(2)样品中碳酸钙的质量分数是多少?
(3)下表中的数值应该为多少?
序号
加入稀盐酸质量(g)
剩余固体质量(g)第1次
10
第2次
10
第3次
10
12第4次
10
12
(4)要得到280ga,需要质量分数为80%的石灰石多少千克?
(化学方程式:
a3-->高温==a+2↑)
解:
(1)8g石灰石样品中含有杂质为12g。
(2)样品中碳酸钙的质量分数==8%
(3)=g-(8g-g)=3g
(4)设需要80%的石灰石的质量为x
a3-->高温==a+2↑
1006
X×80%280g
x=62g
分析:
此题通过不断改变所加入的稀盐酸的质量,观察剩余固体的质量判断稀盐酸何时不足,石灰石中a3何时完全反应。
由表中数据可知,在第三次加入10g盐酸后,固体剩余物质量不再减少,说明剩余的12g固体不和稀盐酸反应,应为杂质。
然后,用8g石灰石样品质量-杂质质量=a3质量。
再除以样品质量,即可求出样品中碳酸钙的质量分数。
第三小问也可从题意得出正解,即第一次加10g酸时固体的质量减少应和第二次一样,所以第二次剩余的固体质量就是3g。
最后一问可利用含杂质问题的解题方法处理。
附:
前面一至五单元要求掌握的化学方程式:
+22S+2S2
4P+22P24Al+322Al23
3Fe+22Fe342g+22g
2H22n22H2+2↑2n42n4+n2+2↑
2l32l+32↑2H22H2↑+2↑
2H2+22H2
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