山东省高等职业教育对口招生及答案.docx
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山东省高等职业教育对口招生及答案
山东省2006年高等职业教育对口招生及答案
山东省2006年高等职业教育对口招生
化工类专业理论综合试题
一、选择题(本大题50个小题,每小题2分,共100分。
在每小题列出的四个选项中,只有一项符合题目要求,请将符合题目要求的选项选出)
1.标准状况下,11.2LO2的质量是
A.16gB.32gC.16g·mol-1D.32g·mol-1
2.标准状况下,相同体积的CO2和O2的质量比为
A.1:
1B.11:
8C.8:
11D.11:
4
3.下列离子方程式不正确的是
A.HCl+OH-=H2O+Cl-B.HCO3-+H+ =CO2↑+H2O
C.CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OD.Cu2++S2-=CuS↓
4.要完全中和1mol·L-1的H2SO4溶液25mL,需要1mol·L-1的NaOH溶液体积是
A.20mLB.25mLC.50mLD.75mL
5.在2Mg+CO2=2MgO+C的反应中,作氧化剂的是
A.MgB.CO2C.MgOD.C
6.下列气体中,能够与人体血红蛋白结合而引起中毒的气体是
A.NO2B.SO2C.COD.NH3
7.漂白粉容易在空气中失效的原因是
A.CaCl2吸水B.Ca(ClO)2将空气中某些成分氧化
C.Ca(ClO)2不稳定易分解D.Ca(ClO)2与空气中的水、CO2反应
8.已知反应2A+B=A2B,若反应物B的起始浓度为2mol·L-1,2min后,测其浓度为
1.2mol·L-1,则以A表示的平均反应速率是
A.0.2mol·L-1·min-1B.0.4mol·L-1·min-1
C.0.8mol·L-1·min-1D.1.2mol·L-1·min-1
9.在正反应为放热反应的A(g)+B(g)C(g)+D(g)的平衡体系中,加入催化剂是为了
A.增大正反应速率,使平衡向正反应方向移动
B.增大逆反应速率,使平衡向逆反应方向移动
C.增大正、逆反应速率,缩短到达平衡的时间
D.使平衡移动,但不改变正、逆反应速率
10.物质的量浓度相同的下列溶液中,pH值最小的是
A.HClB.H2SO4C.CH3COOHD.H2S
11.下列溶液中因水解而呈酸性的是
A.HClB.KNO3C.Na2SD.AlCl3
12.下列各组物质中,都是强电解质的是
A.NaOH、Al(OH)3、Ba(OH)2B.HF、HCl、HBr、HI
C.HClO4、CaCl2、CH3COOHD.NH4Cl、CH3COONa、BaCl2
13.对醋酸稀溶液加热时,下列叙述错误的是
A.醋酸的电离度增大B.醋酸分子浓度减小
C.溶液的氢离子浓度减小D.溶液的导电性增强
14.硝酸盐热稳定性差,受热时分解都能放出的气体是
A.N2B.NOC.NO2D.O2
15.在原电池中进行如下反应Zn+2H+=Zn2++H2↑,以下叙述正确的是
A.H2是在负极上发生还原反应生成的B.H2是在正极上发生氧化反应生成的
C.H2是在负极上发生氧化反应生成的D.H2是在正极上发生还原反应生成的
16.检验
离子的试剂是
A.BaCl2溶液和HCl B.硝酸银溶液
C.BaCl2溶液和稀硫酸 D.BaCl2溶液
17.配位化合物K4[Fe(CN)6]的配位体是
A.K+B.Fe2+C.CN-D.Fe3+
18.某烷烃分子中所有原子的核外电子总数是分子中氢原子个数的三倍,则该烃的化学式是
A.CH4B.C2H6C.C3H3D.C4H10
19.与2-戊烯互为同系物的是
A.4-甲基-2-戊烯 B.2-甲基-1-丁烯
C.2-甲基-2-丁烯 D.1-戊烯
20.与硝酸银的氨溶液作用时,有白色沉淀产生的是
A.乙炔B.丙烯C.乙烯D.乙酸
21.在加热条件下,2-甲基-3-氯戊烷与KOH的醇溶液作用,主要产物是
A.4-甲基-2-戊烯 B.2-甲基-2-戊烯
C.2-甲基-3-戊醇 D.2-甲基-3-戊烯
22.与卢卡斯试剂反应最先出现浑浊的是
A.1-丁醇 B.2-甲基丙醇
C.叔丁醇 D.2-丁醇
23.甲苯发生硝化反应,其主要产物是
A.间硝基甲苯B.邻硝基甲苯
C.邻硝基甲苯和对硝基甲苯D.对硝基甲苯
24.下列物质中沸点最高的是
A.丙烷B.丙炔C.丙烯D.乙醇
25.下列反应中,属于加成反应的是
A.乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应,使KMnO4褪色
B.乙烯与溴的CCl4溶液反应使溴水褪色
C.乙炔通入硝酸银的氨溶液中有白色沉淀生成
D.苯在加热及FeBr3催化下与溴反应使溴褪色
26.下列有关偶然误差的论述中不正确的是
A.偶然误差在分析中是不可避免的B.偶然误差中正负误差出现的机会相等
C.偶然误差具有单向性D.偶然误差是由一些不确定的偶然因素造成
27.由计算器算得
的结果为0.01289,按有效数字规则应将结果修约为
A.0.01289B.0.0129C.0.013D.0.01
28.能更好地说明测定数据分散程度的是
A.绝对偏差 B.相对偏差C.平均偏差 D.标准偏差
29.邻苯二甲酸氢钾标定NaOH溶液所用指示剂是
A.甲基橙B.石蕊C.甲基红D.酚酞
30.0.1000mol·L-1HCl溶液对CaO(摩尔质量为56.08g·mol-1)的滴定度是
A.0.02804g·mL-1B.0.002804g·mL-1
C.0.5608g·mL-1D.0.005608g·mL-1
31.在总浓度相同的情况下,缓冲溶液中缓冲容量最大的浓度比为
A.
B.
C.
D.
32.pH=3与pH=1的两种硫酸溶液等体积混合后,溶液的pH值为
A.0.3B.2.0C.1.3D.1.5
33.用0.10mol·L-1的NaOH溶液分别滴定25mL的H2SO4和HCOOH溶液时,若消耗NaOH的体积相同,则H2SO4和HCOOH两种溶液浓度之间的关系为
A.CHCOOH=CH2SO4 B.4CHCOOH=CH2SO4
C.CHCOOH=2CH2SO4 D.2CHCOOH=CH2SO4
34.强碱滴定一元弱酸时,影响滴定突跃范围的因素为
A.溶液的浓度和酸度 B.滴定产物
C.溶液的浓度和弱酸的Ka值 D.滴定方式
35.在pH=12时,钙指示剂与水中Ca2+离子形成的配合物的颜色是
A.红色B.黄色 C.蓝色D.绿色
36.在测定水中Ca2+、Mg2+时,溶液中含有少量Fe3+、Al3+,需加入三乙醇胺溶液,则三乙醇胺属于
A.氧化还原掩蔽剂 B.沉淀掩蔽剂
C.配位掩蔽剂 D.酸碱指示剂
37.在配位滴定法中,测定水的总硬度的滴定方式是
A.直接滴定法 B.返滴定法
C.置换滴定法 D.间接滴定法
38.若C(1/5KMnO4)=0.5000mol·L-1,则C(1/2KMnO4)为
A.0.1000mol·L-1 B.0.2000mol·L-1
C.0.3000mol·L-1 D.0.5000mol·L-1
39.标定碘标准溶液时,常用的基准物质是
A.K2Cr2O7B.As2O3 C.Na2S2O3D.Na2CO3
40.返滴定法测Cl-时,为了避免由于沉淀的转化造成的误差,采用的措施错误的是
A.滴定前将AgCl滤除 B.加入淀粉
C.加入邻苯二甲酸丁酯D.加入硝基苯
41.沉淀滴定法中莫尔法主要用于测定
A.Cl—和Br—B.Cl—和I—C.Br—和I—D.I—和SCN—
42.用法扬司法测定Cl-含量时,应选择的吸附指示剂是
A.荧光黄 B.曙红
C.二甲基二碘荧光黄 D.溴甲酚绿
43.用称量法测定磷矿石中的磷时,磷以MgNH4PO4形式沉淀,再灼烧为Mg2P2O7形式称重,计算P2O5含量时的换算因数是
A.MP2O5/MMgNH4PO4B.MP2O5/2MMgNH4PO4
C.MP2O5/MMg2P2O7D.MP2O5/2MMg2P2O7
44.用生成CaC2O4的重量法测定溶液中Ca2+含量时,影响沉淀溶解度的主要因素是
A.水解效应 B.酸效应C.盐效应D.配位效应
45.欲配制6mol·L-1H2SO4溶液,在100mL蒸馏水中加入18mol·L-1H2SO4溶液的体积约是
A.30mLB.40mLC.50mLD.60mL
46.坩埚或称量瓶恒重的标准是连续两次称得质量之差小于
A.0.2mgB.0.1mg C.0.3mg D.0.4mg
47.要将0.2000mol·L-1NaOH稀释成0.1000mol·L-1的NaOH溶液,所用的主要仪器是
A.容量瓶B.烧杯C.量筒D.试剂瓶
48.用分析天平准确称量某物质时,记录数据如下:
砝码8g,环码190mg,光幕读数6.0mg,则该物质的质量是
A.8.7900g B.8.1906gC.8.2500g D.8.1960g
49.量取50.00mL溶液,可以使用的仪器是
A.50mL容量瓶B.50mL移液管C.50mL量杯D.50mL量筒
50.双盘等臂天平当零点差距很大时,应调节
A.平衡螺丝B.平衡锤 C.脚螺丝D.调零杆
得分
评卷人
二、简答题(本大题4个小题,每小题5分,共20分)
1.Na2S2O3溶液不稳定,浓度易改变的主要原因是什么(不需要写出反应方程式)?
最常用什么基准物质来标定Na2S2O3标准溶液?
2.铝制品中的铝为什么不能与水反应,但却能与NaOH溶液反应?
请解释原因,并写出反应方程式。
3.如何用化学方法鉴别丙醛、丙酮、乙酸?
4.为什么制备格氏试剂,需要绝对乙醚作溶剂?
如果使用普通乙醚会发生哪些副反应?
得分
评卷人
三、计算题(本大题3个小题,每小题10分,共30分)
1.称取白云石试样1.2938g,经分析后得到0.9585gCaSO4和0.7700gMg2P2O7,计算试样中CaO和MgO的质量分数。
[已知:
MCaO=56.08g·mol-1MMgO=40.30g·mol-1
MCaSO4=136.14g·mol-1MMg2P2O7=222.60g·mol-1]
2.称取含Na3PO4和Na2HPO4及惰性物质的混合试样1.000g,溶于适量水后,以百里酚酞为指示剂,用CHCl=0.2000mol·L-1盐酸标准溶液滴定至终点,消耗15.00mL,再加入甲基红指示剂,继续用盐酸标准溶液滴定至终点,又消耗20.00mL。
计算混合试样中Na3PO4和Na2HPO4的质量分数。
[已知:
MNa3PO4=163.94g·mol-1MNa2HPO4=141.96g·mol-1]
3.测定铝盐中铝含量时,称取试样0.2117g,溶解后加入0.04997mol·L-1EDTA标准溶液30.00mL。
于pH=3.5时煮沸,反应完全后调节pH=5~6,以二甲酚橙为指示剂,用0.02146mol·L-1的Zn2+标准溶液22.56mL滴定至终点。
(1)测定铝含量的滴定方式。
(2)计算试样中Al2O3的质量分数。
[已知MAl2O3=101.96g·mol-1]
得分
评卷人
四、综合分析题(本大题5个小题,每小题10分,共50分)
1.A、B、C、D是含有同种元素的四种物质,其中A为单质,用铂丝蘸取A的化合物溶液放到酒精灯火焰上灼烧,火焰呈黄色;A、B、C、D按下列关系进行转化:
将A放入水中可生成B溶液,在B溶液中通入二氧化碳得到C,C可以与盐酸反应生成D,A在Cl2中燃烧也可以生成D。
写出A、B、C、D的化学式及各步反应的化学方程式。
2.有A、B、C、D四种短周期元素,已知A原子有两个电子层,外层电子数是内层电子数的3倍;B原子核内的质子数比A原子核内的质子数少2个;C元素形成的单质是空气中含量最多的气体;D原子核外电子总数是B原子核外电子总数的2倍;它们可形成BA2、CA2、DA等多种物质。
(1)写出A、B、C、D各元素的名称。
(2)写出BA2、CA2、DA的化学式。
(3)写出BA2、DA两种物质的化学键类型及固体BA2的晶体类型。
3.某有机化合物A的分子式为C5H12O,经氧化得产物B,B的分子式为C5H10O。
B能与苯肼发生反应,也能发生碘仿反应。
A在浓硫酸作用下脱水生成无几何异构体的烃C。
物质D是B的一种同分异构体,它能发生银镜反应和坎尼扎罗反应。
试推断出A、B、C、D的结构简式,并写出A分别生成B、C的化学方程式。
4.请设计测定水的总硬度的方案。
包括分析方法、仪器、药品、步骤及计算公式。
5.在测定水中氯含量的实验中,请按要求回答问题。
(1)在错误的操作下划线,并改正。
某同学取一支洗干净的碱式滴定管,用蒸馏水洗后,又用AgNO3标准溶液润洗2~3次,调零、排气泡后,调节滴定管高度,使滴定管的下端伸入瓶口约1厘米,边滴边向顺、反方向作圆周运动,滴定至终点后,记录的读数为25.0mL。
(2)用莫尔法测定氯含量时,所用指示剂是什么?
滴定条件是什么?
(3)若试样中含有H2S时,应怎样处理?
(4)水样中如含有
,会对滴定结果造成什么影响?
应如何消除?
(5)水样中含有
时,应采用哪种银量法测定?
2008年高等职业教育对口招生
化工类专业理论综合试题答案及评分标准
第Ⅰ卷(选择题,共100分)
一、选择题(本大题50个小题,每小题2分,共100分)
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
A
B
A
C
B
C
D
C
C
B
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
D
D
C
D
D
A
C
B
A
A
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
B
C
C
D
B
C
B
D
D
B
31
32
33
34
35
36
37
38
39
40
A
C
C
C
A
C
A
B
B
B
41
42
43
44
45
46
47
48
49
50
A
A
C
B
C
A
A
D
B
A
第Ⅱ卷(非选择题,共100分)
二、简答题(本大题4个小题,每小题5分,共20分)
1.
(1)溶解的CO2的作用(1分)
(2)空气中O2的作用(1分)
(3)微生物作用(1分)
(4)光线促进Na2S2O3分解(1分)
重铬酸钾(K2Cr2O7)(1分)
2.
(1)①铝制品表面有一层氧化膜,阻挡了铝和水反应(1分)
②当铝和NaOH溶液接触时,氧化膜溶于碱而被破坏。
失去保护膜的铝,能和水反应生成氢氧化铝并放出氢气。
(1分)
(2)①Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O(1分)
②2Al+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2↑和NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O
或者2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑(2分)
3.先将三种溶液分别滴加到蓝色石蕊试纸上,使石蕊试纸变红色的是乙酸(或加入氢氧化钠溶液,不分层的是乙酸)(2分);然后向剩余的两种溶液中加入托伦试剂(或斐林试剂、品红醛试剂),出现银镜现象(或红色的氧化亚铜沉淀、紫红色)的是乙醛,另一种是丙酮。
(3分)
(注:
用其他合理方法或不同步骤鉴别出的也得分)
4.格氏试剂非常活泼,能与水、醇等含活泼氢的物质发生反应。
(3分)
,
(1分)
(1分)
三、计算题(本大题3个小题,每小题10分,共30分)
1.解:
(2分)
(2分)
(1分)
(2分)
(2分)
(1分)
2.解:
由题意知Na3PO4→Na2HPO4消耗盐酸V1=15.00mL
原混合物中Na2HPO4→NaH2PO4消耗盐酸V2=20.00-15.00=5.00mL(1分)
(2分)
(2分)
(1分)
(2分)
(1分)
(1分)
3.解:
(1)返滴定(2分)
(2)
(3分)
(3分)
(2分)
(注:
以上三题,用其他方法计算得出正确结果,也可得分)
四、综合分析题(本大题5个小题,每小题10分,共50分)
1.A:
NaB:
NaOHC:
Na2CO3D:
NaCl(每个1分)
2Na+2H2O===2NaOH+H2↑(2分)
2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O(1分)
Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑(2分)
2Na+Cl2===2NaCl(1分)
2.
(1)A:
氧 B:
碳 C:
氮D:
镁(每个1分)
(2)BA2:
CO2CA2:
NO2 DA:
MgO (每个1分)
(3)CO2:
共价键MgO:
离子键 CO2的晶体类型:
分子晶体(每个1分)
3.
(每个2分)
(1分)
(1分)
4.采用的方法:
配位滴定法。
(2分)
所用的仪器:
分析天平、酸式滴定管、容量瓶、移液管、锥形瓶等。
(本问2分,每答对两个得1分)
所用的药品:
基准试剂ZnO、Na2H2Y·2H2O(或EDTA)、NH3-NH4Cl缓冲液、铬黑T
(本问2分,每答对两个得1分)
步骤:
EDTA标准溶液的配制和标定、水样中总硬度的测定、分析结果的计算。
(本问2分,回答不完整酌情扣分)
计算公式:
总硬度:
(2分)
或
5.
(1)①碱式、②顺、反方向、③25.00mL(本问1分,答对其中两个即可)
改正:
①应用棕色酸式滴定管(酸式滴定管)(1分)
③应向同一方向作圆周运动(1分)
④记录的读数应为25.00mL (1分)
(2)铬酸钾(或K2CrO4);中性或弱碱性(或pH=6.5~10.5)。
(2分)
(3)用稀硝酸酸化,并煮沸5~15分钟,冷却后调节至pH6.5~10.5,再进行滴定。
(1分)
(4)使滴定结果偏高;消除的措施是滴定前先用过氧化氢(H2O2)将SO32-氧化成SO42-。
(2分)
(5)应采用佛尔哈德法。
(1分)
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