陕西省名校高二化学竞赛联考密卷含详细答案.docx
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陕西省名校高二化学竞赛联考密卷含详细答案
在化竞的学习过程中,掌握国初核心知识点、明确一条合理的学习路径至关重要。
化竞知识庞杂,不少学化竞的同学对于自己应该学什么,或先学什么后学什么摸不清头脑,甚至有些同学临近考前了,还在问这个知识点国初考不考,要不要学。
因为对国初核心知识点不够了解,并且没有一条清晰合理的学习路径,走了不少冤枉路。
温馨提醒:
在开始学习国初知识之前,同学们需先研读全国高中学生化学(奥林匹克)竞赛基本要求(2008年4月版大纲),了解国初考试对知识点的要求。
以下为分模块需掌握的知识点:
化学基本原理
1.现代化学入门:
宏观手段对物质的分类,原子的发现,测量,有效数字,化学计量,化学反应的质量关系
2.原子结构:
原子结构模型,原子轨道,电子排布,元素周期表,元素周期律
3.成键&离子键:
化学键,电负性,键的极性,离子,离子晶体结构
4.共价键理论&分子结构:
共价键,键能,Lewis结构,八隅体规则,价键理论,VSEPR理论,杂化轨道,分子轨道理论
5.气体:
气体的温度和压强,理想气体定律,Dalton分压定律,Henry定律
6.液体和固体:
分子间作用力,液态,金属和金属键,晶体结构初步
7.溶液的性质:
溶液的组成,溶解度,相似相溶,蒸气压,熔沸点,胶体
8.化学热力学:
焓,Hess定律,标准生成热,键能,熵,热力学第二定律,自发过程,自由能,自由能和平衡,Gibbs-Helmholtz方程及应用
9.化学平衡:
平衡条件,平衡常数,化学平衡的移动
10.溶液中的平衡:
酸碱平衡,沉淀溶解平衡,氧化还原平衡&电化学,配位平衡&配位结构初步
11.化学动力学初步&核化学:
反应速率,速率方程,反应机理,催化剂,放射性衰变,放射性的应用与防护,同位素,核裂变和核聚变
有机化学
1.有机结构基础:
基本概念,成键和结构,有机酸碱理论
2.烷烃、环烷烃、构象:
烷烃、环烷烃、构象
3.立体化学:
对映异构、非对映异构、顺反异构、构象异构
4.烷烃、自由基取代反应:
自由基、自由基反应、烷烃的自由基反应
5.卤代烃、亲核取代反应:
卤代烃、碳正离子,SN1,SN2
6.消除反应:
E1,E2,SubstitutionVsElimination
7.醇、醚:
醇、硫醇、醚、环氧
8.烯、炔的加成反应:
构对比;亲电、自由基、亲核加成
9.烯、炔:
氧化、还原、聚合反应
10.醛、酮:
羰基、亲核加成、α,β-不饱和醛酮的加成、氧化、还原、wittig反应
11.羧酸、羧酸衍生物、胺:
羧酸、羧酸衍生物、胺、卡宾
12.缩合反应:
烯醇、烷基化反应、与羰基反应
13.共轭、芳香性:
共轭体系、分子轨道理论、芳香性
14.共振、芳环的取代反应:
共振论、芳环亲电取代、芳环亲核取代
15.周环反应:
前线轨道、经典周环反应机理举例
16.重排反应:
经典重排反应机理举例
17.有机波谱分析:
IR、MS、NMR在有机产物和中间体结构表征中的综合应用。
重点是NMR。
无机元素和结构
1.元素化学:
常见主族元素和第一过渡周期元素及其相关化合物的制备、结构和性质等
2.晶体结构:
晶体、晶胞、晶系、等径圆球密堆积、原子晶体、分子晶体、离子晶体、金属晶体
3.配合物结构:
pei合物基本概念,配合物立体化学,晶体场理论,配位反应
2020年陕西省名校高二化学竞赛联考密卷
(时间:
120分钟满分:
150分)
一、选择题(每小题只有1个正确答案,各3分,共30分)
.2005年10月3日,河南鹤煤集团公司二矿发生瓦斯爆炸34人遇难。
已知瓦斯气又叫煤层气,它与天然气成分无异,下列有关说法不正确的是
A瓦斯气主要成分是甲烷
B瓦斯气在空气中占任意体积分数时,均会发生爆炸
C井下及时通风透气、加强监测,控制瓦斯气的浓度并严禁明火,是安全生产的关键之一
D煤层气直接排放到空气中,不仅浪费资源还会加剧温室效应。
.有一未完成的离子方程式为:
+XO3-+6H+=3X2+3H2O,据此判断:
X元素位于
AⅢ族BⅣA族CⅤA族DⅦA族
.在元素周期表中的短周期元素中,原子最外层电子数与其电子层数之比为1︰1,2︰1,3︰1的元素共有
A4种B5种C6种D7种
.13.8g63%的HNO3溶液密度为1.38g•cm-3和100mL13.8mol/L的HNO3溶液相比,正确的是
A都应用棕色广口瓶存储B浓度不同的两种HNO3(aq)
C溶液的体积不同但浓度相同D均可与Au反应而发生钝化现象
.氢气是21世纪优质的能源。
要利用氢能,必须解决好储氢问题。
如图是一种储氢合金晶体的基本结构单元,则其化学式上
ALa8Ni9BLaNi4CLaNi5DLa5Ni
.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是
A100mL1mol·L-1FeCl3溶液中含阳离子数为0.1NA
B标准状况下,2.24L乙醛完全燃烧所得CO2分子数为0.2NA
C0.6gCaCO3与Mg3N2的混合物中所含质子数为0.3NA
D80mL10mol·L-1浓盐酸与足量MnO2反应,转移电子数为0.4NA
.下列有关溶液的叙述中,正确的是
A强电解质在水中溶解度一定大于弱电解质在水中的溶解度
B将20℃时KCl溶液降低温度,所得溶液的质量分数一定会减小
C某物质饱和溶液的质量分数为a%,该温度下该物质的溶解度一定大于ag/100g水
D将标准状况下的饱和CO2水溶液置于常温下,一定会放出CO2气体
.下列关于化工生产原理的几种叙述中,均符合目前工业生产实际情况的是:
A石油是烃的混合物,石油工业中采用干馏的方法把石油分成不同沸点范围的产物
B氯气和氢气混和在光照条件下生成氯化氢,用水吸收成盐酸
C二氧化硫在接触室被氧化成三氧化硫,再在吸收塔内被水吸收制成浓硫酸
D合成氨工业中,由于氨易液化,N2、H2循环使用,所以总体来说氨的产率很高
.下列有关硫酸的叙述,正确的是
A用稀硫酸作乙酸和乙醇酯化的催化剂
B用浓硫酸作乙醇制乙烯的催化剂和脱水剂
C含2molH2SO4的浓硫酸可与1molCu完全反应
D1mol·L-1和18mol·L-1的硫酸各20mL,加足量的铝,后者产生的氢气多
.在汽油中添加适量酒精作为汽车燃料的技术正在逐步向全国推广。
已知C8H18和C2H5OH燃烧的热化学方程式分别为:
2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l);△H=-10900kJ·mol-1。
C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l);△H=-1367kJ·mol-1。
假定汽油的成份为C8H18,则用添加酒精的汽油作燃料时,不能达到的目的是
A节省化石燃料B减少有害气体的排放
C有利于转化过剩的粮食D提高每千克燃料燃烧放出的热量
二、选择题(每小题只有1~2个正确答案,各4分,共40分。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该题为0分;若正确答案包括两个选项。
只选一个且正确的给2分,选两个且都正确的给4分,但只要选错一个,该小题就为0分。
)
.2005年11月13日,吉林石化公司双苯厂发生爆炸事故,事故区域排出的污水(含苯、苯胺和硝基苯)进入松花江,造成严重污染。
下列对苯、硝基苯(
-NO2)和苯胺(
-NH2)的说法正确的是
A分离苯和硝基苯的混合物可用分液的方法B硝基苯和苯胺都属于烃的衍生物
C由硝基苯制备苯胺的反应是发生的还原反应D苯胺沾到皮肤上立刻用苯洗涤
.最新研究表明生命起源于火山爆发,是因为火山爆发产生的气体中含有1%的羧基硫(COS),已知羧基硫分子中所有原子均满足八电子结构,结合周期表知识,有关说法正确的是
A羰基硫的属于非极性分子B羰基硫沸点比CO2低
C羰基硫的电子式为:
D羰基硫分子中三个原子处于同一直线上
.常温下,0.1mol·L-1某一元酸(HA)溶液中c(OH-)/c(H+)=1×10-8,下列叙述正确的是
A溶液中水电离出的c(H+)=10-10mol·L-1
B溶液中c(H+)+c(A-)=0.1mol·L-1
C与0.05mol·L-1NaOH溶液等体积混合后:
c(A-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
D上述溶液中加入一定量CH3COONa晶体或加水稀释,溶液的c(OH-)均增大
.某温度下,在一容积可变的容器里,反应2A(g)
B(g)+2C(g)达到平衡时,A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol、4mol。
在保持温度和压强不变的条件下,下列说法正确的是
A充入1mol稀有气体氦(He),平衡将向正反应方向移动
B充入A、B、C各1mol,平衡将向正反应方向移动
C将A、B、C各物质的量都减半,C的百分含量不变
D加入一定量的A气体达平衡后,C的百分含量一定增加
.莽草酸是从中药八角茴香中提取的一种单体化合物,有抗炎、镇痛等作用,也是我国人民的烹调香料,尤其是目前全国各地众志成城、严防死守禽流感疫情的关键时期,莽草酸是禽流感唯一特效药“达菲”生产过程中的关键原材料,莽草酸的结构如右图。
关于莽草酸的叙述正确的是
A可以与溴水发生取代反应,又能发生加成反应
B1mol该物质可以和4molNaOH反应
C结构中三个羟基在同一平面上
D该物质在一定条件下能发生消去反应
.中学化学教材中有大量数据,下列为某同学对数据的利用情况,其中不正确的是
A用NaOH和HCl反应测得的中和热,推算一定量稀H2SO4和NaOH溶液反应的反应热
B用沸点数据推测两种液体混合物用蒸馏方法分离开来的可能性
C用熔沸点数据来分析分子的稳定性
D用原子(或离子)半径数据推断某些原子(或离子)氧化性或还原性强弱
.为提纯下列物质(括号内为杂质),所选用的试剂和分离方法均正确的是
选项
被提纯的物质
除杂试剂
分离方法
A
溴乙烷(乙醇)
水
分液
B
氯化铵溶液(氯化铁)
NaOH
过滤
C
硝酸铜溶液(硝酸银)
铜粉
结晶
D
二氧化碳(二氧化硫)
饱和NaHCO3溶液
洗气
.工业上进行下列物质的制取,其所示的物质的转化关系中,正确的是
A以食盐为原料制Na2CO3:
2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑;2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
B以铜和硫酸为原料制取硫酸铜:
2Cu+O2
2CuOCuO+H2SO4=CuSO4+H2O
C从海水中提取MgCl2:
MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaClMg(OH)2+2HCl=MgCl2+H2O
D黄铁矿为原料制硫酸:
4FeS+7O2
2Fe2O3+4SO2;2SO2+O2
2SO3;SO3+H2O=H2SO4
(时间:
120分钟满分:
150分)
班级:
姓名:
H
1.008
相对原子质量
He
4.003
Li
6.941
Be
9.012
B
10.81
C
12.01
N
14.01
O
16.00
F
19.00
Ne
20.18
Na
22.99
Mg
24.31
Al
26.98
Si
28.09
P
30.97
S
32.07
Cl
35.45
Ar
39.95
K
39.10
Ca
40.08
Sc
44.96
Ti
47.88
V
50.94
Cr
52.00
Mn
54.94
Fe
55.85
Co
58.93
Ni
58.69
Cu
63.55
Zn
65.39
Ga
69.72
Ge
72.61
As
74.92
Se
78.96
Br
79.90
Kr
83.80
Rb
85.47
Sr
87.62
Y
88.91
Zr
91.22
Nb
92.91
Mo
95.94
Tc
[98]
Ru
101.1
Rh
102.9
Pd
106.4
Ag
107.9
Cd
112.4
In
114.8
Sn
118.7
Sb
121.8
Te
127.6
I
126.9
Xe
131.3
Cs
132.9
Ba
137.3
La-Lu
Hf
178.5
Ta
180.9
W
183.8
Re
186.2
Os
190.2
Ir
192.2
Pt
195.1
Au
197.0
Hg
200.6
Tl
204.4
Pb
207.2
Bi
209.0
Po
[210]
At
[210]
Rn
[222]
Fr
[223]
Ra
[226]
Ac-La
Rf
Db
Sg
Bh
Hs
Mt
Ds
La系
La
138.9
Ce
140.1
Pr
140.9
Nd
144.2
Pm
144.9
Sm
150.4
Eu
152.0
Gd
157.3
Tb
158.9
Dy
162.5
Ho
164.9
Er
167.3
Tm
168.9
Tb
173.0
Lu
175.0
Ac系
Ac
227.0
Th
232.0
Pa
231.0
U
238.0
Np
[237]
Pu
[244]
Am
[243]
Cm
[247]
Bk
[247]
Cf
[251]
Es
[252]
Fm
[257]
Md
[258]
No
[259]
Lr
[262]
一、二、选择题(共70分)
一
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
二
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
.已知NO2和N2O4可以相互转化:
2NO2
N2O4(正反应为放热反应)。
现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一体积为1L的恒温密闭容器中,反应物浓度随时间变化关系如右图所示。
下列说法错误的是
A图中共有两条曲线X和Y,其中曲线X表示NO2浓度随时间的变化
Ba、b、c、d四个点中,表示化学反应处于平衡状态的点是b和d
C反应进行至25min时,曲线发生变化的原因是加入0.2molN2O4
D若要达到与最后相同的化学平衡状态,在25min时还可以采取的措施是适当缩小容器体积
.现有两种不含结晶水的盐,它们在不同温度下的溶解度分别是:
温度
20℃
50℃
A的溶解度
35.7g
46.4g
B的溶解度
31.6g
108g
下列说法中,正确的是
A两种盐在某一温度下具有相同的溶解度
B可采用重结晶法使A、B混合物分离
C在20℃时,A、B都可以配成溶质质量分数为25%的不饱和溶液
D若把108gB的饱和溶液从50℃降到20℃,析出的B是76.4g
三、(本题包括2个小题,共20分)
.(11分)某课外活动小组设计了以下实验方案验证Ag与浓硝酸反应的过程中可能产生NO。
其实验流程图如下:
(1)测定硝酸的物质的量
反应结束后,从下图B装置中所得100mL溶液中取出25.00mL溶液,用0.1mol·L-1的NaOH溶液滴定,用酚酞作指示剂,滴定前后的滴定管中液面的位置如图所示。
在B容器中生成硝酸的物质的量为。
(2)测定NO的体积
①从上图所示的装置中,你认为应选用装置进行Ag与浓硝酸反应实验,选用的理由是
。
②选用如上图所示仪器组合一套可用来测定生成NO体积的装置,其合理的连接顺序是
(填各导管口编号)。
③在测定NO的体积时,若量筒中水的液面比集气瓶的液面要低,此时应将量筒的位置_______(“下降”或“升高”),以保证量筒中的液面与集气瓶中的液面持平。
(3)气体成份分析
若实验测得NO的体积为93.0mL(已折算到标准状况),则Ag与浓硝酸反应过程中
(填“有”或“没有”)NO产生,作此判断的依据是。
.(9分)某工厂的废水中含有FeSO4、H2SO4、Ag2SO4、Al2(SO4)3及一些污泥。
某研究性学习课题组拟利用该厂的废铁屑(含少量锈斑)以及烧碱和硫酸处理此污水,并回收FeSO4·7H2O和Ag。
参考数据如下:
表一废水中各物质的含量
物质
FeSO4
H2SO4
Ag2SO4
Al2(SO4)3
污泥
质量分数(%)
15.0
7.0
0.40
0.34
5.0
表二FeSO4和Al2(SO4)3在水中的溶解度
温度(℃)
0
10
20
30
40
50
FeSO4(g)
15.6
20.5
26.5
32.9
40.2
48.6
Al2(SO4)3
31.2
33.5
36.4
40.4
45.7
52.2
(1)用简明的文字续写实验步骤:
①将带有锈斑的废铁屑先后用热的烧碱溶液和热水进行洗涤;
②
③
④
⑤
(2)写出处理好的铁屑在实验中发生的全部反应方程式。
四、(本题包括2个小题,共20分)
.(10分)已知A为常见金属,X、Y为常见非金属,X、E、F、G常温下为气体,C为液体,B是一种在工农业生产中用途较广的盐。
现用A与石墨作电极,B的浓溶液作电解质,构成原电池。
有关物质之间的转化关系如下图(注意:
其中有些反应的条件及部分生成物被略去):
请填写下列空白:
(1)反应④为A在某种气体中燃烧,生成单质Y和A的氧化物,其反应方程式为
。
(2)从D溶液制备D的无水晶体的“操作a”为。
(3)反应②的化学方程式为。
(4)反应⑤的化学方程式为。
(5)原电池反应①中正极的电极反应式为。
.(10分)各地电视台的天气预报中都要预报城市的空气质量。
根据国家环保局的统一规定,目前进行常规大气监测的项目是:
二氧化硫、氮氧化合物、悬浮颗粒物等三种大气污染物。
(1)解放日报2004年10月14日报道:
德国科学家日前利用卫星数据和一种先进的仪器,绘制了一幅地球上空二氧化氮的分布图,从科学家绘制的二氧化氮分布图看,欧洲和北美洲的一些大城市上空二氧化氮密度很高,其原因是什么?
(2)与氮氧化合物有关的全球或区域性大气环境问题主要有哪些?
(3)静电除尘是治理悬浮颗粒污染的方法之一,右图为静电除尘器的示意图。
已知A接高压电源正极,B接在高压电源负极,空气分子能被强电场电离为电子和正离子。
请结合图具体说明静电除尘原理。
(4)用KIO3-淀粉溶液可定性检验空气中的SO2,写出反应方程式。
(5)高锰酸钾法可定量测定空气中的SO2含量:
反应器中有25.00mL0.0200mol/L的KMnO4(H+)溶液,往其中持续缓缓通入5.00m3空气,结束后,用0.1000mol/L标准(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定过量KMnO4溶液至无色,消耗22.48mL。
计算空气中SO2的含量(mg/m3)
五、(本题包括2个小题,共19分)
.(10分)A~J、a、b分别代表十种不同的有机物。
它们之间的相互转化关系如下图:
(1)A的结构式为;F的结构简式为;指出C→G的反应类型。
(2)写出下列转化的化学方程式
①C→D
②G→H
(3)写出与有机物I互为同分异构体,且结构中含有羧基和羟基的有机物共种。
(4)作为隐形眼镜的材料,应该具有良好的透气性和亲水性,请从H的结构上分析它可以作为隐形眼镜材料的原因。
.(9分)烃X的含碳量为92.26%,核磁共振表明分子中有2种类型的氢原子;X在光照下与Cl2反应,得到一种含Cl量为25.58%的一氯代烃Y;X也可与溴水反应,与等物质的量的Br2反应仅得到1种产物。
(1)写出X、Y的化学式;
(2)画出X、Y的结构简式。
六、(本题包括2个小题,共21分)
.(9分)将9.6g铜加入50mL12mol·L-1HNO3溶液中,待铜全部溶解后剩余溶液的pH=0(忽略溶液体积的变化),产生的气体(NO、NO2、N2O4中的一种或几种)折算成标准状况下的体积为4.48L。
请计算所得气体的成分及各成分的物质的量。
.(12分)二元化合物A是红棕色晶体,具有强吸湿性,不稳定。
取A3.322g,在等压容器中加热到177℃(维持一段时间),完全反应后得到另一种深绿色晶体B2.279g和气体147.7mL(忽略反应前容器体积,并始终维持一个标准大气压);如果降温到室温(27℃),则气体体积缩小到49.2mL,经检测为单质气体C,而底部晶体颜色变暗,并增加到3.181g。
(已知理想气体状态方程为pV=nRT,R=8.314J·mol-1·K-1)
(1)请通过计算确定各物质的化学式;
(2)写出A的分解总反应方程式。
(3)如果没有数据限定,A分解反应的配平将有无数组答案,为什么?
并用字母配平来表现所有情况。
参考答案(0654)
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