届江苏省苏州市高三下学期期初模拟考试化学试题.docx
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届江苏省苏州市高三下学期期初模拟考试化学试题
江苏省苏州市2021届高三下学期期初模拟考试(2月)
H—1 Li—7 C—12 N—14 O—16 S—32 Cl—35.5 Mn—55
一、单项选择题:
共14题,每题3分,共42分。
每题只有一个选项最符合题意。
1.加强水资源保护是实现生态文明的核心。
下列做法不应该提倡的是( )
A.将有害污染物深度填埋B.培养节约用水的意识
C.减少农业生产中化肥和农药的使用D.合理使用无害化处理后的生活污水
2.反应Cl2+Na2SO3+H2O===Na2SO4+2HCl可用于污水脱氯。
下列相关微粒的说法正确的是( )
A.中子数为20的氯原子:
ClB.H2O的电子式:
H
H
C.Na+的结构示意图:
D.SO
的空间构型为平面三角形
3.下列用于污水处理的物质,其性质与用途具有对应关系的是( )
A.Ca(ClO)2有强氧化性,可用于消毒杀菌
B.明矾的焰色呈紫色,可用于沉降泥沙
C.木炭具有还原性,可用于吸附苯等有机物
D.CaO具有吸水性,可用于沉淀重金属离子
4.用石灰乳吸收硝酸工业的尾气(含NO、NO2)可获得Ca(NO2)2,其部分工艺流程如下:
下列说法不正确的是( )
A.吸收时主要反应的化学方程式为NO+NO2+Ca(OH)2===Ca(NO2)2+H2O
B.将石灰乳改为澄清石灰水吸收效率将会增大
C.采用气液逆流接触有利于尾气中NO、NO2的充分吸收
D.若尾气中n(NO2)∶n(NO)<1∶1,吸收后排放的气体中NO含量升高
5.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X原子核外有7个电子,Y在周期表中位于ⅡA族,Z与X属于同一主族,基态W原子的核外有2个未成对电子。
下列说法正确的是( )
A.原子半径:
r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)
B.第一电离能:
I1(Y)<I1(W) C.Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的强 D.元素Y、W的简单离子具有相同的电子层结构 阅读下列材料,回答6~8题: 侯氏制碱法以氯化钠、二氧化碳、氨和水为原料,发生反应NaCl+NH3+CO2+H2O===NaHCO3↓+NH4Cl。 将析出的固体灼烧获取纯碱,向析出固体后的母液中加入食盐可获得副产品氯化铵。 6.下列说法正确的是( ) A.CO 中C原子的轨道杂化类型为sp3 B.NaHCO3的热稳定性比Na2CO3强 C.用澄清石灰水可以鉴别Na2CO3与NaHCO3 D.相同温度下,NH4Cl在水中的溶解度大于在NaCl溶液中的溶解度 7.下列有关模拟侯氏制碱法的实验原理和装置能达到实验目的的是( ) 8.通过以下两步反应可实现NH4Cl分解产物的分离: NH4Cl(s)+MgO(s) NH3(g)+Mg(OH)Cl(s);ΔH=+61.34kJ·mol-1 Mg(OH)Cl(s) HCl(g)+MgO(s);ΔH=+97.50kJ·mol-1 下列说法不正确的是( ) A.反应NH4Cl(s)===NH3(g)+HCl(g)的ΔH=+158.84kJ·mol-1 B.两步反应的ΔS均大于0 C.MgO是NH4Cl分解反应的催化剂 D.5.35gNH4Cl完全分解理论上可获得标准状况下的HCl约2.24L 9.硫酸亚铁是一种重要的化工原料,部分转化如下图所示。 下列说法正确的是( ) A.用酸性KMnO4溶液可以检验FeSO4是否变质 B.制纳米Fe3O4时通入的O2需过量 C.制FeCO3时应将Na2CO3溶液加入FeSO4溶液中 D.生成(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的反应为氧化还原反应 10.用海水晒盐后的苦卤水生产金属Mg的过程可表示如下: 下列说法正确的是( ) A.反应Mg2+(aq)+Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+Mg(OH)2(s)的K= B.常温下,Mg(OH)2溶于盐酸所得MgCl2溶液中c(H+)·c(OH-)<10-14 C.将MgCl2溶液蒸干得到无水MgCl2 D.电解熔融MgCl2在阴极获得金属Mg 11.化合物Z是合成某种消炎镇痛药物的重要中间体,可由下列反应制得: 下列有关化合物X、Y和Z的说法正确的是( ) A.X既能与盐酸也能与NaOH溶液反应 B.Y能发生缩聚、氧化、消去反应 C.Z分子中含氧官能团的名称为羟基和羧基 D.X与足量H2加成后的产物中含有5个手性碳原子 12.向CuSO4溶液中逐滴滴加氨水,先生成蓝色沉淀,后蓝色沉淀逐渐溶解为深蓝色溶液,向深蓝色溶液中加入95%乙醇,深蓝色溶液变浑浊,静置后有深蓝色硫酸四氨合铜晶体析出,上层溶液颜色变浅。 下列有关说法正确的是( ) A.生成蓝色沉淀反应的离子方程式为Cu2++2OH-===Cu(OH)2↓ B.NH3极易溶于水是因为氨分子间易形成氢键 C.蓝色沉淀溶解为深蓝色溶液是因为NH 提供孤对电子 D.硫酸四氨合铜在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度 13.常温下,用200mL0.1mol·L-1NaOH溶液吸收SO2与N2混合气体,所得溶液pH与吸收气体体积的关系如图所示, 已知Ka1(H2SO3)=1.2×10-2,Ka2(H2SO3)=5.6×10-8。 下列说法正确的是( ) A.吸收3L气体时溶液中主要溶质为NaHSO3 B.溶液pH=7时2c(SO )>c(HSO ) C.X点呈酸性的原因是HSO 水解程度大于其电离程度 D.曲线上任意点均存在: c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HSO )+c(SO ) 14.在恒压、H2和CO2的起始浓度一定的条件下,用不同Mg含量的催化剂Ni/xMg(x值越大表示Mg含量越大)催化反应相同时间,测得不同温度下反应: 4H2(g)+CO2(g)===CH4(g)+2H2O(g)的CO2的转化率如图所示。 下列说法正确的是( ) A.反应4H2(g)+CO2(g)===CH4(g)+2H2O(g)的ΔH>0 B.延长W点的反应时间可提高CO2的转化率 C.相同条件下催化剂中Mg的含量越高催化效率越高 D.使用合适的催化剂可以提高CO2的转化率 二、非选择题: 共4题,共58分。 15.(15分)以碳酸锰矿(主要成分为MnCO3、MnS、MgO、CaO)和软锰矿(主要成分为MnO2)为原料制取大颗粒的电池用Mn3O4。 其工艺主要包括“联合浸锰”“沉淀除杂”“溶解转化”“氧化分解”。 (1)联合浸锰。 向反应器中加入一定量稀硫酸,然后依次加入软锰矿、碳酸锰矿,充分反应后过滤得到含MnSO4的酸浸液。 其中生成单质S反应的离子方程式为_________________。 碳酸锰矿不能先于软锰矿加入的原因是_____________________________。 (2)沉淀除杂。 向上述酸浸液中加入pH调节剂再通入CO2得到MnCO3。 酸浸液中Mn2+、Ca2+、Mg2+的浓度分别为0.9mol·L-1、2×10-5mol·L-1、3×10-2mol·L-1,若使酸浸液中Mn2+完全沉淀(离子浓度小于10-5mol·L-1)与Ca2+、Mg2+分离,需控制溶液中c(CO )的范围为________________。 『Ksp(MnCO3)=2×10-11,Ksp(CaCO3)=3×10-9,Ksp(MgCO3)=6×10-6』 (3)氧化分解。 MnCO3经过溶解、沉淀,得到含少量Mn2(OH)2SO4的Mn(OH)2沉淀。 向该沉淀中加水,边加热边持续通空气可得Mn3O4。 沉淀加热通空气过程中溶液pH随时间变化如右图所示,其中pH先基本不变后迅速下降的原因是______________________________ ______________________________________________________________________________。 (4)Mn3O4含量测定: 准确称取0.2400gMn3O4样品于锥形瓶中,加入25.00mL0.2000mol·L-1草酸钠溶液和适量硫酸,加热。 待样品完全溶解后,冷却,立即用0.1000mol·L-1KMnO4溶液进行滴定,消耗KMnO4溶液16.00mL。 测定过程中发生下列反应: Mn3O4+C2O +8H+===3Mn2++2CO2↑+4H2O 2MnO +5C2O +16H+===2Mn2++10CO2↑+8H2O 计算Mn3O4样品的纯度(写出计算过程)。 16.(14分)化合物G(萘丁美酮)是一种解热、镇痛药,其合成路线如下: (1)可以鉴别B、C两种物质的试剂为________________。 (2)1molE分子中,碳原子与氧原子形成的σ键的数目为________。 (3)D→E的反应类型为________。 (4)C的一种同分异构体同时满足下列条件,该同分异构体的结构简式为________。 ①分子中含苯环,能使Br2的CCl4溶液褪色; ②分子中不同化学环境的氢原子数目之比为2∶3。 (5)写出以 和CH3CH2OH为原料制备 的合成路线流程图(无机试剂任用,合成路线流程图示例见本题题干)。 17.(15分)以盐湖锂精矿(主要成分为Li2CO3,还含有少量的CaCO3)和盐湖卤水(含一定浓度LiCl和MgCl2)为原料均能制备高纯Li2CO3。 (1)以锂精矿为原料制取碳酸锂的流程如下,其中“碳化溶解”的装置如图所示。 已知: Ⅰ.20℃时LiOH的溶解度为12.8g。 Ⅱ.Li2CO3在不同温度下的溶解度: 0℃1.54g,20℃1.33g,80℃0.85g。 ①装置C中主要反应的化学方程式为________________________。 ②装置C中的反应需在常温下进行,温度越高锂精矿转化速率越小的原因可能是________________________________。 保持温度、反应时间、反应物和溶剂的量不变,实验中提高锂精矿转化率的操作有____________。 ③热解、过滤获得Li2CO3的表面有少量Li2C2O4,未经洗涤也不会影响最终Li2CO3产品的纯度,其原因是________________________________________。 (2)设计由盐湖卤水制取Li2CO3的实验方案: 向浓缩后的盐湖卤水____________________ _________________________________________________。 『已知: pH=10时Mg(OH)2完全沉淀,实验中必须用的试剂: NaOH溶液、Na2CO3溶液』 18.(14分)硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。 (1)通过电化学循环法可将H2S转化为H2SO4和H2(如图1所示)。 其中氧化过程发生如下两步反应: H2S+H2SO4===SO2↑+S↓+2H2O、S+O2===SO2。 图1 ①电极a上发生反应的电极反应式为________________________。 ②理论上1molH2S参加反应可产生H2的物质的量________。 (2)表面喷淋水的活性炭可用于吸附氧化H2S,其原理可用图2表示。 其他条件不变时,水膜的酸碱性与厚度会影响H2S的去除率。 图2 ①适当增大活性炭表面的水膜pH,H2S的氧化去除率增大的原因是________________________________________________。 ②若水膜过厚,H2S的氧化去除率减小的原因是________。 (3)Fe2O3可用作脱除H2S气体的脱硫剂。 H2S先与表面的Fe2O3产生疏松多孔的产物FeS,随着反应的进行,Fe2O3不断减少,产物层不断加厚,可用图3表示。 失效的脱硫剂可在氧气中加热重新转化为Fe2O3实现“再生”。 图3 ①实验表明用Fe2O3脱除纯H2S反应一段时间后,因为产生的S单质将疏松FeS堵塞,反应速率明显减小。 Fe2O3与H2S反应的化学方程式为________________________。 ②“再生”时若O2浓度过大、反应温度过高,“再生”后的脱硫剂脱硫效果明显变差的原因可能是________________________________________________。 ——★参*考*答*案★—— 1.A 2.B 3.A 4.B 5.B 6.D 7.C 8.C 9.C 10.D 11.A 12.D 13.B 14.D 15.(15分) (1)MnO2+MnS+4H+===2Mn2++S+2H2O(2分) 硫化锰与硫酸反应产生H2S气体污染环境(2分) (2)2×10-6mol·L-1~1.5×10-4mol·L-1(2分) (3)Mn(OH)2比Mn2(OH)2SO4容易被氧化,开始时反应为6Mn(OH)2+O2 2Mn3O4+6H2O,溶液pH无明显变化;7h后反应为3Mn2(OH)2SO4+O2 2Mn3O4+6H++3SO ,溶液pH减小(3分) (4)n(C2O )=0.2000mol·L-1×25.00mL×10-3L·mL-1=5.000×10-3mol(2分) 根据2MnO +5C2O +16H===2Mn2++10CO2↑+8H2O 滴定时,MnO 消耗C2O 的物质的量为 n(C2O )=0.1000mol·L-1×16.00mL×10-3L·mL-1× =4.000×10-3mol(2分) 根据Mn3O4+C2O +8H+===3Mn2++2CO2↑+4H2O 样品中Mn3O4的物质的量为 n(Mn3O4)=5.000×10-3mol-4.000×10-3mol=1.000×10-3mol w(Mn3O4)= ×100%≈95.42%(2分) 16.(14分) (1)新制Cu(OH)2或银氨溶液(2分) (2)6mol(2分) (3)加成反应或还原反应(2分) (4) (3分) (5) (5分) 17.(15分) (1)①Li2CO3+CO2+H2O===2LiHCO3(2分) ②温度升高,Li2CO3、CO2溶解度均较小(2分) 加快搅拌速率(2分) ③加热烘干时Li2C2O4会分解,固体产物为Li2CO3(2分) (2)边搅拌边加入NaOH溶液调节溶液pH大于10,过滤,向滤液中加入Na2CO3溶液,静置后向上层清液中再加入Na2CO3溶液,若无沉淀产生,过滤,用热水洗涤沉淀2~3次(7分) 18.(14分) (1)①SO2-2e-+2H2O===4H++SO (2分) ②2mol(3分) (2)①OH-浓度增大,促进H2S H++HS-平衡向正反应方向移动,HS-浓度增大(2分) ②若水膜过厚,活性炭表面的溶解氧浓度减小,产生的O减少(2分) (3)①Fe2O3+3H2S===2FeS+S+3H2O(2分) ②部分FeS与O2反应转化为FeSO4『或Fe2(SO4)3』使脱硫剂不再疏松多孔(3分)
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