届广东省惠州市高三第一次调研考试化学试题.docx
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届广东省惠州市高三第一次调研考试化学试题
2017-2018届高三惠州调研1化学试题和参考答案
7.下列说法正确的是:
A.石油分馏和煤的干馏都是物理变化
B.塑料和蚕丝都是天然高分子化合物
C.淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖
D.易溶于汽油、酒精、苯的物质一定是有机物
8.无色透明的酸性溶液中,能大量共存的是
A.Na+、K+、CO32-、NO3-B.K+、Fe2+、NH4+、NO3-
C.NH4+、Al3+、SO42-、NO3-D.K+、Na+、NO3-、OH-
9.下列实验中,所加固体可以完全溶解的是
A.在H2O2溶液中加入少量MnO2粉末B.将一小块铝片投入足量NaOH溶液中
C.将少量氢氧化铝加入足量的浓氨水中D.常温下将一小块铁片投入足量的浓硝酸中
10.在短周期中,R原子最外层电子数是其次外层电子数的3倍,下列说法不正确的是
A.原子半径大小:
X>Y>ZB.氢化物的稳定性:
X>Y
C.化合物YR2能使品红溶液褪色
D.X、Y、Z三种元素最高价氧化物的水化物的酸性最强的是Z
11.设NA为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是(Fe56)
A.1mol•L-1NaHCO3溶液中的Na+数为NA
B.常温时,2.24LCO2所含的氧原子数为0.2NA
C.5.6gFe与足量稀盐酸反应,转移电子数为0.2NA
D.标准状况下,2.24LCCl4所含分子数为0.1NA
12.下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是
选项
叙述I
叙述II
A
NH4Cl为强酸弱碱盐
加热可除去NaCl中的NH4Cl
B
Fe3+具有氧化性
用KSCN溶液可以鉴别Fe3+
C
溶解度:
CaCO3 溶解度: Na2CO3 D SiO2可与HF反应 氢氟酸不能保存在玻璃瓶中 22.常温下,Na2CO3溶液中存在平衡: CO32-+H2O HCO3-+OH-,下列有关该溶液的说法正确的是 A.离子浓度: c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)B.升高温度,平衡向右移动 C.滴入CaCl2浓溶液,溶液的pH增大D.加入NaOH固体,溶液的pH减小 23.下述实验设计能够达到目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 证明Ksp(AgCl)﹥Ksp(AgI) 往AgCl悬浊液中滴入KI浓溶液 B 除去Cu粉中的CuO 向混合物中滴加适量稀硝酸 C 检验溶液中是否含有Fe2+ 向溶液中滴入KSCN溶液,再滴加氯水 D 证明H2CO3酸性比H2SiO3强 Na2CO3和SiO2在高温下熔融反应 30.(16分)某新型液晶有机物基元IV的合成线路如下: (1)Ⅰ的分子式 ,Ⅰ中含氧官能团的名称,反应①的类型为 反应。 (2)CH2=CHCH2Br与NaOH水溶液反应的化学方程式 (注明条件)。 (3)II可发生加聚反应,所得产物的结构简式。 (4)有关化合物Ⅰ和II的说法中,不正确的是 。 A.1molⅠ充分燃烧需要消耗6molO2B.1molⅠ最多可消耗2molNaOH C.II能使溴的CCl4溶液褪色D.II能使酸性KMnO4溶液褪色 (5)一定条件下, 也可与III发生类似反应③的反应,生成有机物V,V的结构简式是 。 (6)化合物I的同分异构体中,苯环上一溴代产物只有两种,遇FeCl3溶液显紫色,还能发生银镜反应的化合物有多种,写出其中一种同分异构体的结构简式 。 31.(16分)碳及其化合物有广泛的用途。 (1)反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)ΔH=+131.3kJ•mol-1,达到平衡后,体积不变时,以下有利于提高H2产率的措施是。 A.增加碳的用量 B.升高温度C.用CO吸收剂除去CO D.加入催化剂 (2)已知,C(s)+CO2(g) 2CO(g)△H=+172.5kJ•mol-1 则反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)的△H=kJ•mol-1。 (3)CO与H2一定条件下反应生成甲醇(CH3OH),甲醇是一种燃料,可利用甲醇设计一个燃料电池,用稀硫酸作电解质溶液,多孔石墨做电极,该电池负极反应式为。 (4)在一定温度下,将CO(g)和H2O(g)各0.16mol分别通入到体积为2.0L的恒容密闭容器中,发生以下反应: CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),得到如下数据: t/min 2 4 7 9 n(H2O)/mol 0.12 0.11 0.10 0.10 其它条件不变,降低温度,达到新平衡前v(逆)_____v(正)(填“>”、“<”或“=”)。 该温度下,此反应的平衡常数K=___________; 其它条件不变,再充入0.1molCO和0.1molH2O(g),平衡时CO的体积分数______(填“增大”、“减小”或“不变”)。 32.(16分)高纯六水氯化锶晶体(SrCl2·6H2O)具有很高的经济价值,工业上用难溶于水的碳酸锶(SrCO3)为原料(含少量钡和铁的化合物等),制备高纯六水氯化锶晶体的过程为: 已知: Ⅰ.SrCl2·6H2O晶体在61℃时开始失去结晶水,100℃时失去全部结晶水。 Ⅱ.有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH表: 氢氧化物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 开始沉淀的pH 1.5 6.5 沉淀完全的pH 3.7 9.7 (1)操作①加快反应速率的措施有(写一种)。 碳酸锶与盐酸反应的离子方程式。 (2)酸性条件下,加入30%H2O2溶液,将Fe2+氧化成Fe3+,其离子方程式为。 (3)在步骤②-③的过程中,将溶液的pH值由1调节至4时,宜用的试剂为_______。 A.氨水B.氢氧化锶粉末C.氢氧化钠D.碳酸钠晶体 (4)操作③中所得滤渣的主要成分是(填化学式)。 (5)步骤④的操作是、。 (6)工业上用热风吹干六水氯化锶,适宜的温度是 A.50~60℃B.70~80℃C.80~100℃D.100℃以上 33.(16分)钢铁企业酸洗钢材时产生的废液主要成分为Fe2+、H+、Cl-,可用下述方法处理该废液,回收盐酸和制备氧化铁涂料。 (1)单质X的化学式是。 (2)氯化亚铁溶液经高温喷雾焙烧转化为HCl气体和氧化铁粉末,有关的化学方程式依次为: 。 (3)某铁红涂料中除含有Fe2O3外,还可能添加有CuO或FeO中的一种,请设计实验方案,探究该铁红涂料中添加物的成分。 ①提出合理假设 假设1: 添加了CuO 假设2: 添加了FeO ②请设计方案,验证上述假设,写出实验步骤、预期现象和结论。 限选试剂: 铁粉、3mol•L-1H2SO4、0.1mol•L-1酸性KMnO4溶液、10%NaOH溶液、10%H2O2、KSCN溶液 操作步骤 预期现象和结论 步骤1.取少量样品于试管中, ____________________________________________ 样品全部溶解,得到澄清的溶液。 步骤2. 步骤3. ___________________________ ___________________________ (4)请计算,用635g水完全吸收“高温喷雾焙烧”产生的HCl气体升(标准状况),即可得到36.5%的浓盐酸(相对原子质量Cl35.5H1)。 2017-2018高三惠州调研1化学答题卡 30.(16分) (1) ,, 。 (2) 。 (3)。 (4) 。 (5) 。 (6) 。 31.(16分) (1); (2)△H=kJ•mol-1。 (3)。 (4) ______; ________; ____。 32.(16分) (1)。 。 (2)。 (3)__。 (4)。 (5)、。 (6)。 33.(16分) (1)。 (2) 。 (3) 操作步骤 预期现象和结论 步骤1.取少量样品于试管中, ____________________________________________ 样品全部溶解,得到澄清的溶液。 步骤2. 步骤3. ___________________________ ___________________________ (4)。 2017-2018高三惠州调研1化学参考答案与评分标准 选择题: 7.C8.C9.B10.B11.C12.D22.AB23.AC 填空题: (答案合理即可以给分;方程式中化学式错误的不给分,未配平和未标明条件的共扣1分) 30.(16分) (1)C7H6O3(1分),羟基、羧基(2分),取代(1分)。 (2)CH2=CHCH2Br+NaOH CH2=CHCH2OH+NaBr(3分) (3) (2分) (4)A(3分) (5) (2分) (6) (2分,任写一种) 31.(16分) (1)BC(4分,答1个对的得2分,全对得4分,见错0分) (2)-41.2(3分,没有“-”扣1分,数据算错得0分,全对得3分) (3)CH3OH6e-+H2O CO2+6H+(2分) (4) <(2分); K=9/25或0.36(3分); 不变(2分) 32.(16分) (1)加热、充分搅拌、适当增加盐酸浓度等(写一种)(2分)。 SrCOs+2H+=Sr2++CO2↑+H2O(2分) (2)2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O(3分) (3)B(3分);(4)Fe(OH)3、BaSO4(2分) (5)蒸发浓缩、冷却结晶(2分)(6)A(2分) 33.(16分) (1)Fe(1分,写名称不给分) (2)4FeCl2+4H2O+O2 2Fe2O3+4HCl(3分) (或FeCl2+2H2O Fe(OH)2+2HCl;4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3; 2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O,每式1分,共3分。 条件及可逆符号不作为得分点) (3)(10分) 操作步骤 预期现象和结论 步骤1.取少量样品于试管中,加入足量的3mol•L-1H2SO4,充分振荡。 (2分) 步骤2.取少许上述溶液于,加入足量铁粉,充分振荡;再加入足量3mol•L-1H2SO4,充分振荡。 (2分) 步骤3.取少许步骤1溶液于试管中,逐滴加入0.01mol•L-1酸性KMnO4溶液.(2分) (步骤2和步骤3的操作和现象结论可以互换位置) 若试管中出现红色固体,说明试样中有CuO(2分) 如果紫红色褪去,说明试样中有FeO(2分) (4)224(2分) 版权所有: 高考资源网()
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- 广东省 惠州市 第一次 调研 考试 化学试题