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初三化学第三次阶段性检测
15-16学年(上)阶段性检测九年级化学试题
时间:
70分钟满分:
100分
可能用到的相对原子质量:
C-12H-1O-16Na-23S-32Fe-56Si-28
一、单项选择题(本题共16小题;共40分;1-8小题每题2分,9-16小题每题3分)
1.化学与生活息息相关.下列过程主要发生化学变化的是( )
A.
淘米
B.
洗菜
C.
柠檬榨汁
D.
葡萄酿酒
2.空气中含量最多的气体是( )
A.
氮气
B.
氧气
C.
二氧化碳
D.
稀有气体
3.切开成熟的芒果可闻到特殊香味,这说明( )
A.
分子质量很小
B.
分子体积很小
C.
分子在不断运动
D.
分子间有间隔
30Zn
锌
65.38
32Ge
锗
72.63
4.我国著名化学家张青莲教授主持测定的锌、锗等元素的相对原子质量数值,被国际原子量委员会采用为国际新标准.下表是元素周期表的一部分,下列说法正确的是( )
A.锌原子核内有32个质子B.锌元素的相对原子质量为65.38
C.锗属于非金属元素D.锗原子中的中子数为32
5.下列化学用语与含义相符的是( )
A.
H2﹣﹣2个氢元素
B.
O2﹣﹣2个氧原子
C.
﹣﹣1个镁离子
D.
CO2﹣﹣1个二氧化碳分子
6.下列实验操作中,错误的是( )
A.
滴加液体
B.
加热液体
C.
稀释浓硫酸
D.
检查气密性
7.化学上常用燃烧法测定有机物的组成.现取2.3g某有机物在氧气中充分燃烧生成4.4gCO2和2.7gH2O,下列说法正确的是( )
A.该有机物中只含有碳、氢两种元素
B.实验中消耗所氧气的质量为4.8g
C.该有机物中碳、氢元素的质量比为6:
1
D.该有机物可能为乙烯(C2H4)
8.关于电解水实验的说法中正确的是()
A.实验证明水是由氢气和氧气组成的B.电解水时在正极产生氧气
C.水中氢氧元素的质量比为2:
1D.水分子是由氢分子和氧原子构成的
9.从微观角度解释生活中的现象,下列说法正确的是( )
A.
食物腐败:
分子发生了变化
B.
液氧转化为氧气,分子总数增加
C.
木炭燃烧:
原子重新组合成分子,有新的元素生成
D
光合作用:
分子分成原子,有新的原子生成
10.下列物质都属于纯净物的一组是()
①冰水混合物②洁净的空气③液氮④石灰水
A.①③B.②④C.①②D.③④
11.下列变化过程中,会吸收热量的是()
A.金属镁和稀盐酸反应B.氢氧化钠固体溶于水
C.木炭燃烧D.硝酸铵固体溶于水
12..在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质,在一定条件下发生化学反应,测得反应前及t1、t2时各物质质量如右图所示。
下列说法中不正确的是()
A.该反应为化合反应
B.丙可能为该反应的催化剂
C.该反应中,乙、丁的质量变化之比为7:
5
D.该反应中,甲、乙的质量变化之比为1:
4
13.下列有关溶液的说法正确的是()
A.配制好6%的NaCl溶液,装瓶时不小心撒漏一部分,瓶中NaCl溶液浓度仍为6%
B.长期放置后不会分层的液体一定是溶液
C.KNO3饱和溶液一定比不饱和溶液溶质质量分数大
D.降低饱和溶液的温度,一定有晶体析出
14.医院给病人输氧时用到类似如图所示的装置.关于该装置,下列说法不正确的是( )
A.实验室中将该装置装满水收集氧气时,气体从b导管进入
B.实验室中将该装置盛浓硫酸干燥氧气时,气体从b导管进入
C.输氧时,a导管连接供给氧气的钢瓶
D输氧时,该装置也能用来观测氧气输出的速率.
15.下图表示广州市家用燃料使用的发展历程(括号内表示主要成分),下列说法错误的是()
A.煤中主要含有碳元素,还含有氢、硫等元素,煤是清洁燃料
B.液化石油气是石油化工的一种产品
C.家用燃料燃烧时均放出热量
D.煤、石油、天然气都是化石燃料
16.右图所示实验中,①、④为用紫色石蕊溶液润湿的棉球,②、③为用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球.下列能说明
密度大于空气且能与水反应的现象是()
A.①变红,③不变红
B.④变红,③不变红
C.①、④变红,②、③不变红
D.④比①先变红,②、③不变红
二、填空题(本题包括4个小题,每空2分,共26分)
1.(8分)化学用语是学习化学的重要工具。
写出下列微粒的化学符号
(1)氟原子
(2)五氧化二磷中磷元素显+5价____________
(3)天然气的主要成分(4)两个碳酸根离子_____________
2.(6分)九年级化学上册教材中部分原子的结构示意图如下:
请回答:
(1)氧元素与硫元素化学性质相似的原因是;
(2)写出11号和17号元素组成化合物的化学式;
(3)同一周期(横行)的原子结构示意图具有共同的特点是(任写一点)。
3.(12分)某同学配制60g溶质质量分数为5%的NaCl溶液,准备了下列实验用品。
回答下列问题:
(1)该同学按下列实验步骤进行:
①计算,②称量(或量取),③_______(填步骤名称)④装瓶存放。
(2)配制过程还缺少的一种玻璃仪器,它的作用是。
(3)计算所需NaCl的质量为g。
(4)量取蒸馏水操作如下:
将蒸馏水注入量筒,待液面接近量取体积对应刻度线时,改用(填仪器名称)滴加蒸馏水至刻度线。
下图该同学观察方式正确的是(填序号)。
(5)若用C观察方式量取水的体积,所配制溶液的溶质质量分数会(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
三、实验与探究(包括2个小题,每空2分,共24分)
1.实验室中,利用下列装置可以制取某些气体.
回答下列问题:
(1)写出带标号仪器的名称① ;② .
(2)向组装好的气体发生装置中加入药品前,应该进行的操作是 .
(3)实验室若用高锰酸钾制取氧气,选择的发生装置是 (填字母);用过氧化氢溶液制取氧气的化学方程式为 .
(4)乙炔又称电石气,是一种无色无味、密度比空气略小、不易溶于水的气体,工业上常用它燃烧产生的高温来切割和焊接金属.实验室用电石(固体)与水反应制取乙炔,你认为应选择的发生装置是 (填字母),为了收集到纯度较高的乙炔,应选择的收集装置是 (填字母).
2.(2015•自贡)硫酸和盐酸是实验室常用的试剂,也是重要的化工原料,它们既有相似之处,又有不同之点.
(1)它们的水溶液都能使紫色的石蕊试液变色.
(2)它们都能除铁锈,写出盐酸与铁锈的主要成分反应的化学方程式:
.
(3)它们都能与活泼金属反应,写出硫酸与镁条反应的化学方程式:
.
(4)打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶,瓶口出现白雾的是盛有
的试剂瓶.
(5)写出把硫酸转化为盐酸的化学方程式:
.
四、计算题(10分)(相对原子质量Fe-56C-12O-16H-1S-32Si-28)
1.(4分)丁二酮(C4H6Ox)可用作糖果增香剂.请计算:
(1)丁二酮是由 元素组成的.
(2)碳元素和氢元素的质量比为 .
(3)丁二酮的相对分子质量为86,则x的数值为 .
(4)17.2g的丁二酮含碳元素的质量为 g.
2.硅钢合金是变压器、充电器中的核心材料,其主要成份是铁和硅.向8.4g硅钢中加入100g稀硫酸,恰好完全反应(硅及其杂质不溶于水,且都不与稀硫酸反应),放出气体的质量与反应时的关系如图所示.
试回答:
(计算结果精确到0.1%)
(1)硅钢合金中铁的质量分数.
(2)反应结束后所得溶液溶质质量分数.
15-16学年(上)阶段性检测九年级化学答卷
题号
二
三
四
总分
得分
密封线
二、填空题(每空2分,共26分)
1.
(1)
(2)________(3)________(4)__________
2.
(1)_________________________________
(2)(3)_________________________
3.
(1)_______________
(2)__________(3)_______
(4)___________________(5)_________
三、实验探究题(每空2分,共24分)
1.
(1)① ;② .
(2)_______________________________________
(3)_____
(4)__
2.
(1)
(2)__
(3)_____
(4)(5)__
四、计算题(10分)(相对原子质量Fe-56C-12O-16H-1S-32Si-28)
1.(4分)
(1)
(2) .
(3) (4) g.
2.(6分)硅钢合金是变压器、充电器中的核心材料,其主要成份是铁和硅.向8.4g硅钢中加入100g稀硫酸,恰好完全反应(硅及其杂质不溶于水,且都不与稀硫酸反应),放出气体的质量与反应时的关系如图所示.
试回答:
(计算结果精确到0.1%)
(1)硅钢合金中铁的质量分数.
(2)反应结束后所得溶液溶质质量分数.
15-16学年(上)阶段性检测九年级化学答案
一、单项选择题(本题共16小题;共40分;1-8小题每题2分,9-16小题每题3分)
1.D2.A3.C4.B5.D6.A7.B8.B9.A10.A
11.D12.D13.A14.B15.A16.D
+5
二、填空题(每空2分,共26分)
1.
(1)F
(2)__P2O5(3)_CH4_(4)___2CO32-_
2.
(1)_两种原子的最外层电子数相同
(2)NaCl(3)__电子层数相同___
3.
(1)_溶解_
(2)_加速氯化钠溶解____(3)3g
(4)__胶头滴管___A___(5)__偏大___
三、实验探究题(每空2分,共24分)
1.
(1)① 分液漏斗 ;② 锥形瓶 .
MnO2
(2)____检查装置的气密性_______
(3)_A_2H2O2====2H2O+O2
(4)BE
2.
(1)红
(2)_Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
(3)___Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
(4)浓盐酸(5)H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
四、计算题(10分)(相对原子质量Fe-56C-12O-16H-1S-32Si-28)
1.(4分)
(1) 碳、氢、氧
(2) 8:
1 .
(3) 2 .(4) 9.6 g.
2.解:
设8.4g硅钢中铁的质量为x,
生成硫酸亚铁的质量为y,
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
561522
xy0.25g
=
=
,
x=7g,y=19g,
硅钢合金中铁的质量分数为:
×100%=83.3%,
答:
硅钢合金中铁的质量分数为83.3%.
反应结束后所得溶液溶质质量分数为:
×100%=17.8%,
答:
反应结束后所得溶液溶质质量分数是17.8%.
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- 初三化学 第三次 阶段性 检测