北京各区临模一模实验大题汇编.docx
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北京各区临模一模实验大题汇编
北京市海淀区2011-2012高三0模(化学)2012/3/17
26.(15分)Na2O2是常见的氧化剂,某化学小组的同学欲通过以下实验确定炭粉与Na2O2
反应的产物。
【实验步骤】I.按下图所示装置(部分仪器未画出)组装仪器,并检查装置气密性。
石灰水
ABC
II.将0.6g炭粉与3.9gNa2O2均匀混合,装入试管,在靠近试管口处放置一张湿润的
氯化钯试纸(湿润氯化钯试纸遇CO变黑,可用于检验是否有CO生成)。
III.用酒精灯微微加热试管底部。
【实验现象】试管中发生剧烈反应并产生火花,氯化钯试纸未变黑,石灰水未变浑浊。
请回答:
(1)在图中方框内绘出仪器装置简图,使仪器装置图完整。
△
(2)装置B的作用是。
(3)通过探究发现,装置A中发生的反应为2Na2O2+C===Na2CO3+X,X的电子式是。
(4)CO在潮湿环境中可将氯化钯还原为黑色粉末状的钯(Pd),同时生成另外两种新物质。
已知反应过程中转移6.02×1023个电子时,生成53gPd,该反应的化学方程式为。
(5)将装置A中充分反应后所得产物溶于适量水中。
①所得溶液的溶质是(填化学式)。
②溶液中下列关系正确的是(填字母序号)。
a.c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)b.c(Na+)>c(OH-)>c(CO32-)>c(HCO3-)
c.c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)d.c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c(CO32-)+c(HCO3-)
③若使所得溶液与100mL稀盐酸恰好完全反应至溶液pH=7,该盐酸的物质的量浓度为。
27.(13分)某食用加碘盐是将KIO3或KI按一定比例加入食盐中配制而成的,其中还可能
含有少量Fe2+、Fe3+。
某兴趣小组欲探究该加碘食盐中碘元素的存在形式及其含量。
已知:
①IO3-、Fe3+、I2的氧化性依次递减②I2+2Na2S2O3===2NaI+Na2S4O6
请回答:
实验I:
确定加碘盐中碘元素的存在形式
【实验步骤及现象】
编号
实验步骤
实验现象
①
用适量蒸馏水溶解食盐,并将所得溶液分成2份
②
向第一份溶液中加入KSCN溶液,再加入氯水
溶液加入KSCN后无明显变化,加入氯水后变红
③
向第二份溶液加入稀盐酸酸化,再加入足量KI固体,最后加入淀粉溶液
溶液变蓝
(1)由实验②,可以得出的结论是。
(2)经检验,实验③中加入KI固体充分反应后,生成的含碘物质只有一种,发生反
应的离子方程式为。
(3)由上述实验可以确定该食盐中的碘元素存在于(填化学式)中。
实验II:
测定加碘盐中碘元素含量
【实验步骤】①配制100mL0.002mol/LNa2S2O3标准溶液。
②用托盘天平称取20.0g加碘盐,置于锥形瓶中,加入100mL蒸馏水,溶解。
③向锥形瓶中加入2mL1mol/L盐酸,再加入足量5%KI溶液,振荡,静置几分钟后,
加入几滴淀粉溶液。
④用0.002mol/LNa2S2O3标准溶液进行滴定,至终点。
平行测定3次。
【实验数据】
实验编号
1
2
3
Na2S2O3溶液的体积/mL
14.98
15.00
15.02
(4)步骤①中,配制100mL0.002mol/LNa2S2O3标准溶液需要用到的仪器有天平、烧
杯、玻璃棒、胶头滴管和。
(5)达到滴定终点时的现象是。
(6)已知:
加碘盐中含碘元素的物质与所消耗Na2S2O3的物质的量之比为1:
6。
根据
实验数据,可计算出每1kg碘盐中含碘元素mg
(计算结果保留2位小数)。
2012年北京市朝阳区高三一模理综化学试题
25.(14分)某同学为了验证碳和硅两种元素非金属性的相对强弱,用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去,气密性已检验)。
实验操作步骤:
Ⅰ.打开弹簧夹1,关闭弹簧夹2,并打开活塞a,滴加盐酸。
Ⅱ.A中看到白色沉淀时,…,关闭活塞a。
请回答:
(1)B中反应的离子方程式是。
(2)通过步骤Ⅰ得知盐酸具有的性质是____(填字母)。
A.挥发性B.还原性C.氧化性D.酸性
(3)C装置的作用是_________________________,X是________(写化学式)。
(4)为了验证碳的非金属性强于硅,步骤Ⅱ中未写的操作和现象是________________,
D中反应的化学方程式是_________________________________________。
(5)碳、硅的非金属性逐渐减弱的原因是________(从原子结构角度加以解释)。
27.(14分)高铁酸钠(Na2FeO4)具有很强的氧化性,是一种新型的绿色净水消毒剂。
工业上可以通过次氯酸钠氧化法制备高铁酸钠,生产过程如下:
回答下列问题:
(1)氢氧化钠的电子式是______________。
(2)经过步骤①后,加入NaOH固体的原因是____________________________________________。
(3)步骤②反应的离子方程式是_________________________________________________________。
(4)从溶液Ⅰ中分离出Na2FeO4后,还有副产品Na2SO4、NaCl,则步骤③中反应的离子方程式为_______________________________________________。
(5)将一定量的Na2FeO4投入到pH不同的污水中(污水中其余成分均相同),溶液中Na2FeO4浓度变化如下图曲线Ⅰ、Ⅱ所示,试推测曲线I比曲线II对应的污水pH________(填“高”或“低”)。
(6)通过计算得知Na2FeO4的消毒效率(以单位质量得到
的电子数表示)比氯气的_____(填“高”或“低”),用高
铁酸钠代替氯气作净水消毒剂的优点是___________________
______________、______________________(答出两点即可)。
北京市丰台区2012届高三一模理综化学试题及答案
26.(15分)
(1)A为用惰性电极电解饱和食盐水(含少量Ca2+、Mg2+)的装置。
1电解一段时间后,B中出现浑浊现象,请用离子方程式表示原因。
此时电极a附近的现象为,因此工业上电解所用的食盐水需精制。
②随反应的进行,C中溶液红色褪去,主要原因有两种可能。
请按要求填写表格。
假设
主要操作
现象
结论
假设1:
假设2:
可能是H+与OH-中和,导致溶液褪色
(2)电解饱和食盐水所得气体X,可应用于提取溴单质。
现有流程图如下:
精制
多种产品
饱和食盐水
粗盐
气体X
气体X
SO2
晒盐
分离
海水
Br2
反应Ⅲ
反应Ⅱ
Br2
反应Ⅰ
母液
苦卤
酸化浓缩
空气、水蒸气
请回答:
①气体X的化学式为,反应II的化学方程式为。
②在母液苦卤中含有较多的NaCl、KCl、MgCl2、MgSO4等物质。
用沉淀法测定苦卤中镁元素的含量(g/L),实验过程中应测定的数据有。
③电解200kg质量分数为25%的饱和食盐水,当浓度下降到20%时,收集到氯气的物质的量为(溶于溶液中的氯气忽略不计,计算结果保留一位小数)。
27.(15分)近年来,为提高能源利用率,西方提出共生系统。
特指为提高经济效益,人类生产活动尽可能多功能化。
共生工程将会大大促进化学工业的发展。
(1)由于共生工程的应用,利用发电厂产生的SO2制成自发电池,其电池反应方程式为:
2SO2+O2+2H2O=2H2SO4,该电池电动势为1.06V。
实际过程中,将SO2通入电池的极(填“正”或“负”),负极反应式为。
用这种方法处理SO2废气的优点是。
(2)以硫酸工业的SO2尾气、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氢铵和氯化钾等为原料,可以合成有重要应用价值的硫化钙、硫酸钾、亚硫酸铵等物质。
合成路线如下:
焦炭
CaCO3空气
CaS
反应III
CaSO4
反应I
CO
CO2
KCl
碳酸氢铵氨气
二氧化硫尾气
K2SO4
反应V
反应IV
CaCO333333
NH4Cl
氨水
(NH4)2SO3·H2O
反应II
①生产中,向反应II中的溶液中加入适量还原性很强的对苯二酚等物质,其目的是。
②下列有关说法正确的是。
A.反应Ⅰ中需鼓入足量空气,以保证二氧化硫充分氧化生成硫酸钙
B.
高温
反应III中发生反应的化学方程式为CaSO4+4C===CaS+4CO↑
C.反应IV需控制在60~70℃,目的之一是减少碳酸氢铵的分解
D.反应V中的副产物氯化铵可用作氮肥
③反应V中选用了40%的乙二醇溶液,温度控制在25℃,此时硫酸钾的产率超过90%,选用40%的乙二醇溶液原因是。
④(NH4)2SO3可用于电厂等烟道气中脱氮,将氮氧化物转化为氮气,同时生成一种氮肥,形成共生系统。
写出二氧化氮与亚硫酸铵反应的化学方程式。
2012年北京市东城区高三一模理综化学试题
25.(14分)卤化物和卤酸盐在工业生产中有着重要的作用。
某小组为探究其中一些盐的性质,查阅资料并进行实验。
查阅资料如下:
①BrO3-+6I-+6H+=3I2+Br-+3H2O②2BrO3-+I2=2IO3-+Br2③IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O④2IO3-+10Br-+12H+=I2+5Br2+6H2O实验如下:
步骤
现象
ⅰ.向盛有30mL0.2mol·L-1KI溶液的锥形瓶中依次滴入几滴淀粉溶液和足量稀硫酸,再用滴定管逐滴加入KBrO3溶液
随着KBrO3溶液滴入,溶液由无色变为蓝色并逐渐加深,最终保持不变
ⅱ.继续向上述溶液中滴入KBrO3溶液
溶液的蓝色逐渐褪去
请回答:
(1)步骤ⅰ开始时发生的反应如资料①所示溶液中I-完全被氧化时转移mole-,该反应中硫酸表现出的化学性质是。
(2)上述资料中的反应(填序号)可表示步骤ⅱ中的反应,通过该反应(填“能”或“不能”)说明碘的非金属性强于溴,原因是。
(3)根据资料中的反应①~④并结合所学知识,判断IO3-、BrO3-、I2、Br2的氧化性由强到弱的顺序是;
KBrO3溶液与KBr溶液在酸性条件下反应的离子方程式是。
(4)若用y表示锥形瓶中含碘物质的物质的量,用x表示所滴入KBrO3的物质的量,在下图中画出上述整个实验过程中y随x的变化曲线(要求:
在图中标出终点坐标)。
27.牙膏是由摩擦剂和一些可溶于水的物质组成。
常用的摩擦剂主要有:
CaCO3、Al(OH)3、SiO2·nH2O、Ca3(PO4)2。
资料显示:
Ca3(PO4)2高温不分解;Ca3(PO4)2和CaHPO4不溶于水;Ca(H2PO4)2溶于水;Ca3(PO4)2+4H+=3Ca2++2H2PO4-。
(1)为测定某牙膏的酸碱性和摩擦剂的主要成分,甲同学设计并完成以下实验:
①取一小段牙膏与一定量蒸馏水充分搅拌后过滤,用pH试纸测定滤液酸碱性的方法是
(填相应操作),读出其pH接近8;
②若向①所得不溶物中加入适量稀盐酸,得到澄清溶液,有气体产生,则产生气体的离子方程式是;
若向①所得不溶物中加入NaOH溶液,经测定,不溶物的质量不发生变化;
③取②中加稀盐酸后所得溶液,加入过量NaOH溶液,观察到最终有沉淀生成,生成该沉淀的离子方程式是;
根据上述实验,摩擦剂中一定不含有的物质是。
(2)乙同学用如下装置(已检验气密性,夹持装置略)通过测CO2的质量来计算牙膏不溶物中CaCO3的含量。
①滴加稀盐酸之前的部分操作:
……打开弹簧夹,通入N2一段时间;再将盛有碱石灰的干燥管连接在整套装置上……。
按此顺序进行操作的原因是;
②用上述装置重复几次实验,所测样品中CaCO3的含量均偏高,
若实验过程中的操作没有失误,分析可能的原因是
或;
③设计实验不用其他任何试剂(仪器可任选),仅用牙膏不溶物样品测定摩擦剂中CaCO3含量的方法是(不必填具体操作)。
2012年北京市房山区高三一模理综化学试题
26.(13分)金属钛被称为“21世纪金属”。
(1)工业上用钛矿石(含FeTiO3,含FeO、Al2O3、SiO2等杂质)经过以下流程制得TiO2:
其中,步骤Ⅱ发生的反应为:
2H2SO4+FeTiO3=TiOSO4+FeSO4+2H2O
①步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式:
________________、________________。
②将步骤Ⅱ所得FeSO4晶体溶于水,在酸性条件下加入H2O2溶液,可制得具有净水作用的铁盐,该反应的离子方程式为。
③在步骤Ⅲ中需要控制条件以形成TiO2·nH2O胶体,该分散质颗粒直径大小在_____范围。
(2)可利用TiO2通过下述两种方法制备金属钛:
方法一:
将TiO2作阴极,石墨作阳极,熔融CaO为电解液,用碳块作电解槽池,电解TiO2制得钛,其阴极发生的反应:
________________________________________________。
方法二:
通过以下反应制备金属钛①TiO2(s)+2Cl2(g)
TiCl4(g)+O2(g);△H=+151kJ/mol②TiCl4+2Mg
2MgCl2+Ti在实际生产中,需在反应①过程中加入碳才能顺利制得TiCl4,其原因是:
。
(3)若已知:
C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-394kJ/mol,则由固体TiO2、固体C与Cl2气反应制取气态TiCl4的热化学方程式为_________________________________________。
27.(15分)亚硝酸钠是一种工业盐,在生产、生活中应用广泛。
现用下图所示仪器(夹持装置已省略)及药品,探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物成分。
已知:
①NO+NO2+2OH-=2NO2-+H2O②气体液化的温度:
NO221℃、NO–152℃
(1)为了检验装置A中生成的气体产物,仪器的连接顺序(按左→右连接):
A、C、、、
(2)反应前应打开弹簧夹,先通入一段时间氮气,排除装置中的空气,目的是。
(3)在关闭弹簧夹,打开分液漏斗活塞,滴入70%硫酸后,A中产生红棕色气体。
①确认A中产生的气体含有NO,依据的现象是。
②装置E的作用是。
(4)如果向D中通入过量O2,则装置B中发生反应的化学方程式为。
如果没有装置C,对实验结论造成的影响是。
(5)通过上述实验探究过程,可得出装置A中反应的化学方程式是。
2012年北京市海淀区高三一模理综化学试题
26.(15分)工业上,以钛铁矿为原料制备二氧化钛的工艺流程如下图所示。
钛铁矿主要成分为钛酸亚铁(FeTiO3),其中一部分铁元素在风化过程中会转化为+3价。
TiO2
已知:
TiOSO4遇水会水解。
(1)步骤②中,用铁粉将Fe3+转化为Fe2+的反应的离子方程式为。
(2)步骤③中,实现混合物的分离是利用物质的(填字母序号)。
a.熔沸点差异b.溶解性差异c.氧化性、还原性差异
(3)步骤②、③、④中,均需用到的操作是(填操作名称)。
(4)请结合化学用语用化学平衡理论解释步骤④中将TiO2+转化为H2TiO3的原理:
。
(5)可以利用生产过程中的废液与软锰矿(主要成分为MnO2)反应生产硫酸锰(MnSO4,易溶于水),该反应的离子方程式为。
(6)研究发现,可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2-CaO作电解质,利用下图所示装置获得金属钙,并以钙为还原剂,还原二氧化钛制备金属钛。
①写出阳极所发生反应的电极反应式:
。
②在制备金属钛前后,CaO的总量不变,其原因是(请结合
化学用语解释)。
27.(15分)某化学课外活动小组通过实验研究NO2的性质。
已知:
2NO2+2NaOH===NaNO3+NaNO2+H2O
任务1:
利用下图所示装置探究NO2能否被NH3还原(K1、K2为止水夹,夹持固定装置略去)。
(1)E装置中制取NO2反应的化学方程式是。
(2)若NO2能够被NH3还原,预期观察到C装置中的现象是。
(3)实验过程中,未能观察到C装置中的预期现象。
该小组同学从反应原理的角度分析了原因,认为可能是:
①NH3还原性较弱,不能将NO2还原;②在此条件下,NO2的转化率极低;
③。
NaOH溶液
F
(4)此实验装置存在一个明显的缺陷是。
任务2:
探究NO2能否与Na2O2发生氧化还原反应。
(5)实验前,该小组同学提出三种假设。
假设1:
二者不反应;假设2:
NO2能被Na2O2氧化;
假设3:
。
(6)为了验证假设2,该小组同学选用任务1中的B、D、E装置,将B中的药品更换为Na2O2,另选F装置(如右图所示),重新组装,进行实验。
①装置的合理连接顺序是(某些装置可以重复使用)。
②实验过程中,B装置中淡黄色粉末逐渐变成白色。
经检验,该白色物质为纯净物,且无其他物质生成。
推测B装置中反应的化学方程式为。
2012年北京市西城区高三理综化学一模2012.4.6
26.(14分)工业上以粗食盐(含有少量Ca2+、Mg2+杂质)、氨、石灰石等为原料,可以制备Na2CO3。
其过程如下图所示。
请回答:
(1)在处理粗盐水的过程中,可加入石灰乳和纯碱作为沉淀剂,则所得滤渣的成分除过量的沉淀剂外还有。
(2)将CaO投入含有大量的NH4Cl的母液中,能生成可循环使用的NH3,该反应的化学方程式是。
(3)向饱和食盐水中首先通入的气体是,过程Ⅲ中生成NaHCO3晶体的反应的化学方程式是。
(4)碳酸钠晶体失水的能量变化示意图如下:
Na2CO3·H2O(s)脱水反应的热化学方程式是。
(5)产品纯碱中常含有NaCl。
取ag混合物与足量稀盐酸充分反应,加热、蒸干、灼烧,得bg固体。
则该产品中Na2CO3的质量分数是。
(6)熔融Na2CO3可作甲烷——空气燃料电池的电解质,该电池负极的反应式是。
27.(14分)某研究小组探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反应。
、
已知:
1.0mol/L的Fe(NO3)3溶液的pH=1请回答:
(1)装置A中反应的化学方程式是。
(2)为排除空气对实验的干扰,滴加浓硫酸之前应进行的操作是。
(3)装置B中产生了白色沉淀,其成分是,说明SO2具有性。
(4)分析B中产生白色沉淀的原因:
观点1:
;
观点2:
SO2与Fe3+反应;观点3:
在酸性条件下SO2与NO3-反应;
①按观点2,装置B中反应的离子方程式是,证明该观点应进一步确认生成的新物质,其实验操作及现象是。
②按观点3,只需将装置B中的Fe(NO3)3溶液替换为等体积的下列溶液,在相同条件下进行实验。
应选择的试剂是(填序号)。
a.0.1mol/L稀硝酸b.1.5mol/LFe(NO3)2溶液
c.6.0mol/LNaNO3和0.2mol/L盐酸等体积混合的溶液
北京市石景山区2012届高三一模理综(化学)试题及答案
26.(16分)某校两个班的化学研究性学习小组,在学习了铜和浓硫酸的反应后分别探究足量的锌与浓硫酸反应的
过程。
一班小组设计了下图装置:
试回答:
(1)请从甲、乙中选择合适的装置填入B、C中,并进行正确连接,a接接d(用序号表示)。
(2)D、E两支试管中CCl4的作用是。
(3)本实验能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为。
(4)D中出现浑浊
的离子方程式为。
(5)某学生注意观察到:
实验开始后,C、D、E中均有气泡产生;随后气泡量减少,品红溶液褪色,D中出现浑浊;反应一段时间后,C、D、E中的气泡量又会明显增加。
请用化学方程式表示“反应一段时间后气泡量又会明显增加”的原因是。
二班小组设计了下图装置;
(6)分析出二班小组的设计意图是。
(7)装置B中的药品是。
(8)能证明产生SO2和H2先后顺序的实验现象是。
门头沟区2012届高三抽样检测理综化学部分
26.(14分)无水AlCl3易升华,可用作有机合成的催化剂等。
工业上由铝土矿(主要成分是Al2O3和Fe2O3)和石油焦(主要成分是C)为原料制备无水AlCl3的工艺(碳氯化法)流程如下。
CO、Cl2
(1)氯化炉中Al2O3、C12和C反应的化学方程式为_______。
(2)用Na2SO3溶液可除去冷却器排出尾气中的Cl2,此反应的离子方程式为_______。
(3)升华器中主要含有AlCl3和FeCl3,需加入一定量Al,其目的是_______。
(4)为测定制得的无水AlCl3产品(含少量FeCl3杂质)的纯度,称取16.25g无水AlCl3样品,溶于过量的NaOH溶液,过滤出沉淀物,沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重,残留固体质量为0.32g。
①此过程涉及反应的离子方程式为______________________、_____________________。
②AlCl3产品的纯度为_______。
(5)工业上另一种由铝灰为原料制备无水AlCl3工艺中,最后一步是由AlCl3·6H2O在氯化氢的气流中加热脱去结晶水而制得无水AlCl3,其原因是____________________________。
27.(13分)黄铁矿石的主要成分为FeS2和少量FeS(假设其他杂质中不含Fe、S元素,且高温下不发生化学变化),是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料。
某化学兴趣小组对该黄铁矿石进行如下实验探究。
将m1g该黄铁矿石的样品放入如下图装置(夹持和加热装置略)的石英管中,从a处不断地缓缓通入空气,高温灼烧黄铁矿样品至反应完全。
其反应的化学方程式为:
高温
高温
【实验一】:
测定硫元素的含量
反应结束后,将乙瓶中的溶液进行如下处理:
洗涤、烘干、称量
(1)甲、乙两装置的作用分别是_____________________、_____________________;
乙瓶内发生反应的离子方程式为_____________________、_____________________;
(2)反应后乙瓶中的溶液需加足量H2O2溶液的目的是______________________________。
(3)该黄铁矿石中硫元素的质量分数为_______。
【实验二】:
测定铁元素的含量
④取25.00mL稀释液用0.1mol/L的酸性KMnO4溶液滴定
(4)②中,若用铁粉作还原剂,则所测得的铁元素的含量_______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(5)③中,需要
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