八下科学第一章复习教案含习题.docx
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八下科学第一章复习教案含习题
第一章粒子的模型与符号
§第1节模型、符号的建立与作用
1、模型常常可以帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的或复杂的事物。
用符号能简单明了地表示事物,还可避免由于事物外形不同和表达的文字语言不同而引起的混乱。
2、改变温度可以改变物质的状态,这是一种物理变化,这个物理变化的实质就是分子之间的空隙在变化。
§第2节物质与微观粒子模型
1、原子的概念由英国科学家道尔顿提出,分子的概念由意大利科学家阿伏伽德罗提出。
2、在由分子构成的物质中,分子是保持物质化学性质的最小粒子,分子不一定能保持物质的物理性质。
在由原子构成的物质中,原子是保持物质化学性质的最小粒子。
3、分子与原子的根本区别:
在化学变化中,分子可分,原子不可再分(也可以说成“原子是化学变化中的最小微粒”)。
4、在化学变化中,分子种类一定改变,分子个数不一定改变,原子种类和个数都不变。
5、物质通常是由分子构成的,但也有些物质是直接由原子构成的。
6、①分子的结构决定性质;②分子的种类由原子的种类和数量决定;③构成分子的原子可以是同种原子,也可以是不同种原子;④如果构成物质的微粒原子空间排列不同,构成的物质也不同(同素异形体)。
同素异形体是指同种元素组成的不同形态的单质,如金刚石与石墨(由碳原子直接构成)、红磷与白磷(由磷原子直接构成),它们的物理性质虽不相同,但化学性质相似。
7、原子半径一般在10–10米数量级,原子质量一般在10–26千克数量级。
重庆13.下列叙述中不正确的是()
A.钠原子失去电子后变成钠离子B.氯离子失去电子变成氯原子
C.原子的质量主要集中在原子核上D.化学变化中分子不能再分
山东5.下列用微观图示表示的物质变化,属于化学变化的是()
A.①②B.②③C.①③D.①②③
重庆3.下列粒子(微粒)不能直接构成物质的是()
A.原子B.分子C.离子D.电子
§第3节原子结构的模型
1、原子结构模型建立的过程:
时间
科学家
模型类型
观点
1803年
英国道尔顿
(发现电子)
实心球模型
原子是坚实的、不可再分的实心球。
1897年
英国汤姆生
西瓜模型
(枣糕模型)
原子是一个球体,正电荷均匀分布在整个球体内,电子像面包里的葡萄干镶嵌其中。
1911年
英国卢瑟福
核式结构模型
(行星模型)
在原子的中心有一个很小的原子核,原子的全部正电荷和几乎全部的质量都集中在原子核里,带负电的电子在核外空间绕核运动。
1913年
丹麦波尔
分层模型
电子不是随意占据在原子核的周围,而是只能在原子内的一些特定的稳定轨道上运动。
20世纪20年代以来
现代模型
电子云模型
电子绕核高速运动形成一个带负电荷的云团,在一个确定的时刻不能精确测定电子的确切位置。
2、卢瑟福:
α粒子散射实验。
实验过程:
用α粒子轰击金属箔。
①α粒子即氦的原子核,带正电荷。
②金属箔由黄金制造。
原因:
利用它的延展性使实验效果更明显。
3、研究原子核内部结构的方法:
用高能量的粒子撞击、打碎核。
4、原子核由质子和中子构成,质子和中子又是由夸克构成的。
5、原子的结构:
一个质子所带电量等于一个电子所带电量等于1.6×10–19库仑(即所说的一个单位)。
6、原子核所带的电荷数叫做核电荷数,在一个原子中,核电荷数等于质子数等于核外电子数。
原子种类由质子数(核电荷数)决定。
7、原子结构示意图(以镁原子为例)。
表示这一层上的电子数,第n层有2n2个电子
8、具有相同核电荷数(质子数)的一类原子总称为元素,它是用来描述物质组成的,其种类由质子数(核电荷数)决定。
元素只能讲“种”,而不能讲“个”。
9、核内质子数相同、中子数不相同的同类原子统称为同位素。
元素是同位素原子的总称,同位素原子是同种元素的不同种原子。
10、为区别同位素原子,用
形式来区别,其中X表示其元素符号,a表示质子数与中子数的总和,b表示核电荷数(质子数),也可以表示为X—a(或X用中文名称替代)。
11、同位素原子的应用。
氢有3种同位素原子(氕、氘、氚),后两者可以制造氢弹,
氧—18可以用来追踪,碳—14可以用来测定古董年代,铀—235可以用来造氢弹。
12、钠(Na)在氯气(Cl2)中燃烧的实验。
化学用品:
①钠:
常温常压下为银白色固态金属,常保存在煤油中。
②氯气:
常温常压下为黄绿色的有毒气体。
实验现象:
钠剧烈燃烧,产生白烟,反应结束后有白色固体生成。
实验实质:
钠原子失去电子形成钠离子(Na+),氯离子得到电子形成氯离子(Cl–),带正电的钠离子与带负电的氯离子相吸引形成了电中性的氯化钠(NaCl)。
13、离子也是构成物质的基本粒子。
离子是带电的原子或原子团,带正电的叫阳离子,带负电的叫阴离子。
若物质由一种金属元素和一种非金属元素组成,那么它一般由离子构成。
14、得失电子的变化属于化学变化,原子团在化学反应前后结构相对稳定。
大连16.图为元素周期表中氟元素的相关信息,下列说法错误的是()
A氟原子核内质子数为9B.氟元素为非金属元素
C.氟元素的质量为19.00D.氟元素符号为F
江西6.绝大多数原子的原子核中含有()
A.质子、中子、电子B.质子、电子C.中子、电子D.质子、中子
海南28.下列符号表示一种元素的是()
A.COB.CC.CO2D.C60
A
攀枝花5.在元素周期表中,硫元素如右图所示,下列有关硫的说法正确的是()
A.原子序数是6B.相对原子质量是l6
C.它属于金属元素D.质子数是32.06
南京8.研究发现,镧和镍的一种合金是储氢材料。
下列有关57号元素镧(La)的说法不正确的是()
A.该元素原子的质子数为57B.该元素原子的核电荷数为57
C.该元素原子的核外电子数为57D.该元素为非金属元素
青岛4.某些人睡觉常常磨牙是因为缺锌,这里的“锌是指()
A.元素B.分子C.原子D.离子
青岛13.1911年著名物理学家卢瑟福为探索原子的内部结构进行了实验。
在用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的α粒子轰击金箔时发现:
(1)大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向;
(2)一小部分α粒子改变了原来的运动方向;
(3)有极少部分α粒子被弹了回来。
下列对原子结构的认识错误的是()
A.原子核体积很小B.原子核带正电
C.原子内部有很大的空间D.是实心的球体
三明9.下列粒子在化学反应中容易得到电子的是()
A.
B.
C.
D.
吉林14.根据给出的原子结构示意图,回答下列问题:
Mg和Ca的化学性质________________(填“活泼”或“不活泼”);
He的化学性质________________(填“活泼”或“不活泼”);
由此可知:
最外层电子数相同时,化学性质_____________(填“一定”或“不一定”)相似。
贵港6.下列粒子的结构示意图中,表示阴离子的是()
哈尔滨10.下列微粒结构示意图中,表示钠原子的是()
§第4节组成物质的元素
1、人类已知的元素有110多种。
2、物质的分类:
混合物没有固定的沸点,可以用化学式表示的物质一定是纯净物。
3、元素的分类:
稀有气体(又称惰性气体)化学性质非常稳定,在通常情况下很难与其他元素或物质发生化学反应,这类元素就叫稀有元素。
在110多种元素中,金属元素占大多数。
4、元素的存在形态:
5、元素的分布:
①在地壳中:
氧、硅、铝、铁。
②在人体中:
氧、碳、氢。
③在海水中:
氧、氢、氯、钠。
6、有机化合物主要由碳、氢、氧三种元素组成。
人造元素是通过核反应制得的,放射性对人体有害,但也可以检查和治疗一些疾病。
空气中含量最高的是氮,宇宙中含量最高的是氢。
南昌9.下列四种粒子的结构示意图中,属于稀有气体元素的原子是()
北京1.地壳中含量最多的元素是()A.氧B.硅C.铝D.铁
北京8.决定元素种类的是()
A.质子数B.中子数C.电子数D.最外层电子数
海南36.“嫦娥一号”的任务之一是探测月球上氦—3资源,氦—3原子结构示意图为
,图中x为()A.1B.2C.3D.4
鹤岗16.用化学用语填空:
(1)温度计中填充的液态金属是____________。
(4)
表示的粒子是________________。
嘉峪关8.对分子、原子、离子的下列认识,其中正确的是()
A.氢原子是最小的粒子,不可再分B.镁原子的质子数大于镁离子的质子数
C.当液态水变成冰,水分子间不存在间隔D.分子、原子、离子都可以直接构成物质
荆州7.对某种离子变成原子的下列分析判断中,正确的是()
A.一定失去电子B.一定得到电子
C.得、失电子都有可能C.既不需得到电子,也不需失去电子
来宾17.下列原子结构示意图中所表示的原子具有相对稳定结构的是()
攀枝花32.下面是五种粒子的结构示意图:
(1)图中粒子共表示____________种元素。
图中____________(填序号)表示某稀有气体元素的原子结构示意图。
(2)图中表示的阳离子是____________(用离子符号表示),表示的阴离子是____________(用离子符号表示)。
§第5节表示元素的符号
1、常见元素的符号。
元素名称
氢
氦
锂
铍
硼
碳
氮
氧
氟
氖
钠
镁
铝
硅
璘
元素符号
H
He
Li
Be
B
C
N
O
F
Ne
Na
Mg
Al
Si
P
硫
氯
氩
钾
钙
锰
铁
铜
锌
溴
银
碘
钡
钨
铂
金
汞
铅
S
Cl
Ar
K
Ca
Mn
Fe
Cu
Zn
Br
Ag
I
Ba
W
Pt
Au
Hg
Pb
2、元素符号一般表示:
①一种元素;②这种元素的一个原子;③由原子构成的物质,其元素符号还可以表示这种物质。
3、元素周期表。
元素周期表中每一个横行叫做周期,每个周期中,按照金属元素—非金属元素—稀有元素排列,从左到右元素原子的核电荷数(原子序数)逐渐增加,金属的活动性逐渐减弱;每一个纵列叫做族,每个族中,元素的化学性质都很相似且最外层电子数相同。
元素周期表内共有7个周期,18个族。
4、俄罗斯化学家门捷列夫制成了第一张元素周期表。
元素种类:
只看内(质子数)
元素化学性质:
只看外(最外层电子数)
粒子种类:
内(质子数)外(核外电子数)比较
武汉26.元素周期表中,核电荷数从1到18的元素的原子结构示意图如下图。
<
(1)从上图可以看出,稀有气体元素、金属元素和非金属元素的原子最外层的电子数目都各有规律。
其中,金属元素原子的最外层电子的数目一般_____4个(选填“>”“<”“=”)。
(2)氦元素原子的质子数是____________,在通常情况下该元素的化学性质____________(选填“稳定”、“不稳定”)。
(3)某元素的原子结构示意图为
,则该元素原子的核电荷数为__________;根据相关元素的原子结构示意图判断,1-18号元素中与该元素化学性质相类似的一种元素是____________(填名称、元素符号均可)。
青岛24.已知元素周期表中第三周期各元素原子结构示意图如下,请回答:
(1)在化学反应中,钠元素的原子容易失去电子变成________(填“阴”或“阳”)离子;
(2)元素的化学性质与原子结构中的________________________数关系密切;
(3)从原子结构方面看:
同一周期的元素具有相同的____________________数;
(4)在此周期中,各元素的原子结构呈现的变化规律是:
____________________________依次递增。
晋江11.下表是元素周期表的一部分,则下列回答正确的是()
A.12号元素的离子符号是Mg+2B.氯原子的核外电子排布是
C.表中左边是非金属元素、右边是金属元素D.硫元素的相对原子质量为16
乐山43.元素周期律是学习和研究化学的重要工具。
下表是元素周期表的部分信息:
1H
氢
2He
氦
3Li
锂
4Be
铍
5B
硼
6C
碳
7N
氮
8O
氧
9F
氟
10Ne
氖
11Na
钠
12Mg
镁
13Al
铝
14Si
硅
15P
磷
16S
硫
XCl
氯
18Ar
氩
19K
钾
20Ca
钙
……
认真分析信息,回答:
(1)地壳中含量最多的元素的原子序数是________________;
(2)分析上表规律,可推知,表中X=________________;
(3)
表示的是(写粒子符号)________________。
广东18.下表是部分元素的原子结构示意图、主要化合价等信息
请完成以下填空:
(1)铝原子的最外层电子数是____________。
(2)核电荷数为12元素符号是____________。
(3)原子序数为8和14的元素组成化合物的化学式____________。
(4)请你总结出此表中的原子结构与元素化合价或周期数的关系(任写一条)。
_____________________________________________________________________________
§第6节表示物质的符号
1、用元素符号来表示物质组成的式子叫做化学式。
原子之间相互化合的数目用化合价来表示,化合价是元素的一种化学性质。
化合物中所有元素化合价的代数和为0,单质中元素的化合价为0。
常见元素的化合价
元素名称
常见化合价
元素名称
常见化合价
钾钠银氢
+1
磷
+5
钙钡镁锌
+2
汞铜
+1、+2
氟氯溴碘
-1
铁
+2、+3
氧
-2
碳
+2、+4
铝
+3
硫
-2、+4、+6
硅
+4
氮
-3、+2、+3、+4、+5
注意:
+1价的汞和铜、+2价的铁在读化学式的时候一定要读成“亚某”。
2、元素化合价的一般规则:
常见的化合物中氢总是+1价,氧总是-2价;金属元素常显正价;非金属元素跟氧化合时常显正价,跟氢化合时常显负价;有些元素在不同的化合物里显不同的化合价,如CO和CO2中的碳元素,有些元素在不同的化合物里显相同的化合价,如CO2与H2O中的氧元素,同种元素在同一化合物中可能显不同的化合价,如硝酸铵(NH4NO3)中的氮元素依次显-3价和+5价。
3、离子的符号:
在该离子元素符号右上角标出所带的电荷数,离子的带电情况由化合价决定,如+1价的钠离子就表示为Na+,氧离子为O2–(电荷1可以省略,且数字写在前面)。
4、由2种以上元素原子组成的离子叫做某某根离子。
常见的原子团
离子名称
离子符号
离子符号右上角的数字即为离子的带电情况,且数值上等于该原子团的化合价。
如SO42–表示硫酸根离子带两个单位负电荷,且化合价为-2价。
原子团中各元素化合价的代数和就是该原子团的化合价。
氢氧根离子
OH–
硝酸根离子
NO3–
氯酸根离子
ClO3–
碳酸氢根离子
HCO3–
高锰酸根离子
MnO4–
碳酸根离子
CO32–
锰酸根离子
MnO42–
硫酸根离子
SO42–
亚硫酸根离子
SO32–
磷酸根离子
PO43–
铵根离子
NH4+
5、化学式的写法与读法。
单质化学式的写法
①由分子构成的单质,先写出元素符号,再写出构成一个分子所需的原子数。
如氧气(O2)、氢气(H2)、氮气(N2)、氯气(Cl2)、氟(F2)、溴(Br2)、碘(I2)、臭氧(O3)。
氟、氯、溴、碘叫做卤族元素,分子由两个原子构成。
②由原子直接构成的物质,用其元素符号来表示。
如氦气(He)、氩气(Ar)、铜(Cu)、磷(P)、硫(S)。
由原子直接构成的物质有:
一切金属;稀有气体;“石”偏旁的固体非金属(碘除外)。
化合物化学式的写法
①名称中带数字的,根据读的顺序与写的顺序相反的原则写出化学式。
如一氧化碳(CO)、二氧化碳(CO2)、五氧化二磷(P2O5)。
这类物质在初中并不多,还有SO2、SO3、NO、NO2、N2O、N2O5、Fe3O4、MnO2等。
②特定名称的必须要记。
如水(H2O)、甲烷(CH4)、氨气(NH3)。
有机物往往都是特定名称的,如甲醛(CH2O)。
③根据化合价写化学式。
步骤:
列出元素符号,标出化合价,交叉约简。
如写氧化铝的化学式,先写出元素符号AlO,标出化合价
,再交叉得Al2O3。
有的化合物原子数目要约简,如氧化钙(Ca2O2→CaO),但有机物不一定要约简,如乙炔(C2H2)。
注意:
⑴读化学式的时候需要反着读。
⑵亚汞、亚铜、亚铁指的是+1价的汞和铜、+2价的铁,如硫化亚铁(FeS)、硫化铁(Fe2S3)。
⑶化学式中,往往都是正价元素在前,负价元素在后,但是注意反例:
甲烷(CH4)、氨气(NH3)、磷化氢(PH3),这三种化合物中氢均为+1价。
④含有一个原子团的化合物。
先将所含原子团作为整体排列出来,再根据化合价确定原子(团)数目,当原子团有多个的时候需要用括号括起来。
如写氢氧化钙的化学式,先排列出CaOH,再标出化合价
,交叉后得Ca(OH)2。
再如碳酸钠(Na2CO3)。
同样地,有时候会需要约简或者出现“亚某”,如碳酸钙[Ca2(CO3)2→CaCO3]、硝酸亚铁[Fe(NO3)2]。
⑤含有两个原子团的化合物,往往另一个原子团是铵根离子(NH4+),原理同④。
如写硫酸铵的化学式,先排列出NH4SO4,再根据化合价交叉可得(NH4)2SO4。
碳酸氢铵(NH4HCO3)中,不需要加括号,也不可以把其中H4和H合并成H5。
⑥酸的化学式结构为氢离子(H+)+酸根离子,同样根据化合价来写,读作某酸。
如磷酸即为氢离子(H+)+磷酸根离子(PO43–),根据化合价可得其化学式为H3PO4。
盐酸是氯化氢(HCl)的水溶液,尽管它是混合物,但仍以HCl作为它的化学式。
化学式的读法
单质只需读出其元素名称即可(或在后面加上常温下该物质的状态)。
化合物(不含原子团)名称有的需要读出数字,有的名称特定,除此之外,只需要从右往左依次读成某化某,如CuO读作氧化铜。
如果是含有原子团的化合物,只需要从右往左依次读出原子团的名称的前半部分,如KNO3(硝酸钾)、Ba(OH)2(氢氧化钡)、NH4NO3(硝酸铵)。
酸类物质直接读作某酸。
同样也要注意亚汞、亚铜与亚铁分别指+1价的汞和铜、+2价的铁,所以先把化学式中汞、铜或铁的化合价算出来,判断应读作某或亚某,如CuSO4(硫酸铜)、Cu2SO4(硫酸亚铜)。
威信3.某矿泉水标签上印有的主要矿物质成分及含量如下(单位为mg/L):
Ca~20、K~3、Zn~0.06、F~0.02等。
这里的Ca、K、Zn、F是指()
A.原子B.元素C.单质D.分子
北京6.下列物质中,含有氧分子的是()
A.O2B.H2OC.CO2D.SO2
黄石4.下图表示物质分子的示意图。
图中“●”和“○”分别表示两种含有不同质子数的原子,则图中表示单质的是()
江西18.下图中的①、②分别是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息,A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。
请你回答:
(1)氟元素的相对原子质量为____________,钙元素的原子序数为____________;
(2)图D中,X=________;
(3)A、B、C、D属于同种元素的粒子是____________(填序号);
(4)A粒子的化学性质与B、C、D中哪一种粒子的化学性质相似____________(填序号);
连云港3.下列化学用语表示正确的是()
A.铝的元素符号:
ALB.2个氢原子:
H2
C.2个氯分子:
2Cl2D.镁离子:
Mg+2
柳州、北海21.请写出下列化学符号:
(3)氧化镁中氧元素的化合价为-2价________。
无锡26.天然水中含有的部分杂质如下表所示:
溶解物质
悬浮物质
主要气体
主要离子
生物生成物
细菌、藻类及原生物、泥沙、黏土等
氧气、二氧化碳、
硫化氢等
钙离子、氯离子、
硫酸根离子、镁离子
NH4+、NO2-、HPO42-、
Fe3+、H2PO4-等
请根据上表内容回答:
⑴写出“主要气体”中两种气体的化学式________________、________________;
⑵写出“主要离子”中一种阳离子和一种阴离子的符号______________、______________;
雅安
22.2008年北京奥运会火炬的燃料是丙烷,丙烷的分子模型如下图所示:
(1)丙烷的化学式是____________________;
(2)一个丙烷分子中有____________个原子;
常州5.钇铁石榴石(Y3Fe5O12)可用作雷达微波过滤器里使用的铁氧磁性体,其中钇(Y)显+3价,则Fe的化合价为()
A.0B.+2C.+3D.+6
大连10.下列物质的化学式书写正确的是()
A氧化铝AlOB.氦气He2C.氯化亚铁FeCl3D.氢氧化钾KOH
佛山2.以下化学用语正确的是()
A.H2O2中氧元素的化合价:
-2B.氧化铁的化学式:
FeO
C.2个氢负离子:
2H+D.n个臭氧分子:
nO3
重庆8.今年1月分的雪灾对我国南方的电力、交通造成很大的危害,有一种融雪剂含有Na2SiO3(硅酸钠),Na2SiO3中Si元素的化合价为()
A.+1价B.+2价C.+3价D.+4价
黄石11.为了确保大灾后无大疫,四川汶川大地震后,医务人员在灾区使用了大量的消毒液,其中有一种消毒液叫次氯酸鈉(次氯酸鈉的化学式为NaClO)。
关于次氯酸鈉的说法错误的是()
A.NaClO由三种元素组成B.NaClO中氯元素的化合价为+1价
C.NaClO是一种盐D.NaClO中含有NaCl,故可代替食盐来使用
黄冈10.在日常生活中我们常接触到许多含氮的物质,如:
N2、NO2、NH3、NO、N2O3、N2O4、NaNO2、NH4NO3,则这八种物质中氮元素显示的化合价共有()
A.4种B.5种C.6种D.7种
§第7节元素符号表示的量
1、某原子的质量与C—12原子质量的
(1.661×10–27kg)的比值叫做该原子的相对原子质量。
相对原子质量是一个比值,没有单位。
相对原子质量的比等于原子实际质量的比。
2、相对原子质量≈质子数+中子数。
3、一个分子中各原子的相对原子质量总和就是该分子的相对分子质量(也叫式量)。
相对分子质量=该分子实际质量÷C—12原子质量的
。
4、化学式表示的含义(以CO
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