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浙江省金华一中高考考前模拟考试理科综合
浙江金华一中
2010届高三高考模拟考试
理科综合能力试题
1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,共300分,考试时间150分钟.
2.用钢笔或圆珠笔书写答案,第Ⅰ卷、第Ⅱ卷答案必须填在答案纸上.
第Ⅰ卷(选择题共20题,120分)
一、选择题(本题17小题,每小题6分,共102分.在每小题给出的四个选项中,只有一个选项符合题目要求,多选、错选或不选的均得0分)
1.将抗虫棉的基因导入到受体细胞后,发生了如下过程:
此过程中用到的条件包括()
①解旋酶②DNA聚合酶③DNA连接酶④限制酶⑤RNA聚合酶
⑥4种核苷酸⑦5种核苷酸⑧8种核苷酸
A.②、⑤、⑥B.①、⑤、⑥高¤考¤资¤源¤网
C.①、⑤、⑦D.④、⑤、⑥
2.人被犬咬伤后,为防止狂犬病发生,需要注射由灭活狂犬病毒制成的疫苗。
疫苗在人体内可引起的免疫反应是()
A.刺激效应T细胞分化成为记忆细胞B.刺激吞噬细胞产生抗狂犬病毒抗体
C.可促进效应B细胞释放淋巴因子D.产生与狂犬病毒特异性结合的抗体
3.下面4项有关生物学实验研究的表述,正确的是()
A.切断小鼠大脑皮层与下丘脑的神经联系,小鼠不能维持体温恒定
B.在检测某人尿液中的含糖量时,用斐林试剂进行鉴定的方法更为简便、有效、精确
C.用带有35S和32P的培养基培养的T2噬菌体分别侵染大肠杆菌,可以证明DNA是遗
传物质
D.在研究农作物光能利用率的实验中,可将阳生植物和阴生植物放在相同的光照强度条件下进行研究
4.下图为人体的生命活动调节示意图,下列叙述错误的是()
A.饭后血糖升高时,人体可以通过“内刺激→A→C→D”途径促进胰岛素的分泌
B.人体内的甲状腺激素可能完成H过程
C.人在寒冷的条件下,可以通过刺激→A→C→D,使肾上腺素分泌增加
D.当人的手被针刺时,可以通过刺激→A→C→D,使手缩回
5.下列有关生物工程的说法错误的是()
A.试管婴儿的产生是有性生殖过程
B.用于胚胎移植的早期胚胎不一定是体外培养得到的
C.动物细胞融合的原理是细胞膜的流动性
D.受精卵是人体胚后发育的起点
6.下列各选项与所给模型不相符的是()
A.若A表示甲状腺激素的浓度,则B表示促甲状腺激素的浓度
B.若A表示血糖的浓度,则B可以代表胰岛素的浓度
C.若A表示血液中的二氧化碳浓度,则B也可以表示呼吸频率的变化
D.若A表示轻度污染后水体中的有机物含量,则B可以表示微生物的数量
7.2010年上海世博会的主题是“城市,让生活更美好”。
下列叙述中不正确的是()
A.世博会前期,处理废水时加入明矾可作为混凝剂以吸附水中的杂质
B.世博会期间,利用可降解的“玉米塑料”替代一次性饭盒,可防止产生白色污染
C.世博会中国馆——“东方之冠”使用的钢筋混凝土属于高分子化合物
D.世博停车场安装催化光解设施,可将汽车尾气中CO和NOx反应生成无毒气体
8.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是()
A.向NaAlO2溶液中通入过量CO2制
Al(OH)3:
2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-
B.Na2S溶液吸收足量SO2:
S2-+2SO2+2H2O=2HSO3-+H2S↑
C.向2mol·L—1Fe(NO3)2溶液中滴加少量氢碘酸:
3Fe2++NO3—+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
D.用惰性电极电解等物质的量浓度的FeBr2和CuCl2混合溶液时最初发生:
Cu2++2Br-Cu+Br2
9.α,β,γ和δ四种生育三烯酚是构成维生素E的主要物质,下列叙述中不正确的是()
A.α和δ两种生育三烯酚互为同系物,β和γ两种生育三烯酚互为同分异构体
B.四种生育三烯酚均可使酸性高锰酸钾溶液褪色
C.四种生育三烯酚的结构中均不存在手性碳原子
D.1molα-生育三烯酚与溴的四氯化碳溶液发生反应,理论上最多可消耗3molBr2
10.下列说法不正确的是()
A.纸层析通常把不与水混溶的有机溶剂作为流动相
B.减压过滤是为了加快过滤速度,得到较大颗粒的晶体
C.沉淀的结晶颗粒较大且容易沉降时,可采用倾析法进行分离
D.制摩尔盐时用酒精洗涤产品,而在制阿司匹林时用水洗涤产品
11.下列图象能正确表示相关反应中产物物质的量的变化的是(横、纵坐标单位:
mol)()
A.图1:
n(HCl)=1mol,K2CO3逐步加入到HCl溶液中,在敞口容器中生成的气体
B.图2:
n(NaOH)=1mol,CO2逐步通入到NaOH溶液中反应生成的盐
C.图3:
n(O2)=1mol,高温下C和O2在密闭容器中的反应产物
D.图4:
n(HNO3)=1mol,Fe和稀HNO3反应生成的氧化产物(还原产物为NO)
12.下列各组离子在指定溶液中,能大量共存的是()
①无色溶液中:
K+,Cl-,Na+,H2PO4-,PO43-
②pH=11的溶液中:
CO32-,Na+,[Al(OH)4]-,NO3-,S2-,SO32-
③水电离的H+浓度c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中:
Cl-,CO32-,NO3-,NH4+,SO32-
④加入Mg能放出H2的溶液中:
Mg2+,NH4+,Cl-,K+,SO42-
⑤使石蕊变红的溶液中:
Fe2+,MnO4-,NO3-,Na+,SO42-
⑥中性溶液中:
Fe3+,Al3+,NO3-,I-,Cl-,S2-
A.①②⑤B.①③⑥C.②④D.①②④
13.镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染,且镁原电池放电时电压高而平稳,使镁原电池越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点。
其中一种镁原电池的反应为:
xMg+Mo3S4
MgxMo3S4,下列说法错误的是:
()
A.放电时,负极反应为Mg-2e-=Mg2+
B.放电时,Mo3S4发生氧化反应
C.放电过程中Mg2+向正极迁移
D.充电时,阳极反应为MgxMo3S4-2xe-=Mo3S4+xMg2+
14.已知一价氦离子He+能级En与量子数n的关系为
,处于基态的一价氦离子He+的电离能为54.4ev,为使处于基态的一价氦离子He+变为激发态,入射光子的最小能量为()
A.13.6evB.40.8evC.48.4evD.54.4ev
15.如图所示,杯中装满水,上方有一点A,杯底有一点B,A、B连线和水平的交点为O,现在A点用很细的一束红光照向水面上的P点,正好在B点形成亮点,若在A点用很细的一束紫光照向水面上的Q点,也正好在B点形成亮点,
下列说法正确的是()
A.P点和Q点都在O点的左边,Q点距O点较远
B.P点和Q点都在O点的右边,Q点距O点较远
C.P点和Q点都在O点的左边,Q点距O点较近
D.P点和Q点都在O点的右边,Q点距O点较近
16.某单匝闭合线框在匀强磁场中绕垂直于磁场方向的转轴匀速转动,在转动过程中,线框中的最大磁通量为Φm,最大感应电动势为Em,下列说法正确的是()
A.当穿过线框的磁通量为0时,线框中感应电动势也为零。
B.当穿过线框磁通量减少时,线框中的感应电动势也减少。
C.当穿过线框的磁通量等于0.5Φm时,线框中感应电动势为0.5Em。
D.线框转动的角速度等于Em/Φm。
17.如图所示,在绝缘水平面上固定两个等量同种电荷P、Q,在PQ连线上的M点由静止释放一带电滑块,滑块从静止开始一直向右运动到PQ连线上的另一点N(未标出,且PN间距不等于QN间距)时速度恰好为零。
以下说法正确的是()
A.PM间距一定大于QN间距
B.滑块的电势能一定逐渐变小
C.滑块的动能与电势能之和一定减小
D.滑块受到的电场力一定是先减少后增大
二、选择题(本题共3小题.在每小题给出的四个选项中,有可能有多个选项正确,全部选对的得6分,选对但不全的得3分,有选错的得0分.)
18.据报道,我国数据中继卫星“天链一号01星”于2008年4月25日在南昌卫星发射中心发射升空,经过4次变轨后,于5月1日成功定点在东径77°赤道上空的同步轨道。
关于成功定点后的“天链一号01星”下列说法正确的是()
A.其运行速度大于7.9km/s
B.其离地高度保持不变且相对地面静止
C.其绕地球运动的角速度比月球绕地球运行的角速度大
D.其向心加速度大小等于静止在赤道上物体的向心加速度大小
19.一列简谐横波沿x轴正方向传播,从波传到x=5m的M点开始计时,已知P点相继出现两次波峰的时间间隔为0.4s,下列说法正确的是()
A.这列波的波长一定是4m
B.这列波的传播速度一定是10m/s
C.质点Q(x=9m)经过0.5s才第一次出现波峰
D.M点以后各质点开始振动的方向一定都是向上
20.如图所示电路中,闭合电键S,当滑动变阻器的滑动触头P向下滑动时,四个理想电表示数都发生变化,电表的示数分别用I、U1、U2和U3表示,电表示数变化大小分别用△I1、△U1、△U2和△U3表示,下列比值正确的是()
A.U1/I不变,△U1/△I不变
B.U2/I不变,△U2/△I变大
C.U2/I变大,△U2/△I不变
D.U3/I变大,△U3/△I不变
第Ⅱ卷(非选择题共10题共180分)
21.(9分)(I)为了测量两个质量不等的沙袋的质量,由于没有直接测量工具,某实验小组应用下列器材测量:
轻质定滑轮(质量和摩擦可忽略)、砝码一套(总质量为m=0.5kg),细线、米尺,他们根据学过的物理知识改变实验条件进行多次测量,选择合适的变量得到线性关系,作出图线并根据图线的斜率和截距求出沙袋的质量,操作如下(g取10m/s2)
(1)实验装置如图所示,设左右两边沙袋的质量分别为m2、m1
(2)从m中取出质量为m/的砝码放在右边沙袋中(剩余砝码
都放在左边沙袋中,发现质量为m1的沙袋下降,质量为
m2的沙袋上升(质量为m1的沙袋下降过程未与其他物体
相碰);
(3)用米尺测出质量为m1的沙袋从静止下降的距离h,用秒表
测出质量为m1的沙袋下降时间t,则可知沙袋的加速度大
小为a=
(4)改变m′,测量相应的加速度a,得到多组m′及a的数据作出(填“a~m′”或“a~
”)图线;
(5)若求得图线的斜率k=4m/kg·s2,截距为b=2m/s2,沙袋的质量m1=kg,m2=kg
(II)(11分)现提供以下器材:
(1)电压表V1(量程6V,内阻约为30kΩ)
(2)电压表V2(量程3V,内阻约为3kΩ)
(3)电池E(电动势6V,内阻不计)
(4)定值电阻R1=3kΩ
(5)滑动变阻器R2(最大阻值为20Ω)
(6)开关S一只,导线若干
(1)在所给的两只电压表中,能较准确地测出电压表的内阻(选填“V1”或“V2”)
(2)根据你的选择,请在方框中画出实验电路原理图(标注所用器材符号)
(3)实验中,要读出的物理量有(写出物理量名称并用相应字母表示)
(4)请用已知量和测量量的对应字母表示被测电压表内阻的表达式RV=
22(16分).静止在光滑水平面上的木板B的质量为m2=0.5kg,长为L=1m,某时刻质量为m1=1kg的物体A以V0=4m/s的初速度滑上木板B的上表面,为了使A不至于从B上滑落,在A滑上B的同时,给B施加一个水平向右的恒力F,A与B之间的动摩擦因数为μ=0.2,求恒力F应满足的条件(A可视为质点,g=10m/s2)。
23.(20分).如图所示,放在水平地面上的光滑直轨道AB和半圆形的光滑轨道CED处于同一竖直平面内,两轨道与水平地面平滑连接,其端点B和C相距1.2m,半圆轨道两端点的连线CD与地面垂直。
今有一质量为0.1kg的小球从离地面高度为4.2m处无初速释放,运动到C点时速度为
m/s,g取10m/s2。
求:
⑴若要使小球恰能到达半圆形光滑轨道的最高点D,半圆形轨道CED的半径r应为多大?
⑵若半圆形轨道CED的半径就是前面求得的r,在B点正上方高度为3m处设置一垂直于纸面粗细可不计的横杆,若要使小球刚好能够从横杆上越过。
则小球在光滑直轨道AB上释放时离地的高度应为多少?
24.(22分).如图光滑斜面的倾角θ=30°,在斜面上放置一矩形线框abcd,ab边的边长l1=1m,bc边的边长l2=0.6m,线框的质量m=1kg,电阻R=0.1Ω,线框用细线通过定滑轮与重物相连,重物质量M=2kg,斜面上ef线与gh线(ef∥gh∥pq)间有垂直斜面向上的匀强磁场,磁感应强度为B1=0.5T,gh线与pq线间有垂直斜面向下的匀强磁场,磁感应强度B2=0.5T.如果线框从静止开始运动,当ab边进入磁场时恰好做匀速直线运动,ab边由静止开始运动到gh线所用的时间为2.3s,求:
(1)求ef线和gh线间的距离s;
(2)ab边刚进入磁感应强度为B2的区域瞬间线框的加速度;
(3)ab边由静止开始运动到gh线这段时间内产生的焦耳热Q。
25.(15分)已知:
X、Y、Z、W、U是短周期元素中的五种元素。
其中,除了U元素外其他元素都是非金属元素,它们的原子序数依次增大,X元素的原子形成的离子就是一个质子;Z、W在元素周期表中处于相邻的位置,它们的单质在常温下均为无色气体;Y原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍。
常见化合物U2W2与水反应生成W的单质,且溶液使酚酞试液变红。
请回答下列问题:
(1)Z在周期表中的位置是______________,ZX3在催化剂存在的条件下,可用于减少汽车尾气对大气的污染,该反应的化学方程式是________________________;Z2X4的性质与ZX3类似,也能与HCl反应生成盐A(Z2X6Cl2),则A电子式为______________,A的水溶液因分步水解而呈弱酸性。
①盐A显酸性原因(用离子方程式表示)。
写出足量金属镁加入盐A的水溶液中产生H2的化学方程式。
(2)最近意大利罗马大学的FuNvioCacace等人获得了极具理论研究意义的Z4气态分子。
Z4分子结构如图所示,则由Z4变成Z2属于变化(填“物理”或“化学”)。
(3)由X、Y、Z、W四种元素可组成酸式盐,该化合物的水溶液
与足量NaOH溶液在加热条件下反应的离子方程式为
。
(4)一定量的U2W2与YW2反应后的固体物质,恰好与0.8mol稀盐酸完全反应生成正盐,并收集到0.25mol气体,则该固体物质的组成及其物质的量为。
26.(14分)氨气在农业和国防工业都有很重要的作用,历史上诺贝尔化学奖曾经有3次颁给研究氮气与氢气合成氨的化学家。
⑴如图表示了298K时氮气与氢气合成氨反应过程中的能量变化,据此请回答:
①写出氮气与氢气合成氨的热化学反应方程式:
。
②对于合成氨的反应下列说法正确的是
(填编号)。
A.该反应在任意条件下都可以自发进行
B.加入催化剂,能使该反应的E和△H都减小
C.若该反应在298K、398K时的化学平衡常数
分别为K1、K2,则K1>K2
D.该反应属于人工固氮
⑵现在普遍应用的工业合成氨的方法是哈伯于
1905年发明的,但此法达到平衡时反应物的转
化率不高。
①为了能使该反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动的措施是。
A.使用的更高效催化剂B.升高温度
C.及时分离出氨气D.充入氮气,增大氮气的浓度(保持容器体积不变)
已知合成氨反应在某温度下2.00L的密闭容器中进行。
得如下数据:
时间(h)
物质的量(mol)
0
1
2
3
4
N2
1.50
n1
1.20
n3
1.00
H2
4.50
4.20
3.60
n4
3.00
NH3
0.00
0.20
n2
1.00
1.00
根据表中数据计算:
②反应进行到2小时时放出的热量为KJ。
③0~1小时内N2的平均反应速率
④此条件下该反应的化学平衡常数K=(保留两位小数)。
⑤反应达到平衡后,若往平衡体系中再加入N2、H2和NH3各1mol,化学平衡向方向移动(填“正反应”或“逆反应”或“不移动”)
27.(15分)CoCl2·6H2O是一种饲料营养强化剂。
以含钴废料(含少量Fe、Al等杂质)制取CoCl2·6H2O的一种新工艺流程如下图:
已知:
①钴与盐酸反应的化学方程式为:
Co+2HCl=CoCl2+H2↑
②CoCl2·6H2O熔点86℃,易溶于水、乙醚等;常温下稳定无毒,加热至110~120℃时,失去结晶水变成有毒的无水氯化钴。
NaCl熔点801℃,易溶于水、难溶于乙醚等。
③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:
沉淀物
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Co(OH)2
Al(OH)3
开始沉淀
2.3
7.5
7.6
3.4
完全沉淀
4.1
9.7
9.2
5.2
请回答下列问题:
⑴在上述新工艺中,用“盐酸”代替原工艺中“盐酸与硝酸的混酸”直接溶解含钴废料,其主要优点为(写出二点)、。
⑵加入碳酸钠调节pH至a,a的范围是。
⑶操作Ⅰ包含3个基本实验操作,它们是和过滤。
⑷制得的CoCl2·6H2O需减压烘干的原因是。
⑸为测定产品中CoCl2·6H2O含量,某同学将一定量的样品溶于水,再向其中加入足量的AgNO3溶液,过滤,并将沉淀烘干后称量其质量。
通过计算发现产品中CoCl2·6H2O的质量分数大于100%,其原因可能是(写出二点)、。
⑹在实验室中,为了从上述产品中获得更纯净的CoCl2·6H2O,采用的方法是。
28.(14分)下列框图中A、F、G、H都是芳香族化合物。
A的相对分子质量不超过200,完全燃烧只生成CO2和H2O;A中氧元素的质量分数为8/30。
又已知:
①G、E均能发生银镜反应;
②F与FeCl3溶液不显紫色。
回答下列问题:
(1)F分子中含有的官能团的名称是:
。
(2)由F转化成H的反应类型属于(选填序号)。
①氧化反应②还原反应③加成反应④取代反应
(3)一个A的分子中应有个(选填2,3,4,…)氧原子,作出此判断的理由是:
。
(4)F的结构简式可能为:
。
(5)写出B+D→E的化学方程式:
。
(6)H的同分异构体甚多。
请写出符合下列条件的同分异构体的结构简式(任写三种):
①苯环上只有一个取代基;②能够与NaOH溶液反应。
。
29.Ⅰ.(16分)2009年12月7~18日在丹麦首都哥本哈根召开世界气候大会,中国政府作出了降低国内单位生产总值二氧化碳排放量的承诺,到2020年中国国内单位生产总值二氧化碳排放量比2005年下降40%一50%,低碳经济与绿色生活方式引起人们重视。
根据下图回答问题:
(1)碳从无机环境中进入生物群落的途径①表示的是过程,生物群落中的碳返回无机环境的途径为图中的(填数字序号)。
(2)垃圾资源化、无害化是绿色城市的重要标志之一,可将回收后无法直接利用的有机废物进行发酵处理,该过程所利用的生物属于生态系统的成分。
(3)煤是“高碳”能源,通过燃烧。
碳主要以的形式进入大气圈。
根据上图提出一项实现“低碳”承诺、减少温室效应的关键措施。
(4)若上图虚线框中的种群及相互间的关系如右图所示,假设E种群中的能量是5.8×109kJ;B种群中的能量为1.3×108kJ。
若能量的传递效率为10%~20%,则A种群中的能量至少是kJ。
(5)当我们通过标记重捕法对种群A进行种群数量的调查时应该注意两次捕抓间隔时间不能太长以及、等。
Ⅱ.(10分)在研究生物的呼吸作用过程中经常要测定呼吸商(RQ=
)。
测定发芽种子呼吸商的装置如下图。
关闭活塞,在25℃下经20分钟读出刻度管中着色液移动距离。
设装置1和装置2的着色液分别向左移动x和y(mm)。
x和y值反映了容器内气体体积的减少。
请回答:
(1)x代表值,y代表值。
若测得x=200(mm),y=30(mm),则该发芽种子的呼吸商是。
假设该种子呼吸作用的底物是葡萄糖,则此时植物的呼吸作用方式是。
(2)若要测定已长出一片真叶幼苗的RQ值,则应将该装置放于何种条件下进行,为什么?
、。
(2分)
(3)若将装置1中的氢氧化钠溶液换成碳酸氢钠溶液(二氧化碳浓度保持稳定)而且将萌发的种子换成幼苗,那么在什么情况下着色液会向右移动?
为什么?
、。
(2分)
30.(18分)实验设计:
给你50粒黄色豌豆、50粒绿色豌豆、50粒皱皮豌豆、50粒光皮豌豆,4个大烧杯,数个培养皿。
请利用它们设计实验演示基因的自由组合现象(只演示F1杂合体自交产生F2的过程)。
(1)将4个大烧杯编号为1、2、3、4。
(2)在1号大烧杯上标上雌蕊,装入25粒黄色豌豆(代表基因A)和25粒绿色豌豆(代表基因a),在2号大烧杯上标上雌蕊,装入25粒皱皮豌豆(代表基因B)和25粒光皮豌豆(代表基因b),摇匀后备用。
(3)在3号大烧杯上标上雄蕊,装入,在4号大烧杯上___________________,装入25粒皱皮豌豆(代表基因B)和25粒光皮豌豆(代表基因b),摇匀后备用。
(4)分别从1号烧杯和2号烧杯中各取一粒豌豆,这两粒豌豆的组合代表,做好记录。
(5)分别从3号烧杯和4号烧杯中各取一粒豌豆,这两粒豌豆的组合代表,做好记录。
(6)将这四粒豌豆合在一起,表示__________________________________________这次记录的结果示新个体的基因型。
(7),重复上述步骤若干次。
(8)请设计一张表格记录实验结果。
(9)最后统计各种基因组合的卵细胞的比例、________________________________、以及,看是否符合自由组合定律。
参考答案
化学答案
1-7CDCBCCB
25.
(1)第二周期VA族6NO+4NH3==5N2+6H2O(以NO2或NOX写也可以)
电子式略
①N2H62++H2ON2H5·H2O++H+
②
=
或
=
(2)化学(3)
+
(4)0.3molNa2O20.1molNa2CO3
26.
(1)①N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)△H==—92kJ/mol②CD
(2)D;27.6kJ;0.05mol/(L·h);K=0.15正反应
27.⑴减少有毒气体的排放,防止大气污染;防止产品中混有硝酸盐
⑵5.2~7.6⑶蒸发浓缩、冷却结晶
⑷降低烘干温度,防止产品分解
⑸样品中含有NaCl杂质;烘干时失去了部分结晶水
⑹将产品溶于乙醚过滤后,再蒸馏
28.羟基羧基
(2)④(3)3原因略
(4)
浓硫酸
△
(5)HCOOH+CH3COOHHCOOCH3
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