四川省成都市学年高二化学上学期期中试题.docx
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四川省成都市学年高二化学上学期期中试题
四川省成都市2012-2013学年高二化学上学期期中试题
5、可能用到的原子量:
O-16P-31Si-28
第
卷
一、选择题(包括10个小题,每小题2分,共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
)
1.从能源地质国际研讨会上传出讯息:
可燃冰是水与天然气相互作用形成的晶体物质,主要存在于海洋大陆架中及冰山底部,据测定,1体积固体可燃冰能释放200体积甲烷气体。
由此判断下列说法不正确的是()
A.可燃冰将可能成为人类新的后续能源
B.可燃冰是“水变油”,属于化学变化
C.可燃冰若开发利用不当,甲烷扩散到大气中,会增加地球的温室效应
D.可燃冰中的甲烷极难溶于水
2、下列各组元素中,第一电离能依次减小的是()
A.HLiNaKB.NaMgAlSiC.IBrClFD.FONC
3.关于原子轨道的说法正确的是( )
A.凡是中心原子采取sp3杂化方式成键的分子其几何构型都是正四面体
B.CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的
C.sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相同的新轨道
D.凡AB3型的共价化合物,其中心原子A均采用sp3杂化方式成键
4.下列叙述正确的是()
A.
放出射线是一个自发的化学变化过程,射线对人危害很大
B.不同元素的原子构成的分子只含极性共价键
C.
U和
U是中子数不同质子数相同的同种核素
D.短周期第ⅣA与ⅦA族元素的原子间构成的分子,均满足原子最外层8电子结构
5、不能说明X的电负性比Y的大的是()
A.与H2化合时X单质比Y单质容易
B.X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强
C.X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多
D.X单质可以把Y从其氢化物中置换出来
6、下列关于金属晶体的叙述正确的是()
A.常温下,金属单质都以金属晶体形式存在
B.金属离子与自由电子之间的强烈作用,在一定外力作用下,不因变形而消失
C.钙的熔沸点低于钾D.温度越高,金属的导电性越好
7、下列说法不正确的是()
A.离子晶体的晶格能越大离子键越强
B.阳离子的半径越大则可同时吸引的阴离子越多
C.通常阴、阳离子的半径越小、电荷越大,该阴阳离子组成离子化合物的晶格能越大。
D.拆开1mol离子键所需的能量叫该离子晶体的晶格能
8.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,其中W的阴离子的核外电子数与X
、Y、Z原子的核外内层电子
数相同。
X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代,工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质,而Z不能形成双原子分子。
根据以上叙述,下列说法中正确的是( )
A.上述四种元素的原子半径大小为W B.W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20 C.由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点 D.W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物 9.下列关于晶体说法的正确组合是 () ①分子晶体中都存在共价键 ②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 ③金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低 ④离子晶体中只有离子键没有共价键,分子晶体中肯定没有离子键 ⑤CaTiO3晶体中(晶胞结构如上图所示)每个Ti4+和12个O2-紧邻 ⑥60gSi02中含S i—O键的个数为2NA ⑦晶体中分子间作用力越大,分子越稳定 ⑧氯化钠熔化时离子键被破坏 124gP4含有P—P键的个数为4NA A.①②③⑥ B.①②④ C.③⑤⑦D.③⑤⑧ 10、三氯化氮(NCl3)常温是一种淡黄色液体,其分子结构呈三角锥形,以下关于NCl3的说法中正确的是() A.它是一种非极性分子 B.它能以配位键与Cl-结合,生成NCl4- C.NCl3中N原子采用SP2杂化 D.已知NCl3中N元素为-3价,所以NCl3水解产物为NH3和HClO 二、选择题(本小题包括20个小题,每小题2分,共40分。 每小题有一个或两个选项符合题意。 ) 11.X、Y两元素的质子数之和为22,X的原子核外电子数比Y少6个,下列说法中不正确的是() A.Y的单质是金属晶体B.X的单质固态时为分子晶体 C.X与碳形成的化合物为分子晶体D.X与Y形成的化合物固态时为分子晶体 12.已知三角锥形分子E和直线形分子G反应,生成两种直线形分子L和M(组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10)如下图,则下列判断错误的是() A.G是电负性最大的元素B.1个M分子中有2个σ键 C.E易液化是因为相对分子质量较大D.L是极性分子 13.原子间以共价单键相连的非金属单质中,一个原子与相邻原子的成键数为8-N,N为该非金属元素的族序数,化学家把这一现象称为8-N规则。 某非金属单质的结构如图所示,则构成该单质的元素位于() A.ⅢAB.ⅣAC.ⅤAD.ⅥA 14.“类推”是常用的学习方法,但有时会产生错误结论。 下列类推的结论中正确的是() A.ⅣA族元素氢化物沸点顺序是GeH4>SiH4>CH4; 则ⅤA族元素氢化物沸点顺序也是AsH3>PH3>NH3 B.第二周期元素氢化物稳定性顺序是HF>H2O>NH3; 则第三周期元素氢化物稳定性顺序也是HCl>H2S>PH3 C.晶体中有阴离子,必有阳离子;则晶体中有阳离子,也必有阴离子 D.干冰(CO2)是分子晶体;则二氧化硫(SO2)也是分子晶体 15、有X、Y、Z、W、M五种短周期元素,其中X、Y、Z、W同周期,Z、M同主族;X+与M2-具有相同的电子层结构;离子半径: Z2->W-;Y的单质晶体熔点高、硬度大,是一种重要的半导体材料。 下列说法中,正确的是() A、X、M两种元素只能形成X2M型化合物 B、由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小,所以其沸点依次降低 C、元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体 D、元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂 16、已知X、Y元素同周期,且电负性X>Y,下列说法错误的是() A、X与Y形成化合物是,X显负价,Y显正价 B、第一电离能可能Y大于X C、当它们均为非金属时,气态氢化物的稳定性: X大于Y D、当它们均为非金属时,最高价含氧酸的酸性: X小于Y 17、人们常将在同一原子轨道上运动的,自旋方向相反的2个电子,称为“电子对”;将在同一原子轨道上运动的单个电子,称为“未成对电子”。 以下有关主族元素原子的“未成对电子”的说法,错误的是() A.核外电子数为奇数的基态原子,其原子轨道中一定含有“未成对电子” B.核外电子数为偶数的基态原子,其原子轨道中一定不含“未成对电子” C.核外电子数为偶数的基态原子,其原子轨道中可能含有“未成对电子” D.核外电子数为奇数的基态原子,其原子轨道中可能不含“未成对电子” 18、认真分析NaCl和CsCl的晶体结构,判断下列说法错误的是() A.NaCl和CsCl都属于AB型的离子晶体 B.NaCl和CsCl晶体中阴、阳离子个数比相同, 所以阴、阳离子的配位数相等 C.NaCl和CsCl晶体中阴、阳离子的配位数分别为6和8 D.NaCl和CsCl都属于AB型的离子晶体,所以阴、阳离子半径比相同 19、向盛有硝酸银水溶液的试管里加入氨水,首先形成难溶物,继续添加氨水,难溶物溶解得到无色的透明溶液。 下列对此现象说法正确的是() A.反应后溶液中不存在任何沉淀,所以反应前后Ag+的浓度不变 B.沉淀溶解后,生成的无色配合离子[Ag(NH3)2]+一定难电离 C.向反应后的溶液中加入过量盐酸,无任何现象发生 D.在[Ag(NH3)2]+离子中,既存在离子键,又存在共价键 20A、B为短周期元素,二者可以组合成多种中学生所熟知的 化合物。 在这些化合物中,A与B的原子个数比为A∶B=1∶2。 已知A的原子序数为n,B的原子序数是①n+2②n+3③n+4④n+5⑤n+8⑥n-5⑦n-7⑧n-8 中的几 种,其中全不符合题目要求的是() A.③⑤B.②⑧C.①④D.⑥⑦ 21.下列有关叙述正确的是() A.已知NaH是离子化合 物,则其电子式是Na+[: H]- B.在PCl5分子中,磷原子满足最外层8电子结构 C.在BCl3分子中,所有原子都满足最外层8电子结构 D.石墨晶体是层状结构,在同一层上平均每个正六边形所含有的碳原子数为2 22.下列叙述中,正确的是() A. 在一个基态多电子的原子中,可以有两个运动状态完全相同的电子 B.在一个基态多电子的原子中,不可能有两个能量完全相同的电子 C.在一个基态多电子的原子中,M层上的电子能量肯定比L层上的电子能量高 D.如果某一基态3p能级上仅有2个电子,它们自旋 方向必然相反 23.R为 1~18号元素,其原子所具有的电子层数为最外层电子数的 ,它可能形成的含氧酸根离子有: ①R2O ,②RO ,③R2O ,④RO ,下列叙述判断正确的是( ) A.当它可以形成①时,不可能形成④B.当它可以形成②时,可以形成③和④ C.当它可以形成①时,不可能形成②和③D.当它形成②时,也可以形成① 24.已知SO3、BF3、CCl4、PCl5、SF6都是非极性分子,而H2S、NH3、NO2、SF4、BrF5都是极性分子,由此可推出ABn型分子属于非极性分子的经验规律是() A.ABn型分子中A、B均不含氢原子 B.A元素的相对原子质量必小于B元素的相对原子质量 C.分子中所有原子都在同一平面上 D.ABn型的价层电子对数等于n 25.根据等电子原理判断,下列说法中错误的是() A.B3N3H6分子中所有原子均在同一 平面上 B.B3N3H6分子中存在双键,可发生加成反应 C.H3O+和NH3是等电子体,均为三角 锥形 D.CH4和NH4+是等电子体,均为正四面体 26.某物质的实验式为PtCl4·2NH3,其水溶液不导电,加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀,以强碱处理并没有NH3放出,则关于此化合物的说法中正确的是() A.配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6 B.该配合物可能是平面正方形结构 C.Cl—和NH3分子均与Pt4+配位 D.配合物中Cl—与Pt4+配位,而NH3分子不配位 27.关于晶体的自范性,下列叙述正确的是( ) A.破损的晶体能够在固态时自动变成规则的多面体 B.缺角的氯化钠晶体在饱和NaCl溶液中慢慢变为完美的立方体晶块 C.圆形容器中结出的冰是圆形的体现了晶体的自范性 D.由玻璃制成规则的玻璃球体现了晶体的自范性 28、高温 下,超氧化钾晶体呈立方体结构,晶体中氧的化合价部分为0价,部分为-2价。 如图为超氧化钾晶体的一个晶胞(晶体中最小的重复单元),则下列说法中正确的是( ) A.超氧化钾的化学式为KO2,每个晶胞含有4个K+和4个O B.晶体中每个K+周围有8个O ,每个O 周围有8个K+ C.晶体中与每个K+距离最近的K+有8个 D.晶体中,0价氧原子与-2价氧原子的数目比为3∶1 29、下列化合物中含有2个手性碳原子的是() 30、氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂,其分子结构如下图所示。 常温下S2Cl2是一种橙黄色的液体,遇水易水解,并产生能使品红褪色的气体。 下列说法错误的是() A.S2Cl2的结构式为Cl-S-S-Cl B.S2Cl2为含有极性键和非极性键的极性分子 C.S2Br2与S2Cl2结构相似,分子间作用力: S2Br2>S2Cl2 D.S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为: 2S2Cl2+2H2O=SO2↑+4HCl 第 卷 (40分) 三、填空题 31.(10分) 、卤素化学丰富多彩,能形成卤化物、卤素 互化物、多卤化物等多种类型的化合物。 (1)①HClO4、②HIO4、③H5IO6的酸性由强到弱的顺序为(填序号)。 (2)卤素互化物如BrI、ICl等与卤素单质结构相似、性质相近。 Cl2、BrI、ICl沸点由高到低的顺序为_________。 (3)气态氟化氢中存在二聚分子(HF)2,这是由于 。 (4)I3+(可看成II2+)属于多卤素阳离子,根据VSEPR模型推测I3+的空间构型为。 (5)卤化物RbICl2加热时会分解为晶格能相对较大的卤化物A和卤素互化物或卤素单质,A的化学式为。 .氮可以形成多种离子,如N3-,NH2-,N3-,NH4+,N2H5+,N2H62+等,已知N2H5+与N2H62+是由中性分子结合质子形成的,类似于NH4+,因此有类似于NH4+的性质。 1出N2H62+在足量碱性溶液中反应的离子方程式 。 ⑵NH2-的电子式为。 (3)写出两种由多个原子组成的含有与N3-电子数相同的物质的化学式。 (4)等电子数的微粒往往具有相似的结构,试预测N3—的构型。 (5)据报道,美国科学家1998年11月合成了一种名为“N5”的物质,由于其具有极强的爆炸性,又称为“盐粒炸弹”。 迄今为止,人们对它的结构尚不清楚,只知道“N5”实际上是带正电荷的分子碎片,其结构是对称的,5个N排成V形。 如果5个N结合后都达到8电子结构,且含有2个N≡N键。 则“N5”分子碎片所带电荷是。 32.(10分)纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域。 单位质量的A和B单质燃烧时均放出大量热,可用作燃料。 已知A和B为短周期元素,其原子的第一至第四电离能如下表所示: 电离能(kJ/mol) I1 I2 I3 I4 A 932 1821 15390 21771 B 738 1451 7733 10540 (1)某同学根据上述信息,推断B的核外电子排布如右图所示, 该同学所画的电子排布图违背了。 (2)根据价层电子对互斥理论,预测A和氯元素形成的简单分子空间构型为。 (3)氢气作为一种清洁能源,必须解决它的储存问题,C60可用作储氢材料。 已知金刚石中的C-C的键长为154.45pm,C60中C-C键长为145~140pm,有同学据此认为C60的熔点高于金刚石,你认为是否正确(填是、否),并阐述理由。 (4)科学家把C60和钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物,其晶胞如图所示,该物质在低温时是一种超导体。 写出基态钾原子的价电子排布式,该物质的K原子和C60分子的个数比为。 (5)继C60后,科学家又合成了Si60、N60,C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是。 Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键,且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构,则Si60分子中π键的数目为。 (6)晶体硼的基本结构单元是由硼原子组成的正二十面体的原子晶体。 其中含有20个等边三角形和一定数目的顶角,每个顶角各有一个原子,试观察图形回答: 这个基本结构单元由_____个硼原子组成,共含有________个B-B键。 33.(8分)工业上以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料可得 到硫酸钾、过二硫酸钠和铁红颜料等产品,该方法原料的综合利用率较高。 (1)基态钛原子的核外电子排布式为。 (2)TiCl4在常温下是一种无色液体,而FeCl3可用升华法提纯,则两种氯化物均属于 晶体。 (3)SO42-和S2O82-(过二硫酸根)结构中,硫原子均位于由氧原子组成的 四面体的中心,且所有原子的最外层电子均满足8电子结构。 下列说法正确的是。 A.SO42-中存在σ键和π键且与PO43-离子互为等电子体 B.S2O82-中存在非极性键且有强氧化性 C.S2O82-比SO42-稳定且两者的氧元素的化合价相同 (4)KCl与MgO的晶体结构跟NaCl的晶体结构相似,则KCl与MgO两者中熔点高的是,原因是 。 (5)硫与氯可形成化合物SCl2,则该分子中硫原子的杂化方式为,分子的空间构型为。 (6)在一定条件下铁 形成的晶体的基本结构单元如下图1和图2所示,则图1和图 2的结构中铁原子的配位数之比为。 34、(12分)下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分别代表一种化学元素。 a b c d e f g h i j k l m n o 试回答下列问题: (1)请写出字母O代表的元素符号,该元素在周期表中的位置。 (2)第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如右图,其中序号“8”代表(填元素符号); 其中电负性最大的是(填右图中的序号)。 (3)由j原子跟c原子以1: 1相互交替结合而形成的晶体,晶型与晶体j相同。 两者相比熔点更高的是(填化学式),试从结构角度加以解释: 。 (4)k与l形成的化合物kl2的电子式是,它在常温下呈液态,形成晶体时,属于晶体。 (5)i单质晶体中原子的堆积方式如下图(甲)所示,其晶胞特征如下图(乙)所示,原子之间相互位置关系的平面图如下图(丙)所示。 若已知i的原子半径为d,NA代表阿伏加德罗常数,i的相对原子质量为M,请回答: 一个晶胞中i原子的数目为,该晶体的密度_(用M、NA、d表示)。 (6)a与d构成的阳离子和i的阳离子可与硫酸根形成一种复盐,向该盐的浓溶液中逐滴加人浓氢氧化钡溶液,产生的现象有: .溶液中出现白色沉淀并伴有有刺激性气味气体放出, .沉淀逐渐增多后又逐渐减少直至最终沉淀的量不变。 写出沉淀的量不变时发生反应的离子方程式______________________。 高二化学答案
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