四川省绵阳市学年高届高级高一下学期末教学质量测试化学及答案Word版zj.docx
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四川省绵阳市学年高届高级高一下学期末教学质量测试化学及答案Word版zj
秘密★启用前【考试时间2020年7月16日16∶20~18∶00】
绵阳市高中2019级第一学年末教学质量测试
化学
本试卷分为试题卷和答题卡两部分,其中试题卷由第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)组成,共6页;答题卡共2页。
满分100分,考试时间100分钟。
1.答题前,考生务必将自己的学校、班级、姓名用0.5毫来黑色墨水签字笔填写清楚,同时用2B铅笔将考号准确填涂在“考号”栏目内。
2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上,如需改动,用橡皮擦擦干净后再选涂其它答案;非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡的对应内,超出答题区域书写的答策无效;在草稿纸、试题卷上答题无效。
3.考试结束后将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量:
H-1C-12N-140-16S-32
第Ⅰ卷(选择题,共46分)
一、选择题(本题包括8小题,每小题2分,共16分。
每小题只有一个选项符合题意)
1.化学与生产、生活密切相关。
下列说法错误的是
A.利用废弃的秸秆可生产生物质燃料乙醇
B.燃煤中加入CaO可减少SO2气体的排放
C.浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土可保鲜水果
D.纤维素与淀粉互为同分异构体,在人体内都可转化为葡萄糖
2.新型冠状病毒“COVID-19”疫情期间,越来越多的人意识到学习化学的重要性。
下列说法正确的是
A.洗手所用的肥皂可通过油脂的皂化反应制得
B.灭活“COVID-19”的医用酒精其质量分数为75%
C.公共场所用“84”消毒液消毒,该消毒液的有效成分是次氯酸钙
D.N95口罩使用的熔喷布主要成分为聚丙烯,聚丙烯属于纯净物
3.2020年4月,我国自主设计,被称为“人造太阳”的“东方超环”核聚变实验装置取得重大突破,该核聚变的基础原料是海水中提取的氘和氚。
下列叙述中错误的是
A.氘原子的相对原子质量为2
B.氚原子内中子数和核外电子数之差为1
C.氘原子和氚原子互为同位素
D.海水中的H2O与D2O互为同素异形体
4.下列化学用语表示正确的是
A.中子数为20的氯原子:
B.苯分子的比例模型:
C.HClO的结构式:
H-Cl-OD.羟基的电子式:
5.下列工业冶炼金属的方法错误的是
A.2Ag2O
4Ag+O2↑B.2NaCl(熔融)
2Na+Cl2↑
C.2Al+Fe203
2Fe+Al203D.Cu2S+O2
2Cu+SO2
6.欲除去下列物质中混入的少量杂质(括号内为杂质),所选试剂错误的是
A.C2H6(C2H4):
氢气B.溴苯(Br2):
NaOH溶液
C.NO(NO2):
水D.CO2(SO2):
饱和NaHCO3溶液
7.有关天然气、石油和煤的综合利用,下列说法错误的是
A.可燃冰是一种新型洁净能源
B.石油裂化是为了提高轻质油的产量
C.煤的干馏属于物理变化
D.以煤、石油、天然气为原料可生产三大合成材料
8.富硒食品倍受追捧是因为硒(Se)被誉为“生命的奇效元素”。
硒与氧同主族,与钙同周期。
下列关于硒的描述错误的是
A.原子序数为34B.氢化物的稳定性:
H2Se>H2S
C.原子半径:
Ca>SeD.最高价含氧酸的酸性:
H2SeO4<H2SO4
二、选择题(本题包括10小题,每小题3分,共30分。
每小题只有一个选项符合题意)
9.由下列实验操作和现象所得结论错误的是
选项
实验操作和现象
实验结论
A
将相同大小的K和Na放入等体积的水中,钾比钠反应剧烈
钾元素的金属性比钠元素强
B
向装有蔗糖的烧杯里滴加浓硫酸,固体变黑膨胀
浓硫酸有脱水性和强氧化性
C
将石蜡油加强热产生的气体通入溴的四氯化碳溶液中,溶液褪色
石蜡油分解的产物一定含有乙烯
D
金属钠分别投入乙醇和水中,钠与水反应更剧烈
分子中羟基的活泼性:
水>乙醇
10.有机化合物X的结构简式如图,关于X的下列说法正确的是
A.分子式为C10H12O2
B.所有碳原子一定共平面
C.苯环上的一氯代物有4种
D.最多可与4molH2发生加成反应
11.吸热反应H2S(g)+CO2(g)
COSg)+H2O(g),若在恒容绝热的容器中发生,下列情况下反应一定达到平衡状态的是
A.容器内的压强不再改变
B.容器内气体密度不再改变
C.容器内c(H2S)∶c(CO2)∶c(COS)∶c(H2O)=1∶1∶1∶1
D.单位时间内,断开H-S键的数目和生成H-O键的数目相同
12.海水开发利用的部分过程如图所示。
下列说法错误的是
A.海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等
B.苦卤中通入Cl2可以提取Br2,说明氯的非金属性强于溴
C.工业生产中沉淀剂常选用Ca(OH)2
D.工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁
13.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是
A.15g一CH3(甲基)含有的电子数为9NA
B.标准状况下,22.4LCH4含有的极性共价键数目为4NA
C.1mol乙烯和乙醇蒸气的混合物完全燃烧,消耗O2的分子数为3NA
D.0.2molZn完全溶解于适量稀硝酸中,生成气体的分子数为0.2NA
14.X、Y、Z、W、R是5种短周期元素,其原子序数依次增大。
X是周期表中原子半径最小的元素,Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,Z、W、R同周期,R与Y同主族,Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。
下列说法正确的是
A.简单氢化物的熔沸点:
Y<R
B.简单离子半径:
R>Y>Z>W
C.X2Y2和Z2Y2均为含有非极性键的离子化合物
D.常温下,W的单质与R的最高价含氧酸的浓溶液不发生反应
15.第16届海南国际车展上展出了中国研制的新型燃料电池汽车,该车装有“绿色心脏”—质子交换膜燃料电池。
某种质子交换膜燃料电池如右图所示。
下列说法正确的是
A.该电池的a极发生氧化反应
B.正极反应为:
O2+4e-+2H2O=4OH-
C.质子(H+)通过质子交换膜移动到a电极
D.该燃料电池的能量转化率可达到100%
16.下列实验操作正确且能达到实验目的的是
17.将1molN2与3molH2混合充入2L的恒容密闭容器中,在一定条件下发生反应:
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)。
经2min后测得NH3的物质的量为0.6mol。
下列说法正确的是
A.反应速率v(NH3)=0.3mol/(L·min)B.2min时,c(N2)=0.7mol/L
C.2min时,H2的转化率为30%D.2min时,气体压强变为反应前的
18.已知反应X(g)+Y(g)=Z(g)+W(g)的能量变化如图所示,下列有关该反应的说法中错误的是
A.断开1molX(g)和1molY(g)中的化学键,要吸收akJ能量
B.1molZ(g)和1molW(g)所具有的能量为bkJ
C.每生成1molZ(g)和1molW(g)吸收ckJ能量
D.升高温度,可加快该反应的速率
第Ⅱ卷(非选择题,共54分)
三、(本题包括2小题,共20分)
19.(8分)根据元素周期表中短周期的下列内容回答问题
H
①
②
③
O
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
(1)元素①~⑨形成的单质中,化学性质最稳定的是(填化学式)。
④在元素周期表中的位置是,⑥的简单离子的结构示意图为。
(2)③、⑨和H元素可形成一种常见的盐,其中存在的化学键类型为。
⑤、⑧按原子个数比2∶1形成的化合物的电子式为。
(3)写出一个可证明②和⑦非金属性强弱的离子方程式。
(4)在酸性溶液中,②的简单氢化物与O2组成燃料电池,其负极的电极反应式为
。
20.(12分)孔雀石主要成分为Cu(OH)2CO3,还含有少量Fe2O3、SiO2等杂质,某学习小组探究孔雀石综合利用的流程如下:
(1)步骤①中将孔雀石磨成粉末的目的是;操作Ⅰ需要用到的玻璃仪器有。
(2)滤渣B的主要成分为;溶液C中的溶质有:
CuSO4、。
(3)步骤②中发生反应的化学方程式为。
(4)试剂X为;操作Ⅳ的步骤为、、过滤。
四、(本题包括1小题,共12分)
21.(12分)A、F是C8H18裂解后的两种常见产物,二者互为同系物。
A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平,H是高分子化合物。
由C8H18制备E、H的流程如下:
回答下列问题:
(1)C的结构简式为,D中官能团的名称为。
(2)反应①的化学方程式为,所属反应类型为
。
(3)反应③的化学方程式为,实验室制备E使用饱和Na2CO3溶液的作用是。
(4)检验F中官能团的试剂是,反应⑤的化学方程式为
。
(5)C8H18存在多种同分异构体,其中一氯代物只有1种的有机物的结构简式为
。
五、(本题包括1小题,共10分)
22.(10分)二氧化氮是主要的大气污染物之一,工业上在一定条件下用NH3可将NO2还原。
文宏同学在实验室对该反应进行了探究。
实验设计如下(部分夹持装置省略):
回答下列问题:
(1)用装置A制备NH3,其中发生反应的化学方程式为;装置B内的试剂是。
(2)装置D中发生反应的离子方程式是,铜丝可抽动的优点是。
(3)NH3和NO2在M中充分反应后,产生两种对环境友好的物质,该反应的化学方程式为
,M中可观察到的现象是
。
六、(本题包括2小题,共12分)
23.(6分)某学生进行淀粉的水解实验,操作如下:
(1)取少量淀粉溶液,加入3~5滴稀硫酸,加热几分钟。
淀粉水解反应的化学方程式为
。
(2)取少量冷却后的水解液,向其中加入银氨溶液,水浴加热无银镜产生。
他由此认为:
水解产物中没有葡萄糖。
他的结论是否正确?
,理由是
。
(3)用5t含淀粉80%的粮食,可以制得葡萄糖的质量为。
(假设淀粉的转化率为81%)
24.(6分)某(NH4)2CO3和(NH4)2SO4的固体混合物含氮量为23.3%。
(1)取9.0g该混合物,加入足量浓NaOH溶液,加热,产生的气体在标准状况下体积为
L(保留2位小数)。
(2)向上述反应后的混合溶液中再加入足量稀盐酸,产生560mL气体(标准状况)。
列式计算原固体混合物中(NH4)2CO3与(NH4)2SO4的物质的量之比。
绵阳市高中2019级第一学年末教学质量测试
化学参考答案和评分标准高2022届高2019级
说明:
1.本答案供阅卷评分使用,试题的参考解答是用来说明评分标准的,考生如按其他方法或步骤解答,正确的同样给分;有错的,根据错误性质,参照评分标准中相应的规定评分。
2.化学专用名词中出现错别字、元素符号有错误,都要参照评分标准扣分。
3.化学方程式、离子方程式未配平的,都不给分。
4.计算只有最后答案而无演算过程的,不给分。
第Ⅰ卷(选择题,共46分)
一、选择题(本题包括8小题,每小题2分,共16分。
每小题只有一个选项符合题意)
1.D2.A3.D4.B5.C6.A7.C8.B
二、选择题(本题包括10小题,每小题3分,共30分。
每小题只有一个选项符合题意)
9.C10.D11.A12.D13.D14.B15.A16.C17.C18.B
第Ⅱ卷(非选择题,共54分)
三、(本题包括2小题,共20分)
19.(除标注外每空1分,共8分)
(1)He第二周期第ⅦA族
(2)离子键、(极性)共价键(2分)
(3)CO2+SiO
+H2O=CO
+H2SiO3↓
或2CO2+SiO
+2H2O=2HCO
+H2SiO3↓
(4)CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+
20.(共12分)
(1)增大接触面积,加快反应速率(1分)漏斗、玻璃棒、烧杯(3分)
(2)SiO2(或二氧化硅)(1分)Fe2(SO4)3、H2SO4(2分)
(3)CO2+NaCl+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl(2分)
(4)稀硫酸(1分)蒸发浓缩(1分)冷却结晶(1分)
四、(本题包括1小题,共12分)
21.
(1)CH3CHO(1分)羧基(1分)
(2)CH2=CH2+H2O
CH3CH2OH(1分)加成反应(1分)
(3)CH3COOH+CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3+H2O(2分)
除去乙酸、吸收乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度(2分)
(4)溴水或KMnO4(H+)(1分)
(2分)
(5)
(1分)
五、(本题包括1小题,共10分)
22.
(1)2NH4Cl+Ca(OH)2
CaCl2+2NH3↑+2H2O(2分)
碱石灰(或NaOH固体,或CaO固体)(1分)
(2)Cu+4H++2NO
=Cu2++2NO2↑+2H2O(2分)
便于控制反应的开始和停止(1分)
(3)8NH3+6NO2
7N2+12H2O(2分)
红棕色逐渐变浅,玻璃管壁有液滴,有白烟生成(2分)
六、(本题包括2小题,共12分)
23.(6分)
(1)(C6H10O5)n+nH2O
nC6H12O6(2分)
淀粉葡萄糖
(2)不正确(1分)没有向水解液中加入NaOH溶液调节pH至碱性(1分)
(3)3.6 t(2分)
24.(6分)
(1)3.36(2分)
(2)解法一:
设9.0 g固体混合物中(NH4)2CO3、(NH4)2SO4的物质的量分别为x、y。
根据反应前后元素守恒,n(N)=n(NH3),2(x+y)=
=0.15 mol……①
由题意:
96 g·mol-1x+132 g·mol-1y=9.0 g …………………………………②
解①、②方程组得x=0.025 mol,y=0.05 mol
x∶y=1∶2
答:
固体混合物中(NH4)2CO3与(NH4)2SO4的物质的量之比为1∶2。
(给分原则:
列出方程组给2分,算出结果给2分)
解法二:
设9.0 g固体混合物中(NH4)2CO3的质量为x。
(NH4)2CO3
Na2CO3
CO2↑
96 g22.4 L
x0.56 L
x=
=2.4 g…………………………………………………(2分)
9.0 g混合固体中含(NH4)2SO4的质量为9.0 g-2.4 g=6.6 g
(NH4)2CO3与(NH4)2SO4的物质的量之比为:
∶
=1∶2…………………………………………(2分)
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