九年级化学计算题综合无答案.docx
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九年级化学计算题综合无答案
九年级化学计算题综合
一.解答题(共30小题)
1.(2014•宁波一模)氢氧化钠和稀硫酸的反应是中和反应.中和反应过程中溶液的温度会升高吗?
两位同学为探究此问题进行了如下实验:
(1)甲同学将10毫升的氢氧化钠溶液倒入试管中,逐滴加入10%的稀硫酸.随着稀硫酸的滴入,试管中溶液温度与滴入稀硫酸体积之间的变化关系如A图所示.溶液温度出现图A所示的变化趋势,主要原因是 _________ .
(2)乙同学按B图进行实验,若澄清石灰水中出现 _________ 现象也能证明中和反应是放热的.
(3)结合图A中滴入稀硫酸体积与温度的变化数据,试计算氢氧化钠稀溶液中溶质的质量.(稀硫酸的密度取l.0克/毫升)
2.(2014•湖州)为了比较甲、乙两种金属的活动性强弱和相对原子质量大小,小吴设计了一套实验装置(如图),他取两种金属(表面积相同)各m克,分别加入足量的稀硫酸(相同质量和质量分数)进行反应,在相同条件下测定不同时间内收集到的气体体积,实验记录如下表:
反应时间(秒)
20
40
60
80
100
120
140
收集到的气体体积(毫升)
甲金属
25
60
95
130
160
170
170
乙金属
30
75
120
150
150
150
150
(1)由实验结果可知:
金属活动性较强的是 _________ .
(2)为了使得到的实验数据准确,小吴开始收集气体的时间点应该是 _________ .
A.导管口一有气泡冒出时
B.冒出气泡连续且均匀时
C.检验产生的气体纯净时
(3)根据已有实验数据,要比较甲、乙两种金属的相对原子质量大小,还需知道 _________ .
A.参加反应的硫酸质量
B.生成物中金属元素的化合价.
3.(2014•沂南县一模)某化学兴趣小组的同学在探究Mg、Cu、Fe三种金属的有关性质时进行了如图实验:
(1)实验一:
发生反应的化学方程式 _________ ,实验可得出三种金属的活动性由强到弱的顺序为:
_________ ;
(2)实验二:
将实验一后①、②试管内的物质倒入烧杯中,发现烧杯内的红色固体明显增多,一段时间后过滤.滤渣中一定含有的物质是 _________ ,可能有的物质是 _________ ,为了进一步确定可能有的物质是否存在,同学们设计了如表方案:
实验步骤
实验现象
结论
取少量滤渣于试管中,向其中滴加 _________ .
没有气泡产生
_________
4.(2014•槐荫区三模)有史以来,黄金一直被作为财富和高贵的象征,深受人们喜爱.随着生活水平的提高,黄金及黄金饰品越来越多的成为寻常百姓的装饰品.黄金(Au)与假黄金(Cu、Zn合金)的颜色和外形极其相似,极个别不法商贩因此造假来欺骗消费者,这引起了人们的关注.请你结合所学知识按要求回答下列问题:
(1)俗语说“真金不怕火炼”,其化学含义是 _________ ;
(2)下列几种方案中,能区分黄金与假黄金的是 _________ ;
A.在空气中灼烧B.观察颜色C.放在盐酸中D.放入水中
(3)为测定假黄金中铜的含量,小明同学取了10g假黄金样品放入烧杯中,再向其中加入某溶质质量分数的稀盐酸40g,恰好完全反应后,测得烧杯内剩余物质的总质量为49.8g(已知反应后的溶液中溶质全部溶解).计算该样品中单质铜的质量(计算结果精确至0.1g)
5.(2014•西华县三模)向盛有一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中的烧杯中逐渐加入Zn粉,并边加边搅拌,溶液质量与加入Zn的质量关系如图所示.
(1)a点的溶液中含有的金属离子有哪些(写离子符号)?
(2)写出b~c(不包括b点)段反应的化学方程式.
(3)d点的固体中含有几种物质?
6.(2014•铜仁地区二模)等质量的甲、乙两种金属(在化合物中的化合价相同)分别与足量的稀硫酸充分反应,生成氢气的质(M)量与反应时间(t)的关系如图所示,由此可获得的信息是:
(1) _________
(2) _________ .
7.(2014•普兰店市模拟)某化学小组用一定量硝酸银溶液进行了如图实验,已知溶液甲呈蓝色.
(1)向固体乙上滴加盐酸时 _________ (填“有”或“没有”)气泡产生.
(2)溶液甲中一定含的溶质是:
_________ (写化学式)
(3)设计实验方案,探究滤液中可能有的溶质成分,写出实验操作、预期现象及结论.
8.(2014•本溪二模)金属材料在生产和生活中有着广泛的应用.
(1)将黄铜(铜锌合金)和生铁分别放入足量的稀盐酸中,浸泡后都有残留固体,其中一种固体一定含 _________ ,另一种固体一定含 _________ .
(2)本钢是我市著名的国有企业,每年生产数万吨的钢铁.请写出用赤铁矿石在高炉中冶炼生铁的主要反应的化学方程式 _________ .
(3)在质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸中,分别加入等质量的锌粉和铁粉,生成氢气质量随反应时间的变化曲线如图所示,下列表述正确的是 _________ .
①A表示锌和稀硫酸的反应曲线
②反应结束后消耗两种金属的质量相等
③反应结束后稀硫酸都没有剩余
④反应结束后两种金属一定都有剩余
⑤反应结束后生成的氢气质量相等.
9.(2014•开封一模)金属在我们生活中有广泛的应用.
(1)铝是活泼金属,为什么铝制品通常都具有很好的抗腐蚀性能?
(2)用实验验证Fe、Mg、Cu三种金属的活动性顺序,请写出一种可行方案所需的物质.
(3)在Cu(NO3)2和Al(NO3)3的混合溶液中加入一定量的锌粉,充分反应后过滤,向滤出的固体上滴加稀硫酸时有气泡产生.则反应后所得溶液工业中含有的金属离子有 _________ (用离子符号表示).
10.(2014•玉林二模)铁及其化合物在生活生产中有重要的应用,请回答下列问题:
(1)已知铁能与氯化铁反应生成氯化亚铁.将生锈的铁钉(铁锈的主要成分是Fe2O3)放入盐酸中,反应一会后,看到有气泡冒出,充分反应后有铁剩余,写出发生置换反应的化学方程式 _________ ,溶液中的金属阳离子是 _________ (用化学符号表示).
(2)把铁矿石冶炼成铁的主要反应原理是 _________ (用化学方程式表示).
(3)把铁粉和铜粉的混合物放入硝酸银溶液中,反应结束后有固体剩余.下列说法正确的是 _________ (填写字母序号).
A、剩余固体肯定含有银 B、剩余固体肯定是银和铜
C、反应后溶液中一定有硝酸亚铁和硝酸铜 D、反应后溶液中可能含有硝酸银和硝酸铜.
11.(2014•南海区二模)
(1)某同学要用H2(其中含有水蒸汽)干燥后来还原8gCuO、并检验产物中有H2O生成,他设计了如图所示的实验装置.请你将他设计的装置补画完整.
(2)图中试剂a是 _________ ;按化学方程式计算,反应所需氢气的质量为2g,但事实是在实验中发现所用的氢气实际用量超过了2g,其原因是:
_________ .
(3)进行实验时,若发现酒精灯里有足够的酒精,却不能点燃,其可能的原因和处理方法是(至少写出一种):
_________ .
12.(2013•长宁区一模)某化学兴趣小组的同学按照课本实验方法(如图甲),做木炭与氧化铜反应的实验时,发现很难观察到有亮红色金属铜的生成,却往往有暗红色固体出现.他们决定对这个实验进行探究和改进.
【提出问题】暗红色的固体是什么?
如何选择合适的条件,使木炭还原氧化铜的实验现象更明显?
【查阅资料】铜元素有+1和+2两种化合价,氧元素的化合价通常为﹣2.
【猜想与假设】
(1)同学们认为这种暗红色固体可能是另一种铜元素的氧化物,并猜测它的化学式为 _________ .
(2)同学们还认为,通过改变反应物的状态、质量比,以及反应装置等,可以使该实验现象更加明显,减少出现暗红色固体的情况.
【分析与交流】
(1)小赟建议用超细炭粉与氧化铜粉末充分混合高温加热进行实验.你认为这样建议的原因是 _________ ,该反应的化学方程式为 _________ .
(2)小慧认为稳定的高温是本实验成功的关键因素之一,建议在酒精灯火焰处加金属网罩(如图乙),使酒精灯外焰完全包围试管的下部,其作用是 _________ .
【实验与结论】
同学们决定按改进后的方案进行实验.他们在检查了乙装置的 _________ 后,往试管中加入已充分干燥的超细炭粉与氧化铜粉末的混合物,并开始加热,当看到澄清的石灰水刚刚有稍许浑浊时, _________ (填“可以”或“不能”)确定氧化铜和炭粉已经开始反应.待反应结束,先将导气管从石灰水中取出,然后立即关闭止水夹,让产物自然冷却.若不及时关闭止水夹,可能出现的问题是 _________ .待产物冷却后,同学们终于看到了期待已久的亮红色金属铜,实验获得了圆满成功.
13.(2012•海陵区二模)Ⅰ.小明设计了右图1所示的实验装置,进行一氧化碳还原氧化铜的实验.试回答:
(1)该装置的不足之处是 _________ .
(2)实验开始时,先要进行的操作是 _________ (选填序号:
①加热②通一氧化碳).
(3)实验过程中,B处反应的化学方程式是 _________ .
Ⅱ.为分离A装置中反应排出的一氧化碳和二氧化碳,小明又设计了右图2所示的装置(铁架台、铁夹等固定用装置已略去,a、b为活塞).
(1)当关闭活塞b,打开活塞a时,可分离得到 _________ (写化学式,下同).
(2)然后关闭活塞a,再打开活塞b,又可分离得到 _________ .
Ⅲ.对于A装置中反应后得到的红色固体(此时氧化铜已全部反应完),小明进行了以下探究.
查阅资料:
①氧化铜经一氧化碳还原不仅能生成铜,还可能生成中间产物氧化亚铜(化学式为Cu2O).②Cu2O是不溶于水的红色固体,在酸性溶液中,可发生反应生成Cu2+和Cu.
提出猜想:
氧化铜经一氧化碳还原所得到的红色固体中除Cu外还可能含有Cu2O.
进行实验:
小明设计了一个最简单的实验方案.
实验步骤
_________
实验现象与结论
_________
化学方程式
_________
14.(2014•河东区一模)实验课上,同学们用下图所示四种溶液探究与指示剂的作用.实验后进行废液处理,处理过程为:
将A和B中液体混合,得到红色溶液E;将C和D中液体混合,得到废液F;将E和F放入烧杯中.
(1)向A中滴加无色酚酞溶液后,溶液颜色为 _________ 色.
(2)A和B混合后,溶液中一定没有 _________ .
a.NaCl b.HCl c.NaOH
(3)C和D混合时发生反应的化学方程式为 _________ .
(4)继续对烧杯中的废液成分进行如下探究.
【提出问题】烧杯废液中含有什么物质?
【查阅资料】碳酸钠溶液呈碱性;CaCl2溶液呈中性.
【初步分析】通过分析上述实验现象,烧杯中的废液除酚酞和水外还一定含有 _________ .
【进行实验】请设计实验验证可能含有的物质
实验操作
现象与结论
(5)为实现绿色排放(溶液呈中性),应对废液再进行的操作是 _________ .
15.(2014•太仓市模拟)某化工厂排出的废水透明、澄清、略显蓝色.某同学取少量废水,加入过量的盐酸,有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成.过滤,所得的滤液分成两份,一份滤液中加入稀硫酸,也有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成;另一份滤液中加入氢氧化钠溶液,产生蓝色沉淀.试回答:
(1)废水中一定含有的物质 _________ (填编号).
A.氯化物B.硫酸盐C.硝酸盐D.碳酸盐
(2)该同学查阅有关资料后,设计了一个从废水中除去重金属离子的实验方案:
①固体A中一定含有的物质为(写化学式) _________ .
②B溶液中的溶质一定含有 _________ (填序号字母).
A.Na2CO3B.Fe(NO3)2C.MgCl2D.Ba(NO3)2
③Ⅲ通空气时的化学方程式是4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3,由沉淀M获得Fe3O4的过程中发生的反应为
Fe(OH)2+2Fe(OH)3=Fe3O4+4H2O,在第Ⅲ步中应控制“一定量空气”的目的是 _________ .
④第Ⅳ步反应的化学方程式为 _________ .
16.(2014•济南模拟)
(1)锌片长期暴露在空气中表面会形成一层薄膜,其主要成分是碱式碳酸锌【Zn2(OH)2CO3】.若该物质通过化合反应生成,反应物除Zn外,还有①N2②O2③CO2④H2O中的 _________
A.一种B.两种C.三种D.四种
(2)在实验室里,小明同学设计方案用铁钉测定某废液中硫酸的质量分数.他先取一洁净小烧杯,称其质量为18.2g,然后往其中倒入少量硫酸废液后称量,总质量为33.2g,之后,将一枚质量为10.8g的铁钉(已用砂纸打磨去除铁锈)放入该小烧杯中反应,待铁钉表面不再有气泡产生后,再次称量,总质量为43.9g.请回答下列问题:
①反应中产生的气体的质量是 _________ g.
②计算该废液中硫酸的质量分数(写出计算过程,计算结果保留一位小数).
③如果铁钉的铁锈未除净,对硫酸的质量分数的计算结果的影响是“偏大”“偏小”、无影响”),理由是 _________ .
17.(2015•黄浦区一模)为测定某大理石样品中碳酸钙的质量分数,取该样品10g,加入足量的10%盐酸,产生CO2的物质的量与时间的关系如图所示(杂质不含碳元素).
①该样品中碳酸钙的质量分数.(根据化学方程式列式计算)
②若取该样品10g,充分煅烧,最多可以产生CO2 _________ g.
18.(2015•嘉定区一模)为测得某大理石样品中碳酸钙的质量分数,兴趣小组同学进行了如下实验,过程如图所示:
(杂质不溶于水也不与盐酸反应)
求:
①反应中生成二氧化碳的物质的量为 _________ mol
②该大理石样品中碳酸钙的质量分数.(根据化学方程式计算) _________ .
19.(2015•泰安模拟)某化工厂怀疑采购来的烧碱有部分变质,工厂技术员为了测定其变质情况,即测定烧碱的纯度(假设样品中只有氢氧化钠和碳酸钠这两种成分,且碳酸钠是变质产生的),做了如下实验:
取烧碱样品20g,分四次加入到36.5g一定浓度的稀盐酸中,数据如下表所示
实验次数
1
2
3
4
每次加入样品的质量/g
5
5
5
5
反应后剩余物质的总质量/g
40.4
44.3
m
54.3
请根据提供的数据,回答下列问题:
(1)表格中m的数值为 _________ .
(2)请计算烧碱样品中烧碱的纯度.
20.(2014•安顺)我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”为世界制碱工业做出了突出的贡献.工业上用侯氏制碱法制得的纯碱中含有一定量的氯化钠杂质.现称取只含氯化钠杂质的纯碱样品11g,全部溶解在50g水中,当加入稀盐酸64.4g时,恰好完全反应,所得溶液的质量为121g.
试求:
(1)该纯碱样品的纯度(计算结果精确到0.1%)
(2)所得溶液中溶质的质量分数.
21.(2014•毕节市)将100g氯化钾样品(含碳酸钾杂质)加入50g盐酸中完全反应,产生的气体全部逸出,得到145.6g溶液.请计算:
(1)产生的气体的质量为 _________ g.
(2)样品中氯化钾的质量分数(精确到0.1%).
22.(2014•张掖)某纯碱样品中含有少量氯化钠.为测定样品中碳酸钠的质量分数,现称取该样品11g,加入到盛有50g稀盐酸的烧杯中,恰好完全反应,最后称得烧杯中溶液的质量为56.6g.计算:
(1)纯碱样品中碳酸钠的质量分数;
(2)反应后所得溶液的溶质质量分数.
23.(2014•株洲)胆矾晶体部分失水后得到某硫酸铜晶体(CuSO4•xH2O),华雪同学为研究CuSO4•xH2O加热后所得物质的组成,做了以下实验:
取10.7gCuSO4•xH2O晶体加热使其分解,绘制出固体的质量随温度的变化关系图.如图所示,到t1℃时该固体完全失去结晶水,化学方程式为:
CuSO4•xH2O
CuSO4+xH2O↑.
(1)计算该硫酸铜晶体(CuSO4•xH2O)中x的值.(CuSO4•xH2O的相对分子质量为:
160+18x)
(2)CuSO4中铜元素的质量分数是多少?
(3)升温到t2℃,残留固体是黑色物质,则m= _________ g.(写出求m的过程)
24.(2014•吉安模拟)从HCl、NaCl、NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2几种溶液中取出其中的两种混合,可能的组合共有 _________ 种.
(1)若混合后溶液质量减小,可能的组合是 _________ 、 _________ .
(2)若混合的溶液质量不变,但发生了化学反应,有关的化学方程式为:
_________ 、 _________ .
(3)将稀硫酸逐滴滴入剩下的几种组合种,若产生气体与加入稀硫酸有如图所示的关系,则这样的组合可能是 _________ .
25.(2014•道里区二模)请根据如图示回答问题:
(1)当适量的液体A和气体B是下列哪种组合时,打开弹簧夹试管中的水会重新沸腾 _________ ;
A、水和氧气B、氢氧化钠溶液和二氧化硫
C、酒精和氮气D、氯化钙溶液和一氧化碳
(2)请用理化知识解释试管中的水重新沸腾的原因 _________ .
26.(2005•镇江)向试管中放入几小块镁片,把试管固定在盛有饱和石灰水(25℃)的烧杯中,再向试管中滴入约5mL盐酸,如图所示.请回答:
(1)实验中观察到的明显现象有:
①剧烈反应,有气泡产生;②镁条逐渐溶解;③ _________ .
(2)产生上述现象③的原因是:
① _________ ;
② _________ .
27.(2012•南京)现有8种物质,选择相应物质的字母填空:
A.活性炭;B.硬铝;C.甲烷;D.石油;E.生石灰;F.食盐;G.干冰;H.酒精
(1) _________ 可用做厨房调味品
(2) _________ 可用作制造飞机
(3) _________ 可用于人工降雨
(4) _________ 是实验室最常用的燃料
(5) _________ 被誉为“工业的血液”
(6) _________ 可用于吸附冰箱内的异味
(7) _________ 是天然气的主要成分
(8) _________ 可用作食品干燥剂.
28.(2014•武威)某化学课堂围绕“酸碱中和反应”,将学生分成若干小组,在老师引导下开展探究活动.以下是教学片段,请你参与学习并帮助填写空格(包括表中空格).
【演示实验】将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中.
【学生板演】该反应的化学方程式 _________ .
【提出问题】实验中未观察到明显现象,部分同学产生了疑问:
反应后溶液中溶质是什么呢?
【假设猜想】针对疑问,太家纷纷提出猜想.甲组同学的猜想如下:
猜想一:
只有Na2SO4猜想二:
有Na2SO4和H2SO4
猜想三:
有Na2SO4和NaOH猜想四:
有Na2SO4、H2SO4和NaOH
乙组同学对以上猜想提出质疑,认为有一种猜想是不合理的.不合理的猜想是 _________ .
【实验探究】
(1)丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中,滴加几滴CuSO4溶液,无明显变化,溶液中一定没有 _________ .
(2)为了验证其余猜想,各学习小组利用烧杯中的溶液,并选用老师提供的pH试纸、铜片、BaCl2溶液、Na2CO3溶液,进行如下三个方案的探究.
实验方案
测溶液pH
滴加Na2CO3溶液
滴加BaCl2溶液
实验操作
实验现象
试纸变色,对比比色卡,pH<7
有气泡产生
产生白色沉淀
实验结论
溶液中有H2SO4
溶液中有H2SO4
溶液中有H2SO4
【得出结论】通过探究,全班同学一致确定猜想二是正确的.
【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究,并且得出正确结论给予肯定.同时指出【实验探究】
(2)中存在两处明显错误,请大家反思.同学们经过反思发现了这两处错误:
(1)实验操作中的错误是 _________ .
(2)实验方案中也有一个是错误的,错误的原因是 _________ .
29.(2014•遂宁)某化学兴趣小组学习酸碱中和反应后,对稀盐酸与氢氧化钠溶液混合后的有关问题,进行了如下探究,请你一起参与他们的探究.
【提出问题】氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后,所得溶液中溶质的成分是什么?
【作出猜想】
甲同学猜想:
溶质有NaCl、HCl、NaOH
乙同学猜想:
溶质只有NaCl
丙同学猜想:
溶质有NaCl、HCl
你的猜想:
溶质有 _________ .(填化学式)
乙同学认为甲同学的猜想是错误的,理由是 _________ .
【实验设计及验证】请你将下列实验报告填写完整:
实验操作
实验现象
实验结论
取反应后的溶液于试管中,加入碳酸钠溶液
_________
丙同学的猜想正确
_________
有蓝色沉淀生成
你的猜想正确
30.(2014•广东)同学们做甲、乙两个中和反应实验的探究,如图所示:
(1)甲实验恰好中和,则该溶液中的溶质是 _________ (填化学式).
(2)取乙反应后的溶液60.0g,滴加质量分数26.5%的Na2CO3溶液,如图丙,溶液pH的变化如图丁,则与
CaCl2反应的碳酸钠溶液的质量为 _________ g;请计算该溶液中CaCl2的溶质质量分数为 _________ (写出计算过程,精确到0.1%).
(3)根据计算所得数据在图戌中画出产生沉淀的曲线.
(4)乙组的中和反应试验设计存在的不足是 _________ .
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