等校届高三上学期第一次四校联考化学试题附答案 1.docx

等校届高三上学期第一次四校联考化学试题附答案 1.docx

《等校届高三上学期第一次四校联考化学试题附答案 1.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《等校届高三上学期第一次四校联考化学试题附答案 1.docx（12页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

等校届高三上学期第一次四校联考化学试题附答案1

福建省永春县第一中学等校2018届高三上学期

第一次四校联考化学试题

可能用到的相对原子质量：

H－1S－32C－12Cl-35.5N-14Na-23O－16

（考试时间：

100分钟满分：

100分）

第

卷（共44分）

一、选择题（共22题，每小题2分。

每小题只有一个正确答案）

1．分类是化学学习中经常用到的方法，下列对一些物质或化学反应的分类以及依据正确的是（　　）

A．H2SO4是酸，因为H2SO4中含有氢元素

B．豆浆是胶体，因为豆浆中的分散质粒子直径在1nm～100nm之间

C．Na和H2O的反应不是离子反应，因为反应中没有离子参加

D．燃烧必须有氧气参与，因而没有氧气参与的反应一定没有燃烧现象

2.下列说法不正确的是（　　）

A.钠、钾着火时，不能用干粉灭火器灭火

B.氧化铝是冶炼金属铝的原料，也是较好的耐火材料

C.石英是制造光导纤维的原料。

也是常用的半导体材料

D.在汽车尾气系统中装催化转化器，可降低尾气中CO、NOX等的排放量

3．现有一定量的气体如下：

①标准状况下6.72LCH4、②3.01×1023个HCl分子、③13.6gH2S、④0.2molNH3，下列对这四种气体的关系从大到小排列的组合中正确的是（　　）

a．标况下体积：

②＞③＞①＞④b．同温同压下的密度：

②＞③＞④＞①

c．质量：

②＞③＞①＞④d．氢原子个数：

①＞③＞④＞②

A．abcB．abcdC．abdD．bcd

4.一定条件下，中学化学常见物质甲、乙之间存在如下转化关系，则乙可能是（　　）]

A．Al（OH）3B．H2SiO3C．FeCl2D．CH3C1

5．下列有关实验操作说法中，正确的是（　　）

A．配置1L0.1mol/LNaCl溶液的实验中，用托盘天平称取5.85gNaCl

B．用广泛pH试纸测得橙汁pH为3.50

C．用酸式滴定管量取25.00mL高锰酸钾溶液

D．可用过滤的方法除去淀粉溶液中混有的少量NaCl杂质

6.下列有关元素性质比较正确的是（　　）

A．碱性：

NaOH

HF>HCl>PH3

C．原子半径：

S>F>OD．酸性：

HClO>HNO3>H2CO3

7.下列关于有机物的说法，正确的是

A．将红热的铜丝迅速插入无水乙醇中可将乙醇氧化为乙醛

B．纤维素、橡胶和光导纤维都属于有机高分子化合物

C．乙烷、乙烯和苯都可发生加成反应

D．将乙醇和乙酸混合加热可以制备乙酸乙酯

8.NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

A.常温常压下28gN2所含电子数为10NAB.46g钠充分燃烧时转移电子数为2NA

C.0.1mol/LNH4Cl溶液中NH4+离子数小于0.1NA

D.密闭容器中3molNO与1molO2充分反应，剩余气体的分子数为2NA

9.X、Y均为元素周期表ⅦA族中的两种元素。

下列叙述中，能够说明X的原子得电子能力

比Y强的是（）

A.原子的电子层数：

X>YB.对应的简单离子的还原性：

X>Y

C.气态氢化物的稳定性：

X>YD.氧化物对应水化物的酸性：

X>Y

10．某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2＋、SO42-、I-、S2-中的几种。

①用pH试纸测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。

为确定该溶液的组成，还需检验的离子是（　）

A．Na+　B．SO42-C．Ba2+D．NH4+

11．向等物质的量浓度的Ba（OH）2与BaCl2的混合溶液中加入NaHCO3溶液，下列离子方程式与事实相符的是（）

A．HCO3-+OH-=CO32-+H2OB．Ba2++OH-+HCO3-=BaCO3↓+H2O

C．Ba2++2OH-+2HCO3-=BaCO3↓+CO32-+H2O

D．2Ba2++3OH-+3HCO3-=2BaCO3↓+CO32-+3H2O

12．向含有5×10-3molHIO3与少量淀粉的溶液中通入H2S，溶液变蓝且有S析出，继续通入

H2S，溶液的蓝色褪去，则在整个过程中（）

A．共得到0.96g硫B．通入H2S的体积为336ml

C．碘元素先被还原后被氧化D．转移电子总数为3.0×10-2NA

13.侯氏制碱法中，对母液中析出NH4Cl无帮助的操作是（）

A．通入CO2B．通入NH3C．冷却母液D．加入食盐

14.下列装置或操作能达到实验目的的是（）

15.反应A+B→C分两步进 行：

①A+B→X，②X→C，反应过程中能量变化如图所示，E1表示反应A+B→X的活化能。

下列有关叙述正确的是（  ）A．E2表示反应X→C的活化能

B．X是反应A十B→C的催化剂

C．反应A十B→C的△H<0

D．加入催化剂可改变反应A十B→C的焓变

16.汽车尾气净化中的一个反应如下：

在一容积为5L的恒容密闭容器中充人0.2molNO和0.5molCO，5min后该反应达到平衡，此时N2的物质的量为0.06mol。

下列说法正确的是（　　）

A．达到平衡后，若只升高温度，化学平衡正向移动

B．达到平衡后，再通人稀有气体，逆反应速率增大

C．0～5min内，NO的反应速率为2.4×10-3mol·L一1·min一1

D．使用催化剂，平衡常数不变

17.某些电子手表安装的纽扣电池由锌和氧化银、KOH溶液构成。

放电时，电极反应分别为：

Zn+20H--2e=Zn（OH）2；Ag2O+H20+2e-=2Ag+20H-下列说法中，正确的是（）

A．锌为正极，电极上发生了氧化反应

B．放电过程中，电解质溶液的酸碱性基本保持不变

C．溶液中的OH-向正极移动,K+和H+向负极移动

D．常温下，该电池总反应为非自发的氧化还原反应

18.利用如图所示装置（电极均为惰性电极）可吸收SO2，并用阴极排出的溶液吸收NO2，下列说法正确的是（　　）

A．a为直流电源的负极B．阴极的电极反应式为：

2HSO3-＋2H2O＋2e－=S2O42-＋2OH-

C．阳极的电极反应式为：

SO2＋2H2O－2e－=SO42-＋4H+

D．电解时，H＋由阴极室通过阳离子交换膜到阳极室

19．已知室温下，Al（OH）3的Ksp或溶解度远大于Fe（OH）3。

向浓度均为0.1mol·L—1的Fe（NO3）3和Al（NO3）3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。

下列示意图表示生成Al（OH）3的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系，合理的是（）

A．B.C.D.

20．下列说法错误的是（）

A．实验室配制FeCl3溶液时，需将FeCl3（s）溶解在较浓盐酸中，然后加水稀释

B．反应2CO+2NO=N2+2CO2在常温下能自发进行，则反应的

H＞0，

S＜0

C．0.1mol·L－1NH4Cl溶液加水稀释，c（H+）/c（NH4+）的值增大

D．反应CH3COOCH3+H2O

CH3COOH+CH3OH

H＞0，达到平衡时，加入少量固体NaOH，则乙酸甲酯水解转化率增大

21．铝、铍及其化合物具有相似的化学性质，已知反应：

BeCl2+Na2BeO2+2H2O=2NaCl+2Be（OH）2↓能完全进行，则下列推断正确的是（　　）

A．Be（OH）2既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液

B．BeCl2水溶液的导电性强，故BeCl2是离子化合物

C．Na2BeO2溶液的pH>7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物为BeO

D．BeCl2溶液的pH>7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物是BeCl2

22．为测定石灰石样品中碳酸钙（含SiO2杂质）的含量。

现利用下图所示装置进行实验，充分反应后，测定装置C中生成的BaCO3沉淀质量。

下列说法正确的是（）

A．装置A中药品应为浓硫酸

B．在B—C之间应增添盛有饱和NaHCO3溶液的洗气装置，以除去氯化氢气体

C．为了测得C中生成的沉淀质量，需经过过滤、洗涤、干燥、称量等操作

D．只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差，也可以确定碳酸钙的质量分数

第

卷（共56分）

二、填空题

23（12分）.A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，存在如图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。

（1）若A为常见的金属单质，焰色反应呈黄色，X能使品红溶液褪色。

写出C和E反应的离子方程式：

__________________．

（2）若A为短周期元素组成的单质，该元素的最高价氧化物的水化物酸性最强，则：

X可能为（填代号）。

a．NaHCO3b．Na2CO3 c．NaHSO3 d．Al（OH）3

（3）若A为淡黄色粉末，回答下列问题：

①A与水反应时形成的化学键类型有_____________________。

②若X为一种造成温室效应的气体．则鉴别等浓度的D、E两种溶液，可选择的试剂为______（填代号）。

a．盐酸b．加热溶液c．NaOH溶液d．Ca（OH）2溶液

（4）若A为气态氧化物，X是Fe，溶液D中加入KSCN溶液变红．

则A与H2O反应的化学反应方程式为_________________；E是（填化学式）。

24．（10分）

（1）X、Y、Z三种液体的近似pH如图，下列判断正确的是___________。

A．X一定是酸或强酸弱碱盐溶液B．Y一定是90℃时的纯水

C．Y液体一定呈中性D．Z可能是Na2SiO3溶液

（2）物质的量浓度相同的三种溶液：

①NH4Cl②氨水③NH4HSO4，c（NH4+）大小顺序正确的

是___________。

A．①>②>③B．③>①>②C．②>③>①D．③>②>①

（3）比较填空（选填“>"或“<"或"=”）

①常温下两种溶液：

a．pH=4盐酸b．pH=4NH4Cl溶液，其中水的电离程度大小：

a__________b。

②已知某可逆反应aA（g）+bB（g）

cC（g）+dD（g）。

当其它条件不变时，C的体积分数与温度（T）和压强（P）的关系如右图所示，则反应物和生成物的化学计量数之和：

a+b______c+d。

（4）在一定体积的密闭容器中加入1molCO2和1molH2，进行如下化学反应：

CO2（g）+H2（g）

CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：

T（℃）

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列问题：

①该反应的化学平衡常数表达式为K=__________________________。

②反应为___________反应（填“吸热”或“放热”）。

③800℃，向容器内充入lmolCO2、lmolH2、lmolCO、lmolH2O，此刻反应的v正_______v逆（填“＞"或“＜”或“=”）

25.（12分）金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应。

（1）由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是　　　　　　　　　 

　　a．Fe2O3　　　　　b．NaCl　　　　　c．Cu2S　　　　　d．Al2O3

（2）辉铜矿（Cu2S）可发生反应2Cu2S+2H2SO4+5O2==4CuSO4+2H2O，当1molO2发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为　　　mol。

向CuSO4溶液中加入镁条时有气体生成，该气体是　　　　。

（3）右图为电解精炼银的示意图，　　　　　（填a或b）

极为含有杂质的粗银，若b极有少量红棕色气体生成，

则生成该气体的电极反应式为　　　　　　　　　　　　。

（4）为处理银器表面的黑斑（Ag2S），将银器置于铝制容器里的食盐水中并与铝接触，Ag2S转化为Ag，食盐水的作用为　　　　　　　　 ____________________。

26.（12分）砷为VA族元素，金属冶炼过程产生的含砷有毒废水需处理与检测。

I．已知：

As（s）+

H2（g）+2O2（g）=H3AsO4（s）         ΔH1

H2（g）+

O2（g）=H2O（l）                   ΔH2

2As（s）+

O2（g）=As2O5（s）                ΔH3

则反应As2O5（s）+3H2O（l）=2H3AsO4（s）的ΔH =_______________。

.冶炼废水中砷元素主要以亚砷酸（H3AsO3）形式存在，可用化学沉降法处理酸性高浓度含砷废水，其工艺流程如下：

已知：

①As2S3与过量的S2-存在以下反应：

As2S3（s）+3S2-（aq） 

2AsS33-（aq）；

      ②亚砷酸盐的溶解性大于相应砷酸盐。

（1）亚砷酸中砷元素的化合价为________；砷酸的第一步电离方程式为________________。

（2）“一级沉砷”中FeSO4的作用是                                         ______________________   ；

“二级沉砷”中H2O2与含砷物质反应的化学方程式为                    __________________         。

．.去除水体中的砷，将As（Ⅲ）转化为As（Ⅴ），也可选用NaClO实现该转化。

研究NaClO投加量对As（Ⅲ）氧化率的影响得到如下结果：

NaClO投加量mg/L

As（Ⅲ）氧化率%

已知：

投料前水样pH＝5.81，0.1mol/LNaClO溶液pH＝10.5，溶液中起氧化作用的物质是次氯酸。

产生此结果的原因是________________________。

27.（10分）完成下列填空：

某化学小组拟采用如下装置（夹持和加热仪器等已略去）来电解饱和食盐水，并用电解产生的H2还原CuO粉末来测定Cu的相对原子质量，同时验证氯气的氧化性。

完成下列填空：

（1）写出甲装置中反应的化学方程式____________________________________________。

（2）为完成上述实验，正确的连接顺序为A连________,B连________（填写接口字母）。

（3）乙装置中a试剂可以是_______________。

（4）测定Cu的相对原子质量。

将wgCuO置于硬质玻璃管中，按以下两个方案测得的数据计算Cu的相对原子质量

方案1

方案2

U型管+固体

硬质玻璃管+固体

反应前的总质量/g

a

c

反应后的总质量/g

b

d

你认为较佳方案是_____________，另一个方案得到的Cu的相对原子质量会__________（选填“偏低”、或“偏高”）

永春一中季延中学培元中学石狮联中

2018届高三年毕业班第一次联合考试卷

（化学科答题卡）

一、选择题：

（每小题2分共44分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

答案

题号

12

13

14

15

16

17

18

19

20

21

22

答案

二、填空题：

（共56分）

23．（12分）

（1）________________________。

（2）。

（3）①_______________________________。

②_________。

（4）_______________________________________________；____。

24．（10分）

（1）___________。

（2）__________。

（3）①__________。

②___________。

（4）①K=__________________________。

②_____________。

③___________。

25.（12分）

（1）　　　　　　　

（2）　　　____。

　　　　　　　　　 。

（3）　　　　　　　 ，　　　　　　　　　　　_______________________　。

（4）　　　　　　　　_______________________________________ 。

26.（12分）I．______________________。

.

（1）___________；__________________________________________。

（2）___________________________________________________________________；

____________________________________________________________。

．_________________________________________________________________

_______________________________________________。

27.（10分）

（1）____________________________________________。

（2）_____________，_____________。

（3）__________________________。

（4）_______________，______________。

永春一中季延中学培元中学石狮联中

2018届高三年毕业班第一次联合考试卷

（化学科答案）

1－5BCBCC6－10BABCA11－15BDACC16－22DBCCBAC

23.（12分）

（1）OH-+HSO3-=SO32-+H2O（2分）

（2）b；（2分）

（3）①离子键、共价键；（2分）②a；（2分）

（4）3NO2+H2O=2HNO3+NO；（2分）Fe（NO3）2（2分）

24.（10分）

（1）D2分

（2）B2分（3）<>（各1分）（4）

略1分

吸热1分

<2分

25.（12分）

（1）bd4；氢气（3）a；NO3－+3e－＋4H+＝NO↑+2H2O（4）做电解质溶液，形成原电池。

（各2分）

26.（12分）

.2△H1-3△H2-△H32分

.

（1）+3（2分）    H3AsO4

H++H2AsO4-2分 

（2）沉淀过量的S2-，使As2O3（a）+3S2-（aq）

2AsS32-（aq） 平衡左移，提高沉砷效果。

    H3AsO3+H2O2=H3AsO4+H2O （各2分）

通电

.起氧化作用的物质是次氯酸，NaClO溶液为碱性，当加入量大时，溶液碱性增强，NaClO溶液浓度增大，水解程度降低，次氯酸不易生成，所以As（Ⅲ）氧化率降低。

（2分）

27.（10分）

（1）2NaCl+2H2O＝＝2NaOH+H2↑+Cl2↑（2分）

（2）E；C（2分）

（3）淀粉KI溶液；（2分）（4）方案2；偏低；（各2分）