高中化学必修一知识点总结 新编.docx
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高中化学必修一知识点总结新编
2015-2016学年第一学期期末教学质量监测
高一化学考试说明
一、考试性质
考查学生在化学学科的学习上是否达到国家高中化学课程标准对考试内容要求的合格标准为目的的水平性测试,以检查学生对所学化学知识的掌握程度,考试以《普通高中化学课程标准(实验)》相关内容的教学目标为参照,面向绝大多数学生,按照“以考查基础知识为主,适度考查能力”的命题原则。
努力做到既有利于有效评价学生的化学学业水平,也有利于促进中学化学教学质量的大面积提高。
二、考试范围及基本要求
1.必修1第一、二、三章和第四章第一节、第二节。
2.各章所占百分比与它们在教学中所占课时的百分比大致相同。
3.考查基本要求如下:
第一章《从实验学化学》
第一节化学实验基本方法
1.知道一些基本的实验安全措施和意外事故的紧急处理方法,能识别一些化学品安全标识。
2.理解过滤和蒸发的原理,能够使用过滤和蒸发的方法分离对应的混合物。
3.结合具体实验现象,能说出蒸馏、萃取和分液的基本原理,能够通过模仿完成教材中的萃取和分液实验。
4.能够识别过滤、蒸发、蒸馏、萃取和分液过程中使用的仪器。
5.能够说出检验SO42-的反应原理和实验现象,并能独立进行有关的操作。
第二节化学计量在实验中的应用
1.知道“物质的量”是描述微观粒子集体的一个物理量,摩尔(mol)是其计量单位;知道1mol任何粒子的粒子数约为6.02×1023个,其质量在数值上等于该粒子的相对原子(或分子)质量;1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏伽德罗常数(符号为NA)。
2.通过对具体物质组成的分析,理清构成物质的微观粒子(包括原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子)之间的数量关系,实现计量单位从个数到摩尔的转变。
3.知道影响物质体积的三个因素是粒子数目、粒子大小和粒子间的距离;通过观察微观模型,理解三个因素对固体、液体和气体体积的意义;能够说出气体的体积与粒子的数目、温度、压强的定性关系。
4.能够说出气体摩尔体积的涵义,知道标准状况下,任何气体的摩尔体积都约为22.4L/mol,条件改变,气体摩尔体积数值将发生改变。
5.通过具体生活实例,知道表示溶液浓度的方法有多种,能够说出物质的量浓度的表示方法。
6.能够以熟悉的具体物质为例,进行质量、摩尔质量、物质的量、粒子数、物质的量浓度之间的换算,领会上述各种量之间换算的关键是经过“物质的量”这一“桥梁”来实现的。
7.能够根据定义说出配制一定浓度溶液的基本原理和方法,能够在教师的指导下,根据精确度要求,选择所需仪器,独立完成配制一定物质的量浓度的溶液(只要求会配制没有明显热效用的溶液),并能根据原理进行误差分析。
8.知道溶液稀释过程中溶质的量(质量和物质的量)保持不变。
第二章《化学物质及其变化》
第一节物质的分类
1.知道分类的目的是为了掌握同类物质的共同性质,分类的标准决定了同类物质的性质,初步了解树状分类法和交叉分类法。
2.能根据物质的组成和性质对纯净物进行分类,了解各类物质的共同性质及不同类别物质之间的转化规律。
3.知道分散系是混合物,根据分散质和分散剂的状态不同,可对分散系进行分类。
4.知道当分散剂是液体时,根据分散质粒子的大小,可分为溶液、胶体和浊液,并知道如何通过实验区分它们。
5.知道氢氧化铁胶体的制备方法。
第二节离子反应
1.知道酸、碱、盐在水溶液中能发生电离,都是电解质;会书写常见强酸、强碱和可溶性盐的电离方程式,并从电离的角度概括出酸碱盐的本质;知道有些酸和碱(醋酸、碳酸、一水合氨)的分子在水溶液中只有部分分子发生电离,大部分以分子形式存在。
2.根据实验提供的反应事实,能够从微观角度分析实验现象,建立离子反应的概念,了解离子反应进行的条件,并能判断离子反应能否发生。
3.能够根据实验事实,分析参加反应的离子种类和数量比例,书写离子反应方程式。
4.通过对实验事实进行分析,知道离子反应方程式代表了一类反应。
第三节氧化还原反应
1.通过对常见元素原子结构的分析,知道元素化合价与电子转移(得失或偏移)的关系。
2.根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移,其表现为元素化合价的升降。
3.熟记常见物质的化合价,并能通过化合价的升降,判断氧化还原反应、电子转移的方向、氧化反应和还原反应、氧化剂和还原剂,氧化性和还原性,被氧化和被还原。
4.通过对四种基本反应类型、离子反应、氧化还原反应分类标准的比较,知道化学反应有多种不同的分类方法,各种分类方法由于划分的标准不同而有不同的反应规律。
5.能够从物质分类的角度列举常见的氧化剂和还原剂。
6.举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应。
第三章《金属及其化合物》
第一节金属的化学性质
1.了解Na、Mg、Al、Fe、Cu等常见金属的物理性质和化学性质。
①了解钠的物理性质(如:
密度小于水,熔点低、硬度小等);了解钠的保存;钠与氧气、钠与氯气、钠与水的反应。
②了解镁是一种常见的金属,具有金属的一般特征(如导电性、导热性和延展性等),利用镁的化学性质归纳金属的共性。
③能描述铝的的物理性质,了解铝与氧气、酸、盐溶液反应及其铝与强碱溶液等化学性质;知道铝的常见用途。
④了解铁的物理性质,认识铁的化学性质。
了解铁与水反应。
2.物质的量在化学方程式计算中的应用,理解化学计量数比就是物质的量的比,能根据关于物质的量的比例式进行计算。
第二节几种重要的金属化合物
1.了解几种金属氧化物的物理性质和化学性质。
①了解氧化钠、过氧化钠,认识过氧化钠中氧元素的化合价。
理解过氧化钠与水、二氧化碳等的反应,知道过氧化钠的用途。
②了解氧化铝是两性氧化物,氧化铝与酸、强碱反应的性质,掌握知道氧化铝的一些用途。
③了解铁的氧化物FeO、Fe2O3是碱性氧化物,具有碱性氧化物的通性。
2.了解几种金属氢氧化物的物理性质和化学性质。
知道金属氢氧化物能与碱反应。
①掌握氢氧化铝是两性氢氧化物。
了解氢氧化铝与酸、强碱反应,知道氢氧化铝受热分解(难溶性氢氧化物受热分解)等性质。
②了解铁有两种氢氧化物,它们分别由相对应的可溶性盐与碱溶液反应制得。
氢氧化亚铁在一定条件下转化为氢氧化铁。
3.了解常见几种盐的性质。
①知道Na2CO3与NaHCO3的物理性质。
②能根据盐的通性,认识Na2CO3和NaHCO3的化学性质。
掌握碳酸钠、碳酸氢钠与酸反应,碳酸氢钠受热分解等化学性质。
掌握鉴别Na2CO3和NaHCO3的方法。
③知道用可溶盐与氨水制备氢氧化铝。
④通过对灰绿色沉淀成因的分析,使学生认识+2价铁的化合物易被氧化的性质。
理解Fe2+的还原性、Fe3+的氧化性,以及Fe3+和Fe2+的相互转化。
了解Fe3+的检验、鉴别方法。
4.了解金属及其化合物都有焰色反应,能够说出Na、K的焰色反应现象。
第三节用途广泛的金属材料
1.了解金属材料包括纯金属和它们的合金。
2.了解合金的种类、成分和性能。
能说出青铜的主要成分,钢的主要成分。
能列举出铜合金、铝合金、钢等合金材料的重要应用。
第四章《非金属及其化合物》
第一节无机非金属材料的主角——硅
1.知道硅是一种亲氧元素,知道硅在自然界总是以与氧结合的形式存在,知道晶体硅是良好的半导体材料,能说出它的主要用途。
2.知道二氧化硅晶体的物理性质,了解二氧化硅晶体的结构对其物理性质的影响。
3.知道二氧化硅能与氢氟酸、碱性氧化物、强碱反应,并能用化学方程式描述。
4.能列举二氧化硅的主要用途,知道石英、水晶、玛瑙、光导纤维的主要成分为二氧化硅。
5.知道硅酸是一种很弱的酸(酸性比碳酸弱)且难溶于水。
知道硅胶是常用的干燥剂。
6.了解硅酸的制备方法,认识强酸制弱酸的一般规律。
7.了解硅酸钠水溶液的用途,能列举生活中常见的硅酸盐材料(陶瓷、水泥、玻璃)。
8.了解以氧化物组合的形式表示物质的组成。
第二节富集在海水中的元素——氯
1.能描述氯气在通常情况下的物理性质(颜色、状态、气味、溶解性),知道氯气有毒。
2.认识氯气是一种强氧化性的非金属单质,能举例写出氯气与非金属单质、金属单质、水、碱和某些盐溶液反应的化学方程式,并能写出有关的离子方程式。
3.能从氧化还原反应的角度分析氯气发生的化学反应。
4.了解次氯酸的化学性质(弱酸性、强氧化性、漂白性、不稳定性)。
5.知道漂白粉等漂白剂是混合物,有效成分是次氯酸盐。
6.学会Cl-的检验方法。
三、考试形式和试卷结构
1.考试形式
考试采用闭卷笔试形式。
全卷满分100分,时间90分钟。
2.试卷结构
全卷分为二部分。
第一部分选择题(单选题),每题2分,28题共56分。
第二部分非选择题,初定4题,分值共44分。
四、试题难度
全卷难度约为0.65--0.70,易、中、难题比例:
7:
2:
1
高中化学必修一全册基本内容梳理
第一章从实验学化学
一、化学实验安全
1、
(1)做有毒气体的实验时,应在__________中进行,并注意对尾气进行适当处理(_________或点燃等)。
进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯,尾气应燃烧掉或作适当处理。
(2)烫伤宜找医生处理。
(3)浓酸撒在实验台上,先用__________(或NaHCO3)中和,后用水冲擦干净。
浓酸沾在皮肤上,宜先用干抹布拭去,再用水冲净。
浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗,然后请医生处理。
(4)浓碱撒在实验台上,先用__________中和,然后用水冲擦干净。
浓碱沾在皮肤上,宜先用大量水冲洗,再涂上____________。
浓碱溅在眼中,用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。
(5)钠、磷等失火宜用__________扑盖。
(6)酒精及其他易燃有机物小面积失火,应迅速用_________扑盖。
二.混合物的分离和提纯
1.常用的物理方法——根据物质的物理性质上差异来分离。
混合物的物理分离方法
方法
适用范围
主要仪器
注意点
实例
固+液
蒸发
易溶___________分开
酒精灯、蒸发皿、玻璃棒
①不断搅拌;②最后用____加热;③液体不超过容积2/3
NaCl(H2O)
固+固
结晶
_________差别大的溶质分开
NaCl(NaNO3)
升华
能升华固体与不升华物分开
酒精灯
I2(NaCl)
固+液
过滤
易溶物与_______分开
漏斗、烧杯
①一贴、二低、三靠;②______要洗涤;③定量实验要“无损”
NaCl(CaCO3)
液+液
萃取
溶质在互不相溶的溶剂里,溶解度的不同,把溶质分离出来
分液漏斗
①先查漏;②对萃取剂的要求;③使漏斗内外大气相通;④上层液体从上口倒出,下层液体下口出
从溴水中提取Br2
分液
分离_____________液体
分液漏斗
乙酸乙酯与饱和Na2CO3溶液
蒸馏
分离_____不同混合溶液
___________
___________
1温度计水银球位于_______;②冷凝水_________;③加碎瓷片
乙醇和水、I2和CCl4
渗析
分离胶体与混在其中的分子、离子
半透膜
更换蒸馏水
淀粉与NaCl
气+气
洗气
易溶气与________分开
洗气瓶
长进短出
CO2(HCl)
液化
沸点不同气分开
U形管
常用冰水
NO2(N2O4)
补充:
蒸馏和萃取相关注意事项,想看课本
三、离子检验
离子所加试剂现象离子方程式
Cl-AgNO3、稀HNO3产生白色沉淀Cl-+Ag+=AgCl↓
SO42-稀HCl、BaCl2白色沉淀__________________
四.除杂
注意事项:
为了使杂质除尽,加入的试剂不能是“适量”,而应是“过量”;但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。
五、物质的量的单位――摩尔
1.物质的量(n):
是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。
2.摩尔(mol):
把含有_______________个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。
3.阿伏加德罗常数:
把6.02X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。
4.物质的量=物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数即公式_________________
5.摩尔质量(M)
(1)定义:
单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.
(2)单位:
_________或___________
(3)数值:
等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量.
6.物质的量=物质的质量/摩尔质量(n=m/M)即公式_________________
六、气体摩尔体积
1.气体摩尔体积(Vm)
(1)定义:
单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.
(2)单位:
____________
2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积即公式_________________
3.标准状况下,Vm=_________________
七、物质的量在化学实验中的应用
1.物质的量浓度.
(1)定义:
以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量,叫做溶质B的物质的浓度。
(2)单位:
_______________
(3)物质的量浓度=溶质的物质的量/溶液的体积即公式_________________
2.一定物质的量浓度的配制
(1)基本原理:
根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度,用有关物质的量浓度计算的方法,求出所需溶质的_______或体积,在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液.
(2)主要操作
a.检验容量瓶是否_______
b.配制溶液1计算.2称量.3溶解.4转移.5洗涤.6定容.7摇匀8贮存溶液.
1计算:
算出固体溶质的________或液体溶质的_________。
2称量:
用托盘天平称取固体溶质的质量,用量简量取所需液体__________。
3溶解:
将固体或液体溶质倒入烧杯中,加入适量的蒸馏水(约为所配溶液体积的1/6),用玻璃棒搅拌使之溶解,冷却到_________后,将溶液引流注入容量瓶里。
4/5洗涤(转移):
用适量蒸馏水将烧杯及_________洗涤_________次,将洗涤液注入_________。
振荡,使溶液混合均匀。
6定容:
继续往容量瓶中小心地加水,直到液面接近刻度__________处,改用胶头滴管加水,使溶液凹液面与刻度线相切。
7把容量瓶盖紧,再振荡摇匀。
8将配好的溶液倒入试剂瓶,贴好标签
注意事项:
A选用与欲配制溶液体积相同的__________.
B使用前必须检查是否漏水.C不能在容量瓶内直接溶解.D溶解完的溶液等冷却至室温时再转移.E定容时,当液面离刻度线1―2cm时改用滴管,以平视法观察加水至_____________________为止.
3.溶液稀释公式:
_________________________________________
第二章化学物质及其变化
一、物质的分类
金属:
Na、Mg、Al
_____
非金属:
S、O、N
酸性氧化物:
SO3、SO2、P2O5等
氧化物碱性氧化物:
Na2O、CaO、Fe2O3
两性氧化物:
Al2O3等
纯其他氧化物:
CO、NO等
净含氧酸:
HNO3、H2SO4等
物按酸根分
无氧酸:
HCl
强酸:
HNO3、H2SO4、HCl
酸按强弱分
弱酸:
H2CO3、HClO、CH3COOH
化一元酸:
HCl、HNO3
合按电离出的H+数分二元酸:
H2SO4、H2SO3
物多元酸:
H3PO4
强碱:
NaOH、Ba(OH)2
物按强弱分
质弱碱:
NH3·H2O、Fe(OH)3
碱
一元碱:
NaOH、
按电离出的HO-数分二元碱:
Ba(OH)2
多元碱:
Fe(OH)3
正盐:
Na2CO3
盐酸式盐:
NaHCO3
碱式盐:
Cu2(OH)2CO3
溶液:
NaCl溶液、稀H2SO4等
混悬浊液:
泥水混合物等
合乳浊液:
油水混合物
物胶体:
Fe(OH)3胶体、淀粉溶液、烟、雾、有色玻璃等
二、分散系相关概念
把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系,叫分散系。
被分散的物质称作____________(可以是气体、液体、固体),起容纳分散质作用的物质称作__________(可以是气体、液体、固体)。
溶液、胶体、浊液三种分散系的比较
下面比较几种分散系的不同:
分散系
溶 液
胶 体
浊 液
分散质的直径
<1nm(粒子直径小于10-9m)
_____________(粒子直径在__________m)
______(粒子直径大于_____m)
分散质粒子
单个____________
许多小分子集合体或高分子
巨大数目的分子集合体
实例
________________等
_________________等
石灰乳、油水等
性
质
外观
均一、透明
__________________
不均一、不透明
稳定性
稳定
___________
不稳定
能否透过滤纸
能
_________
不能
能否透过半透膜
能
__________
不能
鉴别
无丁达尔效应
_________________
______________
3、胶体的制备
B.化学方法
①水解促进法:
FeCl3+3H2O(沸)=___________________
②复分解反应法:
KI+AgNO3=AgI(胶体)+KNO3
Na2SiO3+2HCl=_____________________________
思考:
若上述两种反应物的量均为大量,则可观察到什么现象?
如何表达对应的两个反应方程式?
_____________________________________________________
提示:
KI+AgNO3=AgI↓+KNO3(黄色↓) Na2SiO3+2HCl=H2SiO3↓+2NaCl(白色↓)
4、胶体的性质
①丁达尔效应——丁达尔效应是粒子对光散射作用的结果,是一种物理现象。
②布朗运动——在胶体中,由于胶粒在各个方向所受的力不能相互平衡而产生的无规则的运动,称为布朗运动。
是胶体稳定的原因之一。
③电泳——在外加电场的作用下,胶体的微粒在分散剂里向阴极(或阳极)作定向移动的现象。
A、电泳现象表明胶粒带电荷,但胶体都是电中性的
(重要还是看课本、曾经笔记)
二、物质的化学变化
1、物质之间可以发生各种各样的化学变化,依据一定的标准可以对化学变化进行分类。
(1)根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为:
四大基本反应类型
A、_____反应(A+B=AB)B、____反应(AB=A+B)
C、_____反应(A+BC=AC+B)D、________反应(AB+CD=AD+CB)
(2)根据反应中是否有离子参加可将反应分为:
A、离子反应:
有离子参加的一类反应。
主要包括_________反应和有离子参加的氧化还原反应。
B、分子反应(___________反应)
(3)根据反应中是否有电子转移可将反应分为:
A、氧化还原反应:
反应中有电子转移(得失或偏移)的反应
实质:
有电子________(得失或偏移)
特征:
反应前后_______________有变化
B、非氧化还原反应
一电离(ionization)
电离:
电解质溶于水或受热熔化时解离成_______________的过程。
2、电离方程式
H2SO4=2H++SO42-HCl=H++Cl-HNO3=H++NO3-
电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物我们就称之为_______
电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物叫做_______
电离时生成的___________________和酸根阴离子的化合物叫做盐
书写下列物质的电离方程式:
KCl、Na2SO4、AgNO3、BaCl2、NaHSO4、NaHCO3
KCl==____________________AgNO3==____________
BaCl2==_____________________NaHSO4==____________
NaHCO3==______________
[小结]注意:
1、HCO3-、OH-、SO42-等原子团______________
2、HSO4―在水溶液中拆开写,在熔融状态下不拆开写。
(1)电解质和非电解质:
在水溶液中______熔化状态下能导电的_________,叫电解质。
_____、_____、盐都是电解质。
注意:
溶于水和熔化状态两各条件只需满足其中之一,溶于水不是指和水反应
在水溶液中_____熔化状态下都不能导电的________,叫非电解质。
注意:
溶于水或熔化状态;注意:
“或”字
注意:
2电解质、非电解质都是_______
②电解质的导电是有条件的:
电解质必须在_______________下才能导电。
③能导电的物质并不全部是电解质:
如铜、铝、石墨等。
④____________(SO2、SO3、CO2)、大部分的___________为非电解质。
二、离子方程式:
用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。
它不仅表示一个具体的化学反应,而且表示_______________的离子反应。
复分解反应这类离子反应发生的条件是:
生成沉淀、气体或水。
书写方法:
写:
写(基础)写出反应的正确的化学方程式例如:
CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2
拆:
拆(关键)把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式(难溶、难电离的以及气体等仍用化学式表示)Cu2++SO42-+Ba2++2Cl-=BaSO4↓+Cu2++2Cl-
删:
删(途径)将不参加反应的离子从方程式两端删去Ba2++SO42-=BaSO4↓
查:
查(保证)查方程式两端原子个数和电荷数是否相等
Ba2++SO42-=BaSO4↓
质量守恒:
左——Ba,S4O右——Ba,S4O
电荷守恒:
左2+(—2)=0右0
不能拆的六类物质:
1、____________2、_______________3、______________4、____________5、_____________6、_____________
(3)、离子共存问题
所谓离子在同一溶液中能大量共存,就是指离子之间不发生任何反应;若离子之间能发生反应,则不能大量共存。
A反应生成难溶物质的离子不能大量共存:
如__________________________________
B、反应生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存:
如__________________________
C、反应生成难电离物质(水)的离子不能大量共存:
如_____________________________
D、发生氧化还原反应离子不能大量共存:
如常见还原性较强的离子有:
Fe3+、S2-、I-、SO32-。
氧化性较强的离子有:
Fe3+、ClO-、MnO4-、Cr2O72-、NO3-
注意:
题干中的条件
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