湖南省长沙市一中学年高三第二次月考化学试题 Word版含答案.docx

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湖南省长沙市一中学年高三第二次月考化学试题Word版含答案

长沙市一中2017-2018学年高三第二次月考

化学试题

本卷可能用到的相对原子质量：

H—1C—12O—16

一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）

1．下列生活中常见用品和其主要成分对应正确的是（  ）

答案：

D

2.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A．标准状况下，1LC2H5OH完全燃烧后生成的CO2分子个数约为NA/11.2

B．通入了1molCl2的新制氯水中，HC1O、Cl一、C1O-粒子数之和为2NA

C．含3.0gHCHO的水溶液中原子总数为0.4NA

D．3.4gNH3中共用电子对数为0.6NA

【答案】D

【解析】

试题分析：

A．标准状况下C2H5OH是液体，不能使用气体摩尔体积计算，错误；B．将lmolCl2通入水中，由于氯气与水的反应是可逆反应，溶液中存在不能反应的Cl2，所以只有HC1O、Cl一、C1O-粒子数之和小于2NA，错误；C．溶液的溶质及溶剂都含有原子，所以含3.0gHCHO的水溶液中原子总数远大于0.4NA，错误；D．3.4gNH3的物质的量是0.2mol，由于每个分子中含有3个共用电子对，所以0.2molNH3中共用电子对数为0.6NA，正确。

3.下列化学用语的表示不正确的是（  ）

A．Na2S的电子式：

B．HClO的结构式：

H－O－Cl

C．2,2-二甲基丙烷的结构简式：

D．氯离子结构示意图可以表示35Cl－，也可以表示37Cl－

答案：

A

试题解析：

A、Na2S的电子式为，错误；B．HClO的结构式：

H－O－Cl，正确；

C．2,2-二甲基丙烷的结构简式：

，正确；

D．氯离子结构示意图可以表示35Cl－，也可以表示37Cl－，正确；故答案为A。

4.中国女科学家屠呦呦因为发现青蒿素获颁诺贝尔医学奖。

右图是青蒿素的结构，则有关青蒿素的说法中不正确的是（ ）

A．青蒿素分子式为C15H22O5

B．青蒿素含有“—O—O—”键具有较强的氧化性

C．青蒿素易发生加成反应和氧化反应

D．青蒿素在碱性条件下易发生水解反应

答案：

C

试题解析：

A.由结构可知青篙素分子式为C15H22O5，故A正确，

B.由于青篙素含有“—O—O—”键，与过氧化氢性质相似，具有较强的氧化性，故B正确；

C.由于不能发生加成反应，故C错误；

D.由于含-COOC-，在碱性条件下易发生水解反应，故D正确。

5．下列各组粒子在指定条件下的溶液中一定能大量共存的一组是（  ）

A．中性的透明溶液中：

K+、SO42-、NO3-、Fe3+

B．在KMnO4溶液中：

SO42-、Mg2+、NO3-、CH3CH2OH

C．常温下由水电离出的c（H+）∙c（OH-）=10－20的溶液中：

Na+、NH4+、Cl-、SiO32-

D．离子物质的量浓度相同的溶液中：

CH3COO-、SO42-、NH4+、Cu2+

试题解析：

本题考查离子共存，把握习题中的信息及常见离子之间的反应等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查．

A．由于Fe3+在pH为4．4左右沉淀完全，则中性溶液中不能大量存在Fe3+，因此A错误；

B．由于KMnO4、CH3CH2OH发生氧化还原反应，不能大量共存，因此B错误；

C．由于常温下由水电离出的c（H+）∙c（OH﹣）=10﹣20的溶液，为酸或碱溶液，酸溶液中不能大量存在SiO32﹣，碱溶液中不能大量存在NH4+，因此C错误；

D．由于该组离子之间不反应，且离子浓度相同时遵循电荷守恒，可大量共存，因此D正确；

答案：

D

6、某有机物分子式为C4H8，据此推侧其结构和性质不可能的是

A．它与乙烯可能是同系物

B．一氯代物只有一种

C．分子结构中甲基的数目可能是0、1、2

D．等质量CH4和C4H8分别在氧气中完全燃烧，CH4的耗氧量小于C4H8

【答案】D

7、物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4＋浓度最大的是

　A.NH4Cl     B.NH4HSO4       C.CH3COONH4      D.NH4HCO3

解析：

同浓度情况下，B选项中H+的存在抑制NH4＋的水解故答案选B

8.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）

A．用氯化铁溶液腐蚀铜板：

Cu+Fe3＋＝Cu2++Fe2+

B．碘水中通入适量的SO2:

I2+SO2+2H2O＝2I-+SO42-+4H+

C．硝酸银溶液中滴加过量氨水:

Ag++NH3·H2O＝AgOH↓+NH4+

D．0.5mol/LNaHSO4与0.5mol/LBa（OH）2混合至溶液呈中性：

Ba2++OH-+SO42-+H+＝BaSO4↓+H2O

【答案】B

9.在常温下发生下列反应：

①16H++10Z—+2XO4—=2X2++5Z2+8H2O

②2A2++B2=2A3++2B—

③2B—+Z2=B2+2Z—

根据上述反应，判断下列结论中错误的是（  ）

A．溶液中可能发生反应：

Z2+2A2+=2A3++2Z—

B．Z在①③反应中作还原剂

C．氧化性强弱顺序为XO4—＞Z2＞B2＞A3+

D．X2+是XO4—的还原产物

试题解析：

①16H++10Z—+2XO4—=2X2++5Z2+8H2O中，Z元素的化合价升高，X元素的化合价降低；

②2A2++B2=2A3++2B—中，A元素的化合价升高，B元素的化合价降低；

③2B—+Z2=B2+2Z—中，B元素的化合价升高，Z元素的化合价降低，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性为XO4—＞Z2＞B2＞A3+，

A．氧化性为Z2＞A3+，则溶液中可能发生：

Z2+2A2+=2A3++2Z—，故A正确；

B．Z2在

（1）中为氧化产物，在（3）中为氧化剂，故B错误；

C．由上述分析可知，氧化性为XO4—＞Z2＞B2＞A3+，故C正确；

D．由反应①可知，X被还原，X2+是XO4—的还原产物，故D正确；

答案：

B

10.某铁的氧化物（FexO）1．52g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112mlCl2，恰好将Fe2+完全氧化。

x值为（  ）

A．0．80

B．0．85

C．0．90

D．0．93

答案：

A

试题解析：

由反应的电子守恒，反应中存在的Fe2+为0．01mol，物料守恒FeO质量0．72g，Fe2O3为1．52-0．72=0．8g；Fe3+为0．005mol，可以看成二者2：

1混合，即Fe4O5，题中x=0．8．

11.联苯（结构如图所示，碳碳单键可以旋转）的二氯代物有（）

A．9种

B．12种

C．20种

D．24种

试题解析：

联苯（）的分子中含有3中氢原子，其一氯代物有3种；联苯（）二氯代物，

若取代同一苯环上的氢原子，可以发生在如图所示的取代位置，1、2（与4、5相

同）号位置，1、3（与3、5相同）号位置，1、4（与2、5相同）号位置，1、5号位置，2、3（与3、4相同）号位置，2、4号位置，有6种；若取代不同苯环上的氢原子，有如图所示的6种

、、、、、。

共12种，故选B。

12.下列说法中不正确的是（）

A.酸与醇反应一定能生成酯，且酯化反应是可逆反应

B.CO2通入饱和苯酚钠溶液，用分液法可以得到苯酚

C.有机物的n溴代物的同分异构体的数目与m溴代物的同

分异构体的数目相等，则m、n一定满足的关系式为m+n=6

D.等物质的量的烃或烃的含氧衍生物A和B完全燃烧时，消耗氧气的量相等，则A和B的相对分子质量相差可能为18n或44n（n为正整数）

【解析】选A。

酸与醇反应不一定生成酯，如HX与醇反应生成卤代烃，故A错误；CO2通入苯酚钠溶液可生成苯酚，苯酚在水中的溶解度小，可通过分液法

得到苯酚，故B正确；有机物苯环上的空位一共有6个，根据

等效氢原理m+n=6，故C正确；等物质的量的A与B完全燃烧时耗氧量相同，若A的分子式为CxHy，则B的分子式可组成CxHy（H2O）n或CxHy（CO2）n，故A与B的相对分子质量相差18n或44n，故D正确。

13．依据下列实验现象，得出的结论正确的是

操作

实验现象

结论

A

向NaBr溶液中加入氯水，再加入淀粉KI溶液

溶液变蓝

氧化性：

Cl2>Br2>I2

B

将铝片放入盐酸中

产生气泡的速率先慢后快，再逐渐减慢

H+的浓度是影响反应速率的唯一因素

C

向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热后，加入新制氢氧化铜加热

得到蓝色溶液

蔗糖水解产物没有还原性

D

向漂白粉中滴入稀硫酸，将生成的气体通入品红溶液

品红溶液褪色

气体中含有Cl2

答案D

14．向mg镁和铝的混合物重加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体bL．向反应后的溶液中加入cmol/L氢氧化钾溶液VmL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为ng．再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体pg．则下列关系不正确的是（  ）

A．c=

B．p=m+

C．n=m+17Vc

D．m＜p＜m

答案：

C

试题解析：

A．根据电荷守恒，氢氧化镁、氢氧化铝沉淀中含有n（OH﹣），等于金属提供的电子的物质的量，等于生成氢气的获得的电子的物质的量，故生成的氢气的物质的量等于参加反应的碱的物质的量的一半，故×2=cmol/L×V×10﹣3L，整理得c=，故A正确;

B．选项中p为生成的氧化物的质量，由Mg（OH）2MgO+H2O，2Al（OH）3Al2O3+3H2O可知，氧化物的质量等于金属质量与氧原子的质量之和，由方程式可知氧原子的物质的量等于氢氧根离子物质的量的一半，故p=m+c×V×10﹣3××16=m+，故B正确;

C．沉淀为氢氧化镁、氢氧化铝，其质量等于金属的质量与含有的氢氧根离子的质量之和，故n=m+c×V×10﹣3×17=m+，故C错误;

D．得到的氧化物为氧化镁，根据元素守恒，则质量为P=×40=，若mg全是铝，得到的氧化物为氧化铝，根据元素守恒，则质量为p=××102=，质量介于二者之间，故D正确;故选C．

15.一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：

SO2（g）＋2CO（g）2CO2（g）＋S（l）　ΔH<0

若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是（　　）

A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变

B．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快

C．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率

D．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变

解析：

化学平衡常数只受温度的影响，于是否加入催化剂无关，故D正确

16.将一定量的、和的混合物，放入体积为100mL物质的量浓度为2.2mol/L的溶液中，充分反应后，生成气体896mL（标准状况），得到不溶固体1.28g。

过滤后，滤液中的金属离子只有（假设滤液体积仍为100mL）。

向滤液中加入2mol/L溶液至40mL时开始出现沉淀。

则未滴加溶液前滤液中的物质的量浓度为（  ）

A．1.8mol/L

B．2mol/L

C．2.2mol/L

D．无法计算

答案：

A

试题解析：

电荷守恒由题目可知，滤液中n（SO42-）=0.1L×2.2mol/L=0.22mol，

向滤液中加入2mol/L溶液至40mL时开始出现沉淀，则滤液中：

n（H2SO4）=0.5×0.04L×2mol/L=0.04mol因此由电荷守恒可知：

n（FeSO4）=0.22mol–0.04=0.18