河北省邢台市临城中学届高三上学期摸底考试化学试题.docx
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河北省邢台市临城中学届高三上学期摸底考试化学试题
2015-2016学年河北省邢台市临城中学高三(上)摸底考试化学试卷
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意(每小题2分,共48分)
1.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍,Y原子的最外层只有2个电子,Z单质可制成半导体材料,W与X属于同一主族.下列叙述正确的是( )
A.原子半径的大小顺序:
Y<Z<W<X
B.化合物YX、ZX2、WX3中化学键的类型相同
C.非金属性的强弱顺序:
X>W>Z
D.元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱
2.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:
已知X是短周期中最活泼的金属,且与R同周期.下列叙述不正确的是( )
元素代号XYZMR
原子半径/nm0.1860.1020.0750.0740.143
主要化合价+1+6﹣2+5﹣3﹣2+3
A.离子半径大小:
R3+<X+<M2﹣
B.Y与M组成的化合物是光化学烟雾的原因之一
C.将YM2通入Ba(NO3)2溶液中有大量白色沉淀产生
D.M氢化物的熔沸点高于Z氢化物的熔沸点
3.X、Y、Z、W、R均为第三周期主族元素,且原子序数依次增大.X、Y、W的最高价氧化物对应水化物两两之间都能发生反应,Z的单质具有半导体的特性,W原子的最外层电子数是其电子层数的2倍.下列说法错误的是( )
A.X与氧元素形成的化合物中可能含有共价键
B.第三周期元素的简单离子中Y离子的半径最小
C.Z、W的氧化物均为酸性氧化物
D.R元素含氧酸的酸性一定强于W
4.下列说法正确的是( )
①离子化合物含离子键,也可能含极性键或非极性键
②共价化合物含共价键,也可能含离子键
③含金属元素的化合物不一定是离子化合物
④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
⑤由分子组成的物质中一定存在共价键
⑥熔融状态能导电的化合物是离子化合物.
A.①③⑥B.②④⑥C.②③④D.①③⑤
5.短周期元家W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W与Y、X与Z位于同一主族.W与X可形成共价化合物WX2.Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍.下列叙述中不正确的是( )
A.WX2分子中所有原子最外层都为8电子结构
B.WX2、ZX2的化学键类型相同
C.WX2是以极性键结合成的分子
D.原子半径大小顺序为X<W<Y<Z
6.中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝.关于
Lv的叙述错误的是( )
A.原子序数116B.中子数177
C.核外电子数116D.相对原子质量293
7.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示.已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍,下列说法正确的是( )
YZ
XW
A.原子半径:
X<Y<Z
B.气态氢化物的稳定性:
X>Z
C.Z、W均可与Mg形成离子化合物
D.最高价氧化物对应水化物的酸性:
Y>W
8.下列关于化学用语的表示正确的是( )
A.过氧化钠的电子式:
Na
Na
B.质子数为35、中子数为45的溴原子:
Br
C.硫离子的结构示意图:
D.间二甲苯的结构简式:
9.已知aA+、b
、c
、d
具有相同的电子层结构,有关A、B、C、D四种元素的叙述中正确的是( )
A.原子序数:
b>a>c>dB.原子半径:
A>B>C>D
C.金属性:
B>A,非金属性:
D>CD.离子半径:
D>C>B>A
10.已知:
2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s);△H=﹣701.0kJ•mol﹣1
2Hg(l)+O2(g)=2HgO(s);△H=﹣181.6kJ•mol﹣1
则反应Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)的△H为( )
A.+519.4kJ•mol﹣1B.+259.7kJ•mol﹣1
C.﹣259.7kJ•mol﹣1D.﹣519.4kJ•mol﹣1
11.甲醇是一种重要的化工原料,广泛应用于化工生产,也可以直接用作燃料.已知:
CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(g)△H1=﹣443.64kJ•mol﹣12CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H2=﹣566.0kJ•mol﹣1下列说法或热化学方程式正确的是( )
A.CO的燃烧热为566.0kJ•mol﹣1
B.2molCO和1molO2的总能量比2molCO2的总能量低
C.完全燃烧20g甲醇,生成二氧化碳和水蒸气时放出的热量为908.3kJ
D.2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)△H=﹣1453.28kJ•mol﹣1
12.已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快,其能量随反应进程的变化如图所示.下列说法正确的是( )
A.加入催化剂,减小了反应的热效应
B.加入催化剂,可提高H2O2的平衡转化率
C.H2O2分解的热化学方程式:
H2O2→H2O+O2+Q
D.反应物的总能量高于生成物的总能量
13.某反应的反应过程中能量变化如图所示.下列有关叙述正确的是( )
A.该反应为放热反应
B.b表示的有催化剂
C.催化剂能降低正、逆反应的活化能
D.逆反应的活化能大于正反应的活化能
14.下列实验装置选择正确,能达到目的是( )
A.
测定酸碱反应中和热B.
测定反应速率
C.
实现化学能转换为电能D.
测定食醋浓度
15.下列有关叙述正确的是( )
A.在中和滴定实验中,滴定管用蒸馏水洗涤后,再用标准液润洗,再加进标准液
B.若用50mL0.55mo1•L﹣1的氢氧化钠溶液,分别与50mL0.50mo1•L﹣1的盐酸和50mL0.50mo1•L﹣1的硫酸充分反应,两反应测定的中和热不相等
C.如图装置所示,可准确测定中和热
D.进行中和滴定操作时,左手震荡锥形瓶,右手转动活塞控制液滴流速,眼睛要始终注视滴定管内溶液液面的变化
16.已知4NH3(g)+5O2(g)═4NO(g)+6H2O(l)△H═﹣xkJ/mol.蒸发1molH2O(l)需要吸收的能量为44kJ,其它相关数据如下表:
则表中z(用x、a、b、d表示)的大小为( )
物质NH3(g)O2(g)NO(g)H2O(g)
1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJabzd
A.
B.
C.
D.
17.乙烯催化氧化成乙醛可设计成如图所示的燃料电池,能在制备乙醛的同时获得电能,其总反应为:
2CH2=CH2+O2→2CH3CHO.下列有关说法正确的是( )
A.该电池为可充电电池
B.电子移动方向:
电极a→磷酸溶液→电极b
C.正极反应式为:
CH2=CH2﹣2e﹣+2OH﹣→CH3CHO+H2O
D.每有0.1molO2反应,则迁移H+0.4mol
18.电解NO制备NH4NO3,其工作原理如图所示.下列说法中正确的是( )
A.阳极上的电极反应为:
NO•3e﹣+4OH﹣=NO3﹣+2H2O
B.电解生成1molNH4NO3时,转移5NA电子
C.电解质溶液中,NO3﹣离子向阴极移动
D.为了使电解产物全部转化为NH4NO3,需补充的物质A为稀硝酸
19.下列各组中,每种电解质溶液在惰性电极条件下电解时只生成氢气和氧气的是( )
A.HCl、CuCl2、Ba(OH)2B.NaOH、CuSO4、H2SO4
C.NaOH、H2SO4、Ba(OH)2D.NaBr、H2SO4、Ba(OH)2
20.关于下列各装置图的叙述不正确的是( )
A.
用装置精炼铜,则b极为精铜,电解质溶液为CuSO4溶液
B.
装置的总反应是Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
C.
装置中钢闸门应与外接电源的负极相连
D.
装置中的铁钉浸入浓硫酸中几乎没被腐蚀
21.2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系,下列叙述错误的是( )
A.a为电池的正极
B.电池充电反应为LiMn2O4═Li1﹣xMn2O4+xLi
C.放电时,a极锂的化合价发生变化
D.放电时,溶液中Li+从b向a迁移
22.已知:
锂离子电池的总反应为:
LixC+Li1﹣xCoO2
C+LiCoO2;
锂硫电池的总反应为:
2Li+S
Li2S
有关上述两种电池说法正确的是( )
A.锂离子电池放电时,Li+向负极迁移
B.锂硫电池充电时,锂电极发生还原反应
C.理论上两种电池的比能量相同
D.
图中表示用锂离子电池给锂硫电池充电
23.如图所示,将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中.下列正确的是( )
A.K1闭合,铁棒上发生的反应为2H++2e→H2↑
B.K1闭合,石墨棒周围溶液pH逐渐升高
C.K2闭合,铁棒不会被腐蚀,属于牺牲阳极的阴极保护法
D.K2闭合,电路中通过0.002NA个电子时,两极共产生0.001mol气体
24.关于下列装置说法正确的是( )
A.装置①中,盐桥中的K+移向CuSO4溶液
B.装置①中,Zn为负极,发生还原反应
C.装置②中的Fe发生析氢腐蚀
D.装置②中电子由Fe流向石墨,然后再经溶液流向Fe
二、非选择题(共52分)
25.(14分)(2015秋•邢台校级月考)A、B、C、D、E、F是中学化学中常见的六种短周期元素,有关位置如表,信息如下:
A的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成离子化合物;C单质在实验室一般保存在煤油中;F的最高价氧化物对应的水化物既能与酸反应又能与碱反应,G单质是日常生活中用量最大的金属,易被腐蚀.请回答下列问题:
(1)A元素在周期表中的位置是 .
(2)A与B可组成质量比为7:
16的三原子有:
.(任写一种).
(3)A和C组成的一种离子化合物,能与水反应生成两种碱,该反应的化学方程式是 .
(4)同温同压下,将aLA氢化物的气体和bLD的氢化物气体通入水中,若所得溶液的pH=7,则a b(填“>“或“<”或“=”)
(5)写出F的单质与NaOH溶液反应的离子方程式:
.
(6)已知一定量的E单质能在B2(g)中燃烧,其可能的产物及能量关系如图1所示:
请写出一定条件下EB2(g)与E(s)反应生成EB(g)的热化学方程式 .
(7)若在D与G组成的某种化合物的溶液甲中,加入铜片,溶液会慢慢变为蓝色,依据产生该现象的反应原理,所设计的原电池如图2所示,其反应中正极反应式为 .
26.(14分)(2015•营山县模拟)辉铜矿(主要成分为Cu2S)经火法冶炼,可制得Cu和H2SO4,流程如图一所示:
(1)Cu2S中Cu元素的化合价是 价.
(2)Ⅱ中,电解法精炼粗铜(含少量Ag、Fe),CuSO4溶液做电解质溶液:
①粗铜应与直流电源的 极(填“正”或“负”)相连.
②铜在阴极析出,而铁以离子形式留在电解质溶液里的原因是 .
(3)Ⅲ中,烟气(主要含SO2、CO2)在较高温度经下图二所示方法脱除SO2,并制得H2SO4.
①在阴极放电的物质是 .
②在阳极生成SO3的电极反应式是 .
(4)检测烟气中SO2脱除率的步骤如下:
i.将一定量的净化气(不含SO3)通入足量NaOH溶液后,再加入足量溴水.
ii.加入浓盐酸,加热溶液至无色无气泡,再加入足量BaCl2溶液.
iii.过滤、洗涤、干燥,称量沉淀质量.
①用离子方程式表示i中溴水的主要作用 .
②若沉淀的质量越大,说明SO2的脱除率越 (填“高”或“低”).
27.(10分)(2015秋•邢台校级月考)按要求回答下列问题:
(1)已知:
1mol分子中的化学键断时需要吸收能量/kJH2(g)Cl2(g)HCl(g)
436243431
则:
H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g)△H= kJ/mol
(2)已知:
乙醇的燃烧热为1411.0kJ/mol,则乙醇燃烧的热化学方程式可表示为 .
(3)在200℃、101kPa时,H2与碘蒸气作用生成2molHI气体,放出14.9kJ的热量.热化学方程式可表示为 .
(4)已知:
①2CH3OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(g)△H1=﹣1275.6kJ/mol
②2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H2=﹣566.0kJ/mol
③H2O(g)═H2O(l)△H3=﹣44.0kJ/mol
上述三个反应中,△S<0的是 .甲醇燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式是 .
28.(14分)(2015秋•邢台校级月考)为了保护环境,充分利用资源,某研究小组通过如图简化流程,将工业制硫酸的硫铁矿烧渣(铁主要以Fe2O3存在)转变成重要的化工原料FeSO4(反应条件略).
活化硫铁矿还原Fe3+的主要反应为:
FeS2+7Fe2(SO4)3+8H2O═15FeSO4+8H2SO4,不考虑其他反应.请回答下列问题:
(1)第Ⅰ步H2SO4与Fe2O3反应的离子方程式是 .
(2)检验第Ⅱ步中Fe3+是否完全还原,应选择 (填字母编号).
A.KMnO4溶液B.K3[Fe(CN)6]溶液C.KSCN溶液
(3)第Ⅲ步加FeCO3调溶液pH到5.8左右,然后在第Ⅳ步通入空气使溶液pH降到5.2,此时Fe2+不沉淀,滤液中铝、硅杂质除尽.通入空气引起溶液pH降低的原因是 .
(4)FeSO4可转化为FeCO3,FeCO3在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料.
已知25℃,101kPa时:
4Fe(s)+3O2(g)═2Fe2O3(s)△H=﹣1648kJ/mol
C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=﹣393kJ/mol
2Fe(s)+2C(s)+3O2(g)═2FeCO3(s)△H=﹣1480kJ/mol
FeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3的热化学方程式是 .
(5)FeSO4在一定条件下可制得FeS2(二硫化亚铁)纳米材料.该材料可用于制造高容量锂电池,电池放电时的总反应为4Li+FeS2=Fe+2Li2S,正极反应式是 .
(6)假如烧渣中的铁全部视为Fe2O3,其含量为50%.将akg质量分数为b%的硫酸加入到ckg烧渣中浸取,铁的浸取率为96%,其他杂质浸出消耗的硫酸以及调pH后溶液呈微酸性所残留的硫酸忽略不计.按上述流程,第Ⅲ步应加入FeCO3 kg.
2015-2016学年河北省邢台市临城中学高三(上)摸底考试化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意(每小题2分,共48分)
1.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍,Y原子的最外层只有2个电子,Z单质可制成半导体材料,W与X属于同一主族.下列叙述正确的是( )
A.原子半径的大小顺序:
Y<Z<W<X
B.化合物YX、ZX2、WX3中化学键的类型相同
C.非金属性的强弱顺序:
X>W>Z
D.元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱
【考点】原子结构与元素周期律的关系.
【专题】元素周期律与元素周期表专题.
【分析】短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍,X有2个电子层,最外层电子数为6,故X为O元素;W与X属于同一主族,故W为S元素;Y原子的最外层只有2个电子,原子序数大于O元素,故Y处于第三周期,故Y为Mg元素;Z单质可制成半导体材料,Z为Si元素.
【解答】解:
短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍,X有2个电子层,最外层电子数为6,故X为O元素;W与X属于同一主族,故W为S元素;Y原子的最外层只有2个电子,原子序数大于O元素,故Y处于第三周期,故Y为Mg元素;Z单质可制成半导体材料,Z为Si元素,
A.同周期自左而右原子半径减小,同主族电子层越多原子半径越大,故原子半径Mg>Si>S>O,即X<W<Z<Y,故A错误;
B.化合物MgO为离子化合物,含有离子键,SiO2、SO3属于共价化合物,含有共价键,故B错误;
C.同主族自上而下非金属性减弱,同周期随原子序数增大非金属性增强,故非金属性O>S>Si,故C正确;
D.非金属Si<S,故元素S的最高价氧化物对应水化物的酸性比Si的强,故D错误;
故选:
C.
【点评】本题考查结构性质与位置关系、元素周期律等,难度不大,推断元素是解题的关键,注意对基础知识的全面掌握.
2.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:
已知X是短周期中最活泼的金属,且与R同周期.下列叙述不正确的是( )
元素代号XYZMR
原子半径/nm0.1860.1020.0750.0740.143
主要化合价+1+6﹣2+5﹣3﹣2+3
A.离子半径大小:
R3+<X+<M2﹣
B.Y与M组成的化合物是光化学烟雾的原因之一
C.将YM2通入Ba(NO3)2溶液中有大量白色沉淀产生
D.M氢化物的熔沸点高于Z氢化物的熔沸点
【考点】原子结构与元素的性质.
【分析】Y和M的化合价都有﹣2价,应为周期表第ⅥA族元素,Y的最高价为+6价,应为S元素,M无正价,应为O元素;Z的化合价为+5、﹣3价,应为周期表第ⅤA族,原子半径小于硫元素原子,故处于第二周期,为N元素;R的化合价为+3价,应为周期表第ⅢA族元素,R原子半径大于硫元素,为Al元素;X的化合价为+1价,应为周期表第ⅠA族元素,原子半径大于Al元素,处于第三周期,为Na元素,结合元素周期律及元素化合物性质知识解答该题.
【解答】解:
Y和M的化合价都有﹣2价,应为周期表第ⅥA族元素,Y的最高价为+6价,应为S元素,M无正价,应为O元素;Z的化合价为+5、﹣3价,应为周期表第ⅤA族,原子半径小于硫元素原子,故处于第二周期,为N元素;R的化合价为+3价,应为周期表第ⅢA族元素,R原子半径大于硫元素,为Al元素;X的化合价为+1价,应为周期表第ⅠA族元素,原子半径大于Al元素,处于第三周期,为Na元素,
A.电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小,电子层越多离子半径越大,故离子半径Al3+<Na+<O2﹣,故A正确;
B.Y与M组成的化合物二氧化硫,是形成酸雨的原因之一,不是光化学烟雾的原因之一,故B错误;
C.将SO2通入Ba(NO3)2溶液中,酸性条件下SO2被硝酸根离子氧化为硫酸根离子,所以能反应生成硫酸钡白色沉淀,故C正确;
D.M氢化物为水,Z的氢化物为氨气,水的熔沸点高于氨气的熔沸点,故D正确;
故选B.
【点评】本题考查元素位置结构和性质的关系及应用,题目难度中等,正确把握元素化合价、原子半径与元素性质的关系是解答该题的关键,注意元素周期律的递变规律的应用.
3.X、Y、Z、W、R均为第三周期主族元素,且原子序数依次增大.X、Y、W的最高价氧化物对应水化物两两之间都能发生反应,Z的单质具有半导体的特性,W原子的最外层电子数是其电子层数的2倍.下列说法错误的是( )
A.X与氧元素形成的化合物中可能含有共价键
B.第三周期元素的简单离子中Y离子的半径最小
C.Z、W的氧化物均为酸性氧化物
D.R元素含氧酸的酸性一定强于W
【考点】原子结构与元素周期律的关系.
【专题】元素周期律与元素周期表专题.
【分析】X、Y、Z、W、R均为第三周期主族元素,且原子序数依次增大.X、Y、W的最高价氧化物对应水化物两两之间都能发生反应,应是氢氧化铝与强碱、强酸的反应,故X为Na、Y为Al;Z的单质具有半导体的特性,则Z为Si;W原子的最外层电子数是其电子层数的2倍,最外层电子数为6,故W为S,则R为Cl,据此解答.
【解答】解:
X、Y、Z、W、R均为第三周期主族元素,且原子序数依次增大.X、Y、W的最高价氧化物对应水化物两两之间都能发生反应,应是氢氧化铝与强碱、强酸的反应,故X为Na、Y为Al;Z的单质具有半导体的特性,则Z为Si;W原子的最外层电子数是其电子层数的2倍,最外层电子数为6,故W为S,则R为Cl.
A.X与氧元素形成的化合物有氧化钠、过氧化钠,过氧化钠中含有离子键、共价键,故A正确;
B.电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小,电子层越多离子半径越大,故第三周期元素的简单离子中Al3+离子的半径最小,故B正确;
C.Z、W的氧化物为二氧化硅、二氧化硫(或三氧化硫),均为酸性氧化物,故C正确;
D.应是元素最高价含氧酸的酸性:
R>W,不是最高价含氧酸则不一定,如次氯酸为弱酸,而硫酸为强酸,故D错误,
故选:
D.
【点评】本题考查位置结构性质关系应用,关键是明确元素种类,注意对元素周期律的理解掌握.
4.下列说法正确的是( )
①离子化合物含离子键,也可能含极性键或非极性键
②共价化合物含共价键,也可能含离子键
③含金属元素的化合物不一定是离子化合物
④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
⑤由分子组成的物质中一定存在共价键
⑥熔融状态能导电的化合物是离子化合物.
A.①③⑥B.②④⑥C.②③④D.①③⑤
【考点】化学键.
【分析】①离子化合物一定含离子键,可能含共价键;
②含离子键的一定为离子化合物;
③含金属元素的化合物可能为共价化合物;
④由非金属元素组成的化合物可能为离子化合物;
⑤由分子组成的物质可能不存在化学键;
⑥熔融状态能导电的化合物,其构成微粒为离子.
【解答】解:
①离子化合物一定含离子键,可能含共价键,如NaOH中含极性共价键,过氧化钠中含非极性共价键,故正确;
②含离子键的一定为离子化合物,则共价化合物含共价键,不含离子键,故错误;
③含金属元素的化合物可能为共价化合物,如氯化铝为共价化合物,而NaCl为离子化合物,故正确;
④由非金属元素组成的化合物可能为离子化合物,如铵盐为离子化合物,故错误;
⑤由分子组成的物质可能不存在化学键,如稀有气体的单质不存在化学键,故错误;
⑥熔融状态能导电的化合物,其构成微粒为离子,则作用力为离子键,化合物是离子化合物,故正确;
故选A.
【点评】本题考查化学键,为高频考点,把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意结合实例分析解答,题目难度不大.
5.短周期元家W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W与Y、X与Z位于同一主族.W与X可形成共价化合物WX2.Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍.下列叙述中不正确的是( )
A.WX2分子中所有原子最外层都为8电子结构
B.WX2、ZX2的化学键类型相同
C.WX2是以极性键结合成的分子
D.原子半径大小顺序为X<W<Y<Z
【考点】原子结构与元素周期律的关系;原子结构与元素的性质.
【分析】短周期元家W、X、Y、Z的原子序数依次增大,Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍,则Y有3个电子层,最外层电子数为
=4,则Y为Si;W与Y位于同一主族,所以W为C;W与X可形成共价化合
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