元素化合物性质总结.docx
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元素化合物性质总结
元素化合物性质总结
元素化合物的重要性
元素的单质及其重要化合物,涉及100多个知识点,内容繁杂、零碎、分散、难记,更难掌握运用,但却是所有化学知识点的载体。
元素化合物知识是构成中学化学知识的基础和骨架,是中学化学的主干内容;是化学基本概念、基本理论、化学实验及化学计算等知识学习和技能训练的载体
突出元素及其化合物的工具作用
元素化合物的复习目标
1.懂—老师讲解能明白,能理解答案;
2.会—不需要讲解和提示,自己能明白;
3.对—自己会做而且能做得正确。
两个落实
1.记忆落实
2.书写落实
元素化合物复习的方法
1.按照元素族进行复习
2.按照物质的分类进行复习
(1)单质的性质
(2)氢化物的性质
(3)氧化物性质
(4)酸的性质
(5)碱的性质
(6)盐的性质
3.按照专题进行复习
•物质(变化主)线:
气态氢化物←非金属单质→氧化物→氧化物对应的水化物(酸)→盐
金属单质→氧化物→氧化物对应的水化物(碱)→盐
•知识(内容)线
结构、性质、制法、用途、保存、鉴别……
•两条反应规律:
1.离子反应规律:
依据复分解反应规律;
2.氧化还原反应规律:
依据氧化性还原性的强弱(以强制弱)
金属应落实
1.钠的性质
2.氧化钠与过氧化钠性质的比较
3.碳酸钠与碳酸氢钠的性质比较
4.烧碱的一系列的反应
5.铝和铝的化合物的性质
6.氢氧化铝的制备
7.铁和铁的化合物的性质
8.氢氧化亚铁和氢氧化铁的制备
9.Fe2+、Fe3+的检验
卤族应落实
1.氯气的物理性质
2.与氢气的反应
3.与水,碱的作用
4.与金属的作用
5.氯气的实验室制法和工业制法
6.次氯酸
7.盐酸的性质
8.卤离子的检验
氧族应落实
1.氧气与臭氧的比较:
O3、O2相互转化
2.与氢气的反应
3.水在化学性质上的作用
4.双氧水H2O2的知识
5.SO2漂白性规律:
生成不稳定的无色物质,
加热后可以恢复原来的颜色。
遇到具有氧化
性的物质漂白作用降低或丧失。
6.浓硫酸的特性
氮族应落实
1.氮气的性质
2.氨的性质
3.氨的制备
4.氨、液氨、氨水、铵盐的区别
5.浓、稀硝酸与金属、非金属反应的规律
例:
已知甲、乙、丙是三种常见的单质,且组成他们的三种元素的核电荷数之和为35,A到H是八种常见的化合物。
上述各物质间的相互关系见下图所示:
(反应条件省略)
试回答:
(1)丙的化学式是__________
(2)用电子式表示A的形成过程________________
(3)写出①②两步的化学方程式:
①_____________________________
②_____________________________
答案:
(1)O2
(2)
(3)2SO2+O22SO32H2O==2H2+O2
典型总结——推断突破口
1、突破口一
例.下列转化关系图中,A是一种正盐,D的式量比C的式量大16,E是常见的酸。
当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系(其他产物及反应所需条件均已略去):
(1)当X是强酸时,A、B、C、D、E均含有同一种元素;当X是强碱时,A、B、C、D、E均含有另外同一种元素。
写出A的化学式。
(2)①当X是强酸时,写出B→C转化的化学反应方程式:
②当X是强碱时,写出B→C转化的化学反应方程式:
2、突破口二
⑴既能与强酸反应,又能与强碱反应的物质一般有:
①某些金属:
Al
②两性氧化物:
Al2O3
③两性氢氧化物:
Al(OH)3
④弱酸的酸式盐如:
NaHCO3、NaHS、NaHSO3、Na2HPO4、NaH2PO4等
⑤弱酸的铵盐如:
(NH4)2S、(NH4)2CO3、CH3COONH4、(NH4)2SO3等
⑥氨基酸如:
H2N-CH2-COOH
例.下列转化关系图中,A是一种正盐,D的式量比C的式量大16,E是常见的酸。
当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系(其他产物及反应所需条件均已略去):
(1)当X是强酸时,A、B、C、D、E均含有同一种元素;当X是强碱时,A、B、C、D、E均含有另外同一种元素。
写出A的化学式。
(2)①当X是强酸时,写出B→C转化的化学反应方程式:
②当X是强碱时,写出B→C转化的化学反应方程式:
答案:
(1)(NH4)2S
(2)①2H2S+3O2==2H2O+2SO2
②4NH3+5O2===4NO+6H2O
例:
下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质,其中C、D为气体单质、E为Fe单质,其余为化合物,它们存在如下转化关系,反应中生成的水及次要产物均已略去。
⑴写出有关物质的名称或化学式:
B,F,H。
⑵指出MnO2在相关反应中的作用:
反应①中是剂,反应②中是剂。
⑶若反应①是在加热条件下进行,则A是;若反应①是在常温条件下进行,则A是。
⑷写出B与MnO2共热制取D的化学方程式:
。
答案:
⑴HClFe3O4FeCl3
⑵催化氧化
⑶KClO3H2O2
⑷MnO2+4HCl(浓)MnCl2+C12↑+2H2O
3、突破口三
关注典型物质——HNO3
①钝化
②原子、电子守恒
③硝酸的氧化性
④硝酸的浓度
⑤硝酸和金属反应离子方程式
例.常温下,将等质量的铜片、银片、铁片、铝片分别置于四个小烧杯中,然后分别加足量的浓硝酸,放出NO2气体最多的是
A、铜片B、银片C、铁片D、铝片
答案:
A
例.38.4gCu跟适量的浓硝酸反应,Cu全部作用后,共收集气体22.4L(标准状况),反应消耗的HNO3的物质的量为
A、1molB、1.6molC、1.2molD、2.2mol
答案:
D
例.在100mL某混合酸中,c(HNO3)=0.4mol/L,c(H2SO4)=0.1mol/L,向其中加入1.92g铜粉微热,待充分反应后,溶液中c(Cu2+)为
A、0.15mol/LB、0.30mol/L
C、0.225mol/LD、无法计算
答案:
C
例.现有一定量的硫酸和硝酸的混合溶液。
取出10mL混合溶液跟足量的氯化钡溶液反应,经过滤、洗涤和干燥后,得到9.32g沉淀;将全部滤液跟35mL4mol/L的氢氧化钠溶液反应,所得溶液的pH=7。
试计算:
(1)原混合溶液中硫酸和硝酸的物质的量浓度。
(2)另取10mL原混合溶液,加入2.88g铜粉,经加热充分反应后,得到NO气体的体积(标准状况下)。
答案:
(1)硝酸:
6mol/L;硫酸:
4mol/L
(2)0.67
原电池反应的吸氧腐蚀
②氧气的制备
生成的氧气的途径也由KMnO4和KClO3的分解扩展到
盐类分解:
KClO3、KMnO4
酸的分解:
HClO、HNO3
过氧化物:
H2O2分解Na2O2+H2O Na2O2+CO2
电解:
CuSO4、AgNO3等溶液
光合作用:
CO2+H2O
(2)H2O
①潮解和水合
②有水参加的非氧化还原反应
③有水参加的氧化还原反应
Ⅰ、水做氧化剂;Ⅱ、水做还原剂
Ⅲ、水既不作氧化剂也不作还原剂
Ⅳ、水既作氧化剂也作还原剂
④水做催化剂
⑤水在电化学中
⑥盐和有机物的水解反应
⑦加成反应
10电子和18电子微粒专题
10电子:
HF、H2O、NH3、CH4、Ne、Na+、Mg2+、Al3+、H3O+、NH4+、OH—、NH2—、F—、O2—
18电子:
Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、CH3—CH3、CH3—F、CH3—NH2、H2N—NH2、Cl—、S2—、HS—
例.a、b、c、d、e是常见的分子和离子,他们具有相同的电子数,已知a、b、e是离子且d能与一些酸性氧化物和碱性氧化物反应。
它们之间的关系为:
a+b→c+d,b+e→d。
则a的电子式为________,b的化学式为_______,e的电子式为________。
实验室制取c的化学方程式为__________________。
注重方法
例、把ag铁铝合金粉末溶于足量盐酸中,加入足量氢氧化钠溶液,过滤出沉淀,经洗涤、干燥、灼烧,得到红棕色粉末的质量仍为ag。
则原合金中铁的质
量分数为()
A.70%B.52.4%C.47.6%D.30%
解析
铁铝合金溶于足量盐酸会产生FeCl2和AlCl3
再加入足量氢氧化钠,发生如下反应:
Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓
2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O
依题意:
m(Fe+Al)=m(Fe2O3)
铁元素质量守恒,则m(Al)=m(Fe2O3中O)
所以原合金中铁的质量分数为:
m(Fe)/m(Fe2O3)=2×56÷160=0.7
选A
例.将Na2CO3•10H2O和NaHCO3组成的混合物4.5g,溶于水制成100mL溶液,其中Na+的浓度为0.4mol/L,若将等质量的该混合物加热至恒重,计算所得固体的质量为多少g?
解析:
利用Na+守恒可知:
n(Na2CO3)=0.02mol
m(Na2CO3)=0.02×106=2.12g
例.2.1g平均分子量为7.2的CO与H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后,立即通入足量的Na2O2固体,固体质量将增加()
A.2.1gB.3.6gC.7.2gD.无解
答案:
A
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- 元素 化合物 性质 总结
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