中考化学二轮模拟试题解析版.docx
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中考化学二轮模拟试题解析版
2018年中考化学二轮模拟试题
化 学 部分
可能用到的相对原子质量:
C-12H-1O-16Cl-35.5S-32Ca-40Na-23Mg-24Al-27
一、选择题(本题包括15小题,每小题只有1个选项符合题意。
每小题2分,共30分)
1.在我们的日常生活中涉及到许多变化。
下列变化中不包含化学变化的是
A.用石灰浆涂抹墙壁后,表面有水珠生成B.在口中咀嚼米饭或馒头时感到有甜味
C.用干冰做制冷剂进行人工降雨D.使用天然气作燃料烧饭做菜
【答案】C
【解析】A、用石灰浆涂抹墙壁后,石灰浆中的氢氧化钙能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水,属于化学变化,正确;B、在口中咀嚼米饭或馒头时感到有甜味是因为淀粉在酶的作用下反应生成了麦芽糖等物质,属于化学变化,正确;C、用干冰做制冷剂进行人工降雨的过程只是干冰的状态发生了改变,没有新物质生成,属于物理变化,错误;D、使用天然气作燃料燃烧生成了新物质二氧化碳和水,属于化学变化,正确。
故选C。
点睛:
解答本题的关键是要充分理解变化过程中是否有新物质生成,如果没有新物质生成就属于物理变化。
2.我国“辽宁号”航母甲板上涂有耐高温、耐磨的碳化硅(SiC)涂层,碳化硅的结构类似于金刚石的结构,则构成碳化硅的粒子是
A.分子B.原子C.离子D.中子
【答案】B
【解析】金刚石是由原子直接构成的,碳化硅的结构类似于金刚石的结构,故构成碳化硅的粒子是原子.故选B.
【点评】本题考查的是物质的微观构成粒子的知识,要善于从题干中发现有用的解题信息并且做出解答.
视频
3.下列有关物质分类或归类正确的是
A.氧化物:
生石灰和熟石灰B.复合肥:
硝酸钾和碳酸钾
C.硬水:
蒸馏水和矿泉水D.碳单质:
金刚石和石墨
【答案】D
【解析】A、熟石灰属于碱,错误;B、至少含有氮、磷、钾中的2种元素的化学肥料是复合肥,碳酸钾不属于复合肥,错误;C、蒸馏水不是硬水,错误;D、金刚石和石墨都是碳元素组成的单质,正确。
故选D。
4.下列关于四种粒子的结构示意图的说法中正确的是
①②③④
A.①③是不同种元素B.②表示的元素在化合物中通常显+1价
C.②③的化学性质相似D.①④表示的是离子
【答案】B
【解析】A、依据同种元素质子数相同分析判断;
B、依据该原子最外层电子数的特点分析判断;
C、依据元素的性质和最外层电子数关系密切分析解决;
D、依据离子中质子数与核外电子数不等分析判断。
解:
A、同种元素质子数一定相同,①③的质子数都是17,所以两者属于同种元素;
B、该原子最外层电子数是1,化学反应中易失掉这个电子而形成带一个单位正电荷的阳离子,所以②表示的元素在化合物中通常显+1价;
C、因为元素的性质和最外层电子数关系密切,所以最外层电子数相同则化学性质相似,②③的最外层电子数分别是1、7,故性质不会相似;
D、由于离子中质子数与核外电子数不等,而①中质子数小于电子数是阴离子,④中质子数等于电子数是原子。
故选B。
5.下列对课本中相关实验的分析不正确的是
A.电解水实验得到氢气和氧气能说明水是由氢、氧两种元素组成的化合物
B.氢氧化钠与硫酸铜溶液反应前后质量测定实验能说明化学变化遵循质量守恒定律
C.黄豆与芝麻混合的实验能说明分子之间有空隙
D.二氧化碳灭火实验能说明二氧化碳不助燃、不可燃、密度大于空气
【答案】C
【解析】A.电解水实验得到氢气和氧气能说明水是由氢、氧两种元素组成的化合物,正确;B.氢氧化钠与硫酸铜溶液反应前后质量测定实验能说明化学变化遵循质量守恒定律,正确;C.黄豆与芝麻是宏观物质,不能说明分子之间有空隙,错误;D.二氧化碳灭火实验能说明二氧化碳不助燃、不可燃、密度大于空气,正确。
故选C。
6.如图是关于氧气化学性质的部分知识网络,关于该图说法正确的是
A.S、P在氧气中燃烧均会产生大量白烟B.Ⅰ、Ⅱ两类反应均体现了氧气的可燃性
C.Fe在Ⅰ、Ⅱ两类反应中的产物不相同D.Ⅰ类反应放出热量,Ⅱ类反应吸收热量
【答案】C
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考点:
氧气的性质
7.下列有关生产、环保、能源、资源问题的叙述错误的是
A.PM2.5专用口罩中使用了活性炭,是利用活性炭的吸附性
B.温室效应主要是由二氧化碳等气体引起的
C.煤、石油、天然气属于混合物,是不可再生能源
D.pH<7的雨水说明空气已受到污染
【答案】D
【解析】A.PM2.5专用口罩中使用了活性炭,是利用活性炭的吸附性,正确;B.温室效应主要是由二氧化碳等气体引起的,正确;C.煤、石油、天然气属于混合物,是不可再生能源,正确;D.雨水能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸,故雨水的pH<7,错误。
故选D。
8.科学实验必须按规范进行操作,下列实验操作中规范的是
A.取少量氯化钠B.闻药品气味C.滴加液体D.稀释浓硫酸
【答案】B
【解析】A、试剂瓶的瓶塞要倒放,错误;B、在瓶口轻轻地扇动,使少量的气体飘进鼻孔,正确;C、胶头滴管在试管上方悬空垂直,错误;D、稀释浓硫酸的操作是酸入水、沿内壁、慢慢倒、不断搅,错误。
故选B。
9.在配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时,导致溶液中氯化钠的质量分数偏大的可能原因有
A.用量筒量取水时俯视读数
B.用来配制溶液的烧杯刚用少量蒸馏水润洗过
C.用托盘天平称取氯化钠时,将氯化钠固体放在右盘,且称量时使用了游码
D.用了含少量杂质的氯化钠配制溶液
【答案】A
【解析】A、用量筒量取水时俯视读数,所量的水偏少,所得溶液中氯化钠的质量分数会偏大,正确;B、烧杯用少量蒸馏水润洗,烧杯中存水,溶剂多了,溶液中氯化钠的质量分数会偏小,错误;C、用托盘天平称取氯化钠时,将氯化钠固体放在右盘,且称量时使用了游码。
氯化钠的质量=砝码质量-游码质量。
氯化钠质量减少,溶液中氯化钠的质量分数会偏小,错误;D、氯化钠中含有杂质,称得的氯化钠的质量偏少,溶液中氯化钠的质量分数会偏小,错误。
故选A。
10.盐场晒盐后所得的卤水中含有MgCl2,KCl和MgSO4等物质,它们的溶解度曲线如图所示,下列说法正确的是
A.t1℃时,KCl和MgSO4两饱和溶液所含溶质质量一定相等
B.t2℃时,MgSO4的饱和溶液升高温度和降低温度都能析出晶体
C.t3℃时,100gMgCl2的饱和溶液中含有agMgCl2
D.将t3℃时的KCl溶液降温到t1℃,溶液的溶质质量分数变小
【答案】B
【解析】A.t1℃时,质量不相等的KCl和MgSO4两饱和溶液所含溶质质量不相等,错误;B.t2℃时,MgSO4的饱和溶液升高温度和降低温度溶解度都变小,故都能析出晶体,正确;C.t3℃时,(100+a)gMgCl2的饱和溶液中含有agMgCl2,错误;D.将t3℃时的KCl的饱和溶液溶液降温到t1℃,溶液的溶质质量分数变小,错误。
故选B。
点睛:
考查学生应用溶解度曲线的能力。
11.下列各组离子能在指定溶液中大量共存的一组是
A.在稀盐酸中:
Ag+、NO3﹣B.在硫酸钠溶液中:
Ba2+、Cl﹣
C.在硝酸钠溶液中:
Zn2+、SO42﹣D.在碳酸氢铵溶液中:
K+、OH﹣
【答案】C
【解析】离子能在溶液中大量共存是指离子之间不能结合生成水、气体、沉淀。
A.稀盐酸中的Cl﹣与Ag+能结合生成沉淀,不能共存,错误;B.硫酸钠溶液中的SO42﹣与Ba2+能结合生成沉淀,不能共存,错误;C.在硝酸钠溶液中:
Zn2+、SO42﹣不能结合生成沉淀,可以共存,正确;D.碳酸氢铵溶液中的碳酸氢根离子与OH﹣不能共存,错误。
故选C。
12.除去下列各物质中混有的少量杂质,所用试剂和操作均正确的是
序号
物质
杂质
所用试剂和操作方法
A
CaCO3
CaO
高温充分煅烧
B
H2
HCl
依次通过足量的NaOH溶液、浓硫酸
C
NaCl固体
细沙
加足量的水溶解、过滤
D
铁粉
Fe2O3
加入适量的稀盐酸,过滤、洗涤、干燥
A.AB.BC.CD.D
【答案】B
【解析】除去杂质的原则是所加试剂只与杂质反应,且不生成新的杂质。
A、氧化钙在高温时不发生反应,错误;B、通过足量的NaOH溶液可把氯化氢气体除去,再通过浓硫酸除去水蒸气,正确;C、加足量的水溶解、过滤,得到的是氯化钠溶液,应该再蒸发溶剂,错误;D、稀盐酸不仅与氧化铁反应还能与铁粉反应,错误。
故选B。
点睛:
本题主要考查学生除去杂质的原则和方法。
13.下列各组物质的鉴别方法中正确的是
A.用燃着的木条鉴别O2、CO2、N2三种气体
B.用水鉴别CuSO4、NaOH、NH4NO3三种固体
C.用灼烧的方法鉴别木炭粉、CuO、Fe3O4三种黑色粉末
D.用pH试纸一次性鉴别H2SO4、C2H5OH、NaCl三种溶液
【答案】B
【解析】A、使燃着的木条燃烧更旺的是氧气,二氧化碳、氮气都不支持燃烧,无法区分,错误;B、硫酸铜溶于水是蓝色溶液,氢氧化钠固体溶于水放出热量,硝酸铵溶于水吸收热量,正确;C、木炭粉灼烧后消失,灼烧CuO、Fe3O4两种黑色粉末无现象,错误;D、H2SO4溶液的pH<7,C2H5OH、NaCl溶液的pH=7,无法区分,错误。
故选B。
14.甲和乙可以合成清洁燃料丙,微观过程如图。
下列说法错误的是
A.甲中碳元素的化合价为+2价B.丙中C、H、O的质量比为12:
3:
8
C.丁的化学式为H2O2D.该反应体现无机物可转化为有机物
【答案】C
【解析】A、甲是CO,碳元素的化合价为+2价,正确;B.丙中C、H、O的质量比为12×2:
6×1:
1×16=12:
3:
8,正确;C.反应前后各种原子个数相等,丁的化学式为H2O,错误;D.反应物中无无机物,生成的丙是乙醇,属于有机物,该反应体现无机物可转化为有机物,正确。
故选C。
15.烧杯中有一定质量的氧化镁和碳酸镁的混合物,向其中加入150g稀盐酸,恰好完全反应。
一定温度下,得到156g不饱和溶液。
下列数据中,与反应后溶液的溶质质量分数最接近的是
A.9.1%B.6.1%C.12.2%D.16.6%
【答案】A
【解析】根据氧化镁和碳酸镁与盐酸反应的特点分析,氧化镁和碳酸镁分别与盐酸反应溶液的增重相同,当增重相同时,所得溶液的质量分数应相同。
MgO+2HCl=MgCl2+H2O 溶液增重
40 95 40
MgCO3+2HCl==MgCl2+CO2↑+H2O 溶液增重
84 95 44 84-44=40
可知,当溶液的增重相同时,生成氯化镁的质量相同,所得溶液的溶质质量分数是相同的。
设生成的氯化镁的质量为x,
MgO+2HCl=MgCl2+H2O 溶液增重
40 95 40
x 156g-150g=6g
=
解得x=14.25g
所得溶液的溶质质量分数为:
×100=9.1%,故选A。
点睛:
考查学生根据氧化镁和碳酸镁与盐酸反应的特点找出质量关系进行计算的能力。
二、非选择题(本题共4题,每个空格1分,方程式2分,共40分。
)
16.
(1)化学用语是学习化学的重要工具,用适当的化学符号填空
2个氩原子_______;人体内含量最高的金属元素_________;
醋酸溶液中的阳离子是_______;极易与血红蛋白结合的有毒气体是_______。
(2)化学——我们的生活,利用你所学的化学知识,完成下列相关问题:
①梅花扑鼻香自来,从分子性质的角度解释,这是因为_________________。
②将乒乓球碎片和滤纸片置于薄铜片上,用酒精灯火焰加热铜片。
能验证燃烧的条件之一是:
______。
③洗涤剂去除油污是因为洗涤剂具有________作用。
④打开汽水瓶塞,有气泡冒出,说明气体溶解度与_______有关。
⑤英语中有句谚语“每天一个苹果,医生远离我”,说明苹果是一种对人体健康非常有益的水果,苹果为人体提供的对应营养素是____________。
⑥装汽水的塑料瓶属于_________(填“金属材料”或“合成材料”或“复合材料”)。
【答案】
(1).2Ar
(2).Ca(3).H+(4).CO(5).分子是不停地运动的(6).温度要达到可燃物的着火点(7).乳化(8).压强(9).维生素(10).合成材料
17.根据下列装置回答问题。
(1)请写出仪器a的名称:
__________。
(2)用氯酸钾和二氧化锰为原料制取较纯净的氧气可选用的装置组合为_______(填字母,下同),此反应的基本类型为____________。
二氧化锰在反应中的作用是__________。
(3)小曹老师带领学生进行上述实验时,发现“一同学不慎碰倒装满氧气的集气瓶,迅速扶起后,瓶中剩余的氧气仍能使带火星的木条复燃”;对此,小曹老师让该同学往集气瓶装入半瓶水,再用排水法收集1/2集气瓶的氧气,发现瓶中的氧气也能使带火星木条复燃。
①用右图方案收集“1/2集气瓶的氧气”,其中最合理的是________(填字母);
②用排水法收集气体时,如何判断集气瓶中气体已收集满?
答:
___________________________;
③空气中氧气的体积分数约为21%。
本实验中,集气瓶内的氧气约占总体积的________%,所以用“使带火星木条复燃”来检验集气瓶中充满氧气的方法不可靠。
(4)实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳,反应的化学方程式是________,若用F装置收集二氧化碳,气体应从_______端通入(填“b”或“c”)。
【答案】
(1).长颈漏斗
(2).BC(3).分解反应(4).催化(加快反应速率)(5).G(6).集气瓶口向外冒气泡(7).60.5(8).CaCO3+2HCl=CaCl2+2H2O+CO2↑(9).b
【解析】⑴仪器a是长颈漏斗。
(2).加热固体制取气体选择装置B,用排水法收集的气体较纯净,故选BC。
由一种物质生成三种物质的反应属于分解反应,二氧化锰在此反应中起催化作用。
⑶①用排水法收集气体时,导气管口放在集气瓶口,故选G。
②当气泡从集气瓶口向外冒出时说明已经收集满了气体。
因为往集气瓶装入半瓶水,收集了
体积的氧气,原来
体积空气中氧气的体积是
×21%,故氧气约占总体积的
+
×21%=60.5%⑷实验室制取二氧化碳的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+2H2O+CO2↑,二氧化碳的密度比空气的密度大,进去以后占据下方空间,空气被排到上方空间,空气从c端易排出,故气体从b端通入。
18.金属是重要的资源。
(1)铜制品在空气中会发生锈蚀[铜锈的主要成分是Cu2(OH)2CO3]。
某化学兴趣小组欲通过实验探究“铜生锈是否需要空气中的二氧化碳?
”如图所示实验中(试管内的“
”均为铜片),只需完成实验________即可达到探究目的(填字母组合)。
(2)铁是世界上年产量第一的金属。
工业上用一氧化碳和赤铁矿炼铁的化学方程式是__________________________________________,得到的生铁可炼成钢。
(3)铝是地壳中含量最多的金属元素。
①用坩埚钳夹住一小块铝箔,在酒精灯上加热至熔化,轻轻晃动,观察到熔化的铝被一层膜兜着并不滴落,产生该现象的原因是______________________。
②铝和氢氧化钠溶液反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑,足量的稀盐酸与氢氧化钠溶液分别和等质量的铝粉充分反应,产生氢气的质量分别为m1、m2,下列有关m1、m2大小关系的说法正确的是_________(填字母)。
A.m1>m2 B.m1<m2 C.m1=m2 D.无法比较
(4)验证Cu、Fe、Al金属的活动性强弱,下列的实际组合实验方案不能达到实验目的是______。
A.FeSO4溶液、Al、CuB.Al2(SO4)3溶液、稀盐酸溶液、Fe、Cu
C.Al2(SO4)3溶液、FeSO4溶液、CuD.AlCl3溶液、CuCl2溶液、Fe
【答案】
(1).BC
(2).3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2(3).表面氧化铝的熔点高于铝的熔点(4).C(5).C
【解析】⑴B中的铜片与水、氧气、空气中的二氧化碳同时接触,C中的铜片只与水、氧气接触,故BC对比即可。
⑵工业上用一氧化碳和赤铁矿炼铁的化学方程式是3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2 ⑶①在空气中铝的表面形成了一层致密的氧化铝薄膜,氧化铝的熔点高于铝的熔点。
②2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
54 6 546
从化学方程式可知,等质量的铝生成等质量的氢气,故选C。
⑷探究三种金属的活动性顺序,选择的药品是两液夹一固,即两头金属的盐溶液与中间金属单质,或两固夹一液,即两头的金属单质和中间金属的盐溶液。
A.FeSO4溶液、Al、Cu,正确;B.用稀盐酸可知Fe>Cu,铁不与Al2(SO4)3溶液反应,可知Al>Fe,即Al>Fe>Cu,正确;C.Al2(SO4)3溶液、FeSO4溶液、Cu,错误;D.AlCl3溶液、CuCl2溶液、Fe,正确。
故选C。
19.某兴趣小组同学对NaOH、Na2CO3、NaHCO3、NaCl等常见的钠的化合物进行了研究
【知识回顾】下列相关说法正确的是_____
A.氢氧化钠俗名叫烧碱,可用于改良酸性土壤B.碳酸钠俗称纯碱,属于碱
C.碳酸氢钠俗称苏打,可用于治疗胃酸过多D.氯化钠在自然界中主要存在于海水中
【提出问题】NaOH露置于空气中易变质,那么实验室中的氢氧化钠有没有变质呢?
该小组同学对实验室中一瓶氢氧化钠固体样品的成分进行了探究。
【查阅资料】
1.NaOH在空气中不会转化成NaHCO3。
2.BaCl2溶液呈中性,Ba(OH)2是可溶性碱。
3.CO2在饱和的NaHCO3溶液中几乎不溶解。
【提出猜想】猜想①:
样品中只有NaOH
猜想②:
样品中只有Na2CO3
猜想③:
样品中既有NaOH又有Na2CO3
NaOH变质反应的化学方程式为__________________________。
【实验探究】兴趣小组同学设计如下实验进行探究。
实验操作
实验现象与结论
1.少量样品,加足量水。
样品全部溶解,得无色溶液。
2.取少量实验1所得无色溶液于试管中,滴加足量稀盐酸。
有气泡产生,则猜想______(填“①”、“②”或“③”)不成立。
3.取少量实验1所得无色溶液于试管中,滴加_________溶液。
有白色沉淀产生,有关化学方程式为____________。
4、静置一段时间后,取实验3中试管中上层清液,滴加________。
对应现象:
___________,则猜想③成立。
【定量研究】上述样品变质的程度如何呢?
该兴趣小组同学设计如图装置测定样品中Na2CO3的质量分数。
步骤如下:
①按图连接好装置,并检查气密性;
②准确称取该样品1.0g,放入烧瓶内;
③打开分液漏斗活塞,滴加30.0%的稀硫酸至过量,关闭活塞;
④反应结束后,量筒内液体的读数为55.0mL。
(已知:
室温条件下,CO2的密度为1.6g•L﹣1)
(1)B装置集气瓶内原有的空气对实验结果________(填“有”或“没有”)影响。
)
(2)B中集气瓶盛装的饱和的碳酸氢钠溶液不能用水代替,其理由是_____________________;
(3)充分反应后,装置A中残留的二氧化碳对实验结果是否有明显影响?
_______(填“有”或“没有”)
(4)计算该样品中Na2CO3的质量分数(写出计算过程,结果保留到0.1%)___________
【答案】
(1).D
(2).①(3).BaCl2(4).BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl(CaCl2也可)(5).无色酚酞(6).溶液变红(7).没有(8).二氧化碳溶于水(9).没有(10).0.212g(11).21.2%
【解析】【知识回顾】A.氢氧化钠俗名叫烧碱,不能用于改良酸性土壤,错误;B.碳酸钠俗称纯碱,属于盐,错误;C.碳酸氢钠俗称小苏打,可用于治疗胃酸过多,错误;D.氯化钠在自然界中主要存在于海水中,正确。
故选D。
【提出猜想】NaOH能与空气中的二氧化碳反应,变质反应的化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O【实验探究】滴加足量稀盐酸,有气泡产生,说明含有碳酸钠,故猜想①不成立。
所选试剂能与碳酸钠溶液反应生成白色沉淀,且反应后溶液显中性,故滴加BaCl2溶液。
氢氧化钠溶液能使酚酞溶液变红,故滴加酚酞。
【定量研究】
⑴B装置集气瓶内原有的空气对实验结果无影响。
⑵CO2在饱和的NaHCO3溶液中几乎不溶解,而二氧化碳溶于水。
⑶充分反应后,装置A中残留的二氧化碳对实验结果无影响。
⑷生成二氧化碳的质量为:
0.055L×1.6g•L﹣1=0.088g,设样品中Na2CO3的质量为x,
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
x 0.088g
=
解得x=0.212g
该样品中Na2CO3的质量分数为:
×100%=21.2%
点睛:
本题主要考查学生的探究能力、知识的综合运用能力。
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- 中考 化学 二轮 模拟 试题 解析
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