中考科学 化学实验总结.docx

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中考科学化学实验总结

中考科学化学实验总结

【导言】

化学是一门以实验为基础的自然科学，具备一些基本的实验操作技能是进行化学和科学探究的基础和保证。

中考命题，本部分内容是不可缺少的，难度不大，很多知识都能以不同的形式表现出来：

1、以文字叙述的形式将常用仪器的用途、一些基本操作的正误融于选择题中的选项中，考查学生掌握实验基本操作的熟练程度及辨析能力

2、以图片形式展示出各实验操作的正误，组合在同一选择题中

3、常用仪器的名称、用途和一些基本的实验操作与其他知识点综合在一起考查学生综合知识的能力，考查的方式可以有选择题、填空题和实验探究题

4、给出多种仪器，选择仪器并组合完成实验，考查学生组合装置和实验设计能力

一、常用仪器及使用方法

（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶

1、可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙

2、只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网受热均匀）仪器图形和名称主要用途使用方法和注意事项烧杯作配制、浓缩、稀释溶液。

也可用作反应器等。

加热时应垫石棉网根据液体体积选用不同规格烧杯用作反应器不能直接加热，加热时要垫石棉网。

所装液体的量不应超过其容积1／2。

锥型瓶用作接受器、用作反应器等一般放在石棉网上加热。

3、可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿

4、可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿（食盐提纯）、烧瓶、锥形瓶

5、不可加热的仪器量筒、漏斗、集气瓶仪器图形与名称主要用途使用方法及注意事项用于收集和贮存少量气体如果在其中进行燃烧反应且有固体生成时，应在底部加少量水或细砂。

分装各种试剂，需要避光保存时用棕色瓶。

广口瓶盛放固体，细口瓶盛放液体。

玻璃塞不可盛放强碱，滴瓶内不可久置强氧化剂等。

（二）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。

视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。

量筒不能用来加热，不能用作反应容器。

量程为10毫升的量筒，一般只能读到0、1毫升。

（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0、1克。

）注意点：

（1）先调整零点

（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。

（3）称量物不能直接放在托盘上。

一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。

潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。

（4）砝码用镊子夹取。

添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小）（5）称量结束后，应使游码归零。

砝码放回砝码盒。

（四）加热器皿－－酒精灯

（1）酒精灯的使用要注意“三不”：

①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。

（2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。

（3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。

用酒精灯的外焰加热物体。

（4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。

仪器图形与名称主要用途使用方法及注意事项用于粗略量取液体的体积要根据所要量取的体积数，选择大小合适的规格，以减少误差。

不能用作反应器，不能用作直接在其内配制溶液。

注意：

读取一定液体的体积：

俯视则读数偏大，仰视则读数遍小。

量取一定液体的体积：

俯视则读数偏小，仰视则读数偏大。

托盘天平用于精确度要求不高的称量一般精确到0、1克药品不可直接放在托盘内，称量时将被称量物放在纸或玻璃器皿上，“左物右码”。

滴管用于滴加液体，定滴数地加入溶液必须专用，不可一支多用，滴加时悬于容器口的正上方,不要与其他容器接触。

（六）用作过滤、分离、注入溶液的仪器仪器图形与名称主要用途使用方法及注意事项用作过滤或向小口容器中注入液体过滤时应“一贴二低三靠”用于装配反应器，便于注入反应液长颈漏斗应将长管末端插入液面下，防止气体逸出

（七）干燥仪器仪器图形与名称主要用途使用方法及注意事项内装固体干燥剂或吸收剂，用于干燥或吸收某些气体要注意防止干燥剂液化和是否失效。

气流方向大口进小口出。

洗气瓶除去气体中的杂质注意气流方向应该长管进气，短管出气

（八）夹持器－－铁夹、试管夹铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。

试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。

试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3处；用手拿住仪器图形与名称主要用途使用方法及注意事项用作热源，火焰温度为500℃～600℃所装酒精量不能超过其容积的2／3，但也不能少于1／4。

酒精灯火焰分三层为:

外焰、内焰、焰心。

加热时要用外焰。

熄灭时要用盖盖灭，不能吹灭试管夹夹持试管防止烧损和腐蚀玻璃棒用作物质溶解、溶液蒸发的搅拌器过滤或转移液体时用以引流搅拌时应避免碰撞容器壁引流时应注意使玻璃棒顶端靠近接受容器的内壁，液体倾出容器的倾出口要紧靠玻璃棒中端使用后及时擦洗干净，不能随便放在桌上，应放在干净的容器内或插在试管里。

铁夹铁圈铁架台用于固定或支持反应器固定在铁架台上的铁圈可用作漏斗架固定仪器时，仪器和铁架台的重心，应在铁架台底座中间

二、化学实验基本操作

（一）药品的存放与取用

1、药品的存放：

一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶中），（讲解）金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中

【解析】

因为他们都易与空气中的氧气反应，引起自燃，所以不能保存在空气中。

白磷不溶于水且不与水反应，所以保存在水中。

钠可与水反应，但不溶于煤油且不与煤油反应，所以金属钠要保存在煤油中。

2、药品取用的总原则①取用量：

按实验所需取用药品。

如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，液体以1~2mL为宜。

多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在指定的容器内。

②“三不”：

任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂（如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔）①不准用手接触药品②不准用口尝药品的味道③不准把鼻孔凑到容器口去闻气味

3、固体药品的取用①粉末状及小粒状药品：

用药匙或V形纸槽②块状及条状药品：

用镊子夹取取用块状固体用镊子（具体操作：

先把容器横放，把药品放入容器口，再把容器慢慢的竖立起来。

（即“一横、二放、三慢竖”）；取用粉末状或小颗粒状的药品时要用药匙或纸槽（具体操作：

先将试管横放，把盛药品的药匙或纸槽小心地送入试管底部，再使试管直立。

（即“一斜、二送、三直立”）

4、液体药品的取用①液体试剂的倾注法：

取下瓶盖，倒放在桌上，（以免药品被污染）。

标签应向着手心，（以免残留液流下而腐蚀标签）。

拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。

②液体试剂的滴加法：

滴管的使用：

a、先赶出滴管中的空气，后吸取试剂b、滴入试剂时，滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加c、使用过程中，始终保持橡胶乳头在上，以免被试剂腐蚀d、滴管用毕，立即用水洗涤干净（滴瓶上的滴管除外）e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触，否则会造成试剂污染

（二）物质的加热

（1）加热固体时，试管口应略下倾斜，试管受热时先均匀受热，再集中加热。

（2）加热液体时，液体体积不超过试管容积的1/3，加热时使试管与桌面约成450角，受热时，先使试管均匀受热，然后给试管里的液体的中下部加热，并且不时地上下移动试管，为了避免伤人，加热时切不可将试管口对着自己或他人。

（三）过滤操作注意事项：

“一贴二低三靠”“一贴”：

滤纸紧贴漏斗的内壁“二低”：

（1）滤纸的边缘低于漏斗口

（2）漏斗内的液面低于滤纸的边缘“三靠”：

（1）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁

（2）用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边（3）用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有:

①承接滤液的烧杯不干净②倾倒液体时液面高于滤纸边缘③滤纸破损

（四）蒸发注意点：

（1）在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌（作用：

加快蒸发，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅）

（2）当液体接近蒸干（或出现较多量固体）时停止加热，利用余热将剩余水分蒸发掉，以避免固体因受热而迸溅出来。

（3）热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，热的蒸发皿如需立即放在实验台上，要垫上石棉网。

（五）仪器的洗涤：

（1）废渣、废液倒入废物缸中，有用的物质倒入指定的容器中

（2）玻璃仪器洗涤干净的标准：

玻璃仪器上附着的水，既不聚成水滴，也不成股流下（3）玻璃仪器中附有油脂：

先用热的纯碱（Na2CO3）溶液或洗衣粉洗涤，再用水冲洗。

（4）玻璃仪器附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐：

先用稀盐酸溶解，再用水冲洗。

（5）仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后，要倒插在试管架上晾干

（六）连接仪器装置及装置气密性检查装置气密性检查：

先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，稍停片刻，若导管口有气泡冒出，松开手掌，导管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就说明装置不漏气。

3、实验中安全的注意事项①不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝药品的味道。

②绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精。

③绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯。

④万一酒精灯内的酒精洒在桌上燃烧起来，应立即用湿布盖灭。

⑤浓酸洒在桌上时，应立即用适量的碳酸钠溶液中和；浓碱液用稀醋酸中和，然后用水冲洗，用布擦干。

如果浓硫酸沾在皮肤上，应先用布擦去，再用水洗，然后用3％～5％的碳酸氢钠溶液中和。

⑥对于实验中的有毒气体，要采取相应的措施，通风排毒，保证人体的健康，防止环境的污染。

⑦点燃可燃性气体前一定先试验它的纯度。

四、药品的存放白磷：

因易氧化且能自燃，但它不与水反应，所以应放在水中存放。

强碱：

如氢氧化钠、氢氧化钾等。

因它们易潮解、易与二氧化碳反应，又能与二氧化硅反应而腐蚀试剂瓶瓶口，所以应放在用胶塞密封的试剂瓶内。

浓硝酸：

因具有挥发性，见光受热易分解，应在低温处的棕色瓶内存放。

氨水：

因易挥发，所以应放在低温处，密封在试剂瓶内。

氨水对多种金属有腐蚀作用，在运输和贮存氨水时，一般要用橡皮袋、陶瓷坛或内涂沥青的铁桶等耐腐蚀的容器。

金属钾、钠、钙：

因它们易氧化、易跟水反应，但它们不和煤油或石蜡油反应，所以应在煤油或石蜡油里存放。

硝酸银：

因见光受热易分解，所以应在低温处棕色瓶内存放。

浓硫酸易吸收空气中的水份，浓盐酸易挥发，应放入试剂瓶里用磨口塞盖严练习题：

1、（xx烟台）正确的实验操作对实验结果、人身安全都非常重要。

下列实验操作正确的是（C）ABCD

2、（xx晋江）下列实验基本操作正确的是（C）

A、取用固体

B、点燃酒精灯

C、溶解固体

D、过滤

3、（xx青岛）正确的操作能保证实验顺利进行。

请填写下列有关实验操作中的空格：

（1）用酒精灯给物质加热时，要用酒精灯火焰的______外焰_________；

（2）点燃可燃性气体时，都要先_____检验提起纯度____________，再点燃；（3）做细铁丝在氧气中燃烧的实验时，集气瓶底应预先__放少量的水或铺一层细沙______________；（4）用量筒量取液体度数时，视线与液体凹液面的最低处的位置关系是_________（填写“俯视”、“仰视”或“保持水平”）。

4、现有下列仪器：

（1）吸取和滴加少量液体时用__胶头滴管____；洗涤试管应使用____试管刷_____（填仪器名称）；用来夹铁丝燃烧的仪器是_坩埚钳____（填仪器名称）、

（2）加热前用试管夹夹持试管的具体操作是从试管底部往上套，加持在试管的中上部。

（3）若利用上述仪器进行实验：

溶解氯化钠时还需要添加的仪器是玻璃棒；加热KMnO4制取O2，还需要的铁制仪器是：

铁架台。

（4）写出造成下列现象的原因：

①某同学在量筒中溶解固体烧碱，发现量筒炸裂：

量筒不能受热（或受热炸裂），而烧碱溶于水放出大量的热；②用高锰酸钾制取氧气并用排水法收集气体时，发现水槽中的水略带紫红色：

制气的试管口未用棉花阻隔，有少量高锰酸钾进入了水中。

5、根据实验装置图，回答下列问题：

（1）实验室若用排空气法收集氧气可选用E装置（用编号回答，下同）;用KMnO4制氧气的反应方程式为

（2）氢气还原氧化铜的实验可选B装置;实验时发现试管破裂，分析其中原因可能是试管口没有略向下倾斜，导致反应中生成的水没有及时排出（3）实验室用无水醋酸钠固体和固体碱石灰加热制取甲烷气体。

甲烷的密度比空气小，不溶于水。

选用A装置制备甲烷，收集气体时可选用D或F。

（4）右图是某学生设计的一种有洗气、贮气等用途的装置。

欲除去02中混有的水蒸气，瓶中可盛浓硫酸：

氢气是难溶于水的气体，当用排水集气法收集氢气时，瓶内先装满水，气体从b（填“a”或“b”，下同）处导管通入。

若要用水将瓶中氢气排出使用，水应从a处导管进入。

请再举出该装置的一种用途瓶内装入NaOH溶液，用于除去气体中的CO2。

6、我们知道二氧化碳与水反应生成碳酸，那么二氧化硫与水是否也能反应生成一种酸呢？

某实验小组对此进行探究，设计的探究过程如下。

请你回答其中的有关问题：

（1）做出假设：

；

（2）设计方案：

先验证水能否使蓝色石蕊试纸变色，再验证二氧化硫气体能否使干燥的蓝色石蕊试纸变色，最后验证二氧化硫气体能否使湿润的蓝色石蕊试纸变红，实验装置和药品如图：

（3）查阅资料：

你认为该实验小组需要掌握的资料内容中应包括（填序号）①二氧化硫易溶于水②酸能使湿润的蓝色石蕊试纸变红③SO2不与浓硫酸反应④二氧化硫有毒，能与碱溶液反应生成盐和水（4）实验：

①实验过程中装置C内石蕊试纸的颜色始终没有变化，这说明。

②装置D中胶头滴管中的蒸馏水在二氧化硫气体生成之前滴到蓝色石蕊试纸上，未见试纸颜色发生变化，当有二氧化硫气体通过时发现湿润的蓝色石蕊试纸变红。

此现象说明③装置E的作用是。

（5）结论：

原假设（填“成立”或“不成立”）

【解析】

（1）

SO2能（或不能）与水反应生成一种酸

（2）①②③④（4）

①二氧化硫不能使干燥的蓝色石蕊试纸变色②水不能使干燥的蓝色石蕊试纸变色。

二氧化硫溶于水后生成酸，酸使蓝色石蕊试纸变成红色。

SO2+H2O=H2SO3③吸收SO2气体，避免污染空气（5）

成立（或不成立）

7、下列装置是一种改进的用一氧化碳还原氧化铜的实验装置。

（1）写出装置A中发生反应的化学方程式：

___________________

（2）根据装置B中出现的__________________现象，可以判断反应是否开始发生，则装置B中的试剂是___澄清石灰水___________，发生反应的化学方程式为______________________。

（3）装置C的作用是______________。

（4）收集在装置C中集气瓶里的气体是____________，该气体应怎样处理_______________________。

8、（11分）利用右图1装置能制取氧气并测定所收集气体的体积。

⑴仔细观察该装置，为制取氧气，从a中加入的药品是

过氧化氢

。

b中的黑色固体可能是

二氧化锰

，此黑色固体在反应中作

催化

剂。

⑵指出图中仪器名称：

a

长颈漏斗

，b

锥形瓶

。

⑶写出①中反应的化学方程式：

。

⑷此装置采用的是

排水

法收集氧气，若完全反应后量筒内水的体积如右图2，则收集的氧气体积为

96

mL。

读取数据的正确方是

。

9、某校研究性学习小组用右下图装置进行镁条在空气中燃烧的实验，燃烧、冷却后打开止水夹，进入集气瓶中水的体积约占集气瓶体积的70%。

（1）右图A仪器的名称是烧杯，燃烧、冷却后打开止水夹，水能进入集气瓶的原因是瓶内外存在压强差

（2）如果镁条只和空气中的氧气反应，则进入集气瓶中水的体积最多不超过其容积的20%。

现进入集气瓶中水的体积约为其容积的70%，根据空气的组成可推出减少的气体中有氮气。

【发现问题】

氮气是怎样减少的呢？

【假设一】

氮气与镁条反应而减少。

【假设二】

氮气和二氧化碳（瓶内其他物质反应）反应而减少。

【查阅资料】

镁条在氮气中能燃烧，产物为氮化镁（Mg3N2）固体。

氮化镁中氮元素的化合价为、Cl-、SO42-、CO32-、Cu2+、Fe2+、Ca2+六种离子？

（1）

H+检验（=检验酸）。

方法1用紫色石蕊试剂或者PH试纸方法2活泼金属方法3碳酸盐

（2）Ag+检验。

将少量盐酸或少量可溶性的盐酸盐溶液倒入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，则证明Ag+的存在。

（3）

OH-的检验（=检验碱）。

方法1用紫色石蕊试剂或者PH试纸或者无色酚酞方法2可溶性盐（如硫酸铜、氯化铁）（4）

Cl-的检验。

将少量的硝酸银溶液倒入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，则证明Cl-的存在。

（5）

SO42-的检验。

将少量氯化钡溶液或硝酸钡溶液倒入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，则证明SO42-的存在。

（6）

CO32-的检验。

将少量的盐酸或硝酸倒入盛有少量待测液的试管中，如果有无色气体放出，将此气体通入盛有少量澄清石灰水的试管中，如果石灰水变浑，则证明原待测液中CO32-的存在。

（7）Cu2+：

用可溶性碱（如：

氢氧化钠、氢氧化钙）若产生蓝色沉淀则是铜离子（8）

Fe2+：

用可溶性碱（如：

氢氧化钠、氢氧化钙）若产生红褐色沉淀则是铁离子（9）Ca2+：

用可溶性碳酸盐（如：

碳酸钠）若产生白色沉淀则是钙离子练习1：

用下列装置验证某混合气体一定含有H2O、CO

2、CO、H2四种气体（假若每步操作中，参加反应的气体都完全反应或吸收）、要求验证过程中不得逸出有毒气体、

（1）

验证CO2存在的操作是：

将混合气体依次通过___________装置（填

A、

B、

C、

D、E，下同）、确证CO2存在的现象是___________、

（2）

验证H2O存在的操作是：

将混合气体依次通过___________装置，确证H2O存在的现象是___________、（3）某学生用下列操作来验证CO和H2：

将混合气体依次通过→⑤、⑥接④、③接①、②接⑧、⑦接⑨、问该学生根据实验现象_________________________________①能否验证H2存在，为什么?

②能否验证CO存在，为什么?

【解析】

思路指导：

实验室制备的气体一般含有一定的水蒸气和杂质，而通过水溶液除杂质得到的气体也带有一定的水蒸气、因此，除水一般在后，而鉴定水的存在在前，鉴定水一般用无水CuSO

4、因此，要证明H2O、CO

2、CO、H2的存在，其顺序应为：

鉴定H2O→鉴定CO2→除CO2→除H2O→将H

2、CO转化成CO2，H2O→鉴定H2O→鉴定CO2→尾气处理、则装置顺序为E→D→C→B→A→E→D→尾气处理，在洗气装置中要注意长导管进气，短导管出气，即“长进短出”、解：

1、D石灰水变浑浊

2、ECuSO4由白变蓝

3、①不能因为反应过程中带入水蒸气干扰对H2的检验、②能在排出CO2干扰后通过灼热CuO产生使澄清石灰水变浑浊的气体CO2证明了CO的存在、类型二：

根据所学的气体制取，延伸其他气体制取例2：

某研究性学习小组查阅资料得知，宇宙飞船中可用超氧化钾（KO2）作为氧气再生剂。

超氧化钾是一种固体，它与人呼出的二氧化碳反应生成氧气4KO2+2CO2==2K2CO3+302，为了验证这个反应能够产生氧气该小组同学以大理石和盐酸反应生成的CO2来与KO2反应制取O2，设计了如下实验装置。

（1）C处应从

A、B两种装置中选择___________作CO2发生装置。

检验G中集气瓶内收集的气体是否为氧气，可以在取出集气瓶后，用___________检验。

（2）已知CO2不溶于饱和碳酸氢钠溶液，D装置的作用是___________。

（3）为了除去O2中可能混有的CO2，F中可盛放过量___________溶液。

（4）有同学提出，上述实验能生成氧气可能与CO2中混有的水蒸气有关，若要检验干燥的CO2能否与超氧化钾反应生成氧气，你对上述实验装置的改进方法是______________________。

【解析】

类型三：

验证探究实验例3：

端午节后，小丽返回学校。

当她来到实验室时，发现实验桌上有瓶敞口放置已久的NaOH溶液，由此，她开始了探究。

【提出问题】

这瓶NaOH溶液一定变质了，其变质程度如何呢？

【提出猜想】

小丽的猜想：

NaOH溶液部分变质你的新猜想：

_____________________________。

【实验探究】

小丽设计如下实验来验证自己的猜想，请根据表中内容填写小丽实验时的现象实验步骤现象结论取少量NaOH溶液样品于试管中，先滴加足量的CaCl2溶液，然后再滴加酚酞试液。

NaOH溶液部分变质假设你的猜想正确，并按小丽的实验方案进行实验，则你观察到的实验现象是：

_____________________________。

【实验反思】

⑴下列物质①BaCl2溶液、②Ca（NO3）2溶液、③Ca（OH）

2溶液、④Ba（OH）2溶液，不能替代小丽实验中CaCl2溶液的是________（填序号）。

⑵小丽第二次滴加的试剂除用指示剂外，还可以用________________替代。

【拓展应用】

保存NaOH溶液的方法是_____________________________。

参考答案：

【提出猜想】

NaOH溶液全部变质

【实验探究】

产生白色沉淀，酚酞试液变红；产生白色沉淀，酚酞试液不变色

【实验反思】

（1）③④

（2）硫酸铜溶液（或NH4Cl溶液,其它符合题意的答案酌情给分）

【拓展应用】

密封保存实验方案的评价：

一般从以下几点入手：

1、方案在理论上是否科学合理，具有严密性

2、在满足安全性的前提下，操作上是否简单易行

3、从经济角度评价，是否节约试剂、降低成本和提高产品的质量

4、从环境角度考虑，是否会给环境造成污染

【同步练习】

一、选择题

1、量取15mL溶液时，最好选用下列哪种规格的量筒（）

A、10mL

B、20mL

C、50L

D、100mL

2、下列各组中的气体，都可用NaOH固体进行干燥的是（）

A、H

2、O

2、N2

B、CO、CO

2、SO2

C、H

2、CO、O2

D、CO

2、HCl、N2

3、洗涤附有不溶性碳酸盐的玻璃仪器时，正确的操作方法是（）

A、用自来水冲洗

B、用稀盐酸冲洗

C、用烧碱溶液冲洗

D、用稀盐酸溶解后，再用蒸馏水冲洗

4、将下列试剂分别滴入硝酸铜溶液、碳酸钠溶液和稀盐酸中，能观察到三种不同现象的是（）

A、氢氧化钠溶液

B、氢氧化钙溶液

C、硫酸钠溶液

D、氯化钾溶液

5、下列实验操作中正确的是（）

A、酒精灯的火焰必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭

B、过滤时漏斗中液体的液面低于滤纸边缘

C、用排水法收集气体时，当有气泡排出就立即进行收集

D、用托盘天平称量固体烧碱时，应将烧碱放在左盘的纸上

6、用固体氯化钠配制100g80%的氯化钠溶液时，一般有四个操作步骤：

①溶解；②称量；③计算；④量取、下列各操作顺序中正确的是（）

A、①②③④

B、②③④①

C、③②①④

D、③②④①

7、实验室制取氧气时，一般有六个操作步骤：

①点燃酒精灯给试管加热；②熄灭酒精灯；③检查装置的气密性；④把氯酸钾和二氧化锰装入试管后固定在铁架台上