四川省成都市北大附中成都新津为明学校高一化学下学期期中测试试题.docx
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四川省成都市北大附中成都新津为明学校高一化学下学期期中测试试题
四川省成都市北大附中成都新津为明学校2021-2022高一化学下学期期中测试试题
可能用到相对原子量H-1C-12O-16S-32Pb-207
第I卷(选择题,共40分)
一、选择题(共20小题,每小题2分,满分40分)
1.为了高效解决化石燃料燃烧存在的问题,不需要研究的问题有( )
A. 杜绝化石燃料的使用,从源头上解决问题
B. 减少燃料燃烧产生的热量损耗的技术,提高燃料利用率的措施
C. 防止燃料燃烧燃烧造成环境污染的技术
D. 通过化学方法把化石燃料转化成洁净燃料
2.下列化学用语表达正确的是( )
A. Cl–的结构示意图:
B. 甲烷的结构式:
CH4
C. 氯化氢分子的电子式:
D. 质量数为137的钡原子:
3.下列物质中,只含离子键的是( )
A. N2B. HClC. MgCl2D. KOH
4.下列说法中错误的是( )
A.原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数
B.元素周期表中从IIIB族到IIB族10个纵行的元素都是金属元素
C.除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8
D.同一元素的各种同位素的物理性质不同、化学性质相同
5.下列叙述中错误的是()
A.H2在Cl2中燃烧、H2与Cl2的混合气体光照发生爆炸,都放出热量
B.H2在O2中燃烧生成H2O放出能量,H2O分解为H2和O2吸收能量
C.氙和氟按一定比例混合,在一定条件下可直接发生反应:
Xe+2F2═XeF4,该反应过程中Xe和F2都有化学键断裂
D.在CaO+H2O═Ca(OH)2的过程中CaO和H2O的总能量高于Ca(OH)2的总能量
6.下列关于物质性质的比较,不正确的是()
A.金属性由强到弱:
Na>Mg>Al
B.离子半径由大到小:
Na+>S2–>O2–
C.离子的还原性由强到弱:
S2–>Cl–>F–
D.酸性由强到弱:
HClO4>HBrO4>HIO4
7.一定条件下,体积为10L的密闭容器中,1molX和1molY进行反应:
2X(g)+Y(g)⇌Z(g)(正反应为放热反应)。
该反应经过60s达到化学平衡,生成0.3molZ,下列说法正确的是()
A.以X浓度变化表示的反应速率为0.01mol·(L·s)-1
B.反应经过60s时一定能达到化学平衡
C.反应放出的热量可用于提高反应速率
D.反应达到平衡时,n(X):
n(Y)=1:
1
8.下列关于四种装置的叙述不正确的是( )
A.电池Ⅰ:
正极发生的反应为2H++2e﹣═H2↑
B.电池Ⅱ:
锌筒做负极,发生氧化反应
C.电池Ⅲ:
是最早使用的充电电池,又称为二次电池
D.电池Ⅳ:
外电路中电子由电极b通过导线流向电极a
9.对于放热反应H2+Cl2
2HCl,,下列说法正确的是( )
A.该反应中,化学能只装变为热能
B.反应物所具有的总能量高于产物所具有的的总能量
C.产物所具有的总能量高于反应物所具有的的总能量
D.断开1molH—H键和1molCl—Cl键所吸收的总能量大于形成2molH—Cl键所放出的能量
10.在恒容密闭容器中发生反应:
3CO(g)+Fe2O3(s)
3CO2(g)+2Fe(s),下列说法不正确的是( )
A.增加块状Fe2O3的量,反应速率加快B.升高温度,反应速率加快
C.使用催化剂,反应速率增大D.充入N2使压强增大,反应速率不变
11.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X、W同主族且W原子核电荷数等于X原子核电荷数的2倍,Y、Z原子的核外电子数之和与X、W原子的核外电子数之和相等。
下列说法中一定正确的是( )
A.X的原子半径比Y的原子半径大
B.X形成的氢化物分子中不含非极性键
C.Z、W的最高价氧化物对应的水化物是酸
D.Y单质与水反应,水可能作氧化剂也可能作还原剂
12.用系统命名法分析下列命名正确的是( )
A.2,3-二甲基戊烷B.2-甲基-3-乙基丁烷
C.3,4-二甲基戊烷D.1,3-二甲基戊烷
13.将甲烷与氯气A按1:
2的体积比混合于一试管中,倒立于盛有饱和食盐水的水槽,置于光亮处,下列有关此实验的现象和结论的叙述不正确的是( )
A.试管中气体的黄绿色逐渐变浅,水面上升B.生成物只有三氯甲烷和氯化氢
C. 试管内壁有油状液滴形成D. 试管内有少量白雾
14.下列各物质在一定条件下反应,可以制得较纯净的1,2–二氯乙烷的是( )
A.乙烷与氯气光照反应B.乙烯与氯化氢气体混合
C.乙烯与氯气加成D.乙烯通入浓盐酸
15.微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用,有一种银锌电池,其电极分别是Ag2O和Zn,电解质溶液为KOH,电池反应为:
Ag2O+Zn═2Ag+ZnO.据此判断下列叙述,其中正确的是( )
A.Ag2O是负极,Zn是正极
B.在使用过程中,电池负极区溶液pH减小
C.在使用过程中,电子由Ag2O极经外电路流向Zn极
D.Zn极发生还原反应,Ag2O极发生氧化反应
16.下列反应属于取代反应的是( )
A.CH2===CH2+HCl
CH3CH2ClB.CH3CH3+Cl2
CH3CH2Cl+HCl
C.CH2===CH2+3O2
2CO2+2H2OD.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
17.标准状况下将35mL某气态烷烃完全燃烧,恢复到原来状况下,得到140mL二氧化碳气体,则该烃的分子式为()
A.C5H12B.C4H10C.C3H6D.C3H8
18.CO与O2反应生成CO2的历程如图(部分微粒未画出):
下列分析不正确的是( )
A.CO2的电子式为
B.在该过程中,断裂了非极性共价键
C.CO和O生成了具有极性共价键的CO2
D.CO和O生成CO2的过程涉及了电子转移
19.一种用于驱动潜艇的液氨﹣液氧燃料电池原理示意如图,下列有关该电池说法错误的是()
A. 电极a为电池负极B. 电极b上发生还原反应
C. 该装置将化学能转化为电能D. 电子由b极经外电路流向a极
20.可逆反应:
2NO2(g)⇌2NO(g)+O2(g)在体积固定的密闭容器中进行,达到平衡状态的标志是()
①单位时间内生成2nmolNO2的同时生成2nmolNO;②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2;③用NO2,NO,O2表示的反应速率的比为2:
2:
1的状态;④混合气体的压强不再改变的状态;⑤混合气体的密度不再改变的状态;⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态;⑦混合气体的颜色不再改变的状态
A.①②④⑤⑥⑦B.①②③④⑤⑦C.①②④⑥⑦D. 全部
第II卷(非选择题,共60分)
二、填空题(共6小题,满分60分)
21.(5分)在
C、
N、
O、
Cl、
U、
U中:
和 的质量数相等,但不能互称为同位素。
和 的中子数相等,但质子数不相等,所以不是同一种元素。
以上所列共有 种元素。
22.(6分)
(1)
X表示原子:
①AXn+共有x个电子,则该阳离子的中子数N= 。
②12C16O2分子中的中子数N= 。
③A2﹣原子核内有x个中子,其质量数为m,则ngA2﹣所含电子的物质的量为 。
(2)某元素原子的核电荷数是电子层数的5倍,其质子数是最外层电子数的3倍,该元素的原子结构示意图是 。
(3)已知某粒子的结构示意图为
试回答:
①当x﹣y=10时,该粒子为 (填“原子”、“阳离子”或“阴离子”)。
②写出y=3与y=7的元素最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式 。
23.(10分)I.①甲烷②乙烷③丙烷④丁烷的沸点由高到低的顺序为 (用序号表示);CH3CH2CH2CH3的一氯代物有 种。
的名称为_____________________________________
II.现有下列物质:
①CH4②CH2===CH2③CH3CH2CH2CH3④(CH3)2CHCH3
(1)与①互为同系物的是__________(填序号)
(2)写出③的同分异构体的结构简式______________________________;
(3)写出①与氯气反应生成CH3Cl的化学方程式___________________________________;
(4)写出②发生加聚反应生成聚乙烯的化学方程式__________________________________。
24.(12分)化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用。
(1)下图为氢氧燃料电池的构造示意图,由此判断X极为电池的_____极,OH —向______(填“正”或“负”)极作定向移动,Y极的电极反应方程式为__________________________,电路中每转移0.2mol电子,标准状况下正极上消耗气体的体积是_______L。
(2)为了验证Fe 3+与Cu 2+氧化性强弱,设计一个装置,下列装置既能产生电流又能达到实验目的的是__________。
(3)铅蓄电池是常见的化学电源之一,其充电、放电的总反应是:
2PbSO 4 +2H 2O
Pb+PbO 2 +2H 2SO 4。
铅蓄电池放电时正极是______(填物质化学式),该电极质量_____(填“增加”或“减少)。
若电解液体积为2L(反应过程溶液体积变化忽略不计),放电过程中外电路中转移3mol电子,则硫酸浓度由5mol/L下降到________mol/L。
25.(12分)
(1)反应3A(g)+B(g)⇌2C(g)在三种不同的条件下进行反应,在同一时间内,测得的反应速率用不同的物质表示为①vA=1 mol/(L·min)、②vC=0.5 mol/(L·min)、③vB=0.5 mol/(L·min),三种情况下该反应速率由大到小的关系是 。
(用序号表示)
(2)某温度时,在一个5L的恒容容器中,X、Y、Z均为气体,三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。
根据图中数据填空:
①该反应的化学方程式为__________________________。
②反应开始至2min,以气体Z表示的平均反应速率为 。
③2min反应达平衡容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时 (填“大”,“小”或“相等”,下同),混合气体密度比起始时 。
④上述反应,在第2min时,X的转化率为 。
26.(15分)1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表,到现在形成的周期表经过了众多化学家的艰辛努力,历经142年。
元素周期表体现了元素位构性的关系,揭示了元素间的内在联系。
如图是元素周期表的一部分,回答下列问题。
(1)元素Ga在元素周期表中的位置为:
(写明周期和族)。
(2)Sn的最高正价为 ,Cl的最高价氧化物对应水化物的化学式为 ,As的气态氢化物为 。
(3)根据元素周期律,推断:
①阴影部分元素氢化物热稳定性最高的是 (填化学式)。
②H3AsO4、H2SeO4的酸性强弱:
H3AsO4 H2SeO4(填“>”、“<”或“=”)。
③氢化物的还原性:
H2O H2S(填“>”、“<”或“=”)。
(4)可在图中分界线(虚线部分)附近寻找 (填序号)。
A.优良的催化剂B.半导体材料C.合金材料D.农药
(5)①Se2Cl2常用作分析试剂,其电子式为 。
②硒(Se)化铟(In)是一种可应用于未来超算设备的新型半导体材料。
下列说法正确的是 (填字母)。
A.原子半径:
In>SeB.In的金属性比Se强
C.In的金属性比Al弱D.硒化铟的化学式为InSe2
(6)请设计实验比较C、Si的非金属性强弱顺序(可供选择的药品有:
CaCO3固体、稀硫酸、盐酸、饱和NaHCO3溶液、饱和Na2CO3溶液、硅酸钠溶液,化学仪器根据需要选择)。
实验步骤
实验现象与结论
在试管中加入 ,再加入 ,将生成气体通过 洗气后,通入 ;
现象:
;
结论:
非金属性C>Si
参考答案
一、选择题(每题2分,共40分)
1.A2.A3.C4.A5.C
6.B7.C8.D9.B10.A
11.D12.A13.B14.C15.B
16.B17.B18.A19.D20.C
二、非选择题(共60分)
21.(5分,每空1分)
C
N
C
O5
22.(6分,每空1分)
(1)①A﹣x﹣n②22③
(m﹣x+2)mol
(2)
原子Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
23.(10分)
I④③②①2种2,5-二甲基-4-乙基庚烷(每空1分)
II
(1)③④(1分)
(2)CH3CH(CH3)CH3(2分)
(3)CH4+Cl2
CH3Cl+HCl(2分)
(4)
(2分)
24.(12分)
(1)负(1分)负(1分)O2+4e–+2H2O=4OH–(2分)1.12(2分)
(2)B(2分)
(3)PbSO4(1分)增加(1分)3.5(2分)
25.(12分,每空2分)
(1)③>①>②
(2)①3X+Y
2Z②0.02mol/(L·min)③大相等④30%
26.(15分,每空1分)
(1)第四周期第ⅢA族
(2)+4HClO4AsH3
(3)①HF②<③<
(4)B
(5)
(6)AB
(7)CaCO3固体盐酸饱和NaHCO3溶液硅酸钠溶液有白色胶状沉淀生成
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