江苏省苏锡常镇四市届高三教学情况调研一解析版.docx

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江苏省苏锡常镇四市届高三教学情况调研一解析版

江苏省苏锡常镇四市2021年高三教学情况调研

（一）

化学试题

选择题（共40分）

单项选择题：

本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．2021年世界环境日我国确定的主题是“改善环境质量，推动绿色发展”。

下列做法不应该提倡的是

A．发展清洁能源B．增加植被面积

C．燃烧煤炭供热D．选择绿色出行

2．下列有关化学用语表示正确的是

A．中子数为20的氯原子：

ClB．硫离子的结构示意图：

C．N2H4的电子式：

D．丙烯的结构简式：

CH2CHCH3

3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A．NH3极易溶于水，可用于工业制冷剂

B．木炭具有还原性，可用于冰箱和居室除臭剂

C．Al2O3是两性氧化物，可用于制造高温材料

D．Na、K合金熔点低且导热，可用于快中子反应堆的导热剂

4．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的原子半径比Y的小，Y原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，W原子的核电荷数等于X、Z原子的核电荷数之和，X和Z同主族。

下列说法正确的是

A．原子半径：

r（W）>r（Z）>r（Y）

B．Z的最高价氧化物对应水化物的碱性比W的强

C．化合物X2Y2和Z2Y2所含化学键类型完全相同

D．工业上常用电解熔融W的氧化物制备W的单质

5．下列指定反应的离子方程式正确的是

A．向Al2（SO4）3溶液中加入过量氨水：

Al3++3OH-=Al（OH）3↓

B．向Fe（OH）3胶体中加入氢碘酸溶液：

Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O

C．将NaClO溶液与亚硫酸钠溶液混合：

ClO-+SO32-=SO42-+Cl-

D．用石墨作电极电解氯化镁溶液：

2Cl-+2H2O

H2↑+Cl2↑+2OH-

6．下列装置用于实验室制备氨气并配制银氨溶液，不能达到实验目的的是

A．检查气密性B．制备氨气C．吸收氨尾气D．配制银氨溶液

7．在探究Ba2ClO（OH）3·H2O性质的实验中，取该物质溶解后，分别和下列溶液充分混合搅拌，反应后溶液中主要存在的一组离子正确的是

A．加入过量浓盐酸：

H+、Ba2+、Cl-、ClO-

B．加入过量NaHCO3稀溶液:

Na+、HCO3-、CO32-、C1O-

C．加入过量Fe（NO3）2溶液：

Ba2+、NO3-、Fe2+、C1O-

D．加入过量Na2SO4溶液：

Ba2+、ClO-、Na+、SO42-

8．在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是

A．

B．

C．

D．

9．化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。

下列图像描述正确的是

A．图①表示不同压强对反应体系3X（g）

2Y（g）+Z（s）中X体积分数的影响

B．图②表示CH3COOH溶液中通入NH3至过量的过程中溶液导电性的变化

C．图③中的线条2表示放热反应2H2O2=2H2O+O2加入催化剂Br2的反应进程

D．图④表示用0.1000mol·L-lNaOH溶液分别滴定同浓度同体积盐酸和醋酸的曲线

10．“碳呼吸电池”是一种新型能源装置，其工作原理如下图。

下列说法正确的是

A．该装置是将电能转变为化学能

B．正极的电极反应为：

C2O42--2e-=2CO2

C．每得到1mol草酸铝，电路中转移3mol电子

D．利用该技术可捕捉大气中的CO2

11．4-AFMF是一种探测物质的荧光素，其结构简式如下图。

下列有关该物质的说法正确的是

A．分子中三个苯环处于同一平面

B．1mol4-AFMF最多可与2molNaOH反应

C．在酸性条件下水解，水解产物只有1种

D．能与溴水、FeCl3溶液及稀硫酸发生反应

12．下列说法正确的是

A．工业电解精炼铜时，粗铜与外电源的正极相连

B．常温下向纯水中加入盐酸，水的离子积减小

C．催化剂既能改变化学反应速率，也能改变焓变

D．其它条件不变时，升髙温度，吸热反应的v（正）增大，v（逆）减小

13．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

选项

实验操作和现象

结论

A

取少量淀粉水解液于试管中，加入过量氢氧化钠溶液和新制Cu（OH）2悬浊液，加热至沸腾，出现砖红色沉淀。

淀粉己完全水解

B

向浓度均为0.1mol·L-1的Na2CO3和Na2S的混合溶液中，滴入少量AgNO3溶液，先产生黑色沉淀（Ag2S）。

Ksp（Ag2S）

C

向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀。

溶液X中一定含有SO42-

D

溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热产生的气体通入KMnO4酸性溶液中，溶液褪色。

产生的气体为乙烯

14．常温下，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．将浓度均为0.10mol·L-1的CH3COONH4与CH3COONa溶液等体积混合：

c（CH3COO-）>c（Na+）>c（NH4+）>c（OH-）

B．向0.10mol·L-1CH3COONa溶液中滴加盐酸至溶液呈中性：

c（Cl-）>c（Na+）>c（H+）=c（OH-）

C．将0.10mol·L-1KHC2O4和0.10mol·L-1K2C2O4溶液等体积混合所得溶液中：

2c（K+）=3c（C2O42-）+3c（HC2O4）

D．将等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液等体积混合，析出部分NaHCO3晶体后的溶液（pH<7）中：

c（H+）+c（H2CO3）=c（OH-）+c（CO32-）+c（NH3·H2O）

15．在①、②、③容积不等的恒容密闭容器中，均充入0.lmolCO和0.2molH2，在催化剂的作用下发生反应：

CO（g）+2H2（g）

CH3OH（g）。

测得三个容器中平衡混合物中CH3OH的体积分数随温度的变化如图所示：

下列说法正确的是

A．该反应的正反应为放热反应

B．三个容器容积：

①>②>③

C．在P点，CO转化率为75%

D．在P点，向容器②中再充入CO、H2及CH3OH各0.025mol，此时v（CO）正

非选择题（共80分）

16．以硼镁泥（主要成分为MgSiO3、Fe2O3及少量Al2O3、FeO和MnO）为原料制备高纯Mg（OH）2的流程如下：

己知：

①常温下此体系中各氢氧化物开始沉淀与沉淀完全时的pH范围如下表所示：

pH值

Mg（OH）2

Mn（OH）2

MnO（OH）2

Fe（OH）2

Al（OH）3

Fe（OH）3

开始沉淀时

9.3

7.1

7.8

7.6

3.7

2.3

沉淀完全时

10.8

10.8

9.8

9.6

4.7

3.7

②温度高于340℃时Mg（OH）2开始分解为MgO和H2O。

（1）“浸取”时，为提高镁的浸取率可行的措施为__________。

A．将硼镁泥制成浆料B．降低浸取温度C．用盐酸多次浸取

（2）“浸取”时，MgSiO3与盐酸反应的化学方程式为_________________________。

（3）“除铁、铝”时，需调节溶液pH范围为_________________________。

（4）“除Mn2+”时发生反应的离子方程式为_________________________；

过滤3所得滤渣中含有MnO（OH）2和__________。

（5）“沉镁”时，反应温度与Mg（OH）2的产率如图所示，当温度超过60℃，随温度再升高，Mg（OH）2产率反而降低，其原因可能是________________。

17．香柑内酯具有抗菌、抗血吸虫、降血压等作用。

它的一种合成路线如下：

（1）C→D的反应类型为_________________。

（2）B的结构简式为_______________________。

（3）E中含氧官能团名称为____________、_______________。

（4）写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式：

____________。

①能发生银镜反应；②能发生水解反应；

③与FeCl3溶液发生显色反应；④分子中只有4种不同化学环境的氢。

（5）己知：

。

请以

和CH2=CHCHO为原料制备

，写出制备的合成路线流程图（常用试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）_______________。

18．一种测定饮料中糖类物质含量（所有糖类物质以葡萄糖计算）的方法如下：

取某无色饮料20.00mL加入稀硫酸充分煮沸，冷却，加入过量氢氧化钠溶液并稀释至100.00mL。

取10.00mL稀释液，加入30.00mL0.01500mol·L-1I2标准溶液，置于暗处15分钟，滴加2〜3滴淀粉溶液，再用0.01200mol•L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，共消耗Na2S2O3标准溶液25.00mL。

己知：

①I2在碱性条件下能与葡萄糖发生如下反应：

C6H12O6+I2+3NaOH=C6H11O7Na+2NaI+2H2O

②Na2S2O3与I2能发生如下反应：

I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6

（1）配制100.00mL0.01500mol·L-1I2标准溶液，所必需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和______。

（2）向饮料中加入稀硫酸并充分煮沸的目的是_____________________。

（3）滴定终点的现象为___________________。

（4）计算该饮料中糖类物质的含量（单位：

mg·mL-1）。

____________

19．实验室以软锰矿（主要成分为MnO2，还有少量FeO、Fe2O3、MgO和Al2O3杂质）为原料制备高锰酸钾的流程如下图：

（1）“酸浸”需要加热的目的是__________,此过程中发生反应的离子方程式是______________。

（任写一条）

（2）“熔融”过程中，MnO2被KC1O3氧化成K2MnO4。

①该反应的化学方程式为_____________________。

②加入KC1O3应过量的原因除了提高MnO2利用率，还有_________________.

③将适量KClO3和KOH混合均匀后在坩埚内高温反应，应选用坩埚为__________。

（选填序号）

A．石英坩埚B．铁坩埚C．氧化铝坩埚

（3）己知：

①MnO42-只存在于强碱环境（pH>13.5）中，当pH降低时，MnO42-会歧化为MnO4-和MnO2;②饱和碳酸钾溶液的pH约为12.3，饱和碳酸氢钾溶液的pH约为8.8；③相关物质的溶解度曲线如下图。

请补充完整由浸取液制备KMnO4晶体的实验方案：

向浸取液中缓缓通入CO2，_____________，低温供干得KMnO4晶体。

20．辉铜矿的主要成分是Cu2S，可用于制取金属铜和铜盐。

（1）己知部分反应的热化学方程式如下：

C（s）+S2（g）=CS2（g）ΔH1=akJ·mol-1

Cu2S（s）+H2（g）=2Cu（s）+H2S（g）ΔH2=bkJ·mol-1

2H2S（g）=2H2（g）+S2（g）ΔH3=ckJ·mol-1

则C（s）+2Cu2S（s）=4Cu（s）+CS2（g）的ΔH=_________kJ·mol-1（用含a、b、c的代数式表示）。

（2）从辉铜矿中浸取铜元素，可用FeCl3作浸取剂。

①反应Cu2S+4FeCl3=2CuCl2+4FeCl2+S，每生成1molCuCl2,反应中转移电子的数目为_______；浸取时，在有氧环境下可维持Fe3+较高浓度。

有关反应的离子方程式是______________。

②浸取过程中加入洗涤剂溶解硫时，铜元素的浸取率的变化见如图。

其原因是_____________。

③353K时，向FeCl3浸取液中加入CuCl2，能加快铜元素的浸取速率，其反应原理可用化学方程式表示为：

__________，CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2。

（3）辉铜矿可由黄铜矿（主要成分为CuFeS2）通过电化学反应转变而成，有关转化见如图。

转化时正极的电极反应式为___________________。

（4）CuCl悬浊液中加入Na2S，发生的反应为

2CuCl（s）+S2-（aq）

Cu2S（s）+2Cl-（aq），该反应的平衡常数

K=________。

21．

光解水的催化材料可用硝酸镍、硫脲和锐钛矿为原料，采用醇热法制得。

（1）Ni2+基态核外电子排布式为__________。

（2）与NO3-互为等电子体的一种分子的化学式为__________。

（3）硫脲（

）中C原子轨道的杂化类型为____________。

1mol硫脲中含有σ键的数目

为___________mol。

（4）钛的一种氟化物晶胞结构如下图所示，其化学式为__________。

（5）甘油（丙三醇）具有保持水分的功效，其主要原因是________。

22．碘化钠是一种白色结晶粉末，医疗上可用于甲状腺肿瘤防治剂、祛痰剂等。

实验室用NaOH、单质碘和水合肼为原料制得，部分装置如下图所示。

实验步骤如下：

步骤①向三口烧瓶中加入8.2gNaOH及30mL水，搅拌冷却。

步骤②向制得的NaOH溶液中加入25.4g单质碘，开动磁力搅拌器，保持60〜70℃至反应充分。

步骤③向步骤②所得溶液中加入稍过量的N2H4·H2O（水合肼），还原NaIO和NaIO3，得Nal溶液粗品和空气中常见的某气体。

步骤④向溶液③中加入1.0g活性炭，煮沸半小时，然后将溶液与活性炭分离。

步骤⑤蒸发浓缩、结晶、过滤及干燥得产品24.3g。

（1）步骤②温度不宜超过70℃的原因是__________；该步骤反应完全的现象是___________。

（2）步骤③N2H4·H2O还原NaIO3的化学方程式为_______________。

（3）步骤④加入活性炭的目的是________；“将溶液与活性炭分离”的方法是__________。

（4）本次实验成品率为________。

参考答案

1．

【答案】C

2．

【答案】B

D、丙烯的结构中应写出官能团，正确的应为CH3-CH=CH2，D错误。

正确答案为B

【点睛】化学用语是学好化学的基本用语，必须掌握各类化学用语的正确的表示方法，对于有机物的结构简式，若有官能团的，必须把官能团的结构表示出来。

电子式的书写除了熟记一些常见的物质的电子式外，还必须能够写出一些不常见物质的电子式，有机物的电子式可以先写有机物的结构式，然后改写为电子式。

3．

【答案】D

【解析】A、氨气易液化，再气化时吸收热量，可做制冷剂，而不是溶于水的原因，A错误。

B、木炭具有疏松多孔的结构，能吸附某些色素和气味，因而可做除臭剂，而不是具有还原性的原因，B错误。

C、Al2O3是一种熔点很高的离子化合物，可做高温材料，C错误。

D、钠钾合金的熔点低于成分的熔点，金属能导热，故可作中子反应堆的导热剂，D正确。

正确答案为D

4．

【答案】B

5．

【答案】C

【解析】A、氨水为弱电解质，不能拆写成离子形式，正确的为：

Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，A错误。

B、Fe3+有氧化性，I-有还原性，发生氧化还原反应，正确的为：

2Fe（OH）3+6H++2I-=2Fe2++6H2O+I2，B错误。

C、NaClO有氧化性，亚硫酸钠有还原性，两者混合发生氧化还原反应，生成氯离子和硫酸根离子，C正确。

D、电解生成的OH-会与Mg2+结合成Mg（OH）2沉淀，正确的应为：

2Cl-+Mg2++2H2O

H2↑+Cl2↑+Mg（OH）2↓，D错误。

正确答案为C

6．

【答案】B

7．

【答案】B

【解析】Ba2ClO（OH）3是一种复盐，溶于水电离出Ba2+、ClO-和OH-。

A、ClO-有氧化性，Cl-有还原性，酸性条件下两者发生氧化还原反应：

Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O，A错误。

B、3molOH-能与过量HCO3-反应生成3molCO32-，再与2molBa2+生成2molBaCO3沉淀，剩余1molCO32-,B正确。

C、ClO-有氧化性，Fe2+有还原性，不能共存，C错误。

D、Ba2+与SO42-生成沉淀，不共存，D错误。

正确答案为B

8．

【答案】A

9．

【答案】C

【解析】A、该可逆反应为反应后气体体积减小的反应，增大压强，平衡正向移动，X体积分数减小，而图中X体积分数不变，A错误。

B、醋酸为弱酸，离子浓度小，加入氨气后，发生中和反应生成强电解质醋酸铵，离子浓度增大，导电性增大，B错误。

C、催化剂能改变反应的历程，降低反应的活化能，但不会改变反应的焓变，图示正确，C正确。

D、NaOH与盐酸和醋酸恰好完全反应时，生成的NaCl为强酸强碱盐，显中性；生成的醋酸钠为强碱弱酸盐显碱性，若都要显中性，则NaOH与醋酸反应时，醋酸必须过量才能显中性，也就是消耗的NaOH少些，而图中消耗的NaOH相同，D错误。

正确答案为C

10．

【答案】D

不定项选择题：

本题包括5小题，每小题4分，共计20分。

每小题只有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11．

【答案】CD

【点睛】原子共面、共线是有机化学中的一个难点，需要有较高的空间想象力。

要做好此类题目需要掌握几类基本物质的空间结构：

甲烷为正四面体结构，最多3个原子共平面；3个碳以上的饱和碳链为锯齿状，碳碳单键可以转动；乙烯为平面结构，键角为120度；乙炔为直线型分子，四个原子共直线；苯环为正六边形结构，对角线上的4个原子共直线；甲醛为平面三角形结构；利用以上基本结构，然后进行复杂结构的转动、替换可以解决问题。

，

12．

【答案】A

【解析】A、电解精炼铜，粗铜必须溶解，故与外电源的正极相连，做阳极，A正确。

B、温度一定，水的离子积常数不变，加入酸只是抑制水的电离，在计算水的离子积常数时，氢离子和氢氧根离子的浓度是指溶液中的氢离子和氢氧根离子的浓度，B错误。

C、催化剂只改变反应速率，不能改变反应的焓变，C错误。

D、升高温度，正逆反应速率都增大，只是增大的程度不同，D错误。

正确答案为A

13．

【答案】B

14．

【答案】AD

【点睛】溶液中离子、分子浓度大小的比较是化学反应原理中的一个重要的也是一个较难的知识点。

理解三个守恒和两个微弱，是做好题目的关键。

三个守恒是：

电荷守恒、物料守恒、质子守恒，其中质子守恒可由前两个守恒推导得到。

两个微弱是：

弱电解质的电离是微弱的、水解是微弱的，水的电离比前两者程度更小。

还要注意：

两种物质混合，若能反应，必须通过方程式计算来判断混合溶液中的产物的组成及各自的量的关系。

15．

【答案】AC

非选择题（共80分）

16．

【答案】

（1）．ac

（2）．MgSiO3+2HCl+（n-l）H2O=MgCl2+SiO2·nH2O（3）．4.7

（3）加入双氧水后，Fe2+转化为Fe3+，要使Fe3+、Al3+完全沉淀，pH必须大于或等于4.7，Mn2+不沉淀，pH小于或等于7.1，所以答案为4.7

（4）Mn2+在碱性下被H2O2氧化生成MnO（OH）2，H2O2被还原为H2O，离子方程式为Mn2++H2O2+2OH-=MnO（OH）2↓+H2O。

MnO（OH）2沉淀完全时pH已达9.8，该条件下，Mg2+已经沉淀，故还有Mg（OH）2沉淀生成，故过滤3所得滤渣中含有MnO（OH）2和Mg（OH）2。

（5）温度过高，氨水挥发加剧，溶液中氨水浓度减小，导致Mg（OH）2产率降低。

【点睛】解答化学工艺流程题目，可按以下步骤进行：

①粗读试题，尽量弄懂流程图。

对照原料和产品，明确核心反应和除杂任务。

②明确流程图中箭头方向和代表的含义。

流程图中箭头进入的是反应物（投料），箭头出去的是生成物（产物、副产物），返回的箭头一般是“循环利用”的物质。

③图中一般会出现陌生知识，要读懂流程图以外的文字描述、表格信息、后续设问中的提示性信息，并在下一步分析和解题中随时进行联系和调用。

④带着问题去精心研究某一步或某一个物质。

⑤注意化学语言的规范性。

17．

【答案】

（1）．还原反应

（2）．

（3）．酯基（4）．醚键（5）．

（6）．

（1）有机化学中还原反应为：

得到氢或失去氧的反应；氧化反应为：

得到氧或失去氢的反应。

D分子从C分子中失去了氧原子，所以C到D的反应为还原反应。

（2）比较A和B的分子式的异同，可知A物质和CH3OH发生取代反应，B的结构式为

。

（3）E中含有酯基和醚键。

（4）D的分子式为C9H10O3，不饱和度为5，与FeCl3溶液发生显色反应，则含苯酚的结构（不饱和度为4），能发生银镜反应和水解反应则必含甲酸某酯结构（不饱和度为1），不饱和度恰好等于5，则分子中不再含其他双键的结构。

分子中只有4种不同化学环境的氢，苯酚的羟基含一种氢，甲酸某酯的甲酸结构上含一种氢，还剩余8个氢原子属于两种氢，则必然是两个甲基和苯环上的两个氢，且结构对称，据此可写出符合条件的同分异构体有两种，分别为：

（5）根据已知信息可知1，3丁二烯与乙烯可以加成得到六元环化合物，

先与N2H4在碱性下还原反应得到2-戊烯，再与溴的CCl4溶液加成得到相应的卤代烃，再在氢氧化钠和醇及加热的条件下发生消去反应，得到1,3-二戊烯，再与CH2=CHCHO加成形成六边形化合物，最后在催化剂的存在下与足量氢气加成，即可得到产物。

【点睛】本题考查酯的一种新的合成路线，反应条件陌生，但是只要仅仅抓住前后物质间官能团的异同点，利用所学的基础知识能较好的解答问题。

解答新物质的合成路线的问题，比较反应物和生产物的异同点，充分利用题给信息，利用逆合成分析法从生产物倒推到反应物。

在写合成路线的时候，千万不要忘记反应条件。

18．

【答案】

（1）．100mL容量瓶

（2）．将饮料中糖类物质转化为葡萄糖（意思相近均给分）（3）．溶液由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不变色（4）．27.00mg·mL-1

【解析】本题考查溶液之间相互滴定的定量实验，包括一定物质的量浓度溶液的配制、滴定中注意的事项、滴定的终点的判断及有关计算的知识点。

糖类物质在稀硫酸的催化下发生水解，最终生成葡萄糖，加碱使溶液呈碱性，I2与葡萄糖反应，用淀粉作指示剂，最后用Na2S2O3滴定未完全反应的I2，溶液由蓝色变为无色，即达到终点。

（1）配制一定物质的量浓度的溶液，需要100ml容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，所以答案为100mL容量瓶。

（4）据②I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，Na2S2O3消耗的I2的物质的量为0.01200mol•L-1×0.025L×1/2=1.5×10-4mol，葡萄糖消耗的I2的物质的量为0.03L×0.01500mol·L-1-1.5×10-4mol=3×10-4mol，根据①C6H12O6+I2+3NaOH=C6H11O7Na+2NaI+2H2O可得葡萄糖的物质的量为3×10-4mol，稀释前葡萄糖的物质的量为3×10-