天津市东丽区届九年级化学上学期期末考试word文档良心出品.docx
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天津市东丽区届九年级化学上学期期末考试word文档良心出品
东丽区2015—2016学年度第一学期九年级化学期末质量监测
本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第
Ⅱ卷(非选择题)两部分。
第Ⅰ卷第1页至3页,第Ⅱ卷第4页至第8页。
试卷满分100分。
考试时间60分钟。
答
卷前,考生务必先将自己的姓名、准考证号分别填写在试卷和“答题卡”上,答题时,务必将答案涂写在“答题卡”上。
答案答在试卷上无效。
将本试卷和“答题卡”一并交回
第Ⅰ卷
注意事项:
1.每题选出答案后,用2B铅笔把“答题卡”上对应题目的答案标号的信息点涂黑。
如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号的信息点。
2.本卷共15题,共30分。
3.可能用到的相对原子质量H1C12N14O16S32Ca40Mn55Fe56Cu64Zn65
一、选择题(本大题共10小题,每小题2分,共20分。
每小题给出的四个选项中,只有一个选项符合题意)
1.学习化学可以了解日常生活中某些变化的本质,下列变化中属于化学变化的是
A.木柴劈成块B.西瓜榨成汁C.残雪化成水D.高粱酿成酒
2.“雪碧”是一种无色的碳酸饮料,将“雪碧”喷到用石蕊溶液染成紫色的干燥的纸花上,然后再加热,纸花颜色的变化是
A.先变蓝后变紫B.变红后颜色不再改变
C.先变无
色后变红色D.先变红色后变紫色
3.锌铬黄(化学式:
ZnCrO4)常用于制防锈涂料.锌铬黄中铬元素的化合价为
A.+1B.+2C.+6D.+7
4.正确的操作是实验成功的保证。
下列实验操作中正确的是
A.过滤B.称量固体C.检查气密性D.倾倒液体
5.下列物质分类不正确的是
A.蒸馏水(氧化物)B.金刚石(金属单质)
C.稀盐酸(混合物)
D.氢气(单质)
6.下列实验操作及现象合
理的是
A.用50mL量筒量取5.26mL水B.硫粉在氧气中燃烧,产生淡蓝色火焰
C.镁与稀盐酸反应产生气体,放出热量D.红磷在空气中燃烧,产生大量的白雾
7.用“
”和“
”分别代表两种不同单质A2和B2的分子,A2和B2在一定条件下发生化学反应生成新物质X,微观过程如下图所示.下列说法正确的是
A.在反应过程中A2和B2分子保持不变B.该反应为置换反应
C.参加反应的A2与B2分子数之比为3:
1D.物质X含4种元素
8.现有30℃时的氯化钠饱和溶液,在下列情况下溶液中溶质的质量分数不变的是
A.温度不变,向溶液中加入氯化钠晶体B.温度不变,向溶液中加入水
C.升高温度蒸发掉一部分水,温度保持在40℃D.降温至10℃
9.将X、Y、Z三种金属分别
放入稀盐酸中,X、Y溶解并有气泡产生,Z不反应;取过量X
放入Y(NO3)2和Z(NO3)2的混合溶液中充分反应后过滤,
经检验,滤渣的成分为X、Z。
则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是
A.X>Y>ZB.Y>Z>XC.Y>X>ZD.X>Z>Y
10.下面是某同学对一些知识归纳,其中有错误的一组是
A
元素与物质的组成
B
微观粒子与物质的构成
组成水的元素——氢元素和氧元素
地壳中含量最多的元素——铝元素
金属汞——由汞原子构成
氧气——由氧分子构成
C
物质使用与安全常识
D
日常生活经验
点燃可燃性气体之前——要验纯
汽车到加油站加油——严禁烟火
区别硬水和软水——用等量肥皂水检验
使煤燃烧更充分——把煤做成蜂窝状
二、选择题(本大题包括5小题,每小题2分,共10分。
每小题给出的四个选项中,有1-2个符合题意。
只有一个选项符合题意的多选不得分;有2个选项符合题意的只选一个且符合题意得1分,若选2个有一个不符合题意则不得分)
11.下列说法中错误的是
A.石墨和金刚石中碳原子的排列方式不同
B.生铁和钢中含碳元素的质量分数不同
C.二氧化碳和一氧化碳中碳元素的化合价不同
D.HCHO(甲醛)和C6H12O6(葡萄糖)中碳元素的质量分数不同
12.下列有关溶液的说法中正确的是
A.不饱和溶液转化为饱和溶液,溶液中溶质的质量分数一定增大
B.将一定质量某物质的饱和溶液降温析出晶体后,所得溶
液中溶质的质量分数一定减小
C.将5g某物质完全溶解于95g水中,所得溶液中溶质的质量分数不一定是5%
D.饱和溶液不一定是浓溶液,不饱和溶液一定是稀溶液
13.下列实验方法不正确的是
A.用二氧化锰区分水和5%过氧化氢溶液
B.用燃着的木条区分氧气和二氧化碳气体
C.用通入氧气,点燃的方法除去二氧化碳气体中混入的少量一氧化碳
D.用适量的铁粉除去氯化亚铁溶液中混有的少量氯化锌
14.某同学用下图所示装置探究可燃物燃烧的条件,得到以下实验事实:
①不通空气时,冷水中的白磷不燃烧;②通空气时,冷水中的白磷不燃烧;③不通空气时,热水中的白磷不燃烧;④通空气时,热水中的白磷燃烧。
能证明可燃物必须达到一定温度(着火点)才能燃烧的实验事实是
A.①②
B.②④
C.①④
D.③④
15.某CuO与C的混合物,共10g,加热至不再有气体生成的时候,将生成的气体通入足量的澄清石灰水中,得到沉淀5g,则原混合物中CuO的质量可能为
A.8gB.8.4gC.8.6gD.9.4g
第Ⅱ卷
注意事项:
1.黑色字迹的签字笔将答案写在“答题卡”上。
2.本卷共11题,共70分
3.可能用到的相对原子质量H1C12N14O16Na23Cl35.5Ca40Fe56Cu64
三、填空题(本大题共3小题,共19分)
16.(5分)用以下五种物质填空(填序号)①甲烷②石墨③一氧化碳④活性炭⑤金刚石
(1)可做干电池电极的物质是;
(2)天然物质中,硬度最大的是;
(3)能吸附有异味物质的是;
(4)充分燃烧时,可生成两种氧化物的是;
(5)能与人体中血红蛋白结合的有毒气体是。
17.(10分)控制化学反应的条件可以促进或抑制化学反应,更好地使化学反应为人类造福.
(1)元素周期表中铝元素的信息如图甲所示,其相对原子质量为______.化学反应中该原子容易______________(填“得到”或“失去”)电子;
(2)铝制品在生活中因耐用而应用越来越广泛,主要原因是__________(用化学方程式表示);
(3)运载“嫦娥三号”的火箭外壳用到了钛合金,钛合金属于______(填“混合物”或“纯净物”);
(4)要通过图乙实验得出铝和铜的金属活动性顺序,如果B是硫酸铜溶液,则金属A是______(填化学式),如果A是铜,则溶液B中溶质的名称是__________________;
(5)如图丙是科学家正在研究的二氧化碳循环利用技术:
①二氧化碳与氢气在催化剂、高温条件下,除生成甲醇(CH4O)外,还生成一种常温下为液态的化合物,写出反应的化学方程式______________________________;
②尿素[CO(NH2)2]对提高粮食产量具有重要的作用.人们控制条件可以使CO2和物质X发生反应:
CO2+2X═CO(NH2)2+H2O,物质X的化学式为______________。
18.(5分)随着经济的发展,能源与环境成为人们日益关注的问题。
(1)石油属于 (填“可再生”或“不可再生”)能源;
(2)天然气是一种燃烧放出热量大且产物污染小.写出天然气燃烧的化学方程式 ;
(3)美国墨西哥湾石油钻井平台爆炸,大量石油泄漏燃烧造成严重的污染,开发公司采用堵塞油管、喷水的方法灭火,其中喷水灭火的原理是。
(4)“低碳经济”是以较少的温室气体排放,获得较大产出的新经济发展模式.下列做法符合“低碳经济”理念的是 (填序号)。
A.大力发展火力发电B.改造或淘汰高能耗、高污染产业
C.通过提高电价,从而减少居民用电量
D.优化建筑设计,增强室内自然采光,减少照明用电.
四、简答题(本大题共3小题,共19分)
19.(6分)写出下列反应的化学反应方程式
(1)电解水。
(2)铁丝在氧气中的燃烧。
(3)铜丝浸入硝酸银溶液中。
20.(7分)水是重要的物质,在实验室中常用于溶解物质,配制溶液.
(1)水是最常见的溶剂,将少量下列物质分别加入水中,不能形成溶液的是______
A.面粉B.白糖C.冰块D.植物油E.硝酸钾
(2)含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做(填“软水”或“硬水”)。
加入可以区分硬水和软水。
(3)下列净化水的单一操作中,相对净化程度较高的是(填字母)
A.静置沉淀B.吸附沉淀C.蒸馏
(4)甲和乙两种固体物质的溶解度曲线如右下图所示,回答下列问题:
在℃时,甲和乙两种物质的溶解度相等。
将t1℃时等质量的甲和乙两种物质的饱和溶液分别降温到0℃,析出固体质量较少的是(填“甲”或“乙”)。
t2℃时,将60g甲物质放入100g水中,充分搅拌,所得溶液的溶质质量分数w(甲)与同温下乙物质的饱和溶液的溶质质量分数w(乙)大小关系为(填字母)。
A.w(甲)
21.(6分)下图表示某些物质间转化关系(反应条件和部分产物已省略)。
其中A、E为固体氧化物,且A为黑色粉末;B、D是由相同元素组成的无色液体,且B具有消毒杀菌作用;C、Y、Z为无色气体,其中Y有毒;X是最常见的金属。
请回答下列问题:
(1)反应①中A物质的作
用是;
(2)写出反应
④的化学方程式:
③;④;
(3)在日常生活中为防止反应②的发生,可采取的措施是(写一点即可)。
五、实验题(本大题共3小题共21分)
22.(10分)请结合下列实验装置,回答有关问题.
(1)写出仪器a和b的名称:
a ,b ;
(2)实验室用加热高锰酸钾制取并收集氧气,应选择的装置为 (填字母),发生反应的化学方程式为 ;
(3)实验室用石灰石与稀盐酸反应制取并收集二氧化碳,应选择的装置为
(填字母),发生反应的化学方程式为 ;在一定条件下,二氧化碳气体会变成固体,固体二氧化碳叫做 ;
(4)诺贝尔奖得主穆拉德教授在《神奇的一氧化氮》书中提出:
“人体中99.9%的疾病与一氧化氮有关”。
已知一氧化氮气体难溶于水,常温下极易与氧气反应,现在实验室中要收集一瓶制备的一氧化氮,选用的装置是(选填序号)。
23.(5分)欲配制180g溶质质量分数为50%的硝酸铵,实验操作如下图所示。
请回答下列问题:
(1)量取所需要的水应选择(选填“50mL”、“100mL”或“200mL”)量筒。
(2)用托盘天平称量所需的硝酸铵时,发现托盘天平的指针偏向左盘,应(选填序号)。
A.增加适量硝酸铵固体B.减少适量硝酸铵固体C.调节平衡螺母
(3)将硝酸铵和水依次倒入烧杯中,要用玻璃棒搅拌,其目的是。
(4)用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序:
。
(5)在做⑤操作时,烧杯的温度(选填“升高”或“降低”)了。
24.(6分)“多功能瓶”是初中化
学常用装置,它使用方便且操作简单,可用于完成多个实验。
(1)用图1装置完成下列实验。
①排水法收集氧气。
瓶中装入水的量应为(填“少量”、
“多量”或“满瓶”),进气口为(填“a”或“b”)。
②验证二氧化碳与水反应。
瓶中盛放的试剂为,
将二氧化碳从瓶子a端通入,当观察到时,则说明
二氧化碳能与水反应。
(2)用图2装置进行实验,目的用这个装置除去氧气中混有的
少量二氧化碳气体。
在A、B瓶中都盛放足量的澄清石灰水,问
A瓶中澄清石灰水所起的作用是,当观察到
现象时,说明CO2已除尽。
六、计算题(本大题共2个小题共10分)(精确到0.1%)
25.(3分)工业炼铁是把铁矿石和焦炭等原料一起加入高炉,在高温下通入空气进行一系列反应把铁还原出来。
计算:
(1)Fe2O3的相对分子质量是;
(2)1000t含氧化铁80%的赤铁矿中,其氧化铁的质量是t;
(3)上述赤铁矿理论上可炼得含铁96%的生铁t。
26.(7分)某兴趣小组为测定一瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数,实验测得相关数据如图所示,请回答下列问题:
(1)反应生成氧气的质量为多少g。
(2)计算该过氧化氢溶液的溶质质量分数。
东丽区2016—2017学年度第一学期九年级化学阶段质量监测答案
1-15每题2分
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
`14
15
D
D
C
C
B
C
C
A
C
A
D
BC
CD
B
AD
16.每空1分
(1)②
(2)⑤(3)④(4)①(5)③
17.每空1分化学方程式2分
(1)26.98失去
(2)4Al+3O2===2Al2O3
(3)混合物
(4)Al硫酸铝(氯化铝或硝酸铜)
(5)
CO2+3H2CH4O+H2O
NH3
18.每空1分化学方程式2分
(1)不可再生
(2)CH4+2O2
2H2O+CO2
(3)使温度降低到可燃物(或石油)的着火点以下
(4)BD
19.每个化学方程式2分
(1)2H2O
2H2↑+O2↑
(2)3Fe+2O2
Fe3O4
(3)Cu+2
AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2
20.每空1分
(1)ACD
(2)硬水肥皂水(3)C
(4)①20②乙
B
21.每空1分化学方程式2分
(1)催化剂或者催化作用
(2)Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2
(3)刷漆、抹油或者做镀层等
22.每空1分化学方程式2分
(1)酒精灯,集气瓶;
(2)AC或AD,2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑;
(3)BD,CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑,干冰.
(4)C
23.每空1分化学方程式2分
(1)100mL
(2)B(3)加速溶解(4)④①③⑤②(5)降低
24.每空1分
(1)①满瓶b②紫色石蕊溶液溶液变红
(2)除CO2气体B瓶中澄清石灰水无明显变化
25.每空1分
(1
)160
(2)800(3)583.3
26.(7分)
(1)根据质量守恒定律,反应生成氧气的质量=68g+1.0g﹣67.4g=1.6g........(2分)
(2)设68.0g过氧化氢溶液中含有过氧化氢的质量为x.
2H2O2
2H2O+O2↑
6832..................................(1分)
x1.6g
.................................(1分)
x=3.4g.................................(1分)
过氧化氢溶液的溶质的质量分数=
×100%=5.0%;..................(2分)
答:
该过氧化氢溶液的溶质的质量分数5.0%.
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