宁夏回族自治区 版中考二模化学试题C卷.docx
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宁夏回族自治区版中考二模化学试题C卷
宁夏回族自治区2020版中考二模化学试题C卷
姓名:
________班级:
________成绩:
________
一、单选题
1.如图为一氧化碳还原氧化铜热浓硫酸验装置(夹持仪器等略),已知
下列说法错误的是()
A.该实验可验证CO的还原性
B.实验过程中,可以观察到黑色固体变红色
C.该实验中所涉及反应的基本类型有分解反应和置换反应
D.此装置内空间较小,空气易排空,实验危险系数小
2.水是生命之源,应该爱护水资源。
下列净化水的方法中发生了化学反应的是:
A.通过蒸馏来净化水
B.通过消毒来净化水
C.用活性炭来净化水
D.通过过滤来净化水
3.食品添加剂溴酸钾(KBrO3)会致癌,已被禁用,其中溴元素(Br)的化合价为()
A.+5
B.+3
C.+1
D.+2
4.某反应的微观示意图如下,下列说法正确的是
A.该反应为置换反应
B.反应前后分子种类不变
C.反应前后元素的种类发生变化
D.反应前后原子个数改变
5.下列选项中的两种物质,组成元素种类不相同的是
A.金刚石与石墨
B.白磷与红磷
C.氧气与臭氧
D.冰与干冰
6.上周四小宝体考,宝妈为他准备了一份午餐:
红烧牛肉、荷包蛋、排骨汤、米饭.请从营养均衡的角度告诉宝妈,还需搭配哪种食物()
A.炒青菜
B.豆浆
C.煎饼
D.鲜肉包子
7.下列图像不能正确反映其变化过程的是()
A.
镁在装有空气的密闭容器内燃烧
B.
电解水生成气体的体积
C.
向一定量的生铁中加入足量稀盐酸
D.
向接近饱和的NaCl溶液中加入固体NaCl
8.下列推理或归纳合理的是
A.因为水和冰的状态不同,所以两者的化学性质不同
B.镁原子和镁离子的质子数相同,它们属于同种元素
C.由同种分子构成的物质一定是纯净物,所以纯净物一定是由同种分子构成的
D.在化合物中金属元素一定显正价,非金属元素一定都显负价
9.如图为某加碘食盐包装袋上的部分图表文字(I为碘的元素符号)。
由此,你得到的信息和作出的猜测正确的是()
A.此碘盐为纯净物
B.“加碘食盐”中的“碘”是I2
C.1Kg此食盐中含碘酸钾(35±15)mg
D.“菜未烧熟不宜加入加碘盐”的原因可能是碘酸钾受热不稳定
10.下列说法正确的是
A.氢氧化钠固体敞口放容易潮解并变质,所以应该密封保存
B.鱼能在水中生活,证明水中含有氧元素
C.在CuO+CO
Cu+CO2的氧化还原反应中,CO是还原剂,发生了还原反应
D.按质量计:
空气中含氮量78%,氧气21%
11.将酒精灯的灯芯拨得松散一些,可使燃烧更旺的原因是
A.减少酒精的挥发
B.降低可燃物的着火点
C.增加空气中氧气含量
D.增大可燃物与空气的接触面积
12.下列实验操作中,“先”、“后”顺序不正确的是()
A.制取氧气时,先检查装置气密性,后装药品
B.燃烧法测定空气中氧气含量,先冷却至室温再打开弹簧夹
C.给试管中的液体加热时,先预热,后集中加热
D.使用胶头滴管时,先将滴管伸入到液面以下,后挤压胶头
13.下列叙述正确的是()
A.海水一经降温,就会有大量食盐晶体析出
B.加热蒸发硝酸钾溶液,开始时就会有大量硝酸钾晶体析出
C.硝酸钾的饱和溶液在改变外界条件时,不能溶解硝酸钾
D.将析出硝酸钾晶体后的溶液再冷却,仍然有硝酸钾晶体析出
14.下列措施是为了降低化学反应速率的是
A.食品放在冰箱中贮藏
B.双氧水制氧气时加入少量二氧化锰
C.试管中进行氧化铜与稀硫酸反应时,稍微加热
D.铁粉代替铁钉与稀硫酸反应制取氢气
15.下列有关实验现象的描述中,正确的是
A.加热试管内的碱式碳酸铜,绿色粉末逐渐变黑,试管口有小水滴
B.氧化铜中加入稀硫酸,产生气泡,黑色粉末逐渐消失,溶液变蓝
C.镁条在空气中燃烧,产生黑色的烟,生成黑色粉末
D.细铁丝在氧气中燃烧,火星四射,生成红棕色固体
16.维生素D2的化学式为C28H44O,下列关于维生素D2的说法错误的是
A.碳元素的质量分数最大
B.含有73个原子
C.由3种元素组成
D.H、O元素质量比为11:
4
17.下列关于溶液的说法中,正确的是()
A.泥土加入水中,振荡后可以形成溶液
B.蔗糖溶液上半部分溶液的甜度低于下半部分溶液的甜度
C.氢氧化钠溶液能导电,因为溶液中有较多自由移动的离子
D.氯化钠饱和溶液中不能再溶解少量硝酸钾晶体
18.丙烯酸是合成“尿不湿”的重要原料,下列关于丙烯酸(C3H4O2)的说法正确的是
A.丙烯酸属于氧化物
B.丙烯酸是由分子构成的物质
C.丙烯酸含有氧分子
D.氢元素和氧元素的质量比为4:
2
19.只用C、CO、O2、CuO、CaCO3、稀HCl六种物质,进行单一或两两反应,能生成二氧化碳的化学方程式有()
A.6个
B.3个
C.4个
D.5个
20.化学肥料对粮食增产起着重要作用,下列物质能用作复合肥的是()
A.KH2PO4
B.K2SO4
C.NH4HCO3
D.Ca3(PO4)3
二、填空题
21.用化学用语填空;
(1)2个氢原子
(2)3个水分子
(3)4个镁离子
(4)氯化亚铁中铁元素的化合价 ;
(5)画出16号元素的原子结构示意图 .
22.钴(Co)与铁具有相似的化学性质,金属钴的部分性质如表所示,根据表中的信息回答下列问题.
(CoCl2溶液是粉红色的)
颜色状态
硬度
熔点
化学性质
银白色固体
硬
1495℃
能与酸反应
(1)CoSO4溶液和CoCl2溶液都含有大量的离子是(填离子符号):
_____.
(2)已知CoSO4溶液显粉红色,Co(OH)2是不溶于水的粉红色固体.若向CoSO4溶液中加入氢氧化钠溶液至恰好完全反应,预测可观察到的现象:
____,该反应的化学方程式为:
_____.
(3)除CoSO4溶液外,将氢氧化钠溶液滴入_____(任举一例)溶液中,也能产生相同的实验现象.
(4)若要比较金属钴与金属锌的活动性强弱,启烨同学认为用金属钴和一种化合物的溶液就能比较,他选用的该化合物是______.
23.生活中处处有化学,化学与生活、生产密切相关。
(1)海苔包装袋中常用的干燥剂为一种氧化物,写出该物质的化学式_____;
(2)胃里含有的能帮助消化的酸为_____(填名称);
(3)自然界的水都为
混合物,生活中常用_____法将硬水转化为软水。
24.食醋、食盐和纯碱都是日常生活中常用的物质。
食醋中通常含有3%~5%的乙酸,乙酸俗称醋酸,是一种无色液体。
食盐和纯碱都是白色固体。
(1)在用食醋拌凉菜时,往往可以闻到醋香,这说明醋酸具有____性。
食醋不宜存放在含铁等金属的容器内,请写一个你熟悉的酸与金属反应的化学方程式_________________________________。
(2)用食醋可以鉴别食盐和纯碱。
请简要写出实验步骤和现象___________________________。
(3)纯碱的水溶液能使紫色石蕊溶液变蓝,说明其水溶液显_______性,而在酸、碱、盐三类化合物中,纯碱属于______类。
纯碱还能与许多化合物反应,请写出纯碱与石灰水反应的化学方程式__________________________________________。
三、实验题
25.兴趣小组围绕“实验室制取氧气”进行了一系列探究活动:
实验一 氧气制取实验
(1)现有如图装置
①药品选择:
下列物质中不能作为制取氧气反应物的是_____(填标号),原因是_____
A水
B过氧化氢
C氯化钾
D高锰酸钾(KMnO4)
②实验室用高锰酸钾制取并收集较纯净氧气,应选择的发生装置和收集装置分别是_____(填标号,下同)和_____。
③高锰酸钾制取氧气实验中出现了下列异常现象,请你分析其原因:
现象
原因
水槽中水呈紫红色
Ⅰ:
_____
水被倒吸沿导管进入试管中
Ⅱ:
_____
实验二 氯酸钾制取氧气
(2)取2g氯酸钾固体10份,分别加入不同质量的二氧化锰,加热反应,测得生成200mL氧气所用的时间,实验数据记录如下表:
实验編号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
二氧化锰与氯酸钾的质量比
1:
20
1:
10
1:
6
1:
5
1:
4
1:
3
1:
2
2:
3
1:
1
3:
2
生成200mL氧气时间/秒
235
186
162
147
133
117
143
160
211
244
请回答下列问题:
①实验室加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气的文字表达式_____
②分析上述数据,利用此法制取氧气,二氧化锰与氯酸钾的最佳质量比为_____
③当二氧化锰与氯酸钾的质量比高于最佳比时,反应速率变低的原因是_____(填标号)。
A反应物含量过低,温度不易达到反应温度
B催化剂与氯酸钾接触面积减小
C二氧化锰不起催化作用
实验三 探究过氧化氢制取氧气的适宜催化剂
(3)实验方案如下:
I.用MnO2、CuO、Fe2O3、Cr2O3四种催化剂分别与海藻酸钠溶液混合,滴入氯化钙溶液制成含等质量催化剂、大小相同的海藻酸钠微球备用。
Ⅱ.取30粒含MnO2的海藻酸钠微球,采用如图装置进行实验。
改用其他三种微球,分别重复上述实验,得到如图的锥形瓶内压强随时间变化的曲线图。
①每次实验时,海藻酸钠微球数应相同的原因_____
②用含MnO2的海藻酸钠微球进行实验,60s时压强瞬间回落,其原因是_____
③从实验曲线看,催化效果较好、反应温和的催化剂是_____
四、推断题
26.下图是初中化学中常见物质间的转化关系,其中只有F为单质,其他都是化合物,B、C、D是氧化物且D为黑色。
图中“—”表示两端的物质能发生化学反应;“→”表示物质间存在转化关系,其余反应条件、部分反应物和生成物均已略去。
(1)写出D物质的化学式_____;D和F反应所属的基本反应类型____________;
(2)写出G→E的化学方程式:
________________________________;
(3)写出A→B+C的化学方程式:
________________________________。
五、科学探究题
27.实验室里久置的铜制燃烧匙表面生锈了,同学们展开如下探究活动。
[查阅资料]铜锈的主要成分是碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]
[提出问题]铜锈蚀的条件有哪些?
[提出猜想]猜想一:
铜生锈可能需要接触水;
猜想二:
铜生锈可能需要接触氧气;
猜想三:
铜生锈可能需要接触氮气;
猜想四:
铜生锈可能还需要接触_____。
[讨论交流]依据化学反应前后元素种类守恒的思想,可知猜想_____是错误的。
[设计实验]将铜片用砂纸打磨光亮,分别置于如下图所示的试管中。
一个月后,发现A、B、C三支试管里的铜片都未生锈,D试管里的铜片生锈了。
[实验分析]
(1)通过A组和D组实验的对比,可以得出铜生锈需要铜与_____接触;
(2)通过_____实验的对比,可以得出铜生锈需要铜与氧气接触;
(3)通过_____实验的对比,可以得出铜生锈需要铜与_____接触;
[实验结论]铜生锈需要铜同时接触_____。
六、计算题
28.将10克的石灰石放入烧杯中,加入一定质量的稀盐酸恰好完全反应,生成3.3克气体。
(杂质不溶解,也不参加反应。
)反应后称量烧杯中剩余物质的总质量为106.7克。
试求
(1)石灰石中碳酸钙的质量是多少___?
(2)所用盐酸的溶质质量分数是多少?
____(结果保留到0.1%)
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