人教版版中考二模化学试题B卷.docx
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人教版版中考二模化学试题B卷
人教版2019版中考二模化学试题B卷
姓名:
________班级:
________成绩:
________
一、单选题
1.下列物质中,属于纯净物的是
A.甲烷
B.盐酸
C.食醋
D.石灰水
2.下列图象与对应实验完全吻合的是()
A.
往一定量的盐酸中滴加NaOH溶液至过量
B.
将一定量的不饱和KNO3溶液恒温蒸发水
C.
向一定量CuSO4溶液和稀硫酸的混合溶液中滴加NaOH溶液
D.
向足量且溶质质量分数相等的稀盐酸中分别加入等质量的镁和铁
3.下列对化学基本观念的认识错误的是
A.元素观:
一氧化碳、二氧化碳都是由碳元素和氧元素组成的
B.微粒观:
保持金刚石化学性质的最小微粒是碳原子
C.转化观:
氧化铜在一定条件下可直接转化为金属铜
D.守恒观:
18g氢气和18g氧气反应,生成36g水
4.下列变化中属于化学变化的是
A.葡萄酿酒
B.铁水铸成锅
C.羊毛织成藏毯
D.胆矾研碎
5.下列反应的化学方程式书写完全正确的是()
A.“曾青得铁则化为铜”2Fe+3CuSO4═Fe2(SO4)3+3Cu
B.铜丝与稀盐酸反应:
Cu+2HCl═CuCl2+H2↑
C.水的电解:
2H2O═O2↑+2H2↑
D.二氧化碳通入紫色石蕊试液:
CO2+H2O═H2CO3
6.知识梳理有助于我们对已学知识的巩固,如图是某同学学习完第三章后以氧气为例进行的梳理,下列选项中与a、b、c、d相对应的是()
A.原子、原子核、分子、核外电子
B.原子、分子、原子核、核外电子
C.分子、原子、核外电子、原子核
D.分子、原子、原子核、核外电子
7.下列实验操作正确的是
A.
倾倒液体
B.
点燃酒精灯
C.
读取液体体积
D.
移走蒸发皿
8.铁和铜都能与FeCl3溶液发生反应,反应的化学方程式为:
Fe+2FeCl3=3FeCl2;Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2。
将铜粉和铁粉的混合物mg放入烧杯中,向烧杯中不断加入FeCl3溶液,测得烧杯中剩余固体的质量与加入FeCl3溶液体积的关系如图所示。
下列相关说法正确的是
A.M点对应的溶液颜色为蓝色
B.铜粉和铁粉的混合物中,铜粉的质量为(m一n)g
C.N点对应的溶液中一定含有Fe2+、Cu2+和Cl-
D.当加入V1mLFeCl3溶液时,Cu恰好完全反应
9.分析推理是化学学习过程中的常用方法,下列推理正确的是()
A.单质由一种元素组成,所以由一种元素组成的物质一定是单质
B.稀有气体元素的原子结构一般为8电子稳定结构,所以最外层电子数为8的微粒一定是稀有气体元素的原子
C.原子是化学变化中的最小粒子,所以一切变化中原子都不能再分
D.物质与氧发生的化学反应称为氧化反应,所以凡是跟氧气发生的反应都是氧化反应
10.我省明代科学家宋应星所著的
天工开物
中,详细记述了金、铜、铁、锌等金属的开采和冶炼方法,记述的金属中金属活动性最强的是
A.金
B.铜
C.铁
D.锌
二、填空题
11.下图为某健康饮用水的部分标签,按要求回答下列问题:
(1)该健康饮用水属于__________(“纯净物”或“混合物”)。
(2)写出主要成分中“氯离子”的符号____;配料表物质中含有的非金属元素是___(写一种元素符号)
(3)写出水电解反应的化学方程式___________。
(4)小明说该饮用水可补充人体所需的所有营养物质。
你是否赞同,说出理由___________。
12.如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线,请回答:
(1)在___________时,甲、乙两种物质的溶解度相同。
(2)将t1°C甲的饱和溶液变为不饱和溶液可采用方法是__________。
(3)t2°C时,将25g甲放入装有100g水的烧杯中,完全溶解后所得溶液质量为_______________。
(4)下列有关说法正确的是____________(填序号)。
①甲中含有少量的乙可采用降温结晶的方法提纯甲
②t2°C时,甲溶液的溶质质量分数比乙溶液溶质质量分数大
③t2°C时,将等质量甲、乙分别加水配成饱和溶液,所得甲溶液质量比乙溶液小
④将t2°C时甲、乙饱和溶液降温至t1°C时,所得甲、乙溶液的溶质质量分数相等
⑤将t2°C时120g甲的饱和溶液降温至t1°C时,可析出20g甲晶体
三、推断题
13.甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下能发生如下反应:
甲+乙
丙+丁。
(1)若甲、丙为化合物,乙、丁为单质,写出一个符合该反应要求的化学方程式____。
(2)若甲、乙、丙、丁均为化合物,且甲溶液呈蓝色,乙为烧碱,则甲的化学式为_____,反应发生时能观察到的实验现象是_________________________。
(3)若甲、乙、丙、丁均为化合物,且丙为水,丁为盐,则该反应______(“一定”或“不一定”)是中和反应,理由是______________________。
四、流程题
14.为保护绿水青山,可将工业残留的钡渣(主要成分为碳酸钡(BaCO3))进行无害化处理,制取化工原料﹣硫酸钡(BaSO4)。
主要流程如图:
(1)粉碎钡渣的目的是_____。
(2)反应釜1中的气体X为_____。
(3)反应釜2中发生复分解反应的化学方程式为_____。
(4)请写出可以替换硫酸的两种盐_____。
五、科学探究题
15.铬(Cr)为不锈钢主要的添加元素,含量一般在12%以上,铬的表面生成一薄层致密的钝态氧化物保护膜是不锈钢具有耐腐蚀性的主要原因.请回答下列问题;
(1)不锈钢是一种____(填“合金”或“金属”)
(2)相同温度下,取大小相同,表面光亮的Cr、Mg、Cu三种金属薄片,分别投入等体积等浓度的足量盐酸中(反应中Cr显+2价),现象如下;
金属
Cr
Mg
Cu
与盐酸反应现象
放出气体速率较慢
放出气体速率较快
无明显现象
①上述三种金属的活泼性由强到弱的顺序是____
②从上述探究实验可知,Cr_____(填“能”或“不能”)跟CuSO4溶液反应,若能反应,请写出反应的化学方程式___.
六、计算题
16.某同学为了测定氯酸钾样品中氯酸钾的质量分数,取2.5g该样品与0.5g二氧化锰混合,加热该混合物(假设杂质不参加反应),称量剩余固体质量,分4次记录如下表:
第一次
第二次
第三次
第四次
加热时间
T1
T2
T3
T4
剩余固体的质量(g)
2.88
2.48
2.08
2.04
(1)不再进行第五次实验记录的原因是________________________。
(2)完全反应后产生氧气的质量________g。
(3)该样品中氯酸钾的质量分数是多少______?
(要求:
写出计算过程)
七、综合题
17.大理石、石灰石中主要成分是CaCO3,碳酸钙在工业生产,生活及化学实验室中均有大量的应用。
实验室利用大理石并采用下列装置来制取CO2
①若采用图甲发生装置,则块状大理石应放在 (填写A、B、C编号),若用图丙装置进行反应,使过程中不足之处是
②某种大理石含CaCO3的质量分数为0.8,用该大理石100g与足量盐酸反应制取二氧化碳,(杂志不与盐酸反应,写出计算过程)
求:
该大理石中含CaCO3多少克?
反应中最多可得到的二氧化碳为多少摩尔?
实验室利用石灰石(含有加热不分解的杂质)进行如下实验:
③实验室利用如图装置模拟工业上石灰石的分解,为了充分反应,实验选用 (填“块”或“粉末”)状的石灰石,分解得到的氧化钙的用途之一是
④实验过程中,为验证石灰石分解,可将导管伸入 溶液中,发生的化学方程式是
⑤实验完毕,待固体冷却后,为验证石灰石是否完全分解,切实可行的操作是 (选填编号)
A.加入稀盐酸,观察是否有气泡产生
B.加入大量水,观察是否放热
C.称量固体,固体食量减少
D.加大量水,观察是否有不溶物存在
18.2011年3月,日本强烈地震后,海啸引发福岛第一核电站的放射性物质外泄,有关131-I(碘-131)的相关报道成为热门话题。
请回答下列问题:
(1)131-I原子中含有53个质子,78个中子。
①131-I原子的核外电子数为___________。
②自然界中普遍存在另一种稳定的碘原子127-I,它和131-I同属于碘元素。
原因是____________。
(2)专家指出,服用碘片(有效成分为KI)可以治疗碘-131造成的辐射,但服用碘酒(有效成分为I2)却会引起碘中毒.KI和I2的性质不同的原因是_____________________________。
(3)A、B、C、D、E分别是稀盐酸、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、氧化铁和一氧化碳中的一种,E是实验室一种常见溶液,它们之间的关系如图所示,“------”两端的物质在一定条件下可以反应。
请回答:
①C的一种用途是_________;D、E反应的化学方程式为________________________。
②上述各物质间的反应均可用“甲+乙→丙+丁”表示,其中不属于四种基本反应类型,但能用上式表示的一个化学方程式是____________________________。
参考答案
一、单选题
1、
2、
3、
4、
5、
6、
7、
8、
9、
10、
二、填空题
1、
2、
三、推断题
1、
四、流程题
1、
五、科学探究题
1、
六、计算题
1、
七、综合题
1、
2、
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