河南省百校联盟届高三教学质量监测乙卷化学试题doc.docx

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河南省百校联盟届高三教学质量监测乙卷化学试题doc

河南省百校朕盟2017届高三11月教学质童监测

化学试题（乙卷）

可能用到的相对原子质量：

H-IN-140-16Na-23Mg-24CI-35.5Fe-56

Cu-64

选择题：

本题包括15小题，每小题3分，共45分。

每小题只有一项是符合题目要求的。

1.化学与生活密切相关，下列说法不正确的是

A.水陆两用公共汽车中，用于密封的橡胶材料是高分子化合物

B.下雪后，常用播撒NaCI颗粒方法来防止道路结冰

C.用活性炭为糖浆脱色和用SO2漂白纸浆的原理不同

D.在医学上用BaSO4做顿餐，是因为Ba2+对人体无毒

2.随着科技的不断进步，15N、N70、N+5、NH5等已被发现。

下列有关说法中，正确的是

A.15N中含有7个中子

B.N2和N70属于同位素

C.N+5中含有36个电子

D.若NH5为离子化合物，则英既含有离子键，又含有共价键

3.设NA表示阿伏加徳罗常数的值，下列叙述正确的是

A.标准状况下，2.24LSO2中含有的SO3分子数为0.1NA

B.5.6gFe与标准状况下2.24L的C12充分反应，转移的电子数为0.3NA

C.将含3NA个离子的Na2O2固体溶于水配成IL溶液，所得溶液中Na+的浓度为2mol∕L

D.ImolMn02与4mol浓盐酸充分反应后生成的CI2分子数为NA

4.下列离子方程式书写正确的是

A.用NaOH溶液吸收汽车尾气中的NO2:

2NO2+2OH-=N03-+N0↑+H20

B.向NaAIo2溶液中通入过量CO2:

2A1O2-+CO2+2H2O=2AI（OH）3J+HC03-

C.澄清石灰水和硝酸反应：

Ca（OH）2+2H+=Ca2卄2H2O

D.向Na2SO3溶液中加人过量酸性KMnO4溶液：

5SO32→6H++2MnO4-=5SO42→2Mn2++3H2O

5.

用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是

6.糖类、油脂、蛋白质是人体必须的三大营养物质.下列说法正确的是

A.蔗糖和麦芽糖均能发生水解反应和银镜反应

B•植物油可用于萃取碘水中的碘

C.面部、牛汕、丝绸完全燃烧都只生成Co2和H2O

D.用渗析的方法不能对鸡蛋白和淀粉的混合溶液进行分离

7.谷氨酸的结构简式为HooGCH2∙CH（NH3）∙COOH,则与其含有的官能团种类与数目都

相同的同分异构体有（不考虑立体异构）

A.6种B.7种C.8种D.9种

&我国宋代《开宝本草》记载了“铁华粉''的制法：

“取钢锻作叶,如笏或团,平面磨错,令光净。

以盐水洒之，醋瓮中阴处埋之，一百日,铁上衣生,铁华成矣。

"这里的“铁华粉''是指

A•醋酸亚铁B•硫酸亚铁C.氧化铁D.氮化铁

9.下列实验“操作和现彖"与“结论"对应关系正确的是

结论

铜和浓硫酸不反应

选操作和现象

项

A常温下，将CU片插入浓H2SO4中，无明显现象

向滴油KSCN的FCCI3溶液中通入某有色气体，溶液变该有色气体一上是C12

红

向鸡蛋白溶液中加入饱和NH4C1溶液，蛋白质析出，过“盐析"过程是可逆的

滤

后将蛋白质重新宜入淸水中，蛋白质重新溶解

10.某无色溶液X中，可能含有Na+、Cu2+、Mg2+.A13+、SiO32-.A1O2-.CO32・、Cl-

中的一种或几种。

现取该溶液适量，向其中加入一立物质的量浓度的稀盐酸，产生沉淀的物

质的量（n）与加入盐酸的体枳（V）的关系如图所示，下列说法中不正确的是

A•溶液X中一定不含Cu2+、Mg2+.A13+,可能含有Cl∙

BQA段参加反应的阴离子的物质的量之比为2：

1或1：

2

C.AB段一沱生成了气体

D.BC段发生反应的离子方程式为：

AI（OH）3+3H++=A13++3H2O

11.类推法是化学学习和研究中常用的重要思维方法，但所得结论要经过实践的检验才能确

龙其正确与否。

根拯你所掌握的知识，判断下列类推结论中正确的是

化学事实

类推结论

A

卤素单质的沸点：

F2

氢化物沸点：

HF

B

用电解熔融MgCl2可制得金属镁

用电解熔融NaCl也可以制取金属钠

C

将CO2通入Ba（NO3）2溶液中无沉淀生成

将SO2通入Ba（NO3）2溶液中也无沉淀生成

I）

Al与S加热时直接化合生成AI2S3

Fe与S加热时也能宜接化合生成Fe2S3

12.X.Y、Z、N是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X与Z为同族元素，Y和M为同族元素，且Y与M的核外电子数之和为X和Z元素的核外电子数之和的2倍，下列说法正确的是

A•原子半径：

Z>M>N>X>YB.M与N形成额化合物中N显正价

C•单质沸点：

Z>M>N>Y>XD•最髙正价：

N>M=Y>Z=X

13.已知A、B、C、D是中学常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示（反应条件略去），下列说法中不正确的是

B-JL→D

A.若A为水，D为H2,则B可能为FC

B.若A为水，B常温下呈气态，则D可能具有漂白性

C.若A和B常温下均呈气态且含有同一种元素，D为水，则C可能是淡黄色固体

D.若A、B、C、D均为水化物，则该反应一左属于复分解反应

14.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

A.若2CH3OH

（1）+3O2（g）=2CO2（g）+2H2O（g）△H=-1478KJ∕mol,则CH3OH

（1）的燃烧热为739KJ∕mol

B.若P4（白磷，s）=4P（红磷，S）△H<0,则红磷比白磷稳泄

C.已知H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3KJ∕mol,则20.0gNaOH固体与稀盐酸完全中和，放出28.65KJ的热量

D.已知2C⑸+2O2（g）=2CO2（g）△Hl;2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2：

△Hl>∆H2

15.在一密闭容器中有如下反应：

mA（g）+nB（g）=pC（g）△H.某化学兴趣小组根据此反应在不同条件下的实验数据，作出了如下曲线图：

其中，3表示C在反应混合物中的质量分数，t表示反应时间。

苴它条件不变时，下列分析正确的是

A.图I可能是不同压强对反应的影响，且P2>P1,m+nVp

B.图II可能是不同压强对反应的影响，且P1>P2.m+n=p

C.图III可能是不同温度对反应的影响，且T1>T2,∆H<0

D.若m+n0.则该反应在低温下溶液自发进行

第II卷

二、选择题：

本题包括4小题，共55分。

16.（14分）氮化镁（Mg3N2）是工业上常用的脱硫剂。

为了测泄agMg3N2样品中Mg3N2的纯度，某同学设计了如下装置（样品中的杂质不与水反应，夹持装置已略去）。

（1）装置A中发生反应的化学方程式为

（2）装置C中球形干燥管的作用是

（3）组装好实验装置后，首先应，再加入实验药品。

打开（填“K1"或“K2",后

同），关闭，打开分液漏斗活塞，加入水，至不再产生气体。

打开所有止水夹后通入氮气一段时间，测量装（填或“C"或“D"）反应前后的质量变化为bg,通入氮气的目的是

（4）Mg3N2的纯度是（用含a、b的式子表示）

（5）若去掉装置D,则导致测左结果（填“偏高“、“偏低”或“无影响”）

17.（11分）X、Y是元素周期表前20号元素，且X的原子序数比Y大4.

I.若X的氧化物、氯化物都是实验室常用的干燥剂.

（1）含有X元素的一种盐溶液和Y的一种气态氧化物均是工农业生产中常见的漂白剂，则等物质的量的二者在谁溶液中发生反应的化学方程式为

（2）酸性上壤改变会施用X的一种气态氧化物，但不能与氮肥同时施用，原因为

II.若X是金属性最强的短周期元素

（3）单质X着火，可用来灭火。

（4）Y与氢元素能形成一种摩尔质量为43g∕mol的共价化合物，已知该物质受到撞击即可放出大量的气体，写出对应的化学方程式：

III.若X的离子半径是第三周期离子半径最小的

（5>Y与钙元素形成的化合物的电子式为；Y2与NaOH溶液反应的产物之一是OY2,

该反应的离子方程式为

18.（15分）铜的+1价化合物如Cll20、CUCI都是重要的化工产品，研究它们的制备及其性质具有重大的现实意义。

I∙Cu2O是一种具有独特光、磁特性的红棕色P型半导体材料。

（1）工业上可以用新制CU（OH）2悬浊液与液态腓（N2H4）反应制备620,同时放出N2,下厨对应的化学反应方程式：

（2）已知常温下，溶液中的Cu+易在酸性条件下发生反应：

2Cu+=Cu2卄CU•写出稀硫酸与

Cu20反应的离子方程式

II•氯化亚铁（CUeI）微溶欲水，不溶于洒精，在潮湿空气中易水解氧化CI某课外小组以某工业废渣（主要成分为硅，铜，碳等）为原料制备CUCI的流程示意图如下：

（1）"滤渣"的主要成分为（填化学式）。

（2）"还原"过程中SO32■将Cu2+还原为CUCh请写出反应的例子方程式：

，亚

硫酸钠需适当过捲，目的有

（4）CUCl是共价化合物，经测立其蒸气对H2的相对密度为99.5,测它的准确的分子式为

19.（15分）水煤气是一种低热值煤气，主要成分为H2和CO,主要作为工业上合成氨和

液体燃料的原料。

（1）反应CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=-41KJ/InOl的Z图像如图1所示，若其他条件不变，只是在反应前缩小体积使压强增大，则其v∙t图像如图2所示。

下列说法正确的是

φal>a2②alb2④blt2@tl=t2⑦两图中阴影部分而积相等⑧

右图阴影部分而积更大

（2）在一泄温度下将C单质和CO2（g）各0.1OmOl充入体积为IL的恒容密闭容器中发生反应C（s）+CO2（g）=±2C0（g）∆H=+172KJ∕mol.

①下列示意图正确且能说明反应在tl时刻已经达到化学平衡状态的是（填序号）。

②达到平衡时，容器內的压强为起始时的1・5倍，则此时反应的化学平衡常数K=:

若此时再分别加入0.05mol的CO2和OJmol的CO,则此时平衡将（填“左移"、“右秽'

或“不移动若将该反应的起始条件改为恒温恒压，则达到平衡时，C02的转化率将

（檢增大皿减小'或“不变S

（3）工业上用焦炭和水蒸气制备水煤气的热化学方程式为

（4）在一泄条件下以CO和H2为原料可以合成乙醇，反应方程式为：

2C0（g）+4H2（g）

^=≥CH3CH2OH（g）+H2O（g）△H=aKJ∕mol.

请从反应能否自发进行的角度解释a小于O的原因：

，若只改变反应的一个条件,

能使平衡体系中

n（CHiCOOH）

MH2）增大的措施有

（答出两点即可）

河南省百校联盟2017届高三11月教学质量监测

化学试題（乙巻）答案

1-5DDCDB6-IODCADB11-15BCDBB

16.（14分）

（1）Mg3N2+6H2O=2NH3T+3Mg（OH）2（2分）

（2）防止倒吸（2分）

（3）检查装巻的气密性（1分）K2（l分）Kl（1分）C（1分）把装置中残留的氨气全部赶入C装置（2分）

（4）50b∕（17a）×100%（2分）

（5）偏高（2分）

17.（11分）

（1）S02+H20+Ca（C10）2=CaS04∣+HC10+HCl（2分）

（2）CaO遇水生成碱，彼态氮肥会与碱反应生成NH3,而降低肥效（2分）

（3）沙子（1分）

（4）2HN3=H2↑+3N2↑（2分）

［：

F：

!

（V*:

Y:

•、

（5）」…（2分）2F2+2OH-=OF2T+2F-+H2O（2分）

18.（15分）【.

（1）N2H4+4Cu（OH）2=2Cu2O+N2T÷6H2O（2分）

（2）Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O（2分）

II.

（1）SiO2（1分）

（2）2Cu2++SO32→2Cl-+H2O=2CuCH+SO42→2H+（2分）防止生成的CllCl被氧化（2分）

（3）漏斗、烧杯、玻璃棒（2分）减小洗涤CUCl时的溶解损失并防止其水解氧化（2分）

（4）Cu2C12（2分）

19.（15分）

（1）C（2分）

（2）Φac（2分）②0.2（2分）左移（2分）增大（1分）

（3）C（s）+H20（g）^=≡CO（g）+H2（g）△H=+131KJ∕mol.（2分）

（4）该反应的aS<0,只有当aH<0时，吉布斯自由能AG=AH-TaS才有可能小于0,反

应才能在一泄条件下自发进行，所以a<0,（2分）降温，加压或增加CO的浓度（2分）