河北省石家庄市思博教育集团学年九年级上学期第二次月考化学试题.docx
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河北省石家庄市思博教育集团学年九年级上学期第二次月考化学试题
河北省石家庄市思博教育集团【最新】九年级上学期第二次月考化学试题
学校:
___________姓名:
___________班级:
___________考号:
___________
一、单选题
1.灯泡里的灯丝用钨制的主要原因是( )
A.钨的导电性好B.钨的熔点高C.钨的硬度大D.钨的密度大
2.下列于金属和合金的说法不正确的是()
A.熔点:
武德合金小于铅
B.硬度:
黄铜大于铜
C.颜色:
所有金属都是银白色
D.铜和铁生锈的难易程度:
铜比铁难
3.考虑物质用途时,要综合考虑物质如下图所示的各种因素。
下列物质的用途除了考虑物质的性质外,还要考虑到资源和物质价格的是()
A.锤子用铁制而不用铅制B.用铜做导线而不用银做
C.保险丝不能用铁丝来代替D.炊具用铁制品而不用铝制品
4.小莹同学向过量的稀硫酸中加入一定质量的镁条后,绘制了如下表示其变化过程的坐标曲线图,其中不正确的是( )
A.
B.
C.
D.
5.常见金属R与硝酸银溶液反应的化学方程式为R+3AgNO3==3Ag+R(NO3)3,有关该反应的说法正确的是
A.反应后溶液质量一定增加B.该金属可能是铁
C.R的活泼性比Ag弱D.R表面有固体析出
6.把一定量的镁粉加入CuCl2溶液中,充分反应后过滤,得到滤渣和蓝色滤液,以下说法正确的是()
A.滤渣中一定有铜,可能有镁
B.向滤渣中滴加稀盐酸,无气泡产生
C.滤液中不含CuCl2
D.滤液中不含MgCl2
7.天平两边各放质量相等的烧怀,分别盛有等质量分数的稀硫酸(左)和稀盐酸(右)。
此时天平平衡。
现将相同质量的金属锌分别加入到两个烧怀里,充分反应后。
下列说法正确的是
A.若天平平衡,两烧怀中的酸一定都反应完了
B.若天平不平衡,左边的锌一定有剩余
C.若天平不平衡,指针一定偏向稀盐酸的一边
D.若天平平衡,两烧怀中的酸一定都有剩余
8.电动车的主要材料是钢铁,易生锈,下列说法正确的是
A.电动车在钢圈和链条镀上其它金属以防生锈
B.电动车的支架和车篓都要进行涂油以防生锈
C.电动车在沿海城市比在内陆城市更容易生锈
D.电动车骑过后要用水进行及时冲洗以防生锈
9.已知:
,向装有20gFe2O3的硬质玻璃管中通入CO,加热反应一段时间后,测得玻璃管中剩余固体质量为15.2g,则下列说法正确的是()
A.可以观察到银白色粉末变红
B.反应生成Fe的质量为15.2g
C.反应生成CO2的质量为16.5g
D.参加反应的Fe2O3占原总质量的80%
10.下列各组物质不能形成溶液的是()
A.蔗糖和水B.高锰酸钾和水
C.碘和酒精D.植物油和水
11.有一瓶密封保存长期放置的氯化钠溶液,下列说法正确的是()
A.瓶口附近的溶液较稀
B.瓶底附近的溶液较浓
C.瓶底会有固体析出
D.瓶内各部分溶液的浓度都相同
12.市场上有一种俗称“摇摇冰”在饮料的夹层中分别装入一种固体物质和水,饮用前摇动使他们混合,罐内饮料温度就会降低,这种固体物质可能是( )
A.硝酸铵B.氢氧化钠C.食盐D.生石灰
13.下列洗涤方法中利用了乳化原理的是()
A.用汽油洗去试管中的碘B.用洗涤剂洗去衣服上的油污
C.用水洗去试管中的氯化钠D.用汽油洗去手上的油污
14.通常状况下,下列方法中不能够加快固体物质溶解速度的是()
A.溶解时不断搅拌B.减少水的用量
C.溶解时给物质加热D.把大颗粒的固体碾成粉末
15.在20℃时,200g水中最多溶解A物质20g,在50℃时100g水中最多溶解B物质10g,则( )
A.两物质的溶解度相等B.A的溶解度大于B的溶解度
C.A的溶解度小于B的溶解度D.无法比较
16.下表是NaC1、KNO3在不同温度时的溶解度。
下列有关说法中不正确的是()
温度/°C
10
20
30
40
50
60
溶解度/g
NaC1
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
KNO3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
A.在40°C时,100g水中最多可溶解KNO3固体63.9g
B.KNO3和NaC1的溶解度曲线在20°C-30°C温度范围相交
C.在60°C时,KNO3饱和溶液210g加入10g水后,溶质质量分数为50%
D.在20°C时,KNO3和NaC1的混合溶液100g,恒温蒸发,先析出的晶体一定是氯化钠
17.温度不变,对100mL氯化钠饱和溶液进行如下实验(如图所示)。
实验一将烧杯甲中溶液转出50mL到乙烧怀中。
实验二是把5g水和5g氯化钠分别加入在甲、乙烧杯中,则下列结论不正确的是()
A.实验二后,乙溶液溶质质量分数增大
B.实验一后,甲和乙中溶质质量分数相等
C.实验二后,甲溶液变为不饱和溶液
D.实验二后,甲和乙溶液中溶质质量相等
18.现有一瓶溶质质量分数为10%的硫酸铜溶液,关于该溶液的说法正确的是()
A.m质:
m剂=1:
10B.m质:
m液=1:
10
C.m质:
m液=1:
11D.m剂:
m液=10:
11
19.现有100g溶质质量分数为10%的食盐溶液,若使溶液的溶质质量分数增加一倍。
下列操作中正确的是()
A.加入食盐10gB.加入水50g
C.蒸发掉溶剂的一半D.加入100g溶质质量分数为30%的食盐溶液
20.某物质在20℃时的溶解度为20g,在20℃时将20g该物质投入到80g水中充分溶解,则该物质溶液中溶质质量分数为()
A.25%B.20%C.16.7%D.无法计算
二、填空题
21.金属材料广泛应用于生产生活中。
(1)地壳中含量最多的金属元素是___________。
(2)铁制品表面镀锌是防止铁生锈的方法之一、从铁制品生锈的条件来看,镀锌能防锈的原因是___________。
(3)铝比铁活泼,但铝制品比铁制品耐腐蚀,请用化学方程式解释原因___________。
22.如图所示,人类历史发展的不同阶段曾以不同金属材料的使用作为标志。
(1)金、银在自然界有单质形式存在,说明他们的化学性质都___________。
(2)钛和钛合金是21世纪重要的金属材料,钛合金制品放在海水中数年,取出后仍光亮如新,是因为其具有良好的___________性。
(3)比较两种铁矿石磁铁矿(主要成分Fe3O4)和菱铁矿(主要成分FeCO3),从化学的角度分析“磁铁矿作炼铁原科更具优势”,其主要原因是___________。
23.向一定量的硝酸银、硝酸铝和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌,溶液质量与加人锌的质量关系如图所示。
请回答下列问题:
(1)写出A点所发生反应的化学方程式_____。
(2)D点对应的溶液中的金属离子有哪些?
_____
(3)当加入锌的质量在bg-cg时,溶液的质量为什么会增加?
_____
24.可乐是我们经常饮用的一种饮料,如图所示是一种瓶装可乐外观上的部分文字。
(1)该饮料里的溶剂是___________。
(2)常温下一瓶合格的可乐密封放置一段时间后,是否会出现浑浊现象?
___________(选填“是”或“否”),原因是___________。
(3)喝了这种饮料之后,常常会打嗝,这种现象说明二氧化碳的溶解度与___________有关。
25.t2°C时,将甲、乙各80g分别放到盛有100g水的两个烧杯中,充分溶解后,恢复到t2℃,现象如图所示,甲和乙的溶解度曲线如图.请结合图示回答下列问题:
(1)固体甲对应的溶解度曲线是___________(选填“a”或“b”)。
(2)M点的含义___________。
(3)向烧杯①的溶液中继续加入15g甲物质,充分搅拌,发现固体先全部溶解,一段时间后又有部分固体甲析出,你认为“全部溶解”的原因是___________。
(4)将t2℃等质量的甲、乙饱和溶液分别降温到t1℃时,所得溶液的有关说法不正确的是___________。
(填字母)
a甲溶液仍为饱和溶液
b两溶液质量:
甲<乙
c两溶液中溶剂质量:
甲=乙
d两溶液溶质质量分数:
甲>乙
26.将80gM物质加入50g水中,充分溶解,测得溶液的质量随温度的变化曲线如图所示,按要求填空。
(1)A点时,该溶液的溶质质量分数为_____。
(2)向B点对应的溶液中加入70g的水,所得溶液的溶质的质量分数是_____。
(3)C点所对应的溶液是_____(填“饱和“不饱和”)。
三、科学探究题
27.“暖贴”已逐步走进我们的生活。
某品牌暖贴的配料是铁粉、活性炭、食盐、水等物质,其发热原理是利用铁生锈时会放出热量,从而达到给人局部热敷的作用。
(1)暖贴需要接触空气才会发热,原因是铁与___________和___________等物质共同作用而生锈放热。
(2)检验配料中是否含有铁份。
用磁铁吸引黑色粉末,发现部分黑色粉末被吸引;取少量附着在磁铁上的粉末于试管中,加入,适量稀盐酸,通过观察到的现象得出配料中含有铁粉,请写出发生反应的化学方程式___________。
(3)探究暖贴中活性炭、食盐、水等物质的作用,实验数据如下:
实验编号
实验药品及用量
反应时间/min
温度上升值/°C
铁粉/g
活性炭/g
食盐/g
水/g
对照组
2
0.4
0.2
8
10
0
实验组
1
0
0.4
0.2
8
10
0
2
2
0.4
0
8
10
30
3
2
0.4
0.2
0
10
6.5
4
2
0
a
8
10
3.7
①分析对照组与实验组第___________组的数据,能证明食盐能加快铁粉的锈蚀速率。
②实验组第4组中:
a=___________。
③下列说法正确的是___________。
A暖贴在使用前要密封保存
B暖贴使用后剩余物可以回收利用
C利用铁生锈的原理,铁粉还可用于食品保鲜
四、实验题
28.请你参与实验室配制一定溶质质量分数的硝酸钾溶液的实验,并进行实验过程的探究。
(1)计算:
配制50g溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液,所需硝酸钾质量为___________g,所需蒸馏水的体积为___________mL(水的密度约为1g/mL)。
(2)称量:
分别在天平左右两盘放上纸片,调节平衡后,应该进行的操作是___________。
A先在托盘上放置所需的砝码,再添加硝酸钾直至天平平衡。
B先添加所需的硝酸钾,再添加砝码到所在的托盘直至天平平衡。
(探究一)在称量过程中某同学的称量操作如图所示,你认为该操作对本次实验的数据处理的正确性___________(选填“有”或“没有”)影响,理由是___________。
(3)量取:
准确量取所需蒸馏水要用到的仪器是___________。
(填字母)
(4)溶解:
将称量好的硝酸钾和蒸馏水混合溶解。
(探究二)20℃时,将20mL质量分数为10%的硝酸钾溶液稀释成质量分数为4%的硝酸钾溶液。
从表中找出计算所需的密度数据为___________g/mL。
20
40
60
4
1.023
1.016
1.007
10
1.063
1.054
1.044
五、计算题
29.为测定锌铜合金中锌的含量,取该合金放入如图14盛有稀硫酸的锥形瓶中,发生反应:
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。
多次实验后,取平均值所得数据如下表:
反应前
充分反应后装置及反应剩余物质质量
装置和足量的稀硫酸质量
锌铜合金质量
342.10g
16.00g
357.70g
若不考虑干燥剂吸收空气中的水蒸气,计算:
(1)根据质量守恒定律求生成氢气的质量。
(2)该合金中锌的质量分数。
30.学校研究性学习小组为了测定当地矿山石灰石中碳酸钙的质量分数,取来了一些矿石样品,并取稀盐酸200g,平均分成4份进行实验,结果如下表所示:
实验
一
二
三
四
加入样品的质量/g
5
10
15
20
生成CO2的质量/g
1.76
3.52
4.4
m
(1)上表中m的数值是___________。
(2)稀盐酸中溶质的质量分数是多少?
参考答案
1.B
【详解】
灯丝的原理是通电后发热从而发光,金属都导电,而只有钨能用作灯丝,是利用了它的熔点高。
故选:
B。
2.C
【详解】
A、合金的熔点小于组成它的纯金属的熔点,因此,熔点:
武德合金小于铅,正确;
B、合金的硬度大于组成它的纯金属的硬度,黄铜的硬度大于铜,正确;
C、不是所有金属都是银白色,如铜是紫红色,错误;
D、铜的活动性比铁弱,故铜和铁生锈的难易程度:
铜比铁难,正确;
故选C。
3.B
【解析】
A、因为铁硬度比铅大,且铅有毒,所以锤子用铁制而不用铅制,不符合题意;B、银的导电性比铜好,但电线一般不用银制而用铜制,这是因为银的价格比铜的价格高。
符合题意。
C、因为铁丝的电阻小、熔点高,在电流过大时,产生的热量不容易达到熔点,因此不会熔断,起不到保险的作用,不符合题意。
D、人体内铝元素摄入量过多易患老年痴呆症;铁元素是人体健康所必需的微量元素之一,通常不易出现摄入量过高的负面影响,不符合题意。
故选B。
点睛:
物质的结构决定物质的性质,物质的性质决定物质的用途,在实际生产过程中还要考虑其它方面的因素。
4.C
【详解】
A、没反应之前,没有硫酸镁,随着反应的进行,硫酸镁越来越多,但反应结束后,质量就不变了,故正确;
B、没反应之前,没有氢气,随着反应的进行,氢气越来越多,但反应结束后,质量就不变了,故正确;
C、根据向过量的稀硫酸中加入一定质量的镁条,这一句话推出硫酸有剩余,最后反应结束后,硫酸的质量分数不能是零,故错误;
D、根据向过量的稀硫酸中加入一定质量的镁条,这一句话推出镁条全部参加了反应,最后反应结束后,镁条的质量是零,故正确。
故选C。
【点睛】
根据向过量的稀硫酸中加入一定质量的镁条后,这一句话推出镁条全部参加反应,硫酸有剩余。
5.D
【详解】
A、R与硝酸银溶液反应的化学方程式为:
,由于不知道R的相对原子质量,无法判断反应后溶液质量的变化,不符合题意;
B、由R与硝酸银溶液反应的生成了R(NO3)3,R在化合物中的化合价为+3价,铁与硝酸银溶液反应生成了硝酸亚铁,铁元素显+2价,故该金属不可能是铁,不符合题意;
C、由金属R能与硝酸银反应置换出银,说明R的活动性比银强,不符合题意;
D、由金属R能与硝酸银反应置换出银,R表面有固体银析出,符合题意。
故选D。
6.B
【分析】
把一定量的镁粉加入CuCl2溶液中,镁和氯化铜反应生成氯化镁和铜,充分反应后过滤,得到滤渣和蓝色滤液,说明氯化铜有剩余,镁粉不足。
【详解】
A、由分析可知,镁粉不足,A错误。
B、由分析可知,镁粉不足,滤渣中只有铜,铜金属活动性在氢之后,故向滤渣中滴加稀盐酸,无气泡产生,B正确。
C、滤液蓝色,滤液中含CuCl2,C错误。
D、由分析可知,滤液中含氯化镁,D错误。
故选:
B。
7.B
【分析】
锌与稀硫酸和稀盐酸反应的质量比分别为:
【详解】
A、若天平平衡,说明反应生成的氢气质量相等,若两个烧杯中的酸都反应完了,生成氢气的质量不相同,故A项错误;
B、若天平不平衡,两边产生的氢气的质量不同,盐酸产生的氢气的质量大于硫酸产生氢气的质量,产生氢气的质量越大,消耗锌的质量越大,所以左边消耗锌的质量小于右边,锌一定有剩余,故B项正确;
C、若天平不平衡,说明反应生成氢气的质量不相等,由方程式可知:
盐酸反应放出的氢气多,指针一定偏向稀硫酸一边,故C项错误;
D、若天平平衡,说明反应生成的氢气的质量相等,生成氢气的质量相等时,反应消耗锌的质量相等,可能两烧杯中酸都有剩余,也可能稀硫酸完全反应完,稀盐酸有剩余,故D项错误;
答案:
B。
8.C
【分析】
钢铁与空气中的水和氧气接触会生锈,使钢铁与氧气或水隔绝,就不会生锈。
【详解】
A、电动车在钢圈镀上其它金属可以防止生锈,而链条涂上润滑油可以防止生锈,不符合题意;
B、电动车的支架和车篓都要进行喷漆以防生锈,涂油使用极不方便,不符合题意;
C、铁生锈的条件是铁与水和氧气同时接触,沿海城市地区,空气比较潮湿,铁制品与水接触较多,所以电动车在沿海城市比在内陆城市更容易生锈,符合题意;
D、电动车骑过后要用水及时冲洗,并把水擦干以防生锈,不符合题意。
故选C。
9.D
【详解】
A、氧化铁是红色固体,生成的铁粉是黑色的,故现象是红色固体变黑,错误;
B、设生成参加反应的氧化铁的质量为x,生成铁的质量为y,生成二氧化碳的质量为z,则:
解得x=16g,y=11.2g,z=13.2g
由以上计算可知,生成铁的质量为11.2g,错误;
C、由以上计算可知,生成二氧化碳的质量为13.2g,错误;
D、参加反应的Fe2O3占原总质量的
,正确。
故选:
D。
10.D
【详解】
A、蔗糖能溶于水形成均一、稳定的混合物,是溶液,故A项不符合题意;
B、高锰酸钾能溶于水形成均一、稳定的混合物,是溶液,故B项不符合题意;
C、碘能溶于酒精形成均一、稳定的混合物,是溶液,故C项不符合题意;
D、植物油不溶于水,不能和水形成均一、稳定的混合物,不能形成溶液,故D项符合题意;
答案:
D。
11.D
【详解】
氯化钠溶液属于溶液,具有均一、稳定的特点。
所以其瓶内各部分溶液的浓度都相同。
所以应选D项。
12.A
【详解】
A、硝酸铵溶于水时吸收大量热,可以使罐内饮料温度明显降低;
B、氢氧化钠溶于水时放出大量的热,温度会升高;
C、食盐氯化钠溶于水时无明显的吸热放热现象;
D、生石灰氧化钙与水反应放出大量的热,温度会升高。
故选A。
13.B
【详解】
A.用汽油洗去试管中的碘,是利用汽油能溶解碘,所以能洗去试管中的碘,这是溶解现象,故不合题意;
B.用洗洁精洗去餐具上的油污,符合乳化作用的特点,属于乳化作用,故符合题意;
C.氯化钠能溶于水,所以可用水洗去试管中的氯化钠,这是溶解现象,故不合题意;
D.用汽油洗去手上的油污,是利用汽油能溶解油污,所以不属于乳化作用,故不合题意。
故选:
B。
14.B
【详解】
A、溶解时不断搅拌可以加快物质溶解的速度,选项正确;
B、减少水的用量可以减少物质溶解的质量,但不改变物质溶解的速度,选项错误;
C、加热能够加快构成物质的微粒的运动速度,从而加快物质溶解的速度,选项正确;
D、把大颗粒的固体碾成粉末增大了物质与水的接触面积,从而能够加快物质溶解的速度,选项正确;
故选B。
15.D
【详解】
解:
在20℃时,200g水中最多溶解A物质20g,只能确定20℃时A物质的溶解度为10g,而不能确定50℃时A物质的溶解度,所以不能比较A、B的溶解度大小,
故选D
16.D
【详解】
A、在40℃时,硝酸钾的溶解度是63.9g,故100g水中最多可溶解KNO363.9g,正确;
B、分析图表,KNO3和NaCl的溶解度曲线在20℃~30℃温度范围内有相同的时候,所以两种物质的溶解度曲线在此范围内相交,正确;
C、在60℃时,硝酸钾的溶解度是110g,KNO3饱和溶液210g,含有硝酸钾的质量是110g,加入10g水后,溶质质量分数为
,正确;
D、在20℃时KNO3和NaCl的混合溶液100g,恒温蒸发,由于没有指明所含溶质量的多少,无法判断哪种物质首先达到饱和,先析出的晶体不一定是NaCl,错误;
故选:
D。
17.A
【详解】
A、实验二乙烧杯中饱和溶液加入5g氯化钠,溶质不再溶解,溶质的质量分数不变,故A错误;
B、溶液具有均一性,不论分成几份,溶质的质量分数都不变,故实验一后甲乙中溶质中溶质的质量分数相同,故B正确;
C、实验二甲烧杯中饱和溶液加入5g水,溶剂质量增加,溶液变为不饱和溶液,故C正确;
D、实验二后,甲烧杯溶质质量不变,乙烧杯加入的5g氯化钠不再溶解,溶质的质量也不变,故甲和乙溶液中溶质的质量相等,故D正确;
故选:
A。
18.B
【详解】
溶质质量分数=
,即m质:
m液=1:
10。
故选:
B
19.D
【详解】
A、设需要加入食盐的质量为x,(100g+x)×20%=100g×10%+x,x=12.5g,故选项采用的方法错误;
B、加入50g水后,溶质质量不变,溶剂增加,所得溶液的溶质质量分数减小,故选项采用的方法错误;
C、设需要蒸发水的质量为y,(100g-y)×20%=100g×10%,y=50g,原溶剂的质量为:
100g-100g×10%=90g,蒸发水的质量不是溶剂的一半,故选项采用的方法错误;
D、加入100克溶质质量分数为30%的食盐溶液,溶液中溶质质量分数为
,溶质质量分数增加了一倍,故选项采用的方法正确。
故选:
D。
20.C
【详解】
因为某物质在20℃时的溶解度为20g,在20℃时将该物质20g投入80g水中充分溶解后得到的是该温度下的饱和溶液。
该溶液中溶质的质量分数为:
。
故选:
C。
【点睛】
饱和溶液的溶质质量分数=
。
21.铝防止铁与氧气、水接触
【详解】
(1)地壳中含量最多的金属元素是铝。
(2)铁制品生锈需要同时与氧气、水接触,镀锌能防锈的原因是可以防止铁与氧气、水接触。
(3)铝比铁活泼,但铝制品比铁制品耐腐蚀,是因为常温下铝与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化物薄膜,从而阻止铝进一步被氧化,反应的化学方程式为:
。
22.不活泼抗腐蚀磁铁矿中铁元素的质量分数较高
【详解】
(1)金、银在自然界有单质形式存在,说明他们的化学性质都不活泼。
(2)由于钛合金抗腐蚀性能非常好,钛合金制品放在海水中数年,取出后仍光亮如新。
(3)Fe3O4中铁元素的质量分数=
;
FeCO3中铁元素的质量分数=
,所以磁铁矿中铁元素的含量更高。
23.
Zn2+、Al3+锌和硝酸铜发生反应,
,溶液中的溶质由Cu(NO3)2变为Zn(NO3)2,溶液质量增加
【分析】
向一定量的硝酸银、硝酸铝和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌,根据金属活动性顺序,活动性较强的金属能够把活动性较弱的金属从它们的溶液中置换出来。
所以,加入一定量锌以后,发生的反应是,锌先与硝酸银反应,如果锌还有剩余,锌再与硝酸铜反应,但锌不与硝酸铝反应,因为铝的活动性比锌的强。
【详解】
(1)A点处在溶液质量不断减少的曲线上,说明锌正在与硝酸银反应,硝酸银溶液不断转化为硝酸锌,溶液质量不断减少,所以发生反应的化学方程式
。
(2)D点处在平行曲线,说明溶液质量不再增加或减少,反应停止,所以对应的溶液中有硝酸锌和硝酸铝,金属离子有Zn2+、Al3+。
(3)当加入锌的质量在bg-cg时,锌和硝酸铜发生反应,
,溶液中的溶质由Cu(NO3)2变为Zn(NO3)2,溶液质量增加。
【点睛】
本题考查的是判断金属与盐溶液的反应,解题时要利用好金属活动性序“强能置弱,弱不能置强”的原则。
24.水否溶液具有稳定性温度
【详解】
(1)如果溶液中有水,一般把水叫做溶剂。
(2)因为配料中的物质都溶于水形成溶液,溶液具有稳
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- 河北省 石家庄市 教育 集团 学年 九年级 上学 第二次 月考 化学试题