高考化学 第三章 第二节 铁的重要化合物学案 新人教版必修1.docx

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高考化学第三章第二节铁的重要化合物学案新人教版必修1

2019-2020年高考化学第三章第二节铁的重要化合物学案新人教版必修1

学习目标：

1、掌握几种铁的氧化物和氢氧化物的性质及用途。

2、知道Fe2+和Fe3+的检验方法。

3、掌握铁盐的氧化性和亚铁盐的还原性以及二者间的相互转化。

会设计实验制备纯净的氢氧化铁沉淀。

4、了解其他重要金属盐的性质

学习过程:

三、铁的重要化合物

1、铁的氧化物阅读课本，完成下列表格。

FeO

Fe2O3

Fe3O4

铁元素价态

固体颜色

俗名

水溶性

与HCl反应的化学方程式

／

主要用途

2、铁的氢氧化物

铁的氢氧化物有白色的和色的两种。

（1）Fe（OH）2和Fe（OH）3的制备

实验3-9制Fe（OH）2化学方程式：

制Fe（OH）2时，观察到了什么现象？

，反映这一现象的化学方程式为：

讨论与探究：

该实验中要使得到的白色Fe（OH）2存在较长时间可采取哪些措施？

制Fe（OH）3

化学方程式：

现象：

讨论：

Fe（OH）2和Fe（OH）3可能有哪些化学性质？

（2）Fe（OH）2和Fe（OH）3的化学性质

①与酸反应

Fe（OH）2+H2SO4===Fe（OH）3+H2SO4----

②加热分解Fe（OH）3

拓展：

Fe（OH）2在空气中加热的产物一定是FeO?

3、铁盐和亚铁盐

（1）Fe3+的检验化学方程式：

离子方程式：

（2）Fe3+的氧化性

FeCl3+Fe---离子方程式：

氧化剂：

FeCl3+Cu---离子方程式：

氧化剂：

FeCl3+Zn---离子方程式：

氧化剂：

Fe3+还可以氧化H2SNa2SO3KI等

4、Fe2+的还原性

FeCl2+Cl2---离子方程式：

还原剂：

Fe2+还可被KMnO4HNO3等氧化

讨论：

（1）.Fe2+的检验方法？

（2）.写出Fe3+和Fe2+相互转化的有关反应式.

、

【小结】

5、铝盐和铁盐的净水作用

科学探究铝盐和铁盐可以净水，因为当可溶性铁盐或铝盐溶于水时，其电离出的Fe3＋、Al3＋可以在水中反应生成胶状的Fe（OH）3和Al（OH）3，二者均可以吸附水中悬浮的杂质，经聚沉可使水质澄清。

这是一个兼有化学变化和物理变化的过程，但此过程中没有进行对有害细菌的杀灭。

【练习】1．证明溶液中是否有Fe2＋，其操作正确的顺序是（　　）

　　①加少许酸化的KMnO4溶液　②加少许氯水　③滴加少许KSCN溶液

　A．①②　　　　B．②③　　　　C．①②③　　　D．③②

2．能使铁溶解，但不能产生固体沉淀物的溶液是（　　）

　A．稀H2SO4　　B．FeCl3溶液　　C．CuSO4溶液　　D．FeSO4溶液

3．在含有1molFeSO4的溶液中投入一小块金属钠，反应完全后，滤出沉淀并洗涤之，然后在空气中灼烧沉淀得到的固体物质是（　　）

　A．Fe　　　　　B．FeO　　　　　C．Fe（OH）3　　D．Fe2O3

4．在氯化铁和氯化铜的混合溶液中，加入过量的Fe粉，若充分反应后溶液的质量没有改变，则原混合溶液中Fe3＋和Cu2＋物质的量之比为多少?

高一化学课时练习（几种重要的金属化合物—3）

一、选择题（每小题有1-2个正确答案）

1．下列物质跟铁反应后的生成物，能跟KSCN溶液作用生成红色溶液的是（）

A.盐酸B.氯气C.CuSO4溶液D.稀硫酸

2．既有氧化性，又有还原性的微粒是（）

A.FeB.Fe2+C.Fe3+D.Al3＋

3．把过量的铁粉加入稀硝酸中，其结果是（）

A.不反应B.生成硝酸铵C.生成硝酸亚铁

4．要除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，可行的办法是（）

A.滴入KSCN溶液B.通入氯气C.加入铜粉D.加入铁粉

5．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。

为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是（）

A．无水硫酸铜B．硫酸亚铁C．食盐D．生石灰

6．下列操作中，溶液的颜色不发生变化的是（）

A．碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸B．硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液

C．碘水中滴加淀粉碘化钾溶液D．氯化铁溶液中加入还原性铁粉

7．FeSO4溶液含有杂质CuSO4和Fe2（SO4）3，为除去杂质，提纯FeSO4，应该加入（）

A．锌粉B．镁粉 C．铁粉D．铝粉

8．在某溶液中酚酞呈红色。

下列离子在该溶液中不能大量存在的是（）

A．Fe3+B．Na+C．Ba2+D．Al3+

9．下列离子方程式书写正确的是（）

A．FeCl2溶液中通入Cl2：

Fe2+＋Cl2===Fe3+＋2Cl－

B．Ba（OH）2溶液与盐酸的反应OH－＋H+===H2O

C．Al（OH）3沉淀中滴加盐酸Al（OH）3＋3H+===Al3+＋3H2O

D．AlCl3溶液中加入过量氨水：

Al3+＋4OH－===AlO2－＋2H2O

10．将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是（）

A．KSCNB．BaCl2C．NaOHD．HCl

11．在含有1molFeSO4的溶液中投入一小块金属钠，反应完全后，滤出沉淀并洗涤之，然后在空气中灼烧沉淀得到的固体物质是（　）

　　A．Fe　　　　　B．FeO　　　　　C．Fe（OH）3　　D．Fe2O3

12．wg铁粉和铝粉的混合物，和过量的NaOH反应，然后过滤，将沉淀完全收集后，放蒸发皿中加热，直至被加热的物质质量不再变化，取出蒸发皿中的物质称量仍为wg。

求原混合物中铝粉的质量分数是（）

A．30％B．50％C．70％D．90％

13．2004年2月３日，美国“机遇”号火星车向地球传回了火星土壤的显微照片，显示的是“机遇”号火星车的着陆区域——“梅里迪亚尼平面”，从照片上可以看出该地为红色和桔色（两种颜色近乎红棕色），所以可能存在赤铁矿（主要成分是Fe2O3）。

试回答下列问题。

（1）人们从“机遇”号火星车所发回的实物照片的红色和桔色，来推断火星上可能存在着赤铁矿，这是利用了物质的颜色这一________性质对物质的存在进行推测的。

如果要进一步确定这种推测是否正确，必须通过实验验证。

（2）假设有一块火星矿物样品，请你用学过的知识设计化学实验来证明该火星矿物中是否有

。

实验原理：

。

实验用品：

锤头、研钵（研杵）、烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台、滤纸、试管、滴管、稀盐酸、KCNS溶液

实验步骤及方法：

①。

②。

③。

④。

实验结果分析及结论：

。

14．用下面两种方法可以制得白色的Fe（OH）2沉淀。

　　方法一：

用不含Fe3＋的FeSO4溶液与用不含O2的蒸溜水配制的NaOH溶液反应制备。

（1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入________。

（2）除去蒸馏水中溶解的O2常采用________的方法。

　　（3）生成白色Fe（OH）2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。

这样操作的理由是_______。

　　方法二：

在如右图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀NaSO4等试剂制备。

（1）在试管I里加入的试剂是________。

（2）在试管Ⅱ里加入的试剂是________。

　　（3）为了制得白色Fe（OH）2沉淀，在试管工和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是________。

（4）这样生成的Fe（OH）2沉淀能较长时间保持白色，其理由是_____________________。

15．A、B、C、D四种化合物，其中A、C、D焰色反应均为黄色，而B的焰色反应为紫色，A、C和盐酸反应均得到D，将固体C加热可得到A，若在A的溶液中通入一种无色无味气体，又可制得C，若B的溶液滴加到硫酸亚铁溶液会先后出现白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀E。

试推断A：

_____、B：

_____、C：

_______、D：

_____、E：

16．某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：

据此回答下列问题：

（1）I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是。

（2）根据上述框图反应关系，写出下列B、C、D、E所含物质的化学式

沉淀固体B；C；沉淀D；溶液E。

（3）写出①、②、③、④四个反应方程式

①；②；

③；④。

17．在铁和氧化铁的混合物15g中，加入稀硫酸150mL，标准状况下放出1.68LH2，同时铁和氧化铁均无剩余；向溶液中滴入KSCN溶液未见颜色变化。

为了中和过量的硫酸，且使Fe2+完全转化成Fe（OH）2，共耗去了3mol/L的NaOH溶液200mL。

求原硫酸溶液的物质的量浓度。

2019-2020年高考化学第三章第二节铝的重要化合物同步学案新人教版必修1

学习目标：

1、了解钠的重要化合物的性质、用途；掌握过氧化铝、氢氧化铝的性质以及制备方法。

2、掌握两性氧化物和两性氢氧化物的化学性质。

3、通过对典型物质的学习，找出一类物质的共性，形成规律性的知识。

学习重点：

氢氧化铝的性质。

知识牵引：

1、叫氧化物，Fe203、CuO、MgO、Na2O等能与盐酸等酸反应生成和（填物质类别）这类氧化物叫碱性氧化物，CO2、SO2、SO3等能与NaOH溶液等酸反应生成和（填物质类别）这类氧化物叫酸性氧化物。

2、MgO是一种色溶于水并且与水反应的固体。

MgO与盐酸反应的离子方程式为。

学习过程：

一、铝的重要化合物

1、氧化铝

Al2O3是一种色熔点的物质，溶于水，能与盐酸、NaOH溶液反应。

Al2O3＋HCl===离子方程式为：

Al2O3＋NaOH===离子方程式为：

Al2O3是一种性氧化物，因为。

2、氢氧化铝

[实验探究]1、在试管里加入10mL0.5mol/LAl2（SO4）3溶液，滴加氨水，现象为

继续滴加氨水现象为。

2、将1中产生的沉淀分装在两个试管中，往一支试管里滴加2MPL/L盐酸，往另一支试管滴加2mol/LNaOH溶液。

边加边振荡，现象为。

[归纳总结]

1、氢氧化铝的实验室制法

实验原理：

（离子方程式）

2、氢氧化铝的性质

物理性质：

氢氧化铝是一种色状的物质；溶于水。

化学性质：

①与盐酸等酸反应的化学方程式：

。

与NaOH等碱溶液反应的化学方程式：

。

氢氧化铝是一种既能与反应，又能与反应的性氢氧化物。

H＋＋AlO2－＋H2OAl（OH）3Al3＋＋3OH－

酸式电离碱式电离

原因：

②氢氧化铝受热分解方程式：

Al（OH）3

用途：

①医用中和胃酸：

化学方程式：

②净水剂，利用了其具有性质，能凝聚水中的悬浮物质。

[思考与练习]①能否用Al2O3与水直接反应制取Al（OH）3？

如果不能请你设计用Al2O3制取Al（OH）3的实验方案并且写出反应的化学方程式。

（填能与不能）原因

、。

②能否用AlCl3与水直接反应制取Al（OH）3？

（填能与不能）原因

③偏铝酸钠（NaAlO2）溶液滴加少量稀盐酸，发生反应为NaAlO2＋HCl＋H2O===Al（OH）3↓＋NaCl能否用NaAlO2溶液与稀盐酸直接反应制取Al（OH）3？

（填能与不能）原因

[知识扩展]用NaAlO2溶液制取Al（OH）3的方法：

向NaAlO2溶液通入CO2,发生如下反应：

2NaAlO2＋3H2O＋CO2===2Al（OH）3↓＋Na2CO3，生成的氢氧化铝不溶于碳酸，如果继续通入CO2，此时发生反应的离子方程式为

[练习]①向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直到过量，

现象为：

离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　

试在右边画出生成的沉淀量Y与加入试剂的量X的关系

的图像（简称画图像下同）

②向MgCl2和AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直到过量，

现象为：

离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　

试在右边画出图像

③向HCl、MgCl2和AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直到过量，

现象为：

离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　

试在右边画出图像

④向NaAlO2溶液中滴加盐酸直到过量，

现象为：

离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　

试在右边画出图像

⑤向NaOH和NaAlO2溶液中滴加盐酸直到过量，

现象为：

离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　

试在右边画出图像

3、硫酸铝钾[KAl（SO4）2]

写出其电离方程式：

硫酸铝钾常以十二水合物晶体的形式存在，俗名为，无色晶体，易溶于水，可用作净水。

[练习]把Ba（OH）2溶液滴加KAl（SO4）2溶液中使（SO4）2全部转化为BaSO4沉淀，此时铝元素的存在形式是

A．Al3＋B．Al（OH）3C．AlO2－D．Al（OH）3和Al3＋

高一化学课时练习（几种重要的金属化合物—2）

班级姓名学号

一、选择题（每小题有1-2个正确答案）

1．Al2O3常用于制造耐火坩埚，但氧化铝坩埚不可以用于熔融下列化合物中的（）

A．NaClB．NaNO3C．NaOHD．NaHSO4

2．既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的化合物是（）

A．铝B．氢氧化铝C．氧化铁D．氧化铝

3．下列关于氢氧化铝性质的叙述错误的是（）

A．Al（OH）3是两性氢氧化物

B．Al（OH）3是难溶于水的白色胶状物质

C．Al（OH）3能凝聚水中悬浮物，也能吸附色素

D．Al（OH）3既能溶于NaOH溶液、氨水，又能溶于盐酸

4．以Al2（SO4）3溶液为原料之一，在实验室里制取少量Al（OH）3，并且易于分离，最好向溶液中加入（）

A．NaOH溶液B．氢氧化钡溶液C．氨水溶液D．澄清石灰水

5．氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的哪个性质（）

A．酸性B．碱性C．两性D．氧化性

6．在100mL1mol·L－1AlCl3溶液中滴加1mol·L－1NaOH溶液，得到3.9g沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能是（）

A．150mLB．200mLC．300mLD．350mL

7．下列物质中既能与酸反应又能与碱反应的是.①Na2CO3②Al③Al2O3④NaOH⑤NaHCO3⑥（NH4）2CO3⑦Al（OH）3⑧NaHSO4⑨CuO（）

A．②③④⑥⑦⑨B．①③⑤⑦⑨C．②③⑤⑥⑦D．②④⑥⑧

8．将氯化铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，得到的沉淀物中铝元素与溶液中铝元素的质量相等，则氯化铝溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比为（）

A．1∶3B．2∶3C．1∶4D．2∶7

9．欲从氯化镁固体中除去少量氯化铝，应进行下列那些操作①加入过量氨水②加入过量氢氧化钠溶液③加入过量盐酸④加入过量硫酸⑤溶解⑥过滤⑦蒸发结晶（）

A．⑤①⑥③⑦B．⑤②⑥③⑦C．⑤②⑥④⑦D．⑤①⑥④⑦

10．有镁、铝混合粉末10.2g，将它溶于1000mL，2mol/L的盐酸中，若要使沉淀质量达到最大值，则需加入金属钠的质量为（）

A．46gB．23gC．4.6gD．69g

11．除去CuO中的Al2O3,可选用的试剂是（）

A.稀盐酸B.NaOH溶液C.水D.稀硫酸

12.用稀硫酸,氢氧化钠,铝为原料制取Al（OH）3可通过不同的途径

甲:

Al→Al2（SO4）3→Al（OH）3乙:

Al→NaAlO2→Al（OH）3

丙:

}→Al（OH）3（已知Al3＋＋3AlO2－＋6H2O===4Al（OH）3↓）

若要制得等量的Al（OH）3则（）

A.乙消耗的原料最少B.三者消耗的原料相同

C.丙消耗的原料最少D.甲乙消耗的原料相同

13.某无色透明溶液能与铝反应放出氢气,但不与镁反应,该溶液中可能大量存在H+,Ba2+,Cu2+,OH－,SO42－,Cl－,CO32－,NO3－根据上述性质推断,该溶液中肯定存在离子是,可能存在的离子是,不存在的离子是.

14.某无色溶液可能由以下几种溶液中的一种或两种以上混合而成：

Na2CO3、、NaOH、MgSO4、AlCl3、BaCl2、FeCl2、NH4Cl。

向该溶液中加入稀硫酸后发现有白色沉淀，继续加入稀硫酸白色沉淀溶解，整个过程中无气体生成，由此可推断原溶液由混合而成。

有关离子反应方程式为。

15.在100mLbmol/LAlCl3溶液中加入100mLamol/LNaOH溶液。

（1）当a≤3b时，生成Al（OH）3的物质的量为mol；

（2）当a、b满足条件时，无沉淀生成；

（3）当a、b满足条件时，a增大，沉淀量减少，此时生成沉淀g。

沉淀质量

16.将镁铝的化合物0.1mol溶于100ml2mol/L硫酸液中,然后在滴加1mol/L的NaOH溶液,请回答:

V1

V2

V（NaOH）/mL

（1）若在滴加NaOH溶液过程中,沉淀质量随加入NaOH溶液的体积变化如图所示,当V1=160mL时,则金属粉末中n（Mg）=mol,V2=mL,

（2）若在滴加NaOH溶液过程中,欲使Mg2+,Al3+刚好沉淀完全,则滴入NaOH溶液的体积V（NaOH）=mL

（3）.若混合物仍为0.1mol,其中镁粉的物质的量分数为a,用100mL2mol/L的硫酸溶液溶解此混合物后,在加入450mL1mol/L的NaOH液,所得沉淀中无氢氧化铝,满足此条件的a的取值范围是