第4章电化学基础 单元检测及试题解析.docx
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第4章电化学基础单元检测及试题解析
第4章单元综合检测及解析
(时间:
90分钟,满分100分)
一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分)
1.番茄汁显酸性,在番茄上平行地插入铜片和锌片可以形成原电池。
以下叙述正确的是()
A.铜片上发生氧化反应
B.锌片为正极,铜片为负极
C.锌片为阴极,铜片为阳极
D.番茄汁起电解质溶液的作用
解析:
Zn、Cu和番茄汁(酸性)形成的原电池,其中锌片作负极,发生氧化反应,铜片作正极,发生还原反应,番茄汁起电解质溶液的作用。
答案:
D
2.铜制品上的铝质铆钉,在潮湿的空气中易腐蚀的主要原因可描述为()
A.形成原电池,铝作负极
B.形成原电池,铜作负极
C.形成原电池时,电流由铝流向铜
D.铝质铆钉发生了化学腐蚀
解析:
电化学腐蚀与化学腐蚀的本质区别在于是否发生原电池反应。
金属铝发生的是电化学腐蚀,铝比铜活泼,故金属铝是负极;电流的流动方向与电子的流动方向恰好相反,应是由铜流向铝。
答案:
A
3.[双选题]用惰性电极电解足量的下列溶液,一段时间后,加入一定质量的另一种物质(中括内),溶液能与原来溶液完全一样的是()
A.CuCl[CuSO]B.NaOH[HO]242D.CuSO[HCl]C.NaCl[Cu(OH)]24解析:
用惰性电极电解下列物质溶液时阴、阳两极产生的物质:
选项阳极产物阴极产物复原时加入的物质
CuClAClCuBO通HC气CCCuO
Cu
D
2BC
答案:
)]双选题[.4(为了避免青铜器生成铜绿,以下方法正确的是.将青铜器放在银质托盘上A.
B.将青铜器保存在干燥的环境中
C.将青铜器保存在潮湿的空气中
D.在青铜器的表面覆盖一层防渗透的高分子膜
解析:
Cu比Ag活泼,形成的原电池中Cu作负极,A不正确;将青铜器放在潮湿的空气中,在表面形成原电池,Cu被腐蚀,C不正确。
答案:
BD
5.钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀,发生的原电池反应为:
2Fe+2HO+O===2Fe(OH)。
222以下说法正确的是()
-2+===FeA.负极发生的反应为:
Fe-2e--===4OH+2eB.正极发生的反应为:
2HO+O22C.原电池是将电能转变为化学能的装置D.钢柱在水下部分比在水面处更容易腐蚀+2项对;正极反应式为Fe失电子转变成Fe,Fe为负极,A从电池反应式可知,解析:
--O项错;原电池是将化学能转化为电能的装置,C项错;水面的4e2HO+O+===4OH,B222D项错。
浓度较水下浓度高,水面处的金属更易被腐蚀,A
答案:
甚至制作利用生活中常见的材料可以进行很多科学实验,.6(2012·安徽师大附中模拟)出一些有实际应用价值的装置来,如图就是一个用废旧材料制作的可用于驱动玩具的电池)
的示意图。
该电池工作时,有关说法正确的是(
A.铝罐将逐渐被腐蚀
-2-O+4e===2OB.炭粒和炭棒上发生的反应为2C.炭棒应与玩具电机的负极相连D.该电池工作一段时间后炭棒和炭粒的质量会减轻作电源负极,与玩具电极的负AlO该电池的反应原理是4Al+3O===2Al,所以解析:
322O++BC极相连,逐渐被腐蚀,A项正确,、D项错误;项中正确的反应式为O2H22--。
4e===4OHA
答案:
)7.若在铁片上镀锌,以下叙述中错误的是(
.可把铁片与电源的正极相连A.
B.电解质必须用含有锌离子的可溶性盐
C.锌极发生氧化反应
2+-===Zn
2eZnD.铁极的电极反应式为+电镀的实质就是以非惰性电极为阳极的一种特殊的电解。
电镀时一般以镀层金解析:
属为电解池的阳极,镀件为阴极,含镀层金属离子的电解质溶液为电镀液。
电镀过程中镀层金属发生氧化反应成为离子溶入电解液,其离子则在待镀件上发生还原反应而析出,且项不正确。
电解质溶液浓度一般不变。
故而本题只有AA
答案:
)
8.下列装置中,都伴随有能量变化,其中是由化学能转变为电能的是(
解析:
A项,电解水生成H和O,是将电能转化为化学能;B项,水力发电是将机械能22转化为电能;C项,太阳能热水器是将光能转化为热能;D项,干电池是将化学能转化为电能。
答案:
D
9.现将氯化铝溶液蒸干灼烧并熔融后用铂电极进行电解,下列有关电极产物的判断正确的是()
A.阴极产物是氢气
B.阳极产物是氧气
C.阴极产物是铝和氧气
D.阳极产物只有氯气
解析:
将AlCl溶液蒸干得Al(OH),灼烧时Al(OH)分解生成AlO,电解熔融AlO时,33323322--3+-熔(===4Al===3O↑,阴极反应为4Al+12e,总反应式为2AlO12e阳极反应为6O-322电解↑。
)=====4Al+3O融2B
答案:
1-的下列溶液,用铂电极电解,连接L.串联电路中的四个电解池分别装有100.1mol·)
直流电源一段时间后,溶液的pH变小的是(
NaClB.A.盐酸
AgNO.CD.KNO33.
+增浓度降低,pHHCl,盐酸溶液浓度降低,H解析:
对于电解盐酸溶液,相当于电解--+放电,阳极区浓度增大;阳极上Cl大。
电解NaCl溶液时H在阴极上放电,阴极附近OH+-+Ag溶液时,阴极pH会变大。
电解AgNOH域、OH浓度基本不变,因而电解后整个溶液3+-放电;阳极是OH放电,阳极区域H浓度变大,溶液pH会显著变小(相当于生成稀HNO)。
3电解KNO的实质是电解水,pH不变。
3答案:
C
11.右图装置中,U形管内为红墨水,a、b试管内分别盛有食盐
水和氯化铵溶液(呈酸性),各加入生铁块,放置一段时间。
下列有关描述错误的是()
A.生铁块中的碳是原电池的正极
B.红墨水柱两边的液面变为左低右高
C.两试管中相同的电极反应式是:
+2-Fe-2e===Fea试管中发生了吸氧腐蚀,b试管中发生了析氢腐蚀D.溶液呈中性,发a中NaCla解析:
、b中生铁发生电化学腐蚀,碳作正极,铁作负极;溶液,酸性较强,发生试管中盛装NHCl生吸氧腐蚀,O被消耗,试管内气体压强降低,b42H,试管内气体压强增大,故红墨水柱两边的液面应左高右低。
析氢腐蚀,产生2B
答案:
中发生的总反应的离子方程式是电解池或原电池)12.若某电能与化学能的转化装置(+2+)
↑,则下列关于该装置的有关说法中正确的是(+Cu2H===Cu+H2A.该装置可能是原电池,也可能是电解池B.该装置只能是原电池,且电解质溶液为硝酸.该装置只能是电解池,且金属铜为该电解池的阳极C.该装置只能是原电池,电解质溶液不可能是盐酸D原电池是将化学能转化为电能的装置,电解池是将电能转化为化学能的装置。
解析:
+是负极,它的金属活动性排得电子。
如果是原电池,Cu由题给总方程式知,Cu失电子,H在氢之后,不可能,所以只能是电解池。
C
答案:
-3-放电时,.将两支惰性电极插入13CuSO溶液中,通电电解,当有的molOH101×4)
(溶液显浅蓝色,则下列叙述正确的是)(11.2mLO标准状况.阳极上析出A232mgCu
B.阴极上析出)(标准状况.阴极上析出C11.2mLH2.阳极和阴极质量都无变化D.
2+-,阳极:
+溶液时,电极反应为,阴极:
2Cu4e===2Cu解析:
用惰性电极电解CuSO4--3--,5.6mLOH放电时,生成标准状况下的O为×4OH-4e===O↑+2HO。
当有110mol的2223--3。
10此时转移电子为1×mol,则在阴极上析出Cu32×10gB
答案:
溶液时,如图所示电解质溶液变化的曲线合理的用石墨作电极电解14.[双选题]AlCl3)
是(不考虑Cl溶解)(2
--+3+溶液实质是>OH;阴极放电顺序:
H>Al,因此电解AlCl解析:
阳极放电顺序:
Cl3电解。
电解前,+3H↑+电解溶质和溶剂,电解方程式为:
2AlCl+6HO=====2Al(OH)↓3Cl↑22233++3cAl(OH)但生成的pH升高,;随着电解的进行,(H)减小,由于Al水解,溶液呈酸性,pH<73完沉淀量逐渐增加,Al(OH)AlClpH不可能大于7。
电解过程中,是难溶性物质,故溶液33全电解后,沉淀的量保持不变。
AD
答案:
某小组为研究电化学原理,设计如图装置。
).(2011·广东高考15)正确的是下列叙述不(.a和b不连接时,铁片上会有金属铜析出A.-+2===CuB.a和+2eb用导线连接时,铜片上发生的反应为:
Cu是否连接,铁片均会溶解,溶液均从蓝色逐渐变a.无论和bC成浅绿色+2和b分别连接直流电源正、负极,电压足够大时,向铜电极移动CuaD.本题考查电化学,意在考查考生对原电池、电解池的电极反应、现象和电极反解析:
+2在接触面上直接反应,b应式的书写等的掌握情况。
a、不连接,未形成原电池,Cu与Fe+2连接与aBCua项正确;、b用导线连接,铜片作正极,在该电极上得电子,项正确;、bA+2+2,故均得电子发生还原反应生成否,溶液中的CuCu均失电子发生氧化反应生成,FeFe+2FeCu与电源正极相连时,aC溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色,项正确;片作阳极,向Cu电极移动,项错误。
DD
答案:
16.金属镍有广泛的用途。
粗镍中含有少量的Fe、Zn、Cu、Pt等杂质,用电解法制备2+2+2+)
Ni<Cu)。
下列叙述中正确的是(Fe高纯度的镍,(已知:
氧化性<A.阳极发生还原反应,其电极反应式:
-2+===Ni
Ni+2eB.电解过程中,阳极减少的质量与阴极增加的质量相等+2+2和ZnC.电解后,溶液中存在的金属阳离子只有FePt
Cu和D.电解后,电解槽底部的阳极泥中只有项,C的迁移应用。
A项,阳极应发生氧化反应。
本题为课本中解析:
“电解精炼铜”+2,根据金属原子的还原性和金属阳离子的氧化顺序,阳极反应Ni溶液中的阳离子主要为++-2+-22-在该条件下不失电子,阴极Pt2e===Ni,Cu、-2e===Zn为Zn-2e,Fe-===Fe,Ni++-+222NiFeZn、在该条件下不得电子。
比较两电极反应,因Zn、、===Ni反应为Ni+2e,Fe的相对原子质量不等,当两极通过相同的电量时,阳极减少的质量与阴极增加的质量不等。
D
答案:
)
小题,共52分(二、非选择题本题包括6镁、铝、铁是重要的金属,在工业生产中用途广泛。
.17(8分)
(1)镁与稀硫酸反应的离子方程式为__________________________________________。
___________________________________
(2)铝与氧化铁发生铝热反应的化学方程式为。
________________________________________________________________________在潮湿的空气里,钢铁表面有一层水膜,很容易发生电化学腐蚀。
其中正极的电极(3)______________________________________________________________________
反应式为。
________________________________________________________________________
保护海底钢铁设Zn(4)在海洋工程上,通常用铝合金(Al--Cd)____________
其原理如图所示:
其中负极发生的电极反应为:
施,________________________________________________________________________;
解析
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- 第4章电化学基础 单元检测及试题解析 电化学 基础 单元 检测 试题 解析