化学浙江省杭州市杭州二中学年高一第一学期期末模拟考试.docx

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化学浙江省杭州市杭州二中学年高一第一学期期末模拟考试

杭州二中2013学年第一学期期末考试

化学

考生须知：

1.全卷分试题卷和答题卷两部分，试题共有四大题，26小题。

满分100分。

考试时间随你便分钟。

2.本卷答案必须做在答题卷相应位置上，做在试题卷上无效，考后只交答题卷。

必须在答题卷上写明县（市）、学校、姓名、准考证号，字迹清楚。

3.可以使用非编程计算器

1、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。

每小题只有一个选项符合题意）

1.2013年12月以来,杭州备受雾霾天气折磨,空气质量指数一度飙升500+,二氧化硫、氮氧化合物和可吸入颗粒物这三项是雾霾的主要组成，下列说法不正确的是（）

A.雾是由大量悬浮在近地面空气中的微小水滴或冰晶组成的气溶胶系统，是近地面层空气中水汽凝结（或凝华的产物）。

B.霾是由空气中的灰尘、硫酸、硝酸、有机碳氢化合物等粒子组成的。

人们将这种非水分组成的气溶胶系统造成的视程障碍称为霾或灰霾

C.大气浑浊视野模糊导致的能见度恶化的原因：

一般相对湿度小于80%时是霾造成的，相对湿度大于90%是雾造成的，相对湿度介于80%~90%之间是霾和雾的混合物共同造成的，但其主要成分是霾。

D.颗粒物的英文缩写为PM，颗粒物在空气中只形成气溶胶，其本身既是一种污染物，又是重金属、多环芳烃等有毒物质的载体。

2.等物质量浓度的FeBr3和CuCl2的混合溶液用惰性电极电解最初在负极发生反应的离子是（）A.Fe3+B.Br-C.Cu2+D.Cl-

3.向含有Fe2+、I-、Br-的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如下图所示。

有关说法正确的是（）

A.还原性I->Fe2->Br-

B.原混合溶液中c（FeBr2）=4mol/L

C.当通入Cl22mol时，溶液中已发生的离子反应可表示为：

2Fe2++2I-+2Cl2→2Fe3++I2+4Cl-

D．原溶液中n（Fe2+）：

n（I-）：

n（Br-）=2：

1：

3

4.水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态。

它是由液态水急速冷却到165K（零下108℃）时形成的，玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述正确的是（）

　A．水由液态变为玻璃态，体积缩小

　B．玻璃态水变成冰发生化学变化

　C．玻璃态是水的一种特殊状态

　D．玻璃态水与冰的化学性质不同

5.2011年1月14日，我国材料科学的一代宗师师昌绪，荣获2010年度中国科技界的最高荣誉“国家最高科学技术奖”，他主要从事高温合金及高合金钢研究，领导研制出我国第一代空心气冷铸造镍基高温合金涡轮叶片等多项成果，下列关于合金的叙述正确的是（）

A.合金的熔点一般比组分金属高B.合金中只含金属元素

C.合金的机械性能一般比组分金属好D.合金不容易发生电化学腐蚀

6.2011年3月11日，在日本发生的9.0级特大地震和随之而来的海啸，造成了福岛核电站的核泄漏事故，在核电站周围检测到的放射性物质包括碘—131、铯—137和钚—239等。

其中，碘—131一旦被人体吸入，可能会引发甲状腺疾病，铯—137则会造成人体造血系统和神经系统损伤，钚—239的半衰期达到2.41万年，对人体的危害更大。

硼酸具有阻止反应堆内核分裂，降低反应堆温度的功能。

下列说法正确的是（）

A.钚—239的质子数为239B.氢氧化铯的碱性比氢氧化钾强

C.碘元素的相对原子质量为131D.硼酸的酸性比铝酸（氢氧化铝）弱

7.在压强为2.20×104kPa、温度达到374℃时，水成为“超临界状态”，此时水可将CO2等含碳化合物转化为有机物，这就是“水热反应”，生物质在地下高温高压条件下通过水热反应可生成石油、煤等矿物能源。

下列说法不正确的是（）

A．二氧化碳与超临界水作用生成汽油的反应，属于放热反应

B．“水热反应”是一种复杂的物理化学变化

C．火力发电厂可望利用废热，将二氧化碳转变为能源物质

D．随着科技的进步，“水热反应”制取能源有望实现地球上碳资源的和谐循环

8.　下列有关实验的操作、原理和现象，不正确的是（）

A．纸上层析法通常以滤纸作为惰性支持物。

滤纸纤维上的羟基具有亲水性，它所吸附的水作固定相

B．重结晶时，溶质的溶解度越大、溶液冷却速度越慢，得到的晶体颗粒越大

C．往海带灰的浸泡液中加入过量的氯水，以保证I－完全氧化为I2

D．将3~4个火柴头浸于水中，片刻后取少量溶液于试管中，加AgNO3溶液、稀硝酸和NaNO2溶液，若出现白色沉淀，说明含有氯元素

9.Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好。

一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：

2FeSO4+6Na2O2＝2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑

对此反应下列说法中正确的是（）

A．Na2O2只作氧化剂B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物

C．O2是还原产物D．2molFeSO4发生反应时，反应中共有8mol电子转移

10.把铜粉放入装有浓氨水的试管中，塞紧试管塞，振荡后发现试管塞越来越紧，且溶液逐渐变为浅黄色（近乎无色）溶液，打开试管塞后，溶液迅速变为蓝色溶液。

则下列说法正确的是（）

A.试管塞越来越紧，是因为反应消耗了大量NH3

B.溶液逐渐变为浅黄色，是因为反应生成了少量的NO2

C.溶液迅速变为蓝色溶液，是因为反应生成了

D.上述反应原理可用于测定O2的含量

二．不定项选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。

每小题可能有1或2个选项符合题意，若有2个正确选项，只选1个且正确给2分，多选、错选都不得分。

）

11.气态废弃物中的硫化氢可用电化学的方法转化为可利用的硫：

配制一份电解质溶液，主要成分为：

K4[Fe（CN）6]（200g/L）和KHCO3（60g/L）；通电电解，通入H2S气体。

过程中涉及硫化氢转化为硫的总反应：

2Fe（CN）63－＋2CO32－＋H2S＝2Fe（CN）64－＋2HCO3－＋S，则下列说法不正确的是（）

A．电解过程中的阳极反应为：

[Fe（CN）6]2――e－＝[Fe（CN）6]3－

B．电解过程中阴极附近溶液的pH降低

C．电解过程中每处理lmol硫化氢气体，理论上转移电子2mol

D．该处理方法理论上不需要补充电解质溶液

12.下列说法中正确的是（）

A．标准状况下，22.4L水中所含的分子数约为6.02×1023个

B．1molCl2参加反应转移电子数一定为2NA

C．标准状况下，aL氧气和氮气的混合物含有的分子数约为

×6.02×1023个

D．从1L0.5mol/LNaCl溶液中取出100mL,，剩余溶液中NaCl物质的量浓度为0.45mol/L

l3．某工厂利用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产电路板，一实验小组对该厂生产电路后所得的废液进行分析。

取50.0mL废液，向其中加入0.64gCu，金属铜全部溶解。

另取50.0mL废液，向其中加入足量的AgNO3，析出沉淀43.05g，下列说法正确的是（）

A．原废液中含有的金属阳离子只有Fe2＋和Cu2＋

B．该工厂原来使用的FeCl3溶液的物质的量浓度约为2mol/L

C．若向500mL废液中加入足量的稀HNO3溶液，在标况下产生NO气体4.48L，则原废液中Fe2＋和Cu2＋的物质的量浓度之比为2:

1

D．可以使用硫氰化钾溶液检验该废液中是否含有Fe2＋

14.下表记录了t℃的4份相同的硫酸铜溶液中加入的无水硫酸铜的质量以及析出的硫酸钷晶体（CuSO4·5H2O）的质量（温度保持不变）的空验数椐：

当加入6.2g无水硫酸铜时，析出硫酸铜晶体的质量（g）为（）

A．7.7B．6.8C．5.8D．9.0

15.由于Fe（OH）2极易被氧化，所以实验室里很难用亚铁盐溶液与烧碱反应制的白色纯净的Fe（OH）2沉淀。

应用如图所示的电解实验可制得白色纯净Fe（OH）2沉淀，两电极的材料分别为石墨和铁。

下列说法正确的是（）

A.a电极发生的电极反应：

4OH--4e-=O2↑+2H2O

B.为了在较短时间内看到白色沉淀，可适当加大电压

C.c可以是氯化钠溶液，d可以是苯

D.为了在较短时间内看到白色沉淀，可以剧烈地搅拌溶液

16.NaCl的晶胞如图所示，将NaCl晶胞中的所有Cl-去掉，并将Na+全部换成C原子，再在晶胞的4个“小立方体”中心处各放置一个C原子，且这四个“小立方体”互不共面，位于“小立方体”中的碳原子均与最近的4个碳原子成键，以此表示金刚石的一个晶胞。

若再将在成键的C院子中心联线的中点处增添一个O原子，则构成了某种CO2的晶胞。

则下面说法正确的是（）（已知C-C键的键长1.54×10-10m）

A.一个金刚石的晶胞中有8个C原子

B.金刚石的密度为3.54g·cm-1

C.在该种CO2晶体中，一个CO2分子由一个C原子和二个氧原子构成

D.在该种CO2晶胞中含氧原子8个

17.有关下图及实验的描述正确的是（）

A．用甲图装置电解精炼铝

B．用乙图装置制备Fe（OH）2

C．丙图装置可制得金属锰，用同样的装置可制得金属铬

D．丁图验证NaHCO3和Na2CO3热稳定性

18．研究性学习小组进行了一系列化学实验后，发现高锰酸钾分解后的含锰元素的化合物都能和浓盐酸反应制得氯气，且锰化合物的还原产物都是MnCl2。

他们将6.32gKMnO4粉末加热一段时间，也不知道高锰酸钾是否完全分解，收集到0.112L气体后便停止加热了，冷却后放入足量的浓盐酸再加热，又收集到气体体积是（上述气体体积都折合成标准状况）（）

A.0.448LB.2.240LC．2.016LD．无法确定

三、填空题（本题包括四个小题，一共26分）

19．（6分）二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。

ClO2是一种黄绿色的气体，易溶于水。

实验室以NH4C1、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料制备ClO2的流程如下：

⑴写出电解时发生反应的化学方式：

。

⑵测定ClO2（如右图）的过程如下：

在锥形瓶中加入足最的碘化钾，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；在玻璃液封管中加入水；将生成的ClO2气体通过导管在锥形瓶中被吸收；将玻璃封管中的水封液倒入锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液，用cmol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定（I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－），共用去VmL硫代硫酸钠溶液。

①ClO2通入锥形瓶与酸性碘化钾溶液反应，反应的离子方程式为：

。

②装置中玻璃液封管的作用是、。

③滴定至终点的现象是。

④测得ClO2的质量m（ClO2）＝。

（用含c、V的代数式表示）

20．（6分）二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂，而且与Cl2相比不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。

制备ClO2有下列两种方法：

方法一：

2NaClO3+4HCl＝2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O

方法二：

2NaClO3+H2O2+H2SO4＝2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O

（1）方法一的离子方程式：

；

（2）方法二中被氧化的物质是，若反应中有0.1mol电子转移，则产生的ClO2气体在标准状况下的体积为L；

在下面的化学式上标出电子转移的方向和数目

2NaClO3+H2O2+H2SO4＝2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O

（3）某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO—与ClO3—的浓度之比为1：

3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为；

21．（4分）金属钛被誉为“二十一世纪金属”，有“生物金属，海洋金属，太空金属”美称；具有低密度、高强度，耐腐蚀、耐高温，记忆能力等优良性能。

金属钛的制备主要包括下面几个步骤：

①用硫酸溶解钛铁精矿（FeTiO3），溶解后水浸、冷却、结晶得到副产品绿矾；

②所得滤液水解充分后得到沉淀A和稀硫酸，稀硫酸循环利用；

③高温煅烧沉淀A得到化合物B，B是重要的白色颜料；

④化合物B在高温条件下氯化时得到化合物C和一氧化碳气体，其中C在常温下呈液态，且极易水解，可以用作军事烟雾剂；

⑤高温下用金属镁还原C得到金属钛。

（1）金属钛在加热时可以与浓NaOH溶液作用，写出钛与热的浓碱作用时的离子方程式：

_________________________________；写出主族金属元素中与此相似的一个离子反应方程式：

_____________________________________。

（2）写出第④步的化学反应方程式____________________________。

（3）用化学方程式表示C为什么可以用作军事烟雾剂：

_________________________。

22.（10分）Ⅰ.现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如下：

已知NaHCO3在低温下溶解度较小。

反应Ⅰ：

NaCl+CO2+NH3+H2O

NaHCO3↓+NH4Cl，处理母液的两种方法：

（1）向母液中加入石灰乳，可将其中________循环利用。

（2）向母液中通入NH3，加入细小的食盐颗粒并降温，可得到NH4Cl晶体。

试写出通入NH3后，溶解度较小的酸式碳酸盐转变为溶解度较大的碳酸盐的离子方程式___________。

Ⅱ.某化学小组模拟“侯氏制碱法”，以NaCl、NH3、CO2和水等为原料以及下图所示装置制取NaHCO3，然后再将NaHCO3制成Na2CO3。

（1）装置丙中冷水的作用是；

（2）由装置丙中产生的NaHCO3制取Na2CO3时，需要进行的实验操作有_______、洗涤、灼烧。

NaHCO3转化为Na2CO3的化学方程式为；

（3）若在

（2）中灼烧的时间较短，NaHCO3将分解不完全，该小组对一份加热了t1min的NaHCO3样品的组成进行了以下探究。

取加热了t1min的NaHCO3样品29.6g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌。

随着盐酸的加入，溶液中有关离子的物质的量的变化如右

图所示。

则曲线a对应的溶液中的离子是___________（填离子符号下同）；曲线c对应的溶液中的离子是___________；该样品中NaHCO3和Na2CO3的物质的量之比是；

（4）若取21.0gNaHCO3固体，加热了t2rnin后，剩余固体的质量为l4.8g。

如果把此剩余固体全部加入到200mL2mol•L—1的盐酸中，则充分反应后溶液中H+的物质的量浓度为____________（设溶液体积变化忽略不计）

四、计算题（本题包括两小题，共12分）

23.（6分）1886年，德国夫赖堡（Frieberg）矿业学院的一位教授在分析夫赖堡附近发现的一种新矿石（以X表示，X为整比化合物）的时候，发现其中有一种当时未知的新元素（以Y表示，在X中Y的化合价为+4），并通过实验验证了自己的推断。

经分析，X中含有银元素（化合价为+1）和硫元素（化合价为-2），其中Ag的质量分数为76.53%。

在氢气流中加热X，可得到Ag2S、H2S和Y的低价硫化物（Y的化合价为+2）。

如果在200℃和100kPa条件下完全转化16.0g的X需要0.557L的氢气。

根据上面的描述：