江西省上饶市重点中学六校届高三第二次联考理科综合化学试题.docx
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江西省上饶市重点中学六校届高三第二次联考理科综合化学试题
江西省上饶市重点中学六校【最新】高三第二次联考理科综合化学试题
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___________姓名:
___________班级:
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一、单选题
1.我国晋朝傅玄的《傅鹑觚集·太子少傅箴》中写道:
“夫金木无常,方园应行,亦有隐括,习与性形。
故近朱者赤,近墨者黑。
”这里的“朱”指的是下列物质中的
A.HgSB.CuC.Cu2OD.Fe2O3
2.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.0.01mol·L-1氯水中,Cl2、Cl-和ClO-三粒子数目之和大于0.01NA
B.氢氧燃料电池正极消耗22.4L气体时,负极消耗的气体分子数目为2NA
C.0.1mol/L(NH4)2SO4溶液与0.2mol/LNH4Cl溶液中的NH4+数目相同
D.2.4g镁在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2,转移的电子数为0.2NA
3.利用某有机物之间的转换可以贮存太阳能,如降冰片二烯(NBD)经太阳光照可转化成四环烷(Q),其反应式可表示为:
ΔH=+88.62kJ/mol下列有关说法不正确的是
A.一定条件下,1molNBD最多可与2molBr2发生加成反应
B.物质Q的能量比NBD的低
C.物质Q的一氯取代物只有3种
D.NBD和Q二者互为同分异构体
4.用下列装置进行相应实验,能达到实验目的的是
图1图2图3图4
A.图1所示装置制取并收集氨气
B.图2所示装置用于制备并收集NO气体
C.图3所示装置用于除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠
D.图4所示装置用于Na2CO3和稀H2SO4反应制取少量的CO2气体
5.短周期元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大,Y原子达到稳定结构获得的电子数目和它的内层电子数目相等,X与Z同主族,Z是所在周期主族元素中原子半径最大的元素,W的最外层电子数与电子层数相同,R与Z形成的化合物其水溶液呈碱性。
下列说法正确的是
A.离子半径由大到小的顺序为R、Z、Y、W
B.Z、W、R最高价氧化物对应的水化物两两之间均能发生反应
C.Y、R分别与X形成的化合物沸点依次升高
D.X、Y分别与Z形成的多种化合物中化学键类型相同
6.用氟硼酸(HBF4,属于强酸)代替硫酸做铅蓄电池的电解质溶液,可使铅蓄电池在低温下工作时的性能更优良,反应方程式为:
Pb+PbO2+4HBF4
2Pb(BF4)2+2H2O;Pb(BF4)2为可溶于水的强电解质,下列说法正确的是
A.放电时,正极区pH增大
B.充电时,Pb电极与电源的正极相连
C.放电时的负极反应为:
PbO2+4H++2e-=Pb2++2H2O
D.充电时,当阳极质量增加23.9g时,溶液中有0.2 mole-通过
7.常温下,向10mL0.1mol·L-1的HR溶液中逐渐滴入0.1mol·L-1的NH3·H2O溶液,所得溶液pH及导电能力变化如图。
下列分析不正确的是
A.a~b点导电能力增强,说明HR为弱酸
B.b点溶液pH=7,此时酸碱恰好中和
C.b、c两点水的电离程度:
b D.c点溶液存在c(NH4+)>c(R-)、c(OH-)>c(H+) 二、原理综合题 8.从古至今,铁及其化合物在人类生产、生活中的作用发生了巨大的变化。 (1)现代工业“接触法制硫酸”用黄铁矿(主要成分为FeS2)为原料。 测得硫酸渣的化学成分为: SiO2约45%,Fe2O3约40%,Al2O3约10%,MgO约5%。 用该废渣制取药用辅料——红氧化铁的工艺流程如下(部分操作和条件略): 请回答下列问题: ①在步骤i中产生的有毒气体可能有___________________。 ②在步骤iii操作中,要除去的离子之一为Al3+,若常温时Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-32,此时理论上将Al3+沉淀完全,则溶液的pH为_________(注: c(Al3+)≤10-5mol·L-1视为沉淀完全)。 ③步骤ⅳ中,洗涤沉淀的操作是___________________。 生成FeCO3的离子方程式是__________________。 (2)氯化铁溶液称为化学试剂中的“多面手”,向氯化铜和氯化铁的混合溶液中加入氧化铜粉末会产生新的沉淀,写出该沉淀的化学式_____________。 请用平衡移动的原理,结合必要的离子方程式,对此现象作出解释: ______________________。 (3)古老而神奇的蓝色染料普鲁士蓝的合成方法如下: 复分解反应ⅱ的离子方程式是________________________________________。 9.硫元素的单质及其化合物在科学研究、工农业生产、农药的制备与使用等方面具有广泛用途。 请 根据以下应用回答有关问题: (1)已知单质硫有S2、S4、S6、S8、Sn等多种形式,在Sn分子内S原子以S—S单键形成“锯齿形”的n 元环。 试画出S8的八元环结构式___________。 (2)绿色农药“石硫合剂”的有效成分为五硫化钙(CaS5)和硫代硫酸钙(CaS2O3),可由单质硫和熟石灰在加热条件下制得,该反应的化学方程式为(反应中单质硫要求用S4表示);____________。 已知多硫化钙为离子化合物,其中S原子以S—S单键连接成多硫链而形成—2价的原子团,试画出五硫化钙的电子式_________________。 (3)科学家探测出火星大气中含有一种称为硫化羰的物成,其化学式为COS,结构与二氧化碳分子相似。 硫化羰可作为一种熏蒸剂,能防止某些昆虫、线虫的危害。 请你利用下表中相关共价键的键能数据: 共价键 C=O C=S H—O H—S 键能/kJ.mol-1 745 536 464 339 根据有关反应原理写出硫化羰气体与水蒸气反应生成CO2和H2S的热化学方程式: ______________. (4)S4广泛用于杀菌剂和抗真菌剂中,可由H2S2的燃料电池获得,其装置如下图所示。 ①H2S2的名称是________。 ②电极b为________(选填“正极”、“负极”)。 ③电极a上发生的电极反应为: _______________。 (5)一氧化二硫(S2O)常温下是一种无色、不稳定的气体,实验室可由S8和氧化铜共热制得,同时生成硫化铜和SO2(注: 生成物中气体产物等物质的量: 升价与降价的硫也是等物质的量)。 该制备反应的化学方程式为________; 已知S2O常温时分解生成两种含硫的常见物质,请依据S2O中硫元索的价态分析并写出该分解反应的化学方程式_____________________。 10.不锈钢以其优异的抗腐蚀性能越来越受到人们的青睐,它主要是由铁、铬、镍、铜、碳等元素所组成的合金。 请完成以下有关物质结构的问题: (1)写出Fe2+的最高能层的电子排布式: ________________。 (2)[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O中Cr的配位数为________________; 已知CrO5中Cr为+6价,则CrO5的结构式为________。 (3)金属镍粉在CO气流中轻微加热,生成无色挥发性液体Ni(CO)n,推测Ni(CO)n的晶体类型为_______;已知该物质的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18,则n=__________;与Ni(CO)n中配体互为等电子体的阴离子化学式为________________。 (4)金刚砂(SiC)结构与金刚石结构相似,若将金刚石晶体中一半的C原子换成Si原子且同种原子不成键,则得到金刚砂(SiC)结构。 SiC是_________晶体,键角是_________;在SiC中,如果以一个硅原子为中心,则与硅原子次近的第二层有________个硅原子。 (5)铜是第四周期最重要的过渡元素之一,其单质及化合物具有广泛用途。 CuH的晶体结构如下图所示,若CuH的密度为dg·cm-3,阿伏加德罗常数的值为NA,则该晶胞的边长为______cm(用含d和Na的式子表示)。 三、实验题 11.实验室以苯甲醛为原料制备间溴苯甲醛(实验装置见下图: 相关物质的物理性质见下列附表)。 性质 物质 相对分 子质量 密度 /(g.cm-3) 沸点/℃ 溴 160 3.119 58.8 苯甲醛 106 1.04 179 1,2—二氯乙烷 99 1.2351 83.5 间溴苯甲醛 185 1.587 229 有关实验步骤如下: 步骤1: 向三颈烧瓶中加入一定配比的无水AlCl3、1,2—二氯乙烷和苯甲醛(5.3g),充分混合后,升温至60℃,缓慢滴加经浓硫酸干燥过的液溴,保温反应一段时间,冷却。 . 步骤2: 将反应混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中,搅拌、静置、分液。 有机相用10%NaHCO3溶液洗涤。 步骤3: 经洗涤的有机相加入适量无水硫酸钙固体,放置一段时间后过滤。 步骤4: 为了防止间溴苯甲醛因温度过高被氧化,把步骤3处理得到的间溴苯甲醛加入少量锌粉,同时采用某种技术处理后收集相应馏分,共收集到间溴苯甲醛3.7g。 (1)实验装置中采用的加热方式为________;冷凝管的作用为_________;锥形瓶中的试剂应为_______。 (2)步骤1所加入的无水AlCl3的作用为___________。 (3)步骤2中用10%NaHCO3溶液洗涤有机相,是为了除去溶于有机相的_________。 (4)步骤3中加入无水硫酸钙固体的目的是______________。 (5)步骤4中,某种技术为_______________。 (6)本实验所得到的间溴苯甲醛的产率为_______________。 四、有机推断题 12.有机物W用作调香剂、高分子材料合成的中间体等,制备W的一种合成路线如下: 已知: 请回答下列问题: (1)F的名称是_______________,⑤的反应类型是________。 . (2)E中的含氧官能团是________(写名称),W的结构简式为_________________。 (3)反应③的化学方程式是________。 (4)D发生聚合反应的化学方程式为________。 (5)芳香化合物N是A的同分异构体,其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为________________。 (6)参照有机物W的上述合成路线,设计以M为起始原料制备F的合成路线(其他试剂任选)。 __________________________________。 参考答案 1.A 【解析】“近朱者赤,近墨者黑”中的“朱”为朱砂,朱砂硫化汞,其化学式为: HgS,硫化汞的天然矿石为大红色,有金刚光泽至金属光泽,答案选A。 2.D 【解析】 A.0.01mol·L-1氯水溶液的体积未知,因此不能计算Cl2、Cl-和ClO-三种粒子数目之和,A错误;B.气体的状态未知,因此氢氧燃料电池正极消耗22.4L气体时,负极消耗的气体分子数目不一定为2NA,B错误;C.0.1mol/L(NH4)2SO4溶液与0.2mol/LNH4Cl溶液的体积未知,不能计算溶液中的NH4+数目,C错误;D.2.4g镁是0.1mol,在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2,Mg均是失去2个电子,转移的电子数为0.2NA,D正确,答案选D。 点睛: 顺利解答该类题目的关键是: 一方面要仔细审题,注意关键字词,熟悉常见的“陷阱”;如A、C中溶液的体积及B中气体的状态。 另一方面是要把各种量转化为物质的量,以此为中心进行计算。 有关计算公式有 、 、 、 。 特别要注意气体摩尔体积、阿伏加德罗定律的适用范围和使用条件。 3.B 【
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- 江西省 上饶市 重点中学 六校届高三 第二次 联考 理科 综合 化学试题