四川省成都某重点中学学年高二化学上期期中试题.docx

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四川省成都某重点中学学年高二化学上期期中试题

四川省成都某重点中学2014～2015学年高二上期期中考试化学

答题时可能用到的相对原子质量：

H-1C-12N-14O-16Br-80

一、选择题（下列各小题只有一个选项符合题意。

第1~16小题每题2分，第17~22小题每题3分，共50分。

）

1．某气态化合物X含C、H、O三种元素，现已知下列条件：

①X中C的质量分数；②X中H的质量分数；③X在标准状况下的体积；④X对氢气的相对密度；⑤X的质量，欲确定化合物X的分子式，所需的最少条件是（）

A．①②④B．②③④C．①③⑤D．①②

2．（Ⅰ）1－溴丙烷与2－溴丙烷分别和氢氧化钠的醇溶液混和加热；（Ⅱ）1－溴丙烷与2－溴丙烷分别和氢氧化钠的水溶液混和加热，则下列说法正确的是（）

A．（Ⅰ）（Ⅱ）产物均相同B．（Ⅰ）（Ⅱ）产物均不同

C．（Ⅰ）产物相同，（Ⅱ）产物不同D．（Ⅰ）产物不同，（Ⅱ）产

物相同

3．乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同条件下可以转化成以下化合物。

下列说法正确的是（）

A．正四面体烷的分子式为C4H4,其二氯代物有二种

B．等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量相同

C．苯为平面六边形结构，分子中存在C-C和C=C，能使KMnO4溶液褪色

D．与环辛四烯互为同分异构体且属芳香烃的结构简式为

，环辛四烯不能使溴水褪色

4．有机物的种类繁多，但其命名是有规则的。

下列有机物命名正确的是（）

5．据调查，劣质的家庭装饰材料会释放出百种能引发疾病的有害物质，其中一种有机物分子的球棍模型如图所示，图中“棍”代表单键或双键或三键，不同大小的小球代表不同元素的原子，且三种元素位于不同的短周期。

下面关于该有机物的叙述错误的是（）

A．有机物化学式为C2HCl3

B．分子中所有原子在同一平面内

C．该有机物难溶于水

D．可由乙炔和氯化氢加成得到

6.用NA表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是（）

A．14g乙烯和丁烯的混合物中含有的原子总数为3NA个

B．标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19NA

C．1mol苯乙烯（）中含有的C＝C数为4NA

D．7gCnH2n中含有的氢原子数目为2NA

7．核磁共振氢谱是指有机物分子中的氢原子核所处的化学环境（即其附近的基团）不同，表现出的核磁性就不同，代表核磁性特征的峰在核磁共振氢谱图中坐标的位置（化学位移，符号为δ）也就不同。

现有一物质的核磁共振氢谱如下图所示，则它可能是（）

A．CH3CH2CH3B．CH3CH2CH2OHC．（CH3）2CHCH3D．CH3CH2CHO

8．一种气态烷烃X和一种气态烯烃Y组成的混合物10g，其密度为相同条件下氢气密度的12.5倍，该混合气体通过溴水，使溴水增重8.4g，则X、Y可能是（）

A．甲烷和丙烯B．乙烷和乙烯C．甲烷和乙烯D．乙烯和丙烯

9．柑橘中柠檬烯的结构可表示为

，下列关于这种物质的说法中正确的是（）

A．与苯的结构相似，性质也相似B．可使溴的四氯化碳溶液褪色

C．易发生取代反应，难发生加成反应D．该物质极易溶于水

10．下列关于苯的叙述正确的是（）

A．反应①为取代反应，有机产物与水混合浮在上层

B．反应②为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有浓烟

C．反应③为取代反应，有机产物是一种烃

D．反应④中1mol苯最多与3molH2发生加成反应，是因为苯分子含有三个碳碳双键

11.要鉴别己烯中是否混有少量甲苯，正确的实验方法是（）

A．点燃这种液体，然后观察火焰的颜色B．先加足量酸性高锰酸钾溶液，然后再加入溴水

C．加入浓硫酸与浓硝酸后加热D．先加足量溴水，然后再加入酸性高锰酸钾溶液

12．A、B两种有机化合物，当混合物总质量一定时，无论A、B以何种比例混合，完全燃烧时产生的CO2的量均相等，肯定符合上述条件的可能是（）

①同分异构体；②同系物；③具有相同的最简式；④含碳的质量分数相同

A．①③B．①③④C．①②③④D．①②④

13．下面的排序不正确的是

A．晶体熔点由低到高：

CF4

Na>Mg>Al

C．硬度由大到小:

金刚石>碳化硅>晶体硅D．晶格能由大到小:

NaF>NaCl>NaBr>NaI

14．右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（）

A．常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高

B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同

C．W的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高

D．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强

15．以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是

A．第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子

B．同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小

C．第ⅦA元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强

D．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低

16．下列有关分子的结构和性质的说法中正确的是（）

A.PCl3和SO2都是极性分子

B．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致

C．BF3、NCl3分子中所有原子的最外层电子都满足8电子稳定结构

D．凡是中心原子采取sp3杂化轨道形成的分子其几何构型都是正四面体

17.W、X、Y、Z是四种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数的变化如下图所示。

已知Y、Z两种元素的单质是空气的主要成分，W原子的最外层电子数与Ar原子的最外层电子数相差1。

下列说法正确的是（）

A.第一电离能：

Z＞Y

B.Y、W的最简单氢化物的水溶液都呈酸性

C.W单质的水溶液具有漂白性

D.W的单质可从Z的简单氢化物种置换出Z的单质

18.X、Y、Z、M为4种短周期元素，X、Y位于同周期且原子半径r（X）＞r（Y）,Y2－与M+的电子层结构相同，X与Z的原子核外最外层电子数相同，Z的单质可制成半导体材料。

下列说法不正确的是（）

A.单质M的晶体是体心立方堆积，M的配位数是8

B.XY2、ZY2、M2Y的晶体分别属于3种不同类型的晶体

C.X的氢化物X2H2分子中含有2个σ键和2个π键

D.由元素X与Z形成的化合物中只含共价键

19．已知：

正四面体形分子E和直线形分子G反应，生成四面体形分子L和直线形分子M（组成E分子的元素的原子序数均小于10，组成G分子的元素为第三周期元素）。

下列判断中正确的是（）

A．常温常压下，L是一种液态有机物B．E的二溴代物只有一种结构

C．G具有强氧化性和漂白性D．上述反应的类型是加成反应

20.短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大；甲和乙形成的化合物常温下是气体，其水溶液呈碱性；甲和丙同主族；丁原子最外层电子数与电子层数相等。

下列叙述中正确的是

A、原子半径：

丙>乙>丁

B、单质的还原性：

丁>丙>甲

C、甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物

D、乙、丙、丁的最高价氧化物对应水化物能相互反应

21、用价层电子对互斥理论（VSEPR）可以预测许多分子或离子的空间构型，有时也能用来推测键角大小，下列判断正确的是（）

A．SO2、CS2、HI都是直线型分子B．BF3键角为120°，SnBr2键角大于120°

C．COCl2、BF3、SO3都是平面三角型分子D．PCl3、NH3、PCl5都是三角锥型分子

22.X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外电子层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等；Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W元素原子的M层有1个未成对的p电子。

下列有关这些元素性质的说法中，一定正确的是（）

A.X元素的氢化物的水溶液显碱性

B.Z元素的离子半径大于W元素的离子半径

C.Z元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应

D.Y元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点

二、（本大题包括2个小题，共26分）

23.（13分）下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表一种化学元素。

请用元素符号等化学用语回答下列有关问题：

A

R

C

D

E

F

B

H

I

J

K

L

G

M

N

T

⑴上述元素中第一电离能最大的元素是▲，C、D、E、F四种元素第一电离能由大到小的顺序▲。

⑵由A、C、D形成的ACD分子中，σ键个数∶π键个数=___▲_____。

⑶

要证明太阳上是否含有R元素，可采用的方法是▲。

⑷能够说明K、F两元素非金属性强弱的事实是▲；若欲用一个简单实验证明H、I两种元素金属性的强弱，其实验方法是▲。

⑸元素M的化合物（MO2Cl2）在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应。

已知MO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断MO2Cl2是___▲__（填“极性”或“非极性”）分子。

⑹C、D两种元素，C的气态氢化物难溶于水，而D的气态氢化物却极易溶于水，其原因是

▲。

⑺在元素N的低价硫酸盐溶液中，加入少量由元素G、L、E组成的化合物（原子个数比为1:

1:

1），观察到的现象是▲；有关反应的离子方程式为▲。

24．（13分）有A、B、C、D、E五种元素，其相关信息如下：

元素

相关信息

A

A原子的1s轨道上只有1个电子

B

B是电负性最大的元素

C

C基态原子的2p轨道中有3个未成对电子

D

D是主族元素且与E同周期，其最外能层上有2个运动状态不同的电子

E

E的+1价离子的M能层中所有能级各轨道都有电子且没有未成对电子

请回答下列问题：

（1）写出元素E的基态原子的电子排布式________▲_________。

（2）CA3分子中C原子的杂化类型是_____▲___；在元素E的硫酸盐溶液中逐渐通入CA3，可以观察到的实验现象是▲，发生的有关反应的离子方程式为▲。

（3）C与A还可形成C2A4、CA5等化合物，二者都能与盐酸反应。

则C2A4与盐酸反应的离子方程式为▲。

CA5还可与水反应产生无色气体，且所得溶液显碱性，则CA5的电子式为▲，与水反应的化学方程式▲。

（4）A、C、E三种元素可形成[E（CA3）4]2＋，其中存在的化学键类型有__▲__（填序号）；1mol该离子中含有▲个σ键。

①配位键②金属键③极性共价键④非极性共价键⑤离子键⑥氢键

若[E（CA3）4]2＋具有对称的空间构型，且当[E（CA3）4]2＋中的两个CA3被两个Cl－取代时，能得到两种不同结构的产物，则[E（CA3）4]2＋的空间构型为____▲_____（填序号）。

a．平面正方形B.正四面体c．三角锥形D.V形

（5）B与D可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示。

其中D离子的配位数为____▲____，若该晶体的化学式为_____▲_____。

三、（本题共14分）

25．（14分）金刚烷是一种重要的化工原料，工业上可通过下列途径制备：

请回答下列问题：

（1）环戊二烯分子中最多有___▲___个原子共平面。

（2）金刚烷的分子式为_____▲_____。

（3）下面是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线：

其中，反应②的反应试剂和反应条件是_____▲______，反应③的反应类型是____▲________，反应④的化学方程式为▲。

（4）已知烯烃能发生如下反应：

。

请写出下列反应产物的结构简式：

_____________▲_______________。

（5）A是二聚环戊二烯的同分异构体，能使溴的四氯化碳溶液褪色，A经酸性高锰酸钾溶液加热氧化可以得到对苯二甲酸（

）[提示：

苯环上的烷基（—CH3，—CH2R，—CHR2）或烯基侧链经酸性高锰酸钾溶液氧化得羧基（—COOH）]，写出A所有可能的结构简式（不考虑立体异构）：

_________▲__________________________。

四、实验题（本题共10分）

26．（10分）利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实．某化学兴趣小组拟在实验室中模拟上述过程,其设计的模拟装置如下:

根据要求填空：

（1）装置A中反应的化学方程式为▲，当产生336mL气体（标准状况）时，有▲mol还原剂被氧化。

（2）B装置有三种功能：

①控制气流速度；②___▲____；③___▲_____________。

（3）设V（Cl2）/V（CH4）=x，若理论上欲获得最多的氯化氢,则x的取值范围是__▲____。

（4）D装置中的石棉上均匀附着KI粉末，其作用是_____▲__________________。

（5）E装置的作用是_____▲_______（填编号）。

A．收集气体B．吸收氯气C．防止倒吸D．吸收氯化氢

（6）在C装置中，经过一段时间的强光照射,发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生，写出置换出黑色小颗粒的化学方程式_____________▲__________________。

（7）装置中除了有盐酸生成外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为___▲____。

该装置还有缺陷,原因是没有进行尾气处理，其尾气的主要成分是______▲____（填编号）。

A．CH4B．CH3ClC．CH2Cl2D．CHCl3E．CCl4

高二年级期中考试化学试题—参考答案

（1~16题，每题2分，17~22题，每题3分）

1.A2.C3.B4.C5.D6.A7.B8.C9.B10.B11.D12.B13.B14.D15.B16.A17.C18.C19.B20.D21.C22.C。

23.（本题共13分）

⑴He（1分），F>N>O>C（1分）。

⑵1:

1（1分）。

⑶对太阳光进行光谱分析（1分）。

⑷HF比H2S稳定（1分）；取一小段镁条和一小片铝片，用砂纸去掉表面的氧化膜（1分），分别于2mL1.0mol/L盐酸反应，观察产生气体的剧烈程度（1分）。

⑸非极性（1分）。

⑹因水是极性溶剂，CH4是非极性分子，NH3是极性分子（1分），且NH3分子与水分子间还可形成氢键（1分）。

⑺有红褐色沉淀产生，溶液变黄色（1分）；

6Fe2++3ClO—+3H2O=2Fe（OH）3↓+4Fe3++3Cl—（2分）。

24.（本题共13分）⑴[Ar]3d104s1（1分）。

⑵sp3杂化（1分）；先有蓝色沉淀产生，然后沉淀逐渐溶解得到深蓝色溶液（1分），

Cu2++2NH3·H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+（1分）、

Cu（OH）2+4NH3·H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH—+4H2O（1分）注：

NH3·H2O用NH3表示同样给分。

⑶N2H4+2H+=[N2H6]2+（1分）。

（1分），NH4H+H2O=NH3·H2O+H2↑（1分）。

⑷①③（1分）；16NA（或16×6.02×1023）（1分）。

a（1分）。

⑸8（1分），CaF2（1分）。

25.（本题共14分）⑴9（2分）。

⑵C10H16（2分）。

⑶NaOH乙醇溶液，加热（1分），加成反应（1分），

（2分）。

⑷

（2分）。

（每个结构简式1分，共4分）。

26.（本题共10分）⑴MnO2+4HCl（浓）

MnCl2+Cl2↑+2H2O（1分），0.030（1分）。

⑵使气体混合均匀（1分）；干燥气体（1分）；⑶≥4（1分）；

⑷吸收过量的Cl2（1分），⑸CD（1分）；

⑹CH4+2Cl2→C+4HCl（1分）；⑺分液（1分），AB（1分）。

高2016届上期2014年11月期中考试化学参考答案

（1~16题，每题2分，17~22题，每题3分）

1.A2.C3.B4.C5.D6.A7.B8.C9.B10.B11.D12.B13.B14.D15.B16.A17.C18.C19.B20.D21.C22.C。

23.（本题共13分）

⑴He（1分），F>N>O>C（1分）。

⑵1:

1（1分）。

⑶对太阳光进行光谱分析（1分）。

⑷HF比H2S稳定（1分）；取一小段镁条和一小片铝片，用砂纸去掉表面的氧化膜（1分），分别于2mL1.0mol/L盐酸反应，观察产生气体的剧烈程度（1分）。

⑸非极性（1分）。

⑹因水是极性溶剂，CH4是非极性分子，NH3是极性分子（1分），且NH3分子与水分子间还可形成氢键（1分）。

⑺有红褐色沉淀产生，溶液变黄色（1分）；

6Fe2++3ClO—+3H2O=2Fe（OH）3↓+4Fe3++3Cl—（2分）。

24.（本题共13分）⑴[Ar]3d104s1（1分）。

⑵sp3杂化（1分）；先有蓝色沉淀产生，然后沉淀逐渐溶解得到深蓝色溶液（1分），

Cu2++2NH3·H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+（1分）、

Cu（OH）2+4NH3·H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH—+4H2O（1分）注：

NH3·H2O用NH3表示同样给分。

⑶N2H4+2H+=[N2H6]2+（1分）。

（1分），NH4H+H2O=NH3·H2O+H2↑（1分）。

⑷①③（1分）；16NA（或16×6.02×1023）（1分）。

a（1分）。

⑸8（1分），CaF2（1分）。

25.（本题共14分）⑴9（2分）。

⑵C10H16（2分）。

⑶NaOH乙醇溶液，加热（1分），加成反应（1分），

（2分）。

⑷

（2分）。

（每个结构简式1分，共4分）。

26.（本题共10分）⑴MnO2+4HCl（浓）

MnCl2+Cl2↑+2H2O（1分），0.030（1分）。

⑵使气体混合均匀（1分）；干燥气体（1分）；⑶≥4（1分）；

⑷吸收过量的Cl2（1分），⑸CD（1分）；

⑹CH4+2Cl2→C+4HCl（1分）；⑺分液（1分），AB（1分）。