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模拟卷九
浙江高考选考科目模拟试题(九)
本试题卷分选择题和非选择题两部分,共4页,满分100分,考试时间90分钟。
其中加试题部分为30分,用【加试题】标出。
可能用到的相对原子质量:
H—1 C—12 O—16 Na—23
Mg—24 Si—28 S—32 Ca—40 Fe—56 Cu—64 Zn—65
选择题部分
一、选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)
1.(原创)113号元素的同位素,其中子数为134,该同位素的质量数为( )
A.21B.113C.134D.247
2.(2016·浙江杭州月考)下列物质中属于电解质的是( )
A.NaCl溶液B.Cu
C.NaHCO3D.CO2
3.(原创)下列元素中,非金属性最强的是( )
A.SiB.SC.ClD.I
4.(2014·杭州模拟)下列选项中不能用如图表示物质或概念间从属关系的是( )
X
Y
Z
例
氧化物
化合物
纯净物
A
碱
电解质
化合物
B
离子反应
置换反应
氧化还原反应
C
胶体
分散系
混合物
D
碱性氧化物
金属氧化物
氧化物
5.(2016·杭州调研)下列仪器中不能用于加热的是( )
6.(原创)下列原子或原子团,不属于官能团的是( )
A.OH-B.—OH
7.(2015·浙江兰溪调研)常温下,将pH=1的硫酸溶液平均分成两等份,一份加入适量水,另一份加入与该硫酸溶液物质的量浓度相同的氢氧化钠溶液,两者pH都升高了1。
则加入水和加入NaOH溶液的体积比约为( )
A.11∶1B.10∶1C.6∶1D.5∶1
8.(2016·丽水调研)生活中的问题常涉及化学知识,下列过程不涉及化学变化的是( )
A.用食醋除去暖瓶内的水垢
B.鸡蛋白溶液中加入硫酸铵饱和溶液后析出白色沉淀
C.通过煤的气化、液化获得清洁燃料
D.用75%的乙醇溶液进行皮肤消毒
9.(2015·宁波模拟)下列有关物质的用途,叙述错误的是( )
A.硅是制造太阳能电池的常用材料
B.二氧化硅是制造光导纤维的材料
C.水玻璃可用作木材防火剂
D.硅是制水泥的原料
10.(2015·绍兴调研)下列反应,其产物的颜色按浅绿色、蓝色、淡黄色、白色顺序排列的是( )
①金属钠在纯氧中燃烧
②CuSO4溶液中滴入NaOH溶液
③FeCl3溶液中加入足量的铁粉
④硝酸银溶液滴入稀盐酸中
A.②③①④B.③②①④
C.③①②④D.①②③④
11.(2014·舟山模拟)下列叙述中,正确的是( )
A.棉花、羊毛都属于纤维素
B.甲烷和苯均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C.油脂和蛋白质都属于高分子化合物
D.煤的干馏为物理变化
12.(2014·温州调研)不能鉴别二氧化碳与二氧化硫的试剂是( )
A.品红溶液B.澄清石灰水
C.溴水D.酸性高锰酸钾溶液
13.(原创)检验某未知溶液中是否含有SO
,下列操作最合理的是( )
A.加入硝酸酸化的BaCl2溶液
B.先加硝酸酸化,再加Ba(NO3)2溶液
C.加入盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液
D.先用盐酸酸化,若无沉淀,再加BaCl2溶液
14.(2014·丽水模拟)下列说法正确的是(设NA为阿伏加德罗常数的数值)( )
A.1.8gNH
含有的电子数为0.1NA
B.2.3g金属钠反应生成Na2O2时失去的电子数为0.2NA
C.标准状况下,11.2L的CCl4所含的分子数为0.5NA
D.24gO2分子和24gO3分子所含的氧原子数目相等
15.(原创)25℃时,水的电离达到平衡:
H2O
H++OH- ΔH>0,下列叙述正确的是( )
A.向水中通入稀氨气,平衡逆向移动,c(OH-)降低
B.向水中通入氯化氢气体,c(H+)增大,Kw不变
C.向水中加入少量固体CH3COONa,平衡逆向移动,c(H+)降低
D.将水加热,Kw增大,pH不变
16.(2015·温州模拟)对于溶液的酸碱性说法正确的是( )
A.c(H+)很小的溶液一定呈碱性
B.pH等于7的溶液一定呈中性
C.c(H+)=c(OH-)的溶液一定呈中性
D.不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性
17.(2014·杭州模拟)下列事实不属于盐类水解应用的是( )
A.氯化铁晶体常用于净水
B.实验室通常使用热的纯碱溶液去除油污
C.实验室配制FeCl3溶液时加入少量稀盐酸
D.实验室制氢气时加入少量CuSO4可加快反应速率
18.(原创)下列反应的离子方程式正确的是( )
A.把金属铁放入稀盐酸中:
2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑
B.将氢氧化铁放入盐酸中:
Fe(OH)3+3H+===Fe3++3H2O
C.氢氧化钡与硫酸铜溶液反应:
Ba2++SO
===BaSO4↓
D.碳酸镁与盐酸反应:
CO
+2H+===H2O+CO2↑
19.(2015·宁波模拟)下列关于氯的说法正确的是( )
A.Cl2具有很强的氧化性,在化学反应中只能作氧化剂
B.
Cl、3717Cl为Cl不同的核素,有不同的化学性质
C.实验室制备Cl2,可用排饱和食盐水集气法收集
D.1.12LCl2含有1.7NA个质子(NA表示阿伏加德罗常数的数值)
20.(2016·浙江嘉兴调研)下列各图所示的分子结构模型中,分子式为C2H6O的是( )
21.(2014·绍兴调研)常温下,下列有关各溶液的叙述正确的是( )
A.pH>7的溶液中不可能存在醋酸分子
B.20mL0.1mol·L-1的醋酸钠溶液与10mL0.1mol·L-1的盐酸混合后溶液显酸性:
c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(H+)>c(CH3COOH)
C.0.1mol·L-1醋酸的pH=a,0.01mol·L-1的醋酸的pH=b,则a+1>b
D.已知酸性HF>CH3COOH,pH相等的NaF与CH3COOK溶液中:
c(Na+)-c(F-) 22.(2015·诸暨模拟)下列有关原电池的说法中正确的是( ) A.在内电路中,电子由正极流向负极 B.在原电池中,相对较活泼的金属作负极,不活泼的金属作正极 C.原电池工作时,正极表面一定有气泡产生 D.原电池工作时,可能会伴随着热能变化 23.(2015·瑞安模拟)以下各组表示卤素及其化合物的性质变化规律中,错误的是( ) A.单质的氧化性: F2>Cl2>Br2>I2 B.阴离子的还原能力: F->Cl->Br->I- C.气态氢化物的稳定性: HF>HCl>HBr>HI D.元素的非金属性: F>Cl>Br>I 24.(2014·台州模拟)制印刷电路板时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”,发生的反应为2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2。 向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉,反应结束后,下列结果不可能出现的是( ) A.烧杯中有铜无铁B.烧杯中有铁无铜 C.烧杯中铁、铜都有D.烧杯中铁、铜都无 25.(2015·金丽衢十二校联考)某无色溶液中可能含有Na+、Fe3+、SO 、SO 、CO 、Cl-、Br-这几种离子中的若干种,依次进行下列实验,观察到的现象记录如下: ①pH试纸检验,溶液的pH>7 ②取少量原溶液,向溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液,无白色沉淀生成 ③另取少量原溶液,向溶液中滴加足量氯水,无气体产生,再加入CCl4振荡,静置后CCl4层呈橙色,用分液漏斗分液 ④向分液后的水溶液中加入AgNO3和HNO3的混合溶液有白色沉淀产生 则关于原溶液的判断中不正确的是( ) A.肯定不存在的离子是Na+、Fe3+、SO 、CO B.肯定存在的离子是Na+、SO 、Br- C.无法确定原溶液中是否存在Cl- D.若步骤④改用AgNO3和盐酸的混合溶液,则对溶液中离子的判断无影响 非选择题部分 二、非选择题(本大题共7小题,共50分) 26.(2014·金华模拟)(4分)A是一种重要的化工原料,其产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平,C是一种酸性物质,D是具有果香气味的烃的衍生物。 A、B、C、D在一定条件下存在如图所示转化关系(石蜡油是含17个碳原子以上的液态烷烃,部分反应条件、产物被省略)。 (1)工业上,由石油获得汽油、煤油、石蜡油等成分的方法是______________________________________________________________ _____________________________________________________________。 (2)A→B的反应类型是____________________________________________; B+C→D的反应类型是____________________________________________。 (3)实验室常用如图所示装置制取D,请在图示方框中补充画出有关仪器,并标明所盛药品的名称。 27.(2015·浙江温州学考模拟)(6分)X、Y、Z是中学化学中常见的单质或化合物,且X、Y、Z均含有同一种元素,它们能实现如图所示的转化关系(其他物质省略): (1)若X是一种生活中使用量最大的金属单质,写出Z与Cu反应的离子方程式_________________________________________________________________。 (2)若X是一种非金属单质,常温下为固体;Y是一种能使品红溶液褪色且加热后又能恢复原来颜色的化合物。 ①写出构成X单质的元素在周期表中的位置______________________________。 ②写出Z和Cu反应的化学方程式________________________________ ______________________________________________________________。 28.(2014·四川树德中学月考)(6分)化学是一门以实验为基础的学科,熟练使用中学化学实验中的常见仪器,熟悉常见实验用品是正确进行实验的基础。 试回答以下问题: (1)现有如下仪器,用序号回答有关问题: ①容量瓶 ②蒸馏烧瓶 ③托盘天平 ④量筒 ⑤烧杯 ⑥蒸发皿 ⑦分液漏斗 对允许加热的仪器,加热时必须垫石棉网的有________; 使用时必须检查是否漏水的有________;标有“0”刻度的有________。 (2)拟在烧杯中在加热条件下配制50mL某溶液,应选择的烧杯是________(用字母回答)。 a.400mL烧杯b.250mL烧杯 c.100mL烧杯d.50mL烧杯 29.(2015·衢州调研改编)(4分)取一定物质的量浓度的NaOH溶液10mL,通入一定量的CO2,再继续滴加入0.1mol/L的盐酸,标准状况下产生的CO2的体积与所加盐酸体积之间的关系如下图所示,试回答下列问题: (1)原NaOH溶液的物质的量浓度为_________________________________。 (2)原NaOH溶液中通入CO2后,所得溶液加盐酸后产生CO2气体最大体积(标准状况)为_____________________________________。 30.(加试题)(2014·广东理综节选)(10分)用CaSO4代替O2与燃料CO反应,既可提高燃烧效率,又能得到高纯CO2,是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术,反应①为主反应,反应②和③为副反应。 ① CaSO4(s)+CO(g) CaS(s)+CO2(g) ΔH1=-47.3kJ·mol-1 ②CaSO4(s)+CO(g) CaO(s)+CO2(g)+SO2(g) ΔH2=+210.5kJ·mol-1 ③CO(g) C(s)+ CO2(g) ΔH3=-86.2kJ·mol-1 (1)反应2CaSO4(s)+7CO(g) CaS(s)+CaO(s)+6CO2(g)+C(s)+SO2(g)的ΔH=________(用ΔH1、ΔH2和ΔH3表示)。 (2)反应①-③的平衡常数的对数lgK随反应温度T的变化曲线见图,结合各反应的ΔH,归纳lgK-T曲线变化规律: a)____________________________________________________________; b)_____________________________________________________________。 (3)向盛有CaSO4的真空恒容密闭容器中充入CO,反应①于900℃达到平衡,c平衡(CO)=8.0×10-5mol·L-1,则CO的转化率为________________________。 (4)为减少副产物,获得更纯净的CO2,可在初始燃料中适量加入_____________________________________________________________。 31.(加试题)(2016·舟山模拟)(10分)过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的氧系漂白剂。 某兴趣小组制备过碳酸钠的实验方案和装置示意图如下: 已知: 主反应 2Na2CO3(aq)+3H2O2(aq) 2Na2CO3·3H2O2(s) ΔH<0 副反应 2H2O2===2H2O+O2↑ 滴定反应 6KMnO4+5(2Na2CO3·3H2O2)+19H2SO4===3K2SO4+6MnSO4+10Na2SO4+10CO2↑+15O2↑+34H2O 50℃时2Na2CO3·3H2O2(g)开始分解 请回答下列问题: (1)图中支管的作用是_________________________________________。 (2)步骤①的关键是控制温度,其措施有________、________和________。 (3)在滤液X中加入适量NaCl固体或无水乙醇,均可析出过碳酸钠,原因是__________________________________________________________________ _______________________________________________________________。 (4)步骤③中选用无水乙醇洗涤产品的目的是____________________________ ________________________________________________________________。 (5)下列物质中,会引起过碳酸钠分解的有________。 A.Fe2O3B.CuO C.Na2SiO3D.MgSO4 (6)准确称取0.2000g过碳酸钠于250mL锥形瓶中,加50mL蒸馏水溶解,再加50mL2.0mol·L-1H2SO4溶液,用2.000×10-2mol·L-1KMnO4标准溶液滴定至终点时消耗30.00mL,则产品中H2O2的质量分数为________。 32.(加试题)(2016·义乌模拟)(10分)阿明洛芬属于苯丙酸类抗炎药,镇痛效果优于布洛芬。 下图是阿明洛芬的一条合成路线: (1)D中官能团的名称是________________________________________。 (2)写出E的结构简式: __________________________________________。 (3)G能发生的反应类型是________(填字母序号)。 A.取代反应B.酯化反应 C.加聚反应D.还原反应 E.加成反应 (4)写出F在NaOH溶液中反应的化学方程式: ___________________________ _____________________________________________________________。 (5)写出所有满足下列条件的B的同分异构体: ______________________ ______________________________________________________________。 ①只含一个苯环的芳香族化合物;②核磁共振氢谱中峰的个数与B的其他同分异构体相比最少。
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