河北省定州中学届高三上学期期末考试化学试题+Word版含答案.docx
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河北省定州中学届高三上学期期末考试化学试题+Word版含答案
河北定州中学2017—2018学年度第一学期期末考试
高三年级化学试卷
一、单选题
1.H2S废气资源化利用途径之一是回收能量并得到单质硫。
反应原理为:
2H2S(g)+O2(g)=S2(s)+2H2O(l)
H=-632kJ·mol-1。
右图为质子膜H2S燃料电池的示意图。
下列说法不正确的是
A.电路中每流过2mol电子,电池内部释放316kJ热能
B.每34gH2S参与反应,有2molH+经质子膜进入正极区
C.电极a为电池的负极
D.电极b上发生的电极反应为:
O2+4e
+4H+=2H2O
2.甲、乙、丙、丁、戊五种物质中,甲、乙、丙中均含有某种相同的元素,它们之间具有如下图所示转化关系(反应条件及部分产物已略去)。
下列有关物质的推断不正确的是
选项
假设
结论
A
甲为S
戊可能是氧气
B
甲为Al(OH)3
丁可能是氢氧化钠溶液
C
甲为Fe
丁可能是硝酸
D
甲为Na2CO3溶液
戊可能是CO2
A.AB.BC.CD.D
3.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素,分属于连续的四个主族,电子层数之和10,四种原子中X原子的半径最大。
下列说法正确的是
A.W所在主族的元素的原子次外层电子数不可能为18
B.四种元素有两种元素在第二周期
C.X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物之间能两两反应
D.工业上获得X、Y单质的方法主要是电解其熔融的氯化物
4.常温时,若Ca(OH)2和CaWO4(钨酸钙)的沉淀溶解平衡曲线如图所示(已知
=0.58)。
下列分析不正确的是
A.a点表示Ca(OH)2与CaWO4均未达到溶解平衡状态
B.饱和Ca(OH)2溶液和饱和CaWO4溶液等体积混合:
c(OH-)>c(H+)>c(Ca2+)>c(WO42-)
C.饱和Ca(OH)2溶液中加入少量Na2O,溶液变浑浊
D.石灰乳与0.1mol/LNa2WO4溶液混合后发生反应:
Ca(OH)2+WO42-=CaWO4 +2OH-
5.向含Fe2+、I-、Br-的溶液中通入过量的氯气,溶液中四种粒子的物质的量变化如图所示,已知:
b-a=5,线段Ⅳ表示一种含氧酸,且Ⅰ和Ⅳ表示的物质中含有相同的元素。
下列说法不正确的是
A.线段Ⅱ表示Fe2+的变化情况
B.线段Ⅳ发生反应的离子方程式为:
I2+5Cl2+12OH-=2IO3-+10Cl-+6H2O
C.根据图象可计算a=6
D.原溶液中c(Fe2+)∶c(I-)∶c(Br-)=2∶1∶3
6.高铁酸盐(如Na2FeO4)已经被广泛应用在水处理方面,以铁基材料为阳极,在高浓度强碱溶液中利用电解的方式可以制备高铁酸盐,装置如图。
下列说法不正确的是
A.a为阳极,电极反应式为Fe—6e-+8OH-=FeO42-+4H2O
B.为防止高铁酸根扩散被还原,则离子交换膜为阳离子交换膜
C.在电解过程中溶液中的阳离子向a极移动
D.铁电极上有少量气体产生原因可能是4OH--4e-=O2↑+2H2O
7.Cl2O黄棕色具有强烈刺激性气味的气体,是一种强氧化剂,易溶于水且会与水反应生成次氯酸,与有机物、还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸。
种制取Cl2O的装置如图所示。
已知:
C12O的熔点为-116℃,沸点为3.8℃,Cl2的沸点为-34.6℃;HgO+2Cl2=HgCl2+Cl2O
下列说法不正确的是
A.装置②、③中盛装的试剂依次是饱和食盐水和浓硫酸
B.通入干燥空气的目的是将生成的Cl2O稀释减少爆炸危险
C.从装置⑤中逸出气体的主要成分是Cl2O
D.装置④与⑤之间不用橡皮管连接,是为了防止橡皮管燃烧和爆炸
8.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项
实验操作及实验现象
结论
A
室温下,用pH试纸分别测定浓度为0.1mol·L-1NaClO溶液和0.1mol·L-1CH3COONa溶液的pH
比较HClO和CH3COOH的酸性强弱
B
向某溶液中滴加KSCN溶液,无明显现象,再滴加少量酸性高锰酸钾溶液,紫色褪去
溶液中含有Fe2+,不含Fe3+
C
取久置的Na2O2粉末,向其中滴加过量的盐酸,产生无色气体,此气体能使澄清石灰水变浑浊
Na2O2已经变质
D
向浓度均为0.1mol·L-1NaCl和Na2CrO4混合溶液中滴加0.1mol·L-1AgNO3溶液,先生成白色的AgCl沉淀
Ksp(AgCl) A.AB.BC.CD.D 9.A、B、C三种常见物质中均含有同一种元素,它们之间有如图所示的转化关系(部分反应物质已略去)。 下列说法不正确的是 A.若A是一种两性氧化物,则B的水溶液可呈酸性,C的水溶液可呈碱性 B.若A为一种金属单质时,则反应①、②、③均可为化合反应,反应④可为置换反应 C.若A、B、C是三种不同类别的固态物质,则B可以是工业上制取A、C的原料 D.若A、B均是可燃性物质,完全燃烧都生成气体C,常温下A溶液pH<7,则将C通入A溶液中,pH值先减小后增大 10.设NA为阿伏伽德罗常数的值。 下列说法正确的是 A.标准状况下,5.6L.Cl2 与足量NaOH 反应转移的电子数为0.25NA B.室温下,1LpH=13 的NaOH溶液中,由水电离的OH-离子数目为0.1NA C.氢氧燃料电池正极消耗22.4L( 标准状况)气体时,电路中通过的电子数目为2NA D.5NH4NO3 2HNO3 +4N2↑+9H2O 反应中,生成56gN2 时,转移的电子数目为3.75NA 11.有机物A和B只由C、H、O中的2种或3种元素组成,等物质的量的A与B完全燃烧时,消耗氧气的物质的量相等,则A与B相对分子质量之差(其中n为正数)不可能为() A.8nB.18nC.14nD.44n 12.在初始温度为500℃、容积恒定为10L的三个密闭容器中,如图充料发生反应: CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)△H=-25kJ/mol。 已知乙达到平衡时气体的压强为开始时的0.55倍;乙、丙中初始反应方向不同,平衡后对应各组分的体积分数相等。 下列分析正确的是() A.刚开始反应时速率: 甲>乙B.平衡后反应放热: 甲>乙 C.500℃下该反应平衡常数: K=3×102D.若a≠0,则0.9<b<l 13.设NA表示阿伏加德罗常数的值。 下列说法正确的是() A.1.5gCH3+含有的电子数为NA B.在lL0.lmol/L氯化铝溶液中阳离子总数大于0.lNA C.60gSiO2和12g金刚石中各含有4NA个si—O键和4NA个C—C键 D.标准状况下,11.2L四氯化碳中含有的C—CI键的个数为2NA 14.14.废塑料的回收再生利用将工业垃圾变成极有价值的工业生产原料。 具有不可忽略的潜在意义。 利用如图所示的装置隔绝空气加热聚丙烯废塑料可以得到碳、氢气、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯,以此探究废塑料的再利用。 下列叙述正确的是 A.聚丙烯的链节是-CH2-CH2-CH2- B.装置乙的试管中收集到的物质不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C.装置丙中的试剂可吸收烯烃且出现溶液分层现象 D.最后收集的气体可作燃料 15.H2C2O4为二元弱酸。 20℃时,配制一组c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.100mol·L-1的H2C2O4和NaOH混合溶液,溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。 下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A.pH=2.5的溶液中: c(H2C2O4)+c(C2O42-)>c(HC2O4-) B.c(Na+)=0.100mol·L-1的溶液中: c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH-)+c(C2O42-) C.c(HC2O4-)=c(C2O42-)的溶液中: c(Na+)>0.100mol·L-1+c(HC2O4-) D.pH=7的溶液中: c(Na+)=2c(C2O42-) 16.质子交换膜燃料电池(简称: PEMFC),又称固体高分子电解质燃料电池,是一种以含氢燃料与空气作用产生电力与热力的燃料电池,膜极组和集电板串联组合成一个燃料电池堆。 目前,尤以氢燃料电池倍受电源研究开发人员的注目。 它的结构紧凑,工作温度低(只有80℃),启动迅速,功率密度高,工作寿命长。 工作原理如图,下列说法正确的是 A.可用一氧化碳代替图中氢气形成质子交换膜燃料电池 B.B极的电极反应式为O2+4H++4e-=2H2O C.用该电池作为精炼铜的电源时,A极与粗铜电极相连 D.当外电路中转移0.1mole-时,通过质子交换膜的H+数目为0.2NA 17.实现下列实验目的,依据下表提供的主要仪器,所用试剂合理的是 选项 实验目的 主要仪器 所用试剂 A 检验石蜡油的分解产物 硬质试管、酒精灯 石蜡油、石棉 B 鉴别葡萄糖和蔗糖 试管、酒精灯 葡萄糖溶液、蔗糖溶液、新制氢氧化铜悬浊液 C 测盐酸的浓度 滴定管、锥形瓶、烧杯 标准氢氧化钠溶液、待测盐酸溶液、石蕊溶液 D 铝热反应 试管、酒精灯 铝粉、氧化铁 A.AB.BC.CD.D 18.己知烯烃X与氢气反应的热化学方程式为X(g)十H2 (g)=Y(g) △H<0,其中烃Y的键线式为“王”字,下列有关说法不正确的是 A.烯烃X只有一种结构 B.烯烃X的摩尔质量为126g/mol C.烃Y的一个氢原子被C4H9取代,所得产物有12种 D.降温可以使该反应在较短时间内得到更多产物 19.标准状况下,下列说法正确的是 A.等体积CH4和HF所含的电子数相同 B.pH=12的Na2CO3溶液中c(OH-)=10-2mol/L C.2.5gMg-Zn合金与足量的盐酸反应,放出的气体体积可能为2.24L D.由H2O2 制2.24LO2转移的电子数目为0.4NA 20.X、Y、Z、W为四种短周期主族元素,其中X、Z同族,Y、Z同周期,W是短周期主族元素中原子半径最大的,X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍,Y的最高正价与最低负价代数和为6。 下列说法正确的是( ) A.原子半径由大到小的顺序为: Y>Z>X B.Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式H2YO4 C.Y、Z两种元素气态氢化物中,Z的气态氢化物最稳定 D.X与W形成的两种化合物中,阴、阳离子物质的量之比均为1: 2 二、推断题 21.肉桂酸甲酯(H)是常用于调制具有草莓、葡萄、樱桃、香子兰等香味的食用香精。 它的分子式为C10H10O2,且分子中只含有1个苯环,苯环上只有一个取代基。 利用红外光谱仪可初步检测有机化合物中的某些基团,现测得H分子的红外光谱如下图所示: 又知J为肉桂酸甲酯的一种同分异构体,其分子结构模型如下图所示(图中球与球之间的连线表示单键或双键等化学键)。 试回答下列问题: (1)肉桂酸甲酯(H)的结构简式为_______。 (2)现测出A的核磁共振氢谱图有6个峰,且面积之比为1∶2∶2∶2∶1∶2。 用芳香烃A为原料合成H的路线如下(部分反应物和反应条件已略去): ①化合物F中的官能团有__________(填名称)。 ②F→G的反应类型是__________。 ③书写下列化学方程式: F→I: ____________________。 G→H: _________________________。 ④其中F的同分异构体甚多,其中有一类可用通式 表示(其中X、Y均不为氢原子),试写出符合上述通式且能发生银镜反应的四种物质的结构简式: _____________________。 三、综合题 22.甲醇是重要的化工原料,又可作为燃料。 工业上利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇,发生的主反应如下: ①CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)△H1 ②CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)△H=-58kJ/mol ③CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)△H=+41kJ/mol 回答下列问题: (1)已知反应①中的相关的化学键键能数据如下: 化学键 H-H C-O C=O H-O C-H E/(kJ/mol) a b c d x 则x=______。 (用含表中字母的代数式表示) (2)若将lmolCO2和2molH2充入容积为2L的恒容密闭容器中,在两种不同温度下发生反应②。 测得CH3OH的物质的量随时间的变化如图所示。 ①曲线Ⅰ、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ_____KⅡ(填“>或“=”或“<”) ②一定温度下,能判断该反应达到化学平衡状态的是______。 a.容器中压强不变 b.甲醇和水蒸气的体积比保持不变 c.v正(H2)=3v逆(CH3OH) d.2个C=O断裂的同时有3个H-H形成 ③若5min后反应达到平衡状态,H2的转化率为90%,则用CO2表示的平均反应速率为_____,该温度下的平衡常数为_____,若容器容积不变,下列措施可增加甲醇产率的是____。 a.升高温度b.使用合适的催化剂c.充入Hed.按原比例再充入CO2和H2 参考答案 ACABBCCCDACDBDBBBDCD 21. 羟基、羧基消去反应 ; ; ; 22.1/3(2a+c-b-d)+33>a,c,d0.06mol/(L·min)450d
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