高二化学上学期期中试题选修1.docx
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高二化学上学期期中试题选修1
实验中学2016-2017学年度第一学期期中考试试题
高二化学(选修)
注意事项:
1.本试卷分为选择题和非选择题两部分,总分:
120分。
考试时间:
100分钟。
2.请把答案写在答题卡的指定栏目内。
可能用到的相对原子质量:
H1C12N14O16Na23Mg24Cl35.5Ti48Cu64
选择题(共40分)
单项选择题:
本题包括10小题,每小题2分,共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.化学在绿色发展、循环发展、低碳发展及推进生态文明建设中正发挥着积极作用,下列做法与可持续发展宗旨相违背的是
A.加大清洁能源的开发利用,提高资源的利用率
B.过度开采煤、石油等矿物资源,促进地方经济发展
C.推广碳捕集和储存技术,逐步实现二氧化碳零排放
D.对工业废水、生活污水净化处理,减少污染物的排放
2.下列反应中,属于吸热反应的是
A.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应B.稀硫酸与NaOH反应
C.铝与稀盐酸反应D.甲烷在空气中燃烧
3.下列物质中,属于弱电解质的是
A.二氧化碳B.乙酸C.氨水D.氯化氢
4.对于工业合成氨反应:
N2+3H2
2NH3,下列说法不正确的是
A.使用合适的催化剂可以加大反应速率
B.升高温度可以增大反应速率
C.增大N2浓度可以增大反应速率
D.增大N2浓度可以使H2转化率达到100℅
5.某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能,E2表示逆反应的活化能)。
下列有关叙述正确的是
A.该反应为放热反应
B.催化剂能改变该反应的焓变
C.催化剂能降低该反应的活化能
D.逆反应的活化能大于正反应的活化能
6.设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A.常温下,1L0.1mol·L-1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA
B.25℃,pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA
C.1L1mol·L-1的NaClO溶液中含有ClO-的数目为NA
D.1L0.1mol·L-1的醋酸溶液中含有的离子和分子的总数为0.1NA
7.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.使甲基橙变红色的溶液:
Mg2+、K+、SO42-、NO3-
B.使酚酞变红色的溶液:
Na+、Cu2+、Cl-、NO3-
C.c(H+)/c(OH-)=1×1014的溶液:
Ca2+、Na+、CO32-、NO3-
D.由水电离的c(H+)=1×10-14mol·L-1的溶液中:
Ca2+、K+、Cl-、HCO3-
8.在0.1mol·L-1CH3COOH
溶液中存在如下电离平衡:
CH3COOH
CH3COO-+H+,
对于该平衡,下列叙述正确的是
A.加入水时,平衡向逆反应方向移动
B.加入少量NaOH固体,平衡向正反应方向移动
C.加入少量0.1mol·L-1HCl溶液,溶液中c(H+)减小
D.加入少量CH3COONa固体,平衡向正反应方向移动
9.一定条件下的反应:
PCl5(g)
PCl3(g)+Cl2(g)(正反应为吸热反应)。
达到平衡后,下列情况使PCl5分解率降低的是
A.温度不变,增大容器体积B.体积不变,对体系加热
C.温度、体积不变,充入氩气D.温度、体积不变,充入氯气
10.已知反应2X(g)+Y(g)
2Z(g)(正反应为放热反应)。
在不同温度(T1和T2)及压强(P1和P2)下,产物Z的物质的量(n)与反应时间(t)的关系如图所示。
则下列判断正确的是
A.T1 B.T1 C.T1>T2,P1>P2 D.T1>T2,P1 不定项选择题: 本题包括5小题,每小题4分,共计20分。 每小题只有一个或两个选项符合题意。 若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。 11.已知反应X+Y=M+N为放热反应,对该反应的下列说法中正确的 A.X的能量一定高于M B.Y的能量一定高于N C.X和Y的总能量一定高于M和N的总能量 D.因该反应为放热反应,故不必加热就可发生 12.下列有关说法正确的是 A.室温下,CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)不能自发进行,说明该反应的ΔH>0 B.常温下,pH均为5的盐酸、氯化铵溶液中,水的电离程度相同 C.N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)ΔH<0,其他条件不变时升高温度,反应速率v(H2)和H2的平衡转化率均增大 D.水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大,说明水的电离是吸热反应 13.有 Na2CO3溶液、 CH3COONa溶液、 NaOH溶液各 25mL,物质的量浓度均为 0.1mol/L,下列说法正确的是 A.三种溶液pH的大小顺序是 > > B.若分别加入25mL0.1mol/L盐酸后,pH最大的是 C.若将三种溶液稀释相同倍数,pH变化最大的是 D.若三种溶液的pH均为9,则物质的量浓度的大小顺序是 > > 14.300℃时,将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中,发生反应 X(g)+Y(g) 2Z(g)ΔH<0,一段时间后达到平衡。 反应过程中测定的数据如下表: t/min 2 4 7 9 n(Y)/mol 0.12 0.11 0.10 0.10 下列说法正确的是 A.当v逆(X)=2v正(Z),可以说明反应达平衡 B.反应前2min的平均速率v(Z)=4.0×10-3mol·L-1·min-1 C.其他条件不变,再充入0.2molZ,平衡时X的体积分数增大 D.该反应在350℃时的平衡常数小于1.44 15.一定温度时,向容积为2L的密闭容器中充入一定量的SO2和O2,发生反应: 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) 反应过程中测定的部分数据见下表(表中t1<t2),下列说法正确的是 反应时间/min n(SO2)/mol n(O2)/mol 0 0.10 0.060 t1 0.012 t2 0.016 A.反应在0~t1min内的平均速率为v(SO3)=0.088/t1mol·L-1·min-1 B.若保持其他条件不变,起始时向容器中充入0.20molSO3和0.020molO2,到达平衡时,n(SO2)=0.024mol C.若保持其他条件不变,升高温度,平衡时c(SO2)=0.0070mol·L-1,则该反应的△H<0 D.若保持其它条件不变,在恒压下进行该反应达到平衡时SO2转化率大于88% 非选择题(共80分) 16.(12分)化学反应过程中,不仅有物质的变化,同时还伴有能量的变化。 ⑴用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。 通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。 回答下列问题: ①从实验装置上看,图中缺少的一种玻璃用品是▲。 实验中将两溶液混合后,读取混合液的▲,记为终止温度。 本实验中 用稍过量的NaOH的原因▲。 ②在稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3KJ/mol,若用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验,测得的中和热△H▲。 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 ⑵已知: 拆开lmolH—H键、lmolN-H键、lmolN≡N键分别需要的能量是akJ、bkJ、ckJ,则N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=▲kJ/mol。 (用a、b、c表示) ⑶据报道: 在2016年10月发射的神舟飞船十一号时,使用的火箭推进剂是肼(N2H4)为燃料和NO2作氧化剂,两者反应生成N2和水蒸气。 已知: ①N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+67.7kJ/mol ②N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=-534kJ/mol 试写出N2H4与NO2反应的热化学方程式▲。 17.(14分)以贝壳(主要成分为CaCO3)为原料制备的碳酸钙具有一定的生物活性,富含多种对人体有益的微量元素,因此被广泛用作食品添加剂、抗酸药和药用补钙剂。 目前贝壳碳酸钙的生产工艺流程如下: ⑴一定温度下,体积为2L的密闭容器内发生CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g)反应,达到平衡时,若将容器体积缩小为1L,达到新的平衡时,则c(CO2)▲(填“增大”、“减小”或“不变”)。 ⑵近年来,由于近海污染,由贝壳焙烧得到的碳酸钙产品铅超标是一个普遍存在的问题。 采用高温焙烧方法可以使贝壳中的铅以铅蒸气的形式逸出,从而降低产品中铅的含量。 根据下图回答: 焙烧时间选择▲, 焙烧温度选择900 ℃而不是1000℃的原因是▲。 焙烧温度与碳酸钙中Pb含量关系焙烧时间与碳酸钙中Pb含量关 系 ⑶上述工艺中采用气-液逆流接触吸收(CO2从吸收塔底进入,石灰乳从吸收塔顶喷淋),其目的是▲; 滤液可循环使用,滤液中溶质的主要成分是▲(填化学式)。 ⑷“石灰水碳酸化”时选用石灰乳,不使用澄清石灰水的理由是: ▲。 ⑸“石灰水碳酸化”时不宜CO2过多,试写出石灰乳与过量CO2反应的离子方程式为 ▲。 18.(14分)TiO2在很多领域有着广泛的应用前景。 I.制备TiO2的常见方法: 以N2为载体,用TiCl4和水蒸气发生剧烈水解,反应生成TiO2。 由于温度控制不当会使产物含结晶水。 II.测定产物aTiO2·bH2O组成的方法如下: 步骤一: 取样品2.100g,在酸性条件下充分溶解生成TiO2+,并用适量铝将TiO2+还原为Ti3+,过滤并洗涤,将所得滤液和洗涤液合并注入250mL容量瓶,并用稀硫酸定容,得待测液。 步骤二: 取待测液25.00mL于锥形瓶中,滴加几滴KSCN溶液作指示剂,用0.1000mol·L-1NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定,将Ti3+氧化为Ti O2+。 重复滴定2次。 平均消耗NH4Fe(SO4)2标准溶液24.00mL 已知: Ti3++Fe3++H2O=TiO2++Fe2++2H+ 完成下列问题: (1)用TiCl4和水蒸气反应生成TiO2的化学方程式为▲。 (2)①步骤一中用稀硫酸而不用水定容的原因是▲。 ②步骤二中量取待测液25.00mL,则应选用的仪器是▲。 ③滴定终点的判断: 滴入最后一滴标准溶液,溶液由▲,且30s内无变化。 (3)通过计算确定该样品的组成▲(写计算过程)。 19.(12分)水的离子积不仅适用纯水,也适用于稀的电解质水溶液。 (1)一定温度下,水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图 (1)所示。 ①该温度下,水的离子积常数为▲ 。 ②该温度下,向纯水加入NH4Cl固体,曲线变化由b点向▲点变化(填“a”、“c”或“d”) 19题 (1)19题 (2) (2)室温下,向10mL0.1mol·L-1NaOH溶液中加入0.1mol·L-1的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图 (2)所示。 ①在a点所示溶液中: 溶液呈碱性的原因▲(用离子方程式表示) 有▲molH2O发生了电离(忽略溶液混合时体积的变化)。 ②在b点所示溶液中: 溶液中c(A-)、c(HA)的大小关系: c(A-)▲c(HA);(“>”、“<”或“=”) ③由a点到b点过程中,溶液中由水电离出的c(H+)▲(选填“增大”、“减小”或“不变”) 20.(14分)一定条件下,在体积为3L的恒容恒温密闭容器中,一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO): CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ⑴反应达到平衡时,平衡常数表达式K=▲,升高温度,K值▲(填“增大”、“减小”或“不变”)。 ⑵在500℃,从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率v(H2)=▲。 (用nB、tB表示) ⑶在其他条件不变的情况下,对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2,下列有关该体系的说法正确的是▲ a.氢气的浓度减少b.正反应速率加快,逆反应速率也加快 c.甲醇的物质的量增加d.重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大 ⑷据研究,反应过程中起催化作用的为Cu2O,反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变,原因是: ▲(用化学方程式表示)。 ⑸若一定条件下,将3molCO和6molH2充入该密闭容器中进行反应,反应达到平衡,测得容器内压强为开始时的0.6倍,C O的转化率为▲。 ⑹能源问题是人类社会面临的重大课题,甲醇是未来的重要的能源物质。 常温下,1g甲醇完全燃烧生成液态水时放出22.7kJ的能量,写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式▲。 21.(14分) ⑴室温下,物质的量浓度相同的①氨水②NH4Cl③NH4HCO3④(NH4)2SO4四种溶液中c(NH4+)由大到小的顺序是▲。 ⑵某二元酸(化学式 用H2A表示)在水中的电离方程式是: H2A H++HA-,HA- H++A2- ①Na2A溶液显▲(填“酸性”、“中性”或“碱性”),原因是▲(用离子方程式表示)。 ②室温下,若0.1mol/LNaHA溶液的pH=2,则0.1mol/LH2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能是▲0.11mol/L(填“>”、“<”或“=”)。 ⑶以硫铁矿(主要成分为FeS2)为原料制备氯化铁晶体(FeCl3·6H2O)的工艺流程如下: ①焙烧后生成Fe2O3,加入30%盐酸酸溶,酸溶后需保持盐酸过量,其目的是▲。 ②将FeCl3·6H2O在空气中充分灼烧后最终得到的物质是▲, 若要得到无水FeCl3,应如何操作: ▲。 海安县实验中学2016-2017年度第一学期期中考试 高二化学(选修)参考答案 单项选择题: 本题包括10小题,每小题2分,共计20分。 每小题只有一个选项符合题意。 1.B2.A3.B4.D5.C6.A7.A8.B9.D10.C 不定项选择题: 本题包括5小题,每小题4分,共计20分。 每小题只有一个或两个选项符合题意。 若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。 11.C12.AD13.B14.BD15.CD 16.(12分) ⑴环形玻璃搅拌棒最高温度保证盐酸完全被中和偏大 ⑵-(6b-3a-c) ⑶N2H4(g)+NO2(g)==3/2N2(g)+2H2O(g)ΔH=-567.85kJ·mol-1 (每空2分) 17.(14分) ⑴不变⑵6h提高温度对产品中铅的含量降低有限 ⑶使CO2充分吸收Ca(OH)2 ⑷澄清石灰水中Ca(OH)2浓度小,CO2吸收率低 ⑸Ca(OH)2+2CO2=Ca2++2HCO3- (每空2分) 18.(14分) ⑴TiCl4+2H2O=TiO2+4HCl ⑵①抑制Ti3+的水解②酸式滴定管③无色变为红色 ⑶12TiO2·5H2O (第⑶小题6分,其余每空2分) 19.(12分) ⑴①1.0×10-6②a ⑵①A-+H2O HA+OH-2.0×10-8②>③减小 (每空2分) 20.(14分) ⑴c(CH3OH)/[c(CO)·c2(H2)]减小⑵2nB/3tBmol·(L·min)-1 ⑶bc⑷Cu2O+CO 2Cu+CO2 ⑸60%⑹CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-726.4kJ/mol (每空2分) 21.(14分) ⑴④②③① ⑵①碱性A2—+H2O HA—+OH—②< ⑶① 抑制FeCl3水解②Fe2O3在氯化氢气流中加热 (每空2分) (合理答案均给分)
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- 化学 学期 期中 试题 选修