最新高中高三二月开学摸底延迟开学网络考试理综化学A卷试题答案解析.docx
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最新高中高三二月开学摸底延迟开学网络考试理综化学A卷试题答案解析
山西省【精品】高三二月开学摸底(延迟开学网络考试)理综化学(A卷)试题
学校:
___________姓名:
___________班级:
___________考号:
___________
一、单选题
1.化学与生产、生活、科技息息相关,下列说法不正确的是
A.护肤品中常含有机醇等强亲水性物质
B.煤的液化、海带中提碘、焰色反应等都必须通过化学变化实现
C.“天宫二号”空间实验室的硅电池板可以将光能直接转化为电能
D.聚乳酸、聚乙烯琥珀酸酯等可降解产品的广泛使用将有效缓解白色污染
2.下图是正丁烷的四种构象与势能关系,下列关于正丁烷的说法正确的是
A.在水中的溶解度比在苯中的溶解度大
B.四个碳原子有可能在一条直线上
C.图中四种构象化学性质不同
D.各构象势能的高低与CH3空间位阻有很大关系
3.用下列实验装置进行相关实验,有关说法不正确的是
A.实验室用
来制备少量氨气
B.使用
装置可以制备NO并能观察NO、NO2颜色上的差异
C.用
测量生成气体的体积时,调平两侧液面高度后,量气管中液面示数将变大
D.
中关闭a打开b,不能通过观察水能否顺利流下来判断此装置的气密性
4.元素周期表中原子序数小于10的四种元素形成的化合物结构如图,其中W原子的半径在所有原子中最小,下列说法不正确的是
A.最简单氢化物稳定性X B.该化合物中各原子的电子排布均达稳定结构 C.元素Y对应的氧化物的水化物一定是强酸 D.由四种元素形成的另外两个常见化合物与酸、碱都能反应 5.ClO2是一种优良的消毒剂,其沸点为11℃,可溶于水,有毒,浓度较高时易发生爆炸。 某学习小组在以下B装置中用NaClO3、H2SO4(浓)、CH3OH制取ClO2,在C装置中将其转化为便于运输和贮存的NaClO2固体。 下列说法正确的是 A.装置B中的试剂X为CH3OH,试剂Y为H2SO4(浓) B.实验过程中和实验结束时都要通入一定量的CO2,两者目的相同 C.装置A也可以用来制取一定量的氨气 D.以上装置存在一处明显缺陷,应在A、B之间加一装有浓硫酸的洗气瓶 6.硼酸(H3BO3)是一种重要的化工原料,以下是电解NaB(OH)4溶液制备H3BO3的原理示意图,下列叙述不正确的是 A.X为电源正极,Y为电源负极 B.N室发生的电极反应式: 2H2O-4e-=O2↑+4H+ C.a、c为阳离子交换膜,b为阴离子交换膜 D.理论上每生成1molH3BO3,两极室共产生标准状况下16.8L气体 7.溶液的酸碱性可以用AG表示: AG= 。 室温下,用0.1mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1mol/L的CH3COOH溶液,AG与所加NaOH溶液的体积关系如图所示,下列说法正确的是 A.c点时V(NaOH)=20.00mL B.0.1mol/L的CH3COOH溶液的pH为3.3 C.d、e两点都一定存在c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) D.b点溶液中: c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)-c(CH3COOH) 二、工业流程题 8.SO2的减排和回收利用是世界性的研究课题,研究人员利用软锰矿浆(主要成分是MnO2,还含有Fe2O3、FeO、Al2O3、PbO、CaO等杂质)吸收SO2来制备硫酸锰的生产流程如下: 请回答下列问题: (1)写出一种提高浸出率的方法_________。 (2)已知: 浸出液呈酸性,其中金属离子主要是Mn2+,还含有少量的Fe2+、Al3+、Ca2+、Pb2+等其他金属离子,则氧化过程中主要反应的离子方程式__________。 (3)石灰浆调节pH的范围为________,pH过高可能带来的影响是______(用化学方程式表示)。 (4)根据溶解性曲线图从滤液得到MnSO4•H2O的操作为_______、_______、用酒精洗涤、干燥等过程。 (5)干燥产品MnSO4•H2O时需减压低温烘干,其原因是________。 (6)用0.2000mol/L的BaCl2标准溶液,测定生成的MnSO4•H2O纯度,取样ag,若消耗标准溶液50.00mL,则样品中MnSO4•H2O纯度为________。 三、实验题 9.TiCl4是制备Ti的重要中间产物,实验室以TiO2和CCl4为原料制取液态TiCl4的装置如图所示(部分夹持装置省略)。 已知: 有关物质的性质如表: 请回答下列问题: (1)仪器A的名称是_______。 装置①中气体X和仪器A中药品的组合为_____。 a.CO2、碱石灰b.N2、碱石灰c.N2、浓硫酸d.O2、碱石灰 (2)装置②中热水的作用是____;装置⑤中浓硫酸的作用是___________。 (3)TiCl4遇潮反应的化学方程式为_______。 (4)装置④烧瓶中的物质为TiCl4和____,分离出TiCl4的方法是____(填操作名称)。 (5)TiCl4还可由TiO2、焦炭和氯气在加热条件下制得,同时生成CO和CO2混合气体,请设计实验验证产物中CO气体: ___。 四、原理综合题 10.研究氮、硫、碳及其化合物的转化对于减少如雾霾、酸雨、酸雾等环境污染问题有重大意义。 请回答下列问题: (1)在一定条件下,CH4可与NO2反应生成对环境无污染的物质。 已知: ①CH4的燃烧热: ∆H=-890.3kJ•mol-1②N2(g)+2O2(g)⇌2NO2(g)∆H=+67.0kJ•mol-1③H2O(g)=H2O(l)∆H=-41.0kJ•mol-1,则CH4(g)+2NO2(g)⇌CO2+2H2O(g)+N2(g)∆H=___kJ•mol-1。 (2)活性炭也可用于处理汽车尾气中的NO。 在2L恒容密闭容器中加入0.1000molNO和2.030mol固体活性炭,生成CO2、N2两种气体,在不同温度下测得平衡体系中各物质的物质的量如表所示: ①反应的正反应为________(填“吸热”或“放热”)反应。 ②一定温度下,下列能说明该反应已达到平衡状态的是_______。 A.N2与NO的生成速率相等B.混合气体的密度保持不变 C.∆H保持不变D.容器的总压强保持不变 ③200℃时,平衡后向该容器中再充入0.1molNO,再次平衡后,NO的百分含量将______(填“增大”“减小”或“不变”)。 (3)SO2经催化氧化可制取硫酸,在一定温度下,往一恒容密闭容器中以体积比2∶1,通入SO2和O2,测得容器内总压强在不同温度下与反应时间的关系如图所示。 图中C点时,SO2的转化率为________。 ②其中C点的正反应速率υC(正)与A点的逆反应速率υA(逆)的大小关系为: υC(正)____υA(逆)(填“>”、“<”或“=”)。 (4)有人设想将CO按下列反应除去: 2CO(g)=2C(s)+O2(g)∆H>0,请你分析该设想能否实现? _____(填“能”或“否”),依据是__________。 (5)利用人工光合作用,借助太阳能使CO2和H2O转化为HCOOH,如图所示,在催化剂b表面发生的电极反应为: ___________。 11.钴、钙、钠是人体必需的元素,它们的化合物在机械制造、磁性材料以及日常生活中等也具有广泛的应用。 请回答下列问题。 (1)基态Co原子的价电子排布式为________。 (2)酞菁钴的结构如图所示,中心离子为钴离子。 ①酞菁钴中三种非金属原子的电负性由大到小的顺序为________(用相应的元素符号作答)。 ②碳原子的杂化方式为_________。 ③与钴离子通过配位键结合的氮原子的编号是_______。 (3)过量的氨水加入Co2+的盐溶液最终生成配离子[Co(NH3)6]3+,则该配离子的配体结构式为_______。 (4)结构单元的选取是研究晶体的常用方法,下图为层状结构的CoO2晶体(小球表示Co原子,大球表示O原子)。 其中用粗线画出的重复结构单元不能描述CoO2的化学组成的是________。 (5)常见化合物氯化钠、氟化钙的堆积模型如下,氯化钠晶体中,阴离子做面心立方堆积,阳离子填充在相应的缝隙中;氟化钙则相反。 氟化钙晶体中,钙离子紧邻的钙离子个数为______;氟离子填充在_____缝隙(填“四面体”或“八面体”),该缝隙的填充率为____%(填充率= ×100%),钙离子半径假设为rcm3,则该晶体的密度为____g/cm3(用相应字母表示出计算式即可,NA表示阿伏加德罗常数的数值)。 12.治疗某突发性耳聋等症的药物D,其合成路线如下: (1)化合物B中所含官能团的名称为_____。 (2)已知C转化为D的同时有一分子H2O生成,则该反应的类型为___,X的结构简式为_____。 (3)化合物A的核磁共振氢谱中有_____组峰,1mol物质A与足量氢气加成时,消耗氢气____mol。 苯环上只有一个取代基的A的同分异构体的名称为_____。 (4)含羧基和苯环的B的同分异构体共有______种。 (5)参照上述合成路线,写出以苯和(CH3CO)2O为原料制备苯乙烯的合成路线: ______(无机试剂任用)。 参考答案 1.B 【解析】 【详解】 A.护肤品中常含有机醇等强亲水性物质,起到保湿效果,防止皮肤干燥,A正确; B.焰色反应是物理变化,不是化学变化,B错误; C.“天宫二号”空间实验室的硅电池板,工作时将光能直接转化为电能,C正确; D.聚乳酸、聚乙烯琥珀酸酯等可降解产品的广泛应用,减少难降解塑料制品的使用,可有效缓解白色污染,D正确; 答案选B。 2.D 【详解】 A.正丁烷分子中没有亲水基团,水是极性分子,苯是非极性分子,正丁烷为弱极性分子,正丁烷难溶于水,易溶于苯,A错误; B.正丁烷分子中的碳原子都是sp3杂化,四个碳原子不可能在同一条直线上,B错误; C.图中四种构象化学性质相同,C错误; D.由图像可知,各构象势能的高低与CH3空间位阻有很大关系,D正确; 答案选D。 3.A 【详解】 A.实验室制取氨气是用氯化铵与氢氧化钙固体混合加热,而不采用加热固体氯化铵制取氨气,因为氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢,氨气和氯化氢遇冷又重新化合成氯化铵,A错误; B.从U型管的长管口注入稀硝酸,一直注到U型管的短管一侧,然后再把右侧的的塞子塞进,并关闭分液漏斗活塞,过一会观察到铜丝与稀硝酸反应,U型管右侧观察到无色气体,过一段时间,打开右侧分液漏斗活塞,可以看到无色气体变为红棕色,B正确; C.右侧量气管的读数从下往上依次增大,当左侧水准管进入气体后,左侧的液面下降,右侧的液面上升,右侧量气管的读数变大,C正确; D.关闭a打开b,橡皮管将蒸馏烧瓶与分液漏斗连接起来,组成一个恒压相通的装置,不能通过观察水能否顺利流下来判断此装置的气密,D正确; 答案选A。 4.C 【分析】 根据元素周期表中原子序数小于10的四种元素形成的化合物的结构图,可知X与其他原子可形成四个共价键,则X最外层有四个电子,X是第ⅣA族元素,X是C;W与其它原子只能形成一个共价键,则W是第ⅠA族或ⅦA族元素,因为W原子的半径在所有原子中最小,故W是H;Z与其他原子能形成两个共价键,Z是O;Y能与其他原子形成三个共价键,故Y是N。 【详解】 根据元素周期表中原子序数小于10的四种元素形成的化合物的结构图,可知X与其他原子可形成四个共价键,则X最外层有四个电子,X是第ⅣA族元素,X是C;W与其它原子只能形成一个共价键,则W是第ⅠA族或ⅦA族元素,因为W原子的半径在所有原子中最小,故W是H;Z与其他原子能形成两个共价键,Z是O;Y能与其他原子形成三个共价键,故Y是N; A.同一周期从左到右,元素的非金属性随着原子序数的递增逐渐增强,非金属性越强,最简单气态氢化物越稳定,故稳定性CH4<NH3<H2O,A正确; B.该化合物中H原子达到2电子稳定结构,其他原子达到8电子稳定结构,B正确; C.HNO2是弱酸,元素Y的最高价含氧酸HNO3是强酸,C错误; D.四种元素形成的两种常见化合物为NH4HCO3、(NH4)2CO3,NH4+能与OH-反应,CO32-能与H+反应,HCO3-既能与H+反应又能与OH-反应,D正确; 答案选C。 【点睛】 结合题干信息和图中信息,确定X、Y、Z、W分别是什么元素是解题的关键。 5.C 【详解】 A.装置B中如果将CH3OH滴入H2SO4(浓)中,容易造成液滴四溅,实验操作不安全,故装置B中的试剂X为H2SO4(浓),试剂Y为CH3OH,A错误; B.实验过程中通入CO2气体的目的是稀释ClO2,因为ClO2浓度较高时易发生爆炸;实验结束时通入一定量的CO2,目的是赶尽B装置中残留的ClO2,使其在C装置中充分吸收,两者目的不同,B错误; C.装置A圆底烧瓶中加入生石灰,分液漏斗中盛装浓氨水,可以用来制取一定量的氨气,C正确; D.以上装置存在一处明显缺陷是缺少尾气处理装置,在C装置后加一装有氢氧化钠溶液的烧杯,D错误; 答案选C。 6.B 【分析】 电解NaB(OH)4溶液制备H3BO3: 因此原料室中的B(OH)4-通过阴离子交换膜进入产品室,故b膜是阴离子交换膜,N室应该提供H+,在产品室中H+与B(OH)4-反应生成H3BO3,其离子方程式是H++B(OH)4-=H2O+H3BO3,M室中的电解质溶液是稀硫酸,Z电极是阳极,电极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+,生成的H+通过阳离子交换膜进入产品室,a是阳离子交换膜;N室中的电解质溶液是氢氧化钠溶液,W电极是阴极,电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-,c膜是阳离子交换膜,原料室中的Na+通过c膜进入N室。 【详解】 电解NaB(OH)4溶液制备H3BO3: 原料室中的B(OH)4-通过阴离子交换膜进入产品室,故b膜是阴离子交换膜,在产品室中H+与B(OH)4-反应生成H3BO3,其离子方程式是H++B(OH)4-=H2O+H3BO3,M室中的电解质溶液是稀硫酸,Z电极是阳极,电极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+,生成的H+通过阳离子交换膜进入产品室,a是阳离子交换膜;N室中的电解质溶液是氢氧化钠溶液,W电极是阴极,电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-,c膜是阳离子交换膜,原料室中的Na+通过c膜进入N室: A.因为Z是阳极,W是阴极,X是电源正极,Y是电源负极,A正确; B.N室中W是阴极,电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-,B错误; C.a、c是阳离子交换膜,b是阴离子交换膜,C正确; D.由产品室发生的反应H++B(OH)4-=H2O+H3BO3可知,理论上每生成1molH3BO3,阳极需要产生1molH+,根据电极反应式2H2O-4e-=O2↑+4H+,电路中通过1mol电子,阳极析出0.25molO2,阴极析出0.5molH2,在标准状况下两极室共产生气体的体积为: 0.25mol 22.4L/mol+0.5mol 22.4L/mol=16.8L,D正确; 答案选B。 【点睛】 本题是电解NaB(OH)4溶液制备H3BO3,因此原料室中的B(OH)4-通过阴离子交换膜进入产品室,M室应该提供H+,在产品室中H+与B(OH)4-反应生成H3BO3,由此判断Z是阳极,W是阴极,然后判断a、b、c分别属于哪一种离子交换膜。 7.B 【详解】 A.若V(NaOH)=20.00mL,则n(NaOH)=n(CH3COOH),CH3COOH与NaOH恰好完全反应: CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O,CH3COONa是强碱弱酸盐,其水溶液呈碱性,而c点AG=0,溶液中c(H+)=c(OH-),溶液呈中性,若溶液呈中性,NaOH溶液的体积应小于20.00mL,A错误; B.a点时,AG= =7.4,则c(H+)/c(OH-)=107.4,而室温下Kw=c(H+) c(OH-)=10-14,故c(H+)=10-3.3,pH=3.3,B正确; C.c点时溶液呈中性,c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)=c(H+),e点时,若溶液中的n(NaOH)=n(CH3COONa),因为CH3COO-水解,故c(CH3COO-)<c(OH-),C错误; D.当加入V(NaOH)=10.00mL时,溶液中n(CH3COONa)=n(CH3COOH),由电荷守恒: c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CH3COO-),由物料守恒可知: 2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH),两式整理得: 2c(H+)=2c(OH-)+c(CH3COO-)-c(CH3COOH),D错误; 答案选B。 8.加热或搅拌2Fe2++MnO2+4H+=Mn2++2Fe3++2H2O4.7≤pH<8.3Ca(OH)2+2Al(OH)3=Ca(AlO2)2+4H2O温度高于40℃蒸发结晶趁热过滤防止MnSO4•H2O失去结晶水 【分析】 (1)为了提高浸出率,可以采用加热的方法、或者采用搅拌的方法; (2)氧化过程中加入氧化剂MnO2主要把Fe2+氧化为Fe3+,便于通过调节pH转化为Fe(OH)3除去; (3)用调节pH的方法使其他金属离子转化为沉淀而除去,而又不能使Mn2+沉淀; (4)根据溶解度曲线图,在温度高于40℃,MnSO4•H2O的溶解度随着温度的升高而降低,因此从滤液中获得MnSO4•H2O的方法是: 温度高于40℃蒸发结晶、趁热过滤、用酒精洗涤、干燥等过程。 (5)干燥产品MnSO4•H2O时需减压低温烘干,其目的就是防止MnSO4•H2O失去结晶水。 (6)根据消耗的BaCl2计算MnSO4·H2O的质量,进一步计算纯度。 【详解】 (1)为了提高浸出率,可以采用加热的方法、或者采用搅拌的方法,增大软萌矿浆与SO2的接触面积; (2)氧化过程中加入氧化剂MnO2主要把Fe2+氧化为Fe3+,便于通过调节pH转化为Fe(OH)3除去,发生反应的离子方程式为: 2Fe2++MnO2+4H+=Mn2++2Fe3++2H2O; (3)用调节pH的方法使其他金属离子转化为沉淀而除去,而又不能使Mn2+沉淀,故石灰浆调节pH的范围为: 4.7≤pH<8.3;pH过高生成的Al(OH)3会溶解,溶解的化学方程式为: Ca(OH)2+2Al(OH)3=Ca(AlO2)2+4H2O; (4)根据溶解度曲线图,在温度高于40℃,MnSO4•H2O的溶解度随着温度的升高而降低,因此从滤液中获得MnSO4•H2O的方法是: 温度高于40℃蒸发结晶、趁热过滤、用酒精洗涤、干燥等过程; (5)如果温度高,MnSO4•H2O将失去结晶水,因此干燥产品MnSO4•H2O时需减压低温烘干,其目的就是防止MnSO4•H2O失去结晶水; (6)由反应的离子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓可知,n(MnSO4•H2O)=n(BaCl2)=0.2000mol/L 0.05L=0.01mol,故MnSO4•H2O的质量为: 0.01mol 169g/mol=1.69g,样品中MnSO4•H2O纯度为: 。 9.球形干燥(或干燥管)b加热使四氯化碳挥发在装置③中与TiO2反应防止空气中的水蒸气和氧气进入装置④中TiCl4+2H2O=TiO2↓+4HClCCl4蒸馏首先用氢氧化钠溶液吸收Cl2和CO2,干燥后,再通过灼热的氧化铜,观察氧化铜由黑色变为红色即可证明 【分析】 根据有关物质的性质,通入气体X,将装置中空气排出,防止TiCl4被氧化,A为干燥管,装有干燥剂,干燥X气体,防止生成的TiCl4遇潮湿的气体产生白雾;四氯化碳易挥发,②装置加热使四氯化碳挥发,③装置在加热条件下TiO2与CCl4反应制备TiCl4,CCl4、TiCl4为互相混溶的液体混合物,根据沸点的差异,应该采用蒸馏法分离TiCl4,装置⑤的作用是防止空气中的水蒸气和氧气进入装置④中,据此分析作答。 【详解】 (1)仪器A的名称为球形干燥(或干燥管); 通入的气体的作用排除装置中的空气,球形干燥管中应该盛放固体干燥剂,防止生成的TiCl4遇潮湿的气体产生白雾; a.碱石灰能与二氧化碳反应,a不符合; b.N2性质比较比较稳定,并且与碱石灰不反应,b符合; c.球形干燥管中不能盛放浓硫酸,c不符合; d.O2能把TiCl4氧化,d不符合; 答案选b。 (2)四氯化碳易挥发,热水的作用是加热使四氯化碳挥发在装置③中与TiO2反应;装置⑤中浓硫酸的作用是防止空气中的水蒸气和氧气进入装置④中; (3)TiCl4遇与发生水解生成TiO2,故TiCl4遇潮反应的化学方程式为: TiCl4+2H2O=TiO2↓+4HCl; (4)装置③中反应生成的TiCl4与未反应CCl4的进入装置④中,并且都是以液体形式存在,两者互溶,因为两者沸点不同,因此采取蒸馏的方法分离这两种物质; (5)TiCl4还可由TiO2、焦炭和氯气在加热条件下制得,同时生成CO和CO2混合气体,由于Cl2在反应中不可能反应完,所以混合气体除含有CO和CO2,还含有Cl2,若要验证CO,首先用氢氧化钠溶液吸收Cl2和CO2,干燥后,再通过灼热的氧化铜,观察氧化铜由黑色变为红色即可证明。 10.-875.3放热B不变66%>否该反应正向: ∆S<0、∆H>0,故∆G=∆H-T∆S>0,故该反应不能自发进行CO2+2e-+2H+=HCOOH 【分析】 (1)利用盖斯定律计算反应热,①-②-③×2得: CH4(g)+2NO2(g)⇌CO2+2H2O(g)+N2(g)∆H=(-890.3kJ•mol-1)-(+67.0kJ•mol-1)-(-41.0kJ•mol-1)×2=-875.3kJ•mol-1; (2)①从图表中看出温度越高生成物物质的量越小,故该反应正反应是放热反应; ②判断2NO(g)+C(s)⇌CO2(g)+N2(g)是否达到平衡,根据反应的特点和化学平衡的特征及标志分析; ③恒温恒容条件下,由于C是固体,再充入0.1molNO相当于增大压强,根据压强对化学平衡的影响分析; (3)投料按化学计量数之比进行投料,在恒温、恒容的容器中,压强之比等于气体物质的量之比,求出转化率;根据图像分析A、C所处条件的不同进行判断; (4)该反应正向: ∆S<0、∆H>0,故∆G=∆H-T∆S>0,故该反应不能自发进行; (5)利用人工光合作用,借助太阳能使CO2和H2O转化为HCOOH,根据电子的流向,催化剂b得电子,发生还原反应,电极反应式为: CO2+2e-+2H+=HCOOH。 【详解】 (1)利用盖斯定律,①-②-③×2得: CH4(g)+2NO2(g)⇌CO2+2H2O(g)+N2(g)∆H=(-890.3kJ•mol-1)-(+67.0kJ•mol-1)-(-41.0kJ•mol-1)×2=-875.3kJ•mol-1; (2)①由图中信息可知: 200℃时N2、CO2物质的量比335℃时大,升高温度平衡逆向移动,故该反应正反应是放热反应; ②A.根据反应2NO(g)+C(s)⇌CO2(g)+N2(g),N2与NO的生成速率之比等于1: 2时,反应达到平衡,A错误;
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