版高考化学二轮复习仿真模拟卷十.docx
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版高考化学二轮复习仿真模拟卷十
仿真模拟卷(十)
考生注意:
1.本试卷分选择题和非选择题两部分,共4页,其中加试题部分为30分,用【加试题】标出。
2.答卷前,考生务必用蓝、黑色字迹的钢笔或圆珠笔将自己的姓名、班级、学号填写在相应位置上。
3.本次考试时间90分钟,满分100分。
选择题部分
一、选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)
1.下列属于碱性氧化物的是( )
A.K2CO3B.Na2O2
C.Mn2O7D.MgO
答案 D
解析 K2CO3属于盐,A错误;Na2O2属于过氧化物,B错误;Mn2O7属于酸性氧化物,C错误;MgO属于碱性氧化物,D正确。
2.仪器名称为“研钵”的是( )
答案 D
解析 上述仪器名称依次为圆底烧瓶、分液漏斗、量筒、研钵,D正确。
3.下列属于非电解质的是( )
A.液氯B.氨水
C.硫酸钡D.二氧化碳
答案 D
解析 液氯是单质,既不是电解质也不是非电解质,A错误;氨水是混合物,既不是电解质也不是非电解质,B错误;硫酸钡是强电解质,C错误;二氧化碳是非电解质,D正确。
4.(2017·浙江省名校协作体高二9月联考)工业上冶炼钛的反应:
TiCl4+2Mg
Ti+2MgCl2该反应属于( )
A.化合反应B.分解反应
C.置换反应D.复分解反应
答案 C
解析 一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物,属于置换反应,故C正确。
5.下列溶液因水解而呈酸性的是( )
A.NaHSO4B.CH3COONa
C.NH4ClD.KI
答案 C
解析 NaHSO4在溶液中电离出氢离子,溶液显酸性,A错误;CH3COONa是强碱弱酸盐,水解溶液显碱性,B错误;NH4Cl是强酸弱碱盐,水解溶液显酸性,C正确;KI是强酸强碱盐,不水解,溶液显中性,D错误。
6.下列有关钠单质及化合物的说法错误的是( )
A.Na2O2可用作呼吸面具的供氧剂
B.侯德榜“联合制碱法”制取的是碳酸钠
C.钠与乙醇反应,钠块沉入试管底部
D.NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3
答案 D
解析 Na2O2与二氧化碳反应生成氧气,可用作呼吸面具的供氧剂,A正确;侯德榜“联合制碱法”制取的是纯碱,B正确;由于乙醇的密度比钠小,钠块沉在乙醇液面下,C正确;碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠,故热稳定性Na2CO3>NaHCO3,D错误。
7.下列化学用语正确的是( )
A.H2S的电子式:
B.S2-的结构示意图:
C.Na2O2的电子式:
D.CCl4的电子式:
答案 B
解析 H2S是共价化合物,电子式为
,A错误;S2-的质子数是16,核外电子数是18,结构示意图为
,B正确;Na2O2是离子化合物,电子式为
,C错误;CCl4是共价化合物,电子式为
,D错误。
8.(2017·浙江省余姚中学高二上学期期中)某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是( )
A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸
B.用托盘天平称量25.20gNaCl
C.用广范pH试纸测得某溶液的pH为2.3
D.用25mL滴定管做中和滴定时,用去某浓度的碱溶液21.70mL
答案 D
解析 A项,量筒的准确度为0.1mL,无法用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸,错误;B项,托盘天平的精确度是0.1g,无法用托盘天平称量25.20gNaCl,错误;C项,广范pH试纸测定的溶液的酸碱性都是整数,不会出现小数,错误;D项,滴定管的精确度为0.01mL,可以读到21.70mL,正确。
9.(2017·浙江省余姚中学高三上学期期中)下列实验操作正确的是( )
A.可用托盘天平和称量纸称取10.2gNaOH
B.某实验需要900mL0.1mol·L-1的硫酸铜溶液,则配制该溶液需称取22.5g胆矾晶体
C.用10mL量筒量取5.2mL硫酸,仰视时实际量得的液体体积大于5.2mL
D.焰色反应实验中,连续做两个样品时,应将铂丝用硫酸洗净并灼烧到无特殊焰色
答案 C
解析 NaOH易潮解,具有腐蚀性,应选择托盘天平和小烧杯称取10.2gNaOH,故A错误;需要900mL0.1mol·L-1的硫酸铜溶液,应选1000mL容量瓶配制,则胆矾晶体的质量m=cVM=1L×0.1mol·L-1×250g·mol-1=25.0g,故B错误;量筒小刻度在下方,仰视时,硫酸凹液面的最低点在5.2mL上方,则仰视时实际量得的液体体积大于5.2mL,故C正确;硫酸不挥发,干扰实验,则焰色反应实验中,连续做两个样品时,应将铂丝用稀盐酸洗净并灼烧到无特殊焰色,故D错误。
10.下列说法错误的是( )
A.
H和
H互为同位素
B.CH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体
C.分子式为C3H8与C6H14的两种有机物一定互为同系物
D.HOCH2CH2OH和CH3OH互为同系物
答案 D
解析 质子数相同而中子数不同,不是同一种核素,二者互为同位素,A正确;二者分子式相同,结构不同,互为同分异构体,B正确;C3H8与C6H14属于烷烃,互为同系物,C正确;同系物所含官能团的种类和个数必须相同,D错误。
11.下列关于石油加工的叙述中,不正确的是( )
A.石油分馏所得的馏分是一种具有固定熔、沸点的纯净物
B.石油裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量
C.石油裂解的原料是石油分馏产物,包括石油气
D.石油的化学成分主要是各种液态的碳氢化合物,其中还溶有气态和固态的碳氢化合物
答案 A
解析 石油的分馏所得的馏分仍是多种烷烃和环烷烃的混合物,没有固定熔、沸点,A错误。
12.用3g块状大理石与30mL3mol·L-1盐酸反应制取CO2气体,若要显著增大反应速率,可采取的措施是( )
①再加入30mL3mol·L-1盐酸 ②改用30mL6mol·L-1盐酸 ③改用3g粉末状大理石 ④适当升高温度
A.①②④B.②③④
C.①③④D.①②③
答案 B
解析 再加入30mL3mol·L-1盐酸,盐酸浓度未增大,反应速率不变,①错误;改用30mL6mol·L-1盐酸,盐酸浓度增大,反应速率增大,②正确;改用3g粉末状大理石,扩大了与盐酸的接触面积,③正确;适当升高温度,增大反应速率,④正确。
13.下列离子方程式正确的是( )
A.碳酸钙与醋酸反应:
CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑
B.铁与氯化铁溶液反应:
Fe+Fe3+===2Fe2+
C.碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合:
HCO
+OH-===H2O+CO2↑
D.将氯气通入KBr溶液中:
Cl2+2Br-===2Cl-+Br2
答案 D
解析 醋酸是弱酸,应该用化学式表示,A错误;没有配平,应该是Fe+2Fe3+===3Fe2+,B错误;碳酸氢钠和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,C错误;氯气和溴化钾反应生成氯化钾和溴,D正确。
14.X、Y、Z、W为四种短周期主族元素,它们在周期表中的相对位置如下图所示,Z元素原子核外K层与M层电子数相等。
下列说法中正确的是( )
X
Y
Z
W
A.Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H3YO4
B.原子半径由小到大的顺序:
X<Y<W<Z
C.与同浓度的盐酸反应,Z比W更剧烈
D.X的气态氢化物的稳定性比Y的高
答案 C
解析 X、Y、Z、W为四种短周期主族元素,Z元素原子核外K层与M层电子数相等,则Z原子M层电子数为2,故Z为Mg元素,由元素周期表中的相对位置可知,W为Al元素、X为C元素、Y为N元素。
Y为N元素,最高价氧化物对应的水化物化学式为HNO3,A错误;同周期自左向右原子半径逐渐减小,同主族自上而下原子半径逐渐增大,故原子半径N<C<Al<Mg,B错误;金属性Mg>Al,故与同浓度的盐酸反应,Mg比Al更剧烈,C正确;非金属性N>C,氮的气态氢化物的稳定性比碳的高,D错误。
15.下列说法正确的是( )
A.用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、环己烯和环己烷
B.乙烯和乙烷都能发生加聚反应
C.乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键
D.乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别
答案 D
解析 苯、环己烷都不能被酸性高锰酸钾氧化,现象相同,不能鉴别,A错误;乙烷分子中不存在不饱和键,不能发生加聚反应,B错误;聚氯乙烯和苯分子中没有碳碳双键,C错误;乙烯含有碳碳双键,可发生加成反应,而甲烷不能,可用溴的四氯化碳溶液鉴别,D正确。
16.下列过程不属于化学变化的是( )
A.在蛋白质溶液中,加入饱和硫酸铵溶液,有沉淀析出
B.皮肤不慎沾上浓硝酸而呈现黄色
C.在蛋白质溶液中,加入硫酸铜溶液,有沉淀析出
D.用稀释的福尔马林溶液(0.1%~0.5%)浸泡植物种子
答案 A
解析 在蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液,是盐析过程,析出的蛋白质性质并没有发生变化,即没有新物质生成,A符合题意;皮肤不慎沾上浓硝酸显黄色属于蛋白质的颜色反应,是化学变化过程,B不符合题意;在蛋白质溶液中加入硫酸铜溶液,析出沉淀是因蛋白质变性,是化学变化,C不符合题意;用稀释的福尔马林溶液杀灭种子上的细菌和微生物,使这些生物体的蛋白质变性,是化学变化,D不符合题意。
17.圣路易斯大学研制的新型乙醇燃料电池,用能传递质子(H+)的介质作溶剂,反应为C2H5OH+3O2―→2CO2+3H2O,如图是该电池的示意图,下列说法正确的是( )
A.a极为电池的正极
B.电池正极的电极反应:
4H++O2+4e-===2H2O
C.电池工作时电流由a极沿导线经灯泡再到b极
D.电池工作时,1mol乙醇被氧化时有6mol电子转移
答案 B
解析 原电池工作时,阳离子向正极移动,则a极为负极,A错误;正极氧气得到电子被还原,电极反应式为4H++O2+4e-===2H2O,B正确;电池工作时,电流由正极经外电路流向负极,在该电池中由b极流向a极,C错误;乙醇中C元素的化合价为-2价,被氧化后升高到+4价,则电池工作时,1mol乙醇被氧化时有12mol电子转移,D错误。
18.一定温度下,向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应,反应中各物质的物质的量变化如图所示,对该反应的推断合理的是( )
A.该反应的化学方程式为6A+2D3B+4C
B.反应进行到1s时,v(A)=v(C)
C.反应进行到5s时,B的平均反应速率为0.06mol·L-1·s-1
D.反应进行到5s时,v(A)=v(B)=v(C)=v(D)
答案 C
解析 由图可知,反应达到平衡时A物质增加了1.2mol、D物质增加了0.4mol、B物质减少了0.6mol、C物质减少了0.8mol,所以A、D为生成物,物质的量之比为3∶1,B、C为反应物,参加反应的物质的量之比为3∶4,反应方程式为3B+4C6A+2D,A错误;反应到1s时,v(A)=
=
=0.3mol·L-1·s-1,v(C)=
=0.2mol·L-1·s-1,所以v(A)≠v(C),B错误;反应进行到5s时,v(B)=
=0.06mol·L-1·s-1,C正确;反应进行到5s时,v(A)=
=0.12mol·L-1·s-1,v(B)=0.06mol·L-1·s-1,v(C)=
=0.08mol·L-1·s-1,v(D)=
=0.04mol·L-1·s-1,所以反应进行到5s时,各物质的反应速率不相等,D错误。
19.德国化学家F.Haber利用N2和H2在催化剂表面合成氨气而获得诺贝尔奖,该反应的微观历程及能量变化的示意图如下,用、、分别表示N2、H2、NH3,下列说法正确的是( )
A.催化剂在吸附N2、H2时,催化剂与气体之间的作用力为化学键
B.在该过程中,N2、H2断键形成N原子和H原子
C.合成氨反应中,反应物断键吸收能量大于生成物形成新键释放的能量
D.使用催化剂,合成氨反应放出的热量减少
答案 B
解析 催化剂与气体之间的作用力不是化学键,A错误;由图中可知,每3个氢分子和1个氮气分子断键得到原子,然后生成2个氨分子,B正确;合成氨的反应是放热反应,反应物断键吸收能量小于生成物形成新键释放的能量,C错误;催化剂不会改变反应的热效应,即使用催化剂,合成氨反应放出的热量不会变化,D错误。
20.下列说法正确的是( )
A.只含有非金属元素的化合物一定是共价化合物
B.NaOH、H2SO4溶于水均克服了离子键
C.CO2、PCl3中所有原子最外层都满足8电子结构
D.金刚石和足球烯都属于原子晶体,熔化只克服共价键
答案 C
解析 铵盐(如NH4Cl)是由非金属元素构成的离子化合物,A错误;H2SO4溶于水克服的是共价键,B错误;CO2、PCl3中所有原子最外层都满足8电子结构,C正确;足球烯是分子晶体,D错误。
21.25℃时,将amol·L-1、pH=m的一元酸HX溶液与bmol·L-1、pH=n的NaOH溶液等体积混合后pH>7。
下列说法正确的是( )
A.若a=b,则m+n<14
B.若a=b,则HX一定是弱酸
C.反应后溶液中一定存在c(Na+)>c(X-)>c(OH-)>c(H+)
D.若a=2b,则反应后溶液中一定存在2c(OH-)=c(HX)+2c(H+)
答案 B
解析 若a=b,则酸碱等物质的量混合,恰好反应,溶质是NaX,pH>7说明HX是弱酸,若m+n<14,则混合后pH<7,A错误、B正确;酸、碱物质的量不确定,混合后溶液离子浓度不确定,C错误;根据电荷守恒、物料守恒,若a=2b,则反应后溶液中一定存在2c(OH-)+c(X-)=c(HX)+2c(H+),D错误。
22.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.常温常压下,8.8gCO2和N2O混合气体中所含的电子数为4.4NA
B.6.72LNO2与水充分反应转移的电子数目为0.2NA
C.1.0L1.0mol·L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA
D.64g加热了的铜丝在硫黄蒸气里完全反应后,失去的电子数为2NA
答案 A
解析 CO2和N2O的相对分子质量相同,均是44,且均含有22个电子,因此常温常压下,8.8gCO2和N2O混合气体中所含的电子数为4.4NA,A正确;不能确定6.72LNO2的物质的量,因此不能计算与水充分反应转移的电子数目,B错误;1.0L1.0mol·L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数大于2NA,因为溶剂水中还含有大量氧原子,C错误;64g加热了的铜丝即1mol铜在硫黄蒸气里完全反应后生成Cu2S,失去的电子数为NA,D错误。
23.H2S为二元弱酸。
20℃时,向0.100mol·L-1的Na2S溶液中缓慢通入HCl气体(忽略溶液体积的变化及H2S的挥发)。
下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是( )
A.通入HCl气体之前:
c(S2-)>c(HS-)>c(OH-)>c(H+)
B.pH=7的溶液中:
c(Cl-)>c(HS-)+2c(H2S)
C.c(HS-)=c(S2-)的碱性溶液中:
c(Cl-)+c(HS-)>0.100mol·L-1+c(H2S)
D.c(Cl-)=0.100mol·L-1的溶液中:
c(OH-)-c(H+)=c(H2S)-c(S2-)
答案 D
解析 H2S为二元弱酸,在0.100mol·L-1的Na2S溶液中存在硫离子的水解反应,c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)>c(H+),A错误;根据电荷守恒,pH=7的溶液中存在c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-),则c(Na+)=c(Cl-)+c(HS-)+2c(S2-),根据物料守恒,c(Na+)=2c(H2S)+2c(HS-)+2c(S2-),则c(Cl-)=c(HS-)+2c(H2S),B错误;根据电荷守恒,c(Cl-)+c(HS-)=c(Na+)+c(H+)-2c(S2-)-c(OH-)=2c(H2S)+2c(HS-)+c(H+)-c(OH-),因为c(HS-)=c(S2-),碱性溶液中c(H+)<c(OH-),所以c(Cl-)+c(HS-)=2c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)+c(H+)-c(OH-)<0.100mol·L-1+c(H2S),C错误;根据C的分析,c(Cl-)+c(HS-)=2c(H2S)+2c(HS-)+c(H+)-c(OH-),则c(OH-)-c(H+)=2c(H2S)+2c(HS-)-c(Cl-)-c(HS-)=2c(H2S)+c(HS-)-c(Cl-)=c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)+c(H2S)-c(Cl-)-c(S2-)=0.100mol·L-1-0.100mol·L-1+c(H2S)-c(S2-)=c(H2S)-c(S2-),D正确。
24.在复杂的体系中,确认化学反应先后顺序有利于解决问题。
下列化学反应先后顺序判断正确的是( )
A.在含有等物质的量的OH-、CO
溶液中,逐滴加入盐酸:
CO
、OH-
B.在含等物质的量的FeBr2、FeI2溶液中,缓慢通入氯气:
I-、Br-、Fe2+
C.在含等物质的量的KOH、Ba(OH)2溶液中,缓慢通入CO2:
KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3
D.在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+溶液中加入锌粉:
Fe3+、Cu2+、H+
答案 D
解析 结合H+的能力:
OH->CO
,因此与盐酸反应的先后顺序是OH->CO
,A错误;还原性强弱:
I->Fe2+>Br-,因此通入氯气,反应的先后顺序是I->Fe2+>Br-,B错误;若CO2先与OH-反应生成CO
,CO
与Ba2+反应生成BaCO3,因此认为先和Ba(OH)2反应,再与KOH反应,C错误;氧化性:
Fe3+>Cu2+>H+,加入Zn,Zn先与Fe3+反应,然后与Cu2+,最后与H+反应,D正确。
25.(2017·温州中学高二下学期期中)某强酸性溶液X中仅含有H+、NH
、Al3+、Ba2+、Fe2+、Fe3+、CO
、SO
、SO
、Cl-、NO
中的一种或几种(忽略水的电离和离子的水解),取该溶液进行连续实验,实验过程如下:
下列有关推断合理的是( )
A.根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有Fe3+
B.沉淀H为Al(OH)3、BaCO3的混合物
C.溶液中一定含有H+、Al3+、NH
、Fe2+、SO
、Cl-
D.若溶液X为100mL,产生气体A为112mL(标况),则X中c(Fe2+)=0.05mol·L-1
答案 A
第Ⅱ卷
二、非选择题(本大题共7小题,共50分)
26.(6分)已知有机物A能发生以下转化,并且A可以作为水果的催熟剂,在一定条件下A可以发生自身加成反应,形成高分子化合物E。
(1)写出E的结构简式___________,E______(填“能”或“不能”)使酸性KMnO4溶液褪色。
(2)请写出C的名称是__________,D分子中的官能团名称是__________。
(3)请写出B与D发生反应的化学方程式,并注明反应类型:
B+D____________________________________,反应类型____________。
答案
(1)CH2—CH2 不能
(2)乙醛 羧基
(3)CH3COOH+C2H5OH
CH3COOC2H5+H2O 酯化(或取代)反应
解析 A可以作为水果的催熟剂,则A是CH2===CH2,A和水发生加成反应生成B,B的结构简式为CH3CH2OH,在Cu作催化剂、加热条件下,B被氧气氧化生成C,C的结构简式为CH3CHO,B和D在浓硫酸作催化剂、加热条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯,则D的结构简式为CH3COOH,一定条件下,A可以发生自身加成反应,形成高分子化合物E,E的结构简式为CH2—CH2。
(1)E为CH2—CH2,为聚合物,不含碳碳双键,不能与高锰酸钾发生反应。
(2)C为乙醛,D为乙酸,乙酸含有的官能团为羧基。
(3)乙酸、乙醇在浓硫酸作用下发生酯化反应生成乙酸乙酯,方程式为CH3COOH+C2H5OH
CH3COOC2H5+H2O。
27.(6分)根据下列框图回答问题:
(1)写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程式:
___________________________。
(2)某同学取X的溶液,酸化后加入KI淀粉溶液,变为蓝色。
写出与上述变化过程相关的离子方程式:
______________________________________________________________
________________________________________________________________________,
________________________________________________________________________。
(3)写出Cl2将Z氧化为K2EO4的化学方程式:
___________________________________
________________________________________________________________________。
答案
(1)Cu+H2O2+H2SO4===CuSO4+2H2O
(2)4Fe2++O2+4H+===4Fe3++2H2O2Fe3++2I-===2Fe2++I2
(3)10KOH+3Cl2+2Fe(OH)3===2K2FeO4+6KCl+8H2O
解析 根据图中的信息,可知M是金属铜,蓝色溶液即为硫酸铜,能使硫氰化钾显红色的是三价铁离子,所以Y是三价铁盐,X中含有亚铁离子,所以金属E是铁,X是硫酸亚铁,Z是氢氧化铁沉淀,氯气具有较强的氧化性,能将金属铁氧化到最高价态+6价。
(1)金属铜在双氧水的氧化作用下和硫酸反应的化学方程式:
Cu+H2SO4+H2O2===CuSO4+2H2O。
(2)亚铁离子具有较强的还原性,能被氧气氧化为+3价,碘离子有还原性,三价铁具有氧化性,二者之间发生氧化还原反应生成的碘单质能使淀粉变蓝,发生反应的离子方程式为4Fe2++4H++O2===4Fe3++2H2O、2Fe3++2I-===2Fe2++I2。
(3)氯气具有强氧化性,能将三价铁氧化到+6价,反应原理为2Fe(OH)3+3Cl2+10KOH===2K2FeO4+6KCl+8H2O。
28.(4分)工业上可用焦炭与二氧化硅的混合物在高温下与氯气反应生成SiCl4,SiCl4经提纯后用氢气还原得高纯硅。
以下是实验室制备SiCl4的装置示意图(注:
SiCl4遇水易水解)。
请回答下列问题:
(1)D装置的作用_______________________________________________________。
(2)装置A的硬质玻璃管中发生反应的化学方程式:
________________________________________________________________________。
(3)C中吸收尾气一段时间后,反应的离子方程式:
_________________________________
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- 高考 化学 二轮 复习 仿真 模拟