质量守恒定律习题1.docx

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质量守恒定律习题1

一、质量守恒定律

1．化学反应遵循质量守恒定律的原因是

A.分子的种类没有改变　　　　　　　　B.分子的数目没有改变

C.物质的种类没有改变　　　　　　　　D.原子的种类、数目和质量都没有改变

2．

在SO3+H2O==H2SO4反应中，反应前后发生改变的是

A．分子总数B．元素种类C．各元素化合价D．原子种类

3.下列现象不能用质量守恒定律解释的是

A．蜡烛燃烧后逐渐变短B．浓盐酸敞口放置一段时间后质量减小

C．镁条燃烧后生成物的质量比镁条的质量大

D．煤燃烧后变成煤灰，煤灰的质量比煤的质量小

4．如图，四位同学正在讨论某一个化学方程式

表示的意义。

下列四个化学方程式中，同时符合这四位同学所描述的是

A．S+O2

SO2

B．C+O2

CO2

C．2H2+O2

2H2OD．2C+O2

2CO

5.下列关于C+O2CO2的反应方程式读法中，不正确的是

A．碳与氧气在点燃的条件下生成了二氧化碳

B．一个碳原子加一个氧分子等于两个二氧化碳分子

C．每一个碳原子和一个氧分子反应生成一个二氧化碳分子 

D．每12份质量的碳和32份质量的氧气反应，生成44份质量的二氧化碳

8．关于化学方程式3Fe+2O2

Fe3O4，四位同学有如下所示的四种说法，其中错误的是

二、化学方程式正误判断

点燃

点燃

1．下列化学方程式中，书写正确的是

点燃

A．P+O2====PO2B．2P+5O2====P2O5

C．4P+5O2====P2O5D．4P+5O2====2P2O5

2．下列化学方程式书写正确的是

A．H2+O2

2H2OB．4Fe+3O2

2Fe2O3

C．S+O2

SO2↑D．2Mg+O22MgO

3.2008年3月24日，第29界奥运会“祥云”火炬在雅典点燃了。

此次火炬使用的燃料是丙烷（C3H8），其燃烧的化学方程式为：

C3H8+5O2

xCO2+yH2O其中x、y分别为

A．34B．38C．13D．15

二、通过质量守恒定律判断物质的化学式

1．潜艇中船员呼吸产生的二氧化碳能通过化学反应2Na2O2+2CO2

2X+O2吸收，则X的化学式为

A．NaOHB．Na2CC．Na2OD．Na2CO3

2．某有机物M在足量氧气中充分燃烧后的化学方程式如下：

2M+13O2===8CO2+10H2O。

则M的化学式为

A．C4H10B．CH4C．CH4OD．C2H4O2

3．发射“嫦娥一号”的长三甲火箭燃料是偏二甲肼（X），氧化剂是四氧化二氮（N2O4），反应的化学方程式为：

X+2N2O4=3N2+2CO2+4H2O，X的化学式为

A．H2B．CH4C．C2H8ND．C2H8N2

4．根据质量守恒定律，电解NaCl的水溶液，不可能得到的生成物是

A．KNO3B．C12C．H2D．NaOH

5.将

燃烧反应的化学方程式补充完整：

。

6.完成车用铅酸电池充电的反应：

2PbSO4+2H2O

Pb+2H2SO4+_______。

7.铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型净水剂，具有絮凝和杀菌消毒等作用。

请将下列制取铁酸钠的化学方程式补充完整：

2Fe（NO3）3+16NaOH+3Cl2===6NaNO3+6NaCl+2Na2FeO4+。

8.某“组合转化”技术是将CO2和H2在催化剂和加热条件下转化为化工原料乙烯（C2H4），请把该反应的化学方程式补充完整：

2CO2+6________C2H4+4_________。

三、质量守恒定律的综合应用

1．医用热敷袋使用时要轻揉，袋内的反应可看作是铁粉、空气和水相互作用，产生氢氧化亚铁［Fe（OH）2］，最终转化为氢氧化铁［Fe（OH）3］。

下列说法不正确的是

A．热敷袋放出的热量是由化学反应产生的

B．总反应为2Fe+O2+3H2O===2Fe（OH）3

C．上述含铁物质中铁元素的化合价有0、+2、+3

D．热敷袋中的铁粉与水在未使用时要分别密封保存

2．我国科学家在CO低温氧化的研究上取得了突破性进展。

即使四氧化三钴（Co3O4）纳米棒的催化，使汽车尾气中的CO在低温时与O2反应生成CO2。

下列关于该反应的说法中，不正确的是

A．反应类型为化合反应

B．可降低汽车尾气对大气的污染

C．反应前后Co3O4质量改变

D．反应前后碳元素的化合价改变

3．

工业上用甲和乙反应制备燃料丙。

根据下列微观示意图得出的结论中，不正确的是

乙

甲

丙

A．乙是氧化物B．反应中甲、乙、丙的分子个数比为2:

1:

1

C．甲的化学式为C2H4D．丙中C、H、O元素的质量比为12:

3:

8

4.图-3形象地表示体系I和II中分子种类及其数目，其中“”、“”、“”、“”分别表示甲、乙、丙、丁四种不同的分子。

有关I→II的变化过程，下列说法不正确的是

A．该过程发生了化合反应

B．丁在该变化中一定作催化剂

C．该变化可以表示氮气与氢气生成氨气（NH3）的反应

D．该变化中发生反应的甲、乙、丙的化学计量数之比是3:

1:

2

5．在反应A＋B＝C＋2D中，已知C和D的相对分子质量之比为22：

9，当6.4gB与一定量A完全反应，生成3.6gD．则此反应中A与B的相对分子质量之比是

A．4：

1B．1：

4C．1：

2D．2：

1

6．物质Ｒ在0.96g氧气中恰好完全燃烧，反应的方程式为：

Ｒ+3O2====XO2+2SO2，

测得XO2和SO2的质量分别为0.44g和1.28g。

下列判断正确的是

A．参加反应的R的质量为0.86gB．R的相对分子质量为76

C．R中含有X元素、S元素和O元素D．XO2和SO2都是形成酸雨的主要物质

7.某化合物4.6g完全燃烧，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，该化合物中

A.只含碳、氢两种元素B.只含碳、氧两种元素

C.含有碳、氢、氧三种元素D.无法确定

8.某物质在空气中完全燃烧，生成CO2和H2O的质量比为11∶9，则该物质的化学式

可能是

A．COB．CH3OHC．C2H2D．C2H4

9．在一个密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：

物质

A

B

C

D

反应前质量/g

4

6

111

4

反应后质量/g

待测

15

0

84

下列说法正确的是

A．该反应的反应物为A和CB．容器中发生的化学反应属于化合反应

C．反应后，生成D的质量为84gD．反应后，待测A的质量为26g

10.在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表。

则关于此反应的说法正确的是

物质

X

Y

Z

W

反应前的质量（g）

2

1

16

16

反应后的质量（g）

12

m

8

14

A．物质Y一定是该反应的催化剂B．该反应的基本类型为分解反应

C．参加反应的Z与W的质量比为4︰1D．反应后生成X的质量为12g

11．在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表。

则关于此反应的认识不正确的是

物质

X

Y

Z

W

反应前的质量（g）

2

1

16

16

反应后的质量（g）

19

m

2

13

A．物质Y可能是该反应的催化剂

　　B．若X与Z的相对分子质量比为17︰28，则反应中X与Z的计量数之比为1︰2

C．参加反应的Z与W的质量比为14︰3

D．该反应的基本类型为化合反应

12.将一定量的丙醇（C3H8O）和氧气置于一个密闭的容器中引燃并充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：

物质

丙醇

氧气

水

二氧化碳

X

反应前质量/g

6.0

12.8

0

0

0

反应后质量/g

0

0

7.2

8.8

a

下列判断不正确的是

A．表中a的值一定是2.8B．若2.0g丙醇完全反应，则生成2.4g水

C．生成物X中一定含有氢元素D．若6.0g丙醇与14.4g氧气充分反应，则无X生成

13．某物质在氧气中完全燃烧生成8.8g二氧化碳和5.4g水，则关于这种物质的组成描述正确的是

A．该物质只含有碳元素和氢元素

B．该物质中碳元素与氢元素的质量比为12∶1

C．该物质一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素

D．该物质的分子中碳原子和氢原子的个数比为1∶2

14．已知M2+xR＝W2+yQ是置换反应，M2和W2为单质，x、y为整数。

下列关于该反应的说法正确的是

A．该反应可能是铁与稀盐酸反应

B．反应物M2和R的质量比一定等于生成物W2和Q的质量比

C．若取10gM2和10gR反应，生成W2和Q的质量总和等于20g

D．M2、R和W2的相对分子质量分别是a、b、c，Q的相对分子质量可能是

四、化学方程式的书写

1．下图是某个反应过程的微观示意图。

该反应的化学方程式为

A．NO+CO===N+CO2

B．NO+CO2===NO2+CO

C．NO2+CO2===NO+CO

D．NO2+CO===NO+CO2

2．右图是某反应的微观示意图，其中不同的球代表不同的原子。

下列反应的反应类型

与图示相符的是

A．2HI+Cl2＝2HCl+I2

高温

B．NH4HCO3

H2O+NH3↑+CO2↑

反应后

C．CO2+C===2CO

反应前

D．2HCl+CuO＝CuCl2+H2O

3．氮气和氢气在一定条件下，能发生反应：

N2＋3H2一定条件2NH3，若用“”表示氮原子，“”表示氢原子，则上述反应可表示为

A．+=B．+=

C．+=D．+=

4.红磷在氧气中燃烧的化学方程式为___________________；参与反应的磷和氧气质量比为_____。

5.自来水中含有少量Ca（HCO3）2等可溶性化合物，烧水时Ca（HCO3）2发生分解反应，生成难溶性的碳酸钙、水和二氧化碳，这就是壶中出现水垢的原因之一。

请写出固体Ca（HCO3）2受热分解的化学方程式___________________________________________________________________。

6.在汽车尾气系统中装置催化转化器，可将一氧化碳和一氧化氮有毒气体转化为无毒的二氧化碳和

氮气，该反应的化学方程式为_____________________________________________。

7.目前，许多自来水厂采用氯气进行杀菌消毒。

常温下，氯气能与水反应生成盐酸（HCl）和次氯酸（HClO），次氯酸能杀菌消毒。

氯气与水反应的化学方程式为_______________________________。

8.二氧化碳和氨气（NH3）在高温、高压下反应，生成尿素[CO（NH2）2]和水，反应的化学方程式_____________________________________________________________。

9.随着人类对燃烧的认识不断发展，我们可以利用燃烧完成一些不可思议的事，如

火箭升空，现代火箭加注的燃料主要是偏二甲肼（C2H8N2），燃烧后生成水、二氧化碳和氮气，写出此化学反应的方程式_____________________________________________________。

10.硫化氢是一种无色、有臭鸡蛋气味的气体。

H2S通入CuSO4溶液中，反应生成CuS沉淀和硫酸（H2SO4），从而除去H2S。

该反应的化学方程式为_____________________________。

11.过氧乙酸（CH3COOOH）是被广泛使用的高效消毒剂。

它不稳定易分解放出一种常见的气体单质，

并生成醋酸（CH3COOH），该反应的化学方程式为____________________________________；

五、质量守恒定律实验

1．如图所示探究质量守恒定律，随着蜡烛的燃烧，天平反映的信息是

A.　指针逐渐向左倾斜B.　指针逐渐向右倾斜

C.　指针不动　　　　　　D.　蜡烛燃烧不符合质量守恒定律

2.甲、乙、丙三位同学用三个不同的实验来验证质量守恒定律如下图。

他们的方法是，先将下图装置分别放在天平上调节至平衡。

然后分别取下，甲、乙将试管中的液体与锥形瓶中的物质混合，丙将气球中的镁粉倒入锥形瓶中充分反应后，再放入各自的天平上，下列结论你认为正确的是

（已知：

碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳、水、氯化钙；硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀、硫酸钠；镁与稀硫酸反应生成氢气和硫酸镁；）

A．甲、乙、丙三个都平衡；B．甲、乙、丙三个都不平衡；

C.甲不平衡，乙、丙平衡；D．只有乙仍然平衡。

3．请用质量守恒定律的知识，回答下列问题：

（1）下列事实能用质量守恒定律解释的__________

①湿衣服晾干后，质量变小；

②蜡烛在空气中燃烧后质量变小；

③10g水和10g酒精混合质量为20g；

④镁条燃烧生成的白色固体比镁条的质量大．

（2）实验室制取二氧化碳的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+X，其中X的化学式是______

用这个反应验证质量守恒定律，在设计实验装置上需要注意的问题是_________________

4.质量守恒定律对科学发展具有重大意义。

（1）用如下图所示的3个实验验证质量守恒定律，其中不能达到实验目的的是　　（填序号），理由是　________________________________________________　。

（2）由质量守恒定律可知，化学反应前后一定不变的是　　（填序号）。

①原子种类②原子数目③分子种类

④分子数目⑤元素种类⑥物质种类

（3）下图是某反应的微观示意图（其中“”和“”分别表示不同的原子）。

①反应后方框内应再填入　　个“”微粒。

②请从微观的角度分析化学变化的实质是　　_____________________________________。

（4）在一密闭容器内有4种物质A、B、C、D，它们在一定条件下发生化学反应。

其中A、B、C的微观示意图和反应前后各物质的质量如下表所示。

物质

A

B

C

D

微观示意图

反应前质量/g

100

1

1

46

反应后质量/g

4

89

55

x

①x的值为　　。

②若D的相对分子质量为46，该反应的化学方程式是_____________________________________。

（5）根据以上实验探究，某同学想用铁与盐酸反应来验证质量守恒定律，经查阅资料后得知，铁与稀盐酸反应可生成氯化亚铁和氢气，下列装置中，他可选择用于实验的有_____________。

5．请根据题目要求回答下列问题。

（1）在小烧杯中加入硫酸铜溶液后，加入铁钉，称量总质量为m1，发生反应的实现现象为

，反应发生了一段时间后，再称量小烧杯及烧杯内物质的总质量为m2，则（填“=”“>”“<”）m1m2。

（2）如右图装置中，称量小烧杯中所有物质的质量m1，然后将小烧杯中的碳酸钠与盐酸完全混合，发生反应的化学方程式为

________________________________________________________，反应发生了一段时间后，再称量小烧杯及烧瓶内物质的总质量为m2，则（填“=”“>”“<”）m1m2，其原因为。

（3）在4A+5B=4C+6D的反应中，C、D相对分子质量之比为15∶9，若有1.7gA与B完全反应生成3gC，则B和C的质量比为。

6．某化学课外小组同学，用如图所示实验验证质量守恒定律。

（1）某甲同学用A装置探究质量守恒定律，实验步骤如下：

如图将烧杯放在天平上用砝码平衡，然后倾斜烧杯使硫酸铜溶液与铁钉接触，一段时间后再把烧杯放在天平上。

①发生反应的化学方程式为。

②最后天平的指针（填序号）（a.偏左b.偏右

c.不偏转d.无法预测）。

（2）乙同学用B装置研究质量守恒定律，实验步骤如下：

如图将烧杯放在天平上用砝码平衡，然后倾斜烧杯使盐酸与碳酸钠粉末接触，一段时间后再把烧杯放在天平上。

发现天平的指针偏右。

①造成天平的指针向右偏转的原因是。

②若将本实验中的烧杯替换成带有气球的锥形瓶，如右图所示，其他操作不变，最后天平仍不平衡。

可见，在验证质量守恒定律时，若利用有气体参加或有气体生成的化学反应来设计实验，在装置设计方面要。

（3）在化学反应前后，一定不变的是（填序号）。

①元素种类②原子种类③原子数目

④分子种类⑤分子数目⑥物质的总质量

（4）已知化学反应A+3B=2C+2D。

在密闭容器中放入A、B、C、D，在一定条件下反应一段时间后，测得容器内各物质质量如下表：

A

B

C

D

反应前各物质质量/g

2.4

2.4

2.4

2.4

反应后各物质质量/g

1.7

未知

4.6

3.3

则B和C的相对分子质量之比为。

7.将等容积等质量（包括瓶塞、导管、燃烧匙）的两集气瓶置于天平左右两盘，并调至平衡，然后分别放入等质量的白磷和木炭，如下图所示，关闭弹簧夹a、b，使二者充分燃烧后，冷却至室温。

（1）此时天平的状态是___，其原因可解释为__________________。

（2）打开弹簧夹a、b时观察到的现象是______________________，此时天平的状态是____________。

（3）若将甲、乙两瓶直接用一导管连接（撤掉水槽，其他条件不变），当白磷和木炭充分燃烧，并使两瓶恢复到原来的温度，打开弹簧夹a、b时的天平状态是。