天津市中考化学模拟试题含天津市中考化学中考试题.docx
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天津市中考化学模拟试题含天津市中考化学中考试题
天津市2019年中考化学模拟试题
相对原子质量:
H1C12O16Cl35.5K39
一、选择题:
(本大题共10小题,每小题2分,共20分。
每小题给出的四个选项中,只有一个最符合题意。
)
1.下列物质的用途中,利用其物理性质的是
A.氧气用于气焊B.硫酸用于处理碱性废液
C.干冰用作冷冻剂D.氮气常用作保护气
2.下列物质属于混合物的是
A.氧气B.生铁C.氯酸钾D.金刚石
3.①酸奶②肥皂水
食盐水是生活中常见的三种物质。
酸奶能使紫色石蕊试液变红,肥皂水显
碱性,食盐水的pH=7。
它们的pH由小到大排列,正确的是
A.①②③B.①③②C.②①③D.③②①
4.下列物质的溶液长期放置在空气中,溶液质量因发生化学变化而增大的是
A.浓盐酸B.浓硫酸
C.浓氨水D.氢氧化钠溶液
5.某种电池的材料由锂(Li)、钴(Co)和氧元素组成,三种元素的化合价分别为+1、+3、-2。
则该物质的化学式为
A.LiCoOB.LiCoO2C.LiCoO3D.LiCoO4
6.下列实验操作不正确的是
A.铁丝在氧气中燃烧B.读取液体的体积C.测溶液pHD.制取蒸馏水
7.下列变化过程中有白烟产生的是
A.硫在空气中燃烧B.红磷在空气中燃烧
C.铁丝在氧气中燃烧D.盛有浓盐酸的试剂瓶露置在空气中
8.有关水的认识正确的是
A.电解水得到H2和O2,可知水是由氢原子和氧原子组成的
B.生活中用过滤的方法可以降低水的硬度
C.净水的方法有沉淀、过滤、吸附、蒸馏
D.碘能溶于水形成溶液
9.下列各组物质在水溶液中能够共存,而且加入酚酞溶液显红色的是
A.NaOH、CuSO4、H2SO4
B.NaCl、Na2SO4、NaOH
C.NaCl、Ba(NO3)2、HCl
D.NH4NO3、NaOH、Na2SO4
10.通过一年的化学学习,你认为下列认识符合科学事实的是
A.金刚石不是金属材料;不饱和溶液通过一定方法变成饱和溶液,质量分数不一定增大
B.水银中含银元素;能导电的一定是金属材料
C.有发光、发热的现象的就是燃烧;能使石蕊试液变蓝的溶液,其溶质一定是碱
D.家用煤气有刺鼻的气味,说明一氧化碳有这种特殊气味;铅笔芯主要中含铅
11.下列实验设计方案中,可行的是
A.用过滤的方法分离NaCl和NaNO3的混合物
B.向某无色未知溶液中加入BaCl2溶液和稀硝酸,证明存在SO42-
C.将H2、O2的混合气体通过盛有灼热氧化铜的试管,以除去氢气D.用足量稀盐酸除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉
12.初中化学的很多反应可以表示为:
甲+乙→丙+丁,其中甲、乙、丙、丁既可能是单质,
也可能是化合物。
下列说法中,正确的是
A.若甲、乙、丙分别是酸、碱、盐,则丁一定是水
B.若甲、乙、丙、丁均是化合物,则该反应一定是复分解反应
C.若甲是一氧化碳,乙是金属氧化物,则丙不一定是二氧化碳
D.若甲是锌,丙是氢气,则乙一定是稀硫酸
13.下列有关物质鉴别方案正确的是
A.用Ba(OH)2溶液就可鉴别(NH4)2CO3、(NH4)2SO4、NH4NO3三种氮肥
B.Na2CO3溶液、Ca(OH)2溶液、盐酸、BaCl2溶液,不加任何试剂即可鉴别
C.MgCl2溶液、NaOH溶液、H2SO4溶液、CuSO4溶液,不加任何试剂即可鉴别
D.CuO粉末、炭粉、铁粉,三种黑色粉末用一种试剂无法鉴别
14.某溶液由盐酸、碳酸钠溶液、稀硫酸、氯化铜溶液中的一种或由几种混合而成,现向该溶液中滴入氢氧化钡溶液,产生沉淀的质量与加入氢氧化钡溶液体积的关系如图所示.则下列判断正确的是
A.该溶液中不可能含有碳酸钠
B.该溶液含有硫酸或盐酸,也可能两种同时含有
C.该溶液中是否含有氯化铜不能确定
D.从上述信息可知该溶液的组成只可能有一种情况
15.某样品含有氢氧化钾、碳酸钾和水三种物质。
室温下,向该样品中加入溶质质量分数为
14.6%的稀盐酸100g,恰好完全反应得到中性溶液,蒸干该溶液得到固体质量为
A.74.5g B.29.8g C.10g D.7.45g
二、填空题(本大题共3题,共20分)
16.(6分)化学就在我们身边。
现有
稀盐酸;
小苏打;
熟石灰;
石墨;
甲烷;
生石灰,从中选择适当的物质按下列要求填空(填序号):
(1)可作干电池电极的是 ;
(2)可用于金属表面除锈的是 ;
(3)焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一是 ;(4)可用于改良酸性土壤的是 ;
(5)天然气的主要成分是_______;(6)可用作食品干燥剂的是。
17.(8分)化学与生活密切相关,在厨房里蕴藏着许多化学知识。
(1)下列食物中,能提供大量维生素的是(填字母序号);
A.蔬菜B.牛奶C.大米
(2)加钙牛奶中的“钙”是指(填“元素”或“分子”),老年人身体中一旦缺钙,
可能患有的疾病是;
(3)厨房中的下列物品中,所使用的主要材料属于天然纤维的是(填字母序号);
A.塑料保鲜膜B.橡胶手套C.棉布围裙
(4)我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污,这是因为洗涤剂具有功能;
(5)厨房中能用来除去水壶中水垢的物质是(填“食醋”或“食盐水”);
(6)麦芽糖(C12H22O11)是蜂蜜中的一种碳水化合物,它在一定条件下可实现如下转化:
C12H22O11+X==2C6H12O6,X的化学式为;C12H22O11中碳、氧元素的质量比为。
18.(6分)化学是在原子、分子水平上研究物质及其变化的科学。
(1)现有下列化学式或粒子符号:
①2CO②Ca2+③2H④O2。
其中,“2”表示两个分
子的是(填序号,下同),表示每个粒子带两个单位电荷的是_______;
(2)一定条件下,甲和乙反应生成丙和丁(四种物质均由分子构成),反应前后微观示意
图如右图所示。
下列说法正确的是(填字母编号)。
A.反应前后共有4种原子
B.该反应有单质生成
C.反应前后元素化合价都不变
D.化学变化中分子和原子均可再分
E.该化学反应中,甲、丁两种分子的个数比是2:
3
(3)胃酸过多须服用抗酸药。
下表为两种抗酸药的有效成分及其构成粒子:
抗胃酸药
复方氢氧化镁片剂
铝碳酸镁片
有效成分
Mg(OH)2
AlMg(OH)3CO3
构成粒子
Mg2+、OH-
Al3+、Mg2+、OH-、CO32-
由于抗酸药有效成分不同,起抗酸作用(即消耗胃液中盐酸)的粒子也有差异。
Mg(OH)2起抗酸作用的粒子是(填粒子符号,下同);
②铝碳酸镁与盐酸的反应为:
AlMg(OH)3CO3+5HCl==MgCl2+AlCl3+4H2O+CO2↑。
铝碳酸镁起抗酸作用的两种粒子是、。
三、简答题(本大题共3题,共20分)
19.(8分)写出下列反应的化学方程式:
(1)实验室制取二氧化碳 ;
(2)锌片浸入硫酸铜溶液中;
(3)学校运动会上短跑项目“发令枪”里的火药成分为KClO3,MnO2和红磷,当扣动扳
机时,
撞针撞击火药,产生热量使KClO3分解产生O2
并引燃红磷。
试分别写这两步反应的化学方程式:
;
。
20.(6分)下表是Ca(OH)2和NaOH的溶解度数据。
请回答下列问题:
温度/℃
0
20
40
60
80
100
溶解度/g
Ca(OH)2
0.19
0.17
0.14
0.12
0.09
0.08
NaOH
31
91
111
129
313
336
(1)依据上表数据,绘制了Ca(OH)2和NaOH的溶解度曲线,下图中能表示NaOH溶度
曲线的是(填“A”或“B”);
(2)将一瓶接近饱和的Ca(OH)2溶液变成饱和溶液,具体措施有:
①加入氢氧化钙②升高温度③降低温度④加入水⑤蒸发水后再恢复到原温度
⑥加入生石灰。
其中措施正确的是;
A.②④⑥B.③④C.①③⑤⑥D.①②⑤⑥
(3)20℃时,191g饱和NaOH溶液,蒸发10g水后,再恢复到20℃,可析出NaOH固体的质量为;
(4)现有20℃时Ca(OH)2的饱和溶液甲,向其中加入一定量CaO后得到溶液乙,此时溶液中溶质的质量乙甲(填“>”、“<”或“=”);
(5)现有60℃时含Ca(OH)2和NaOH两种溶质的饱和溶液,若要得到较纯净的NaOH固体,应采取的物理方法是;
(6)20℃时,欲测定NaOH溶液的pH,若先将pH试纸用蒸馏水润湿,再进行测定,则所测溶液的pH(填“偏大”、“偏小”或“不受影响”)。
21.(6分)右图中的六个圆A、B、C、D、E、F分别表示六种物质,蓝色溶液A与C
反应能生成两种沉淀,B为氧化物,D、E、F分别是碳酸钠溶液、稀硫酸、和氢氧化钠溶液中的一种,E中溶质可用于生产洗涤剂。
用“→”表示一种物质能转化为另一种物质,用两圆相切或“——”表示两种物质可以发生化学反应,六种物质之间的部分反应及转化关系如右图所示。
请利用初中化学知识回答下列问题:
(1)写出A、E的化学式、;
(2)C与F反应的化学方程式为;
(3)试写出一个有B生成的置换反应的化学方程式。
四、综合运用题(本大题共3题,共20分)
22.(7分)下列装置常用于实验室制取气体。
根据给出的装置回答下列问题:
(1)指出编号仪器的名称:
②;
(2)实验室用氯酸钾和二氧化锰混合制取氧气的发生装置为,反应前后二氧化锰的质量分数 (填“增大”、“减小”或“不变”);
(3)制取并收集二氧化碳应选择的装置是(从A~E中选择),使用该套装置制取气体的突出优点是,若改用F装置收集二氧化碳,则气体应从端进入;
(4)实验中制得的二氧化碳中常含有少量的氯化氢气体与水蒸气,欲使用G、H装置将以上杂质气体除去,则装置正确的连接顺序是:
混合气体→→→→(用端口字母表示)。
23.(8分)化学实验室要从X、银、铜、锌四种金属混合物中分离某贵重金属。
流程如下:
(未做特别说明的“固体”,可能为纯净物或混合物)
(1)四种金属的活动性由强到弱的顺序是;
(2)过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和,其作用是;
(3)滤液A中共含有种溶质,固体丙中一定含有的金属是;
(4)写出③中反应的化学方程式;
(5)为了检验滤液C中的溶质成分:
向其中加入稀盐酸,有白色沉淀产生,则滤液C中一定含有的阳离子(填离子符号)。
24.(5分)某兴趣小组用NaCl溶液、NaOH溶液和稀H2SO4三种试剂,将含有Cu2+、Ba2+、
Ag+和NO3-混合液中的三种阳离子逐一除去(每次只除一种离子)。
步骤如下(所加试剂均过量):
步骤一:
混合液中加入试剂A,过滤得到沉淀1和滤液1;
步骤二:
滤液1中加入试剂B,过滤得到沉淀2和滤液2;
步骤三:
滤液2中加入试剂C,过滤得到沉淀3和滤液3。
(1)同学们选择的试剂A是溶液(填化学式),写出步骤一中反应的化学方程式。
(2)三种沉淀中,能溶于稀盐酸的是______(填物质名称)。
(3)滤液3中,除NaNO3外还含有的溶质是_____。
六、计算题(本大题共2题,共10分)
25.(4分)实验室要将100g质量分数为98%的浓硫酸稀释成20%的硫酸(密度1.14g/cm3)。
(1)稀释后的硫酸溶液体积是多少?
(计算结果精确到0.1)
(2)需加水的体积为多少?
26.(6分)一烧杯中盛有溶质质量分数为10%的CaCl2溶液,然后向烧杯中逐渐滴入溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液至不再生成沉淀为止,过滤得到沉淀10g,将滤液蒸发掉90g水后,求所得溶液的溶质质量分数。
参考答案
1-10、CBBDBCBCBA11-15、DACAB
16、
17、
18、
(1)
(2)B(3)OH-OH-CO32-
19、
20、
(1)A;
(2)D; (3)9.1 g;(4)<;(5)降温结晶,过滤;(6)偏小.
21、
22、
23、
24、
25、
(1)稀释后的硫酸溶液的体积是429.8mL
(2)需要加水的体积为390mL
26、10%
第Ⅰ卷
可能用到的相对原子质量:
H-1C-12O-16Na-23S-32Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64Ba-137
一、选择题(本大题共10小题,每小题2分,共20分。
每小题给出的四个选项中,只有一个最符合题意)
1.从环境保护的角度考虑,下列燃料中最理想的是()
A.天然气B.氮气C.酒精D.乙醇汽油
2.下列变化属于化学变化的是()
A.纸张燃烧B.盐酸挥发C.冰雪融化D.瓷碗破碎
3.人体内含量最高的金属元素是()
A.铁B.锌C.钾D.钙
4.右图为空气成分示意图(按体积分数计算),其中“a”代表的是()
A.氧气B.氮气C.二氧化碳D.稀有气体
5.在汽车加油站见到的油罐车上,所贴的危险化学品图标是()
AB CD
6.有一位同学暑假去西藏发生了严重的高原反应,医生让他吸氧后症状缓解。
吸氧可以帮助人缓解高原反应的原因是()
A.氧气是无色无味的气体 B.氧气可以支持燃烧
C.吸氧为人体呼吸提供了适量的氧气 D.氧气可以燃烧
7.下列说法正确的是()
A.木炭燃烧后生成黑色固体B.铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧
C.红磷在空气中燃烧产生白色烟雾D.硫在氧气中燃烧发出监紫色火焰
8.人体中一些体液或排泄物的pH范围如下,其中酸性最强的是()
A.胃液0.9~1.5 B.唾液6.6~7.1C.尿液4.7~8.4 D.胰液7.5~8.0
9.下列有关农药的叙述中不正确的是()
A.施用农药是最重要的作物保护手段
B.农药施用后,会通过农作物、农产品等发生转移
C.农药本身有毒,应该禁止使用农药
D.为了减少污染,应根据作物、虫害和农药的特点按规定合理施用农药
10. 在反应A+3B=2C+2D中,已知A和B的相对分子质量之比为7∶8,当2.8gA与一定量B恰好完余反应后,生成3.6gD,则生成C的质量为()
A.9.6g B.8.8g C.6.8g D.4.4g
二、选择题(本大题共5小题,每小题2分,共10分。
每小题给出的四个选项中,有1~2个符合题意。
只有一个选项符合题意的多选不得分;有2个选项符合题意的只选一个且符合题意得1分,若选2个有一个不符合题意则不得分)
11.下列对事实的解释不正确的是
选项
事实
解释
A
用洗洁精洗去餐盘上的油渍
洗洁精能溶解油渍形成溶液
B
盐酸、稀硫酸的化学性质相似
盐酸、稀硫酸中都含有氢离子
C
金刚石和石墨的物理性质存在着明显差异
它们的碳原子排列方式不同
D
6000L氧气在加压情况下可装入容积为 40L的钢瓶中
加压时氧气分子变小
12.芯片是电脑、智能家电的核心部件,它是以高纯度的单质硅(Si)为材料制成的。
硅及其氧化物能发生如下反应:
①Si+O2
SiO2 ②SiO2+Na2CO3
Na2SiO3+CO2↑
③SiO2+2C
Si+2CO↑ ④Si+2NaOH+H2O
Na2SiO3+2H2↑
下列说法不正确的是()
A.反应③属于置换反应 B.上述反应中共生成三种可燃性气体
C.Na2SiO3中Si为+4价 D.Si和SiO2在一定条件下可以相互转化
13.下列有关实验方案设计正确的是()
选项
实验目的
实验方案
A
检验NaOH溶液中是否含有Na2CO3
加入过量的稀盐酸,观察现象
B
鉴别纯棉线和羊毛线
观察颜色
C
除去KNO3溶液中的少量Ba(NO3)2
加入适量的Na2SO4溶液,过滤
D
除去CO2中含有的少量CO
点燃
l4.下列各组物质反应, 所得溶液能使酚酞溶液变红的是()
A.一定量的稀盐酸与适量的氢氧化钠溶液恰好完会反应
B.相同质量、相同溶质质量分数的氢氧化钾溶液与盐酸相混合
C.将硫酸钾溶液滴入氢氧化钡溶液中恰好完全反应
D.将二氧化碳气体通入氢氧化钠溶液中得到碳酸钠溶液
15.某固体粉末可能含有碳酸钙、氧化铜、氧化铁、木炭粉中的几种,取mg该固体粉末按下列流程进行实验(本流程涉及到的反应均为初中化学常见的反应,且各步均恰好完全反应)。
下列说法中正确的是
A.溶液N中只含一种溶质
B.原固体粉末中可能含有碳酸钙
C.白色沉淀Y一定是碳酸钙,气体W一定是氢气
D.原固体粉末中一定没有氧化铜,一定含有碳酸钙
第Ⅱ卷
可能用到的相对原子质量:
H-1C-12 N-l4 O-l6 Na-23 Al-27 S-32Cl-35.5 Fe-56
Cu-64 Zn-65 Ag-108
三、填空题(本大题共3小题,共19分)
16.(6分)化学就在我们身边,一些物质在生产生活中有重要的用途。
现有①二氧化碳②活性炭③氮气④熟石灰⑤硝酸钾⑥不锈钢,选择适当的物质填空(填序号)。
(1)可用于冰箱除味剂的是;
(2)绿色植物进行光合作用吸收的是;
(3)与硫酸铜溶液混合可配成波尔多液的是;
(4)可充入食品包装袋中以防腐的是;
(5)可用于制造炊具的是;
(6)属于复合肥科的是。
17.(5分)生活离不开水,我们可以从组成、结构、性质等角度认识水。
(1)组成:
右图所示电解水的实验中,试管a、b中产生气体的体积比约为,该实验证明水是由组成的。
(2)结构:
每个水分子是由构成的。
(3)性质:
水能与许多物质发生化学反应,写出水与氧化钙反应的化学方程式。
18.(8分)化学是在分子、原子层次上研兖物质的科学。
(1)构成物质的粒子有分子、原子和。
(2)下图为三种元素的原子结构示意图。
①氧原子在化学反应中容易电子(填“得到”或“失去”)。
②二氧化硫和二氧化碳都能与氢氧化钠溶液反应生成盐和水。
将二氧化硫气体通入氢氧化钠溶波中生成亚硫酸钠(Na2SO3) 和水,写出该反应的化学方程式。
③硒元素能增强人体免疫力,延缓衰老,山药等食物中富含硒元素。
硒(Se) 在氧气中燃烧生成二氧化硒。
回答下列问题:
A.硒原子的核电荷数为。
B.硒元素与氧、硫元素的化学性质相似,原因是它们的原子相同。
C.写出硒在氧气中燃烧反应的化学方程式。
四、简答题(本大题共3小题,共18分)
19.(6分)写出下列反应的化学方程式。
(l)碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳;
(2)氢氧化钠溶液与稀盐酸混合;
(3)镁与稀硫酸反应。
20.(5分)
(1)下图是利用海水提取粗盐的过程:
上图中①是池 (填“蒸发”或“冷却”)。
(2)粗盐中含有少量CaCl2、MgCl2、Na2SO4和泥沙,某同学将该粗盐样品进行提纯。
①将样品加适量水溶解,然后进行,除去泥沙等难溶性杂质,得到澄清溶液;
②向所得的澄清溶液中依次加入稍过量的BaCl2溶液、NaOH溶液和溶液,除去生成的沉淀后,再滴加稍过量的稀盐酸,得到较纯挣的NaCl溶液;
③蒸发溶液,得到较多氯化钠固体时停止加热,他注意到不能立即把直接放在实验台上,以免烫坏实验台。
(3)另一同学用所得的氯化钠和蒸馏水配制溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。
配制步骤:
①称量和量取②溶解③计算④装入试剂瓶贴好标签。
配制上述溶液的正确顺序是(填序号)。
21.(7分)溶液与人们的生产生活密切相关。
(1)将少量下列物质分别放入水中,充分搅拌,可以得到无色溶液的是(填字母)。
A.高锰酸钾B.汽油C.面粉D.白糖
(2)在盛有水的烧杯中加入以下某种物质,形成溶液过程中,温度没有明显变化的
是(填字母)。
A.烧碱B.硝酸铵C.氯化钠D.浓硫酸
(3)下图1为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
①溶解度随温度升高而增大的物质是(填 “甲”或“乙”)。
②某同学按图2所示进行实验,得到相应温度下的A、B、C溶液,在A、B、C三种溶液中属于饱和溶液的是(填字母)。
向溶液C中再加入25g甲,充分搅拌,恢复到t2℃时,所得溶液中溶质的质量分数为(结果精确到0.1%)。
③将t2℃时的甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t1℃,所得溶液中溶质的质量分数
甲乙(填“<”、“=”或“>”)。
五、实验题(本大题共3小题,共23分)
22.(7分)根据下列装置图回答问题:
(1)写出仪器a和b的名称:
a,b。
(2)实验室用大理石和稀盐酸制取并收集二氧化碳,应选用的装置为(填字母),若用F装置干燥二氧化碳气体,F中应加入的试剂是。
(3)实验室用高锰酸钾制取气体,该反应的化学方程式为。
(4)实验室取用药品要注意节约,如果没有说明用量,一般应该取用最少量,固体药品只需盖满试管底部,液体药品取用mL。
23.(9分)金属材料广泛应用于生产生活中。
(1)常温下大多数金属都是固体,但体温计中的金属却是液体,该金属是。
(2)铝在空气中与氧气反应,其表面生成一层致密的氧化物薄膜,从而阻止铝进一步氧化。
这种氧化物的化学式为。
(3)向含有氯化铜、氯化锌、稀盐酸的混合溶液中加入过量铁粉,充分反应后过滤,滤液中含有的溶质是(写化学式)。
(4)铁矿石有多种,如赤铁矿(主要成分Fe2O3)和磁铁矿(主要成分Fe3O4)等。
①写出赤铁矿石中的主要成分与一氧化碳反应的化学方程式。
②冶炼2900t含四氧化三铁80%的磁铁矿石,理论上能得到含杂质2%的生铁的质量是t(结果精确到0.1)。
(5)含有锌粉6.5g、铁粉5.6g、铜粉3.2g、铝粉l.8g的混合物与一定质量的稀硫酸充分反应,反应停止后,有6g固体剩余。
则生成氢气的质量为g。
24.(7分)酸、碱、盐在生产生活中具有广泛的用途。
(1)化学实验室有失去标签的稀硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠、氯化钡五瓶无色溶液,现将其任意编号:
A、B、C、D、E,然后两两组合进行实验,其部分现象如下表(微溶物视为可辩物):
实验
A+B
A+C
A+D
B+C
现象
产生气体
产生沉淀
产生沉淀
产生沉淀
①写出溶液B、C中溶质的化学式:
B,C。
②写出溶液A与D反应的化学方程式。
(2)我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”,其主要化学原理:
NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+X; 2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑等。
回答下列问题:
①X的化学式为。
②将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物l0g充分加热至质量不再改变,冷却,称量剩余固休质量为6.9g,则原混合物中碳酸钠和
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