上海市崇明县届高三上学期期末考试一模化学试题及答案.docx
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上海市崇明县届高三上学期期末考试一模化学试题及答案
崇明县2013学年第一学期期末考试试卷
高三化学
(考试时间120分钟,满分150分,请将答案填写在答题纸上)
本试卷分为第I卷和第II卷两部分
可能用到的相对原子质量:
H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64
第I卷(共66分)
一、选择题(本题共10分,每小题2分,只有一个正确选项)
1、化学与社会、生产、生活密切相关。
下列做法值得提倡的是…………………………( )
A.SO2作为食品漂白剂B.氟里昂作为制冷剂
C.Na2CO3治疗胃酸过多D.“地沟油”制取肥皂
2、下列物质不能通过置换反应得到的是……………………………………………………( )
A.COB.F2C.CD.Fe3O4
3、重水是重要的核工业原料,下列关于D原子的说法错误的是……………………( )
A.氘原子核外有1个电子B.是H的同位素
C.自然界中没有D原子存在D.质量数为2
4、下列叙述中,正确的是……………………………………………………………………( )
A.只含有金属元素的离子不一定是阳离子B.金属阳离子被还原不一定得到金属单质
C.氧化还原反应中,非金属单质必是氧化剂D.元素从化合态变为游离态时,一定被还原
5、一定温度下,满足下列条件的溶液一定呈酸性的是……………………………………( )
A.pH的某物质的水溶液B.加酚酞后显无色的溶液
C.能与金属Al反应放出H2的溶液D.的任意物质的水溶液
二、选择题(本题共36分,每小题3分,只有一个正确选项)
6、下列化学工业中,未涉及原料循环使用的是………………………………………………( )
A.侯德榜制碱法B.索尔维制碱法
C.工业电解饱和食盐水D.工业炼铁
7、已知:
甲乙丙丁,其中丁为强酸,则甲不可能为…………( )
A.N2B.CC.SD.NH3
8、下列分子中,属于含有极性键的非极性分子的是………………………………………( )
A.PCl3B.H2SC.P4D.C2H4
9、下列关于实验操作的叙述正确的是………………………………………………………( )
A.酸碱滴定时,眼睛一定要注视滴定管中液面的变化
B.实验室制乙烯时,为使受热均匀,应轻轻搅动温度计
C.纸上层析实验中,须将滤纸上的试样点浸入展开剂中
D.分液时,下层液体先从分液漏斗下口放出,上层液体后从上口倒出
10、已知。
下列说法或表达正确的是……………………………( )
A.使用催化剂可改变该反应的反应热
B.;
C.A和混合气体的稳定性比C气体强
D.该条件下,2LC气体分解成2LA气体与1LB气体吸收的热量为Q
11、BHT(ButylatedHydroxyToluene)是一种常用的食品抗氧化剂,合成方法有如下两种:
下列说法正确的是…………………………………………………………………………( )
A.属于芳香烃B.与BHT互为同系物
C.BHT久置于空气中不会被氧化D.两种方法的反应类型都是加成反应
12、如图用石墨电极电解CuCl2溶液。
下列分析正确的是( )
A.a极发生还原反应
B.每生成6.4gCu,转移电子0.2mol
C.阳极反应式:
D.在直流电源中电流从b流向a
13、用下列装置不能达到实验目的的是………………………………………………………( )
甲乙丙丁
A.用甲图装置比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性
B.用乙图装置制备
C.用丙图装置制备并收集少量NO2气体
D.用丁图装置制取少量金属锰
14、一定条件下,在体积为10L的密闭容器中,1molA和1molB进行反应:
2A(g)+B(g)2C(g),达到平衡时生成0.6molC。
下列说法正确的是…………( )
A.当容器内密度保持不变时,可以判断反应已达平衡
B.其他条件不变,将容器体积变为5L,C的平衡浓度变为原来的2倍
C.其他条件不变,若增大压强,则物质A的转化率减小
D.达到平衡时,C的体积百分含量为0.353
15、下列实验中,依据实验操作及现象,得出的结论正确的是……………………………( )
操 作
现 象
结 论
A.
测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH
前者pH比后者的大
非金属性:
B.
无色溶液中滴加氯水和CCl4,
振荡、静置
下层溶液显紫色
原溶液中有
C.
向溶液X中加入稀盐酸,并将产生的无色气体通入澄清石灰水中
生成白色沉淀
溶液X中一定含有
或
D.
向某无色溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液
产生白色沉淀
溶液中一定含有
16、恒温下使某盐溶液蒸发掉ag水,有bg不含结晶水的晶体析出,再蒸发掉ag水后,又有cg不含结晶水的晶体析出,则原溶液中溶质的质量分数为………………………………( )
A.B.C.D.无法确定
17、将ag镁铝合金投入到xmL2mol/L的盐酸中,金属完全溶解后,再加入ymL1mol/L的氢氧化钠溶液,得到的沉淀量最大,质量为g。
下列说法不正确的是………………( )
A.镁铝合金与盐酸反应转移电子总数为
B.
C.沉淀是和的混合物
D.1.2>a>0.9
三、选择题(本题共20分,每小题4分,每小题有一个或两个正确选项,只有一个正确选项的,多选不给分,有两个正确选项的,选对一个给2分,选错一个该小题不给分)
18、设NA为阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是………………………………………( )
A.标准状况下,22.4L甲苯中含键数目为8NA
B.常温常压下,7.8g苯中含有双键的数目为0.3NA
C.苯和苯甲酸的混合物1mol,完全燃烧消耗O2的分子数为7.5NA
D.常温常压下,5.2g苯和苯乙烯的混合物中含有原子数目为0.8NA
19、下列实验过程中产生的现象与所给图形相符合的是( )
A.往乙酸中通入氨气
B.往溶液中滴加硫酸
C.往氢硫酸溶液中通入氯气
D.往NaOH溶液中通入过量CO2
20、下列除杂分离方法正确的是………………………………………………………………( )
选项
物质
杂质
所用试剂
分离方法
A.
KCl
CaCl2
Na2CO3溶液、盐酸
过滤
B.
CH3CH2OH
CH3COOH
CaO
蒸馏
C.
NaCl
NH4Cl
NaOH
蒸干
D.
N2
O2
铜网
加热
21、常温下,向20.00mL0.1000mol(NH4)2SO4溶液中逐滴加入0.2000molNaOH时,溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如右下图所示(不考虑挥发)。
下列说法正确的是………………………………………( )
A.点a所示溶液中:
c(NH)>c(SO)>c(H+)>c(OH-)
B.点b所示溶液中:
c(NH)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-)
C.点c所示溶液中:
c(SO)+c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH-)
D.点d所示溶液中:
c(SO)>c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(NH)
22、0.02molFeS2与一定浓度的硝酸完全反应,Fe元素和S元素全部转化为和,同
时产生氮的氧化物(NO、NO2、N2O4)混合气体共0.25mol,该混合气体的平均相对分子质量可能是…………………………………………………………………………………( )
A.30B.46C.50D.66
第II卷(共84分)
四、(本题共12分)
自然界中的水要经过消毒杀菌才可成为生活饮用水。
ClO2是一种高效安全灭菌消毒剂,
其中Cl化合价为价。
23、氯原子最外层有 种能量不同的电子,某化合物中O的化合价与ClO2中O的化合价恰好相反,写出该化合物的分子式 。
24、下列可用作比较S和C非金属性强弱依据的是…………………………………………( )
A.CS2中各元素的化合价B.气态氢化物的稳定性
C.元素在周期表中的位置D.最高价含氧酸的酸性
25、以下性质的比较正确的是…………………………………………………………………( )
A.键长:
HF>HClB.稳定性:
HF>HClC.酸性:
HF>HClD.沸点:
HF>HCl
O3也是一种很好的消毒剂,具有高效、洁净、方便、经济等优点。
O3可溶于水,在水中易分解,产生的[O]为游离氧原子,有很强的杀菌消毒能力。
常温常压下发生反应如下:
反应①O3O2+[O]-Q平衡常数为K1;
反应②[O]+O32O2+Q平衡常数为K2;
总反应:
2O33O2+Q平衡常数为K。
26、一定条件下,O3的浓度减少一半所需的时间(t)如下表所示。
已知:
O3的起始浓度为0.0216mol/L。
pH
t/min
T/℃
3.0
4.0
5.0
6.0
20
301
231
169
58
30
158
108
48
15
50
31
26
15
7
在30°C、pH=4.0条件下,O3的分解速率为_______________mol/(L·min)。
27、根据表中数据,推测O3在下列条件下分解速率由小到大的顺序为________。
(填字母代号)
A.40°C、pH=3.0B.10°C、pH=4.0C.30°C、pH=7.0
28、下列叙述正确的是…………………………………………………………………………( )
A.降低温度,K增大B.K=K1+K2
C.适当升温,可提高消毒效率D.压强增大,K2减小
五、(本题共12分)
部分弱酸的电离平衡常数如下表:
弱酸
HCOOH
HClO
H2CO3
H2SO3
电离平衡常数
(25℃)
29、在温度相同时,各弱酸的Ki值与酸性的相对强弱的关系为:
________________________。
30、下列离子方程式正确的是………………………………………………………………( )
A.2ClO-+H2O+CO2→2HClO+CO32-
B.2HCOOH+CO32-→2HCOO-+H2O+CO2↑
C.H2SO3+2HCOO-→2HCOOH+SO32-
D.Cl2+H2O+2CO32-→2HCO3-+Cl-+ClO-
31、常温下,pH=3的HCOOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后,溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。
亚硒酸(H2SeO3)也是一种二元弱酸,常温下是一种无色固体,易溶于水,有较强的氧化性。
32、往亚硒酸溶液中不断通入SO2会产生红褐色单质,写出该反应的化学方程式:
。
33、将亚硒酸与30%的H2O2加热可制得硒酸(H2SeO4),反应方程式如下:
H2SeO3+H2O2→H2SeO4
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