高考1卷化学26题评析.docx
- 文档编号:5853328
- 上传时间:2023-01-01
- 格式:DOCX
- 页数:11
- 大小:205.01KB
高考1卷化学26题评析.docx
《高考1卷化学26题评析.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《高考1卷化学26题评析.docx(11页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
高考1卷化学26题评析
2019年高考1卷化学26评析
盐类水解历来就是化学教学中的一个难点。
因为,对于不同组成的盐来说,其水解程度可能会有极大差别。
也就是说,有的盐几乎不水解;有的盐则因些许水解而仅使其溶液有一定的酸、碱性;有的盐水解会导致溶液有显著浑浊;有的盐则水解的极为完全,以至于它在水溶液中无法存在。
对于某些不那么常见盐的水解情况,即便是有一定理论功底的化学教师,也只有通过粗略地计算才能知道。
在讨论某物质时是否要考虑其水解,它能“水解”到什么程度,它能够参与哪些酸碱反应或沉淀反应?
如果连体系中主要质子酸(或碱)的电离常数都不知道,再加之对其该物质的某些性质也不甚了解,在这种情况下还要去讨论与其水解相关的一些问题,那简直就是让学生去“猜谜语”。
要想获得正确的结论,让学生真正获取到某方面的知识,也将会是一件“事与愿违”的事情。
2019年理综26题,就是一道不但涉及到多种生疏物质,涉及多类水解形式,且缺少一些作答需要的定量数据,而有相当难度的考题。
在这里,仅将这个并不宜于引入中学化学教学的考题,解析如下。
原题为:
一、硼酸的结构与性质
在化学上有一句很有名的概括化学知识间关系的“名言”。
化学组成决定物质的结构,结构决定其性质,性质决定了它的鉴别、制法(实验室制法、工业制法)、用途……。
在这个关系到生产硼酸工艺流程的考题解析中,当然需要先了解硼酸的性质。
教师如果不知道硼酸的下列性质,几乎就无法理解这个生产工艺流程。
1. 硼酸的结构
通常将硼酸的分子式写为H3BO3。
但实际上它与一般的含氧酸一样,3个H原子都直接键连在O原子上(H不与B原子直接相连),所以也可以将其写为B(OH)3。
其分子结构示意图如下左图一。
其中的B原子为sp2杂化。
因为B原子原有3个价电子,3个羟基通过O原子以单键与B原子相连,所以每个O原子只向B原子提供一个价层电子。
这样,B原子的价层电子数为6,也就是3个价层电子对,所以B原子采取的是sp2杂化。
这里的O原子采取了什么形式的杂化呢?
看似它与一般羟基中的O原子无异,应该也是sp3杂化。
其实,还真未必就是这样。
因为H3BO3是一个缺电子分子,B原子的空2p轨道,有结合其它配原子的价电子而成键的强烈倾向。
也就是,B原子与3个O原子间会有一个Π46键。
为此,O原子就必须是sp2杂化,以便各提供出一个未参与杂化的2p轨道、及其上的两个电子,来构成这个大π键。
也正是由于H3BO3分子中的所有7个原子都共平面。
所以,即便是在其饱和溶液中H3BO3分子也更容易用氢键相互间连接,而形成一个平整的片层状晶体(如上右图二)。
这个有分子间氢键的结构特点,导致硼酸晶体在冷水中有很小的溶解性。
可查得,在273K时硼酸的溶解度为6.35g/100g水。
而在373K时其溶解度为27.6g/100g水。
两者相差达4倍之多。
简言之,硼酸在冷水中溶解度很小,在热水则是易溶的物质。
教师还要知道,硼酸晶体与石墨片层结构的最大区别是,在硼酸片层中每个Π46键都是孤立的。
由于氢键的阻隔,硼酸晶体中不会有遍及整个片层的巨型大π键。
2. 硼酸的电离
由于硼酸是一个缺电子分子,其电离的形式也表现得比较“特殊”。
它不是直接由硼酸分子中的羟基电离出H+离子。
而是酸分子加合了一个水分子后,从这个被结合的水分子上再电离出一个H+离子。
电离方程式如下。
B(OH)3+H2O=H++B(OH)4-(B(OH)4-离子中的B原子是sp3杂化)。
故,B(OH)3只是一个一元酸。
由于硼酸的酸常数很小,Ka=5.81×10-10。
所以,它属于极弱酸的范畴。
对于室温下约为1.0mol•L-1硼酸饱和溶液中的[H+],可以用最简式计算为,
(mol•L-1),相当于pH=4.61。
它比浓度为0.033mol•L-1 H2CO3溶液的pH=3.91,酸性还要弱很多。
除A族金属以外,多数金属的硼酸盐不溶于水。
所以,这个生产过程中所用的硼镁矿原料,应该是一个难溶于水的物质(但未能查到其Ksp)。
3. 硼酸的脱水
在加热灼烧的情况下,硼酸会逐步脱水,且随温度升高而依次发生下列变化。
B(OH)3→HBO2(偏硼酸)→B2O3(氧化硼,或三氧化二硼)。
由于硼酸分子间容易发生脱水反应,在固体的硼酸盐中,也不会有单个的B(OH)4-离子。
它们都要以偏硼酸根离子的形式来存在。
如NaBO2(读作偏硼酸钠)、Mg(BO2)2或写为MgB2O4(读作偏硼酸镁)。
二、硼镁矿的组成
虽然硼镁矿的化学式为Mg2B2O5•H2O。
如果不清楚这个化学式的实质,那将很难正确理解并写出它与(NH4)2SO4溶液反应的化学方程式。
应该将硼镁矿的“Mg2B2O5•H2O”与上面写出过的偏硼酸镁“MgB2O4”进行一个相互间组分的比较。
不难看出硼镁矿的实际组成是MgO•MgB2O4•H2O,或Mg(OH)2•MgB2O4。
也就是说,从组成看硼镁矿的主要成分是一个不溶于水的碱式硼酸盐。
这个碱式硼酸盐与(NH4)2SO4溶液的反应,可以被看作是(NH4)2SO4分别与Mg(OH)2及Mg(BO)2发生的复分解反应:
(NH4)2SO4+Mg(OH)2=MgSO4+2H2O+2NH3↑,
(NH4)2SO4+Mg(BO2)2+4H2O=MgSO4+2NH4B(OH)4。
将这两个反应按照1:
1来相加,就有总反应,
2(NH4)2SO4+Mg2B2O5•H2O+2H2O=2MgSO4+2NH4B(OH)4+2NH3↑……
(1)
也就是,在这个硼镁矿的“溶浸”过程中,会有相当量的NH3生成。
由“过滤1”得到的滤液一定会呈碱性。
在“溶浸”过程中放出的气体,也应该就是NH3。
这样,在“过滤1”得到的滤液中检查Fe3+离子是否存在,似乎也不能是只加KSCN,这样的简单。
检查溶液中Fe3+离子的标准操作方法应该是,先将溶液用HCl酸化,然后滴加KSCN溶液。
三、(NH4)2SO4溶液的酸性
用来对硼镁矿进行“溶浸”的(NH4)2SO4溶液,是一个强酸弱碱盐溶液。
学生们常常会怀疑,(NH4)2SO4溶液的酸性是否足以使硼镁矿中的金属氧化物杂质,如Fe2O3与Al2O3,发生溶解反应呢?
这就要先计算一下(NH4)2SO4溶液中的[H+]。
而(NH4)2SO4溶液中的[H+],与该溶液的浓度还有关。
所以要先确定所用(NH4)2SO4溶液的大致浓度。
考虑到方程式
(1)反映出的几种物质间物质的量关系为,[(NH4)2SO4]:
[MgSO4]:
[NH4B(OH)4]=1:
1:
1。
作为反应物的[(NH4)2SO4],不得大于后两者中任何一个的饱和浓度(否则溶液中就会有MgSO4或NH4B(OH)4晶体析出)。
查得,20时MgSO4的溶解度为44.5g/100g水,约相当于3.7mol•L-1。
所以,这里可以用3.0mol•L-1的(NH4)2SO4溶液为例计算如下(这里及以下的计算,都不考虑溶液中的离子强度问题):
在只考虑NH4+离子水解(通常也不会考虑SO42-离子的极为微弱水解)的情况下,这就是一个一元质子弱酸溶液。
由于酸的浓度很大,而Ka又很小,所以可以用最简式来计算该溶液的[H+]。
(mol•L-1),相当于pH=4.23。
也就是[OH-]=1.7×10-10。
其实,仅从NH4+的Ka=5.75×10-10,也可看出。
NH4+是一个极弱的质子酸,其酸性不但远弱于H2CO3、H2S,还弱于HClO,而与H3BO3及HCN的酸性大致相当。
在这样的体系中 “研究”Fe2O3与Al2O3的溶解性,可以借用其氢氧化物来进行讨论。
因为,Fe(OH)3的Ksp=4×10-38=[Fe3+][OH-]3。
也就是说,在这个[OH-]=1.7×10-10。
的(NH4)2SO4溶液中,[Fe3+]不会大于9.2×10-9 mol•L-1。
这个数值远小于一般难溶化合物的溶解度标准(1.0×10-5 mol•L-1),即Fe(OH)3在这个NH4)2SO4溶液中肯定是“不溶”的。
从Al(OH)3的Ksp=1.3×10-33 =[Al3+][OH-]3,可计算出这个(NH4)2SO4溶液中,[Al3+]不会大于2.6×10-4 mol•L-1。
似乎Al(OH)3在这个(NH4)2SO4溶液中可以“微溶”。
但是,考虑到要溶解的不是Al(OH)3,而是Al2O3、甚或是铝酸盐,它们会比Al(OH)3要更难参与酸碱反应。
加之硼镁矿中的其它组分还会提高(NH4)2SO4溶液的pH(碱性增强)。
所以,Fe2O3与Al2O3,都不会“溶解”在这个溶解了硼镁矿的(NH4)2SO4溶液中。
这个计算告诉人们,“滤渣1”中有必然会有Fe2O3与Al2O3。
四、“滤渣1”中是否会有Mg(OH)2
由于常温下得到的“溶浸”结果,是一个碱性的体系。
这时,就必须要考虑其中是否会有Mg(OH)2析出,进而有Mg(OH)2混杂到“滤渣1”中去的问题。
从上面的“溶浸”方程式可看出,影响这个常温下“溶浸”所得溶液酸碱度的,几乎只是一个组成为“ [NH3]:
[NH4+]:
[B(OH)4-]=1:
1:
1”的物质间关系。
其中的NH3与B(OH)4-为质子碱,而NH4+为质子酸。
这个体系pH的精确计算有一定难度。
可以考虑的粗略处理方法是,只针对溶液中的[NH3]与[NH4+]近似相等来进行 [H+]的计算。
由于还有质子碱B(OH)4-的存在,所以溶液中实际的[H+]只会比上述“粗略计算出的[H+]”还要小(碱性会更强一些)。
[NH3]与[NH4+]能近似相等的溶液,是一个缓冲溶液。
选用相应公式计算该溶液中的[H+],有
(mol•L-1),相当于[OH-]=1.74×10-5。
如果这个溶液中Mg2+离子的浓度为3.0mol•L-1。
这个体系中就会有离子积Qi=[Mg2+][OH-]2=3.0×(1.74×10-5)2=9.1×10-10>1.8×10-11=Ksp。
也就是说,在常温下的这个“溶浸”体系中,一定会有Mg(OH)2沉淀析出。
使本来应该用来制取“轻质氧化镁”的Mg(OH)2,“损失”在“滤渣1”中。
为了防止这个现象发生,在生产中采用了给体系加热的方法。
并且是加热到接近水沸点的95。
在这个温度下,NH3在水中的溶解度会极为显著地变小(为常温时的几十分之一)。
这导致溶液中有相当量的NH3会挥发出去。
加热溶液的另一个影响是,使NH4+离子与B(OH)4-离子的水解加剧,溶液中的NH3会更多地逸出,而H3BO3的份额会增大,导致溶液的pH逐渐降低。
在这种加热后的“溶浸”体系中,Mg(OH)2沉淀就不可能析出了。
加热溶液的第三个作用当然是,使“溶浸”的速度能更快,以便在有限的时间内硼镁矿与(NH4)2SO4溶液能反应的更完全一些。
如果NH3挥发的相当多,在95的情况下的反应方程式实际上应该是,在式
(1)的基础上再加上如下的方程式
(2)。
加热情况下的,NH4B(OH)4 =H3BO3+H2O+NH3↑……
(2)
如果温度高到反应
(2)能进行的比较完全,那么“溶浸”的总反应就应该被写为,
2(NH4)2SO4+Mg2B2O5•H2O=2MgSO4+2H3BO3+4NH3↑……(3)
最终的这个溶液应该是一个接近中性的溶液。
在这个溶液中MgSO4可以稳定地存在,不会有什么Mg(OH)2要析出的问题。
当然,硼镁矿中的杂质SiO2,在这个溶液中也不会被“溶解”掉。
五、对“过滤1”滤液进行酸化的目的
“过滤1”滤液是一个主要由MgSO4与H3BO3构成的溶液(可能有很少量的NH4B(OH)4)。
但是,欲在这个滤液中析出H3BO3晶体,必须要注意的是,这些H3BO3到底有多少是以分子形式来存在的。
这个计算是很容易进行。
只要考虑到溶液的pH,用分布分数就可以进行计算。
H3BO3的分布分数为,
。
其中的c为H3BO3与B(OH)4-的总量,它约与起始(NH4)2SO4溶液的浓度相等。
即,c=3.0mol•L-1。
如果,“过滤1”所得滤液的pH=10.0。
可以计算为,
。
也就是滤液中,以H3BO3分子形式存在的仅占15%(其余均为B(OH)4-离子)。
这显然不利于H3BO3的结晶及析出。
当“过滤1”滤液的pH=9.0时,可算出其中的H3BO3分子占63%。
当“过滤1”滤液的pH=3.5时,
。
这个计算说明,溶液中的硼酸究竟是以H3BO3分子、还是以B(OH)4-离子的形式存在,这与溶液的pH调至3.5相关。
当pH为3.5时,硼酸几乎都以H3BO3分子的形式存在。
还要考虑到的是,在pH=3.5、这种过量氢离子存在的条件下,由于同离子效应,弱酸H3BO3的溶解度会更加地小。
这样,将溶液的pH调至3.5(当然要用硫酸)的实际作用,如果细分,应指出两点。
一是,可以使溶液中H3BO3的分布分数增大(或者说转化为H3BO3)。
也可以说是发生了反应,B(OH)4-+H+=H3BO3+H2O。
二是,在降温使H3BO3晶体析出时,由于较浓H+的同离子效应,可以使H3BO3的溶解度减小一些(母液中剩有的H3BO3分子会再少一些)。
作为这个操作的“目的”,只回答“促进H3BO3晶体能更多析出”,也应该是可以的。
教师在这里还应指出,在“过滤2”之前,一定还会有一个“降温”的操作。
这样,在冷水中溶解度较小的H3BO3,才会因饱和而更多地而析出。
“过滤2”之后的滤液是一个,含有大量MgSO4,及被H3BO3饱和的溶液(H3BO3浓度并不大)。
六、“吸收”过程中的反应
“吸收”氨气所用的NH4HCO3是一个弱碱性的溶液。
作为一个酸式盐(也是两性物质)。
计算其溶液中H+离子浓度需要的数据有,NH4+的Ka=5.75×10-10,及H2CO3的Ka1=4.37×10-7。
在一般浓度的情况下,其中H+离子浓度可计算为,
(mol•L-1),相当于pH=7.80。
这个弱碱性的NH4HCO3溶液对NH3的所谓吸收,只不过是又在其中溶解了一部分NH3而已。
吸收后的溶液组成相当于一个(NH4)2CO3溶液。
也就是,可以看作发生了反应,NH4HCO3+NH3=(NH4)2CO3。
而(NH4)2CO3溶液中[H+]的计算,则可以将其当作一个NH3-NH4+缓冲溶液来处理。
但是这个体系中的[NH3]与[NH4+]到底是多少,则需要再行计算[2]。
在这里,可将体系简化(计算出的[H+]会有些误差,但pH还较为接近)成一个,共轭酸碱比为“1:
1”的溶液。
从而有,
(mol·L-1)。
pH=9.24。
较NH4HCO3溶液的pH=7.80,(NH4)2CO3溶液的pH有较为显著地增加。
更细致一些,对1.0mol•L-1(NH4)2CO3溶液的精确计算。
结果是,[CO32-]=0.078mol•L-1,[HCO3-]=0.920mol•L-1,[OH-]=1.52 ×10-5mol•L-1,[NH4+]=1.077mol•L-1,[NH3]=0.923mol•L-1。
这个(NH4)2CO3溶液之所以能满足Mg(OH)2•MgCO3沉淀的生成,是由于
溶液中的CO32-离子虽然水解掉了92%,但还剩余有[CO32-]=0.078mol•L-1。
由于MgCO3的Ksp=2.6×10-5,这个[CO32-]允许的Mg2+离子浓度为3.3×10-4 mol•L-1(超过这个值就会有MgCO3沉淀生成)。
溶液中的[OH-]=1.52 ×10-5mol•L-1,能同时满足将Mg2+离子沉淀成Mg(OH)2的需要。
因为Mg(OH)2的Ksp=1.2×10-11。
这个[OH-]允许的Mg2+离子浓度为5.2 ×10-2mol•L-1。
这意味,溶液中的Mg2+离子浓度超过“5.2 ×10-2mol•L-1”这个值,就会有Mg(OH)2沉淀生成。
这个(NH4)2CO3溶液能同时满足,将溶液中的Mg2+离子沉淀为MgCO3及Mg(OH)2的需求。
“吸收”所用的NH4HCO3溶液是从哪里来的呢,需要不断用晶体NH4HCO3原料加水来“配制”它吗?
分析这整个的工艺流程后不难知道,并不需要这样。
因为在“沉淀”及“煅烧” Mg(OH)2•MgCO3的过程中,都会有CO2气体的不断放出。
将它溶于水,就得到了H2CO3溶液。
用这个“碳酸”溶液,再吸收“溶浸”过程中放出的部分NH3后,得到的就是NH4HCO3溶液。
如果把这个NH4HCO3溶液作为“吸收”过程的反应物,再用来溶解掉全部的NH3气。
那就另起了一个名称,称为“吸收”工序。
其实,NH4HCO3溶液也是“吸收”得来的。
不难看出,在这整个的生产过程中,NH3、CO2、H2SO4,都可以被循环使用。
只需要对生产中它们的少量“损耗”,进行一些适量补充,就可以将生产持续重复下去。
七、“沉镁”反应的条件
从“过滤2”的滤液中提取Mg,用任何强一些的碱(如NaOH、Na2CO3)都可以做到。
这里采用(NH4)2CO3溶液,以部分水解的形式来沉淀Mg2+离子,显然是从物料循环角度来设计的。
但是,这个(NH4)2CO3溶液中的CO32-离子,在沉淀Mg2+离子时,会有多种不同的形式。
第一种是,CO32-离子不必水解。
直接发生沉淀反应,
CO32-+Mg2+=MgCO3……(4)
第二种是,CO32-离子彻底水解。
由产生的OH-离子去进行沉淀反应。
方程式为,
CO32-+Mg2++H2O=Mg(OH)2 +CO2……(5)
当控制反应物(NH4)2CO3与MgSO4的相对量,使上两个反应以“(4)+(5)”的形式相加。
所得的反应方程式为,
2Mg2++2CO32-+H2O=Mg(OH)2•MgCO3+CO2↑……(6)
有的学生可能会写出反应,
2Mg2++3CO32-+2H2O=Mg(OH)2•MgCO3+2HCO3-……(7)
这个反应(7)实际涉及到了CO32-离子的第三种沉淀形式,也就是CO32-离子的部分水解。
方程式为,
2CO32-+Mg2++2H2O=Mg(OH)2 +2HCO3-……(8)
反应(8)+(4),就是反应(7)。
发生这个反应(8)的原因是,MgSO4的相对量不足。
如果MgSO4的量充裕的话,反应(8)生成的HCO3-离子还可以接着发生反应(也就是加热暂时硬水时的反应),
Mg2++2HCO3- =Mg(OH)2+CO2……(9)
而反应(8)+(9),就还是反应(5)。
由于工业生产中,不会、也不允许有“MgSO4的相对量不足”,这样的情况发生。
所以,反应(8)不会发生,反应(7)也就不会发生。
标准答案中认为反应(7)不但是“正确答案”,并且还是“首选答案”。
这是值得商榷的。
反应(7)的“不合适”之处,还可以从另一个角度来“证明”。
也就是,如果反应(7)的产物真能存在的话,它对后续反应有哪些“影响”。
反应(7)与(6)的不同点是,产物中是否有HCO3-离子。
这个HCO3-离子的存在意味着,
第一,被过滤出碱式碳酸镁后的(NH4)2SO4溶液,仍然会呈碱性。
在用这样的含有HCO3-离子的(NH4)2SO4溶液,对硼镁矿进行“溶浸”。
它可能会导致,在“溶浸”过程中就有Mg(OH)2或Mg(OH)2•MgCO3沉淀的析出。
这不但会影响Mg的收率,还会减慢并妨碍对硼镁矿“溶浸”反应的进行。
其二,因为HCO3-离子在“溶浸”时,会随MgCO3或Mg(OH)2•MgCO3沉淀生成,而被“流失”到“滤渣1”中。
这就需要补足更多的CO2,以维持这个循环过程的进行。
而这两点都是人们不希望看到,也是在这个生产过程中要极力避免的。
有关“沉镁”的另一个反应条件是,要先将含有较多MgSO4的“过滤2”母液的pH,从3.5调整到6.5(应该用NH3)。
这是为什么呢?
这也是想以Mg(OH)2•MgCO3沉淀,这个特定化学组成来“沉镁”,所必须的的。
如果MgSO4溶液的pH较高,沉淀中Mg(OH)2的比例就会偏高一些。
如果pH较低,沉淀中Mg(OH)2的比例可能就会偏低一些。
使MgSO4溶液的pH为6.5,可使沉淀的组成基本与Mg(OH)2•MgCO3相符。
整个生产过程也有一个比较理想的物料平衡。
从反应(6)不难看出,“沉镁”且过滤后得到的母液,其主要成分就是(NH4)2SO4。
当然其中还有少量的H3BO3。
这样,(NH4)2SO4就可以参与下一轮的硼镁矿“溶浸”。
而游离的H3BO3分子则可以参与下一个循环的H3BO3 “结晶”,并被充分利用。
八、碱式碳酸镁及其热分解
在这整个的工艺流程中涉及到了两个碱式盐,硼镁矿及碱式碳酸镁。
碱式盐作为“盐”的一个类别,在初中化学中就给出了这个概念。
但是,除了碱式碳酸铜这一个代表之外,不但在中学化学,就是在无机化学中,这类化合物就几乎再也没有被提及过了。
可以说它是一类极少被涉及到的化学物质。
其实,不只是在化学教学中,即便是在化学手册中,也很难找到其踪影。
像这些物质的溶度积、分解温度等数据均无法找到。
其主要原因可能是,它们化学组成多变。
像“碱式碳酸铜”实际上还只是一个物质的类别名称,它包含了十几种组成不同的化学物质。
这些物质按CuO:
CO2:
H2O的比值不同而异。
其命名也有别于常见的化合物,有各自的命名系统。
作为简单含氧酸的碱式盐,可以从羟基数目,及分子化合物的两个角度,对它们来命名。
如,较为常见的,Cu(OH)2•CuCO3。
从羟基的角度可称为“碳酸二羟二铜”,从分子化合物的角度可称为“一氢氧化铜合一碳酸铜”(其中的两个“一”子均可省略)。
它为孔雀绿色。
又如,2Cu(OH)2•CuCO3。
从羟基的角度可称为“碳酸四羟三铜”,从分子化合物的角度可称为“二氢氧化铜合碳酸铜”。
它为孔雀蓝色。
而硼镁矿的主要成分Mg2B2O5,则属于同多酸,它要从另外的角度来命名。
用数字词头形成的名称为“(一缩二硼酸二镁)”。
由酸酐与碱酐比例形成的名称为“[1:
2]硼酸镁”(其解析式为2MgO•B2O3)。
对碱式盐结构的介绍也相当很少。
仅在《无机结构化学》中有“介于盐和氢氧化物之间。
或介于盐和氧化物之间”,这样的一个概括。
具体到Mg2B2O5的结构,则指出其中有分立的聚合B2O54-离子(如下图)。
其中的B均为sp2杂化。
关于Mg(OH)2•MgCO3的溶度积,在化学手册中没有查到。
但是,比照室温下单盐(NH4)2SO4的溶解度76g/100g水,FeSO4•7H2O的溶解度29.5g/100g水。
而由它们组成的复盐(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O的溶解度却只有25g/100g水。
可见,由于同离子效应,复盐的溶解性一般都会小于组成它的单盐。
据此可以知道,Mg(OH)2•MgCO3的溶度积会更小。
它是比Mg(OH)2及MgCO3更难溶的物质。
至于硼镁矿石的溶度积(没有查到),它肯定也是很小的。
因为只有碱金属的硼酸盐有较大的溶解性。
而与碱土金属盐相关的Mg2B2O5,其溶解度本来就很小。
加之它还是一个碱式盐,溶解度就会更小了。
在化学手册中也没有查到,Mg(OH)2•MgCO3的热分解温度。
但在有的无机化学教材中给出了Cu(OH)2•CuCO3的分解温度是200。
这比Cu(OH)2的分解温度80,也高出了不少。
看来,Mg(OH)2•MgCO3的热分解温度,也可能会比Mg(OH)2及MgCO3的分解温度(均为350)要更高一些。
对于由碱式碳酸镁制备轻质氧化镁的方法,回答为“加热分解”或“高温焙烧”,应该都可以。
作为碱土金属硼酸盐相关的Mg2B2O5,他是不会被热分解的。
这类似于CaSiO3。
因为对于Ca
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 高考 化学 26 评析