最新初中教案期末复习纲要 精品.docx
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最新初中教案期末复习纲要精品
2004~2005初中化学复习纲要
第一部分元素化合物知识
(一)三大气体的性质和用途:
氧气、氢气、二氧化碳
1、氢气、氧气、二氧化碳性质的比较:
1)物理性质:
三大气体
颜色
气味
状态
密度
溶解性
H2
无色
无味
气体
比空气
溶于水
O2
无色
无味
气体
比空气
溶于水
CO2
无色
无味
气体
比空气
溶于水
2)化学性质:
H2
⑴可燃性
⑵还原性
H2+O2点燃
H2+CuO△
O2
⑴与金属
⑵与非金属
⑶与化合物
Mg+O2点燃
Fe+O2点燃
C+O2点燃
S+O2点燃
P+O2点燃
CH4+O2点燃
C2H5OH+O2点燃
CO+O2点燃
CO2
⑴与水
⑵与石灰水
⑶与碳
CO2+H2O=
CO2+Ca(OH)2=
CO2+C高温
2、氧气、氢气、二氧化碳用途的比较:
氢气用途
氧气用途
二氧化碳用途
⑴填充气球
⑵高能燃料
⑶冶炼重要金属
⑴支持燃烧
⑵供给呼吸
⑶用于炼钢
⑴灭火
⑵作工业原料(制饮料、纯碱、化肥等)
⑶“干冰”用于人工降雨
⑷植物的光合作用
(二)具有可燃性的三种气体:
氢气、一氧化碳、甲烷
1.物理性质:
颜色
气味
状态
密度
溶解性
H2
无色
无味
气体
比空气
溶于水
CO
无色
无味
气体
比空气
溶于水
CH4
无色
无味
气体
比空气
溶于水
2.化学性质(可燃性):
H2
可燃性
H2、CO、CH4的检验
H2+O2点燃
点燃后,⑴在火焰上方罩一干冷的小烧杯,烧杯内壁没有,该气体是;⑵在火焰上方罩一内壁附有澄清石灰水的小烧杯,石灰水变,该气体是;另一气体就是。
CO
CO+O2点燃
CH4
CH4+O2点燃
(三)具有可燃性和还原性的三种物质:
氢气、一氧化碳、碳
1.物理性质:
颜色
气味
状态
密度
溶解性
H2
无色
无味
气体
比空气
溶于水
CO
无色
无味
气体
比空气
溶于水
C
金刚石和石墨的物理性质不同,是因为它们中的不同。
金刚石和石墨是由元素组成的的物质;它们的物理性质,但化学性质。
(填:
相同、不同)
2.化学性质:
H2
可燃性
⑵还原性
H2+O2点燃
H2+CuO△
CO
CO+O2点燃
CO+CuO△
C
C+O2点燃
C+CuO高温
(四)碳酸钙:
(石灰石、大理石的主要成分是碳酸钙)
1.物理性质:
白色、固体、难溶于水
2.化学性质:
⑴受热会分解:
CaCO3高温;⑵可溶于盐酸:
CaCO3+HCl=
(五)铁:
1.物理性质:
银白色(有时黑色)、固体、质软
2.化学性质:
⑴铁与氧气
⑵铁与酸:
Fe+HCl=
Fe+H2SO4=
⑶铁与硫酸铜:
Fe+CuSO4=
3.铁的合金:
生铁与钢
纯铁
钢
生铁
组成(含碳量)
0
0.03~2%
2%~4.3%
小
大
性能
硬度
小
大
韧性
好
差
练习:
1.长期存放石灰水的试剂瓶内壁上常附着一层白膜,其名称是,形成过程的化学方程式是;要除去这层白膜,可向瓶中加少量_______(填名称)溶解,反应的化学方程式是。
2.要检验生石灰中是否含有石灰石,可加入少量(填名称),如果有产生(填现象),就说明生石灰中含有石灰石;要除去生石灰中的石灰石,可将其,反应的化学方程式是。
3.右图,为了除去氢气中的少量水蒸气和二氧化碳,可
将混合气体先通过,再通过,(填A、B)
即得到纯净、干燥的氢气;当混合气体通过B时,气体应
从通入(填a、b)。
4.为了测定水煤气的组成,用右图A、B、C装置连接后,
将水煤气通入。
测定时发现A中质量增加,B中黑色粉末
变红,C中出现浑浊。
回答:
⑴装置连接顺序应是:
(填A、B、C)
水煤气→→→;
⑵A质量增加,说明水煤气中含有;
⑶C中的现象说明水煤气中含有。
5.写出除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)时所发生反应的化学方程式:
⑴CO中混有少量CO2:
;
⑵FeSO4(CuSO4):
;
⑶NaCl(Na2CO3):
;
⑷Fe粉(Fe2O3):
。
第二部分化学基本概念和基本原理
(一)物质的组成
例1构成物质的粒子有、、等。
如铜是由构成的;甲烷是由构成的;氯化钠是由和构成的。
例2
保持水的化学性质的粒子是;保持铁的化学性质的粒子是;水电解过程中的最小粒子是和;水电解产物中的粒子是和。
例3下列叙述错误的有
A水是由氢、氧元素组成的;B水是由水分子构成的;C一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的;D水分子是氢、氧元素组成的;E水是由两个氢原子和一个氧原子构成的。
(二)原子的构成
在原子中:
核电荷数==;相对原子质量≈+。
在阳离子中:
核电荷数质子数电子数;
在阴离子中:
核电荷数质子数电子数。
例4用化学符号表示:
1个氢原子,2个氧分子,3个亚铁离子,2个硫离子,4个硫酸根离子,3个铵根离子,2个碳酸分子。
(三)物质的分类
例5下列既不是有机物,也不是无机物的是
A.CO2B.CC.H2CO3D.CH4
例6
用“⑴单质⑵化合物⑶氧化物⑷有机物⑸非金属⑹混合物”的序号填写:
氧气属于;水属于;氯酸钾属于;硫酸属于;二氧化碳属于;酒精属于;食醋属于。
(四)化学用语
1、元素符号及其化合价:
⑴元素及其化合价
⑵常见原子团及其化合价
物质名称
硫酸
碳酸
硝酸
氢氧化钠
氯化铵
化学式及原子团
的化合价
-2
H2SO4
-2
H2CO3
-1
HNO3
-1
NaOH
+1
NH4Cl
带点元素的化合价
2、化学式及其名称:
⑴金属、固态非金属、稀有气体:
Fe、C、He
⑵气态非金属:
H2、O2、Cl2、N2
1)单质的化学式:
2)化合物的化学式:
例7写出下列个物质的化学式:
氯化铁,硫化钠,氧化铁,氯化铵,氢氧化钙,
碳酸钠,硫酸铝,硫酸亚铁,硫酸铵。
3、化学方程式及其书写与配平:
1)化学方程式的书写步骤
2)化学方程式的配平方法
例8写出下列反应的化学方程式:
⑴加热氯酸钾与二氧化锰的混合物:
;
⑵实验室用高锰酸钾制取氧气:
;
⑶实验室用锌与硫酸制取氢气:
;
⑷铁与盐酸反应:
;
⑸铝与硫酸反应:
;
⑹实验室用大理石与盐酸制取二氧化碳:
;
⑺二氧化碳使石灰水变浑浊:
;
⑻宋朝时期的湿法冶金所发生的反应:
;
⑼高炉炼铁中用赤铁矿(主要成分氧化铁)所发生的反应:
。
(五)化学反应类型
1、化学反应基本类型:
(四大基本类型)
1)化合反应:
A+B+…→C
如
2)分解反应:
A→B+C…
如
3)
置换反应:
A+BC→B+AC
如
4)复分解反应(第8章学习。
AB+CD→BD+AC
如2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4)
5)例外的反应:
⑴CO+CuO△Cu+CO2(CO与金属氧化物的反应)
⑵CH4+2O2点燃2H2O+CO2(有机物燃烧的反应)
2、氧化还原反应:
有得、失氧的反应是氧化还原反应。
得到氧的物质被氧化,发生氧化反应;是还原剂,具有还原性;
失去氧的物质被还原,发生还原反应;是氧化剂,具有氧化性。
例9在下列反应中,属于化合反应的是,属于分解反应的是,属于置换反应的是。
⑴Fe+CuSO4=FeSO4+Cu⑵CO+FeO△Fe+CO2
⑶CH4+2O2点燃2H2O+CO2⑷Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
⑸2CO+O2点燃2CO2⑹H2CO3△CO2↑+H2O
一、
例10在Al+Fe2O3高温Fe+Al2O3中,被还原,发生还原反应,是还原剂。
第三部分化学计算
(一)根据化学式的计算:
1.求物质的相对分子质量;
2.求化合物中各元素的质量比;
3.求化合物中某元素的质量分数;
4.求一定量物质中含某元素的质量
(二)根据化学方程式的计算:
1.质量守恒定律;
2.化学反应的质量比。
例1某有机物8g完全燃烧生成18g水和22g二氧化碳,该有机物的化学式可能是。
例2在反应3A+2B=2C+D中,A、B两物质完全反应时的质量比为3:
4,若生成C和D共21克,则反应消耗B质量是。
例3在反应2A+B=2C中,1.2gA完全反应生成2gC,又知B的相对分子质量32,则C的相对分子质量为。
例4炼铁时用含Fe2O360%的赤铁矿32t,可冶炼出含杂质4%的生铁多少吨?
第四部分化学实验
(一)化学实验基本操作
一、药品的取用:
⑴做到“三不”:
口、鼻、手
⑵取“最少量”
⑶用剩的药品,应放入指定的容器里
1.固体药品的取用:
取用试管
2.液体药品的取用:
⑴瓶塞倒放
注意⑵标签向着手心取一定量液体
⑶瓶口紧挨着试管口
*3.浓酸、浓碱的使用:
实验台
皮肤眼睛
二、托盘天平的使用:
托盘天平只能用称量固体药品,托盘天平能称准到0.1g
使用步骤
三、连接仪器装置:
连接顺序:
自上到下,自左到右
四、检查装置的气密性:
先把导管的一端浸入水里,再用两手紧贴容器外壁。
若装置不漏气,导管口应有气泡冒出
五、物质的加热:
⑴酒精灯⑵酒精灯的火焰
⑶可受热仪器
⑷用试管加热
⑸试管夹:
试管夹从试管底部往上套,夹在试管的中上部;手拿试管夹的长柄,不要把拇指按在短柄上。
六、过滤:
⑴过滤能除去液体中混有的难溶固体。
*⑵过滤要做到:
“一角”:
滤纸折叠成的圆锥形角度要与漏斗内壁相吻合;
“二低”:
滤纸边缘要低于漏斗边缘;
滤液的液面要低于滤纸边缘;
“三靠”:
烧杯口要紧靠玻璃棒;
玻璃棒末端要紧靠三层滤纸;
漏斗末端要紧靠烧杯内壁。
七、蒸发:
蒸发能除去溶液里的溶剂。
⑴用玻璃棒不断搅拌,防止液体局部温度过高造成液滴飞溅。
⑵当出现较多量固体时就停止加热,防止固体烧焦。
用蒸发皿余热使滤液蒸干。
八、洗涤仪器:
洗涤试管:
水洗;刷洗;
*干净标志:
内壁的水既不聚成水滴、也不成股流下
(二)粗盐提纯:
(除去粗盐中难溶于水的泥沙)
主要步骤玻璃棒的作用
(三)三大气体(O2、H2、CO2)的制法
1.工业制法:
H2
O2
CO2
原料
或方法
⑴天然气(主要含甲烷)
⑵水煤气(含和)
分离法
煅烧或
2.实验室制法:
⑴制取原料:
制取氧气
制取氢气
制取二氧化碳
氯酸钾(加二氧化锰)
或高锰酸钾
金属(镁、铝、锌、铁)
与酸(稀硫酸或盐酸)
石灰水或大理石
与稀盐酸
⑵反应原理:
制取氧气
MnO2
△
KClO3
KMnO4△
制取氢气
Zn+H2SO4=Zn+HCl=
Mg+H2SO4=Mg+HCl=
Fe+H2SO4=Fe+HCl=
Al+H2SO4=Al+HCl=
制取二氧化碳
CaCO3+HCl=
⑶制取装置:
制取氧气
制取氢气
制取二氧化碳
装置名称
型
型
装置图
⑷收集方法:
收集氢气
收集氧气
收集二氧化碳
排法
向排空气法
向排空气法
例1实验室制取和收集气体的常见装置如图。
试回答:
⑴过氧化氢(H2O2)俗称双氧水,是一种无色液体,常温下过氧
化氢在二氧化锰催化作用时迅速分解出水和氧气。
如果用过氧化氢
制取氧气,应选择的发生装置是(填序号)。
选择该装置的
理由是。
收集氧气可选用。
⑵实验室可用加热熟石灰和氯化铵两种固体混合物的方法制取
氨气,反应方程式为Ca(OH)2+2NH4Cl△CaCl2+2H2O+2NH3↑。
氨气是一种无色、有刺激性气味的气体,比空气轻,极易溶于水,
氨气的水溶液叫做氨水。
实验室制取氨气应选择的发生装置是
,收集氨气可选用。
⑶实验室可用铜与稀硝酸反应制取NO,反应方程式是3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑。
NO是无色气体,难溶于水,比空气略重。
常温下NO极易与O2化合生成红棕色NO2气体。
实验室制取NO的装置应选,收集NO应选。
例2右图装置具有集气、贮气、洗气等功能。
试用“a”或“b”填空:
⑴作集气瓶:
①用排空气法收集氢气时,氢气应从端通入;收集氧气时,氧气应从端通入,检验氧气是否已收集的方法是将带火星的木条放在处。
②用排水法收集气体时,需先在瓶里盛。
收集氢气时,氢气应从端通入;收集氧气时,氧气应从端通入。
⑵作贮气瓶:
若瓶中已贮存有难溶于水的气体,为使气体逐渐排出,可往端逐渐通入。
⑶作洗气瓶:
为除去(或称洗去)CO中的少量CO2,可在瓶中盛半瓶,将混有少量CO2的CO气体从端通入,则另一端导管排出的即是纯净的CO。
⑷对于医院里给病人输氧时使用该洗气瓶(装半瓶水)的叙述错误的是()
A便于观察是否有氧气输出B可观察输出氧气的速度
C有利于让病人吸入具有一定湿度的氧气D氧气瓶应与洗气瓶的b端连接
其他
一、物质的学名、俗名、化学式:
学名
俗名
化学式
学名
俗名
化学式
汞
水银
Hg
氯化钠
食盐
NaCl
硫
硫磺
S
碳酸钠
纯碱
Na2CO3
金刚石、石墨
C
甲烷
沼气
CH4
氧化钙
生石灰
CaO
乙醇
酒精
C2H5OH
固体二氧化碳
干冰
CO2
乙酸
醋酸
CH3COOH
氯化氢水溶液
盐酸
HCl
碱式碳酸铜
铜绿
Cu2(OH)2CO3
氢氧化钙
熟石灰
Ca(OH)2
二、各种混合物的主要成分:
石灰石、大理石:
CaCO3
铁锈:
Fe2O3
煤:
C
天然气:
CH4
水煤气:
H2和CO
生铁、钢:
Fe
三、物质的颜色:
1-6章化学方程式集锦
一、氧气的性质和制法:
1.镁在空气中燃烧:
2Mg+O2点燃2MgO
2.铁在氧气中燃烧:
3Fe+2O2点燃Fe3O4
3.红磷在空气中燃烧:
4P+5O2点燃2P2O5
4.硫粉在空气中燃烧:
S+O2点燃SO2
5.碳在氧气中燃烧:
C+O2点燃CO2;2C+O2点燃2CO(碳不充分燃烧)
6.氢气中空气中燃烧:
2H2+O2点燃2H2O
7.一氧化碳在氧气中燃烧:
2CO+O2点燃2CO2
8.甲烷在空气中燃烧:
CH4+2O2点燃CO2+2H2O
9.酒精在空气中燃烧:
C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O
10.
△
加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气:
2KClO3MnO22KCl+3O2↑
11.加热高锰酸钾制取氧气:
2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑
二、氢气的性质和制法:
12.氢气的可燃性:
2H2+O2点燃2H2O
13.氢气的还原性:
H2+CuO△Cu+H2O;3H2+Fe2O3高温2Fe+3H2O
14.氢气的工业制法(水煤气):
H2O+C高温H2+CO
15.锌与酸反应制取氢气:
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑;Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
16.镁与酸反应制取氢气:
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑;Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
17.铁与酸反应制取氢气:
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑;Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
18.铝与酸反应制取氢气:
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑;2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
三、碳的化学性质:
19.碳的可燃性:
C+O2点燃CO2;2C+O2点燃2CO(碳不充分燃烧)
20.碳的还原性:
C+2CuO高温2Cu+CO2↑;3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑;
C+CO2高温2CO(吸热)
四、二氧化碳的性质和制法:
21.二氧化碳溶解于水:
CO2+H2O=H2CO3
22.二氧化碳使石灰水变浑浊:
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
23.二氧化碳与碳反应(吸热):
C+CO2高温2CO
24.大理石与稀盐酸制取二氧化碳:
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
25.灭火器原理:
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
五、一氧化碳的性质:
26.一氧化碳可燃性:
2CO+O2点燃2CO2
27.一氧化碳还原性:
CO+CuO△Cu+CO2;3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2
六、碳酸钙的性质:
28.高温煅烧石灰石:
CaCO3高温CaO+CO2↑
29.石灰石、大理石与稀盐酸反应:
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
七、铁的性质:
30.铁在氧气中燃烧:
3Fe+2O2点燃Fe3O4
31.铁与酸反应:
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑;Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
32.铁和硫酸铜溶液反应:
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
八、其它的反应:
Cu2(OH)2CO3△2CuO+H2O+CO2↑;2H2O通电2H2↑+O2↑;
2HgO△2Hg+O2↑;H2CO3=H2O+CO2↑;
特征的反应
一、7个分解反应:
⑴Cu2(OH)2CO3△2CuO+H2O+CO2↑;⑵2H2O通电2H2↑+O2↑;
△
⑶2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑;⑷2KClO3MnO22KCl+3O2↑;
⑸H2CO3=H2O+CO2↑;⑹CaCO3高温CaO+CO2↑;
⑺2HgO△2Hg+O2↑
二、3类置换反应:
⑴金属与酸:
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑;Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑;Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑;Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑;2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
⑵铁与硫酸铜:
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
⑶氢气或碳做还原剂:
H2+CuO△Cu+H2O;3H2+Fe2O3高温2Fe+3H2O
C+2CuO高温2Cu+CO2↑;3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑
三、3种氧化还原反应:
⑴氢气做还原剂:
H2+CuO△Cu+H2O;3H2+Fe2O3高温2Fe+3H2O
⑵碳做还原剂:
C+2CuO高温2Cu+CO2↑;3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑
⑶一氧化碳做还原剂:
CO+CuO△Cu+CO2;3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2
四、两种沉淀:
⑴Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
白色沉淀
⑵2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
蓝色沉淀
参考答案
第一部分元素化合物知识
练习:
1.碳酸钙,Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O,稀盐酸,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
2.稀盐酸,气泡,高温煅烧,CaCO3高温CaO+CO2↑
3.B,A,b
4.B→A→C,H2,CO
5.Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
3H2+Fe2O3高温2Fe+3H2O
第二部分化学基本概念和基本原理
例1分子、原子、离子,铜原子,甲烷分子,氯离子和钠离子
例2水分子,铁原子,氢原子和氧原子,氢分子和氧分子
例3D,E
例4H,2O,3Fe2+,2S2-,4SO42-,3NH4+,2H2CO3
例5B
例6⑴⑸,⑵⑶,⑵,⑵,⑵⑶,⑷,⑹
例7FeCl3,Na2S,Fe2O3,NH4Cl,Ca(OH)2,Na2CO3,Al2(SO4)3,FeSO4,(NH4)2SO4
例8⑴2KClO3MnO22KCl+3O2↑
⑵2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑
⑶Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
⑷Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
⑸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
⑹CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
⑺Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
⑻Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
⑼3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2
例9⑸,⑹,⑴
例10Fe2O3,Fe2O3,Al
第三部分化学计算
例1CH4
例212g
例340
例4解:
设可冶炼出含杂质4%生铁的质量为X,
3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2
160112
32t×60%X×(1-4%)
X=14t答:
略
第四部分化学实验
例1B;反应物是固体和液体,反应不需加热;C或D
例2⑴b,a,满水,b,b;⑵a,水;⑶石灰水,a;⑷D
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