学年福建省三明市高二上学期期末考试化学试题 word版.docx
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学年福建省三明市高二上学期期末考试化学试题 word版.docx
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学年福建省三明市高二上学期期末考试化学试题word版
福建省三明市2020-2021学年高二上学期期末考试化学试题
(考试时间:
2021年2月1日上午10:
00-11:
30满分100分)
注意事项:
请用2B铅笔将选择题答案填涂在答题卡上,填空题答案请用黑色水笔写在相应的答题卡上,不得超出答题扫描区作答。
可能用到的相对原子质量:
H1C12
第Ⅰ卷
一、选择题(包括18小题,每小题2分,共36分。
每小题只有一个选项符合题意)
1.化学与生产生活密切相关。
下列说法错误的是
A.氯化铵溶液可用于除铁锈
B.化石燃料的燃烧会干扰珊瑚的生长
C.生石灰和铁粉是食品包装中常用的干燥剂
D.将氨厂的反应塔连接电源的正极,使反应塔金属钝化抗腐蚀
2.下列物质属于弱电解质的是
A.氨水B.醋酸铵C.氮气D.冰醋酸
3.0.01mol·L-1的下列溶液中
最大的是
A.(NH4)2CO3B.H2CO3C.KHCO3D.Na2CO3
4.下列装置或实验操作正确的是
二次电池充电操作酸式滴定管制取无水AlCl3中和热的测定
ABCD
5.下列解释事实的方程式正确的是
A.NaHSO3溶液呈酸性:
B.洁厕剂(主要成分为盐酸)与84消毒液不能混合使用:
C.不用BaCO3作“钡餐”:
D.电解熔融Al2O3制铝时阳极产生
6.下列说法正确的是
A.P(s,白磷)=P(s,红磷)ΔH=-176kJ·mol-1,由此推之白磷比红磷稳定
B.在“中和反应的反应热测定”实验中,改变酸的种类实验结果不变
C.已知
ΔH1;
ΔH2,则ΔH1>ΔH2
D.乙烯燃烧的热化学方程式为:
ΔH<0,由此推之C2H4的能量高于CO2的能量
7.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A.在氯水中加入CaCO3固体,溶液颜色变浅
B.合成氨采用500℃可以提高单位时间NH3的产量
C.Fe(SCN)3溶液中加入KSCN固体后颜色变深
D.用等体积的蒸馏水和稀硫酸洗涤BaSO4沉淀,稀硫酸损失的沉淀较少
8.用惰性电极电解足量下列溶液,消耗相同电量时生成气体的物质的量最大的是(忽略气体在溶液中的溶解)
A.Na2SO4溶液B.盐酸C.AgNO3溶液D.CuCl2溶液
9.某溶液中大量存在NH4+、Fe2+、Fe3+和Ag+四种阳离子,若向其中加入过量NaOH溶液,加热并搅拌,再加入过量HI溶液,溶液中大量增加的阳离子除了Na+、H+还有
A.Fe2+B.NH4+C.Ag+D.Fe3+
10.25℃时,用0.1mol·L-1的NaOH溶液滴定50mL同浓度的盐酸,当加入NaOH溶液的体积为5001mL时,溶液pH为
A.4B.5C.9D.10
11.同温时,下列实验结论能证明HA与HB酸性相对强弱的是
A.在水中的溶解度,HA比HB大
B.同浓度的HA和HB,pH前者大于后者
C.同体积的HA和HB,导电能力前者强于后者
D.等物质的量的HA和HB与足量锌粒反应,生成等量的H2
12.右图是可逆反应:
△H<0的速率一时间图像,t1时刻改变的条件可能是
A.恒容通入CO(g)B.缩小容器体积C.升高温度D.恒容通入H2O(g)
13.右图为一原电池装置,下列说法错误的是
A.若电解质溶液为稀硫酸,Fe电极上发生反应:
B.若电解质溶液为浓硝酸,溶液由无色逐渐变为蓝色
C.若电解质溶液为饱和食盐水,Cu电极上有气体逸出
D.若电解质溶液更换为酒精,电流表指针不偏转电解质溶液
14.某温度下,将2molSO2和1molO2通入体积为10L的密闭容器中,发生反应:
。
一定条件下反应达到平衡,体系中有SO316mol,此时再加入SO2、SO3各0.4mol,重新达到平衡。
下列说法正确的是
A.第一次达到平衡时的平衡常数K1=80
B.加入SO2、SO3后,平衡正向移动
C.第二次达到平衡时的平衡常数K2>K1
D.两次平衡时O2的转化率a1>a2
15.室温下,导电能力相同的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释,溶液导电性随加水量变化的曲线如图所示。
下列说法正确的是导电能力
A.C点两溶液的pH相等
B.曲线I表示的是醋酸的变化曲线
C.A点c(H+)比B点c(H+)小
D.完全中和等体积A点、B点对应的溶液,消耗的n(NaOH)相同
16.一定条件下,在密闭容器中进行反应:
△H<0,反应达到平衡后测得气体压强为p。
下列说法正确的是
A.若其他条件不变,扩大容器体积,S2Cl2的质量减小
B.若其他条件不变,再加入S2Cl2,液体鲜红色变浅
C.若升高温度,平衡常数K减小,气体的平均摩尔质量增大
D.若温度不变,压缩体积至原来的
,重新达到平衡时气体压强为P
17.锂离子浓差电池是利用锂离子在石墨烯(C6)表面和电极之间快速穿梭运动的特性而研发的新型可充电电池,其工作原理如图所示。
关于该电池的说法正确的是
A.放电时,Li+嵌入石墨烯
B.放电时,电子流动方向:
a→b→K2→K3→a
C.充电时,钴元素被氧化
D.电池总反应为
18.常温下,向20mL0.2mol·L-1H2A溶液中滴加0.2mol·L-1NaOH溶液。
有关微粒物质的量变化如下图。
下列说法正确的是
A.H2A溶液中存在4种微粒
B.H2A的平衡常数Ka1=44×10-5
C.当V(NaOH)=20mL时,溶液显酸性
D.当V(NaOH)=30mL时,溶液中部分微粒的大小顺序:
第Ⅱ卷
二、非选择题(包括4小题,共64分)
19.(18分)CO2甲烷化在解决环境和能源问题等方面具有重要意义。
已知CO2甲烷化包含如下反应:
主反应:
△H
副反应:
△H=+41kJ·mol-1
△H2=-172kJ·mol-1
△H3=-75kJ-·mol-1
(1)主反应的△H=,该反应可在(填“较低温度”、“较高温度”或“任何温度”
)下自发进行。
(2)在某高效催化剂的作用下,副反应的影响可忽略不计。
将1molCO2、4molH2通入容积为2L的恒容密闭容器中,200℃时容器内CO2的物质的量随时间的变化如下表所示:
时间/min-1
10
20
30
40
50
60
n(CO2)mol
0.31
0.53
0.40
0.30
0.25
0.25
①能说明反应已达平衡状态的是(填标号)
a.c(CO2):
c(H2O)=1:
6
b.混合气体的密度不变
c.v正(H2)=4v逆(CH4)
d.密闭容器内压强不变
②40min内,消耗H2的平均反应速率为。
③反应达到平衡时CO2的转化率为。
(3)我国科学家研究了在两种不同催化剂Ni(lll)、Ni—La表面上CO2甲烷化的反应历程,如图所示(截取部分图),其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。
由图中反应历程与能量变化可知:
使用催化剂更有利于CO2的吸附。
反应能垒(活化能)最(填“高”或“低”)的步骤为整个反应的速控步骤,写出以Ni(lll)为催化剂的速控步骤的化学方程式。
两种催化剂催化反应的速控步骤
(填“相同”或“不相同”)。
20.(16分)常温下,浓度均为0lmol·L-1的五种溶液的pH如下表:
溶质
NaHCO3
Na2CO3
Na2SO3
NaClO
NaOH
pH
9.7
11.6
9.8
10.3
13
(1)NaOH溶液中,水电离出的c(OH-)为。
(2)将NaClO溶液和Na2CO3溶液等体积混合,各离子浓度关系正确的是(填标号)
a.
b.
C.
d.
(3)H2CO3、HClO中,酸性更弱的是。
若向NaClO溶液中通入少量CO2,反应的化学方程式为。
(4)将SO2通入0.1mol·L-1?
Na2SO3溶液中至溶液呈中性,溶液中
=(忽略溶液体积的变化)
(5)将上述5种溶液稀释100倍时,pH变化最大的是溶液。
(6)为探究NaHCO3溶液的pH随温度的变化情况,实验测绘0.1mol·L-1NaHCO3溶液的温度—pH变化情况如图所示。
升温过程NaHCO3溶液pH变化曲线
①45℃前温度升高NaHCO3溶液pH减小的原因可能是(写一条)。
②加热溶液至45℃附近时,溶液pH陡然增大,说明生成了新的物质,写出该新物质水溶液显碱性的离子方程式。
21.(14分)乙二酸(H2C2O4)俗名草酸,是可溶于水的二元弱酸,25℃时Ka1=5.6×10-2、Ka2=54×10-5。
(1)研究发现多种食物中富含草酸。
用0.0500mol·L-1酸性KMnO4溶液测定某菠菜提取液中草酸的含量。
原理为:
。
①取待测菠菜提取液2mL于锥形瓶中,并将酸性KMnO4标准溶液装入中备用。
②滴定终点的判断依据是。
③实验数据如下:
滴定次数
待测菠菜提取液的体积/mL
0.0500mol·L-1酸性KMnO4溶液的体积/mL
滴定前刻度
滴定后刻度
溶液体积/mL
1
25.00
0.13
11.43
11.30
2
25.00
1.27
14.07
12.80
3
25.00
0.00
11.10
11.10
造成第2次所用酸性KMnO4溶液体积明显偏大的原因可能是(填标号)
a.锥形瓶用待测液润洗
b.滴定过程中锥形瓶内待测液溅出瓶外
c.滴定结束时,俯视读数
④根据所给数据,计算菠菜提取液中H2C2O4的物质的量浓度为。
(2)草酸钙能对血液起抗凝作用。
①已知正常人体血液中Ca2+含量约为25×10-3mol·L-1,则理论上
最低为时会生成CaC2O4沉淀。
[已知Ksp(CaC2O4)=4×10-9]
②某血液抗凝剂原料为pH=9的Na2C2O4溶液,该溶液中阴离子OH-、
、
结合H+的能力最弱的为,此时溶液中
。
22.(16分)
(1)利用太阳能光伏电池电解水制高纯氢的工作示意图如下,通过控制双控开关,可交替得到H2和O2双控开关
①当得到H2时,双控开关应连接(填“K1”或“K2”)。
在KOH溶液作电解质溶液的氢氧燃料电池中,H2参与反应的电极反应式为。
②当改变开关连接方式制取O2时,产生O2的电极附近pH(填“增大”、“減小”
或“不变”),该电极材料可选择(填标号)。
a.Feb.Cuc.Ptd.石墨
③制取O2时,电极3的电极反应式为。
(2)用某种含镍(Ni2+)工业废水为原料,生产电极材料碱式氧化镍[NiO(OH)]的工艺流程如图:
①加入Na2CO3溶液时,确认Ni2+已经完全沉淀的实验方法是。
②已知常温下,Ksp[Ni(OH)2]=2×10-15,欲使NiSO4溶液中残留c(Ni2+)≤2×10-5mol·L-1,调节pH的范围是。
③写出在空气中加热Ni(OH)2制取NiO(OH)的化学方程式:
。
三明市2020-2021学年第一学期普通高中期末质量检测
高二化学试题参考答案及评分说明
总说明:
1.本答案及评分说明供阅卷评分时参考使用,考生若写出其他正确答案,可参照本说明给分。
2.化学方程式(包括离子方程式)中的化学式、离子符号写错,不得分;化学式、离子符号书写正确,但未配平、“↑”“↓”未标、必须书写的反应条件未写(或写错)等化学用语书写规范错误的,每个化学方程式累计扣1分。
3.化学专用名词书写错误均不得分。
一、选择题(包括18小题,每小题2分,共36分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
D
D
D
B
C
B
B
A
C
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
B
A
C
B
A
D
C
C
二、非选择题(包括4小题,共64分)
19.(18分,每空2分)
(1)-165kJ·mol-1(单位未写扣1分,下同)较低温度
(2)①acd(选错不得分,漏选一个扣1分,下同)
②0.035mol·L-1·min-1
③75%
(3Ni—La高*CO+*H=*CHO相同
20.(16分,每空2分)
(1)1×10-13mol·L-1
(2)ab
()HClONaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HCIO
(4)0.2mol·L-1
()NaOH
(6)①H2O的电离正向移动对pH的影响大于
的水解正向移动对pH的影响或
的电离正向移动对pH的影响大于
水解的正向移动对pH的影响(或其他合理答案)
②
(多写第二步不扣分)
21.(14分,每空2分)
(1)①酸式滴定管(仅写滴定管不得分)
②滴加最后一滴KMnO4溶液,溶液由无色变为(浅)紫色(或红色、紫红色),且半分钟内不退色
③a
④0.056mol·L-1
(2)①16×10-6mol·L-1
②
5.4×104
22.(16分,每空2分)
(1)①K1H2+2OH--2e-=2H2O
②减小cd
③NiO(OH)+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-
(2)①静置,在上层清液中继续滴加1~2滴Na2CO3溶液,无沉淀产生
②pH≥9(pH>9也得分)
③
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