西藏拉萨中学届高三理综第四次月考试题.docx
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西藏拉萨中学届高三理综第四次月考试题
拉萨中学高三年级(2019届)第四次月考理科综合试卷
命题:
(理科综合满分300分,考试时间180分钟,请将答案填写在答题卡上)
可能用到的原子量:
H-1C-12N-14P-31Fe-56Cu-64S-32O-16Cl-35.5Na-23F-19
一、单选题
1.下列物质中,不在核糖体上合成的是
①淀粉酶②核糖核酸③胰岛素④RNA聚合酶⑤赖氨酸
⑥吲哚乙酸⑦淀粉⑧血红蛋白
A.②⑤⑥⑦B.①②⑤⑦C.⑤⑥⑦⑧D.①②④⑦
2.下列是某些细胞结构的图像,以下有关说法正确的是
A.具有以上全部结构的细胞一定是植物细胞
B.噬菌体、蓝藻、酵母菌都具有的结构是f
C.结构a、b、f、g中都含有遗传物质
D.能合成蛋白质的结构是a、b、f和g
3.如图所示为部分人体细胞的生命历程,数字表示细胞,字母表示生理现象,细胞⑧具有水分减少,代谢减慢的特征,细胞⑨可以无限增殖,下列相关说法不正确的是
A.图中c过程表示细胞分化,④⑤⑥⑦在形态结构功能上差异是由于细胞所携带
的基因不同
B.d、e过程分别表示细胞衰老和癌变现象,其中d过程遗传物质未发生改变
C.a、b、c、d、e过程均与基因有关,即受基因控制,都能发生转录和翻译
D.f过程中有新的蛋白质的合成,体现了遗传信息的执行情况不同
4.在孟德尔豌豆杂交实验中,若n代表研究的非同源染色体上等位基因对数,则2n能代表
A.F2的基因型种类
B.F1形成配子的个数
C.F1形成F2时雌雄配子的组合数
D.F1形成配子的类型数或F2的表现型种类数
5.下图是某二倍体动物精巢中某个细胞染色体和DNA数量比值的变化曲线,下列说法错误的是
A.据图不能确定该细胞在进行有丝分裂还是减数分裂
B.bc段表示DNA的复制,发生在细胞分裂的间期
C.若图示代表有丝分裂,b点和e点对应的染色体数目相同
D.若图示代表减数分裂,同源染色体分离发生在cd段
6.如图表示一植物的非绿色器官在不同的氧浓度下气体交换的相对值的变化,下列有关叙述正确的是
A.图中曲线QR区段下降的主要原因是氧气浓度增加,有氧呼吸受抑制
B.Q点只进行无氧呼吸,P点只进行有氧呼吸
C.若图中的AB段与BC段的距离等长,此时有氧呼吸消耗的葡萄糖量等于无氧
呼吸
D.氧浓度应调节到Q点的对应浓度,更有利于水果的运输
7.将①②两个植株杂交得到③种子,再进一步做如图所示处理,则下列有关叙述错误的是
A.由③至④过程中产生的变异多数是不利的
B.由③到⑦的过程涉及减数分裂和细胞全能性的表现
C.若③的基因型为AaBbDd,则⑩植株中能稳定遗传的个体占总数的1/4
D.由③到⑨过程可能发生突变和基因重组,可为生物进化提供原材料
8.某植物有白花和红花两种性状,由等位基因R/r、I/i控制,已知基因R控制红色素的合成,基因I会抑制基因R的表达。
某白花植株自交,F1中白花:
红花=5:
1;再让F1中的红花植株自交,后代中红花:
白花=2:
1。
下列有关分析错误的是
A.基因R/r与I/i独立遗传B.基因R纯合的个体会致死
C.F1中白花植株的基因型有6种D.亲代白花植株的基因型为RrIi
9.化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实的解释中正确的是
选项
现象或事实
解释
A
液氨可用作制冷剂
NH3的化学性质稳定,不易发生反应
B
小苏打片用于治疗胃酸过多
Na2CO3能与盐酸反应,降低胃液的酸度
C
SO2可用作葡萄酒的食品添加剂
SO2具有漂白性,能杀菌、消毒
D
Al(OH)3用作塑料等材料的阻燃剂
受热易分解生成Al2O3和H2O,同时吸收热量
10.设NA为阿伏加德罗常数。
下列说法正确的是
A.常温常压下,14g乙烯和环丙烷混合气体中碳原子数为NA
B.标准状况下,11.2L乙烷含有共价键数为3NA
C.密闭容器中充入1molI2和2molH2充分反应,生成HI分子数为2NA
D.Na2O2与CO2反应时,生成0.5molO2转移的电子数为2NA
11.实验是化学研究的基础。
下列关于以下图中各实验装置的叙述,正确的是
A.装置①常用于分离互不相溶的液体混合物
B.装置②可用于吸收NH3或HCl气体,并防止倒吸
C.装置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等气体
D.装置④可用于干燥,收集氯化氢,并吸收多余的氯化氢
12.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.c(H+)=1.0×10-12mol/L的溶液:
K+、Mg2+、CH3COO-、Br-
B.甲基橙呈红色的溶液:
NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-
C.与铝反应产生大量氢气的溶液:
Na+、K+、CO32-、NO3-
D.含1.0mol/LKNO3的溶液:
Cl-、SO42-、H+、Fe2+
13.自然界中的许多植物中含有醛,其中有些具有特殊香味,可作为植物香料使用,例如桂皮含肉桂醛(
),杏仁含苯甲醛(
)。
下列说法错误的是
A.肉桂醛能发生加成反应、取代反应和加聚反应
B.可用新制氢氧化铜悬浊液检验肉桂醛分子中的含氧官能团
C.肉桂醛和苯甲醛互为同系物
D.苯甲醛分子中所有原子可能位于同一平面内
14.X、Y、Z、W是分别位于第二、三周期的元素,原子序数依次递增。
X与Z位于同一主族,Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应,Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半,Y、Z、W原子的最外层电子之和为14。
下列说法正确的是
A.原子半径由小到大的顺序:
X B.Z的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸 C.室温下,0.1mol•L-1W的气态氢化物的水溶液的pH>1 D.Y单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应 15.下图中甲为甲烷和O2构成的燃料电池示意图,电解质为KOH溶液,乙为电解饱和MgCl2溶液的装置,其中乙装置中X为阳离子交换膜。 用该装置进行实验,反应开始后观察到Fe电极附近出现白色沉淀。 下列说法正确的是 A.甲中A处通入CH4,电极反应式为CH4+10OH--8e- +7H2O B.乙中电解MgCl2溶液的总反应为2Cl-+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH- C.理论上甲中每消耗22.4LCH4(标准状况下),乙中产生4molCl2 D.甲、乙中电解质溶液的pH都增大 二、选择题,每题6分共48分,16-20题为单项选择;21-23题为多项选择,多选错选不得分,少选得3分。 16.如图所示,A、B两个质量相同的小球在同一竖直线上,离地高度分别为2h和h,将两球水平抛出后,两球落地时的水平位移之比为1∶2,则下列说法正确的是 A.A、B两球的初速度之比为1∶4 B.A、B两球下落过程中的动能变化量之比为1∶2 C.若两球同时抛出,则落地的时间差为 D.若两球同时落地,则两球抛出的时间差为 17.如图所示,表面光滑、质量不计的尖劈,插在缝A、B之间,尖劈的一个角为α,在尖劈背上加一压力F,则尖劈对A侧压力和对B侧压力分别为 A. , B. , C. , D. , 18.假如一人造地球卫星做圆周运动的轨道半径增大到原来的2倍,且仍做圆周运动。 则() A.根据公式V=rω可知卫星的线速度将增大到原来的2倍 B.根据公式F=mv2/r,可知卫星所受的向心力将变为原来的 C.根据公式F=GMm/r2,可知地球提供的向心力将减少到原来的 D.根据选项B和C给出的公式,可知卫星运动的线速度将减少到原来的 19.发射地球同步通信卫星的基本方法是,先用火箭将卫星送入一近地椭圆轨道a运行,然后开动星载火箭变轨,将其送入与地球自转同步的轨道b,变轨点选在轨道a与轨道b内切的Q点,如图所示。 下列说法正确的是() A.卫星在Q点变轨时加速度变小 B.卫星变轨后在Q点的机械能比变轨前的大 C.卫星在轨道b运行速度小于在轨道a运行时的最小速度 D.卫星在Q点变轨时星载火箭喷射气体的方向与卫星线速度方向相同 20.质量为1kg的质点静止于光滑水平面上,从t=0时起,第1s内受到2N的水平外力作用,第2s内受到同方向的1N的外力作用。 下列判断正确的是() A.0~2s末外力的平均功率是 W B.第2s末外力的瞬时功率最大 C.第2s内外力所做的功是 J D.第1s内与第2s内质点动能增加量的比值是 21.自行车运动是治疗帕金森病有效、廉价的方法,对提高患者总体健康状况、改善平衡能力和协调能力,缓解焦虑和抑郁等都有重要作用。 图示是某自行车的部分传动装置,其大齿轮、小齿轮、后轮的半径分别为 分别是三个轮子边缘上的点。 当三个轮子在大齿轮的带动下一起转动时,下列说法中正确的是() A.A、B两点的角速度大小之比为1: 1 B.A、C两点的周期之比为 C.B、C两点的向心加速度大小之比为 D.A、C两点的向心加速度大小之比为 22.如图所示,小车A通过一根绕过定滑轮的轻绳吊起一重物B,开始时用力按住A使A不动,现设法使A以速度 =4m/s向左做匀速直线运动,某时刻连接A车右端的轻绳与水平方向成θ=37°角,设此时B的速度大小为 (cos37°=0.8),不计空气阻力,忽略绳与滑轮间摩擦,则() A.A不动时B对轻绳的拉力就是B的重力 B.当轻绳与水平方向成θ角时重物B的速度 =5m/s C.当轻绳与水平方向成θ角时重物B的速度 =3.2m/s D.B上升到滑轮处前的过程中处于超重状态 23.如图所示,在光滑水平面上,木块B与劲度系数为k的轻质弹簧连接构成弹簧振子,木块A叠放在B上表面,A与B之间的最大静摩擦力为fm,A、B质量分别为m和M,为使A和B在振动过程中不发生相对滑动,则( ) A.它们的振幅能大于 B.它们的振幅不能大于 C.它们的最大加速度能大于 D.它们的最大加速度不能大于 三、非选择题 (一)必做题 实验: 24.某同学要测量一均匀新材料制成的圆柱体的电阻率ρ。 步骤如下: (1)用游标为10分度的卡尺测量其长度如图c所示,由图可知其长度为________mm; (2)用螺旋测微器测量其直径如图所示,由图可知其直径为______mm. 25. (1)在做“研究平抛物体的运动”实验时,为了能较准确地描绘运动轨迹,下面列出了一些操作要求,将你认为正确的选项前面的字母填在横线上: _________. A.通过调节使斜槽的末端保持水平 B.每次释放小球的位置必须不同 C.每次必须由静止释放小球 D.用铅笔记录小球位置时,每次必须严格地等距离下降 E.小球运动时不应与木板上的白纸(或方格纸)相触 F.将球的位置记录在纸上后,取下纸,用直尺将点连成折线 (2)如图所示为一小球做平抛运动的闪光照相照片的一部分,图中背景方格的边长均为5cm,如果取g=10m/s2,那么: ①照相机的闪光频率是_____________Hz; ②小球运动中水平分速度的大小是________m/s; ③小球经过B点时的速度大小是_________m/s。 26.如图所示,有一个可视为质点的质量为m=0.9kg的小物块。 从光滑平台上的A点以v0=2m/s的初速度水平抛出,到达C点时,恰好沿C点的切线方向进入固定在水平地面上的光滑圆弧轨道,最后小物块滑上紧靠轨道末端D点的质量为M=3.6kg的长木板。 已知足够长的木板上表面与圆弧轨道末端切线相平,木板下表面与水平地面之间光滑,小物块与长木板间的动摩擦因数μ=0.3,圆弧轨道的半径为R=0.9m,C点和圆弧的圆心连线与竖直方向的夹角θ=60°,不计空气阻力,g取10m/s2。 求: (1)小物块刚要到达圆弧轨道末端D点时对轨道的压力; (2)从小物块滑上长木板到两者相对静止时,长木板运动的时间为多少? 27.如图所示,水平地面OP长度为L=0.8m,圆弧轨道半径为R=0.4m,直线PN左侧空间分布有水平向右的匀强电场,电场强度E=1.0×104N/C,右侧空间分布有垂直纸面向里的匀强磁场,磁感应强度B=500T。 现将一质量为m=0.05kg,带电量为+q=+1.0×10-4C的小球从0点静止释放,g取10m/s2,不计摩擦力和空气阻力。 求: (1)小球第一次到达P点时的速度大小; (2)小球经过N点时对轨道的压力; (3)小球从N点飞出后,落回地面时距离P点的长度。 28.(14分)铁及其化合物在日常生活、生产中应用广泛,研究铁及其化合物的应用意义重大。 试回答下列问题: (1)已知: 高炉炼铁过程中会发生如下反应: ①FeO(s)+CO(g)===Fe(s)+CO2(g) ΔH1 ②3Fe2O3(s)+CO(g)===2Fe3O4(s)+CO2(g) ΔH2 ③Fe3O4(s)+CO(g)===3FeO(s)+CO2(g) ΔH3 则反应Fe2O3(s)+3CO(g)===2Fe(s)+3CO2(g)的ΔH的表达式为_______________________________(用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的代数式表示)。 (2)上述反应在高炉中大致分为三个阶段,各阶段主要成分与温度的关系如下表: 温度/℃ 250 600 1000 2000 主要成分 Fe2O3 Fe3O4 FeO Fe 1600℃时固体物质的主要成分为_____________(填化学式);若该温度下,测得固体混合物中m(Fe)∶m(O)=35∶4,则FeO被CO还原为Fe的百分率为______________(设其他固体杂质中不含Fe、O元素)。 (3)铁的某些化合物可用作CO与H2反应的催化剂。 已知某种铁的化合物可用来催化反应: CO(g)+3H2(g) CH4(g)+H2O(g) ΔH<0。 在T℃、aMPa时,将2molCO和6molH2充入某容积可变的密闭容器中,实验测得CO的物质的量在反应体系中所占百分比x(CO)如下表: t/min 0 10 20 30 40 50 x(CO) 0.25 0.23 0.21 0.20 0.10 0.10 ①T℃aMPa时,此反应的平衡常数K=____________(保留1位小数)。 达到平衡时CO的转化率为___________。 ②上图表示该反应CO的平衡转化率与温度、压强的关系。 图中温度T1、T2、T3由低到高的顺序是________________。 图中显示其它条件固定时,增加压强会导致平衡向___________(填“左”或“右”)移动。 29.(15分)为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用,甲同学设计的实验方案如下: 请回答: (1)胆矾的化学式为 。 (2)写出反应①的化学方程式 , 反应②生成沉淀的离子方程式 。 (3)为了检测滤液D中含有的金属离子,可设计实验方案为(试剂自选): (3分)。 (4)在滤渣B中滴加稀硫酸时,发现反应速率比一般的铁粉反应要快,其原因是 。 (5)若考虑绿色化学工艺,在滤渣E中加入稀硫酸和试剂Y制胆矾晶体,试剂Y为具有强氧化性的无色液体,则反应④的总化学方程式为 ;若不考虑绿色化学工艺,试剂Y可选1mol·L-1的硝酸,欲使3molCu全部溶解且溶液中含铜元素的溶质仅为CuSO4,则需该硝酸的体积为 L。 30.(14分)ClO2是一种易溶于水难溶于有机溶剂的气体,在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。 某同学在实验室中制取ClO2,并探究其性质。 回答下列问题: Ⅰ.ClO2的制备 实验室制备ClO2的反应原理为2NaClO2+Cl2=2ClO2+2NaCl,装置如下图所示: (1)装置A烧瓶中发生反应的离子方程式为_________________________。 (2)装置B中盛放的最佳试剂为________(填字母代号); a.NaOH溶液 b.浓硫酸 c.饱和食盐水 d.CCl4e.饱和石灰水 (3)控制滴加浓盐酸的速率,使产生的气体缓缓通过装置D,其目的是______________________________________________________________。 Ⅱ.探究ClO2的氧化性,按下图所示装置进行实验: (4)完成下列表格中的空格: 洗气瓶 现象或作用 解释原因 X 溶液由浅绿色变成棕黄色 反应的离子方程式为 ____________________________________ Y 溶液中出现淡黄色沉淀 反应的离子方程式为 ____________________________________ Z NaOH溶液的作用是________________________ 反应的化学方程式为 2NaOH+2ClO2=NaClO2+NaClO3+H2O Ⅲ.测定水中的浓度 用碘量法测定水中ClO2浓度的实验步骤: 取100mL的水样加稀硫酸调节pH至2~3,加入一定量的KI溶液,充分振荡后,再加入几滴指示剂,用2.0×10-4mol/L标准Na2S2O3溶液进行滴定(已知: 2ClO2+10I-+8H+=5I2+2Cl-+4H2O;2S2O32-+I2=S4O62-+2I-)。 (5)若达到滴定终点时,消耗15.00mL标准Na2S2O3溶液,则水样中ClO2的浓度是_________mol/L。 31.(本题10分)甲图为某植物细胞的亚显微结构模式图;乙图为甲中的两种膜结构以及发生的生化反应;丙图为某高等动物分泌细胞。 请据图回答。 (1)假设甲图细胞为洋葱鳞片叶表皮细胞,多画的结构有_____(填图中标号);蓝藻与甲图细胞在结构上最主要的差别是___________________。 (2)请写出一种鉴定甲细胞是否为活细胞的实验方法: ___________________。 (3)图乙中的两种生物膜分别存在于图甲的__和__(填标号)中,两种生物膜除产生上述物质外,还均可产生的物质是__________。 (4)影响图乙中两种膜上生化反应的主要环境因素分别是________和____________。 (5)若已知丙细胞的分泌物是蛋白质类物质,如消化酶,与其合成和加工运输相关的细胞器结构有________________________________________________。 32.(本题12分)下图中甲~丙表示物质,①、②表示遗传信息的传递过程。 请据图回答: (1)①过程的模板是甲的___________链(填“a”或“b”)。 (2)②过程发生的场所是___________(填细胞器名称),需要的原料是_________。 (3)若甲的a链中(G+T)/(A+C)=2/3,则其b链中(G+T)/(A+C)=_________。 (4)若乙中含500个碱基,其中C占26%、G占32%,则甲中胸腺嘧啶的比例是________,此DNA片段连续复制两次,需要消耗的胞嘧啶脱氧核苷酸数量是_________个。 33.(本题13分)现对某家族遗传病调查后绘制系谱如图1(已知Ⅱ代3号不携带乙致病基因,甲病基因用A、a表示,乙病基因用B、b表示),请根据相关信息回答下列问题: (1)该家族甲、乙病遗传方式分别为_____、_____.如果Ⅲ9与Ⅲ12结婚,生儿子患遗传病与生女儿只患一种遗传病的概率分别为: _____、_____. (2)图2为Ⅲ9与Ⅲ12体内细胞分裂过程中部分染色体及基因情况图,甲细胞是由_____提供的,乙细胞是由_____提供的,丙细胞如果是甲细胞分裂而来,那么它叫_____细胞.从细胞分裂图判断,Ⅱ4当初受精形成Ⅲ9时提供的卵细胞的基因组成为_____. (二)选做题 物理选修3-3 34. (1)如图所示,两个相通的容器P、Q间装有阀门K,P中充满气体,Q内为真空,整个系统与外界没有热交换.打开阀门K后,P中的气体进入Q中,最终达到平衡,则( ) A.气体体积膨胀,内能不变 B.气体分子势能减少,内能增加 C.气体分子势能增加,压强可能不变 D.气体分子势能可认为不变,气体分子的平均动能也不变 E.Q中气体不可能自发地全部退回到P中 (2)A,B是体积相同的气缸,B内有一导热的、可在气缸内无摩擦滑动的、体积不计的活塞C,D为不导热的阀门.起初,阀门关闭,A内装有压强P1=2.0×105pa温度T1=300K的氮气.B内装有压强P2=1.0×105Pa,温度T2=600K的氧气.打开阀门D,活塞C向右移动,最后达到平衡,以V1和V2分别表示平衡后氮气和氧气的体积,则V1: V2等于多少? (假定氧气和氮气均为理想气体,并与外界无热交换,连接气缸的管道体积可忽略) 物理选修3-4 35. (1)图示是一个半圆柱形透明物体的侧视图,现在有一细束单色光从左侧沿轴线OA方向射入。 ①将细束单色光平移到距O点 R处的C点,此时透明物体右侧恰好不再有光线射出,不考虑在透明物体内反射后的光线,画出光路图,并求出透明物体对该单色光的折射率。 ②若细束单色光平移到距O点 处,求出射光线与OA轴线的交点距O点的距离。 (2)如图所示,一列简谐波在 轴上传播,实线和虚线分别是 和 时刻的波形图。 (1)若这列简谐波的周期为 ,则波速为多少? (2)若 ,且向右传播,则波速可能为多少? 化学选做题: 下面两个题任选其一: 36.【选修3-物质结构与性质】(15分) 根据元素周期表回答下列问题: (1)写出元素Cu的基态原子的电子排布式: ____________________(1分)。 (2)某元素A的核外价电子排布式为nsnnpn+1,该元素A原子核外最外层电子中成对电子共有________对。 此元素A原子与O的第一电离能的相对大小为: A________O(填“<”“>”或“=”)。 (3)元素C形成的最高价氧化物中含有________个π键。 C和Cl形成化合物的电子式为_____________,此化合物中C的杂化方式为________。 (4)已知元素钒形成单质的晶胞如下图所示,则其原子的配位数是________,假设 晶胞的边长为dcm、密度为ρg·cm-3,则元素钒的相对原子质量为_____________ (NA为阿伏加德罗常数)。 37.【选修5-有机化学基础】(15分) 有机物Y是一种抗氧化剂,它的一种合成路线如下图所示: 已知: 回答下列问题: (1)反应Ⅲ的类型是___________(1分)。 (2)Y具有的含氧官能团名称是__________和___________;有机物R的结构简式为_____________;若反应I为消去反应且X分子含3个甲基,则X可能的名称是_______________________。 (3)在一定条件下E能通过聚合反应合成功能高分子材料。 写出该反应的化学方程式: ______________________________________
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