山东省滨州市中考化学模拟试题九解析版语文.docx
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山东省滨州市中考化学模拟试题九解析版语文
2019年山东省滨州市中考化学模拟试题九
一、本大题包括10小题,每小题2分,共20分.每小题的4个选项中只有1个符合题我国
1.(2分)我国“化学”一词最早出于《化学鉴原》(1871年).该书把一种元素翻译为“矽(xi)”.在地壳里,“矽”的含量在所有元素含量中占第二位,现代把这种“矽”元素命名为( )
A.锡B.硒C.氧D.硅
2.(2分)2019年,哈佛大学科不学家在《科学》杂志上发布了获取金属氢的相关报告。
将微小的固态氢置于488万个大气压下,氢气分子破裂为氢原子,由氢原子直接构成金属氢。
金属氢具有金属的性质,储藏着巨大的能量。
下列说法中正确的是( )
A.该变化属于物理变化
B.金属氢的构成与钾相似
C.金属氢与氢气的化学性质相同
D.金属氢形成过程中,氢原子核发生了改变
3.(2分)食醋(CH3COOH)是厨房中的一种调味品,其中含有少量醋酸,醋酸的分子结构模型如图所示。
下列有关醋酸的说法正确的是( )
A.醋酸中碳氢氧的质量比为1:
2:
1
B.醋酸是由两个碳原子、四个氢原子和两个氧原子构成
C.醋酸中氧元素的质量分数最大
D.醋酸的相对分子质量为60g
4.(2分)下列实验操作正确的是( )
A.
稀释浓硫酸
B.
倾倒液体
C.
称量固体
D.
过滤
5.(2分)水是生命之源。
下列说法错误的是( )
A.用滤纸过滤可以除去水中所有的杂质
B.用肥皂水可以区分硬水与软水
C.生活中常用煮沸的方法降低水的硬度
D.水通过三态变化,实现了自身的天然循环
6.(2分)2017年5月9日,中国科学院发布了113号、115号、17号及号四种元素的中文名称,其中一种元素在元素周期表中的信息如图所示,下列有关该元素的说法正确的是( )
A.核外有173个电子B.核内有115个质子
C.是非金属元素D.相对原子质量是288g
7.(2分)如图,将等质量的锌和铁分别放入左、右试管中,加入等质量的同种稀盐酸,充分反应后,冷却到室温,金属均有剩余,(U型管内为水,初始液面相平,反应过程中装置气密性良好)下列说法正确的是( )
A.右试管中溶液为蓝色
B.两试管中所得溶液的质量相等
C.U型管中液面左升右降
D.U型管中液面仍相平
8.(2分)如图所示,1与2是并列关系,3包含在2中,下列选项不符合这种关系的是( )
选项
A
B
C
D
1
饱和溶液
纯净物
单质
微量元素
2
不饱和溶液
混合物
化合物
常量元素
3
溶液
合金
酸
钙
A.AB.BC.CD.D
9.(2分)下列涉及学科观点的说法正确的是( )
A.根据微粒观:
水是由氢原子和氧原子构成的
B.根据转化观:
一氧化碳和二氧化碳在一定条件下可相互转化
C.根据结构观:
氩原子和氯离子最外层电子数相同,化学性质相同
D.根据守恒观:
10mL酒精和10mL水混合后体积为20mL
10.(2分)如图为甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线.下列说法错误的是( )
A.甲物质的溶解度随温度的升高而增大
B.在t1℃时,甲、乙两物质的溶解度相等
C.在t2℃时,N点表示甲物质的不饱和溶液
D.在t1℃时,100g乙物质的饱和溶液中溶质的质量是25g
二、本大题包括5小题,共34
11.(6分)2019年我省全面实施促进光伏产业发展。
太阳能是绿色环保能源,如图是简易的太阳能发电装置。
请回答有关问题:
(1)图中标示的材料中,含有的金属元素是 ;属于有机合成材料的是 。
(2)采用合金钢做支架,是利用合金钢比纯铁具有 的性质。
(3)铝合金是生活中常见的金属,请用一个方程式表示铝和铜的活动性强弱
(4)人类由钻木取火到利用化石燃料到利用太阳能,请单晶硅主板你谈谈你的感受 。
12.(7分)某化学兴趣小组用如图所示装置进行制取气体实验,请你回答有关问题:
(1)实验仪器a的名称是 ,实验室制取二氧化碳应选择的发生装置是 ;实验室检验二氧化碳的反应原理 (用化学方程式表示)。
(2)甲同学用B装置来制取氧气,若要收集干燥的氧气应选择的发生装置和收集装置是 ;实验结束后若发现装药品的试管破裂,可能的原因之一是 。
(3)氨气(NH3)是一种无色、有刺激性气味,极易溶于水,密度比空气小的气体。
乙同学用加热熟石灰和氯化铵(均为固体)的方法来制取氨气,乙同学应选择制取并收集氨气的装置是 。
13.(7分)已知牙膏中常含有氢氧化铝、碳酸钙等一种或两种物质作摩擦剂,小兵按下列流程对某牙膏进行探究。
(1)步骤①中所需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外、 ,玻璃棒的作用是 。
(2)从步骤②的探究结果看,牙膏是 性(填“酸”或“碱”)。
(3)从步骤③的探究结果看,摩擦剂中一定存在 ,原因是(用化学方程式表示) ,该反应属于 。
(填基本反应类型)
14.(7分)合金在生活中应用十分广泛。
已知某合金粉末除含铝外,还含有铁、铜中的一种或两种。
小明按如所示装置对合金粉末的成分进行探究时,误把氢氧化钠溶液当成稀硫酸加入到锥形瓶中,他惊奇的发现有无色气体放出,注射器活塞向右移动。
【提出问题】合金粉末中存在哪些金属?
氢氧化钠溶液也能与其中某些金属发生化学反应吗?
【查阅资料】
(1)铝能与氢氧化钠溶液反应,铁、铜不能与氢氧化钠溶液反应。
(2)铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为:
2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑(NaAlO2溶于水,溶液显无色)
小明继续对合金粉末的成分进行探究:
【作出猜想】猜想1:
该合金粉末中除铝外,还含有铁。
猜想2:
该合金粉末中除铝外,还含有 。
猜想3:
该合金粉末中除铝外,还含有铁、铜。
【进行实验】小明设计了如下实验,请帮他完成实验记录(可仅供选用的试剂:
20%的硫酸溶液、30%的NaOH溶液)。
实验步骤
实验现象
结论
①取一定量的合金粉末,加过量的 ,充分反应后过滤,滤渣备用
粉末部分溶解,并有无色气体放出,溶液呈无色
合金中一定含有
②取步骤①所得滤渣,加过量 ,充分反应
滤渣部分溶解,并有无色气体放出,溶液呈浅绿色
合金中一定含有
【得出结论】猜想3成立。
【交流反思】一般来说,活泼金属能与稀硫酸等酸反应,而铝与酸、碱都能反应,说明铝具有特殊的性质。
请写出铝与稀硫酸发生化学反应的化学方程式:
。
【拓展研究】请你设计一个实验方案,比较铝、铁、铜的金属活动性强弱 。
15.(7分)如图是某同学验证二氧化锰可以加快过氧化氢分解的实验。
试管Ⅱ中发生反应的化学方程式是
【提出问题】除催化剂外,还有哪些因素影响过氧化氢分解的快慢呢?
【猜想假设】a.温度;b.
【设计并实验】取6mL不同浓度的H2O2,在不同温度下收集1小时产生的O2
序号
实验目的
温度
H2O2浓度
O2的体积
①
为②③提供参照
70℃
30%
12.1mL
②
30℃
30%
0
③
探究H2O2浓度对分解快慢的影响
15%
4.5mL
实验②的“实验目的”是 ;实验③的“温度”为
【得出结论】由实验①与③比较可知:
【交流探讨】为了证明实验①中的过氧化氢是否完全分解,可采取的方法是
【评价与反思】
(1)同学们查阅资料得知:
“过氧化氢溶液在不同酸碱性的环境中分解快慢不同”,请设计实验验证。
(2)如图表示60℃时,6mL30%H2O2在不同pH溶液中分解生成氧气的量。
在pH=9时分解最快,实际生产中比较危险。
要使反应减慢,采取的措施是 。
三、本大题共6
16.(6分)小明在实验室发现一瓶未知浓度的氢氧化钠溶液,为方便以后使用,他对其浓度进行了测定。
取20.0g此氢氧化钠溶液于烧杯中,逐滴滴加溶质质量分数为7.3%的稀盐酸,并随时对反应后的溶液用pH计(一种测定溶液pH的仪器)测定溶液的pH,所得数据如表:
加入稀盐酸
的质量/g
9.6
9.8
9.9
10.0
10.1
溶液的pH
12.4
12.1
11.8
7.0
2.2
试回答:
(1)当滴加稀盐酸的质量为9.8g时,溶液中的溶质是 、 ;
(2)计算所测氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。
参考答案与试题解析
一、本大题包括10小题,每小题2分,共20分.每小题的4个选项中只有1个符合题我国
1.
【考点】C2:
地壳中元素的分布与含量.
【分析】根据已有的知识进行分析,地壳中含量居前五位的元素是氧、硅、铝、铁、钙.
【解答】解:
地壳中含量居前五位的元素是氧、硅、铝、铁、钙,含量居第二位的元素是硅,观察选项,故选D。
【点评】本题考查了地壳中元素的含量,完成此题,可以依据已有的知识进行.
2.
【考点】85:
金属的化学性质;E3:
化学变化和物理变化的判别;HK:
氢气的化学性质与燃烧实验.
【分析】A、根据题意,将微小的固态氢置于488万个大气压下,氢气分子破裂为氢原子,由氢原子直接构成金属氢,进行分析判断。
B、根据题意,由氢原子直接构成金属氢。
进行分析判断。
C、根据题意,金属氢具有金属的性质,进行分析判断。
D、根据氢气分子破裂为氢原子,由氢原子直接构成金属氢,进行分析判断。
【解答】解:
A、将微小的固态氢置于488万个大气压下,氢气分子破裂为氢原子,由氢原子直接构成金属氢,有新物质生成,属于化学变化,故选项说法错误。
B、由氢原子直接构成金属氢,钾是由钾原子构成的,故选项说法正确。
C、金属氢具有金属的性质,与氢气的化学性质不同,故选项说法错误。
D、氢气分子破裂为氢原子,由氢原子直接构成金属氢,金属氢形成过程中,氢原子核没有发生改变,故选项说法错误。
故选:
B。
【点评】本题难度不大,理解题意,掌握化学变化与物理变化的判别方法、常见物质的微观构成等是正确解答本题的关键。
3.
【考点】D1:
化学式的书写及意义;D8:
相对分子质量的概念及其计算;D9:
元素质量比的计算;DA:
元素的质量分数计算.
【分析】A.根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比,进行分析;
B.根据物质的结构来分析;
C.根据化合物中各元素质量比来分析;
D.根据相对分子质量的单位来分析。
【解答】解:
A.醋酸中碳、氢、氧元素的质量比为:
(12×2):
(1×4):
(16×2)=6:
1:
8,故错误;
B.醋酸是由醋酸分子构成的,而不是由原子直接构成的,故错误;
C.醋酸中碳、氢、氧元素的质量比为:
(12×2):
(1×4):
(16×2)=6:
1:
8,可见其中氧元素的质量分数最大,故正确;
D.相对分子质量的单位不是“g”而是“1”,通常省略不写,故错误。
故选:
C。
【点评】本题难度不大,考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
4.
【考点】4D:
浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释;43:
称量器﹣托盘天平;49:
液体药品的取用;4G:
过滤的原理、方法及其应用.
【分析】A、浓硫酸的稀释方法:
“酸入水,沿器壁,慢慢倒,不断搅。
”;
B、倾倒液体时,注意容器口与试管口的接触程度,瓶塞的放置等;
C、使用托盘天平称量药品时,要“左物右码”;
D、过滤的具体操作要领及注意事项有:
一贴,二低,三靠。
【解答】解:
A、稀释浓硫酸时,由于水的密度较小,浮在浓硫酸上面,而浓硫酸溶于水时会放出大量的热,使水立刻沸腾,造成硫酸液滴向四周飞溅,这是非常危险的。
因此,浓硫酸稀释时,一定要浓硫酸沿器壁慢慢注入水里,并不断用玻璃棒搅拌,切不可将水倒进浓硫酸里。
故A错误;
B、倾倒液体时,容器口要与试管口紧挨,瓶塞要倒置,以防污染药品,故B错误;
C、使用托盘天平称量固体时,是“左物右码”,故C正确;
D、过滤时,缺少玻璃棒的引流,漏斗下端没有紧靠承接滤液的烧杯内壁,故D错误。
故选:
C。
【点评】熟悉常见仪器的使用方法与注意事项,掌握化学实验基本操作是解答此类题目的关键。
5.
【考点】77:
硬水与软水;4G:
过滤的原理、方法及其应用;A2:
物质的简单分类.
【分析】A、根据过滤是除去不溶于液体的固体和液体分离的一种方法;
B、根据软水和硬水的鉴别方法考虑;
C、根据硬水软化的方法考虑;
D、水的天然循环是通过水的液态、固态、气态的相互转化完成的。
【解答】解:
A、过滤是把固体与液体分离的一种操作,不能除去水中可溶的杂质,故A说法错误;
B、用肥皂水可以区分硬水与软水,加入肥皂水,泡沫多的是软水,泡沫少的是硬水,故B说法正确;
C、生活中可以用煮沸的方法降低水的硬度,故C说法正确;
D、水的天然循环是通过水的液态、固态、气态的相互转化完成的,是通过三态变化实现的,故D说法正确。
故选:
A。
【点评】解答本题关键是要知道水的循环、硬水和软水的鉴别方法和相互转化方法,熟悉过滤操作除去杂质的类型。
6.
【考点】C5:
元素周期表的特点及其应用.
【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息:
左上角的数字表示原子序数;字母表示该元素的元素符号;中间的汉字表示元素名称;汉字下面的数字表示相对原子质量,进行分析判断即可。
【解答】解:
A.根据元素周期表中的一格可知,左上角的数字为115,表示原子序数为115;根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数,则核外有115个电子,故选项说法错误。
B.根据元素周期表中的一格可知,左上角的数字为115,表示原子序数为115;根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数,则核内有115个质子,故选项说法正确。
C.根据元素周期表中的一格可知,中间的汉字表示元素名称,该元素的名称带“钅”字旁,属于金属元素,故选项说法错误。
D.根据元素周期表中的一格可知,汉字下面的数字表示相对原子质量,该元素的相对原子质量为288,单位不是“g”而是“1”,通常省略不写,故选项说法错误。
故选:
B。
【点评】本题难度不大,考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息(原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量)进行分析解题的能力。
7.
【考点】85:
金属的化学性质.
【分析】锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气,铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,氯化亚铁溶液是浅绿色的;金属均有剩余,说明稀盐酸不足,进一步说明两个反应中生成的氢气质量相等,据此分析回答。
【解答】解:
由题意可知,将等质量的锌和铁分别放入左、右试管中,加入等质量的同种稀盐酸,锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气,铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,氯化亚铁溶液是浅绿色的;金属均有剩余,说明稀盐酸不足,进一步说明两个反应中生成的氢气质量。
A、右试管中产生的溶液是氯化亚铁溶液,溶液为浅绿色,该选项说法不正确;
B、因为产生的氢气质量相等,因此反应的锌和铁不相等,形成的溶液质量不相等,该选项说法不正确;
C、因为产生的氢气质量相等,压强相等,U型管中液面不变,该选项说法不正确;
D、因为产生的氢气质量相等,压强相等,U型管中液面不变仍相平,该选项说法正确。
故选:
D。
【点评】要会利用金属活动顺序表分析实验,氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应,但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应,前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。
8.
【考点】J6:
矿物质与微量元素;7I:
饱和溶液和不饱和溶液;83:
合金与合金的性质;A6:
单质和化合物的概念;A8:
氧化物、酸、碱和盐的概念.
【分析】A、溶液分为饱和溶液和不饱和溶液;
B、物质分为纯净物和混合物,合金属于混合物;
C、纯净物分为单质和化合物,化合物分为酸、碱、盐;
D、人体内元素分为微量元素和常量元素,钙属于常量元素。
【解答】解:
A、溶液分为饱和溶液和不饱和溶液,所以3包含着2,故A不正确;
B、物质分为纯净物和混合物,属于并列关系,合金中最少含有一种金属,属于混合物,故B正确;
C、纯净物分为单质和化合物,化合物分为酸、碱、盐,故C正确;
D、人体内元素分为微量元素和常量元素,钙属于常量元素,故D正确。
故选:
A。
【点评】解答本题关键是知道物质的分类,溶液的分类,知道人体内元素分为微量元素和常量元素。
9.
【考点】6U:
一氧化碳的化学性质;6Q:
二氧化碳的化学性质;B1:
物质的微粒性;B7:
核外电子在化学反应中的作用;BA:
分子的定义与分子的特性.
【分析】A.根据水的构成来分析;
B.根据一氧化碳和二氧化碳的性质来分析;
C.根据微粒的构成分析解答;
D.根据分子间有间隔分析。
【解答】解:
A.水是由水分子构成的而不是由原子直接构成的,故错误;
B.一氧化碳燃烧生成了二氧化碳,在高温条件下二氧化碳和碳反应生成了一氧化碳,故正确;
C.氩原子和氯离子最外层电子数相同,但微粒的电性不同,化学性质不相同,故错误;
D、由于分子间有间隔,10mL酒精和10mL水混合,一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔,总体积小于20m,故D错误。
故选:
B。
【点评】本题难度不大,掌握一氧化碳与二氧化碳的化学性质、质量守恒定律、决定元素的化学性质的因素等是正确解答本题的关键。
10.
【考点】7N:
固体溶解度曲线及其作用.
【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知:
甲固体物质的溶解度,是随温度升高而增大,而乙的溶解度随温度的升高而减少;在t1℃时,甲、乙两物质的溶解度相等正确,因为交点表示在该温度下,甲乙两物质的溶解度相等;在t2℃时,N点表示甲物质的不饱和溶液是正确的,因为线下点表示该物质的不饱和溶液;在t1℃时,100g乙物质的饱和溶液中溶质的质量是25g不正确,应该是125g饱和溶液中.
【解答】解:
A、甲固体物质的溶解度,是随温度升高而增大是正确的,正确但不符合题意,故选项错误;
B、在t1℃时,甲、乙两物质的溶解度相等正确,因为交点表示在该温度下,甲乙两物质的溶解度相等,正确但不符合题意,故选项错误;
C、在t2℃时,N点表示甲物质的不饱和溶液是正确的,因为线下点表示该物质的不饱和溶液,正确但不符合题意,故选项错误;
D、在t1℃时,100g乙物质的饱和溶液中溶质的质量是25g不正确,应该是125g饱和溶液中,故选项正确;
故选:
D。
【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用、配制溶液和实验数据的处理问题,通过溶解度曲线我们可以获得很多信息;还考查了有关溶液和溶质质量分数的计算,有关的计算要准确,本考点主要出现在选择题和填空题中.
二、本大题包括5小题,共34
11.
【考点】I7:
合成材料的使用及其对人和环境的影响;83:
合金与合金的性质;86:
金属活动性顺序及其应用;G5:
书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.
【分析】
(1)根据元素的分类以及材料的分类来分析;
(2)根据钢、纯铁的成分性能及主要用途解答;
(3)根据金属的活动性来分析;
(4)根据化学对于促进社会发展的意义来分析。
【解答】解:
(1)铝合金中的铝,合金钢中的铁,导线中的铜均属于金属元素;塑料属于有机合成材料;故填:
铜(其他合理解答也可);塑料;
(2)钢的主要成分是铁、锰、碳,其韧性好,硬度大,耐腐蚀,纯铁硬度小且脆;所以支架用合金钢;故填:
耐腐蚀(其他合理解答也可);
(3)铝能与硫酸铜发生置换反应生成铜和硫酸亚铁;故填:
2Al+3CuSO4═3Cu+Al2(SO4)3;
(4)人类由钻木取火到利用化石燃料到利用太阳能,可见科技进步给人们的生活带来了便利,促进了人类生活质量的提高等;故填:
科技进步给人们的生活带来了便利(其他合理解答也可)。
【点评】主要考查了合金钢的主要性能及用途及化学方程式的书写,培养学生分析问题、解决问题的能力。
12.
【考点】4O:
常用气体的发生装置和收集装置与选取方法;6M:
二氧化碳的检验和验满;G5:
书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.
【分析】
(1)铁架台是常用的夹持仪器,实验室制取CO2,是在常温下,用大理石或石灰石和稀盐酸制取的,碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳,因此不需要加热。
二氧化碳能溶于水,密度比空气的密度大,因此只能用向上排空气法收集。
二氧化碳一般用澄清的石灰水检验:
把气体通入澄清的石灰水中,石灰水变浑浊,就证明是二氧化碳。
(2)制取装置包括加热和不需加热两种,如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热,如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热。
氧气的密度比空气的密度大,不易溶于水,因此能用向上排空气法和排水法收集,用向上排空气法收集的氧气比较干燥;实验结束后若发现装药品的试管破裂,可能的原因之一是:
试管外壁有水、试管口向上倾斜了等;
(3)乙同学用加热熟石灰和氯化铵(均为固体)的方法来制取氨气,因此需要加热;氨气(NH3)是一种无色、有刺激性气味,极易溶于水,密度比空气小的气体,因此只能用向下排空气法收集。
【解答】解:
(1)铁架台是常用的夹持仪器,实验室制取CO2,是在常温下,用大理石或石灰石和稀盐酸制取的,碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳,因此不需要加热;二氧化碳一般用澄清的石灰水检验:
把气体通入澄清的石灰水中,石灰水变浑浊,就证明是二氧化碳;故答案为:
铁架台;A;CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O;
(2)B装置的试管中有棉花团,因此是加热高锰酸钾制氧气,如果用高锰酸钾制氧气就需要加热,氧气的密度比空气的密度大,不易溶于水,因此能用向上排空气法和排水法收集,用向上排空气法收集的氧气比较干燥;实验结束后若发现装药品的试管破裂,可能的原因之一是:
试管外壁有水、试管口向上倾斜了等;故答案为:
BD,试管外壁有水(其他合理解答也可);
(3)乙同学用加热熟石灰和氯化铵(均为固体)的方法来制取氨气,因此需要加热;氨气(NH3)是一种无色、有刺激性气味,极易溶于水,密度比空气小的气体,因此只能用向下排空气法收集;故答案为:
BC;
【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择,同时也考查了化学方程式的书写、气体的检验和注意事项等,综合性比较强。
气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关;气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。
本考点是中考的重要考点之一,主要出现在实验题中。
13.
【考点】2G:
实验探究物质的组成成分以及含量;4G:
过滤的原理、方法及其应用;95:
碱的化学性质;9H:
盐的化学性质;G5:
书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.
【分析】
(1)根据溶解过滤时用到的仪器进行分析,根据过滤操作时玻璃棒的作用进行分析;
(2)根据测出的pH值进行分析;
(3)根据沉淀会与盐酸反应生成气体,确定含有碳酸钙解答。
【解答】解:
(1)除了提供的仪器外,在过滤时,还需要支撑滤纸的装置,漏斗在过滤时,可以起到该作用,故答案为:
漏斗在溶解过程中玻璃棒搅拌可以加速溶解,过滤时,用玻璃棒引流;
(2)滤液的pH值是8,所以牙膏显弱碱性;
(3)沉淀会与盐酸反应生成气体,确定含有碳酸钙,碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,反应的化学方程式为:
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑;该反应属于复分解反应;
答案:
(1)漏斗引流
(2)碱
(3)碳酸钙CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑复分解反应
【点评】该题主要考查了过滤的相关知识,和测定溶液的p
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