届绵阳市高三第二次诊断性考试理综卷解读.docx

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届绵阳市高三第二次诊断性考试理综卷解读

绵阳市高中2013级第二次诊断性考试

理科综合·化学

理科综合考试时间共150分钟，满分300分。

其中，物理110分，化学100分，生物90分。

化学试题卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）。

第Ⅰ卷5至6页，第Ⅱ卷7至8页，共4页。

考生作答时，须将答案答在答题卡上，在本试题卷、草稿纸上答题无效。

考试结束后，将答题卡交回。

可能用到的相对原子质量：

H1C12O16S32Cl35.5Mg24K39Fe56Cu63.5

第Ⅰ卷（选择题共42分）

注意事项：

必须使用2B铅笔在答题卡上将所选答案对应的标号涂黑。

第Ⅰ卷共7题，每题6分。

每题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.科研、生产和生活中的下列做法，利用了氧化还原反应的是

A．用乙醚从黄花蒿中提取青蒿素B．用氯化铁溶液腐蚀铜制印刷电路板

C．在空气净化器中装入活性炭层D．服用阿司匹林出现水杨酸反应时用小苏打解毒

2.  下列物质发生反应后固体质量一定减少的是

A．FeCO3在空气中灼烧 B．铝条插入冷的浓硫酸中

C．Na2O2敞放在空气中D．向Mg（OH）2悬浊液中加入FeCl3溶液

3．实验室用右图装置完成下表所列的四个实验，不能达到实验目的是

选项

实验目的

试剂X

试剂Y

A

验证C2H5OH与浓H2SO4加热至170℃制得的乙烯的性质

NaOH溶液

Br2水

B

检验FeSO4受热分解产生的气体中有SO3和SO2

BaCl2溶液

品红溶液

C

验证电石与饱和食盐水反应生成的乙炔的性质

CuSO4溶液

KMnO4溶液

D

验证氧化性：

Cl2＞Br2＞I2

NaBr溶液

KI溶液

4.下列有关0.2 mol/LFe（NO3）2溶液的叙述正确的是

A.该溶液中Na＋、K＋、[Fe（CN）6]3－、I－ 可以大量共存

B.滴加稀硫酸，充分振荡无现象

C.通入H2S气体，发生反应的离子方程式为Fe2+＋S2-==FeS↓

D.  50 mL该溶液与过量Zn充分反应，生成0.56 g Fe

5.科学家开发出一种新型锂—氧电池，其能量密度极高，效率达90%以上。

电池中添加碘化锂（LiI）和微量水，工作原理如图所示，总反应为：

O2＋4LiI＋2H2O

2I2＋4LiOH

对于该电池的下列说法不正确的是

A.放电时负极上I－ 被氧化

B.充电时Li+从阳极区移向阴极区

C.充电时阴极反应为LiOH＋e－==Li＋OH－

D.放电时正极反应为O2＋2H2O＋4Li+＋4e－==4LiOH

6.常温下，向20 mL 0.10 mol·L-1 NaHCO3溶液中滴加0.10 mol·L-1 CaCl2溶液至pH＝7，有白色沉淀生成，无气体放出。

对反应所得混合液的下列说法错误的是

A.存在电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡

B.  c（Na＋）＝c（Cl－）＞c（HCO

）＞c（CO

）＝c（Ca2+）

C.  c（Na+）＋2c（Ca2+）＝c（HCO

）＋2c（CO

）＋c（Cl－）

D.  反应的离子方程式：

2HCO

＋Ca2+==CaCO3↓＋H2CO3

7.  工业上以乙苯催化脱氢制取苯乙烯的反应如下：

（g）

（g） ＋ H2（g）

现将x mol乙苯蒸气通入体积可变的密闭容器中反应，维持体系总压强p总恒定。

在某催化剂作用下，乙苯的平衡转化率随温度变化如图所示。

已知：

气体分压（p分）＝ 气体总压（p总）× 体积分数。

不考虑副反应，下列说法正确的是

A.  400℃时，向体系中通入水蒸气，v（正）、v（逆） 均减小，且乙苯转化率降低

B.  500℃时，向体系中通入乙苯、苯乙烯、氢气各0.1x mol，平衡不移动

C.  550℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp＝

× p总

D.  550℃时平衡体系中苯乙烯的体积分数是450℃时的3倍

第Ⅱ卷（非选择题共58分）

注意事项：

必须使用0.5毫米黑色墨迹签字笔在答题卡上题目所指示的答题区域内作答。

作图题可先用铅笔绘出，确认后再用0.5毫米黑色墨迹签字笔描清楚。

答在试题卷、草稿纸上无效。

第Ⅱ卷共4题。

8.（12分）X、Y、Z、Q、R、T分别代表原子序数依次增大的短周期元素。

X、Y、Z同周期且相邻，

都是蛋白质的组成元素；X、T同族，Q与R原子的最外层电子数之和与T原子的最外层电子数相等。

U是d区元素，U2+的核外最高能级有2对成对电子。

请回答下列问题：

（1）Q原子的核外电子排布式为。

（2）XZ2的分子中σ键与π键数目之比为，YZ

离子的VSEPR模型名称是。

（3）Q、R、T的单质形成的晶体中，熔点由高到低的顺序是（填化学式），既能与强酸反应，又能与强碱反应的是（填化学式）。

（4）通常情况下，U2+的溶液很稳定，它与YH3形成的配位数为6的配离子却不稳定，在空气中易被氧化为 [U（YH3）6]3+，该反应的离子方程式是。

9.（16分）实验室用下图所示装置制备KClO溶液，再与KOH、Fe（NO3）3溶液反应制备高效净水剂K2FeO4。

【查阅资料】Cl2与KOH溶液在20℃以下反应生成KClO，在较高温度下则生成KClO3；K2FeO4易溶于水、微溶于浓KOH溶液，在0℃～5℃的强碱性溶液中较稳定。

【制备KClO及K2FeO4】

（1）仪器a的名称：

，装置C中三颈瓶置于冰水浴中的目的是。

（2）装置B吸收的气体是，装置D的作用是。

（3）C中得到足量KClO后，将三颈瓶上的导管取下，依次加入KOH溶液、Fe（NO3）3溶液，水浴控制反应温度为25℃，搅拌1.5 h，溶液变为紫红色（含K2FeO4），该反应的离子方程式为。

再加入饱和KOH溶液，析出紫黑色晶体，过滤，得到K2FeO4粗产品。

（4）K2FeO4粗产品含有Fe（OH）3、KCl等杂质，其提纯步骤为：

①将一定量的K2FeO4粗产品溶于冷的3 mol/L KOH溶液中，②，③，

④搅拌、静置、过滤，用乙醇洗涤2～3次，⑤在真空干燥箱中干燥。

【测定产品纯度】

（5）称取提纯后的K2FeO4样品0.2100 g于烧杯中，加入强碱性亚铬酸盐溶液，反应后再加稀硫酸调节溶液呈强酸性，配成250 mL溶液，取出25.00 mL放入锥形瓶，用0.01000 mol/L的（NH4）2Fe（SO4）2溶液滴定至终点，重复操作2次，平均消耗（NH4）2Fe（SO4）2溶液30.00 mL。

涉及主要反应为：

Cr（OH）

＋FeO

==Fe（OH）3↓＋CrO

＋OH－

Cr2O

＋6Fe2+＋14H+==6Fe3+＋2Cr3+＋7H2O

则该K2FeO4样品的纯度为。

10.（15分）利多卡因是医用临床常用的局部麻药，其一种合成路线如下：

已知：

Ⅰ. R

OH

R

ClⅡ.

请回答下列问题：

（1）A分子中碳原子的杂化轨道类型有，D的名称为。

（2）C的结构简式为，⑥的反应类型是。

（3）反应③的化学方程式为。

（4）写出G与NaOH溶液在加热条件下反应的化学方程式：

。

（5）E存在多种同分异构体，写出满足下列条件的所有同分异构体的结构简式：

。

a.能使Br2的CCl4溶液褪色，遇FeCl3溶液显色b.含有－NH2，苯环上只有1种氢

11.（15分）氯化亚铜（CuCl）广泛应用于化工、印染、电镀等行业。

CuCl是白色固体，难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化。

以硫化铜精矿为原料生产CuCl的工艺过程如下：

回答下列问题：

（1）CuS精矿经250 ℃低温焙烧后生成CuO，步骤②中主要反应的离子方程式是。

（2）步骤③先加NaCl、通入SO2时无沉淀，加水稀释就产生大量白色沉淀，其原因是。

（3）步骤

包括用pH＝2的酸洗、水洗两步操作，酸洗采用的酸是_______（写名称）；步骤⑥醇洗的作用是。

（4）已知25℃，101 kPa时：

S（s）＋O2（g）==SO2（g）∆H＝-296.8 kJ/mol

2Cu（s）＋O2（g）==2CuO（s）∆H＝-314.6 kJ/mol

Cu（s）＋S（s）==CuS（s） ∆H＝-53.1 kJ/mol

步骤①中CuS与O2反应的热化学方程式是。

（5）CuS晶胞结构如图所示，其中含有硫原子的数目是。

（6）假设上述①～③步反应完全转化，④～⑦步操作共损失产品3.5%，反应生成的硫酸全部被循环利用，则生产100 kg 96.5%的CuCl（Mr＝99.0）产品，除循环利用之外，需要处理的尾气中含SO2 m3（标准状况）。

绵阳市高中2013级第二次诊断性考试

理科综合·物理

第I卷（选择题共42分）

选择题（本题共7小题。

其中1—5题为单项选择题；6~7题为多项选择题，每题全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。

）

1.2015年12月6日，载人飞行包在中国深圳实现了首次载人飞行。

载人飞行包是一个单人

低空飞行装置，其发动机使用汽油作为燃料提供动力，可以垂直起降，也可以快速前进。

飞行包（包括人）在下列运动中过程中（空气阻力不可忽略）的说法，正确的是

A．垂直缓慢降落，动力大小大于总重力

B．水平匀速飞行，动力大小大于总重力

C.水平加速前进，动力方向与运动方向相同

D.垂直加速起飞，动力做功等于克服重力和空气阻力做的功

2．在研发无人驾驶汽车的过程中，对比甲乙两辆车的运动，两车

在计时起点时刚好经过同一位置沿同一方向做直线运动，它们

的速度随时间变化的关系如图所示，由图可知

A.甲车任何时刻加速度大小都不为零

B．在t=3s时，两车第一次相距最远．

C．在t=6s时，两车又一次经过同一位置

D．甲车在t=6s时的加速度与t=9s时的加速度相同

3．如图所示，平行金属板P、Q间有磁感应强度为B的匀强磁场，静止的电子在O经加速电压U作用后由P板上的小孔垂直进入磁场，打在Q板上的A点。

现使磁感应强度大小B加倍，要使电子的运动轨迹不发生变化，仍打在Q板上的A点，应该使U变为原来的

A．4倍

B．2倍

C．

倍

D．

倍

4．一倾角为θ=37°的粗糙斜面与一光滑的半径R=0.9m的竖直圆轨道相切于P点，O点是轨道圆心，轨道上的B点是最高点，D点是最低点，C点是最右的点，斜面上的A点与B点等高。

一质量m=l.0kg的小物块在A点以沿斜面向下的初速度v0刚好能在斜面上匀速运动，通过P点处的小孔进入圆轨道并恰能做完整的圆周运动。

g=l0m/s2，sin37°=0.6，cos37°=0.8。

则

A．v0=3m/s

B.小物块与斜面间的动摩擦因数

=0.6

C.小物块在C点受到的合外力水平向左

D.小物块在D点时对轨道压力FD=60N

5．我国计划在2020年前让“嫦娥4号”在月球背面软着陆，并先在2018年发射一颗微波中继卫星到地月系统的拉格朗日点L2，已知位于L2点的卫星、地球、月球三者之间的相对位置保持不变，如图所示。

地球与月球球心间距离为r1，点L2与月球球心间距离为r2，电磁波传播速度为c，地球和月球视为质点。

下列说法正确的是

A.卫星的线速度小于月球公转的线速度

B.卫星绕月球运动的周期与月球绕地球公转的周期相同

C．卫星绕地球运动的周期与月球绕地球公转的周期相同

D.着陆后的“嫦娥4号”发出的微波信号通过卫星中转后传到地球历时

6．离子陷阱是一种利用电场或磁场将离子俘获和囚禁在一定范围内的装置。

如图为最常见的“四极离子陷阱”的俯视示意图，a、b、c、d是四根平行杆，他们与带有直流电压和叠加的射频电压相连，相当于四个电极，相对的电极带等量同种电荷，相邻的电极带等量异种电荷。

在纸面内四根杆的连线是一个正方形，A、C是ac上的任意两点，B、D是bd上的任意两点，A、C、B、D到正方形中心O的距离相等。

则

A.D点的电场强度为零，电势最低

B.A、B、C、D四点电场强度大小相等

C.A点电势比B点电势高

D.正点电荷沿直线从A经O运动到C，电势能先减小后增大

7．正方体空心框架ABCD-A1B1C1D1下表面在水平地面上，将可视为质

点的小球从顶点A在∠BAD所在范围内（包括边界）沿不同的水平

方向分别抛出，落点都在△B1ClD1平面内（包括边界）。

不计空气

阻力，以地面为重力势能参考平面。

则

A.落在Cl点的小球，运动时间最长

B.小球初速度的最小值与最大值之比是1：

2

C．落在B1D1线段上的小球，落地时机械能的最小值与最大值之比是1：

2

D.轨迹与AC1线段相交的小球，在交点处的速度方向相同

第Ⅱ卷（非选择题共68分）

8．（17分）

I．（6分）

如图甲所示，某同学利用光电计时器等器材验证机

械能守恒定律。

用游标卡尺测得金属小球的直径为d，

小球由A处静止释放，通过A处正下方、固定于B处的

光电门，光电计时器记录下小球通过光电门的时间为r，

测得A、B间的高度为H（H》d），多次改变高度H，重

复上述实验操作，得到多个H及对应的t。

当地重力加

速度为g。

（1）计算小球在B处速度的表达式是vB=_。

（2）作出

随H的变化图线如图乙所示。

要根据该图线验证机械能守恒定律，图中H1、

H2、tl、t2四个物理量中已经已知H2，还需要已知，当这两个已知的物理量和重力加

速度g及小球的直径d满足表达式时，可验证小球下落过程中机械能守恒。

II.（11分）

某实验小组利用实验探究LED的伏安特性。

可供选择的实验器材有：

A.电源E（电动势4.5V，内阻可忽略）；

B.电压表V（量程4V，内阻4kΩ）;

C．电流表A1（量程0.6A，内阻0.125Ω）;

D.电流表A2（量程5mA，内阻300Ω）;

E．滑动变阻器R1（最大阻值50Ω）;

F．滑动变阻器R2（最大阻值500Ω）；

G.定值电阻R3（阻值100Ω,）;

H.定值电阻R4（阻值300Ω）;

I．开关S、导线若干。

实验小组选择恰当的实验器材，设计合理的测量方法，规范操作，并根据电流表和电压表的读数及实验设计，得到了通过待测LED的电流I和电压U的值如下表：

回答下列问题：

（1）电流表应选____，滑动变阻器应选____，定值电阻应选____。

（填序号）

（2）在方框中将实验电路图补充完整。

（3）根据测得的数据，在图中作出该LED的伏安特性曲线。

（4）由图线可知：

该LED发光管____。

A．只要加电压就能发光

B.需要加适当的电压才能发光

C．在安全工作电压范围内，电压变化相同，电压较高时引起电流变化较大

D.在安全工作电压范围内，电压变化相同，电压较低时引起电流变化较大

9．（15分）

如图是高层建筑配备的救生缓降器，由调速器、安全带、安全钩、钢丝

绳等组成，是供普通家庭和个人使用的自救器材。

发生火灾时，使用者先将

安全钩挂在室内窗户、管道等可以承重的物体上，然后将安全带系在人体腰

部，从窗户缓缓降到地面。

在一次消防演练中，演习者被困在公寓的第24层楼的房间内，通过救

生缓降器进行自救，开始下滑的位置离地面72m，要求他离地面高6.lm后，

要以1m/s的速度匀速着地。

演习者调节调速器先加速下滑一段时间后再减

速下滑，刚好按要求到达地面。

已知演习者的质量为60kg，．加速时加速度最大可达到6m/s2，

减速时加速度最大允许值为5m/s2，g=l0m/s2。

要求演习者以最短时间滑到地面。

忽略空气阻

力。

求：

（1）演习者加速下滑通过的距离；

（2）整个过程中，演习者克服钢丝绳拉力所做的功。

10.（17分）

如图所示，在倾角为θ=37°的绝缘斜

面上固定光滑的正弦金属导轨MN.PQ，

两导轨关于x轴对称，N、Q两端点与斜面

底端平齐，M、P之间连接一定值电阻

R=2Ω，整个斜面处在垂直斜面向上磁感应

强度为B=0.lT的匀强磁场中。

导体棒ab

的质量为m=8xl0-3kg，长3m，在沿x轴正

方向的拉力F作用下，以恒定速度v0=1m/s

沿x轴正方向从斜面底端开始沿导轨运动

到达斜面顶端，运动过程中ab始终平行于y轴且关于x轴对称。

已知N点坐标为（0，0.8m），

M点坐标为（6m，0.8m），MN的轨迹方程为v=0.8+0.4sinπx。

金属导轨和导体棒ab的电阻不

计，g=l0m/s2,sin37°=0.6,cos37°=0.8。

求：

（1）t=2.5s时导体棒所受拉力F的大小；

（2）导体棒从N端到M端过程中通过电阻R的电量q。

11.（19分）

微观领域存在反粒子，反粒子组成的物质叫反物质。

物质与

反物质两者一旦接触便会湮灭，发生爆炸并产生巨大能量。

质子

带正电，反质子带等量负电。

在真空中进行质子和反质子湮灭的

一次实验中，利用如图所示的电磁场控制实验过程，在xOy坐标

系第一象限有平行于x轴向左、大小未知的匀强电场E，其它象

限有垂直于纸面向里、大小未知的匀强磁场B1，C点在x轴上，

A点在y轴上。

当质子在C点以速度v0垂直于x轴进入电场的同

时，反质子在O点以某一速度沿x轴负方向进入磁场，它们在y

轴上的A点相遇而湮灭。

已知OC=2d，OA=d，质子和反质子质

量为m，电荷量为g，不计粒子重力和粒子间相互作用的影响。

求：

（1）电场强度E和磁感应强度B1的大小之比；

（2）反质子的速度vl;

（3）若将第一象限的电场换成垂直于纸面向里的匀强磁场B2=2B1，在不同的时刻分别释

放质子和反质子，反质子的速度仍然为vl，要求反质子在穿越y轴进入第一象限时与第一次到达y轴的质子相遇而湮灭，则质子应从C点以多大的速度垂直于x轴进入第一象限？

绵阳市高中2013级第二次诊断性考试

理科综合·生物

第Ⅰ卷（选择题共42分）

1．下列细胞间进行信息交流时不需要体液来运输信号物质的是

A．精子和卵细胞之间的识别和结合B．神经兴奋在神经元之间的传递

C．T细胞促进B细胞分化为浆细胞D．胰岛B细胞调节肝细胞的代谢

2．下列关于生物学实验中染色剂选择及颜色变化的对应关系正确的是

A．还原糖溶液加入双缩脲试剂后会出现砖红色沉淀

B．甲基绿染液能够使分散在细胞质中的RNA呈绿色

C．通入CO2的溴麝香草酚蓝溶液将由蓝变绿再变黄

D．生长在伊红美蓝培养基上的大肠杆菌菌落呈蓝色

3．脲酶能够将尿素分解为氨和CO2，其活性位点上含有两个镍离子，在大豆、刀豆种子中含量较高，土壤中的某些细菌也能够分泌脲酶。

实验室从土壤中分离得到了能够分解尿素的细菌M，并分别研究了培养液中Ni2+、Mn2+和尿素浓度对细菌M脲酶产量的影响（说明：

研究某一项时其他条件相同且适宜），结果如下表。

下列说法正确的是

离子浓度（%）

0

0.0005

0.001

0.005

0.01

0.05

脲酶产量

（u/mL）

Ni2+

0.02

0.056

0.067

0.28

0.36

0.08

Mn2+

0.031

0.21

0.28

0.31

0.37

0.085

尿素浓度（%）

0

0.2

0.4

0.6

0.8

1.0

脲酶产量（u/mL）

0

1.15

1.60

1.73

1.45

0.28

A．所有脲酶都在核糖体上合成且在内质网上加工使其与镍结合才具有活性

B．实验表明培养液中Ni2+和Mn2+对脲酶的影响为低浓度促进，高浓度抑制

C．细菌M合成脲酶需要尿素诱导，尿素的最适诱导浓度在0.4%~0.8%之间

D．凝胶色谱法分离脲酶时，脲酶比其他小分子蛋白质在凝胶柱中移动更慢

4．下表为人体血浆中部分成分的平均含量。

下列有关说法正确的是

成分

含量（%）

成分

含量（%）

成分

含量（%）

水

90.7

葡萄糖

0.08

Cl-

0.36

血清白蛋白

4.4

脂肪

0.14

Ca2+

0.01

血清球蛋白

2.1

Na+

0.38

I-

极其微量

A．血浆的渗透压主要来源于两种血清蛋白

B．血浆中所有脂肪比所有葡萄糖储存的能量多

C．血浆中的Ca2+浓度偏高时会导致肌肉抽搐

D．长期碘摄入不足会导致促甲状腺激素偏低

5．下列关于发生在正常人体内有丝分裂和减数分裂的说法中，正确的是

A．染色体数量相同的两个细胞的核DNA也相同

B．含有92条染色体的细胞中没有姐妹染色单体

C．含有两条Y染色体的细胞正在进行减数分裂

D．细胞不均等分裂产生的两个细胞中有一个是配子

6．下列几种生物学现象的相关说法中正确的是

A．病毒容易引起细胞免疫的原因是其增殖必须在细胞中进行

B．抗旱植物根毛细胞通过降低的细胞液浓度来保留更多水分

C．细胞核的双层膜结构中外膜具有亲水性，内膜具有疏水性

D．密封果酒发酵装置是因为发酵的微生物只能进行无氧呼吸

7．苯丙酮尿症（PKU）是人体内缺少苯丙氨酸羟化酶（酶①）导致的苯丙酮酸积累，进而对婴儿神经系统发育造成影响而出现智力低下。

某人群中致病基因频率为1/100，A/a基因位于常染色体上。

下图是PKU的发病示意图，下列说法正确的是

A．PKU是基因突变的结果，这种不利突变不能为进化提供原材料

B．父母正常而子代患PKU是两亲代致病基因发生基因重组的结果

C．PKU婴儿时期禁食含苯丙氨酸的食物可保证身体和智力正常发育

D．基因型Aa的个体与人群中某正常人结婚的子代患病概率为1/202

第Ⅱ卷（非选择题共48分）

注意事项：

必须使用0.5毫米黑色墨迹签字笔在答题卡上题目所指示的答题区域内作答。

答在试题卷上、草稿纸上无效。

第Ⅱ卷共4题。

8．（14分）将某植物幼苗置于密闭恒温箱中，8:

00-24:

00给予恒定强度光照，24:

00至次日8:

00为黑暗条件，下表为不同时间点测定恒温箱中CO2浓度（μL/L）的结果。

回答下列问题：

培养条件

光照阶段

测定时间

08:

00

09:

00

10:

00

11:

00

12:

00-24:

00

CO2浓度（μL/L）

570

420

290

220

180（基本不变）

培养条件

黑暗阶段

测定时间

01:

00

02:

00

03:

00

04:

00

05:

00

06:

00

07:

00

08:

00

CO2浓度（μL/L）

270

360

450

540

600

645

680

695

（1）植物叶肉细胞中主要吸收红光和蓝紫光的色素统称为            ，叶绿体中增加色素附着面积的结构是            。

（2）8:

00-12:

00之间，CO2浓度            （填“是”或“不是”）限制光合作用的因素。

12:

00-24:

00之间叶肉细胞中产生[H]的细胞器是            ，在此期间容器中CO2浓度维持在180μL/L基本不变说明       ________________     。

（3）黑暗条件下细胞呼吸速率变化情况是            ，这一天实验结束后，幼苗的干重            （填“增加”、“不变”或“减少”），判断依据是      _