化学工程与工艺四川理工学院毕业设计论文.docx
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化学工程与工艺四川理工学院毕业设计论文
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四川理工学院毕业设计(论文)
新型固体超强酸催化合成尿囊素
专业:
化学工程与工艺
四川理工学院材料与化学工程学院
二O一一年五月
四川理工学院成人教育学院
毕业设计(论文)任务书
新型固体超强酸催化合成尿囊素
摘要
本文旨在研究出适合于尿素乙醛酸直接缩合生产尿囊素的新型高效固体超强酸催化剂,并探索固体超强酸催化的尿囊素合成反应的工艺路线,从而为固体超强酸的制备和尿囊素生产的技术进步提供有效参考。
实验综合考虑:
酸用量、反应温度、原料配比、催化剂酸类、反应时间。
以此得出尿囊素合成的最佳工艺条件为:
n尿素∶n乙醛酸为4、4mL磷酸作催化剂、反应温度80℃、反应时间4h,产品收率为62.3%。
关键词:
尿囊素;固体超强酸催化剂;参考;工艺条件
Anewsolidsuperacidcatalyticsynthesisofallantoin
Abstract
Theprojectaimstoworkoutsuitableforureaproductionofglyoxylicacidbydirectcondensationofallantoininnewofallantoincatalyzedbysolidsuperacidandsynthesisroutes,thuscontributingtothepreparationofsolidSuperacidandallantoinproductiontechnologytoprovideavalidreference.Experimentalconsideration:
theamountofacid,thereactiontemperature,rawmaterialProportioningandacidcatalyst,reactiontime.Toreachtheoptimumtechnologicalconditionsforsynthesisofallantoin:
urean:
nusingglyoxylicacidas4gphosphoricacidasthecatalyst,thereactiontemperature80℃,responsetime4H,productyieldof62.3%.
Keywords:
allantoin;solidsuperacidcatalyst;reference;processconditions
第1部分概述3
1.1尿囊素性质3
1.2.1医药方面3
1.2.2化妆品方面3
1.2.3农业方面4
1.2.4在饲料方面的应用4
1.3生产方法4
1.3.1尿囊素合成方法4
1.3.2本研究采用的路线和方法5
第2部分实验材料与研究方法6
2.1实验材料及仪器6
2.1.1实验材料与试剂6
2.1.2实验仪器及设备6
2.2催化剂的制备7
2.2.1SO42-SiO2-ZrO2的制备7
2.2.2稀土镧修饰的SiO2-ZrO2的制备7
2.3催化剂表征7
2.3.1XRD7
2.3.2TEM8
2.3.3IR8
2.3.4BET8
2.4尿囊素合成反应8
2.4.1催化实验过程8
2.4.2产品收率的确定8
2.5产品表征9
2.5.1纯度测定9
2.5.2元素分析9
2.5.3IR9
第3部分锆基催化剂用于尿囊素合成的研究10
3.1固体超强酸催化作用原理10
3.2催化剂筛选10
3.2.1Si:
Zr比10
3.2.2焙烧温度12
3.2.3焙烧时间13
3.2.4浸渍液浓度14
3.2.5浸渍时间15
3.2.6稀土La修饰16
3.3工艺条件优化17
3.3.1催化剂用量18
3.3.2反应物配比19
3.4.3反应温度20
3.4.3反应时间的影响21
3.4结论21
参考文献……………………………………………………………………………………..22
致谢………………………………………………………………………………………......23
第1部分概述
1.1尿囊素性质
尿囊素化学名为1-脲基间二氮杂戊烷-2,4-二酮,又名5-脲基乙内酰胺、脲基醋酸内酰胺、脲基海因、脲咪唑二酮、乙醛酰脲,属咪唑类杂环化合物,分子式C4H6O3N4,分子量为158.12,其结构存在烯醇式和酮式两种互变异构体(见图1),通常以酮式结构存在。
纯品尿囊素是一种无毒、无味、无刺激性、无过敏性的白色晶体,水中结晶为单棱柱体或无色结晶性粉末。
溶于热水、热醇和稀氢氧化钠溶液;微溶于常温的水和醇;难溶于乙醚和氯仿等有机溶剂;其饱和水溶液(浓度为0.6%)呈微酸性,pH为5.5。
在pH值为4~9的水溶液中稳定。
在非水溶剂和干燥空气中亦稳定;在强碱性溶液中、高温及日光曝晒下可分解。
图1.尿囊素结构式
1.2尿囊素用途
尿囊素的用途极为广泛,是一种重要的精细化工产品,可应用于医药、轻工、农业、日化和生物工程等方面。
1.2.1医药方面
尿囊素具有促进细胞生长,加快伤口愈合,软化角质层等生理功能,是皮肤创伤的良好愈合剂;作为一种药物添加剂,可用来缓解和治疗皮肤干燥症,治疗鳞屑性皮肤疾患,用作抗溃疡药等。
此外,还可用于糖尿病、肝硬化、癌症及骨髓炎等的治疗。
1.2.2化妆品方面
尿囊素作为一种新型优质的化妆品原料,可以直接或间接作为高档化妆品的添加剂。
如用于唇膏、雪花膏、牙膏、香波和香皂等日用品的添加剂。
添加尿囊素的化妆品,具有保护组织、亲水、吸水和防止水份散发等作用;添加尿囊素的发乳、发膏,对头发有保护作用,使头发不分叉、不断发;添加尿囊素的雪花膏、唇膏、香波能使肌肤、口唇柔软和富有弹性,并有美丽的光泽。
1.2.3农业方面
尿囊素作为植物生长调节剂,可刺激植物的生长。
将微量的尿囊素溶液用在小麦、柑桔、水稻、蔬菜、大豆等作物上,可使农作物增产,并具有固果、催熟作用。
此外,尿囊素还是生产各种复合肥、缓效肥和微量肥等优良的原料来源。
1.2.4在饲料方面的应用
尿囊素具有促进消化道细胞增殖,增强正常细胞活力,提高胃肠道消化吸收功能的作用,同时能使畜禽对流行疫病产生抵抗力,是一种很好的饲料添加剂。
1.3生产方法
尿囊索可以从天然物质中提取法,但原料受到限制,且含量低造成提取复杂而困难,因而工业上主要采用化学合成方法。
根据原料的不同,可分为如下六条工艺路线。
1.3.1尿囊素合成方法
(1)以二氯乙酸和尿素为原料加热合成法
(2)草酸电解乙二醛氧化法
(3)乙酸酸钙盐酸溶解法
(4)尿酸高锰酸钾氧化法
(5)三氯乙醛合成法
(6)乙醛酸与尿素直接缩合法
上述工艺路线,除尿酸高锰酸钾氧化法外,其余均从原料首先转化成乙醛酸,然后与尿素反应制得尿囊素。
以上各条路线各有利弊,如二氯乙酸法受二氯乙酸的原料来源限制;草酸电解法投资较大;乙醛酸钙法反应工艺流程长,步骤多;尿酸法的尿酸来源及价格均受限制,总而言之,这些方法有的原料昂贵,有的设备复杂或工艺条件苛刻,有的投资大,有的能耗高或污染严重,因而发展受到较大限制,三氯乙醛法和乙醛酸与尿素直接缩合法较易实现工业化生产,而目前工业生产尿囊素普遍采用乙醛酸与尿素直接缩合,要提高尿囊素的质量与收率,关键在于乙醛酸与尿素缩合反应。
1.3.2本研究采用的路线和方法
催化剂的研究是尿素乙醛酸直接缩合反应的关键。
对于乙醛酸与尿素的缩合反应,目前主要采用液体无机酸作为催化剂,这在生产中存在着不可避免的缺陷,如反应选择性差、副反应较多、后处理繁琐、设备腐蚀严重、废酸排放量大,从而导致产品尿囊素质量差、收率低、生产成本高、环境污染严重等问题。
因此,开发出高效、易回收、能重复利用并且不污染环境的新型绿色固体催化剂,是尿囊素合成研究的新方向。
与液体酸催化剂相比,固体酸催化在工艺上更容易实现连续化生产,且不存在对设备的腐蚀等问题;另外,固体酸催化剂可在高温下反应,可扩大酸催化剂的应用领域,并易于与其他单元过程耦合形成集成过程,节约能源和资源。
基于这些优点,多年来人们一直为开发新的包括超强酸在内的固体酸的努力。
目前,已有多个以固体酸代替液体酸作催化剂的反应过程实现了工业化,但针对尿囊素合成用固体酸的研究才处于起步阶段。
本项目旨在研究出适合于尿素乙醛酸直接缩合生产尿囊素的新型高效固体超强酸催化剂,并探索固体超强酸催化的尿囊素合成反应的工艺路线,从而为固体超强酸的制备和尿囊素生产的技术进步提供有效参考,并为绿色化工的实现尽一份力。
第2部分实验材料与研究方法
2.1实验材料及仪器
2.1.1实验材料与试剂
本实验所用的主要试验材料及化学试剂如表2.1所示。
表2.1试验材料及化学试剂
材料或试剂名称
等级
生产产家
氧氯化锆
分析纯
成都科龙化工试剂厂
硅溶胶
分析纯
成都科龙化工试剂厂
钛酸丁酯
化学纯
成都科龙化工试剂厂
硫酸钾
分析纯
成都科龙化工试剂厂
二乙醇胺
化学纯
天津市博迪化工有限公司
无水乙醇
分析纯
上海有机化工试剂研究所
氨水
分析纯
广东.汕头市西陇化工厂
正硅酸乙酯
分析纯
广东.汕头市西陇化工厂
硫酸
分析纯
上海有机化工试剂研究所
磷酸
化学纯
天津市科密欧化学试剂开发中心
盐酸
分析纯
广东汕头市西陇化工厂
硝酸镧
分析纯
成都科龙化工试剂厂
硝酸铈铵
分析纯
北京北化精细化学品有限责任公司
硝酸铁
分析纯
天津市化学三厂
硝酸银
分析纯
成都科龙化工试剂厂
尿素
分析纯
成都科龙化工试剂厂
乙醛酸
工业级
上海翔立化工助剂有限公司
吡啶
分析纯
成都科龙化工试剂厂
二氧化钛
分析纯
成都科龙化工试剂厂
二氧化锆
分析纯
成都科龙化工试剂厂
硝酸锆
分析纯
成都科龙化工试剂厂
2.1.2实验仪器及设备
本实验所用的主要实验仪器及设备如下表2.2。
表2.2实验仪器及设备
仪器或设备名称
规格
生产产家
马弗炉
XL-1(改造)
上海科析仪器厂
烘箱
DZF-200
上海浦东跃欣科学仪器厂
电子天平
AdenturerTM
奥豪斯国际贸易上海公司
磁力搅拌器
85-IC
上海闵行虹浦仪器厂
红外光谱仪
NEXUS670
美国热电公司
X射线衍射仪
X’PertProMPD
PHILIPS公司
元素分析仪
EA3000
意大利EURO公司
低温液氮吸附脱附仪
QuantachromeNove1000e
美国 Quantachrome
透射电镜
TecnaiG2F20S-TWIN
美国FEI公司
恒温水浴
±0.5℃
自制
酸度计
pHS-25
上海雷磁
2.2催化剂的制备
2.2.1SO42-SiO2-ZrO2的制备
称取一定量的氧氯化锆固体,用蒸馏水溶解,配制成约0.1molL的溶液,另称取一定量的硅溶胶,将其滴加到氧氯化锆溶液中,搅拌均匀,将沉淀剂氨水滴加到上述混合液中,直至pH值为9左右,继续搅拌30min,放置陈化一段时间,然后进行过滤,并反复洗涤滤饼至用0.1molL硝酸银溶液检测不出Cl-。
将滤饼在110℃烘干,称重,按1mlg的比例加入硫酸溶液浸渍一定时间,再次烘干,最后放入马弗炉中在指定温度下焙烧一段时间。
调整硅锆比、焙烧温度、焙烧时间、浸渍液浓度、浸渍时间等制备参数,得到一系列锆基催化剂。
2.2.2稀土镧修饰的SiO2-ZrO2的制备
按SiO2:
ZrO2=5:
95(质量比),制得的催化剂前驱体经干燥后,首先用计算量的硝酸铈铵或硝酸镧溶液浸渍,使得La2O3:
SiO2-ZrO2质量比分别为0.0%、0.04%、0.08%、0.12%、0.16%、0.2%,然后经干燥处理,再用硫酸浸渍1h,烘干焙烧,得到稀土元素修饰的复合催化剂。
2.3催化剂表征
2.3.1XRD
X射线衍射法(简称XRD)可以鉴定样品的物相,也可以鉴定物质晶粒的尺寸大小等。
依据XRD衍射图中的衍射峰的位置和半峰宽,利用Scherrer公式可以计算出纳米粒子的粒径D:
式中,K为常数,用半高宽β12(弧度)时K取0.9;θ为Bragg角,度;λ为测定时所用X射线波长,Å;β为因纳米粒子细化引起的X射线宽化,弧度。
本文采用PHILIPS公司生产的X’PertProMPDX射线衍射仪,样品的测量使用ω2θ扫描模式,得到样品的XRD谱图。
2.3.2TEM
透射电子显微镜(Transmissionelectronmicroscope,缩写TEM),简称透射电镜,是把经加速和聚集的电子束投射到非常薄的样品上,电子与样品中的原子碰撞而改变方向,从而产生立体角散射。
散射角的大小与样品的密度、厚度相关,因此可以形成明暗不同的影像。
通常,透射电子显微镜的分辨率为0.1~0.2nm,放大倍数为几万~百万倍,用于观察超微结构。
本文采用美国FEI公司TecnaiG2F20S-TWIN观察催化剂的形貌、分散情况及测量和评估纳米粒子的粒径。
2.3.3IR
当一束红外光照射物质时,被照射物质的分子将吸收一部分相应的光能,转变为分子的振动和转动能量,使分子固有的振动和转动能级跃迁到较高的能级,光谱上即出现吸收谱带。
通常以波长(μm)或波数(cm-1)为横坐标,吸光度(A)或百分透过率(T%)为纵坐标,将这种吸收情况以吸收曲线的形式记录下来,得到该物质的红外吸收光谱,简称红外光谱。
2.3.4BET
BET是比表面积测试法的简称,样品的结构参数在QuantachromeNove1000e型全自动低温液氮吸附脱附仪上进行测定,300℃脱气3(尿素):
n(乙醛酸)为4:
1,反应温度75℃,反应时间5h,催化剂用量2.0g)
另外,高度分散的SiO2对ZrO2粒径的增长起到很好的抑制作用,并增大了其表面积和空隙率,使得SO42-SiO2-ZrO2的活性逐渐增大,并优于纯的SO42-ZrO2。
但SiO2含量过多时,催化剂中ZrO2催化粒子浓度会显著降低而使得相应的活性中心减少,从而对催化剂的催化活性产生不利影响,为此确定SiO2与ZrO2质量比为5:
95为最佳值,此时产品收率为27.92%。
3.2.2焙烧温度
催化剂的焙烧是其活化的有效手段,实验中将1molL硫酸浸渍1h处理的SiO2:
ZrO2比为5:
95的试样在不同温度下焙烧3h,考察焙烧温度对SO42-SiO2-ZrO2的催化性能的影响,结果见图3.2。
图3.2焙烧温度对产品收率的影响
由图3.2可知,产品收率随焙烧温度的升高而先上升后逐渐降低,焙烧温度在500~550℃时焙烧的SO42-SiO2-ZrO2活性较高,进一步升高的温度不利于催化剂活性。
这是由于在较低温度(450℃)下焙烧不利于催化剂的活化,而焙烧温度高于600℃以上会导致催化剂表面的SO42-以SOx的形式流失,从而导致超强酸的结构受到破坏。
另外,随着焙烧温度的提高,催化剂易于烧结,其粒径会增大,从而导致比表面积降低,这些均对催化剂的活性中心的形成不利。
3.2.3焙烧时间
图3.3是在500℃下焙烧不同时间的SO42-SiO2-ZrO2催化合成尿囊素的结果。
焙烧时间的长短对催化剂的晶格、比表面积的大小、酸中心的多少都有影响。
焙烧时间过短,可能会造成超强酸结构转化不完全从而使得催化剂活性较低;焙烧时间过长,则易使硫组分流失,造成样品物相结构和表面化学受到破坏,且增加能耗。
酸强度和比表面积对催化剂催化活性有着重要性质,一般不同时间焙烧的催化剂的酸强度变化不大,但对其比表面积和物相结构有着一定影响,从而导致了催化活性相应的变化。
从表中可以得出本研究制备的SO42-SiO2-ZrO2催化剂的最佳焙烧时间为3h,此时产品收率为28.63%。
图3.3焙烧时间对产品收率的影响
3.2.4浸渍液浓度
对于SO42-MxOy型固体超强酸,B酸和L酸都主要是由于SO42-的吸电子效应引起的。
浸渍液硫酸的浓度对SO42-SiO2-ZrO2催化性能的影响见图3.4。
图3.4浸渍液浓度对产品收率的影响
由图3.4可知,当采用1.0molL的硫酸对样品浸渍时,产品尿囊素的收率最高,为27.48%。
硫酸溶液浓度较低则与氧化物结合的SO42-少,催化剂的酸催化中心密度低,总体催化活性位亦较少,因此催化活性不高;用过高的硫酸溶液浸渍时,金属氧化物将部分溶解,并在催化剂表面将形成硫酸盐,焙烧过程中分解生成的金属氧化物会取代原来的强酸位,使SO42-SiO2-ZrO2催化剂表面酸强度重新分布,同时,过量的SO42-有可能覆盖SO42-SiO2-ZrO2的超强酸位,从而使得催化剂活性降低。
3.2.5浸渍时间
将催化剂前躯体按液固比1mlg的比例用1.0molL的硫酸浸渍不同时间,500℃焙烧3h,考察催化剂对尿囊素合成反应的催化活性,结果见图3.5。
图3.5浸渍时间对产品收率的影响
由图3.5可见,1.0h前产品收率随时间的延长而上升,时间进一步则增加则会对催化剂活性带来不利影响。
这可能是由于时间太短硫酸与氧化物相互间的作用不够,而浸泡时间过长,固体超强酸的比表面积会显著降低,有可能导致催化酸中心总量的减少。
另外,浸泡时间过长,可能使表面金属氧化物微粒溶解形成硫酸盐,并在催化剂焙烧过程中分解产生的金属氧化物会取代酸位,是催化剂活性降低,故选择浸渍时间为1.0h,此时产品收率为28.51%。
3.2.6稀土La修饰
在催化剂上引入多元金属氧化物,使各种金属氧化物之间取长补短,以便增强催化剂的活性。
稀土元素的特殊电子层结构具有较多的未成对电子,原子磁矩高,电子能级丰富,其跃迁能级的数目较多。
这样在煅烧过程中,≡Zr-O-Zr≡缩聚物的分解释放大量能量,La元素较多的能级可以吸收反应过程中释放出的能量,从而降低所生成的纳米粒子表面的能量,以至减少纳米粒子之间的团聚,即适量的La掺杂可抑制催化剂粒径的长大,从而有益于催化活性的改善。
稀土La元素含量对催化剂活性影响结果见图3.6。
SO42-SiO2-ZrO2表面负载少量的La能提高催化剂的活性,并在负载量为0.12%时最佳,此时产品收率为35.58%。
负载少量镧会改变催化剂表面原子的化学状态,增强金属离子吸电子能力,使催化剂表面酸中心密度增加。
但镧负载量过高时,催化活性有所下降,这是因为仅镧起着助催化剂作用,它可以使SO42-SiO2-ZrO2的活性改善,但本身无活性,用量太多时反而占据表面的活性酸位,使酸中心减少,导致活性下降。
图3.6La含量对反应结果的影响
3.3工艺条件优化
3.3.1催化剂用量
实验中选用0.12%La修饰的SO42-SiO2-ZrO2作催化剂,在尿素与乙醛酸量比为4:
l,反应温度为75℃,反应时间5h情况下进行缩合反应,考察了不同催化剂用量对缩合反应的影响,结果见图3.7。
缩合反应速率受催化剂的影响较大,催化剂用量少,反应速度慢,时间长。
由图可见,随着催化剂用量的增加,反应速率加快,尿囊素产率上升。
当催化剂用量为2.5g(占总反应物料质量的3.7%)时,可获得较高产品收率,继续增加催化剂的量,产率的提高幅度不大,反而会由于增大了催化剂量,使成本增高,所以选择2.5g为适宜的催化剂用量,此时产品收率为40.65%。
图3.7催化剂用量对产品收率的影响
3.3.2反应物配比
由乙醛酸尿素缩合反应式可知,尿素与乙醛酸的摩尔比理论上为2:
1,但由于缩合反应为可逆反应,为使平衡向有利于产物生成的方向进行,通常采用使某一反应物过量的方法以促进反应的进行。
选用2.5g0.12%La修饰的SO42-SiO2-ZrO2作催化剂,反应温度为75℃,反应时间5h情况下进行缩合反应,考察了不同原料配比对缩合反应的影响,结果见图3.8。
由图3.8可知,尿素乙醛酸二者物质量之比越大,产率越高,但尿素过量太多,产率反而下降。
这可能是由于尿素量太大,使反应液中乙醛酸的浓度降低,降低反应速度,从而导致转化率及产品降低;另外,若尿素用量过多,导致部分尿素结晶混入尿囊素中,影响产品纯度会增加后处理的难度,故确定适宜的原料配比n(尿素):
n(乙醛酸)为4:
1,此时产品收率为40.52%。
图3.8反应物配比对产品收率的影响
3.4.3反应温度
改变不同的反应温度,以原料配比n(尿素):
n(乙醛酸)为4:
1,反应时间5h,以2.5g0.12%La修饰的SO42-SiO2-ZrO2作催化剂进行缩合反应,研究温度对尿囊素产率的影响,结果见图3.9。
由图可见,80℃之前,随着温度升高,反应速度加快,产品收率增加;温度进一步升高,由于尿囊素不稳定,长时间在较高温水溶液中易分解,本实验中亦观察到85℃反应液最后颜色变深,呈褐色,为了避免发生尿囊素分解反应,故最佳反应温度选定在75℃进行,此时产品收率为41.31%。
图3.9反应温度对产品收率的影响
3.4.3反应时间的影响
固定反应温度为75℃、原料配比n(尿素):
n(乙醛酸)为4:
1,2.5g0.12%La修饰的SO42-SiO2-ZrO2作催化剂进行缩合反应,研究反应时间对尿囊素产率的影响,结果见图3.10。
由图可见,随着温度升高,产品收率增加;但反应时间达到5h后,产品收率增加幅度不明显,且当反应时间达到6h以后生成的产品收率会降低,这是由于尿囊素不稳定,在水溶液中长时间加热会易分解,故最佳反应时间选定在5h,此时产品收率为41.21%。
图3.10反应时间对产品收率的影响
3.4结论
2、以稀土La修饰的SO42-SiO2-ZrO2作催化剂催化乙醛酸尿素缩合反应的最佳工艺条件为:
催化剂用量2.5g,原料配比n(尿素):
n(乙醛酸)为4:
1,反应温度75℃,反应时间5h。
在最优工艺条件下,尿囊素收率则可达41%左右。
3、尿囊素合成的最佳工艺条件为:
n尿素∶n乙醛酸为4、4mL磷酸作催化剂、反应温度80℃、反应时间4h,产品收率为62.3%。
4、产品经红外光谱、元素分析表征后证实为尿囊素,其熔点为228~230℃,纯度为99.1%,达到药用标准中含量98.5~101.0%的要求。
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