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基础化2
基础化学
(二)
一、选择题:
1.下列水溶液中凝固点最低的是(D)
A、0.2mol·L−1C6H12O6B、0.2mol·L−1HAc
C、0.2mol·L−1NH3·H2OD、0.2mol·L−1NaCl
2.下列说法正确的是(C)
A、盐溶液的活度比它的浓度大
B、NaOH溶液中存在的离子只有Na+和OH¯
得分
评卷人
复查人
C、一个共轭酸碱对的Ka·Kb=Kw
D、0.1mol·L−1H2SO4溶液的[H+]是0.1mol·L−1HCl溶液的两倍
3.0.10mol·L−1KH2PO4—0.010mol·L−1Na2HPO4溶液的pH值为(H3PO4的pKa1=2.12,pKa2=7.21,pKa3=12.67)(B)
A、1.12B、6.21C、8.21D、11.67
4.一级、二级、零级反应的半衰期应(C)
A、都与k和c0有关B、都与c0有关
C、都与k有关D、视反应时间而定
5.两个电极的组成成分完全相同,当电极溶液浓度不同时可组成浓差电池,这种电池的电动势(B)
A、Eө=0,E=0B、Eө=0,E≠0
C、Eө≠0,E=0D、Eө≠0,E≠0
6.下列反应中△rSөm>0的是(C)
A、2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)
B、N2(g)+3H2(g)═2NH3(g)
C、NH4Cl(s)═NH3(g)+HCl(g)
D、C(s)+O2(g)═CO2(g)
7.用HCl滴定NaOH,若二者浓度都为0.01mol·L1,滴定突跃泛围约为pH5.38.7,则下列指示剂中不能选用的是(A)
A、甲基橙(变色域3.14.4)
B、甲基红(变色域4.46.2)
得分
评卷人
复查人
C、中性红(变色域6.88.0)
D、酚酞(变色域8.09.6)
8.蛋白质溶液属于(D)
A、乳状液B、悬浊液C、溶胶D、真溶液
9.下列元素中,基态原子有三个半充满的p轨道的是(C)
A、5BB、6CC、7ND、8O
10.配离子[Mn(CN)6]4-的中心原子Mn2+有5个(n1)d电子,
测得磁矩≈2μB,则可推知其中心原子的轨道杂化和配合物的类型
分别是(D)
A、sp3d2,外轨B、sp3d2,内轨
C、d2sp3,外轨D、d2sp3,内轨
11.300K时,反应NO2(g)
1/2N2O4(g)的K值为2.46,则反应2NO2(g)
N2O4(g)的K值为(A)
A、6.05B、4.92C、2.46D、1.57
12.符合Beer定律的某有色物质的两种不同浓度的溶液A和B,在
同一波长处进行测量,当A溶液用1cm吸收池,B溶液用2cm吸
收池时,测得的吸光度相同,则A和B溶液浓度间的关系为(C)
A、c(A)=c(B)B、2c(A)=c(B)
C、c(A)=2c(B)D、
=c(B)
13.总浓度为0.10mol·L−1NH3(pKb=4.75)―NH4Cl溶液的缓冲容量最大时的pH值是(A)
A、9.25B、7.00C、4.75D、2.38
14.关于NH3分子下列说法错误的是(A)
A、N原子以sp3等性杂化轨道与H原子的s轨道重叠成键。
B、N原子价层轨道还有一对孤对电子,故可作配位原子。
C、NH3分子间可以生成氢键。
D、NH3分子的空间构型为三角锥形。
15.已知H2O(g)的△fHөm=–242kJ·mol−1,则反应2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)的△rHөm等于(D)
A、242kJ·mol−1B、–242kJ·mol−1
C、484kJ·mol−1D、–484kJ·mol−1
16.临床上常将两种等渗溶液混合后使用,这种混合溶液一定是(C
)
A、高渗溶液B、低渗溶液
C、等渗溶液D、要根据两溶液体积比确定
17.下列溶液中[H+]最大的是(D)
A、0.2mol·L−1HAcB、0.02mol·L−1HCl
C、0.2mol·L−1H2C2O4D、0.02mol·L−1H2SO4
18.人体红细胞中最重要的缓冲对是(A)
A、H2CO3―HCO3━B、H2PO4━―HPO42−
C、H2b―Hb━D、H2bO2―HbO2━
19.要配制pH=9.5的缓冲溶液,最合适的缓冲系是(B)
A、HAc―Ac¯(Ka=1.8×10−5)
B、NH4+―NH3(Kb=1.8×10−5)
C、HPO42−―PO43−(Ka3=2.14×10−13)
D、HCOOH―HCOONa(Ka=1.8×10−4)
20.某溶胶在电泳时向负极泳动,下列电解质中聚沉能力最大的是(B)
A、KClB、K3PO4C、MgSO4D、AlCl3
21.某系统由一特定的始态分别经由途径1或途径2最终回到原来的状态,则(D)
A、Q1=Q2B、W1=W2
C、Q1+Q2=W1+W2D、△U=0
22.任意状态下,气相反应aA(g)+bB(g)
dD(g)达平衡时(B)
A、△rGөm=0B、△rGm=0
C、Kө=1D、A与B分压之和等于D的分压
23.今有下列物质:
①LiCl(s),②Cl2(g),③Li(s),④I2(g)。
其Sөm值的大小顺序应为(A)
A、③<①<②<④B、①<③<④<②
C、④<②<①<③D、②<④<③<①
24.某二级反应,当反应物浓度为0.2mol·L−1时反应速率为0.3mol·L−1·s−1,若反应物浓度为0.6mol·L−1时,反应速率应为(D)
A、0.6mol·L−1·s−1B、0.9mol·L−1·s−1
C、1.8mol·L−1·s−1D、2.7mol·L−1·s−1
25.已知ө(Br2/Br―)ө(Fe3+/Fe2+)ө(I2/I―),标准状态下,
下列说法错误的是(D)
A、Br2既能氧化Fe2+又能氧化I―
B、Fe3+只能氧化I―不能氧化Br―
C、I―既能还原Fe3+又能还原Br2
D、Fe2+既能还原Br2又能还原I2
26.描述基态19K原子最外层电子运动状态的四个量子数为(C)
A、3,0,0,1/2B、3,1,0,1/2
C、4,0,0,1/2D、4,1,0,1/2
27.下列分子中,既有杂化轨道形成的σ键,又有π键的是(D
)
A、CS2B、H2O
C、C2H6D、C2H4
28.配离子[Ni(NH3)4]2+的中心原子Ni2+有8个(n1)d电子,测得其磁矩≈3μB,则可推知其中心原子轨道杂化类型及配合物类型分别为(A)
A、sp3,外轨B、sp3,内轨
C、dsp2,外轨D、dsp2,内轨
29.在定量分析中,减小偶然误差的方法为(D)
A、校正仪器B、对照试验
C、空白试验D、增加平行测定次
30.将某波长的单色光通过厚度为1cm的溶液时,透射光强度为入射光强度的1/2,若该溶液厚度为2cm时,吸光度应为(D)
A、0.151B、0.301
C、0.500D、0.602
得分
评卷人
复查人
二、判断题:
1.只要难挥发性非电解质稀溶液的质量浓度相同,它们的△Tb值基本相同,△Tf值也基本相同。
×
2.0.1mol·L−1KCl和0.1mol·L−1ZnSO4溶液具有相同的活度。
×
3.某三元酸H3A溶液与NaOH溶液以一定比例混合,可以分别配
制出三种由不同的缓冲系组成的缓冲溶液。
√
4.乳化剂可以降低液—液界面张力,形成保护膜,从而形成乳状液。
√
5.H2(g)的△cHөm就是H2O(g)的△fHөm。
×
6.催化剂加速反应的根本原因是改变了反应途径、降低了反应活化能。
√
7.电极反应Ag++e
Ag的ө=0.80V,则电极反应Ag
Ag++e
的ө=―0.80V。
×
8.由于s轨道形状为球形、p轨道形状为双球形,可以认为s电子在球面上运动,p电子则在双球面上运动。
×
9.成键两原子间必定有也只有一个
键。
√
10.配位化合物中,配位数等于配位体数。
×
11.加水进乳状液中,能均匀混合的是W/O型乳状液。
×
12.向固体AgBr的饱和水溶液中加入AgNO3,平衡时[Br¯]将减少,但[Ag+][Br¯]的乘积不变。
√
13.A+B=C的反应速率方程为r=kCACB,由此推断,该反应一定是元反应。
×
14.配位酸H[Al(OH)4]的稀溶液中[OH―]是[H+]的4倍。
×
15.胶体渗透压虽只占血浆总渗透压0.5%,但对保持血浆和组织间液的水盐平衡方面起重要作用。
√
16.任何系统总是向着削弱外界条件改变带来影响的方向移动。
√
17.缓冲容量表现了单位体积缓冲溶液pH发生一定变化时所抵抗的外加一元强酸(碱)物质的量。
√
18.测量值的精密度高时,若无系统误差,则准确度一定高。
√
19.对于氧化还原反应而言,标准电动势Eө愈大,则反应速度愈快。
×
20.色散力存在于一切分子之间,是vanderWaals力中最重要的一种作用力。
√
得分
评卷人
复查人
三、填空题:
1.轨道杂化指成键时同一原子中几个能量相近的原子轨道进行组
合,重新分配能量和空间方向,组成数目相等的新原子轨道的过程。
2.
表示电子在空间某处出现的概率密度,其几何图象俗称电子云。
3.O2(g)、N2(g)、CO2(g)、H2(g)中标准摩尔生成热等于零
的是O2(g)、N2(g)、H2(g),标准摩尔燃烧热等于零的有O2(g)、N2(g)、CO2(g)。
4.氢键是一种较强的,有饱和性性,有方向性性的vanderWaals力。
5.标定HCl溶液的基准物质常用的是硼砂和无水碳酸钠。
标定NaOH溶液的基准物质常用的是邻苯二甲酸氢钾和结晶草酸。
6.写出下列原电池的化学反应式:
(1)()Zn(s)|Zn2+(aq)‖H+(aq)|H2(g),Pt(+)
(1)2H+(aq)+Zn(s)
H2(g)+Zn2+(aq)
(2)()Pt|Sn2+(aq),Sn4+(aq)‖Fe3+(aq),Fe2+(aq)|Pt(+)2Fe3+(aq)+Sn2+(aq)
2Fe2+(aq)+Sn4+(aq)。
7.某化合物含Pt4+、Cl―与NH3的摩尔比为1∶4∶2,其水溶液中加入AgNO3不产生沉淀,加入强碱无氨气放出,由此知其化学式为[PtCl4(NH3)2],系统命名为四氯·二氨合铂(Ⅳ)。
8.反应分子数和反应级数是两个不同的概念,二者中反应分子数只能是正整数,而反应级数可以是整数,也可以是分数,甚至可以是负数。
9.高分子化合物溶液稳定性大于溶胶,其主要原因是高分子的高度水化作用。
加入大量电解质使高分子溶液聚沉的作用称为盐析。
10.正常人血液pH值范围为7.35―7.45,若血液pH值低于此范围的下限会产生酸中毒。
高于此范围上限会产生碱中毒。
11.NH4Cl水溶液的pH值应小于(大于,等于,小于)7;NaAc水溶液的pH值应大于7;NH4Ac水溶液的pH值应等于7。
12.无论非电解质或电解质溶液其沸点升高,凝固点降低及渗透压均与单位体积溶液中溶质质点数目成正(正或反)比。
13.在NH3·H2O溶液中加入NH4Ac晶体,会使NH3·H2O的离解
度变小,溶液pH值变小,这种作用称为同离子效应效应。
14.某反应速率常数k=1.6×10−2s−1,由此可知该反应为一级反应,
以lnc对t作图可得一直线,其斜率为−k。
15.已知ө(Ni2+/Ni)=0.25V,ө(Ag+/Ag)=0.80V,标准状态下
组成原电池,其电池组成式为(-)Ni(s)∣Ni2+(aq)‖Ag+(aq)
∣Ag(s)(+),电池反应式为Ni(s)+2Ag+(aq)
Ni2+(aq)+2Ag(s)
。
16.产生渗透现象的必备条件是半透膜和膜两边溶液浓度不同。
溶剂
分子的渗透方向为由稀向浓。
17.主量子数n为4的原子轨道,其角量子数l可能的取值有四个,
它们是0,1,2。
18.当系统不做非体积功时,等压反应热是系统状态变化过程中焓变的量度,而等容反应热反应热是系统在过程中内能变的量度。
19.能抵抗外加的少量强酸、强碱及适量稀释而保持pH基本不变的溶液称为缓冲溶液,按酸碱质子理论,缓冲溶液是由具有足够浓度、适当比例的共轭酸碱对组成。
例如Na2CO3与NaHCO3就可组成缓冲溶液。
20.乳化剂多为表面活性剂,它含有两亲性性基团,因而可使一种液体稳定而均匀地分散在另一种不相溶混的液体中。
21.在化合物H2O、NH3、HF和HNO3中,能形成最强的分子间氢键的是HF,能形成分子内氢键的是HNO3。
22.[Fe(C2O4)3]3―中,C2O42―为二齿配体,中心原子的配位数为6。
23.0.008040和pH=10.54的有效数字位数分别为4和2。
24.以不同波长的光作入射光测得某一溶液的一系列吸光度为纵坐标,以入射光波长为横坐标作图,所得曲线叫吸收曲线。
溶液浓度改变,最大吸收波长不变。
四、计算题:
1.已知Ksp(Cr(OH)3)=6.3×1031,反应Cr(OH)3(s)+OH―
[Cr(OH)4]―的平衡常数K=0.40
①若将0.1molCr(OH)3(s)刚好溶解在1.0LNaOH溶液中,OH―的平衡浓度应等于多少?
②上述情况下,NaOH初始浓度应为多少?
③上述情况下,Cr3+平衡浓度应为多少?
④求算Ks[Cr(OH)4]=?
答.①0.1molCr(OH)3中Cr3+离子几乎全形成了配离子∴
②
③
④
2.有电池反应:
Cl2(100kPa)+2I―(0.1mol·L–1)
2Cl―(0.01mol·L–1)+I2(s)
已知:
ө(I2/I―)=0.535V,ө(Cl2/Cl―)=1.358V。
计算25℃时的:
①Eө;②Kө;③E;④指出反应自发进行的方向
答.①
②
③
(正极)
(负极)
④正向自发
3.已知四环素在人体内的代谢服从一级反应规律,给病人注射四环素后,每4小时测一次血液中四环素的质量浓度,得知注射后4小时为4.8mg·L1,8小时为3.4mg·L1,12小时为2.4mg·L1
1求药物在体内代谢的反应速率常数k;②该药物代谢反应的半衰期为多少小时?
③若药物在血液中浓度为3.7mg·L1即为失效,则几小时后须注射第二次
答.①
②
③
注射后4小时算起再延后3小时即注射后7小时应注射第二次。
4.今有HAc—NaAc缓冲系配成的总浓度为0.200mol·L−1,pH=4.50的缓冲溶液500ml,(已知pKa(HAc)=4.75)
①计算该溶液的缓冲比n(NaAc)/n(HAc)=?
②溶液中n(NaAc)与n(HAc)各为多少mmol?
③若欲加入NaOH将pH调至4.90,应将缓冲比调至多少?
④应加入多少克NaOH将pH调至4.90?
答.①
②n(NaAc)+n(HAc)=0.2×500=100mmol∴
∴
③
∴
④
5.0.10mol·L1某一元弱酸溶液50ml,与20ml0.10mol·L1KOH混合,将混合液稀释至100ml,测得此溶液的pH=5.25。
①求混合后弱酸及其盐物质的量之比。
②求此一元弱酸的pKa值。
答.①n(A¯)=0.10×20=2.0(mmol),n(HA)=0.1×(50-20)=3.0(mmol)
∴
②
6.已知Ksp[Zn(OH)2]=3.1×1017,Ks{[Zn(NH3)4]2+}=2.9×109。
向1L0.1mol·L1[Zn(NH3)4]2+溶液中加入NaOH使配离子完全转化为Zn(OH)2沉淀。
①写出转化的反应式;②求该转化反应的K值;③[Zn(NH3)42+]≤1.0×106mol·L1时,[OH―]≥?
④为达上述目的,需加入多少克NaOH固体?
答.①[Zn(NH3)4]2++2OH-
Zn(OH)2(s)+4NH3
②
③1L中0.1mol[Zn(NH3)4]2+几乎完全转化为Zn(OH)2后,应释放出近似0.4molNH3
④必须加入的NaOH物质的量:
必须加入的NaOH的克数:
7.有下列正向反应Sn2+(0.1mol·L1)+Hg2+(0.1mol·L1)
Sn4+(0.1mol·L1)+Hg(l)
已知ө(Sn4+/Sn2+)=0.151V,ө(Hg2+/Hg)=0.851V。
计算25℃时的:
①Eө②△rGөm③Kө④+⑤―⑥E
答.①Eө=0.851―0.151=0.700(V)②△rGөm=―2×96480×0.700=135.1(kJ·mol1)
③
④
⑤
⑥E=0.821―0.151=0.670(V)
8.某药物在血液中的代谢为一级反应。
给病人注射该药物后,分别在4.0h和10.0h测得血液中药物的质量浓度为4.8mg·L–1和3.4mg·L–1。
求:
1该药物在血液中的反应速率常数k;
2②该药物在血液中的半衰期约为多少小时?
答.①
②
9.回答下列问题并计算下列溶液的pH值(已知H3PO4的pKa1=2.12,pKa2=7.21,pKa3=12.67)
1L0.1mol·L1H3PO4与1L0.05mol·L1NaOH相混合,①所配制的缓冲溶液由什么缓冲对组成?
②计算该缓冲对的缓冲比;③该缓冲溶液的pH=?
答.①H3PO4—H2PO4―②
③pH=pKa1=2.12
10.已知H2CO3的pKa1=6.37,pKa2=10.25,今有100ml0.04mol·L1H2CO3溶液
①向其中加入50ml0.04mol·L1NaOH溶液,达平衡后溶液的组成成分是什么?
②上述溶液的pH=?
③若改加入100ml0.04mol·L1NaOH溶液,此时溶液的组成成分是什么?
④计算上述溶液的pH值。
答.①H2CO3和NaHCO3,n(H2CO3)=0.04(10050)=0.04×50;n(NaHCO3)=0.04×50
②
③只有一种成分即NaHCO3。
④
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