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化学上册知识点总结
9年级上册知识点总结
第一单元走进化学世界
第1节物质的变化和性质
知识点1:
化学变化和物理变化
(1)没有生成其他物质的变化叫物理变化
(2)在变化中生成了其他物质的变化叫化学变化
例题:
1、城市自来水的净化过程可表示为:
取水→沉降→过滤→吸附→消毒→配水。
下列过程发
生化学变化的是()
A、取水
B、过滤
C、吸附
D、消毒
练习题:
1、下列变化中,属于化学变化的是()
A、冰融化成水B、铁锅生锈
C、樟脑丸在衣橱中变小D、在晾干的咸菜表面出现食盐晶体
2、、列变化中属于物理变化的是()
A、食物腐败B、煤气燃烧
C、湿衣凉干D、菜刀生锈
3、下列诗句包含化学变化的是()
A、粉身碎骨浑不怕,要留清白在人间。
(《石灰吟》)
B、欲渡黄河冰塞川,将登太行雪满山。
(《行路难》)
知识点2化学性质和物理性质
(1)在化学变化中表现出来的性质叫化学性质
(2)物质不需要发生化学变化就表现出来的性质叫化学性质
例题:
1、下列变化与氧气化学性质有关的是()
A、碳酸钠晶体在干燥的空气里变成粉末
B、铁在潮湿的空气里生锈
C、露置在空气中的石灰水变质
D、常压下,氧气在约-183℃时变为淡蓝色液体
练习题:
1、下列叙述中,属于物质化学性质的是()
A、纯水为无色无味的液体
B、镁带在空气中燃烧生成了氧化镁
C、铜绿受热时会发生分解
D、氧气不易溶于水且密度比空气大
2、1999年诺贝尔化学奖授予了开创“飞秒(10-15s)化学”新领域的科学家,使运用激光光谱技术观测化学反应时分子、原子运动成为可能。
你认为该技术不能观察到的是()
A、原子中原子核的内部结构
B、化学反应中原子的运动
C、化学反应中生成物分子的形成
D、化学反应中反应物分子的分解
3、1860年英国化学家戴维用通电分解法首先从苏打中制得一种金属,并将其命名为“钠”。
他对钠作了如下实验:
用小刀切下一小块金属钠,切面呈银白色,将其投入水中,它浮于水面,与水发生剧烈反应,并在水面急速游动,发出嘶嘶声,立刻熔化成一个银白色的小球,逐渐缩小,最后完全消失。
根据以上内容,请归纳出金属钠的有关物理性质。
(1)
(2)
(3)
第二节化学是一门以实验为基础的科学
知识点1常用仪器及使用方法
(一)用于加热的仪器--试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶
可以直接加热的仪器是--试管、蒸发皿、燃烧匙
只能间接加热的仪器是--烧杯、烧瓶、锥形瓶(垫石棉网—受热均匀)
可用于固体加热的仪器是--试管、蒸发皿
可用于液体加热的仪器是--试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶
不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶
(二)测容器--量筒
量取液体体积时,量筒必须放平稳。
视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
量筒不能用来加热,不能用作反应容器。
量程为10毫升的量筒,一般只能读到0、1毫升。
(三)称量器--托盘天平(用于粗略的称量,一般能精确到0、1克。
)
注意点:
(1)先调整零点
(2)称量物和砝码的位置为“左物右码”。
(3)称量物不能直接放在托盘上。
一般药品称量时,在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸,在纸上称量。
潮湿的或具有腐蚀性的药品(如氢氧化钠),放在加盖的玻璃器皿(如小烧杯、表面皿)中称量。
(4)砝码用镊子夹取。
添加砝码时,先加质量大的砝码,后加质量小的砝码(先大后小)
(5)称量结束后,应使游码归零。
砝码放回砝码盒。
(四)加热器皿--酒精灯
(1)酒精灯的使用要注意“三不”:
不可向燃着的酒精灯内添加酒精;
用火柴从侧面点燃酒精灯,不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯;
熄灭酒精灯应用灯帽盖熄,不可吹熄。
(2)酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。
(3)酒精灯的火焰分为三层,外焰、内焰、焰心。
用酒精灯的外焰加热物体。
(4)如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒,酒精在实验台上燃烧时,应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰,不能用水冲。
(五)夹持器--铁夹、试管夹
铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。
试管夹的长柄,不要把拇指按在短柄上。
试管夹夹持试管时,应将试管夹从试管底部往上套;夹持部位在距试管口近1/3处;用手拿住
(六)分离物质及加液的仪器--漏斗、长颈漏斗
过滤时,应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠,以免滤液飞溅。
长颈漏斗的下端管口要插入液面以下,以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。
例题:
1、下列仪器中,不能在酒精灯上直接加热的是()
A、试管B、烧杯C、蒸发皿D、燃烧匙
练习题:
1、下列仪器中,不能作为反应容器的是()
A、烧杯B、集气瓶C、量筒D、试管
2、托盘天平指针不在分读盘中线而是偏向右边就称量,当天平平衡时,称得的质量比实际质量数值()
A、偏高B、偏低C、不变D、不确定
3、下列仪器中,可与试管、烧杯、蒸发皿归为一类的是()
A、集气瓶B、漏斗C、量筒D、锥形瓶
知识点2化学实验基本操作
(一)药品的取用
1、药品的存放:
一般固体药品放在广口瓶中,液体药品放在细口瓶中(少量的液体药品可放在滴瓶中),
金属钠存放在煤油中,白磷存放在水中
2、药品取用的总原则
取用量:
按实验所需取用药品。
如没有说明用量,应取最少量,固体以盖满试管底部为宜,
液体以1~2mL为宜。
多取的试剂不可放回原瓶,也不可乱丢,更不能带出实验室,应放在指定的容器内。
“三不”:
任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂(如需嗅闻气体的气味,应用手在瓶口轻轻扇动,仅使极少量的气体进入鼻孔)
3、固体药品的取用
粉末状及小粒状药品:
用药匙或V形纸槽
块状及条状药品:
用镊子夹取
4、液体药品的取用
液体试剂的倾注法:
取下瓶盖,倒放在桌上,(以免药品被污染)。
标签应向着手心,(以免残留液流下而腐蚀标签)。
拿起试剂瓶,将瓶口紧靠试管口边缘,缓缓地注入试剂,倾注完毕,盖上瓶盖,标签向外,放回原处。
液体试剂的滴加法:
滴管的使用:
a、先赶出滴管中的空气,后吸取试剂
b、滴入试剂时,滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加
c、使用过程中,始终保持橡胶乳头在上,以免被试剂腐蚀
d、滴管用毕,立即用水洗涤干净(滴瓶上的滴管除外)
e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触,否则会造成试剂污染
(二)连接仪器装置及装置气密性检查
装置气密性检查:
先将导管的一端浸入水中,用手紧贴容器外壁,稍停片刻,若导管
口有气泡冒出,松开手掌,导管口部有水柱上升,稍停片刻,水柱并不回落,就说明
装置不漏气。
(三)物质的加热
(1)加热固体时,试管口应略下倾斜,试管受热时先均匀受热,再集中加热。
(2)加热液体时,液体体积不超过试管容积的1/3,加热时使试管与桌面约成450角,受热时,先使试管均匀受热,然后给试管里的液体的中下部加热,并且不时地上下移动试管,为了避免伤人,加热时切不可将试管口对着自己或他人。
(四)过滤操作注意事项:
“一贴二低三靠”
“一贴”:
滤纸紧贴漏斗的内壁
“二低”:
(1)滤纸的边缘低于漏斗口
(2)漏斗内的液面低于滤纸的边缘
“三靠”:
(1)漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁
(2)用玻璃棒引流时,玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边
(3)用玻璃棒引流时,烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部
过滤后,滤液仍然浑浊的可能原因有:
承接滤液的烧杯不干净
倾倒液体时液面高于滤纸边缘
滤纸破损
(五)蒸发注意点:
(1)在加热过程中,用玻璃棒不断搅拌
(作用:
加快蒸发,防止由于局部温度过高,造成液滴飞溅)
(2)当液体接近蒸干(或出现较多量固体)时停止加热,利用余热将剩余水分蒸
发掉,以避免固体因受热而迸溅出来。
(3)热的蒸发皿要用坩埚钳夹取,热的蒸发皿如需立即放在实验台上,要垫上石
棉网。
(六)仪器的洗涤:
(1)废渣、废液倒入废物缸中,有用的物质倒入指定的容器中
(2)玻璃仪器洗涤干净的标准:
玻璃仪器上附着的水,既不聚成水滴,也不成股流下
(3)玻璃仪器中附有油脂:
先用热的纯碱(Na2CO3)溶液或洗衣粉洗涤,再用水冲洗。
(4)玻璃仪器附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐:
先用稀盐酸溶解,再用水冲洗。
(5)仪器洗干净后,不能乱放,试管洗涤干净后,要倒插在试管架上晾干。
例题:
1、对化学实验剩余的药品,处理方法正确的是()
A、带回家中B、随意倾倒在水槽中C、倒入指定的容器中D、倒回原试剂瓶中
练习题:
1下列基本操作中不正确的是()
A、用酒精灯火焰的外焰部分给物质加热
B、过滤时,液体应沿着玻璃棒流入过滤器
C、一般用药匙或镊子取用固体药品
D、使用天平时,用手取用砝码
2、给试管里的物质加热时,切勿让试管底部接触灯芯,这是因为()
A、将使酒精燃烧不完全B、易使酒精灯熄灭
C、灯芯温度低,易使已受热后的试管受热不均匀而破裂
D、灯芯温度高,易使试管底部溶化
3、下列基本实验操作正确的是()
A、用药品不定量时,固体一般去1~2克
B、安装过滤器时,滤纸边缘高于漏斗口
C、蒸发食盐水,用玻璃棒不断搅拌液体
D、酒精灯不用的时候,一定要盖上灯帽
第二单元我们周围的空气
第1节空气
知识点1空气的成分和组成
空气成分
O2
N2
CO2
稀有气体
其它气体和杂质
体积分数
21%
78%
0、03%
0、94%
0、03%
例题:
1、空气的成分中,体积分数约占78%的是()
A、氮气B、氧气C、二氧化碳D、稀有气体
练习题:
1、空气是一种宝贵的资源,空气中体积分数约占21%的是()
A、二氧化碳B、氮气C、氧气D、稀有气体
2、桌子上有一个空烧杯,烧杯内()
A、是氮气B、是氧气C、是空气D、没有物质
3、早期化学家为了认识空气的本质,将一些物质放在密闭容器中进行实验,结果发现每次都有约1/5的空气不知去向。
当时化学家把这1/5的空气称为“有用空气”,这种“有用空气”是指()
A、氧气B、氮气C、二氧化碳D、稀有气体
知识点1混合物与纯净物
(1)由两种或两种以上的物质混合而成的物质叫混合物
(2)只由一种物质组成,它们都是纯净物
例题:
1、下列家庭常用物质中,属于纯净物的是()
A、牛奶B、酱油C、蒸馏水D、葡萄酒
练习题:
1、下列物质属于纯净物的是()
A、食用醋B、天然气C、含碘盐D、蒸馏水
2、下列物质中属于纯净物的是()
A、银B、碘酒C、不锈钢D、矿泉水
3、下列物质中,属于纯净物的是()
A、空气中分离出来的稀有气体B、部分结冰的蒸馏水
C、冶炼铁矿石后得到的生铁D、加热高锰酸钾反应后的剩余物
知识点2空气是一种宝贵的自然资源
(1)空气的污染及防治:
对空气造成污染的主要是有害气体(CO、SO2、氮的氧化物)和烟尘等。
目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。
(2)空气污染的危害、保护:
危害:
严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡、全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等
保护:
加强大气质量监测,改善环境状况,使用清洁能源,工厂的废气经处理过后才能排放,积极植树、造林、种草等
(3)目前环境污染问题:
臭氧层破坏(氟里昂、氮的氧化物等)温室效应(CO2、CH4等)
酸雨(NO2、SO2等)白色污染(塑料垃圾等)
例题:
1、每年的6月5日是世界环境日,环境保护是我国的一项基本国策,空气的净化日益受到人们的关注。
下列气体组中的各种气体都属于空气污染物的是()
A、二氧化硫一氧化碳二氧化氮
B、二氧化碳一氧化碳氮气
C、氧气二氧化碳氮气
D、氮气氧气一氧化碳
练习题:
1、保护环境己成为当前和未来的全球性重大课题之一,下列因人类生产,生活对环境破坏而带来的后果是()
①土地沙漠化②水资源危机③酸雨④南极上空臭氧空洞变大⑤沙尘暴
A①②⑤B①②④⑤C②⑤D全部
2、三大有害气体指的是什么?
,。
3、下列活动中,不会造成空气污染的是()
A、动植物的呼吸
B、工厂烟囱排放的烟尘
C、汽车行驶排放的尾气
D、焚烧麦秆产生的烟
第2节氧气
知识点1氧气的性质
(1)氧气的化学性质:
特有的性质:
支持燃烧,供给呼吸
(2)氧气与下列物质反应现象
物质
现象
碳
在空气中保持红热,在氧气中发出白光,产生使澄清石灰水变浑浊的气体
磷
产生大量白烟
硫
在空气中发出微弱的淡蓝色火焰,而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰,
产生有刺激性气味的气体
镁
发出耀眼的白光,放出热量,生成白色固体
铝
铁
剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体(Fe3O4)
石蜡
在氧气中燃烧发出白光,瓶壁上有水珠生成,产生使澄清石灰水变浑浊的气体
*铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的:
防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底
*铁、铝在空气中不可燃烧。
例题:
1写出能实现下列反应的符号表达式,并指出其中的基本反应类型:
⑴淡黄色粉末物质在氧气中燃烧,发出明亮的蓝紫色火焰:
反应。
⑵一种黑色固体在氧气中燃烧,其生成物可使澄清石灰水变浑浊:
反应。
⑶一种银白色金属丝在氧气中剧烈燃烧,火星四射:
反应。
练习题:
1、做铁丝在氧气中燃烧的实验时,集气瓶底要放少许细沙或水的原因是()
A、使反应更激烈B、使现象更明显
C、防止集气瓶底炸裂D、防止火星四射
2、有A、B、C、D四种物质,A是没有颜色没有气味的气体,B在A中燃烧很旺,产生明亮的蓝紫色火焰,且生成有刺激性气味的气体C。
将燃着的火柴伸入到D的集气瓶中,火焰立即熄灭,且D还能使澄清石灰水变浑浊,由此可推断:
(填化学式)
A是____________,B是____________,C是_____________,D是_______________。
3、在装有空气的某密闭容器中,若用燃烧的方法除去其中的氧气且不引入其它气体,可使
用的可燃物是()
A.硫磺B、红磷C、铁丝D、木炭
知识点2化合反应与氧化反应
(1)它们都是由两种物质起反应,生成另一种物质。
我们把两种或两种以上物质生成另一种物质的反应,叫做化合反应。
(2)氧化反应:
物质与氧(氧元素)发生的化学反应。
剧烈氧化:
燃烧
缓慢氧化:
铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造
共同点:
①都是氧化反应②都放热
例题:
1.下列化学反应中属于化合反应的是__________,属于氧化反应的是__________,既是化合反应又是氧化反应的是__________。
①水+氧化钙→氢氧化钙
②一氧化碳+氧气
二氧化碳
③甲烷+氧气
二氧化碳+水
④碳酸钙
氧化钙+二氧化碳
练习题:
1、下列反应属于氧化反应但是不属于化合反应的是()
A.硫磺在氧气中燃烧
B.石蜡在氧气中燃烧
C、氧化汞受热分解
D、铁在氧气中燃烧
2、下列反应哪些是化合反应,哪些是氧化反应,哪些既是化合反应,又是氧化反应?
(1)氢气+氧气→水
(2)铜+氧气→氧化铜
(3)乙烷+氧气→二氧化碳+水
(4)二氧化碳+水→碳酸
3、氧化反应一定是化合反应吗?
为什么?
第三节制取氧气
知识点1氧气的制备
1、氧气的制备:
工业制氧气——分离液态空气法(原理:
氮气和氧气的沸点不同物理变化)
实验室制氧气原理2H2O2MnO22H2O+O2↑
2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑
2KClO3MnO22KCl+3O2↑
2、气体制取与收集装置的选择
发生装置:
固固加热型、固液不加热型收集装置:
根据物质的密度、溶解性
3、制取氧气的操作步骤和注意点(以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例)
a、步骤:
查—装—定—点—收—移—熄
b、注意点
①试管口略向下倾斜:
防止冷凝水倒流引起试管破裂
②药品平铺在试管的底部:
均匀受热
③铁夹夹在离管口约1/3处
④导管应稍露出橡皮塞:
便于气体排出
⑤试管口应放一团棉花:
防止高锰酸钾粉末进入导管
⑥排水法收集时,待气泡均匀连续冒出时再收集(刚开始排出的是试管中的空气)
⑦实验结束时,先移导管再熄灭酒精灯:
防止水倒吸引起试管破裂
⑧用排空气法收集气体时,导管伸到集气瓶底部
4、氧气的验满:
用带火星的木条放在集气瓶口
检验:
用带火星的木条伸入集气瓶内
5、催化剂(触媒):
在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学
性质在反应前后都没有发生变化的物质。
(一变两不变)
催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
6、常见气体的用途:
①氧气:
供呼吸(如潜水、医疗急救)
支持燃烧(如燃料燃烧、炼钢、气焊)
②氮气:
惰性保护气(化性不活泼)、重要原料(硝酸、化肥)、液氮冷冻
③稀有气体(He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称):
保护气、电光源(通电发不同颜色的光)、激光技术
7、常见气体的检验方法
①氧气:
带火星的木条
②二氧化碳:
澄清的石灰水
③氢气:
将气体点燃,用干冷的烧杯罩在火焰上方;
或者,先通过灼热的氧化铜,再通过无水硫酸铜
例题:
1、下面四种途径都可以得到氧气:
写出实验室中通过甲、乙、丙三种途径制取氧气的化学反应表达式:
甲:
乙:
丙:
练习题:
1、实验室加热高锰酸钾制氧气,用排水法收集。
⑴制取氧气前要先检查装置的气密性,目的是为了。
⑵伸入制氧气试管里的导管不宜过长,原因是。
⑶常在试管口塞一团棉花,其目的是。
⑷加热时先将酒精灯在试管下方来回移动,其目的是。
⑸用排水法收集氧气,当气泡时,再开始收集。
⑹集满氧气的集气瓶应盖好,放出实验桌上。
2、某同学用下图装置测定空气中氧气的体积分数。
请你填写有关空格,并与同学交流。
⑴写出红磷燃烧反应的表达式(文字或符号)为。
⑵待该物质熄灭并冷却后,打开弹簧夹观察到的现象是
_______________;由此得出的结论是。
⑶实验后发现测定出的空气中氧气的体积分数低于l/5,这可能的原因是(任写一种)?
。
⑷若⑶实验后发现测定出的空气中氧气的体积分数大于l/5,这可能的原因是(任写一种)?
。
⑸由本实验还可以推测氮气的性质有(任写一种):
。
3、以下是某研究小组探究影响反应速率部分因素的相关实验数据。
(1)通过实验①和②对比可知,化学反应速率与有关;从实验③和④对比可知,化学反应速率与温度的关系是;
(2)用一定量15%的过氧化氢溶液制氧气,为了减小反应速率,可加适量的水稀释,产生氧气的总重量(选填“减小”或“不变”或“增大”)。
第三单元物质构成的奥秘
第1节分子和原子
知识点1分子和原子的性质与区别
分子
原子
定义
分子是保持物质化学性质最小的微粒
原子是化学变化中的最小微粒。
性质
体积小、质量小;不断运动;有间隙
联系
分子是由原子构成的。
分子、原子都是构成物质的微粒。
区别
化学变化中,分子可分,原子不可分。
化学反应的实质:
在化学反应中分子分裂为原子,原子重新组合成新的分子。
例题:
1、物质在不同条件下的三态变化,主要是由于()。
A、分子的大小发生了变化B、分子的质量发生变化
C、分子之间的间隔发生了变化D、分子的形状发生变化
练习题:
1、分子和原子的主要区别是()。
A、分子大、原子小
B、分子的质量大,原子的质量小
C、分子可直接构成物质,原子则要先构成分子后再构成物质
D、在化学变化中分子可再分,原子则不能再分
2、下列变化能证明分子在化学反应中可分的是()。
A、铁矿石磨成粉末B、碘受热升华
C、加热水有水蒸气生成D、加热氧气汞生成汞和氧气
3、构成二氧化碳气体的分子与构成液态二氧化碳的分子具有()。
A、相同的质量B、不同的质量
C、相同的化学性质D、不同的化学性质
第2节原子的结构
知识点1原子的构成
1、原子的构成
(1)原子结构示意图的认识
质子
原子核
正
核内质子数
(带电)
最外层上有2个电子
原子
(不带电)电)
中子
原子核
电子
负
(带电)
第一电子层
(2)在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数(核电荷数)
(3)原子的质量主要集中在原子核上(4)三决定决定元素化学性质最外层电子数
(4)相对原子质量≈质子数+中子数决定原子的质量原子核
说明:
最外层电子数相同其化学性质不一定都相同(Mg,He最外层电子数为2)
最外层电子数不同其化学性质有可能相似(He,Ne均为稳定结构)
例题:
1在原子里,质子数等于()
A、中子数B、电子数C、原子数D、中子数和电子数之和
练习题:
1、原子的质量主要集中在()
A、质子B、中子C、电子D、原子核
2、据中央电视台2001年6月3日在云南抚仙湖底古城考古现场报道,科学家曾通过测定古生物遗骸中的碳-14含量来推断古城年代、碳-14原子的核电荷数为6,相对原子质量为14,下列关于碳-14原子的说法中,错误的是()
A、中子数为6B、质子数为6C、电子数为6D、质子数和中子数之和为14
3、据报道,俄罗斯科学家最近合成了核电荷数为114的元素的原子,经测定该原子的相对原子质量为289,则中子数与电子数之差为()
A、175B、114C、61D、289
第3节元素
知识点1元素
(1)定义:
具有相同核电荷数(质子数)的一类原子的总称
*一种元素与另一种元素的本质区别:
质子数不同
注意:
*由同种元素组成的物质不一定是单质,(如由O2、O3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物)不可能是化合物。
(2)表示方法——元素符号——拉丁文名称的第一个字母大写
a、书写方法:
如O:
氧元素
表示某种元素
一个氧原子
表示该种元素的一个原子
b、意义
注意:
*有些元素符号还可表示一种单质如Fe、He、C、Si
*在元素符号前加上数字后只能有微观意义,没有宏观意义,如3O:
只表示3个氧原子
c、有关元素周期表
*发现:
门捷列夫
各周期电子层数相同,核电荷数逐渐增加
7横行(7个周期)
各族最电外层电数相同,电子层数逐渐增加(化学性质相似)
18纵行(16族)
*排列依据
*注:
原子序数=质子数
d、分类
e、元素之最:
地壳:
O、Si、Al、Fe细胞:
O、C、H
例题:
1、决定元素种类的微粒数是()
A、核外电子数B、核内质子数C、核内中子数D、质量数
练习题:
1、下列说法正确的是()
A、水是由两个氢原子和一个氧原子组成的
B、二氧化碳分子是由两个氧元素和一个碳元素组成的
C、二氧化硫分子中含有一个硫原子和一个氧
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