最新精编高中高考化学第一轮复习第八章第3讲盐类水解公开课优质课教学设计.docx
- 文档编号:5841384
- 上传时间:2023-01-01
- 格式:DOCX
- 页数:45
- 大小:208.92KB
最新精编高中高考化学第一轮复习第八章第3讲盐类水解公开课优质课教学设计.docx
《最新精编高中高考化学第一轮复习第八章第3讲盐类水解公开课优质课教学设计.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《最新精编高中高考化学第一轮复习第八章第3讲盐类水解公开课优质课教学设计.docx(45页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
最新精编高中高考化学第一轮复习第八章第3讲盐类水解公开课优质课教学设计
第3讲 盐类水解
[考纲要求] 1解盐类水解的原、过程、一般规律。
2了解影响盐类水解平衡的主要因素。
3了解盐类水解对水电离的影响。
4会盐类水解离子方程式的书写。
5了解盐类水解的应用。
考点一 盐类水解及其规律
1.定义
在溶液中盐电离出的离子跟水电离产生的H+或OH-结合生成弱电解质的反应。
2.实质
盐电离―→―→
破坏了水的电离平衡―→水的电离程度增大―→c(H+)≠c(OH-)―→溶液呈碱性、酸性或中性。
3.特点
4.规律
有弱才水解,越弱越水解;谁强显谁性,同强显中性。
盐的
类型
实例
是否水解
水解的
离子
溶液的酸碱性
溶液的pH
强酸强碱盐
N、NO3
否
中性
pH=7
强酸弱碱盐
NH4、(NO3)2
是
NH、2+
酸性
pH<7
弱酸强碱盐
H3OON、N2O3
是
H3OO-、O
碱性
pH>7
5表示方法——水解离子方程式
(1)一般说,盐类水解的程度不大,应该用可逆号“”表示。
盐类水解一般不会产生沉淀和气体,所以不用符号“↓”和“↑”表示水解产物。
如2++2H2O(OH)2+2H+;
NH+H2ONH3·H2O+H+。
(2)多元弱酸盐的水解是分步进行的,水解离子方程式要分步表示。
如N2O3水解反应的离子方程式为O+H2OHO+OH-、HO+H2OH2O3+OH-。
(3)多元弱碱阳离子的水解简成一步完成,如F3溶液中:
F3++3H2OF(OH)3+3H+。
(4)水解分别是酸性和碱性的离子组由于相互促进水解程度较大,书写时要用“===”、“↑”、“↓”等,如NHO3与A3混合溶液反应的离子方程式:
A3++3HO===A(OH)3↓+3O2↑。
深度思考
1.
(1)酸式盐溶液一定呈酸性吗?
(2)离子能够发生水解的盐溶液一定呈酸性或碱性吗?
答案
(1)不一定,如NHSO4、NHSO3、NH2PO4溶液均呈酸性,但NHO3、NHS溶液均呈碱性。
(2)不一定,如NH4、A3溶液呈酸性,N2O3、H3OON溶液呈碱性,H3OONH4溶液呈中性。
2.试判断下列溶液中的微粒种类。
(1)H3OON溶液
(2)2S溶液
答案
(1)N+、H3OO-、H3OOH、H+、OH-、H2O
(2)+、S2-、HS-、H2S、H+、OH-、H2O
3.怎样用最简单的方法区别N溶液、氯铵溶液和碳酸钠溶液?
答案 三种溶液各取少许分别滴入紫色石蕊试液,不变色的为N溶液,变红色的为氯铵溶液,变蓝色的为碳酸钠溶液。
4.
(1)现有01·L-1的纯碱溶液,用pH试纸测定溶液的pH,其正确的操作是__________。
你认为该溶液pH的范围一定介于________之间。
(2)为探究纯碱溶液呈碱性是由O引起的,请你设计一个简单的实验方案:
____________________________。
答案
(1)把一小块pH试纸放在洁净的表面皿(或玻璃片)上,用蘸有待测溶液的玻璃棒点在试纸的中部,试纸变色后,与标准比色卡比较确定溶液的pH 7~13
(2)向纯碱溶液中滴入酚酞试液,溶液显红色;若再向该溶液中滴入过量氯钙溶液,产生白色沉淀,且溶液的红色褪去。
则可以说明纯碱溶液呈碱性是由O引起的。
5.同浓度的N2O3和H3OON溶液相比,谁的pH较大?
为什么?
同浓度的N2O3和NHO3相比呢?
答案 N2O3溶液的pH大。
因为H3OOH的酸性强于H2O3,则O结合H+的能力强于H3OO-,即O水解程度较大,产生的c(OH-)较大,pH较大。
由于盐的二级水解大于一级水解,故N2O3溶液的pH比NHO3大。
6.常温下,pH=11的H3OON溶液中,水电离出的c(OH-)=__________,在pH=3的H3OOH溶液中,水电离出的c(H+)=____________。
答案 10-3·L-1 10-11·L-1
题组一 对盐类水解实质及规律的考查
1.有四种物质的量浓度相等且都由一价阳离子A+和B+及一价阴离子-和Y-组成的盐溶液。
据测定常温下A和BY溶液的pH=7,AY溶液的pH>7,B溶液的pH<7,由此判断不水解的盐是( )
A.BB.A.AYD.BY
答案 B
解析 AY溶液的pH>7,说明AY为强碱弱酸盐,B溶液的pH<7,说明B为强酸弱碱盐,则A为强酸强碱盐,不能发生水解,B对。
2.有①N2O3溶液、②H3OON溶液、③NOH溶液各25L,物质的量浓度均为01·L-1,下列说法正确的是( )
A.三种溶液pH的大小顺序是③>②>①
B.若将三种溶液稀释相同倍,pH变最大的是②
.若分别加入25L01·L-1盐酸后,pH最大的是①
D.若三种溶液的pH均为9,则物质的量浓度的大小顺序是③>①>②
答案
解析 酸根离子越弱越易水解,因此三种溶液pH的大小顺序应是③>①>②;若将三种溶液稀释相同倍,由于N2O3溶液和H3OON溶液中存在水解平衡,随着水的加入弱酸根离子会水解产生少量的OH-,因此pH变最大的应是③;选项D正确的顺序应为②>①>③。
盐类水解的规律及拓展应用
(1)“谁弱谁水解,越弱越水解”。
如酸性:
HN NN>H3OON。 (2)强酸的酸式盐只电离,不水解,溶液显酸性。 如NHSO4在水溶液中: NHSO4===N++H++SO。 (3)弱酸的酸式盐溶液的酸碱性,取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。 ①若电离程度小于水解程度,溶液呈碱性。 如NHO3溶液中: HOH++O(次要),HO+H2OH2O3+OH-(主要)。 ②若电离程度大于水解程度,溶液显酸性。 如NHSO3溶液中: HSOH++SO(主要),HSO+H2OH2SO3+OH-(次要)。 (4)相同条件下的水解程度: 正盐>相应酸式盐,如O>HO。 (5)相互促进水解的盐>单独水解的盐>水解相互抑制的盐。 如NH的水解: (NH4)2O3>(NH4)2SO4>(NH4)2F(SO4)2。 题组二 对水解离子方程式的考查 3.下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是( ) ①H+H2OH3O++- ②A3+3H2O===A(OH)3+3H ③N2O3+2H2OH2O3+2NOH ④碳酸氢钠溶液: HO+H2OO+H3O+ ⑤NH4溶于D2O中: NH+D2ONH3·D2O+H+ ⑥HS-的水解: HS-+H2OS2-+H3O+ ⑦将饱和F3溶液滴入沸腾的水中: F3+3H2OF(OH)3(胶体)+3H A.①②③④B.①②③ .②③⑤⑥⑦D.全部 答案 D 解析 ①④⑥是电离方程式且①应用“===”;②是水解反应方程式,但应用“”;③的水解方程式错误,应分步进行;⑤应为NH+D2ONH3·HDO+D+;⑦应用“===”。 4.对于易溶于水的正盐MR溶液,若pH>7,其原因是________________________________________________________________________; 若pH<7,其原因是 ________________________________________________________________________。 (注: 以上问题用离子方程式说明) 答案 R-+H2OHR(-1)-+OH- M++H2OM(OH)+H+ 解析 pH大于7是由于酸根离子水解呈碱性,pH小于7是由于弱碱阳离子水解呈酸性。 考点二 多角度攻克影响盐类水解的因素 1.内因 酸或碱越弱,其对应的弱酸根离子或弱碱阳离子的水解程度越大,溶液的碱性或酸性越强。 2.外因 因素 水解平衡 水解程度 水解产生离子的浓度 温度 升高 右移 增大 增大 浓度 增大 右移 减小 增大 减小(即稀释) 右移 增大 减小 外加酸碱 酸 弱碱阳离子的水解程度减小 碱 弱酸根离子的水解程度减小 例如,不同条件对F3水解平衡的影响 F3++3H2OF(OH)3+3H+(填写空格中内容) 条件 移动方向 H+ pH 现象 升温 向右 增多 减小 颜色变深 通H 向左 增多 减小 颜色变浅 加H2O 向右 增多 增大 颜色变浅 加NHO3 向右 减小 增大 生成红褐色沉淀,放出气体 深度思考 1.水解平衡右移,盐的离子的水解程度是否一定增大? 答案 不一定。 加水稀释时,水解平衡右移,水解程度一定增大,但增大水解离子的浓度,平衡也右移,但水解程度减小。 2.稀溶液中,盐的浓度越小,水解程度越大,其溶液酸性(或碱性)也越强吗? 答案 盐溶液的浓度越小,水解程度越大,但由于溶液中离子浓度小是主要因素,故溶液酸性(或碱性)越弱。 3.有人认为,向H3OON溶液中加入少量冰醋酸,会与H3OON溶液水解产生的OH-反应,使平衡向水解方向移动,这种说法对吗? 为什么? 答案 不对,原因是: 体系中c(H3OOH)增大,抑制了水解,会使平衡H3OO-+H2OH3OOH+OH-左移。 题组一 水解平衡的定向移动及结果判断 1.下图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的001·L-1H3OON溶液,并分别放置在盛有水的烧杯中,然后向烧杯①中加入生石灰,向烧杯③中加入NH4NO3晶体,烧杯②中不加任何物质。 (1)含酚酞的001·L-1H3OON溶液显浅红色的原因为________________________________________________________________________ (用离子方程式和必要文字解释)。 (2)实验过程中发现烧瓶①中溶液红色变深,烧瓶③中溶液红色变浅,则下列叙述正确的是________(填字母序号)。 A.水解反应为放热反应 B.水解反应为吸热反应 .NH4NO3溶于水时放出热量 D.NH4NO3溶于水时吸收热量 (3)向001·L-1H3OON溶液中分别加入NOH固体、N2O3固体、FSO4固体,使H3OO-水解平衡移动的方向分别为__________、____________、____________。 (填“左”、“右”或“不移动”) 答案 (1)H3OO-+H2OH3OOH+OH-,使溶液显碱性 (2)BD (3)左 左 右 解析 (1)H3OON中H3OO-水解使溶液显碱性,酚酞试液遇碱显红色。 (2)生石灰与水剧烈反应放出大量热,根据烧瓶①中溶液红色变深,判断水解平衡向右移动,说明水解反应是吸热反应,同时烧瓶③中溶液红色变浅,则NH4NO3溶于水时吸收热量。 (3)碱抑制H3OO-的水解;O水解显碱性,与H3OO-的水解相互抑制;F2+水解显酸性,与H3OO-的水解相互促进。 题组二 (弱酸电离常)、(水的离子积常)、(水解常)三者关系的应用 2.已知: H3OOHH3OO-+H+达到电离平衡时,电离平衡常可以表示为=;H3OO-+H2OH3OOH+OH-达到水解平衡时,水解平衡常可以表示为=(式中各粒子浓度均为平衡时浓度)。 (1)对于任意弱电解质讲,其电离平衡常、对应离子的水解常以及水的离子积常的关系是______________________,由此可以推断,弱电解质的电离程度越小,其对应离子的水解程度____________。 (2)由于H3OOH的电离程度很小,计算时可将H3OOH的平衡浓度看成是H3OOH溶液的浓度,则c·L-1的H3OOH溶液中c(H+)=__________(不为0)。 (3)现用某未知浓度(设为c′)的H3OOH溶液及其他仪器、药品,通过实验测定一定温度下H3OOH的电离平衡常,需测定的据有(用简要的文字说明): ①实验时的温度; ②________________________________________________________________________; ③用____________(填一种实验方法)测定溶液浓度c′。 答案 (1)·= 越大 (2)·L-1 (3)②溶液的pH ③酸碱中和滴定 解析 第 (2)题中强调c(H+)不为0是为了防止有的生从“计算时可将H3OOH的平衡浓度看成是H3OOH溶液的浓度”得到“H3OOH不电离”的错误结论。 由于H3OOH电离出的H3OO-与H+浓度近似相等,平衡时c(H3OOH)又可看成是H3OOH溶液的浓度c,则=c2(H+)/c,c(H+)=·L-1。 (3)要测定,则必须要分别用pH换算c(H+)和用酸碱中和滴定的方法测定c′。 从定性、定量两角度解影响盐类水解的因素 (1)盐类水解易受温度、浓度、溶液的酸碱性等因素的影响,以氯铁水解为例,当改变条件如升温、通入H气体、加水、加铁粉、加碳酸氢钠等时,生应从移动方向、pH的变、水解程度、现象等方面去归纳总结,加以分析掌握。 (2)水解平衡常()只受温度的影响,它与(或b)、的定量关系为·=或b·=。 考点三 盐类水解的应用 应用 举例 判断溶液的酸碱性 F3溶液显酸性,原因是F3++3H2OF(OH)3+3H+ 判断酸性强弱 N、NY、N三种盐pH分别为8、9、10,则酸性H>HY>H 配制或贮存易水解的盐溶液 配制SO4溶液时,加入少量H2SO4,防止2+水解;配制F3溶液,加入少量盐酸;贮存N2O3溶液、N2SO3溶液不能用磨口玻璃塞 胶体的制取 制取F(OH)3胶体的离子反应: F3++3H2OF(OH)3(胶体)+3H+ 泡沫灭火器原 成分为NHO3与A2(SO4)3,发生反应为A3++3HO===A(OH)3↓+3O2↑ 作净水剂 明矾可作净水剂,原为A3++3H2OA(OH)3(胶体)+3H+ 肥的使用 铵态氮肥与草木灰不得混用 除锈剂 NH4与2溶液可作焊接时的除锈剂 深度思考 1.怎样判断酸式盐溶液的酸碱性,试举例说明。 答案 酸式盐的水溶液显什么性质,要看该盐的组成粒子的性质。 (1)强酸的酸式盐只电离,不水解,一定显酸性。 如NHSO4: NHSO4===N++H++SO。 (2)弱酸的酸式盐存在两种趋势,既存在电离平衡又存在水解平衡: HA-H++A2-(电离,显酸性) HA-+H2OH2A+OH-(水解,显碱性) 如果电离程度大于水解程度,则显酸性,如H2PO、HSO等;如果水解程度大于电离程度,则显碱性,如HO、HS-、HPO等。 2.配制FSO4溶液要加入铁粉,配制S2溶液要加入盐酸,二者原是否相同? 答案 不相同,加入F粉是为了防止F2+被氧: 加入盐酸是为了防止S2+的水解。 3.怎样除去Mg2溶液中F3+,其原是什么? 答案 Mg2溶液中混有少量的F3+杂质时,可加入Mg、MgO、Mg(OH)2或MgO3而除去F3+,其原是F3+的水解程度比Mg2+的水解程度大,加入这些物质,导致F3++3H2OF(OH)3+3H+平衡右移,生成F(OH)3沉淀除去。 反思归纳 水解除杂警示 利用水解除杂无论在工业还是实验中都具有非常重要的意义,其原是根据盐的水解程度的不同,通过调节溶液pH使部分离子转为沉淀而除去。 如Mg2溶液中混有少量F3杂质,因F3+水解程度比Mg2+水解程度大,可加入镁粉、MgO、Mg(OH)2或MgO3等,调节溶液的pH,使F3+的水解平衡正向移动,生成F(OH)3沉淀而除去;注意不能加NOH、NH3·H2O等可溶性碱,因加这些物质使溶液pH升高太迅速,且碱过量不易觉察,Mg2+也可能转为Mg(OH)2沉淀,还会引入NH、N+等杂质。 题组一 盐溶液蒸干所得产物的判断 1. (1)碳酸钾的水溶液蒸干得到的固体物质是 ________________________________________________________________________, 原因是_________________________________________________。 (2)A(SO4)2溶液蒸干得到的固体物质是________,原因是________________________________________________________________________。 (3)F2溶液蒸干灼烧得到的固体物质是________,原因是________________________________________________________________________。 (4)碳酸氢钠溶液蒸干燃烧得到的固体物质是________,原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (5)亚硫酸钠溶液蒸干灼烧得到的固体物质是________,原因是________________________________________________________________________。 答案 (1)2O3 尽管加热过程促进水解,但生成的HO3和OH反应后又生成2O3 (2)A(SO4)2·12H2O 尽管A3+水解,但由于H2SO4为难挥发性酸,最后仍然为结晶水合物。 注意温度过高,会脱去结晶水 (3)F2O3 F2+水解生成F(OH)2和H,在加热蒸干过程中H挥发,F(OH)2逐渐被氧生成F(OH)3,F(OH)3灼烧分解生成F2O3 (4)N2O3 2NHO3N2O3+O2↑+H2O (5)N2SO4 2N2SO3+O2===2N2SO4 解析 本题涉及的知识范围较广,除了盐的水解外,还应考虑到盐的热稳定性、还原性等。 盐溶液蒸干灼烧时所得产物的几种判断类型 (1)盐溶液水解生成难挥发性酸时,蒸干后一般得原物质,如SO4(q)SO4(); 盐溶液水解生成易挥发性酸时,蒸干灼烧后一般得对应的氧物,如A3(q)A(OH)3A2O3。 (2)酸根阴离子易水解的强碱盐,如N2O3溶液等蒸干后可得到原物质。 (3)考虑盐受热时是否分解 (HO3)2、NHO3、MO4、NH4固体受热易分解,因此蒸干灼烧后分别为(HO3)2―→O3(O);NHO3―→N2O3;MO4―→2MO4+MO2;NH4―→NH3↑+H↑。 (4)还原性盐在蒸干时会被O2氧 例如,N2SO3(q)N2SO4()。 题组二 与水解有关的离子共存问题 2.无色透明溶液中能大量共存的离子组是( ) A.N+、A3+、HO、NO B.AO、-、Mg2+、+ .NH、N+、H3OO-、NO D.N+、NO、O-、I- 答案 解析 A项,A3+因与HO发生双水解反应不能大量共存;B项,AO与Mg2+反应生成Mg(OH)2和A(OH)3沉淀不能大量共存;项,NH与H3OO-虽能发生双水解反应,但能大量共存;D项,O-与I-能发生氧还原反应不能大量共存。 3.下列指定溶液中一定能大量共存的离子组是( ) A.pH=1的溶液中: NH、N+、F3+、SO B.含有大量AO的溶液中: N+、+、HO、NO .中性溶液中: +、A3+、-、SO D.N2S溶液中: SO、+、2+、- 答案 A 解析 A项,酸性条件下,H+抑制NH、F3+的水解,能大量共存;B项,AO+HO+H2O===A(OH)3↓+O,不能大量共存;项,A3+水解呈酸性,因而在中性溶液中不存在;D项,2++S2-===S↓,不能大量共存。 熟记下列因双水解不能大量共存的离子组合 (1)A3+与HO、O、AO、SO、HS-、S2-、O-。 (2)F3+与HO、O、AO、SO、O-。 (3)NH与SO、AO。 特别提醒 NH与H3OO-、HO虽能发生双水解反应,但能大量共存。 题组三 利用水解平衡移动解释实际问题 4.已知H2O2、MO4、NO、2r2O7均具有强氧性。 将溶液中的2+、F2+、F3+沉淀为氢氧物,需溶液的pH分别为64、96、37。 现有含F2杂质的氯铜晶体(2·2H2O),为制取纯净的2·2H2O,首先将其制成水溶液,然后按图示步骤进行提纯: 请回答下列问题: (1)本实验最适合的氧剂是________(填序号)。 A.2r2O7B.NO .H2O2D.MO4 (2)物质Y是________。 (3)本实验用加碱沉淀法能不能达到目的? ______,原因是 ________________________________________________________________________。 (4)除去F3+的有关离子方程式是 ________________________________________________________________________。 (5)加氧剂的目的是 ________________________________________________________________________。 (6)最后能不能直接蒸发结晶得到2·2H2O晶体? ________,应如何操作? ________________________________________________________________________。 答案 (1) (2)O[或(OH)2或O3或2(OH)2O3] (3)不能 因加碱的同时也会使2+生成(OH)2沉淀 (4)F3++3H2OF(OH)3+3H+,O+2H+===2++H2O[或(OH)2+2H+===2++2H2O等] (5)将F2+氧为F3+,便于生成沉淀而与2+分离 (6)不能 应在H气流中加热蒸发 解析 (1)能把F2+氧为F3+,同时又不能引入新的杂质,符合要求的只有H2O2。 (2)当2溶液中混有F3+时,可以利用F3+的水解: F3++3H2OF(OH)3+3H+,加入O、(OH)2、O3或2(OH)2O3与溶液中的H+作用,从而使水解平衡右移,使F3+转为F(OH)3沉淀而除去。 (3)若用加碱法使F3+沉淀,同时也必将使2+沉淀。 (6)为了抑制2水解,应在H气流中加热蒸发。 利用平衡移动原解释问题的思维模板 1.解答此类题的思维过程 (1)找出存在的平衡体系(即可逆反应或可逆过程) (2)找出影响平衡的条件 (3)判断平衡移动的方向 (4)分析平衡移动的结果及移动结果与所解答问题的联系 2.答题模板 ……存在……平衡,……(条件)……(变),使平衡向……(方向)移动,……(结论)。 3.应用举例 (1)把A3溶液蒸干灼烧,最后得到的主要固体是什么? 为什么? (用方程式表示并配以必要的文字说明)。 (2)Mg可溶解在NH4溶液中的原因分析。 提示 (1)在A3溶液中存在着如下平衡: A3+3H2OA(OH)3+3H,加热时水解平衡右移,H浓度增大,蒸干时H挥发,使平衡进一步向右移动得到A(OH)3,在灼烧时发生反应2A(OH)3A2O3+3H2O,因此最后得到的固体是A2O3。 (2)在NH4溶液中存在NH+H2ONH3·H2O+H+
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 最新 精编 高中 高考 化学 第一轮 复习 第八 盐类 水解 公开 优质课 教学 设计